重慶南開中學(xué)2020-2021學(xué)年第二學(xué)期高2023級期末考試（化學(xué)）

1、重慶南開中學(xué)2020-2021學(xué)年第二學(xué)期高2023級期末考試化學(xué)試題本試卷分為第卷(選擇題)和第卷(非選擇題)兩部分。滿分100分，考試時間90分鐘第卷和第卷都答在答題卷上?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 S 32 Cu 64第卷(單選題 共42分)本卷共14題，每題3分，共42分下列各題四個選項中只有一個選項符合題意，請選出。不選、多選或錯選不給分。1化學(xué)反應(yīng)速率在生產(chǎn)生活中都有重要作用，下列說法正確的是（ ）A在化學(xué)工業(yè)中，使用催化劑一定能提高經(jīng)濟(jì)效益B茶葉等包裝中加入的還原性鐵粉，能顯著延長茶葉儲存時間C將肉類等食品進(jìn)行低溫冷藏，能使其永遠(yuǎn)不會

2、腐敗變質(zhì)D夏天面粉發(fā)酵速度與冬天面粉發(fā)酵速度相差不大2下列過程是吸熱反應(yīng)的是（ ） A灼熱的炭與二氧化碳反應(yīng) B鐵和稀硫酸的反應(yīng)C硝酸銨溶于水 D鋼鐵制品的生銹3下列變化不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）A. Fe(SCN)3 溶液中加入少量固體 KSCN 后顏色變深B. 工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中，選擇常壓來生產(chǎn)SO3C. 工業(yè)合成氨的反應(yīng)中，投入N2與H2物質(zhì)的量之比為1:2.8D. 實驗室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣4下列過程屬于化學(xué)變化的是()活性炭吸附有色物質(zhì) 氯水漂白有色布條 過氧化鈉露置在空氣中  將氯氣通入水中，溶液呈淺黃綠色  過量過氧化鈉加入

3、含酚酞的溶液，溶液先變紅后褪色  利用焰色反應(yīng)鑒別NaCl和KClA    B    C    D5下列過程都與熱量變化有關(guān)，其中表述不正確的是（）ACO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則表示CO(g)燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CO(g)+ 1/2O2(g)CO2(g) H= -283.0kJ/molB稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱為57.3kJ/mol，則表示稀硫酸與稀氫氧化鉀溶液發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為1/2 H2SO4(l)+KOH(l)1/2 K2SO4(l)+H2O(l) H= -57.3kJ/molC鋁

4、熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)，但需要足夠的熱量才能使反應(yīng)發(fā)生D己知2C(s)+2O2(g)2CO2(g) H1，2C(s)+O2(g)2CO(g)H2，則H1<H26NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）A50 mL 18.4 mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO2分子數(shù)為0.46NAB某密閉容器盛有0.1molN2和0.3mo1H2，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCH4和C2H4的混合氣體中氫原子總數(shù)為0.4NAD0.1mol/L FeCl3溶液中，Cl-的數(shù)目為0.3NA7W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，W的

5、氣態(tài)氫化物可與其最高價含氧酸反應(yīng)生成離子化合物，由此可知()AX、Y、Z中最簡單氫化物穩(wěn)定性最弱的是YBZ元素氧化物對應(yīng)水化物的酸性一定強(qiáng)于YCX元素形成的單核陰離子還原性大于YDZ元素單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性8下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（ ）A實驗室用濃鹽酸與MnO2制Cl2：MnO2+2H+2ClCl2+ Mn2+ + H2OB向氯化鋁溶液中加入過量的氨水：Al3+4NH3·H2OAlO2+4NH4+2H2OC醋酸洗滌銅器表面的堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 +4H+ = 2Cu2+CO2+3H2O D向沸騰的蒸餾水中滴加飽和FeCl3

6、溶液制備Fe(OH)3膠體：Fe3+3H2OFe(OH)3（膠體）+3H9一定條件下，溶液的酸堿性對TiO2光催化染料R降解反應(yīng)的影響如圖所示。下列判斷正確的是（）A溶液酸性越強(qiáng)，R的降解速率越小B在0-50min時，pH=2和pH=7時R的降解百分率相等CR的起始濃度越小，降解速率越大D在2025min之間，pH=10時R的平均降解速率為0.04 molL-1min-110溶液中有如下反應(yīng)（未配平）：FeSO4NaClO3H2SO4Fe2(SO4)3NaClH2O，有關(guān)敘述正確的是（ ）A當(dāng)有1mol電子轉(zhuǎn)移時，消耗硫酸1mol   B消耗3molFe2+，有0

7、.5molClO3被氧化C反應(yīng)中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為6:1D若用濃HNO3代替NaClO3，當(dāng)生成等量的Fe3時，n（HNO3）n（NaClO3）11氮及其化合物的轉(zhuǎn)化過程如下圖所示。下列分析不正確的是（ ）A催化劑a、b表面均發(fā)生了化學(xué)鍵的斷裂和形成B反應(yīng)中，催化劑a能提高平衡時NH3的百分含量C反應(yīng)中，催化劑b表面形成氮氧鍵時，發(fā)生了電子的轉(zhuǎn)移D原料氣N2可從空氣中分離獲得12某化學(xué)興趣小組進(jìn)行了有關(guān)Cu、硝酸、硫酸化學(xué)性質(zhì)的實驗，實驗過程如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是（ ）A實驗中試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生，說明稀硝酸被Cu還原為NO2B實驗中滴加稀硫酸，銅片繼續(xù)溶解，說明稀硫酸的氧

8、化性比稀硝酸強(qiáng)C由上述實驗可得出結(jié)論：Cu在常溫下既可以與稀硝酸反應(yīng)，也可以與稀硫酸反應(yīng)D實驗發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3CuCu(NO3)24H2SO4 = 4CuSO42NO4H2O13三氯氫硅（SiHCl3）是制備硅烷、多晶硅的重要原料，在催化劑作用下可發(fā)生反應(yīng)：2SiHCl3(g) SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)，在50 和70 K時SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的結(jié)果如圖所示。下列敘述不正確的是（ ）A該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B反應(yīng)速率大?。簐a vbC70 時，平衡常數(shù)K =0.112/0.782 D增大壓強(qiáng)，可以提高SiHCl3的平衡轉(zhuǎn)化率，縮短達(dá)平衡的時間14某溫度下，H2(g)

9、CO2(g)H2O(g)CO(g)的平衡常數(shù)K。該溫度下在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始濃度如下所示。起始濃度甲乙丙c(H2)(mol/L)0.0100.0200.020c(CO2)(mol/L)0.0100.0100.020下列判斷不正確的是()A平衡時，乙中CO2的轉(zhuǎn)化率大于60%B平衡時，甲中和丙中H2的轉(zhuǎn)化率均是60%C平衡時，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012 mol/LD反應(yīng)開始時，丙中的反應(yīng)速率最快，甲中的反應(yīng)速率最慢第卷(簡答題 共58分)本卷共5題，共58分。15（12分）學(xué)習(xí)化學(xué)應(yīng)明確“從生活中來，到生活中去”的道理，請回答下列問

10、題：（1）漂粉精中有效成分的化學(xué)式為_。（2）“硅材料”是無機(jī)非金屬材料的主角，其中廣泛應(yīng)用于光導(dǎo)纖維的材料是_。（3）向渾濁的水中加入明礬KAl(SO4)212H2O后，水可得到凈化。寫出明礬在水中的電離方程式_，往明礬溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液直至Al3+恰好沉淀完全，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。（4）NOx能形成酸雨，寫出NO2轉(zhuǎn)化為HNO3的化學(xué)方程式：_。（5）汽車發(fā)動機(jī)工作時會引發(fā)N2和O2反應(yīng)，其能量變化示意圖如下：寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_。16（12分）甲醇 CH3OH 是一種重要的化工原料，在生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用。（1）已知：甲醇脫水反應(yīng) 2CH3OH(g)=CH3O

11、CH3(g)H2O(g) H123.9kJ·mol1甲醇制烯烴反應(yīng) 2CH3OH(g)=C2H4(g)2H2O(g) H229.1kJ·mol1乙醇異構(gòu)化反應(yīng) C2H5OH(g)=CH3OCH3(g) H350.7kJ·mol1屬于吸熱反應(yīng)的是_（填羅馬數(shù)字）。反應(yīng)中，反應(yīng)物具有的總能量_(填“大于”“等于”或“小于”)生成物具有的總能量。反應(yīng)的S_0（填“>”或“=” 或者“<”），該反應(yīng)_在任意溫度下自發(fā)（填“能”或“不能”）。則乙烯氣相直接水合反應(yīng)C2H4(g)H2O(g)=C2H5OH(g)的H_kJ·mol1。（2）合成 CH3OH

12、 的一種反應(yīng)為：CO(g) + 2H2(g)CH3OH (g)。一定條件下，將 1 mol CO 和 2 mol H2在 1L容器中發(fā)生上述反應(yīng)，經(jīng)過 2 min 反應(yīng)生成了 a mol CH3OH（反應(yīng)前后體積不變）。 此時 CO 的濃度為_mol/L 。 2 min 內(nèi)用 H2 表示該反應(yīng)的速率為 v(H2) =_mol/(L·min)。 升高溫度，反應(yīng)的平衡常數(shù) K 減小，則該反應(yīng)為_（填“吸熱反應(yīng)”或“放熱反應(yīng)”）。 一定能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是_。 ACO、C2H5OH的濃度相等 B2v(CO)v(H2)C混合氣體的密度保持不變 D混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變17（1

13、2分）過氧化鈣（CaO2）常用作種子及谷物的無毒性消毒劑，常溫下為白色的固體，微溶于水，且不溶于乙醇、乙醚和堿性溶液，但溶于酸。某實驗小組擬探究CaO2的性質(zhì)及其實驗室制法。（1）實驗探究CaO2與酸的反應(yīng)。操作現(xiàn)象向盛有4 g CaO2的大試管中加入10mL稀鹽酸得溶液a劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生能使帶火星木條復(fù)燃的氣體取5 mL溶液a于試管中，滴入兩滴石蕊試液溶液變紅，一段時間后溶液顏色明顯變淺，稍后，溶液變?yōu)闊o色CaO2與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（2）用如圖所示裝置制備過氧化鈣，其反應(yīng)原理為Ca+O2CaO2。請選擇實驗所需要的裝置，按氣流方向連接的順序為_（填儀器接口的字母，上述裝置可不選用也可

14、重復(fù)使用）。根據(jù)完整的實驗裝置進(jìn)行實驗，實驗步驟如下：檢驗裝置的氣密性后，裝入藥品；打開分液漏斗活塞，通入氣體一段時間，加熱藥品；反應(yīng)結(jié)束后，_（填操作）；拆除裝置，取出產(chǎn)物。（3）利用反應(yīng)：Ca2+ H2O2+2NH3+8H2O=CaO28H2O+2NH4+在堿性環(huán)境下制取CaO2的裝置如圖所示。NH3在Ca2+和H2O2的反應(yīng)過程中所起的作用是_。反應(yīng)結(jié)束后，經(jīng)過濾、洗滌、低溫烘干可獲得CaO28H2O。過濾需要的玻璃儀器是_；將沉淀進(jìn)行洗滌的操作為_。（4）設(shè)計實驗證明CaO2的氧化性比FeCl3的氧化性強(qiáng)：_。18 (12分)鍺是第四周期第A族元素，鍺是重要的半導(dǎo)體材料，用于制造晶體管

15、及各種電子裝置。下圖為以鍺鋅礦(含GeO2、ZnS及少量Fe2O3)為原料生產(chǎn)高純度鍺的工藝流程如下：已知：GeO2可溶于強(qiáng)堿溶液，生成鍺酸鹽。GeCl4的熔點(diǎn)為49.5，沸點(diǎn)為84，在水中或酸的稀溶液中易發(fā)生水解反應(yīng)?；卮鹣铝袉栴}：(1)步驟中提高堿浸效率的措施有_(寫一種)，NaOH溶液堿浸時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。(2)操作a的名稱是_，GeCl4的電子式為_。(3)濾渣1中除含有ZnS外，還含有少量_。濾渣2中除含有 CaGeO3外，還含有少量_。(4)步驟中加入濃鹽酸，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。不用稀鹽酸的原因是_。(5)寫出一種證明步驟反應(yīng)完全的操作方法：_。19（10分）硝酸是

16、一種重要的化工原料，工業(yè)上采用氨催化氧化法制備。（1）原料氣體(NH3、O2)在進(jìn)入催化氧化反應(yīng)裝置之前，必須進(jìn)行脫硫凈化處理，其原因是_。（2）研究表明2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反應(yīng)歷程分兩步：(a) 2NO(g) N2O2(g)(快) (b) N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)(慢)該反應(yīng)的速率由b步?jīng)Q定，說明b步反應(yīng)的活化能比a步的_（填“大”或“小”）。在恒容條件下，NO和O2的起始濃度之比為2:1，反應(yīng)經(jīng)歷相同時間，測得不同溫度下NO轉(zhuǎn)化為NO2的轉(zhuǎn)化率如下圖，則此反應(yīng)的H_0（填“>”或“<”），150時，v正_ v逆（填“>” 或“=”或“&

17、lt;”）。若起始c(O2)=5.0x 10-4 mol/L，則380下反應(yīng)達(dá)平衡時c(O2)= mol/L。(3) T1溫度時，在2L恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，實驗測得：v正= v(NO)消耗=2v(O2)消耗=k正c2(NO) c(O2)，v逆= v(NO2)消耗=k逆c2(NO2) k正、k逆為速率常數(shù)，受溫度影響。容器中各反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時間變化如下圖所示： 化學(xué)平衡常數(shù)K與速率常數(shù)k正、k逆的數(shù)學(xué)關(guān)系式K= 。 溫度為T1時的化學(xué)平衡常數(shù)K= 。若將容器的溫度變?yōu)門2時k正=k逆，則T2 T1（填“>” “<”或“=”）。重慶

18、南開中學(xué)2020-2021學(xué)年第二學(xué)期高2023級期末考試化學(xué)試題 答案選擇題12345678910BABCBCADBD11121314BDDC15. （12分，每空2分）（1）Ca(ClO)2 （2）SiO2（3）KAl(SO4)2=K+Al3+2SO42- 2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH-=3BaSO4+2Al(OH)3（4）3NO2H2O=2HNO3NO （5）N2(g)O2(g)=2NO(g)H183 kJ/mol16（12 分） （1）（1分） 大于（1分） >（1分）能（1分）45.5 （2分）（2）1a（2分） a（2分） 放熱反應(yīng)（1分） D（1分）17（12分）（1）2CaO2+4HCl=2