天津市河西區(qū)普通高中2022屆高三畢業(yè)班下學(xué)期總復(fù)習(xí)質(zhì)量調(diào)查(一)(河西一模)化學(xué)試題及答案

1、絕密啟用前天津市河西區(qū)普通高中2022屆高三畢業(yè)班下學(xué)期總復(fù)習(xí)質(zhì)調(diào)查（一）（河西一模）化學(xué)試題化學(xué)試卷共100分，考試用時(shí)60分鐘。試卷分為第I卷（選擇題）和第II卷兩部分，第I卷1至4頁(yè)，第n卷5至8頁(yè)?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16K39Sb122祝各位考生考試順利！第I卷注意事項(xiàng)：1 .每題選出答案后，請(qǐng)將答案填寫在答題紙上，否則無(wú)效。2 .本卷共12題，每題3分，共36分。在每題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是最符合題目要求的。1 .我國(guó)科學(xué)家研究制得一種用于骨科治療的合金，其中含鋅（3°Zn）、錮Jin）、錫Q°Sn）和鈕%Bi），下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

2、A.Sn是短周期元素B.In晶體屬于金屬晶體C.Zn是周期表中s區(qū)元素D.該合金的熔點(diǎn)、硬度等與鋅等各組分的相同2 .下列說(shuō)法涉及物質(zhì)的氧化性或還原性的是A.用葡萄糖制鏡B.用硫酸鋁凈水C.用小蘇打作食品膨松劑D.用氟化物添加在牙膏中預(yù)防齦齒3 .我國(guó)在核酸的研究中取得了卓越成績(jī)。下列有關(guān)核酸的敘述不氐碩的是A.RNA中含磷酯鍵B.DNA兩條鏈上的堿基通過(guò)化學(xué)鍵作用相連接C.可通過(guò)分析核酸水解的產(chǎn)物推測(cè)其組成與結(jié)構(gòu)D.根據(jù)組成中所含戊糖的不同分為DNA和RNA4 .向0.01ml.LTBa(OH)2溶液中滴入幾滴酚酰溶液后，勻速逐滴加入02gl2sO4溶液，過(guò)程中測(cè)得混合溶液的電導(dǎo)率變化如下圖

3、所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是電導(dǎo)率/mscm-1A.080s間溶液中僅c(Ba")降低B.該反應(yīng)的離子方程式為H+OFT=氏0C.溶液顏色逐漸變淺說(shuō)明BaSCM是難溶電解質(zhì)D.由80s時(shí)溶液的導(dǎo)電率數(shù)值可推理知H2O不是強(qiáng)電解質(zhì)5.人工合成某信息素分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示，它是昆蟲之間傳遞信號(hào)的一種化學(xué)物質(zhì)，能誘捕害蟲等。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是o0A.含有醒鍵B.所有碳原子可能共面C.a碳原子屬于手性碳D./3碳原子為sp2雜化6.下列說(shuō)法正確的是A.NH4+能與Cu?+以配位鍵結(jié)合B.N%與H2O分子的空間結(jié)構(gòu)均為四面體形C.NH3的沸點(diǎn)比PH3的高，是因NH3分子間存在氫鍵D.NH3

4、比N2更易溶于水，是因N-H是極性鍵而N-N是非極性鍵7 .已知純苯甲酸為無(wú)色結(jié)晶，熔點(diǎn)122,沸點(diǎn)249C,微溶于水、易溶于乙醇。它在水中的溶解度：0.34g(25)、0.85g(50)2.20g(75)現(xiàn)有含少量NaCI和泥沙的某粗苯甲酸樣品,提純苯甲酸實(shí)驗(yàn)中涉及的裝置或操作不氐現(xiàn)的是8 .Na代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A.18gD2i6。含中子的數(shù)目為10以8.1 molC2H2中含乃鍵的數(shù)目為2名C.同溫同壓下4mLNe與4mLO2所含原子數(shù)目均為4NaD.lLO.lmol12(>207酸性溶液中含Cr?。；的數(shù)目為9 .根據(jù)下表給出的信息元素及其性質(zhì)或結(jié)構(gòu)特點(diǎn)第&

5、quot;7周期元素第6+1周期元素X該元素最高價(jià)氧化物既溶于鹽酸又溶于NaOH溶Q焰色反應(yīng)為紫色Y原子最高能層上僅有1個(gè)電子W與Z屬于同主族元素Z該周期中原子半徑最小推斷下列說(shuō)法不正理的是A.QW晶體中含有離子鍵B.氧化性：Z2>W2C.第一電離能：Q>YD.元素的金屬性：Y>X10 .常用于檢測(cè)酒駕的酸性燃料電池酒精檢測(cè)儀工作原理如下圖所示。下列說(shuō)法不無(wú)聊的是質(zhì)子交換膜微處理器液晶顯示屏A.電子從左側(cè)Pt電極經(jīng)導(dǎo)線轉(zhuǎn)移到右側(cè)Pt電極B.該電池工作時(shí)質(zhì)子從左池經(jīng)交換膜向右池遷移C,負(fù)極反應(yīng)式：CH3cH3OHe+4OH=CH3co0H+3H2。D.每消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L

6、O2時(shí)理論上生成0.1molCH3COOH11 .室溫下,Ka(CH3coOH)=L75xlO-5,現(xiàn)有濃度均為o/mollJ的CH3coOH溶液、CH3coONa溶液，下列說(shuō)法不正硬的是A.CH3COOH溶液中c(H+)<10-3molB.若將兩溶液等體積混合，混合溶液的pH<7C.兩溶液中均存在c(CH3COOH)+c(CH3COO)+0.1mol-L-'D.兩溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH)較大的是CH3coONa溶液12. NO2和N2O4存在平衡：2NO2(g)UN2CU(g)H<0。下列分析正確的是A.lmol平衡混合氣體中含N原子大于1molB.恒溫時(shí)，縮

7、小容積,氣體顏色變深，是平衡正向移動(dòng)導(dǎo)致的C.恒容時(shí)，充入少量Ne,平衡正向移動(dòng)導(dǎo)致氣體顏色變淺D.斷裂2moiNO2中的共價(jià)鍵所需能量大于斷裂1molN2O4中的共價(jià)鍵所需能第n卷(非選擇題共64分)注意事項(xiàng)：本卷包括4小題，共64分。請(qǐng)將答案填寫在答題紙上，否則無(wú)效。13. (14分)錦鉀Sb-K合金、銀鉆鎰酸鋰LiNixCoyMn(l.x.y)O2,磷酸鐵鈉NaFePOj分別作為鉀離子電池、三元鋰離子電池、鈉離子電池的電極材料。這些電池成為目前實(shí)現(xiàn)碳中和研發(fā)的熱點(diǎn)。請(qǐng)按要求回答下列問題。(1)上述電池涉及的主族元素中，電負(fù)性最大的是。(2)Sb是比P的周期數(shù)大2的同主族元素?；鶓B(tài)Sb原子

8、價(jià)電子排布式為o(3)在回收電極材料中的Co時(shí)，測(cè)得溶液中c(Co2+)=1.0molL,通入N七生成Co(OH)2沉淀，則Co?+沉淀完全時(shí)溶液的c(OH-)最小為molL”,(已知沉淀完全時(shí)c(Co2+)<1.0xl0'5molL”,此溫度下KspCo(OH)21=4.0xl015,溶液體積變化忽略不計(jì))。(4)鈉離子電池電極材料制備：向含F(xiàn)e3+的溶液中加入過(guò)量Na2HpCh溶液，過(guò)濾后進(jìn)一步處理得FePCU沉淀。然后將FePCh與Nai混合，在He氣氛中加熱，制得NaFePO4。已知常溫下H2PO4UHPO42+H+Ka2=6.2x10-8.HPO42HPO43+H+Ka

9、3=4.8x1O-13o鈉離子電池工作時(shí),NaFePCU轉(zhuǎn)化為FePCU,則NaFePCU在電池(填"正"或"負(fù)")極放電。Nai在制NaFePO4的反應(yīng)中的作用：。Na2Hp04溶液中含P元素離子的濃度由大到小的順序?yàn)閛(5)立方晶系錦鉀合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，其中晶胞的一部分如圖2所不0圖1圖2該晶胞中,Sb和K的原子數(shù)之比為.該晶體的密度為gcm-3(設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為義,用含a、汽的代數(shù)式表示)14. （18分）某醫(yī)藥合成中間體F的合成路線如下圖所示:請(qǐng)按要求回答下列問題：（1）A的分子式為;B分子含有的官能團(tuán)有（填名稱）。（2） A-&g

10、t;B的反應(yīng)類型為o（3）在DfE反應(yīng)過(guò)程中,CH30H可能自身反應(yīng)生成有機(jī)副產(chǎn)物GG的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：。（4）寫出E-F反應(yīng)的化學(xué)方程式:。（5） M是B的同分異構(gòu)體，其中滿足下列所有條件的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有（不含B）種；含碳氧雙鍵含苯環(huán)且苯環(huán)上僅對(duì)位有取代基寫出其中能與NaHCCh溶液反應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：£00H（6） 快遞用生鮮冰袋中含有的聚丙烯酸鈉，可以甲醛、丙二酸（/彳）rooH和必要的無(wú)機(jī)試劑為原料制得。請(qǐng)參考題干合成路線及反應(yīng)條件，在如下方框中寫出其合成路線的流程圖。H COONa15. (18分)某小組為探究Fe3+和Fe2+的化學(xué)性質(zhì)特點(diǎn)及其參與反應(yīng)的限度，設(shè)計(jì)并進(jìn)行如下四個(gè)實(shí)驗(yàn)，得

11、到部分現(xiàn)象和數(shù)據(jù)。請(qǐng)圍繞實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，按要求回答下列問題。(1)實(shí)驗(yàn)1：如右圖所示，可得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是該實(shí)驗(yàn)不選用Fe(NO3)3的原因是(2)實(shí)驗(yàn)2：取出右圖中沉淀X于燒杯中，滴入少量濃硝酸，立刻觀察到有紅棕色氣體產(chǎn)生。寫出實(shí)驗(yàn)2試管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：0.0)00 mol/LFe»(S0«)3 溶液 pH-1少量Ag將振蕩固體 "溶解請(qǐng)用離子方程式解釋產(chǎn)生紅棕色氣體的原因:(3)實(shí)驗(yàn)3：為進(jìn)一步證明實(shí)驗(yàn)1反應(yīng)是可逆的,用右圖裝置進(jìn)行驗(yàn)證。閉合開關(guān)K電流計(jì)指針向右偏轉(zhuǎn)，一段時(shí)間后指針歸零。溶液丫為實(shí)現(xiàn)該實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，接下?lái)的操作及現(xiàn)象為(4)實(shí)驗(yàn)4：為定量認(rèn)識(shí)實(shí)驗(yàn)2

12、中反應(yīng)限度情況，查閱資料知，25下，Ag+SCN-=AgSCNJ(白色)K=1012Fe3+SCNpFeSCN2+(紅色)K=10 (14分)人們不斷探索將燃油汽車尾氣中的NO與CO有害氣體無(wú)毒轉(zhuǎn)化，并將 CO2進(jìn)行甲烷化實(shí)現(xiàn)碳中和，請(qǐng)結(jié)合相關(guān)信息按要求回答下列問題。(1)已知常溫常壓下 CO(g)+NO(g) CO2(g)+- N2(g)H= -374,3 kJ moJ1K=2.5x106(,o燃油汽車尾氣仍含有較多CO、NO的可能原因是。寫出一項(xiàng)有效提升尾氣達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)的措施：O(2)在Ni-CeCh負(fù)載型金屬催化作用下，可實(shí)現(xiàn)CO2低溫下甲烷化。反應(yīng)分 如下三步進(jìn)行：反應(yīng) I : CO2

13、 (g) +H2 (g) uco (g) +H2O (g) AH, =+41kJ.mol '25C,取實(shí)驗(yàn)2試管中充分反應(yīng)靜置后的上層清液VmL,用cmol/LKSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，至終點(diǎn)時(shí)消耗VimLKSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液。判斷滴定終點(diǎn)現(xiàn)象為;實(shí)驗(yàn)2試管中反應(yīng)的平衡常數(shù)K=.不取用實(shí)驗(yàn)1反應(yīng)后所得清液測(cè)定反應(yīng)的平衡常數(shù)的原因：反應(yīng)n：ah2反應(yīng)1n.CO2(g)+4H2(g)UCH4(g)+2H2O(g)AH3=-165kJ.mor'寫出反應(yīng)HCO(g)和H2(g)生成CH4(g)和H2O(g)的熱化學(xué)方程式：在不同溫度下，Ni-CeO2負(fù)載型金屬催化作用下，反應(yīng)ni進(jìn)行結(jié)果如下圖

14、所示，其中CH4選擇性=n生成(GH4)/n轉(zhuǎn)化(CO2)x100%oi.反應(yīng)III的平衡常數(shù)的表達(dá)式為oii .在測(cè)定溫度內(nèi)，該催化劑對(duì)CO2甲烷化反應(yīng)的最適宜溫度為,理由：iii .470時(shí)，在上述實(shí)驗(yàn)條件下向某裝有該催化劑的密閉容器中通入5molCO2和20molH2,充分反應(yīng)后生成CH4的物質(zhì)的量為o絕密啟用前天津市河西區(qū)普通高中2022屆高三畢業(yè)班下學(xué)期總復(fù)習(xí)質(zhì)調(diào)查（一）（河西一模）化學(xué)試題參考答案第I卷（選擇題共36分）本卷共12題，每題3分，共36分。題號(hào)123456789101112答案BABDDCBACDCCAA13. （14分）（1）氧或O（2分）（2） 5s25P3（2分

15、）（3） 2.0x105（2分）（4）負(fù)（2分）還原劑（2分）HPCV->H2POT>PO4,（2分）（5）1：3（1分）（9.56X1032）/（a3/VA）（1分）14. （18分）（1） C8H6。2（2分）醛基、羥基（2分）（2）還原反應(yīng)（2分）（3） CH30cH3（2分）（4） （2分）,、，八、-COOH,八、（5） 5（2分）（2分）（6） （4分）HC><0CHrtCIXNIh/COOII XOOHH>C=CHCOOHHjC-CHCCXJNa一定條件.15. （18分）（1）Fe3+具有氧化性（2分）選型條件下NO-也能氧化Ag（2分）（2）Ag+Fe2+uFeAgJ（2）（2）Ag+2H+NO3=Ag+NO2T+H2O（2分）（3）酸性Fez（SO4）3溶液（2分）向左側(cè)燒杯中滴加較濃的FeSCU溶液，Ag電極上逐漸有灰黑色固體析出，指針向左偏轉(zhuǎn)（2分）（4）溶