化學必修二-第一節(jié)元素周期表課件(1、2、3課時)

1、 必修必修2 第一章第一章 物質結構物質結構 元素周期律元素周期律門捷列夫與元素周期表門捷列夫與元素周期表元素周期表的歷史元素周期表的歷史1.1.第一張元素周期表第一張元素周期表(1)(1)時間：時間：(2)(2)繪制者：繪制者：(3)(3)排序依據：排序依據：(4)(4)結構特點：結構特點：(5)(5)意義：意義：俄國化學家俄國化學家門捷列夫門捷列夫18691869年年將元素按照將元素按照相對原子質量相對原子質量由小到大依次排列由小到大依次排列揭示了化學元素的內在聯系揭示了化學元素的內在聯系里程碑里程碑2.2.現行元素周期表現行元素周期表(1)(1)排序依據：排序依據：(2)(2)原子序數：

2、原子序數：(3)(3)結構特點：結構特點：原子的核電荷數原子的核電荷數按照元素在周期表中的順序給元素編號按照元素在周期表中的順序給元素編號將將化學性質相似的元素放在一個縱行化學性質相似的元素放在一個縱行原子序數與原子結構間存在什么關系？（結合原子序數與原子結構間存在什么關系？（結合1 11818號元素原子結構）號元素原子結構）原子序數原子序數=核電荷數核電荷數=質子數質子數=核外電子數核外電子數1-18號元素原子結構示意圖元素周期表的編排原則？元素周期表的編排原則？（一）元素周期表的編排原則（一）元素周期表的編排原則 把把電子層數相同電子層數相同的各種元素按原子序數遞增順序的各種元素按原子序數

3、遞增順序 從左到右排列。從左到右排列。 把把最外層電子數相同最外層電子數相同的各種元素按電子層數遞增順序的各種元素按電子層數遞增順序從上而下排成。從上而下排成。1、橫行橫行:2、縱行縱行:7個橫行、個橫行、18個縱行個縱行原子序數原子序數= =核電荷數核電荷數= =質子數質子數= =核外電子數核外電子數原子序數原子序數：依原子核電荷數由小到大的順序給元素編號，這種：依原子核電荷數由小到大的順序給元素編號，這種 編號叫原子序數。編號叫原子序數。 （二）元素周期表的結構（二）元素周期表的結構 周期序數周期序數 = = 原子電子層數原子電子層數1、周期、周期（1）定義：）定義：P 5（2）周期的分類

4、）周期的分類短短周期周期 (3個個)長長周期周期 (4個個) (不完全不完全周期周期)第第1周期周期第第2周期周期第第3周期周期第第4周期周期第第5周期周期第第6周期周期第第7周期周期2 種元素種元素8 種元素種元素8 種元素種元素18 種元素種元素18 種元素種元素32 種元素種元素26 種元素種元素七個橫行為七個周期七個橫行為七個周期類別 周期序數 起止元素 所含元素總數 電子層數 短周期短周期長周期長周期1234567HHe 2 1LiNe 8 2NaAr 8 3KKr 18 4RbXe 18 5CsRn 32 6Fr112號 26 72、族、族（1）定義：）定義：P5（2）族的分類）族

5、的分類由由8 8、9 9、1010三個縱行構成三個縱行構成第第族：族：由長周期元素構成由長周期元素構成副族：副族：由短周期元素和長周期元素由短周期元素和長周期元素共同構成共同構成( (稀有氣體元素除外）稀有氣體元素除外）主族：主族：族族(7個個) )(7個個) )(1個個) )表示方法：表示方法：B B 、B B 、B B 、B B 、B B、 B B、 B B 表示方法：表示方法：A A 、A A 、A A 、A A 、A A、 A A、 A A 主族元素族序數主族元素族序數 = = 原子最外層電子數原子最外層電子數過渡元素過渡元素18個縱行為個縱行為16個族個族由稀有氣體元素構成由稀有氣體

6、元素構成 0 0族：族：(1個個) )注注意意過渡元素過渡元素原子序數差為原子序數差為1原子序數差為原子序數差為11原子序數差為原子序數差為2528 關于過渡元素關于過渡元素1、全為金屬，又稱過渡金屬。、全為金屬，又稱過渡金屬。2、最外層電子數：、最外層電子數：12。3、在反應中，除最外層電子參加反應外，內層電子、在反應中，除最外層電子參加反應外，內層電子往往也會參加反應。往往也會參加反應。4、鑭系、錒系、超鈾元素、鑭系、錒系、超鈾元素 超鈾元素在化學上指的是原子序數在超鈾元素在化學上指的是原子序數在9292（鈾）以（鈾）以上的重元素。原子序數從上的重元素。原子序數從1 1到到9292的元素中

7、，除了锝，钷，的元素中，除了锝，钷，砹，鈁砹，鈁4 4種物質以外，都可以很容易在地球上大量檢測種物質以外，都可以很容易在地球上大量檢測到，而且比較穩(wěn)定，有很長的半衰期，或者是鈾的普到，而且比較穩(wěn)定，有很長的半衰期，或者是鈾的普遍衰變物。遍衰變物。 序數序數9292以上的元素都是首先以人工合成的辦法發(fā)以上的元素都是首先以人工合成的辦法發(fā)現的，除了钚和镎以外都沒有在地球上發(fā)現，因為他現的，除了钚和镎以外都沒有在地球上發(fā)現，因為他們都有放射性，半衰期極短?？梢栽诟烩櫟牡V石中檢們都有放射性，半衰期極短。可以在富鈾的礦石中檢測到钚和镎的痕跡，在核試驗后也有少量生成。它們測到钚和镎的痕跡，在核試驗后也有少

8、量生成。它們是鈾礦石經過中子俘獲緊接著兩次是鈾礦石經過中子俘獲緊接著兩次衰變而成的衰變而成的小結：小結：1、元素周期表結構：、元素周期表結構：七主七副七周期七主七副七周期 族族0 0族鑭錒系族鑭錒系2、元素周期表中從左至右各族的順序元素周期表中從左至右各族的順序3、112種元素種元素稀有氣體元素：稀有氣體元素：6 種種非金屬元素：非金屬元素：金屬元素：金屬元素：16種種90種種單質：單質：氣體：氣體：H2、F2、Cl2、O2、N2、稀有氣體、稀有氣體液體：液體：Br2、Hg固體：大多數固體：大多數3、 已知已知a為為A族元素，族元素，b是是A族元素，它們的原子序數分別族元素，它們的原子序數分別

9、 為為m和和n，且，且a，b為同一周期元素，下列關系式必定錯誤的是為同一周期元素，下列關系式必定錯誤的是（ ） A、n=m+10 B、n=m+1 C、n=m+11 D、n=m+25 A2、甲、乙是周期表中同主族的兩種元素，若甲的原子序數為、甲、乙是周期表中同主族的兩種元素，若甲的原子序數為 x，則乙的原子序數不可能是（，則乙的原子序數不可能是（ ） A. x + 2 B. x + 4 C. x + 8 D. x + 18B1、某元素原子最外電子層上只有兩個電子（、某元素原子最外電子層上只有兩個電子（ ） A、一定是金屬元素、一定是金屬元素B、一定是、一定是A族元素族元素 C、一定是過渡元素、一

10、定是過渡元素 D、可能是金屬也可能不是金屬元素、可能是金屬也可能不是金屬元素D判斷下列說法是否正確判斷下列說法是否正確錯，還有錯，還有0族元素族元素錯，短周期包括錯，短周期包括1、2、3周期，共周期，共18種元素種元素正確，過渡元素還全是金屬元素正確，過渡元素還全是金屬元素1、短周期元素全是主族元素、短周期元素全是主族元素2、短周期元素共有、短周期元素共有20種元素種元素3、過渡元素全是長周期元素、過渡元素全是長周期元素4、過渡元素全是副族元素、過渡元素全是副族元素錯，還有第錯，還有第VIII族元素族元素（三）原子（三）原子結構結構與元素周期表中與元素周期表中位置位置的關系的關系周期序數周期序

11、數 = = 原子電子層數原子電子層數主族元素族序數主族元素族序數 = = 原子最外層電子數原子最外層電子數例：氯元素位于例：氯元素位于_（1 1）表達表達第七主族第七主族VIIVII族族VIIAVIIA族族第第IIIIII周期周期第三周期第三周期第三周期第三周期 A A 族族b b 根據稀有氣體的原子序數根據稀有氣體的原子序數例：例：35 號元素位于第號元素位于第 周期周期 族族 56 號元素位于第號元素位于第 周期周期 族族四四A A 六六A A假設有假設有118號元素，它位于號元素，它位于 第第 周期周期 族族七七0（2）推斷）推斷 a 根據核外電子排布根據核外電子排布 2 8 8 18

12、18 32 322 10 18 36 54 86 118 一一 二二 三三 四四 五五 六六 七七一一 二二 三三 四四 五五 六六 七七各周期的各周期的元素數目：元素數目： 稀有氣體的稀有氣體的 原子序數：原子序數：它們分別位于周期表的什么位置？它們分別位于周期表的什么位置？1已知碳元素、鎂元素和溴等主族元素的原子已知碳元素、鎂元素和溴等主族元素的原子 結構示意圖：結構示意圖：2、推算原子序數為、推算原子序數為6,13,34,53,88,82的元素在周的元素在周期表中的位置。期表中的位置。 第第6號元素：號元素： 6-2=4 第二周期第第二周期第A 族。族。 第第13號元素：號元素： 13-

13、10=3 第三周期第第三周期第A 族。族。 第第34號元素：號元素： 34-36=-2 第四周期第第四周期第A 族。族。 第第53號元素：號元素： 53-54=-1 第五周期第第五周期第A 族。族。 第第88號元素：號元素： 88-86 =2 第七周期第第七周期第A 族。族。 第第82號元素：號元素： 82-86 =-4 第六周期第第六周期第A 族。族。3、A4、A、B、C為元素周期表中相鄰三種元素，為元素周期表中相鄰三種元素，A與與B 同同周期，周期，A與與C同主族。已知這三種元素原子序數之和為同主族。已知這三種元素原子序數之和為41，最外層電子數之和為，最外層電子數之和為19。由此可推知這

14、三種元素分。由此可推知這三種元素分別是別是_。S、Cl、O解法解法1：相鄰三元素（相鄰三元素（A、B同周期，同周期，A、C同主族）在周期表中同主族）在周期表中的位置關系可能為：的位置關系可能為：ABCABCABCABC設設A的原子序數為的原子序數為x，則，則B的原子序數為的原子序數為x1，C的原子序數為的原子序數為x8，按以上四種排列情況計算分析。，按以上四種排列情況計算分析。（1）x+(x+1)+(x+8)=41，則，則x=32/3（非整數舍去）（非整數舍去）（2）x+(x-1)+(x+8)=41，則，則x=34/3（非整數舍去）（非整數舍去）（3）x+(x+1)+(x-8)=41，則，則x

15、=50/3（非整數舍去）（非整數舍去）（4）x+(x-1)+(x-8)=41，則，則x=48/3=16，則為，則為S（硫）元素（硫）元素再由最外層電子數之和為再由最外層電子數之和為19驗證：驗證：A為硫（為硫（S），），B為氯為氯（Cl），），C為氧（為氧（O）。）。解法解法2： 由解法由解法1的四種位置情況，設的四種位置情況，設A的最外層電子數為的最外層電子數為x，則，則C的最外層電子數也為的最外層電子數也為x，B的最外層電子數為的最外層電子數為x1，再按以上，再按以上四種情況計算分析。四種情況計算分析。解法解法3： 由于最外層電子數不超過由于最外層電子數不超過8，三種元素相鄰，并且最外，三

16、種元素相鄰，并且最外層的電子數之和為層的電子數之和為19，193=61，說明，說明A、C必為必為A族，族，而而B在在A族，再由原子序數之和為族，再由原子序數之和為41加以驗證，可得加以驗證，可得A為硫為硫（S），），B為氯（為氯（Cl），），C為氧（為氧（O）。）。ABCABCABCABC扇形元素周期表扇形元素周期表螺旋型周期表螺旋型周期表元素周期表元素周期表 塔型塔型 第一節(jié)第一節(jié) 元素周期表元素周期表二、元素的性質與原子結構二、元素的性質與原子結構（一）堿金屬元素（一）堿金屬元素 元素名稱元素符號核電荷數原子結構示意圖最外層電子數電子層數原子半徑 nm堿金屬元素鋰0.152鈉0.186鉀0

17、.227銣0.248銫0.265+321+11281+192881+372818 81+552818 18 81相同點：堿金屬元素原子結構的相同點：堿金屬元素原子結構的相同，相同， 都為都為。遞變性：從遞變性：從Li到到Cs，堿金屬元素，堿金屬元素的原子結構中，核電荷數依次的原子結構中，核電荷數依次 ， 電子層數依次電子層數依次 ，原子半徑依次，原子半徑依次 。最外層電子數最外層電子數1 1個個增多增多增多增多增加增加1、在周期表中的位置：、在周期表中的位置：2、原子結構特點、原子結構特點 第第IA族族3、堿金屬元素的化學性質的比較、堿金屬元素的化學性質的比較（1）與）與O2等非金屬反應等非金

18、屬反應 只有一種只有一種產物氧化鋰：產物氧化鋰：4Li + O2 = 2Li2O點燃點燃4Na + O2 = 2Na2O 2Na + O2 = Na2O2 點燃點燃4K + O2 = 2K2O2K + O2 = K2O2 K + O2 = KO2（超氧化鉀）（超氧化鉀） 點燃點燃遇空氣立即著火燃燒，生成比過氧化物更復雜的氧化物遇空氣立即著火燃燒，生成比過氧化物更復雜的氧化物 銣、銫銣、銫鉀鉀鈉鈉鋰鋰室室 溫溫點點 燃燃【實驗】鉀與氧氣、與水的反應【實驗】鉀與氧氣、與水的反應根據實驗現象填寫下表：根據實驗現象填寫下表：鈉鈉 鉀鉀 與 氧 氣 反與 氧 氣 反應應 劇烈燃燒，火焰呈劇烈燃燒，火焰呈

19、 色，色， 生成生成 色色的固體的固體 劇烈燃燒，火焰呈劇烈燃燒，火焰呈 與 水 反 應與 水 反 應（ 綠 豆 大（ 綠 豆 大一塊）一塊） 在水面上、在水面上、成成閃亮閃亮的小球的小球、在水面上四處、在水面上四處 、發(fā)出嘶嘶的響聲、發(fā)出嘶嘶的響聲、滴入酚酞溶液呈滴入酚酞溶液呈色色 在水面上、在水面上、成成閃閃亮的小球亮的小球、在水面上四、在水面上四處處 、滴入酚酞溶液、滴入酚酞溶液呈呈色，有微弱爆炸色，有微弱爆炸 黃黃淡黃淡黃紫色紫色浮浮熔熔游動游動紅紅浮浮熔熔游動游動紅紅（2）與水反應）與水反應 2K + 2H2O = 2KOH + H2 2R + 2H2O = 2ROH + H2 （現

20、象：浮、熔、游、燃、紅）（現象：浮、熔、游、燃、紅）注意：均為可溶于水的強堿；注意：均為可溶于水的強堿；且對應堿的堿性逐漸增強。且對應堿的堿性逐漸增強。與與O O2 2反應反應反應不如鈉反應不如鈉劇烈，生成劇烈，生成Li2O點燃劇烈點燃劇烈燃燒，生燃燒，生成成Na2O2燃燒更加劇燃燒更加劇烈生成比過烈生成比過氧化物復雜氧化物復雜的氧化物的氧化物遇空氣立即遇空氣立即燃燒，生成燃燒，生成更復雜的氧更復雜的氧化物化物遇空氣立即遇空氣立即燃燒，生成燃燒，生成更復雜的氧更復雜的氧化物化物LiNaKRbCs與與H H2 2O O反應反應劇烈，生劇烈，生成成H2更劇烈，生更劇烈，生成成H2輕微的爆炸，輕微的

21、爆炸，生成生成H2遇水立即燃遇水立即燃燒，爆炸燒，爆炸結論結論金金 屬屬 性性 逐逐 漸漸 增增 強強堿金屬的化學性質堿金屬的化學性質遇水立即燃遇水立即燃燒，爆炸燒，爆炸 思考與交流思考與交流通過以上比較，思考鈉和鉀的性質有通過以上比較，思考鈉和鉀的性質有什么相似性和不同。這與它們的原子什么相似性和不同。這與它們的原子結構有關系嗎？結構有關系嗎？相似性：相似性：LiNaKRbCs核電荷數增多核電荷數增多 電子層數增多電子層數增多 原子半徑增大原子半徑增大 隨核電荷數的增加，失電子能隨核電荷數的增加，失電子能力逐漸增強，單質還原性逐漸力逐漸增強，單質還原性逐漸增強。（元素的金屬性增強）增強。（元

22、素的金屬性增強）它們具有相似的化學性質它們具有相似的化學性質強還原性強還原性原子的最外層均只有一個電子原子的最外層均只有一個電子 遞變性：遞變性：結論：結論：堿金屬都具有強還原性，且隨核電荷數的增加，元素的堿金屬都具有強還原性，且隨核電荷數的增加，元素的金屬性逐漸增強。金屬性逐漸增強。4、堿金屬的主要物理性質及遞變規(guī)律、堿金屬的主要物理性質及遞變規(guī)律 相似性相似性單質的熔、沸點降低單質的熔、沸點降低 （Li、Na、K）（水）（水） （Li） （K）大多為銀白色（銫略帶金色），質軟，大多為銀白色（銫略帶金色），質軟， 密度較小，密度較小，熔點較低，導熱、導電性強。熔點較低，導熱、導電性強。 Li

23、NaKRbCsP7表表1-1 思考與交流思考與交流1、銫是一種堿金屬元素，下列關于銫及其化合物的敘述中不正確的是（ ）A. 其單質在常溫下與水反應比鈉更劇烈B. 其單質能從NaCl溶液中置換出NaC. CsOH屬于強堿，其堿性強于NaOHD. 其單質極易被氧化，在空氣中燃燒可生成多種氧化物B5 5、元素金屬性強弱判斷依據：、元素金屬性強弱判斷依據：（1）利用金屬元素在金屬活動性順序中的位置比較）利用金屬元素在金屬活動性順序中的位置比較K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au從左至右，金屬性逐漸減弱從左至右，金屬性逐漸減弱（2）利用金屬元素在元素周

24、期表中的位置比較）利用金屬元素在元素周期表中的位置比較同周期中的，從左至右元素金屬性逐漸減弱同周期中的，從左至右元素金屬性逐漸減弱同主族中的，從上到下元素金屬性逐漸增強同主族中的，從上到下元素金屬性逐漸增強除了放射性元素，除了放射性元素，銫銫是是金屬性最強金屬性最強的金屬元素的金屬元素（3 3）根據金屬單質與）根據金屬單質與水或者與酸水或者與酸反應反應置換出氫的難易程度置換出氫的難易程度。置換出氫越容易，則金屬性越強。置換出氫越容易，則金屬性越強。（4 4）根據金屬元素）根據金屬元素最高價氧化物對應水化物堿性強弱最高價氧化物對應水化物堿性強弱。堿性越強，則原金屬元素的金屬性越強。堿性越強，則原

25、金屬元素的金屬性越強。（5 5）可以根據對應）可以根據對應陽離子的氧化性強弱陽離子的氧化性強弱判斷。判斷。金屬陽離子氧化性越弱，則元素金屬性越強。金屬陽離子氧化性越弱，則元素金屬性越強。 分析鹵族元素的原子結構，試推測一分析鹵族元素的原子結構，試推測一下下F F、ClCl、BrBr、I I在化學性質上表現的在化學性質上表現的相似性和遞變性相似性和遞變性？（二）鹵族元素（二）鹵族元素思考與交流：思考與交流：相同點最外層最外層7 7個電子個電子易得一個電子，易得一個電子，不同點：核電荷數遞增核電荷數遞增電子層數遞增電子層數遞增原子半徑依次增大原子半徑依次增大得到電子能力逐得到電子能力逐漸減弱，漸減

26、弱，具有氧化性具有氧化性 單質的單質的氧化性逐漸減弱氧化性逐漸減弱1、在周期表中的位置：、在周期表中的位置：2、原子結構特點、原子結構特點 第第VIIA族族結構上的相同結構上的相同 性質上的相似性質上的相似決定決定（最外層均為（最外層均為7 7個電子）個電子）（1 1）都能與金屬反應生成金屬鹵化物）都能與金屬反應生成金屬鹵化物（2 2）都能與氫氣反應生成鹵化氫（）都能與氫氣反應生成鹵化氫（HXHX）（3 3）都能與水反應）都能與水反應（4 4）都能與堿反應）都能與堿反應（回憶氯氣的性質）（回憶氯氣的性質）（1）鹵素單質與氫氣反應）鹵素單質與氫氣反應鹵素單質都能跟氫氣發(fā)生反鹵素單質都能跟氫氣發(fā)生

27、反應，生成鹵化氫（氣體）。應，生成鹵化氫（氣體）。A A、反應條件越來越、反應條件越來越_B B、劇烈程度越來越、劇烈程度越來越_C C、產物的穩(wěn)定性越來越、產物的穩(wěn)定性越來越_高高低低弱弱3、鹵素單質的化學性質鹵素單質的化學性質實驗探究：實驗探究：根據氧化還原反應的知識設計實驗驗證：根據氧化還原反應的知識設計實驗驗證： 氧化性氧化性 Cl2Br2I2可供選擇實驗藥品：可供選擇實驗藥品： KBr溶液、溶液、KI溶液、新制氯水、溴水、四氯化碳、淀粉溶液溶液、新制氯水、溴水、四氯化碳、淀粉溶液現象現象化學方程式化學方程式實驗結論實驗結論步步驟驟1步步驟驟2靜置后，液體分靜置后，液體分為為兩層兩層。

28、上層無。上層無色，下層分別呈色，下層分別呈橙紅色橙紅色、紫紅色紫紅色靜置后，液體分靜置后，液體分為為兩層兩層。上層無。上層無色，下層色，下層紫紅色紫紅色2NaBr+Cl2=2NaCl+Br22KI+Cl2= 2KCl+I22KI+Br2=2KBr+I2（氧化性：（氧化性：Cl2 Br2）（氧化性：（氧化性：Cl2 I2）（氧化性：（氧化性：Br2 I2）氧化性逐漸減弱氧化性逐漸減弱F2 Cl2 Br2 I2還原性逐漸增強還原性逐漸增強F - Cl - Br - I - 結論結論注意：注意：在在無水無水情況下，情況下，F2能把氯、溴、碘從它們的鹵化物中能把氯、溴、碘從它們的鹵化物中 置換出來。置

29、換出來。 結論：結論： 氧化性：氧化性：F F2 2 ClCl2 2BrBr2 2I I2 2 2Br-+Cl2=Br2+2Cl-2I-+ Cl2= I2+2Cl-2I-+ Br2 =I2+2Br-（2）鹵素單質間的置換反應）鹵素單質間的置換反應2F2 2H2O 4HF O2 （爆炸）（爆炸）（能反應）（能反應） （很弱）（很弱）（極弱）（極弱）與水反應的劇烈程度逐漸減弱與水反應的劇烈程度逐漸減弱3 3）鹵素與水反應）鹵素與水反應F2的特的特殊性殊性Cl2 + H2O HCl + HClOBr2 + H2O HBr + HBrO I2 + H2O HI + HIOX2 H2O HX HXO4

30、4）鹵素單質與堿反應）鹵素單質與堿反應 X2+ 2NaOH = NaX+ NaXO+H2O（除（除F2）（5）與金屬反應）與金屬反應2Fe + 3Cl2= 2FeCl3 2Fe + 3Br2= 2FeBr3 Fe + I2 = FeI2 注意：注意：I2與變價金屬反應多生成與變價金屬反應多生成低價低價金屬碘化物。金屬碘化物。補充了解：補充了解：單質氧化性逐漸減弱單質氧化性逐漸減弱相似性相似性最外層最外層7個電子個電子 易得電子易得電子單質有氧化性單質有氧化性遞變性遞變性核核電電荷荷數數依依次次增增大大電電子子層層數數依依次次增增多多原原子子半半徑徑依依次次增增大大得電子能力逐漸減弱得電子能力逐

31、漸減弱F Cl Br I 結結 構構 決決定定反反映映性性 質質小結小結4、元素非金屬性強弱判斷依據、元素非金屬性強弱判斷依據（2 2）非金屬元素單質與）非金屬元素單質與H H2 2化合的難易程度：化合越容易，形成化合的難易程度：化合越容易，形成氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強（3 3）最高氧化物對應水化物的酸性強弱，酸性越強，元素非金）最高氧化物對應水化物的酸性強弱，酸性越強，元素非金屬性越強屬性越強（4 4）置換反應）置換反應（1）利用非金屬元素在元素周期表中的位置比較）利用非金屬元素在元素周期表中的位置比較同周期中的非金屬元素，從左至右非金屬性逐漸增強同周期中

32、的非金屬元素，從左至右非金屬性逐漸增強同主族中的非金屬元素，從上到下非金屬性逐漸減弱同主族中的非金屬元素，從上到下非金屬性逐漸減弱（5 5）可以根據對應非金屬）可以根據對應非金屬陰離子的還原性強弱陰離子的還原性強弱判斷。判斷。非金屬陰離子還原性越強，則元素非金屬性越弱。非金屬陰離子還原性越強，則元素非金屬性越弱。 有顏色，密度小，熔沸點都較低。有顏色，密度小，熔沸點都較低。5、鹵素單質的物理性質、鹵素單質的物理性質閱讀教材第閱讀教材第8 8頁鹵素單質的物理性質表，歸納鹵素的頁鹵素單質的物理性質表，歸納鹵素的物理性質：物理性質： 保存溴時，常往盛溴的試劑瓶中加入一些水。請觀保存溴時，常往盛溴的試

33、劑瓶中加入一些水。請觀察盛溴的試劑瓶，根據現象，描述溴的物理性質察盛溴的試劑瓶，根據現象，描述溴的物理性質常溫下，是深紅棕色液體常溫下，是深紅棕色液體常溫下常溫下唯一唯一呈呈液態(tài)液態(tài)的非金屬單質的非金屬單質密度比水大密度比水大有刺激性氣味、有毒有刺激性氣味、有毒可溶于水，在水中的溶解度不大可溶于水，在水中的溶解度不大溴水呈橙色溴水呈橙色溴蒸氣溴蒸氣為為紅棕色紅棕色易揮發(fā)易揮發(fā)保存：保存：密閉保存，加水液封密閉保存，加水液封具具升華升華性質性質用于分離、提純碘晶體用于分離、提純碘晶體碘（碘（I I2 2）遇淀粉變藍色）遇淀粉變藍色碘微溶于水碘微溶于水, ,碘水棕黃色碘水棕黃色1. 在元素周期表中

34、，同主族元素，從上在元素周期表中，同主族元素，從上下，核外下，核外 電子層依次增多，原子半徑逐漸增大，失電子能力電子層依次增多，原子半徑逐漸增大，失電子能力 逐漸增強，得電子能力逐漸減弱，所以，元素金屬逐漸增強，得電子能力逐漸減弱，所以，元素金屬 性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。 2. 元素性質與原子結構有有密切的關系，主要與原子元素性質與原子結構有有密切的關系，主要與原子 核外的排布，特別是核外的排布，特別是最外層電子數最外層電子數有關。原子結構有關。原子結構 相似的一族元素，它們在化學性質上表現出相似性相似的一族元素，它們在化學性質上表現出相似性 和遞變性。和遞

35、變性。小結小結1、砹（、砹（At）原子序數）原子序數85，與，與F、Cl、Br、I同族，推測砹或同族，推測砹或砹的化合物不可能具有的性質是（砹的化合物不可能具有的性質是（ ）A、砹易溶于某些有機溶劑、砹易溶于某些有機溶劑 B、砹能與水劇烈反應、砹能與水劇烈反應C、HAt非常不穩(wěn)定非常不穩(wěn)定 D、砹氧化性弱于碘、砹氧化性弱于碘 B2、B3、已知：、已知： 2Fe2+Br22Fe3+2Br- -，現，現向離子濃度均為向離子濃度均為0.1 molL- -1的的K+、Fe2+、Cl- -、Br- -、I- -組成的混合溶液組成的混合溶液50 mL中，中，加入加入0.025 molL- -1的溴水的溴水

36、200 mL，充分反應后溶液中離子數目，充分反應后溶液中離子數目明顯減少的是明顯減少的是 ；離子濃度減小而離子數目不變的；離子濃度減小而離子數目不變的是是 ；離子數目增多而離子濃度減小的是；離子數目增多而離子濃度減小的是 。I- -、Fe2+ K+、Cl- - Br- - 第一節(jié)第一節(jié) 元素周期表元素周期表三、核素三、核素思考思考1 1：截止到：截止到19991999年，人類共發(fā)現了年，人類共發(fā)現了113113種元素，是種元素，是否可以說我們發(fā)現了否可以說我們發(fā)現了113113種原子呢？種原子呢？思考思考2 2：元素的定義是什么？：元素的定義是什么？思考思考3 3：原子是由什么構成的？：原子是

37、由什么構成的？元素：具有相同核電荷數（即質子數）的一類原子元素：具有相同核電荷數（即質子數）的一類原子的總稱。的總稱。原子原子 原子核原子核 核外電子核外電子 質子質子 中子中子 知識回顧知識回顧 原子核居于原子的中心，體積很小，但原子質量主原子核居于原子的中心，體積很小，但原子質量主要集中在原子核，原子核帶正電荷，它由質子和中子構成。要集中在原子核，原子核帶正電荷，它由質子和中子構成。 原原 子：子： 核電荷數（核電荷數（Z）=核內質子數核內質子數=核外電子數核外電子數 核外電子數核外電子數 = 質子數質子數 + 陰離子所帶電荷數陰離子所帶電荷數核外電子數核外電子數 = 質子數質子數 - -

38、 陽離子所帶電荷數陽離子所帶電荷數 1、電量關系、電量關系陰離子：陰離子：陽離子：陽離子： 原子核特點原子核特點：練習：練習：填寫表中空白填寫表中空白 討論：討論：符合示意圖符合示意圖 的常見微粒有哪些？的常見微粒有哪些？ +X2 28 8微粒符號微粒符號 S2- Mn+ Mm- H2O NH4+ OH- 質子數（核電荷數）質子數（核電荷數） 613x核外電子數核外電子數 610yCAl3+1618x-ny-m10101110910原子：原子：Ne陽離子：陽離子： Na+、 Mg2+ 、Al3+陰離子：陰離子： F-、 O2-、 N3-二核二核10電子的分子電子的分子_；四核；四核10電子的分

39、子電子的分子_；四核四核10電子的離子電子的離子_；五核；五核10電子的電子電子的電子_。練習：（練習：（07江蘇）江蘇）通常情況下，微粒通常情況下，微粒A和和B為分子，為分子，C和和E為陽離為陽離子，子，D為陰離子，它們都含有為陰離子，它們都含有10個電子；個電子；B溶于溶于A后所得的物質可后所得的物質可電離出電離出C和和D；A、B、E三種微粒反應后可得三種微粒反應后可得C和一種白色沉淀。和一種白色沉淀。請回答：請回答：（1）用化學符號表示下列）用化學符號表示下列4種微粒：種微粒：A： ； B： ；C： ；D： 。（2）寫出）寫出A、B、E三種微粒反應的離子方程式：三種微粒反應的離子方程式：

40、 。H2O NH3 NH4+ OH- -Al3+3NH3+3H2OAl(OH)3+3NH4+ 或或Mg2+2NH3+2H2OMg(OH)2+2NH4+XZA+mn+xA 代表質量數代表質量數Z 代表核電荷數（質子數）代表核電荷數（質子數）n 代表離子所帶電荷數代表離子所帶電荷數m 代表化合價代表化合價x 原子個數原子個數 質量數質量數：忽略電子的質量，將原子核內所有的質子和中子的：忽略電子的質量，將原子核內所有的質子和中子的相對質量取相對質量取近似整數值近似整數值加起來所得的數值，叫做質量數。加起來所得的數值，叫做質量數。 用符號用符號A表示。表示。質量數（質量數（A）= 質子數（質子數（Z）

41、一個質子的相對質量的近似整數值一個質子的相對質量的近似整數值 + 中子數（中子數（N）一個中子的相對質量的近似整數值一個中子的相對質量的近似整數值2、質量關系、質量關系質量數（質量數（A）= 質子數（質子數（Z）+ 中子數（中子數（N）質量數就是質子質量數就是質子數加中子數。數加中子數。 例：例： Cl3517C126C12（ ）原子質量數原子質量數 相對原子質量相對原子質量數值上數值上1、美國科學家將兩種元素鉛和氪的原子核對撞，獲得了一種、美國科學家將兩種元素鉛和氪的原子核對撞，獲得了一種 質子數為質子數為118，質量數為，質量數為293的超重原子，該原子原子核內的超重原子，該原子原子核內 的中子數和核外電子數之差是（的中子數和核外電子數之差是（ ） A. 175 B. 47 C. 57 D. 118C3、核內中子數為、核內中子數為N的的R3+離子，其質量數為離子，其質量數為A，它的，它的m g氧化物中氧化物中 所含電子的物質的量是（所含電子的物質的量是（ ）mol24Am)NA(.Amol24Am)12NA(.Bmol48A2m24)3NA(2.Cmol)3NA.