高一化學-3-1物質(zhì)的量典型例題和習題精選--習題精選

1、習題精選、選擇題1.下列關于摩爾的認識，正確的是()(A)摩爾是物質(zhì)數(shù)量的單位(B)摩爾是物質(zhì)質(zhì)量的單位(C)摩爾是表示物質(zhì)所含微粒數(shù)量以及物質(zhì)質(zhì)量的具有雙重意義的單位(D)摩爾是物質(zhì)的量的單位2 .氧氣的摩爾質(zhì)量是()(A) 32g(B) 16g(C) 32g/mol(D) 16g/mol3 .在國際單位制中，物質(zhì)的量的基本單位是()(A) kg(B) mol(C) m (D) g/mol4.下列關于摩爾質(zhì)量的論述正確的是()(A)氫的摩爾質(zhì)量是1g/mol(B) 1個氮分子的摩爾質(zhì)量為28g(C)水的摩爾質(zhì)量為18g(D) 的摩爾質(zhì)量為62g/mol5 .下列說法錯誤的是()(A) 6.0

2、2 X 1023是阿伏加德羅常數(shù)的近似值(B) 1mol12C 的質(zhì)量是 12g(C) 含阿伏加德羅常數(shù)個微粒是1mol(D) 1mol氧含有6.02 X 1023個氧原子6 .物質(zhì)的量為a為CaCl2溶解在1molHO中，測得溶液中C離子與代。分 子的物質(zhì)的量之比為1： 10,則2為()A) 0.05molB) 0.1molC) 0.5molD) 10mol7能從水溶液中還原6molH 的是（）（A）2molFe （B）6molOH（C）6molI （D）6molLi8.現(xiàn)有A、BC沙中化合物，各取40g相混合，完全反應后，得18gB, 49gC, 還有D生成。已知D的相對分子質(zhì)量為106。

3、現(xiàn)將22gA和11gB反應，能生成D 的物質(zhì)的量為（）（ A） 1mol （ B） 0.5mol （ C） 0.275mol（ D） 0.25mol9. 20g某元素中含有0.5Na個原子，則該元素的相對原子質(zhì)量為（）（ A） 2（ B） 4（ C） 40（ D） 2010.某氮的氧化物和灼熱的鐵按 4NQ + 3yFe= yFQ + 2x2的反應式進行反 應。在一個特定實驗2zhongmol該氧化物通過500g （鐵過量）紅色的鐵，生成 molM和1molFeQ。該氧化物的化學式為（）（A）NO（ B）NO2（C）N2O （D）N2O411. Q、S0 SO三者的質(zhì)量比為2: 4: 5時，它

4、們的物質(zhì)的量之比為（）（A）2： 4：5（ B）1：2：3（ C） 1： 1：1（ D） 2： 2：312下列物質(zhì)中，物質(zhì)的量為0.5mol 的是（ ）（A）27gH2O（B）61.25gKClO3（C）8gO2（D）44gCO213下列物質(zhì)中所含原子數(shù)目相等的是（）（A） 2gO和 3gO（B） 2gQ和 3gO（C） 5gCOffi 5gN（D） 1gH和 2gQ14 . 0.1molKClO3和0.1emolKCl中，含有相等微粒個數(shù)的是（）（A）氯原子（B）氯離子（C）鉀原子 （D）鉀離子15 .對H2SO和HPO兩種純凈物而言，下列敘述正確的是（）（A）二者質(zhì)量相等（B）二者所含分子

5、數(shù)和氧原子數(shù)都相等(C)摩爾質(zhì)量相等且都為98g(D)等質(zhì)量的HSO和HPO分子中所含氧原子數(shù)相同。16.三硝酸甘油酯是一種烈性炸藥，廣泛應用于軍事，開礦等方面，它爆炸 時的反應為：4GH(ON3faN+bCO+ dH2O(氣)+ eO,在產(chǎn)生的氣體中物質(zhì)的 量最大的是()(A) N2(B) CO(C) H2O(氣)(D) Q17 .光纖通訊是一種現(xiàn)代化的通訊手段， 光纖通訊容量大，一對光纖上可同 時傳送3萬門電話。制造光導纖維的主要原料是 SiO2,下列關于SiO2的說法正 確的是()(A) SiO2的摩爾質(zhì)量是60(B) 1mol SiO2 中含有 ImolQ(C) 1.5mol SiO

6、2中含有 18.06 X 1023個氧原子(D) 1mol SiO2 的質(zhì)量是 60g/mol18 .當前有許多科學家認為“溫室效應”將導致地球表面溫度緩慢升高，為 了保護人類賴以生存的環(huán)境，必須密切關注。造成“溫室效應”的原因是人類向 大氣排放了大量的二氧化碳。下列說法錯誤的是()(A)由于森林綠化面積的迅速遞減，使得自然界吸收二氧化碳的能力降低(B)大量燃燒含碳的燃料使二氧化碳含量增加44g/mol(C) 一個二氧化碳分子的質(zhì)量約為二:二，一(D) 4.4gCQ中含有0.1mol質(zhì)子19.質(zhì)量相等的下列物質(zhì)中分子數(shù)最少的是()(A) N (B) SO(C) SO(D) H220 . 0.1

7、molMgCl2跟 0.1molAgNO發(fā)生反應，生成 AgCl 沉淀為()(A) 0.1mol(B) 0.2mol(C) 14.35g(D) 28.7g21 .下列數(shù)量的各物質(zhì)所含原子個數(shù)由大到小順序排列的是()0.5mol 氨氣； 4g 氮氣； 4 c 時 9mLzK; 0.2molH3PO(A)(B)(C)(D)22 . 5gNaOHf多少克氨氣含有的電子個數(shù)之比為 2: 1 ()(A) 5g(B) 1.7g(C) 2.125g(D) 3.2g23 . 2.16gX2Q中含有0.1mol氧原子，則X的相對原子質(zhì)量為()(A) 21.6(B) 28(C) 14(D) 3124 .綠色化學是

8、當今社會提出的一個新概念。在綠色化學工業(yè)中理想狀態(tài)是 指反應中原子全部轉化為欲制備的產(chǎn)物，即原子利用率為 100%,原子的利用率 越高，意味著生產(chǎn)過程中廢物的排放量越少，對環(huán)境的影響也越小。在用CHjC三CH合成CH= C (CH) COOCH = ”表示兩個碳原子間共用兩對電子)的過程中，欲使原子利用率達最高，還需利用的反應物組合是()(A) H2和 CO(B) CO和 CHOH(C) CO和 HO(D) CHO即口 代25 .設一個12C原子的質(zhì)量為ag, 一個R原子的質(zhì)量為bg,阿伏加德羅常數(shù) 為則R原子的相對原子質(zhì)量為()(A) 12a/b(B) 12b/a (Q aN(D) bN26

9、 .向含有amolBa(OH)的稀溶液中滴入少許紫色石蕊試液后，再向其中加 入bmolNaSO固體振蕩充分反應后，溶液顏色為()(A)藍色(B)紫色(C)紅色(D)無法判斷27 .等質(zhì)量的下列物質(zhì)，所含分子數(shù)最多的是()(A) KCl(B) CHCOOH(C) SiO2(D) P428 .如果測得ag水中含有n個氫原子，則阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為()(A) 9n/a(B) a/9n (Q a/18n(D) 18n/a29 .下面關于摩爾的說法中不正確的是()(A)摩爾是國際單位制的一種基本單位(B)摩爾是表示物質(zhì)微粒數(shù)量的單位(C)摩爾是以阿伏加德羅常數(shù)為衡量標準的物質(zhì)的量的單位(D)摩爾是表示

10、物質(zhì)質(zhì)量的單位30 .下面有關氧的相對原子質(zhì)量敘述正確的是()(A)氧的相對原子質(zhì)量也可以稱為氧的原子量2(B)氧的相對原子質(zhì)量是用1個氧原子的質(zhì)量與12C的質(zhì)量的12相比較而 得的數(shù)值(C)氧的相對原子質(zhì)量就是1mol氧原子的質(zhì)量(D)氧的相對原子質(zhì)量就是1個氧原子的質(zhì)量31 .下列說法正確的是()(A) 1mol氫的質(zhì)量是2g(B) 1mol氯化氫含有6.02 X 1023個微粒(C)如果有6.02 X 1023個麥粒，則可以說這些麥粒的物質(zhì)的量為1mol(D) 32g氧氣含2mol氧原子32 .下列物質(zhì)中，物質(zhì)的量為0.5mol的是()(A) 3.01 X 1023個鐵原子(B) 8g氧

11、氣(C) 61.25g氯酸鉀(D) 1.51 X 1023個氧分子33 .下列各指定微粒的數(shù)目不等于阿伏加德羅常數(shù)的是()(A) 2g氫氣所含的原子數(shù)(B) 4g氮氣所含的原子數(shù)(C) 12.6gHNO所含的原子數(shù)(D) D） 0.5mol 氧氣所含的原子數(shù)34下列說法正確的是（）（A）物質(zhì)的量相同的不同物質(zhì)所含微粒數(shù)一定相等（B）含有相同分子數(shù)的二氧化碳和氧氣，它們的物質(zhì)的量相等（ C） 5mol 水的質(zhì)量等于5molH2SO4 的質(zhì)量（ D） 2mol 氮氣的質(zhì)量等于2mol 一氧化碳的質(zhì)量35.某氣體物質(zhì)質(zhì)量為6.4g,含有6.02 X 1022個分子，該氣體的式量是（）（ A） 64（

12、 B） 32（ C） 96（ D） 32g36.金屬K、N& Ca各1g,它們所含原子個數(shù)由大到小的順序是 ）（ A） NaCaK （ B） NaKCa（ C） CaNaK （ D） KNaCa37下列各組物質(zhì)中，所含電子總數(shù)相等的是（）（A）等物質(zhì)的量的NO和CO（B）等物質(zhì)的量的CO和N（C）等物質(zhì)白量的的CO和CO（D）等物質(zhì)的量的Mg和Al38. 0.1molNaOH艮 ImolCuSOg生反應，生成 Cu（OH沉淀為（）（ A） 1mol （ B） 0.5mol （ C） 49g（ D） 98g39.對于相同質(zhì)量的SO和SO來說，下列關系正確的是（）（A）含氧原子個數(shù)比為2: 3（B

13、）含硫原子個數(shù)比為1:1（C）含氧元素質(zhì)量比為5: 6（ D）含硫元素質(zhì)量比為5: 440下列敘述正確的是（）（ A） 1mol 氧 （ B） 2mol 氧分子( C) 4molO2( D) 3mol 氧氣41下列解釋正確的是(A)物質(zhì)的量就是物質(zhì)的質(zhì)量(B)物質(zhì)的量就是物質(zhì)的數(shù)量(C)物質(zhì)的量可以認為是物質(zhì)量( D) 物質(zhì)的量是一物理量，表示含有一定數(shù)目粒子的集體42下列關于摩爾的說法中，正確的是(A)摩爾是表示物質(zhì)質(zhì)量的單位(B)摩爾是國際單位制的七個基本單位之一(C)摩爾既是物質(zhì)的量的單位，又是粒子的數(shù)量單位(D)用摩爾表示物質(zhì)的量時，要用化學式指明粒子種類，而不用該粒子的中文 名稱43

14、下列關于阿伏加德羅常數(shù)的說法正確的是( A) 阿伏加德羅常數(shù)是一個純數(shù)，沒有單位(B)阿伏加德羅常數(shù)就是6.02 X 1023(C)阿伏加德羅常數(shù)是指1mol的任何粒子的粒子數(shù)(D)阿伏加德羅常數(shù)的近似值為：6.02 X 1023mo1-144下列表示方法中，錯誤的是( A) 2mo1 氮 ( B) 1mo1H2O( C) 4mo1e( D) 0.5mo1H2SO445下列各物質(zhì)所含原子個數(shù)按由大到小的順序排列的是 0.5mo1NH3 1mo1He 0.5mo1H2O 0.2mo1H3PO4(A)(B)(C)(D)46. 0.012kg 14C含有的碳原子數(shù)(A)等于NA(B)小于NK(C)大

15、于NA(D)無法判斷47. 含有相同氧原子數(shù)的CO和CO的物質(zhì)的量之比為(A) 1:1(B) 1:2(C) 2:3(D) 2:148. mg Q中含n個氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)的值可表示為(A) 2n(B) 16n/m(C) 32n/m(D) n49. 1.6g某元素含有6.02 X 1023個原子，則該元素原子的相對原子質(zhì)量為(A) 1(B) 12(C) 16(D) 2350 .質(zhì)量相等的SO和SO,所含氧原子數(shù)之比為(A) 1:1(B) 2:3(C) 6:5(D) 5:651 .下列敘述正確的是52 )同質(zhì)量的H和Cl2相比，凡的分子數(shù)多(B) NaQ的摩爾質(zhì)量為78g(C) 0.1mol

16、H2SO含有氫原子數(shù)的精確值為1.204 X 1023(D) 1molKClO含有阿伏加彳t羅常數(shù)個 KClQ分子二、填空題1. 16g硫酸的物質(zhì)的量為 mol,若在水中完全電離可產(chǎn)生 molrf ,molS04 0若有一定量的硫酸完全電離產(chǎn)生 1.806 乂 1024個H 十 ,此硫酸的質(zhì)量為 go2. 0.3mol的氧氣和0.2mol的臭氧(Q),它們的質(zhì)量(填寫相同、不同) ,它們所含分子數(shù),所含氧原子數(shù)。3. 44g二氧化碳中所含的氧原子數(shù)與 g硫酸中所含的氧原子個數(shù)相 等。4 .構成數(shù)的基本結構(單元)微粒是 ;構成實驗的基本 結構單元是鐵的基本結構單元是(填化學式)5 .下列物質(zhì)中

17、所含微粒最多的是 。ImolMg23gNq1LH2O （常溫下）；密度為1.977g/L的CO氣體22.4L6 .已知某元素一個原子的質(zhì)量是mg該原子的摩爾質(zhì)量是mg/mol,則一個12C的原子質(zhì)量是 o7 .含有相同數(shù)目的氧原子的 C5口 CO,它們所含碳原子數(shù)目之比 ; 物質(zhì)的量之比;質(zhì)量之比。8 .在60g碳中，所有碳原子的最外層電子數(shù)共為 o9 .某硫酸鈉溶液中含有3.01 X 1022個Naf,該溶液中S。； 物質(zhì)的量是10 . 3.01 X 1023個CO與 molH2質(zhì)量相等，與 g SO含有的原子個數(shù)相等。11. 1.50 X 1023個S”在化學變化中共失去了 3.01 X

18、1023個e,恰好 被0.5molFe3+全部得到，則反應產(chǎn)物中S的化合價為 價，F(xiàn)e3+被還原為 o12. 1molQ的質(zhì)量是一個 Q分子質(zhì)量的儕,1molQ的質(zhì)量與O的化學式量在上相同，但前者以為單位，后者以為標準。13. 含0.4molCl 一的氯化鎂是 mol,質(zhì)量是 g,它跟g氯化鈉含有相同數(shù)目的Cl o14. S原子的摩爾質(zhì)量是 , 1molHSO的質(zhì)量, 1molHSO 約含有個硫酸分子 個氫原子，個氧原子。0.49kgH2SO中含有個H2SO分子三、計算題1 .某學生進行實驗時用滴管取20滴水，具體積為1mL求1滴水中含多少 個水分子？（水的密度為1g/cm3）2.1.8g水中

19、溶解多少克的硫酸鈉才能使100個水分子中溶有1個N、離子？四、競賽題工業(yè)上從含硒的廢料中提取硒的方法之一是：用硫酸和硝酸處理廢料，獲得 亞硒酸和少量硒酸，再與鹽酸共熱，硒酸轉化為亞硒酸（2HCl+H2SeO= H2SeO+ Cl2+ H2Q ,通SO于亞硒酸溶液中，有單質(zhì)硒析出。據(jù)此，下列說法正確的 是（）（A） H2SeO氧化性弱于Cl2（B）亞硒酸氧化性強于亞硫酸(C)SeO還原性強于SO(D)析出 ImolSe,需 HSeO、S0 HO各 1mol一、1. D （此題考查對于摩爾的認識。）2. C3. B4. D5. D （選項D中沒有指明粒子的種類。）26. A （因為1molCaC2

20、浴于水后廣生ImolCa和2molCl 。）7. D （還原6molhT需要6mole ,而選項A中鐵與水常溫不反應，熾熱的鐵16 ， _與水蒸氣局溫下反應生成 3Fe+ 4HOFeQ+ 4H21 , 2molFe只能還原38molhT,生成3 molH2,因此A不選。B選項中與氫離子發(fā)生酸堿中和反應非氧化 還原反應。C選項中碘離子不與氫離子反應。D選項中ImolLi最多而且只能失去 Imole ,故 6molLi 可失去 6mole 置換水中 6molHI+08. D （此題首先應該分析已知條件，1g據(jù)質(zhì)量守恒定律，可以得知40gA與22gB反應生成了 9gC和53gd利用這一關系可以計算。

21、22gA是過量的，利用B 的質(zhì)量進行計算，可以生成26.5gD,又已知D的相對分子質(zhì)量是106,所以D 的物質(zhì)的量為26.5 +106= 0.25mol。）M = = 2. = 40g/mol9. C (0.5Na個原子為0.5mol原子，根據(jù) 用 mol -10. B (根據(jù)原子守恒：4N1t 0/ 3yFe = yFe3O4 + 2xN24y 2x211 解得 x=1, y = 2。即 NO)11. C12. B13. C14. D （KClO晶體中，有不能自由移動的 個和Cl?，而無C）15. d（M（HM。=98g/mol）16. B （根據(jù)質(zhì)量守恒定彳可以分別求出 a、b、d、e的值

22、。其中a= 6; b= 12； d=10; e= 1。因此應選 Bo ）17. C18. D19.C （分子數(shù)最少的就是物質(zhì)的量最小的。由于質(zhì)量相等，因此本題只要 找出摩爾質(zhì)量最大的就可以了。當然答案就一目了然。）20. A、C （此題容易出錯。關鍵要看清題。反應的實質(zhì)是C+ Ag+ = AgCl顯然本題中C過量，因此產(chǎn)生沉淀應該是 0.1mol ,質(zhì)量是14.35g。）21. A （0.5mol氨氣含有2mol原子；4g氮氣含有1mol原子；4c時9m/ 含有1.5mol原子；0.2molH3PO含有1.6mol原子。因此原子個數(shù)由大到小的順 序是。）x(l 1+8+1) =2.5mol22

23、. C (5gNaOK有的電子為40g/mol,下面要求多1*心嗎md=2125g少克氨氣含有電子1.25mol o (7+1 村23. C （2.16gX2Q中含有0.1mol氧原子，因此X2Q的物質(zhì)的量為0.1+5 =0.02mol , %Q的摩爾質(zhì)量為：2.16+0.02 =108g/mol , X的相對原子質(zhì)量為108-16x5 一=1420 ）24. B （由CHmCmCH合成ch= c（ ch） COOCH比較反應物（GH）與生成物（CHQ）的分子組成來看，生成物分子組成較反應物分子組成多GHQ,因此，GH4、COW CHO可以物質(zhì)的量之比1: 1: 1完全反應使原子利用率最高。）

24、25. R D （按原子相又t質(zhì)量可選 B, 1molR原子的質(zhì)量數(shù)值上等于 R原子的 相對質(zhì)量即b N選Do ）26. A （與所加NaSO無關，因反應前后均為堿性溶液。）27. B （本題要求找出分子數(shù)最多的，其實就是物質(zhì)的量最大的。）n _ 18n _ 9na x 2 2a a28. A （ 18,因此選 Ao ）29. B D （此題考查對摩爾的理解，它是物質(zhì)的量的單位。）30. A、B （相對原子質(zhì)量和摩爾質(zhì)量數(shù)值上相等，區(qū)別是摩爾質(zhì)量有單位。）31. . D （選項A中沒有指明微粒的種類。選項 B中應該指明微粒就是分子。 選項C也是錯誤的。因為麥粒是宏觀物體。而物質(zhì)的量是聯(lián)系微觀和

25、宏觀的橋 梁。）32. A C （選項B中氧氣的物質(zhì)的量為 8+32 = 0.25mol。選項D中1.51 X 1023/6.02 Xl023=0.25mol,與題意不符。）33. A34. B、D （選項A的描述是錯誤的，物質(zhì)的量相同的物質(zhì)，所含微粒數(shù)不一 定相等。例如1molQ和1molCO所含的原子數(shù)不同。選項 C中由于HO和H2SO 的摩爾質(zhì)量不同，因此既使物質(zhì)的量相同，質(zhì)量也不相同。）35. A （通過微粒數(shù)計算出物質(zhì)的量為 0.1mol ,又已知質(zhì)量是6.4g,因此摩 爾質(zhì)量為64g/mol o式量為64o ）36. B （由于質(zhì)量相等，因此摩爾質(zhì)量小的，原子個數(shù)就大，因此由大到小

26、 的順序為NaKCa ）37. B （選項B中電子總數(shù)是相等的。）38. B、C （可以判斷出硫酸銅過量，沒有完全反應，因此生成沉淀的量又氫 氧化鈉決定，因此沉淀的物質(zhì)的量為 0.5mol ,質(zhì)量為49g。）x2:x3=5:639. G D （含氧原子個數(shù)比為：6480,因此氧原子的質(zhì)量比1 1 -也是5: 6。硫原子的個數(shù)比為：64 80,因此硫元素質(zhì)量比也是5: 4。）40. C （使用摩爾作單位時，所指粒子必須十分明確，且粒子的種類要用化 學式表示。）41. D （考查物質(zhì)的量的概念）42. BD （考查對摩爾的理解，它是物質(zhì)的量的單位）43. CD（考查阿伏加德羅常數(shù)與6.02 X 1

27、023之間的關系）44. A （使用物質(zhì)的量和摩爾時必須指明微粒的種類，且用化學式表示）45. A（注意題目所問的是原子個數(shù)的大小順序，不是分子個數(shù)。）46. B （按照規(guī)定0.012kg12C所含的原子的物質(zhì)的量為1mol。此題問的是0.012kg 14C,它的物質(zhì)的量肯定不足1mol,因此原子個數(shù)小于 M）47. B （氧原子個數(shù)相同的二氧化碳和一氧化碳，其分子個數(shù)之比為1 : 2,因此物質(zhì)的量之比也是1 : 2）48. B （求出1molO原子中含有多少個氧原子，沼 得到是Q的物質(zhì)的界16科-mol竺加量，而。原子的物質(zhì)的量為16,個數(shù)是n,因此16）49. C （考查摩爾質(zhì)量和相對原子質(zhì)量之間的關系，二者數(shù)值上相等，單位 不同）J_ J50. D （二者質(zhì)量比為1 ： 1,物質(zhì)的量之比為：64 80 , O原子的物質(zhì)的x2 : x3：5:6量之比為：丁51. A （綜合考查物質(zhì)的量、微粒數(shù)、摩爾質(zhì)量之間的關系）二、1. 0.5mol; 1.0mol ; 0.5mol ; 147g2. 相同；不同；相同3. 49g4. HO; Na； Cl ; Fe5. 6. 12m/M7. 2: 1; 2: 1; 14: 118. 20N9. 0.025mol10. 首先求出二氧化碳的物質(zhì)的量：3.01 X 1023+ 6.02 X 1023=0.