科粵版初中化學(xué)九年級(jí)上冊(cè) 4.3 質(zhì)量守恒定律ppt課件

1、; 學(xué)習(xí)目的學(xué)習(xí)目的知識(shí)：知識(shí)： 1、經(jīng)過實(shí)驗(yàn)測(cè)定，記、經(jīng)過實(shí)驗(yàn)測(cè)定，記住質(zhì)量守恒定律內(nèi)容。住質(zhì)量守恒定律內(nèi)容。2. 會(huì)會(huì)解釋化學(xué)變化中質(zhì)量守恒的緣解釋化學(xué)變化中質(zhì)量守恒的緣由由3. 運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解釋一運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解釋一些化學(xué)景象和問題些化學(xué)景象和問題學(xué)習(xí)重點(diǎn)：學(xué)習(xí)重點(diǎn)：對(duì)質(zhì)量守恒定律涵義的了解，對(duì)質(zhì)量守恒定律涵義的了解，解釋化學(xué)變化質(zhì)量守恒的緣由解釋化學(xué)變化質(zhì)量守恒的緣由; 在生成新物質(zhì)以后，物質(zhì)的總質(zhì)量，跟反響前相比，能否發(fā)生改動(dòng)呢？請(qǐng)同窗們大膽的猜測(cè);波義爾拉瓦錫物質(zhì)的總質(zhì)量改動(dòng)物質(zhì)的總質(zhì)量不變 我在1673年，做了這樣一個(gè)實(shí)驗(yàn)，金屬錫放在密閉容器里煅燒，反響后，翻開容器蓋察看了

2、一下景象，又蓋上蓋子進(jìn)展稱量，發(fā)現(xiàn)固體物質(zhì)的質(zhì)量添加了。 長(zhǎng)輩，我很尊崇您。但是，我經(jīng)過大量的實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)您的這個(gè)說法是錯(cuò)誤的。尤其能推翻您的見解的是，我1777年做了一樣的實(shí)驗(yàn)，不過我稱量時(shí)不斷堅(jiān)持容器的密閉形狀，結(jié)果物質(zhì)的總質(zhì)量并沒有變化。;多元互動(dòng)，協(xié)作探求多元互動(dòng)，協(xié)作探求實(shí)驗(yàn)步驟：實(shí)驗(yàn)步驟：1.稱量稱量2.發(fā)生反響發(fā)生反響3.稱量稱量反響前各物質(zhì)的總質(zhì)量反響后各物質(zhì)的總質(zhì)量;硫酸銅+氫氧化鈉 氫氧化銅+硫酸鈉 鐵+硫酸銅 硫酸亞鐵+銅實(shí)驗(yàn)1：實(shí)驗(yàn)2：記錄實(shí)驗(yàn)景象和結(jié)論;實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象質(zhì)量對(duì)比質(zhì)量對(duì)比1、鐵與硫酸、鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)銅溶液反應(yīng)2、氫氧化鈉、氫氧化鈉溶液和硫

3、酸銅溶液和硫酸銅溶液混合溶液混合鐵釘外表出現(xiàn)紅色固體物質(zhì)m1=m2m1=m2有藍(lán)色沉淀出現(xiàn);實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)1：反響前、后質(zhì)量分析：反響前、后質(zhì)量分析燒杯、試管的質(zhì)量硫酸銅溶液的質(zhì)量鐵的質(zhì)量反響前的質(zhì)量：銅的質(zhì)量硫酸亞鐵的質(zhì)量剩余藥品的質(zhì)量燒杯、試管的質(zhì)量反響后的質(zhì)量：鐵+硫酸銅 銅+硫酸亞鐵;實(shí)驗(yàn)1：反響前、后質(zhì)量分析硫酸銅溶液的質(zhì)量鐵的質(zhì)量反響前的質(zhì)量：銅的質(zhì)量硫酸亞鐵的質(zhì)量剩余藥品的質(zhì)量反響后的質(zhì)量：鐵+硫酸銅 銅+硫酸亞鐵;實(shí)驗(yàn)1：反響前、后質(zhì)量分析參與反響硫酸銅的質(zhì)量參與反響鐵絲的質(zhì)量反響前的質(zhì)量：銅的質(zhì)量硫酸亞鐵的質(zhì)量反響后的質(zhì)量：未參與反響藥品的質(zhì)量剩余藥品的質(zhì)量鐵+硫酸銅 銅+硫酸亞鐵

4、;實(shí)驗(yàn)1：反響前、后質(zhì)量分析參與反響硫酸銅的質(zhì)量參與反響鐵絲的質(zhì)量反響前的質(zhì)量：銅的質(zhì)量硫酸亞鐵的質(zhì)量反響后的質(zhì)量：鐵+硫酸銅 銅+硫酸亞鐵;=鐵+硫酸銅 硫酸亞鐵+銅 參與反響 鐵 的質(zhì)量+ 參與反響硫酸銅 的質(zhì)量 生成 硫酸亞鐵 的質(zhì)量+ 生成 銅 的質(zhì)量;2.硫酸銅+氫氧化鈉 氫氧化銅+硫酸鈉 參與反響 硫酸銅 的質(zhì)量 參與反響氫氧化鈉 的質(zhì)量+= 生成氫氧化銅 的質(zhì)量 生成 硫酸鈉 的質(zhì)量+;質(zhì)量守恒定律：質(zhì)量守恒定律： 的的 物質(zhì)物質(zhì)的的 反響后反響后 的的各物質(zhì)的各物質(zhì)的 參與化學(xué)反響各 質(zhì)量總和 質(zhì)量總和等于生成;了解質(zhì)量守恒定律的定義時(shí)要留意： 1質(zhì)量守恒定律適用于一切化學(xué)反響

5、，不適宜物理變化。2“守恒指的是質(zhì)量守恒而不是體積守恒。 ;3. “參與指的是真正意義上的參與，沒有參與的不能計(jì)算在內(nèi)。4. 各物質(zhì)的質(zhì)量總和，該當(dāng)包括各種物質(zhì)形狀，如沉淀、氣體等。;想一想想一想 為什么化學(xué)反為什么化學(xué)反響前后的各物質(zhì)響前后的各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等的質(zhì)量總和相等呢？呢？;OHHOOOHHHHHH水分子通電氫分子氧分子;OHHOOOHHHHHH水分子氫分子氧分子HHHHOO;化學(xué)變化的本質(zhì)：化學(xué)變化的本質(zhì)：分裂原 子聚集成新物質(zhì)生成物的分子重新組合反響物的分子;從微觀和宏觀上了解質(zhì)量守恒定律歸納為五個(gè)不變: 1.元素的種類2.元素的質(zhì)量 3.原子的個(gè)數(shù) 4.原子的種類 5.原子的

6、質(zhì)量二個(gè)一定改動(dòng): 1.物質(zhì)的種類 2.分子的種類 一個(gè)能夠改動(dòng): 分子的總個(gè)數(shù);2.某巨匠說他能發(fā)功使鋁發(fā)生化學(xué)變化變成黃金。他的說法能否有科學(xué)道理？1.小明說蠟燭熄滅后質(zhì)量變小，這一現(xiàn)實(shí)不符合質(zhì)量守恒定律，他以為對(duì)嗎？為什么？ 不對(duì)。蠟燭熄滅后生成的CO2和H2O跑掉了，所以蠟燭熄滅后質(zhì)量變小，仍符合質(zhì)量守恒定律。 沒有。化學(xué)反響前后，原子和元素種類不變。;2、知化學(xué)反響A+B=C+D中,A與B參與反響時(shí)的質(zhì)量比為3:2,假設(shè)反響后生成C與D共10克,那么反響用掉A的質(zhì)量為 克訓(xùn)練檢測(cè)，目的探求 1、反響A+B=C+D中，知2 g A和5 gB參與了反響，生成了4 g C，那么有_g D生

7、成。 33、將A、B、C各10g的混合物加熱后，A全部參與反響，C添加了8g，同時(shí)生成了4gD，那么在反響中A和 B的質(zhì)量比是A.5:1 B.1:5 C.1:4 D.4:1 A 6;4.知反響3A+2B=2C+D，A、B兩種物質(zhì)完全反響時(shí)質(zhì)量比為3:4，假設(shè)生成C和D共140克，那么該反響耗費(fèi)B的質(zhì)量為 . 80克;5.知石蠟是蠟燭的主要成分，蠟燭在空氣中完全熄滅后的產(chǎn)物是CO2和H2O，判別石蠟中一定含有_元素，能夠含有_元素。C、HO;6.根據(jù)質(zhì)量守恒定律解釋以下問題： 氯酸鉀受熱分解后，剩余固體的質(zhì)量比原反響物的質(zhì)量輕。;7、在化學(xué)反響2XY2+Y2=2Z中Z的化學(xué)式為 A、X2Y3 B、XY3 C、X2Y6 D、 X2Y4 B8、加熱10 g氯酸鉀和二氧化錳的混合物，反響后稱得殘留物的質(zhì)量總和為95 g，那么生成氧氣的質(zhì)量為g0.5;1、鎂帶在氧氣中完全熄滅后，生成物的質(zhì)量比原來鎂帶的質(zhì)量大。試用質(zhì)量守恒定律解釋緣由。鎂+氧氣 氧化鎂點(diǎn)燃 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參與反應(yīng)的鎂和氧氣的質(zhì)量之和等于生成氧化鎂的質(zhì)量。所以氧化鎂的質(zhì)量大于鎂帶的質(zhì)量。遷移運(yùn)用，拓展探求 ;2、 汽油、煤油、柴油等燃