第三章 第二節(jié) 第3課時 酸堿中和滴定

1、知識聚焦知識聚焦知識聚焦知識聚焦難點突破難點突破當堂過關(guān)當堂過關(guān)知識聚焦知識聚焦第第3課時課時 酸堿中和滴定酸堿中和滴定高中化學高中化學選修選修4人教版人教版第第3課時課時 酸堿中和滴定酸堿中和滴定知識聚焦知識聚焦知識聚焦知識聚焦難點突破難點突破當堂過關(guān)當堂過關(guān)知識聚焦知識聚焦第第3課時課時 酸堿中和滴定酸堿中和滴定目標導(dǎo)航目標導(dǎo)航1.了解酸堿中和滴定的原理，熟記酸堿中和滴定了解酸堿中和滴定的原理，熟記酸堿中和滴定的主要儀器名稱和應(yīng)用。的主要儀器名稱和應(yīng)用。2.掌握酸堿中和滴定的實驗操作、掌握酸堿中和滴定的實驗操作、計算方法和誤差分析。計算方法和誤差分析。3.學會滴定原理的遷移應(yīng)用。學會滴定原

2、理的遷移應(yīng)用。知識聚焦知識聚焦知識聚焦知識聚焦難點突破難點突破當堂過關(guān)當堂過關(guān)知識聚焦知識聚焦第第3課時課時 酸堿中和滴定酸堿中和滴定一、酸堿中和滴定一、酸堿中和滴定 【練一練】【練一練】1書寫下列反應(yīng)的離子方程式書寫下列反應(yīng)的離子方程式(1)鹽酸和鹽酸和NaOH溶液：溶液：_。(2)H2SO4溶液和溶液和Ba(OH)2溶液：溶液：_。(3)鹽酸和鹽酸和Cu(OH)2：_。HOH=H2O2HSO42Ba22OH=2H2OBaSO42HCu(OH)2=2H2OCu2知識聚焦知識聚焦知識聚焦知識聚焦難點突破難點突破當堂過關(guān)當堂過關(guān)知識聚焦知識聚焦第第3課時課時 酸堿中和滴定酸堿中和滴定2判斷下列酸

3、堿混合后溶液的判斷下列酸堿混合后溶液的pH(1)pH3的鹽酸與的鹽酸與pH11的的NaOH溶液等體積混合后，溶溶液等體積混合后，溶液的液的pH_。(2)pH3的鹽酸與的鹽酸與pH11的氨水溶液等體積混合后，溶液的氨水溶液等體積混合后，溶液的的pH _ 。(3)pH3的醋酸溶液與的醋酸溶液與pH11的的NaOH溶液等體積混合溶液等體積混合后，溶液的后，溶液的pH _ 。3判斷正誤，正確的劃判斷正誤，正確的劃“”，錯誤的劃，錯誤的劃“”(1)任何酸堿反應(yīng)的離子方程式都可寫為任何酸堿反應(yīng)的離子方程式都可寫為HOH=H2O ( )(2)容量瓶、分液漏斗在使用前都需查漏容量瓶、分液漏斗在使用前都需查漏

4、( )(3)量筒讀數(shù)時，俯視偏大，仰視偏小量筒讀數(shù)時，俯視偏大，仰視偏小 ( )等于等于7大于大于7小于小于7 知識聚焦知識聚焦知識聚焦知識聚焦難點突破難點突破當堂過關(guān)當堂過關(guān)知識聚焦知識聚焦第第3課時課時 酸堿中和滴定酸堿中和滴定4中和滴定的原理中和滴定的原理(1)酸堿中和反應(yīng)的實質(zhì)可用離子方程式酸堿中和反應(yīng)的實質(zhì)可用離子方程式HOH=H2O來表示，在中和反應(yīng)中，來表示，在中和反應(yīng)中，H、OH之間的物質(zhì)的之間的物質(zhì)的量關(guān)系是量關(guān)系是_；若用參加反應(yīng)的；若用參加反應(yīng)的c(H)、c(OH)來表示，其關(guān)系式為來表示，其關(guān)系式為_，由，由此可計算此可計算c(H)，其表達式是，其表達式是_；也可；也可

5、計算計算c(OH)，其表達式是，其表達式是_。由。由c(H)、c(OH)可分別求出相應(yīng)酸、堿的濃度?？煞謩e求出相應(yīng)酸、堿的濃度。n(H)n(OH)c(H)V酸酸c(OH)V堿堿知識聚焦知識聚焦知識聚焦知識聚焦難點突破難點突破當堂過關(guān)當堂過關(guān)知識聚焦知識聚焦第第3課時課時 酸堿中和滴定酸堿中和滴定(2)用用0.103 2 molL1的鹽酸，中和的鹽酸，中和25.00 mL未知濃度的未知濃度的NaOH溶液，中和完成后用去鹽酸溶液，中和完成后用去鹽酸27.84 mL，請你根據(jù)上述，請你根據(jù)上述關(guān)系式計算關(guān)系式計算NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度溶液的物質(zhì)的量濃度_。(3)請你根據(jù)以上原理分析，歸納總結(jié)中和

6、滴定的概念是利請你根據(jù)以上原理分析，歸納總結(jié)中和滴定的概念是利用用_，用已知濃度的酸，用已知濃度的酸(或堿或堿)來測定未知濃度的堿來測定未知濃度的堿(或酸或酸)的實驗方法。其中已知濃度的酸的實驗方法。其中已知濃度的酸(或堿或堿)溶液常稱為溶液常稱為_，未知濃度的堿，未知濃度的堿(或酸或酸)溶液常稱為溶液常稱為_ 。0.114 9 molL1中和反應(yīng)中和反應(yīng)標準液標準液待測液待測液知識聚焦知識聚焦知識聚焦知識聚焦難點突破難點突破當堂過關(guān)當堂過關(guān)知識聚焦知識聚焦第第3課時課時 酸堿中和滴定酸堿中和滴定5主要儀器及使用主要儀器及使用酸堿中和滴定所用的主要儀器是酸堿中和滴定所用的主要儀器是_和滴定管。

7、和滴定管。(1)滴定管分為兩種：滴定管分為兩種：酸式滴定管：包括玻璃活塞、長玻璃管，可盛放酸性溶酸式滴定管：包括玻璃活塞、長玻璃管，可盛放酸性溶液、強氧化性溶液，不能盛放堿性溶液及氫氟酸。液、強氧化性溶液，不能盛放堿性溶液及氫氟酸。堿式滴定管：包括長玻璃管、橡皮管、玻璃球，可盛放堿式滴定管：包括長玻璃管、橡皮管、玻璃球，可盛放堿性溶液。堿性溶液。滴定管的上端都標有滴定管的上端都標有_、_、_，滴，滴定管的精確讀數(shù)為定管的精確讀數(shù)為_。錐形瓶錐形瓶規(guī)格大小規(guī)格大小使用溫度使用溫度0刻度刻度0.01 mL知識聚焦知識聚焦知識聚焦知識聚焦難點突破難點突破當堂過關(guān)當堂過關(guān)知識聚焦知識聚焦第第3課時課時

8、 酸堿中和滴定酸堿中和滴定(2)滴定管的使用方法滴定管的使用方法檢查儀器：使用前先檢查滴定管活塞檢查儀器：使用前先檢查滴定管活塞_。潤洗儀器：在加入溶液之前，潔凈的滴定管要用所要盛裝的潤洗儀器：在加入溶液之前，潔凈的滴定管要用所要盛裝的溶液潤洗溶液潤洗_遍。遍。加入溶液：分別將溶液加入到相應(yīng)滴定管中，使液面位于滴加入溶液：分別將溶液加入到相應(yīng)滴定管中，使液面位于滴定管定管_處。處。調(diào)節(jié)起始讀數(shù)：在滴定管下放一燒杯，調(diào)節(jié)活塞，使滴定管調(diào)節(jié)起始讀數(shù)：在滴定管下放一燒杯，調(diào)節(jié)活塞，使滴定管尖嘴部分尖嘴部分_，然后調(diào)節(jié)滴定管液面，然后調(diào)節(jié)滴定管液面_。準確讀取數(shù)值并記錄。準確讀取數(shù)值并記錄。是否漏水是

9、否漏水230刻度線以上刻度線以上23 mL充滿溶液充滿溶液使其處于某一刻度使其處于某一刻度知識聚焦知識聚焦知識聚焦知識聚焦難點突破難點突破當堂過關(guān)當堂過關(guān)知識聚焦知識聚焦第第3課時課時 酸堿中和滴定酸堿中和滴定【議一議】【議一議】1回答滴定前準備階段中的有關(guān)問題。回答滴定前準備階段中的有關(guān)問題。(1)滴定管在使用前需檢查活塞是否漏水，怎樣檢查？請敘滴定管在使用前需檢查活塞是否漏水，怎樣檢查？請敘述操作過程。述操作過程。答案答案將旋塞關(guān)閉，滴定管里注滿水，把它固定在滴定管將旋塞關(guān)閉，滴定管里注滿水，把它固定在滴定管夾上，放置夾上，放置10分鐘，觀察滴定管口及旋塞兩端是否有水滲分鐘，觀察滴定管口及

10、旋塞兩端是否有水滲出，旋塞不滲水才可使用。出，旋塞不滲水才可使用。知識聚焦知識聚焦知識聚焦知識聚焦難點突破難點突破當堂過關(guān)當堂過關(guān)知識聚焦知識聚焦第第3課時課時 酸堿中和滴定酸堿中和滴定(2)在加入酸、堿反應(yīng)液之前，潔凈的酸式滴定管和堿式滴在加入酸、堿反應(yīng)液之前，潔凈的酸式滴定管和堿式滴定管還要分別用所盛裝的酸、堿溶液潤洗定管還要分別用所盛裝的酸、堿溶液潤洗23遍，請敘述遍，請敘述操作方法。操作方法。答案答案從滴定管上口加入從滴定管上口加入35 mL所要盛裝的酸或堿溶所要盛裝的酸或堿溶液，傾斜著轉(zhuǎn)動滴定管，使液體潤濕滴定管內(nèi)壁，然后一液，傾斜著轉(zhuǎn)動滴定管，使液體潤濕滴定管內(nèi)壁，然后一手控制活塞

11、手控制活塞(酸式滴定管輕輕轉(zhuǎn)動活塞；堿式滴定管輕輕酸式滴定管輕輕轉(zhuǎn)動活塞；堿式滴定管輕輕擠壓玻璃球擠壓玻璃球)，將液體從滴定管下部放入預(yù)置的燒杯中。，將液體從滴定管下部放入預(yù)置的燒杯中。知識聚焦知識聚焦知識聚焦知識聚焦難點突破難點突破當堂過關(guān)當堂過關(guān)知識聚焦知識聚焦第第3課時課時 酸堿中和滴定酸堿中和滴定(3)滴定管怎樣注液？滴定管怎樣注液？答案答案分別將酸、堿反應(yīng)液加入到酸分別將酸、堿反應(yīng)液加入到酸式滴定管、堿式滴定管中，使液面位式滴定管、堿式滴定管中，使液面位于于0刻度以上刻度以上23 mL處，并將滴定處，并將滴定管垂直固定在滴定管夾上管垂直固定在滴定管夾上(如圖如圖)。知識聚焦知識聚焦知

12、識聚焦知識聚焦難點突破難點突破當堂過關(guān)當堂過關(guān)知識聚焦知識聚焦第第3課時課時 酸堿中和滴定酸堿中和滴定(4)滴定管怎樣調(diào)整起始讀數(shù)？滴定管怎樣調(diào)整起始讀數(shù)？答案答案在滴定管下放一燒杯，調(diào)節(jié)在滴定管下放一燒杯，調(diào)節(jié)活塞，使尖嘴內(nèi)充滿溶液活塞，使尖嘴內(nèi)充滿溶液(如果尖如果尖嘴處有氣泡應(yīng)快速放液以趕走氣嘴處有氣泡應(yīng)快速放液以趕走氣泡，除去堿式滴定管膠管中氣泡的泡，除去堿式滴定管膠管中氣泡的方法如圖方法如圖)，并使液面處于某一刻，并使液面處于某一刻度，準確記錄讀數(shù)。度，準確記錄讀數(shù)。知識聚焦知識聚焦知識聚焦知識聚焦難點突破難點突破當堂過關(guān)當堂過關(guān)知識聚焦知識聚焦第第3課時課時 酸堿中和滴定酸堿中和滴定

13、2回答滴定過程中的有關(guān)問題?；卮鸬味ㄟ^程中的有關(guān)問題。(1)酸堿中和滴定的關(guān)鍵：一是要準確測定反應(yīng)的酸堿溶液酸堿中和滴定的關(guān)鍵：一是要準確測定反應(yīng)的酸堿溶液的體積，這需要用精確度較高的實驗儀器，并正確使用，的體積，這需要用精確度較高的實驗儀器，并正確使用，確保標準液濃度的準確；二是要準確判斷中和反應(yīng)是否恰確保標準液濃度的準確；二是要準確判斷中和反應(yīng)是否恰好完全反應(yīng)，這需要選用合適的指示劑，并通過顏色變化好完全反應(yīng)，這需要選用合適的指示劑，并通過顏色變化來準確判斷。來準確判斷。(2)是否能選用石蕊試液作為指示劑？酸堿指示劑的選擇和是否能選用石蕊試液作為指示劑？酸堿指示劑的選擇和用量應(yīng)注意什么？用

14、量應(yīng)注意什么？知識聚焦知識聚焦知識聚焦知識聚焦難點突破難點突破當堂過關(guān)當堂過關(guān)知識聚焦知識聚焦第第3課時課時 酸堿中和滴定酸堿中和滴定答案答案酸堿中和滴定時一般選用的指示劑有酚酞和甲基酸堿中和滴定時一般選用的指示劑有酚酞和甲基橙，而不用石蕊，由于它變色范圍大，且變色不靈敏。石橙，而不用石蕊，由于它變色范圍大，且變色不靈敏。石蕊的蕊的“紅色紅色紫色紫色”、“紫色紫色藍色藍色”的顏色變化不夠明顯，的顏色變化不夠明顯，不利于及時、準確地作出酸堿是否恰好完全中和的判斷。不利于及時、準確地作出酸堿是否恰好完全中和的判斷。最好在滴定終點時，指示劑應(yīng)由淺變深，這樣視覺靈敏，最好在滴定終點時，指示劑應(yīng)由淺變深

15、，這樣視覺靈敏，誤差小。誤差小。知識聚焦知識聚焦知識聚焦知識聚焦難點突破難點突破當堂過關(guān)當堂過關(guān)知識聚焦知識聚焦第第3課時課時 酸堿中和滴定酸堿中和滴定酸堿中和滴定時指示劑的選擇酸堿中和滴定時指示劑的選擇滴定種類滴定種類選用的指示劑選用的指示劑達滴定終點時達滴定終點時顏色變化顏色變化指示劑用指示劑用量量強酸滴定強堿強酸滴定強堿甲基橙甲基橙黃色黃色橙色橙色23滴滴酚酞酚酞紅色紅色無色無色強堿滴定強酸強堿滴定強酸甲基橙甲基橙紅色紅色橙色橙色酚酞酚酞無色無色粉紅色粉紅色強酸滴定弱堿強酸滴定弱堿甲基橙甲基橙黃色黃色橙色橙色強堿滴定弱酸強堿滴定弱酸酚酞酚酞無色無色粉紅色粉紅色知識聚焦知識聚焦知識聚焦知識

16、聚焦難點突破難點突破當堂過關(guān)當堂過關(guān)知識聚焦知識聚焦第第3課時課時 酸堿中和滴定酸堿中和滴定3.怎樣進行滴定操作？怎樣進行滴定操作？答案答案知識聚焦知識聚焦知識聚焦知識聚焦難點突破難點突破當堂過關(guān)當堂過關(guān)知識聚焦知識聚焦第第3課時課時 酸堿中和滴定酸堿中和滴定4怎樣判斷滴定終點？怎樣判斷滴定終點？答案答案當最后一滴剛好使指示劑顏色發(fā)生明顯變化，且半當最后一滴剛好使指示劑顏色發(fā)生明顯變化，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原來的顏色時，即為終點。分鐘內(nèi)不恢復(fù)原來的顏色時，即為終點。5試根據(jù)以上問題概括酸、堿中和滴定的操作步驟。試根據(jù)以上問題概括酸、堿中和滴定的操作步驟。答案答案(1)“六字六字”概括：洗概括：洗取

17、取滴滴讀讀記記算。算。(2)“口訣口訣”記憶：記憶：酸式堿式莫混用，讀數(shù)視線要水平；酸式堿式莫混用，讀數(shù)視線要水平；充滿尖嘴不留氣，液面不要高于零；充滿尖嘴不留氣，液面不要高于零；適量滴加指示劑，初始讀數(shù)要記清；適量滴加指示劑，初始讀數(shù)要記清；左手慢慢旋活塞，右手旋搖錐形瓶；左手慢慢旋活塞，右手旋搖錐形瓶；兩眼緊盯待測液，顏色突變立即停；兩眼緊盯待測液，顏色突變立即停；記下刻度來計算，中和滴定操作完。記下刻度來計算，中和滴定操作完。知識聚焦知識聚焦知識聚焦知識聚焦難點突破難點突破當堂過關(guān)當堂過關(guān)知識聚焦知識聚焦第第3課時課時 酸堿中和滴定酸堿中和滴定二、滴定曲線的繪制二、滴定曲線的繪制【算一算

18、】【算一算】1向向20.00 mL 0.100 0 molL1 HCl溶液中滴加溶液中滴加0.100 0 mol L1 NaOH溶液過程中溶液過程中pH變化如下表所示：變化如下表所示：(注：用注：用計算器算計算器算pH)V(NaOH)/mL0.0010.0015.0018.0019.0019.9620.0020.0421.00 22.00 30.00pH_ _ _ _ _11.481.852.282.594.007.0010.3911.39 11.68 12.30知識聚焦知識聚焦知識聚焦知識聚焦難點突破難點突破當堂過關(guān)當堂過關(guān)知識聚焦知識聚焦第第3課時課時 酸堿中和滴定酸堿中和滴定2. 繪制滴

19、定曲線繪制滴定曲線(根據(jù)表中所填數(shù)據(jù)根據(jù)表中所填數(shù)據(jù))知識聚焦知識聚焦知識聚焦知識聚焦難點突破難點突破當堂過關(guān)當堂過關(guān)知識聚焦知識聚焦第第3課時課時 酸堿中和滴定酸堿中和滴定【議一議】【議一議】1滴定終點與反應(yīng)終點是否一致。滴定終點與反應(yīng)終點是否一致。答案答案不一致。恰好中和酸堿恰好完全反應(yīng)不一致。恰好中和酸堿恰好完全反應(yīng)溶液呈中溶液呈中性性滴定終點。滴定終點。2反應(yīng)終點與滴定終點的反應(yīng)終點與滴定終點的pH相差較大，為什么用中和滴定相差較大，為什么用中和滴定的方法還可以準確測定酸或堿的濃度？的方法還可以準確測定酸或堿的濃度？答案答案在酸堿反應(yīng)過程中，溶液的在酸堿反應(yīng)過程中，溶液的pH會發(fā)生變化

20、，對于會發(fā)生變化，對于強酸強堿的反應(yīng)，開始時由于被中和的酸或堿濃度較大，強酸強堿的反應(yīng)，開始時由于被中和的酸或堿濃度較大，加入少量的堿或酸對其加入少量的堿或酸對其pH的影響不大。當反應(yīng)接近終點的影響不大。當反應(yīng)接近終點(pH7)時，很少量時，很少量(一滴，約一滴，約0.05 mL)的堿或酸就會引起溶的堿或酸就會引起溶液液pH突變突變(如下圖所示如下圖所示)。知識聚焦知識聚焦知識聚焦知識聚焦難點突破難點突破當堂過關(guān)當堂過關(guān)知識聚焦知識聚焦第第3課時課時 酸堿中和滴定酸堿中和滴定難點突破難點突破知識聚焦知識聚焦難點突破難點突破當堂過關(guān)當堂過關(guān)第第3課時課時 酸堿中和滴定酸堿中和滴定1酸堿中和滴定的

21、誤差分析酸堿中和滴定的誤差分析 【例例1】在中和滴定操作過程中，有以下各項因操作不當而】在中和滴定操作過程中，有以下各項因操作不當而引起的實驗誤差，用引起的實驗誤差，用“偏高偏高”、“偏低偏低”或或“無影響無影響”等填空：等填空：(1)滴定管用蒸餾水洗凈后，未用已知濃度的標準溶液潤滴定管用蒸餾水洗凈后，未用已知濃度的標準溶液潤洗，使滴定結(jié)果洗，使滴定結(jié)果_。(2)錐形瓶用蒸餾水洗凈后，又用待測溶液潤洗，使滴定結(jié)錐形瓶用蒸餾水洗凈后，又用待測溶液潤洗，使滴定結(jié)果果_。(3)滴定管滴定管(裝標準溶液裝標準溶液)在滴定前尖嘴處有氣泡，滴在滴定前尖嘴處有氣泡，滴定過程中氣泡消失，使滴定結(jié)果定過程中氣泡

22、消失，使滴定結(jié)果_。難點突破難點突破知識聚焦知識聚焦難點突破難點突破當堂過關(guān)當堂過關(guān)第第3課時課時 酸堿中和滴定酸堿中和滴定(4)滴定前平視，滴定終點俯視，使滴定結(jié)果滴定前平視，滴定終點俯視，使滴定結(jié)果_。(5)用用NaOH溶液滴定鹽酸溶液滴定鹽酸(酚酞作指示劑酚酞作指示劑)，當加入一滴，當加入一滴NaOH溶液時溶液呈淺紅色，此時便停止滴定，使滴定結(jié)果溶液時溶液呈淺紅色，此時便停止滴定，使滴定結(jié)果_。(6)用含用含Na2O雜質(zhì)的雜質(zhì)的NaOH固體來配制已知濃度的標準溶液，固體來配制已知濃度的標準溶液，用于滴定未知濃度的鹽酸，使測得鹽酸的濃度用于滴定未知濃度的鹽酸，使測得鹽酸的濃度_。(7)用含

23、用含Na2CO3雜質(zhì)的雜質(zhì)的NaOH固體來配制已知濃度的標準溶固體來配制已知濃度的標準溶液，用于滴定未知濃度的鹽酸，使測得鹽酸的濃度液，用于滴定未知濃度的鹽酸，使測得鹽酸的濃度_。(8)洗滌錐形瓶時，誤把稀食鹽水當作蒸餾水，然后用錐形瓶裝洗滌錐形瓶時，誤把稀食鹽水當作蒸餾水，然后用錐形瓶裝待測的鹽酸，用待測的鹽酸，用NaOH標準溶液滴定時，對測得的結(jié)果標準溶液滴定時，對測得的結(jié)果_。答案答案(1)偏高偏高(2)偏高偏高(3)偏高偏高(4)偏低偏低(5)偏低偏低(6)偏低偏低(7)偏高偏高(8)無影響無影響難點突破難點突破知識聚焦知識聚焦難點突破難點突破當堂過關(guān)當堂過關(guān)第第3課時課時 酸堿中和滴

24、定酸堿中和滴定(1)滴定管裝液前未用標準溶液潤洗，會使標準溶液被沖稀，滴定管裝液前未用標準溶液潤洗，會使標準溶液被沖稀，導(dǎo)致所耗導(dǎo)致所耗V標標偏大，使測定的偏大，使測定的c待待偏高。偏高。(2)錐形瓶裝液前用待測溶液潤洗，會使錐形瓶內(nèi)待測的溶質(zhì)錐形瓶裝液前用待測溶液潤洗，會使錐形瓶內(nèi)待測的溶質(zhì)增加，導(dǎo)致所耗增加，導(dǎo)致所耗V標標偏大，使測定的偏大，使測定的c待待偏高。偏高。(3)氣泡的體積計入了標準溶液，結(jié)果偏高。氣泡的體積計入了標準溶液，結(jié)果偏高。(4)滴定終點俯視讀數(shù)，將終點讀數(shù)滴定終點俯視讀數(shù)，將終點讀數(shù)V2讀小了，讀小了，V標標偏低因而偏低因而c待待偏低。偏低。難點突破難點突破知識聚焦知

25、識聚焦難點突破難點突破當堂過關(guān)當堂過關(guān)第第3課時課時 酸堿中和滴定酸堿中和滴定(5)終點判斷提前終點判斷提前(應(yīng)保持半分鐘不褪色應(yīng)保持半分鐘不褪色)，結(jié)果偏低。，結(jié)果偏低。(6)NaOH中含有中含有Na2O，則標準溶液的濃度已經(jīng)偏高，則標準溶液的濃度已經(jīng)偏高(62 g Na2O相當于相當于80 g NaOH)，因而所需滴入的標準溶液的體積偏，因而所需滴入的標準溶液的體積偏小，測得結(jié)果偏低。小，測得結(jié)果偏低。(7)把標準溶液視為把標準溶液視為Na2CO3溶液，由于溶液，由于53 g Na2CO3相當于相當于40 g NaOH，所以中和相同量的鹽酸所需，所以中和相同量的鹽酸所需Na2CO3溶液的體

26、積比溶液的體積比NaOH溶液的體積大，使溶液的體積大，使V標標偏高，結(jié)果偏高。偏高，結(jié)果偏高。(8)食鹽水對結(jié)果無影響。食鹽水對結(jié)果無影響。難點突破難點突破知識聚焦知識聚焦難點突破難點突破當堂過關(guān)當堂過關(guān)第第3課時課時 酸堿中和滴定酸堿中和滴定題后歸納題后歸納(1)分析依據(jù)分析依據(jù)以鹽酸標準液滴定以鹽酸標準液滴定NaOH溶液為例：溶液為例： （2）常見誤差分析）常見誤差分析難點突破難點突破知識聚焦知識聚焦難點突破難點突破當堂過關(guān)當堂過關(guān)第第3課時課時 酸堿中和滴定酸堿中和滴定類別類別操作操作結(jié)果結(jié)果來自滴來自滴定管中定管中產(chǎn)生的產(chǎn)生的誤差誤差滴定管用蒸餾水洗后滴定管用蒸餾水洗后，未用標準液潤洗

27、未用標準液潤洗偏高偏高滴定管未用待測液潤洗滴定管未用待測液潤洗偏低偏低盛標準液的滴定管滴定前有氣泡盛標準液的滴定管滴定前有氣泡，滴定后滴定后無氣泡無氣泡偏高偏高盛標準液的滴定管滴定前無氣泡盛標準液的滴定管滴定前無氣泡，滴定后，滴定后有氣泡有氣泡偏低偏低盛待測液的滴定管滴定前有氣泡盛待測液的滴定管滴定前有氣泡，滴定后滴定后無氣泡無氣泡偏低偏低盛待測液的滴定管滴定前無氣泡盛待測液的滴定管滴定前無氣泡，滴定后滴定后有氣泡有氣泡偏高偏高來自錐來自錐形瓶中形瓶中產(chǎn)生的產(chǎn)生的誤差誤差錐形瓶用蒸餾水洗后又用待測液洗錐形瓶用蒸餾水洗后又用待測液洗偏高偏高錐形瓶未洗凈錐形瓶未洗凈，殘留有與待測液中溶質(zhì)反殘留有與

28、待測液中溶質(zhì)反應(yīng)的少量物質(zhì)應(yīng)的少量物質(zhì)偏低偏低待測液加水稀釋待測液加水稀釋無影響無影響難點突破難點突破知識聚焦知識聚焦難點突破難點突破當堂過關(guān)當堂過關(guān)第第3課時課時 酸堿中和滴定酸堿中和滴定讀數(shù)讀數(shù)帶來帶來的誤的誤差差用滴定管量用滴定管量取待測液取待測液先俯視后仰視先俯視后仰視偏低偏低先仰視后俯視先仰視后俯視偏高偏高標準液標準液先俯視后仰視先俯視后仰視偏高偏高先仰視后俯視先仰視后俯視偏低偏低來自來自配制配制標準標準液產(chǎn)液產(chǎn)生的生的誤差誤差配制配制0.1 mol/L的的NaOH溶液溶液500 mL需需要要NaOH的的質(zhì)量為質(zhì)量為2.0 gNaOH已部分潮解或稱量時間過長已部分潮解或稱量時間過長偏

29、高偏高NaOH中含有中含有雜質(zhì)雜質(zhì)雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)偏高偏高所含雜質(zhì)消耗所含雜質(zhì)消耗1 molHCl需質(zhì)需質(zhì)量大于量大于40 g(例如例如Na2CO3、NaHCO3)偏高偏高所含雜質(zhì)消耗所含雜質(zhì)消耗1 molHCl需質(zhì)需質(zhì)量小于量小于40 g(例如例如Na2O)偏低偏低游碼有油污游碼有油污偏低偏低難點突破難點突破知識聚焦知識聚焦難點突破難點突破當堂過關(guān)當堂過關(guān)第第3課時課時 酸堿中和滴定酸堿中和滴定特別提醒特別提醒對于仰視、俯視所造成的讀數(shù)誤差，可以用畫圖的形式來對于仰視、俯視所造成的讀數(shù)誤差，可以用畫圖的形式來理解和記憶。如圖是對量筒和滴定管進行仰視、俯視讀數(shù)理解和記憶。如圖是

30、對量筒和滴定管進行仰視、俯視讀數(shù)的模擬圖。其共同點在于：俯視時液面位于讀取刻度的下的模擬圖。其共同點在于：俯視時液面位于讀取刻度的下方；仰視時液面位于讀取刻度的上方方；仰視時液面位于讀取刻度的上方(記住記住“俯下仰上俯下仰上”)。對于滴定管，仰視所讀的值比平視大，俯視所讀的值比平對于滴定管，仰視所讀的值比平視大，俯視所讀的值比平視小，而量筒則正好相反。滴定終點時的錯誤讀數(shù)所造成視小，而量筒則正好相反。滴定終點時的錯誤讀數(shù)所造成的誤差可簡記為的誤差可簡記為“仰高俯低仰高俯低”(假定滴定前讀數(shù)正確假定滴定前讀數(shù)正確)。難點突破難點突破知識聚焦知識聚焦難點突破難點突破當堂過關(guān)當堂過關(guān)第第3課時課時

31、酸堿中和滴定酸堿中和滴定難點突破難點突破知識聚焦知識聚焦難點突破難點突破當堂過關(guān)當堂過關(guān)第第3課時課時 酸堿中和滴定酸堿中和滴定變式訓練變式訓練1用中和滴定法測定燒堿的純度，若燒堿中不含有用中和滴定法測定燒堿的純度，若燒堿中不含有與酸反應(yīng)的雜質(zhì)，試根據(jù)實驗回答：與酸反應(yīng)的雜質(zhì)，試根據(jù)實驗回答：(1)準確稱取燒堿樣品準確稱取燒堿樣品4.1 g，所用的主要儀器是，所用的主要儀器是_。(2)將樣品配成將樣品配成250 mL的待測液，需要的儀器有的待測液，需要的儀器有_。(3)取取10.00 mL待測液，用待測液，用_量取注入量取注入_中。中。(4)用用0.201 0 mol/L標準鹽酸滴定待測燒堿溶

32、液，滴定時左標準鹽酸滴定待測燒堿溶液，滴定時左手手_，右手，右手_，兩眼注視，兩眼注視_，直到滴定終點。，直到滴定終點。難點突破難點突破知識聚焦知識聚焦難點突破難點突破當堂過關(guān)當堂過關(guān)第第3課時課時 酸堿中和滴定酸堿中和滴定(5)根據(jù)下列數(shù)據(jù)，計算待測燒堿溶液的濃度：根據(jù)下列數(shù)據(jù)，計算待測燒堿溶液的濃度：_。滴定次數(shù)滴定次數(shù)待測液體待測液體積積/mL標準鹽酸體積標準鹽酸體積/mL滴定前讀數(shù)滴定前讀數(shù)/mL滴定后讀滴定后讀數(shù)數(shù)/mL第一次第一次10.000.5020.40第二次第二次10.004.0024.10難點突破難點突破知識聚焦知識聚焦難點突破難點突破當堂過關(guān)當堂過關(guān)第第3課時課時 酸堿中

33、和滴定酸堿中和滴定(6)根據(jù)上述數(shù)據(jù)，計算燒堿的純度根據(jù)上述數(shù)據(jù)，計算燒堿的純度_。(7)由于堿式滴定管調(diào)零時仰視讀數(shù)，使計算出的燒堿溶液濃由于堿式滴定管調(diào)零時仰視讀數(shù)，使計算出的燒堿溶液濃度與實際濃度比較度與實際濃度比較()A偏高偏高 B準確準確C偏低偏低 D可能偏高或偏低可能偏高或偏低答案答案(1)藥匙、托盤天平、小燒杯藥匙、托盤天平、小燒杯(2)小燒杯、玻璃棒、小燒杯、玻璃棒、250 mL容量瓶、膠頭滴管容量瓶、膠頭滴管(3)堿式滴定管堿式滴定管(或移液管或移液管)錐形瓶錐形瓶(4)旋轉(zhuǎn)酸式滴定管的玻璃活塞搖動錐形瓶錐形瓶中溶液旋轉(zhuǎn)酸式滴定管的玻璃活塞搖動錐形瓶錐形瓶中溶液顏色的變化顏色

34、的變化(5)0.402 0 mol/L(6)98%(7)A難點突破難點突破知識聚焦知識聚焦難點突破難點突破當堂過關(guān)當堂過關(guān)第第3課時課時 酸堿中和滴定酸堿中和滴定解析解析(1)取用固體時用到藥匙；稱量固體時用到托盤天平，取用固體時用到藥匙；稱量固體時用到托盤天平，由于由于NaOH具有強的腐蝕性和吸水性，稱量時不能直接放到具有強的腐蝕性和吸水性，稱量時不能直接放到濾紙上，要放到小燒杯中稱量。濾紙上，要放到小燒杯中稱量。(2)將樣品配成將樣品配成250 mL的待測液的過程，就是配制一定物質(zhì)的的待測液的過程，就是配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需要的儀器有小燒杯、玻璃棒、量濃度的溶液，需要的儀器有小燒杯

35、、玻璃棒、250 mL容量容量瓶、膠頭滴管。瓶、膠頭滴管。(3)取取10.00 mL待測液，可用堿式滴定管來量取，也可使用移待測液，可用堿式滴定管來量取，也可使用移液管來量取，應(yīng)將待測液注入錐形瓶中。液管來量取，應(yīng)將待測液注入錐形瓶中。(4)滴定過程中，滴定時左手旋轉(zhuǎn)酸式滴定管的玻璃活塞，右滴定過程中，滴定時左手旋轉(zhuǎn)酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地搖動錐形瓶，兩眼注視錐形瓶中溶液顏色的變化，手不停地搖動錐形瓶，兩眼注視錐形瓶中溶液顏色的變化，直到滴定終點。直到滴定終點。難點突破難點突破知識聚焦知識聚焦難點突破難點突破當堂過關(guān)當堂過關(guān)第第3課時課時 酸堿中和滴定酸堿中和滴定難點突破難點突破知識聚

36、焦知識聚焦難點突破難點突破當堂過關(guān)當堂過關(guān)第第3課時課時 酸堿中和滴定酸堿中和滴定2酸堿中和滴定的遷移應(yīng)用酸堿中和滴定的遷移應(yīng)用氧化還原反應(yīng)滴定氧化還原反應(yīng)滴定 【例例2】市場上銷售的某種食用精制鹽的配料是食鹽、碘】市場上銷售的某種食用精制鹽的配料是食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑，碘含量酸鉀、抗結(jié)劑，碘含量(以碘計以碘計)是是2050 mg/kg。已知：。已知：I22S2O32=2IS4O62。某學生測定食用精制鹽的。某學生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：碘含量，其步驟為：a準確稱取準確稱取W g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；b用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量用稀硫酸酸

37、化所得溶液，加入足量KI溶液，使溶液，使KIO3與與KI反應(yīng)完全；反應(yīng)完全；c以淀粉溶液為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為以淀粉溶液為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0103 molL1的的Na2S2O3溶液溶液10.00 mL，恰好反應(yīng)，恰好反應(yīng)完全。填寫下列空白：完全。填寫下列空白：難點突破難點突破知識聚焦知識聚焦難點突破難點突破當堂過關(guān)當堂過關(guān)第第3課時課時 酸堿中和滴定酸堿中和滴定(1)判斷判斷c中恰好反應(yīng)完全的依據(jù)是中恰好反應(yīng)完全的依據(jù)是_。(2)b中反應(yīng)所產(chǎn)生的中反應(yīng)所產(chǎn)生的I2的物質(zhì)的量是的物質(zhì)的量是_ mol。(3)根據(jù)以上實驗，所測精制鹽的碘含量是根據(jù)以上實驗，所測精制鹽的碘

38、含量是_ mg/kg(用用含含W的代數(shù)式表示的代數(shù)式表示)。解析解析I2的淀粉溶液呈藍色，向其中逐滴加入的淀粉溶液呈藍色，向其中逐滴加入Na2S2O3溶液，溶液，隨著隨著I2的消耗，溶液藍色逐漸變淺，當加入一滴的消耗，溶液藍色逐漸變淺，當加入一滴Na2S2O3溶液溶液使藍色恰好褪去且半分鐘內(nèi)不變色時，使藍色恰好褪去且半分鐘內(nèi)不變色時，Na2S2O3與與I2恰好反應(yīng)恰好反應(yīng)完全，達到滴定終點，可依據(jù)完全，達到滴定終點，可依據(jù)Na2S2O3與與I2的反應(yīng)及的反應(yīng)及KIO3與與KI的反應(yīng)計算的反應(yīng)計算I2的物質(zhì)的量和精制鹽的碘含量。的物質(zhì)的量和精制鹽的碘含量。難點突破難點突破知識聚焦知識聚焦難點突破

39、難點突破當堂過關(guān)當堂過關(guān)第第3課時課時 酸堿中和滴定酸堿中和滴定難點突破難點突破知識聚焦知識聚焦難點突破難點突破當堂過關(guān)當堂過關(guān)第第3課時課時 酸堿中和滴定酸堿中和滴定題后歸納題后歸納1 1氧化還原反應(yīng)指示劑的選擇氧化還原反應(yīng)指示劑的選擇用用KMnO4溶液滴定溶液滴定H2C2O4溶液或溶液或Fe2溶液時，不需另加溶液時，不需另加指示劑，指示劑，KMnO4溶液自身就是指示劑。用溶液自身就是指示劑。用Na2S2O3溶液滴溶液滴定含定含I2的溶液時，以淀粉為指示劑。的溶液時，以淀粉為指示劑。2 2氧化還原反應(yīng)滴定計算依據(jù)氧化還原反應(yīng)滴定計算依據(jù)依據(jù)化學方程式或離子方程式或關(guān)系式列比例式，或運用依據(jù)化

40、學方程式或離子方程式或關(guān)系式列比例式，或運用原子守恒、電荷守恒、得失電子守恒等規(guī)律列等式進行計原子守恒、電荷守恒、得失電子守恒等規(guī)律列等式進行計算。算。難點突破難點突破知識聚焦知識聚焦難點突破難點突破當堂過關(guān)當堂過關(guān)第第3課時課時 酸堿中和滴定酸堿中和滴定變式訓練變式訓練2某工廠廢水中含游離態(tài)氯某工廠廢水中含游離態(tài)氯(即含有氯分子即含有氯分子Cl2)，通，通過下列實驗測定其濃度：過下列實驗測定其濃度：取廢水樣取廢水樣10.0 mL于錐形瓶，加入于錐形瓶，加入10.0 mL KI溶液溶液(足足量量)，滴入指示劑，滴入指示劑23滴。滴。取一滴定管依次用自來水，蒸餾水洗凈，然后就注入取一滴定管依次用

41、自來水，蒸餾水洗凈，然后就注入0.01 molL1的的Na2S2O3標準液，調(diào)整液面記下讀數(shù)。標準液，調(diào)整液面記下讀數(shù)。將錐形瓶置于滴定管下進行滴定，發(fā)生的反應(yīng)為：將錐形瓶置于滴定管下進行滴定，發(fā)生的反應(yīng)為：I22Na2S2O3=2NaINa2S4O6(Na2S4O6溶液為無色溶液為無色)。試回。試回答下列問題：答下列問題：難點突破難點突破知識聚焦知識聚焦難點突破難點突破當堂過關(guān)當堂過關(guān)第第3課時課時 酸堿中和滴定酸堿中和滴定(1)步驟步驟加入的指示劑是加入的指示劑是_。(2)步驟步驟反應(yīng)的離子方程式是反應(yīng)的離子方程式是_。(3)步聚步聚當待測液由當待測液由_色變?yōu)樯優(yōu)開色且色且30 s不再

42、不再變化即達終點，若耗去變化即達終點，若耗去Na2S2O3溶液溶液20.00 mL，則廢水中，則廢水中Cl2的物質(zhì)的量濃度為的物質(zhì)的量濃度為_。(4)按照上述實驗操作，最后會導(dǎo)致所測得的按照上述實驗操作，最后會導(dǎo)致所測得的Cl2的物質(zhì)的量濃的物質(zhì)的量濃度會比實際濃度度會比實際濃度_(填填“偏大偏大”、“偏小偏小”或或“相等相等”)。(5)若讀若讀Na2S2O3溶液的體積不規(guī)范，沒有平視，滴定前仰溶液的體積不規(guī)范，沒有平視，滴定前仰視，滴定后又俯視，最后會導(dǎo)致所測得的視，滴定后又俯視，最后會導(dǎo)致所測得的Cl2的物質(zhì)的量濃度的物質(zhì)的量濃度會比實際濃度會比實際濃度_(填填“偏大偏大”、“偏小偏小”或

43、或“相等相等”)。難點突破難點突破知識聚焦知識聚焦難點突破難點突破當堂過關(guān)當堂過關(guān)第第3課時課時 酸堿中和滴定酸堿中和滴定答案答案(1)淀粉溶液淀粉溶液(2)Cl22I=I22Cl(3)藍無藍無0.01 molL1(4)偏大偏大(5)偏小偏小解析解析中由于中由于Cl2把把I氧化成氧化成I2、淀粉遇、淀粉遇I2變藍，所以應(yīng)變藍，所以應(yīng)加入淀粉溶液作指示劑，離子方程式為加入淀粉溶液作指示劑，離子方程式為Cl22I=I22Cl。(3)根據(jù)根據(jù)I22Na2S2O3=2NaINa2S4O6可知，當藍色變?yōu)榭芍斔{色變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不變色時即達滴定終點無色且半分鐘內(nèi)不變色時即達滴定終點Cl2I22 N

44、a2S2O3 20.00103 L0.01 molL1 1.000104 mol 2.000104mol難點突破難點突破知識聚焦知識聚焦難點突破難點突破當堂過關(guān)當堂過關(guān)第第3課時課時 酸堿中和滴定酸堿中和滴定(4)由于沒有潤洗滴定管，造成由于沒有潤洗滴定管，造成Na2S2O3溶液的濃度減小，溶液的濃度減小，所耗所耗Na2S2O3溶液的體積偏大，所得溶液的體積偏大，所得Cl2的濃度偏大。的濃度偏大。(5)由于讀出的由于讀出的Na2S2O3溶液的體積偏小，造成計算所得溶液的體積偏小，造成計算所得Cl2的濃度偏小。的濃度偏小。當堂過關(guān)當堂過關(guān)知識聚焦知識聚焦難點突破難點突破當堂過關(guān)當堂過關(guān)第第3課時

45、課時 酸堿中和滴定酸堿中和滴定1酸堿完全中和時，有關(guān)說法正確的是酸堿完全中和時，有關(guān)說法正確的是()A溶液一定呈中性溶液一定呈中性B酸和堿的物質(zhì)的量一定相等酸和堿的物質(zhì)的量一定相等C酸和堿的物質(zhì)的量濃度相等酸和堿的物質(zhì)的量濃度相等D酸能提供的酸能提供的H與堿能提供的與堿能提供的OH的物質(zhì)的量相等的物質(zhì)的量相等答案答案D解析解析酸堿完全反應(yīng)時，酸提供的酸堿完全反應(yīng)時，酸提供的H與堿提供的與堿提供的OH的的物質(zhì)的量相等。物質(zhì)的量相等。當堂過關(guān)當堂過關(guān)知識聚焦知識聚焦難點突破難點突破當堂過關(guān)當堂過關(guān)第第3課時課時 酸堿中和滴定酸堿中和滴定2下列有關(guān)滴定操作的順序正確的是下列有關(guān)滴定操作的順序正確的是

46、()檢查滴定管是否漏水檢查滴定管是否漏水用蒸餾水洗滌玻璃儀器用用蒸餾水洗滌玻璃儀器用標準溶液潤洗盛標準溶液的滴定管，用待測液潤洗盛待測標準溶液潤洗盛標準溶液的滴定管，用待測液潤洗盛待測液的滴定管液的滴定管裝標準溶液和待測液并調(diào)整液面和記錄初裝標準溶液和待測液并調(diào)整液面和記錄初讀數(shù)讀數(shù)取一定體積的待測液于錐形瓶中滴定操作取一定體積的待測液于錐形瓶中滴定操作A BC D答案答案B解析解析滴定操作的順序為：查漏滴定操作的順序為：查漏洗滌洗滌潤洗潤洗注液注液滴滴定。定。當堂過關(guān)當堂過關(guān)知識聚焦知識聚焦難點突破難點突破當堂過關(guān)當堂過關(guān)第第3課時課時 酸堿中和滴定酸堿中和滴定 3用已知濃度的用已知濃度的N

47、aOH溶液測定某溶液測定某H2SO4溶液的濃度，所選溶液的濃度，所選用的滴定管如圖甲、乙，從下表中選出正確選項用的滴定管如圖甲、乙，從下表中選出正確選項()錐形瓶錐形瓶中溶液中溶液滴定管中滴定管中溶液溶液選用指選用指示劑示劑選用滴選用滴定管定管A堿堿酸酸石蕊石蕊乙乙B酸酸堿堿酚酞酚酞甲甲C堿堿酸酸甲基橙甲基橙乙乙D酸酸堿堿酚酞酚酞乙乙當堂過關(guān)當堂過關(guān)知識聚焦知識聚焦難點突破難點突破當堂過關(guān)當堂過關(guān)第第3課時課時 酸堿中和滴定酸堿中和滴定答案答案D解析解析甲為酸式滴定管，乙為堿式滴定管。酸堿中和滴定甲為酸式滴定管，乙為堿式滴定管。酸堿中和滴定中一般不選用石蕊溶液作指示劑，故中一般不選用石蕊溶液作

48、指示劑，故A項不正確；酸式滴項不正確；酸式滴定管不能盛放堿液，故定管不能盛放堿液，故B項不正確；項不正確；C項，滴定管選用不項，滴定管選用不正確。正確。當堂過關(guān)當堂過關(guān)知識聚焦知識聚焦難點突破難點突破當堂過關(guān)當堂過關(guān)第第3課時課時 酸堿中和滴定酸堿中和滴定4下圖是對下圖是對10 mL一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸用一定物質(zhì)的量一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸用一定物質(zhì)的量濃度的濃度的NaOH溶液滴定的圖像，依據(jù)圖像推出鹽酸和溶液滴定的圖像，依據(jù)圖像推出鹽酸和NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是下表內(nèi)各組中的溶液的物質(zhì)的量濃度是下表內(nèi)各組中的()當堂過關(guān)當堂過關(guān)知識聚焦知識聚焦難點突破難點突破當堂過關(guān)當堂過關(guān)第第3課時課時 酸堿中和滴定酸堿中和滴定選項選項溶液溶液ABCDc(HCl)/molL10.120.040.030.09c(NaOH)/molL10.040.120.090