2011年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試（江蘇卷）化學(xué)

1、2011年全國高等學(xué)校招生統(tǒng)一考試江蘇化學(xué)試題可能用到的相對的原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108選擇題 單項選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計20分。每小題只有一個選項符合題意。1.化學(xué)與人類生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列措施有利于節(jié)能減排、保護環(huán)境的是加快化石燃料的開采與使用；研發(fā)易降解的生物農(nóng)藥；應(yīng)用高效潔凈的能源轉(zhuǎn)換技術(shù)；田間焚燒秸稈；推廣使用節(jié)能環(huán)保材料。A. B. C. D. 2下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是 AN2的電子式：

2、BS2-的結(jié)構(gòu)示意圖： C質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子： D鄰羥基苯甲酸的結(jié)構(gòu)簡式：3.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是A.常溫下濃硫酸能是鋁發(fā)生鈍化，可在常溫下作用鋁制貯藏貯運濃硫酸B.二氧化硅不與任何酸反應(yīng)，可用石英制造耐酸容器C.二氧化氯具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒D.銅的金屬活潑性比鐵的若，可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩其腐蝕4.常溫下，下列各組離子在制定溶液中一定能大量共存的是A.1.0molL-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-B.甲基橙呈紅色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-C.pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、B

3、r-D.與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-5.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖1所示。下列說法正確的是A.元素X與元素Z的最高正化合價之和的數(shù)值等于8B.原子半徑的大小順序為：rX>rY>:rZ>rW>rQC.離子Y2-和Z 3+的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同D.元素W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比Q的強6.下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A.FeCl3溶液與Cu的反應(yīng)：Cu+Fe3+=Cu2+Fe2+B.NO2與水的反應(yīng)：3NO2+H2O=NO3-+NO+2H+C.醋酸溶液水垢中的CaCO3反應(yīng)：CaCO

4、3+2H+=Ca2+H2O+CO2D.向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O=2A(OH)3+CO32-7.下列有關(guān)實驗原理或?qū)嶒灢僮髡_的是A.用水濕潤pH試紙測量某溶液的pHB.用量筒量取20mol L-1H2SO4溶液于燒杯中，加水80mL，配制成0.1000 molL-1H2SO4溶液C.實驗室用圖2所示裝置制取少量氨氣D.實驗室用圖3所示裝置出去Cl2中的少量HCl8.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A.1mol甲醇中含有C-H鍵的數(shù)目為4NAB.25,PH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1NAC.標準狀況下，2.24L已烷含有分子

5、的數(shù)目為0.1NAD.常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應(yīng),共生成0.2molO2,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4 NA9.NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)（見圖4）。下列說法正確的是A.25 ，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B.石灰乳與Cl2的反應(yīng)中，Cl2既是氧化劑，又是還原劑C.常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存，所以Cl2不與鐵反應(yīng)D.圖4所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)10.下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是A.圖5表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化B.圖6表示0.1000mol  L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1

6、000mol  L-1CH3COOH溶液所得到的滴定曲線C.圖7表示KNO3的溶解度曲線，圖中a點所示的溶液是80 時KNO3的不飽和溶液D.圖8 表示某可逆反應(yīng)生成物的量隨反應(yīng)時間變化的曲線，由圖知t時反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率最大不定項選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計20分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。拓正確答案只包括一個選項，多選時，該題得0分；若正確答案包括兩個選項時，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分。11. -紫羅蘭酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一種天然香料，它經(jīng)多步反應(yīng)可合成維生素A1。下列說法正確的是A.-

7、紫羅蘭酮可使酸性KMnO4溶液褪色B.1mol中間體X最多能與2mol H2發(fā)生加成反應(yīng)C.維生素A1易溶于NaOH溶液D.-紫羅蘭酮與中間體X互為同分異構(gòu)體12.下列說法正確的是A.一定溫度下，反應(yīng)MgCl2(1) =Mg(1)+ Cl2(g)的B.水解反應(yīng)NH+4+H2ONH3·H2O+H+達到平衡后，升高溫度平衡逆向移動C.鉛蓄電池放電時的負極和充電時的陽極均發(fā)生還原反應(yīng)D.對于反應(yīng)2H2O2=2H2O+O2, 加入MnO2或升高溫度都能加快O2的生成速率13.下列有關(guān)實驗原理、方法和結(jié)論都正確的是A.向飽和FeCl3溶液中滴加過量氨水，可制取Fe(OH)3膠體B.取少量溶液X

8、，向其中加入適量新制氨水，再加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，說明X溶液中一定含有Fe2+C.室溫下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入適量NaOH溶液，振蕩、靜置后分液，可除去苯中少量苯酚D.已知I-3I2+I-，向盛有KI3溶液的試管中加入適量CCl4，振蕩靜置后CCl4層顯紫色，說明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大14.下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A.在0.1mol·L-1NaHCO3溶液中：c(Na+) c(HCO3+) c(CO32-) c(H2CO3)B.在0.1mol·L-1Na2CO3溶液中：c(OH-)- c(H+)= c(HCO3-)+

9、2c(H2CO-)C.向0.2 mol·L-1NaHCO3溶液中加入等體積0.1mol·L-1NaOH溶液：c(Na+)= c(CH3COO-)> c(CH3COOH)> c(H+)= c(OH-)D.常溫下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液pH=7, c(Na+)=0.1mol·L-1：c(CO32-)> c(HCO3-)> c(OH-)> c(H+)15.700時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O,發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+H2O(g) CO2+H2(g)反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表（表中t1>t2）:

10、反應(yīng)時間/minn(CO)/molH2O/ mol01.200.60t10.80t20.20下列說法正確的是A.反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率為B.保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O，到達平衡時C.保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molH2O，與原平衡相比，達到新平衡時CO轉(zhuǎn)化率增大，H2O的體積分數(shù)增大D.溫度升至800，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)非選擇題16. （12分）以硫鐵礦（主要成分為FeS2）為原料制備氯化鐵晶體（FeCl3·6H2O）的工藝流程如下：回答下列問題：（1）在一定條件下，轉(zhuǎn)化為的反應(yīng)為

11、，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K= ；過量的與溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為 （2）酸溶及后續(xù)過程中均需保持鹽酸過量，其目的是 、 。（3）通氯氣氧化后時，發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為 ；該過程產(chǎn)生的為其可用堿溶液吸收，為其中污染空氣的氣體為 （寫化學(xué)）。17. （15分）敵草胺是一種除草劑。它的合成路線如下：回答下列問題：（1）在空氣中久置，A由無色轉(zhuǎn)變?yōu)樽厣?，其原因?。（2）C分子中有2個含氧官能團，分別為 和 填官能團名稱）。（3）寫出同時滿足下列條件的C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式： 。 能與金屬鈉反應(yīng)放出H2；是萘（）的衍生物，且取代基都在同一個苯環(huán)上；可發(fā)生水解反應(yīng)，其中一種水解產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡

12、反應(yīng)，另一種水解產(chǎn)物分子中有5種不同化學(xué)環(huán)境的氧。（4）若C不經(jīng)提純，產(chǎn)物敵草胺中將混有少量副產(chǎn)物E（分子式為C23H18O3），E是一種酯。E的結(jié)構(gòu)簡式為 。（5）已知：，寫出以苯酚和乙醇為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑任用）。合成路線流程圖例如下：18.(12分) 是銀鋅堿性電池的正極活性物質(zhì)，可通過下列方法制備：在加入適量 溶液,生成沉淀，保持反應(yīng)溫度為80，邊攪拌邊將一定量溶液緩慢加到上述混合物中，反應(yīng)完全后，過濾、洗劑、真空干燥得到固體樣品。反應(yīng)方程式為回答下列問題：（1）上述制備過程中，檢驗洗劑是否完全的方法是 .(2)銀鋅堿性電池的電解質(zhì)溶液為溶液，電池放電時正極的 轉(zhuǎn)化為，

13、負極的轉(zhuǎn)化為，寫出該電池反應(yīng)方程式： . (3)準確稱取上述制備的樣品（設(shè)僅含和）2.558g，在一定的條件下完全分解為 和 ，得到224.0mL（標準狀況下）。計算樣品中的質(zhì)量分數(shù)（計算結(jié)果精確到小數(shù)點后兩位）。19.（15分）高氯酸按（NHClO）是復(fù)合火箭推進劑的重要成分，實驗室可通過下列反應(yīng)制取NaCl0(aq)+NHCl(aq)NHClO(aq)+NaCl(aq)(1)若NHCl用氨氣和濃鹽酸代替，上述反應(yīng)不需要外界供熱就能進行，其原因是。(2）反應(yīng)得到的混合溶液中NHClO和NaCI的質(zhì)量分數(shù)分別為0.30和0.l5（相關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線見圖9）。從混合溶液中獲得較多NHCIO晶體

14、的實驗操作依次為（填操作名稱）干燥。(3）樣品中NHCIO的含量可用蒸餾法進行測定，蒸餾裝置如圖10所示（加熱和儀器固定裝代已略去），實驗步驟如下：步驟1：按圖10所示組裝儀器，檢查裝置氣密性。步驟2：準確稱取樣品a g（約0.5g）于蒸餾燒瓶中，加入約150mL水溶解。步驟3：準確量取40.00mL約0.1molL-¹ H2SO4 溶解于錐形瓶中。步驟4：經(jīng)滴液漏斗向蒸餾瓶中加入20mL 3molL-¹NaOH 溶液。步驟5：加熱蒸餾至蒸餾燒瓶中神域約100mL溶液。步驟6：用新煮沸過的水沖洗冷凝裝置23次，洗滌液并入錐形瓶中。步驟7：向錐形瓶中加入酸堿指示劑，用c mo

15、lL-¹ NaOH標準溶液滴定至終點，消耗NaOH標準溶液步驟8.將實驗步驟1-7重復(fù)2次 步驟3中，準確量取40.00ml H2SO4 溶液的玻璃儀器是_. 步驟1-7中確保生成的氨被稀硫酸完全吸收的實驗是_（填寫步驟號）。 為獲得樣品中NH4ClO4 的含量，還需補充的實驗是 _20（14分）氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點。已知：（g）+ （g）=（g）+（g）= （g）+ （g）=（g）+（g）= （g）=（g）+（g）= （1） 以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。（g）與（g）反應(yīng)生成（g）和（g）的熱化學(xué)方程式為_。（2） 熱分解制

16、氫時，常向反應(yīng)器中通入一定比例空氣，使部分燃燒，其目的是_;燃燒生成的與進一步反應(yīng)，生成物在常溫下均非氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。（3）HO的熱分解也可得到H，高溫下水分解體系中主要氣體的體積分數(shù)與溫度的關(guān)系如圖11所示。圖中A、B表示的物質(zhì)依次是_。 （4）電解尿素CO(NH)的堿性溶液制氫的裝置示意圖見圖12（電解池中隔膜僅阻止氣體通過，陰、陽極均為惰性電極）。電解時，陽極的電極反應(yīng)式為_。（5）MgCu是一種儲氫合金。350時，MgCu與H反應(yīng)，生成MgCu和僅含一種金屬元素的氫化物（其中氫的質(zhì)量分數(shù)為0.077）。MgCu與H反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。21.（12分）本題包括A、B兩

17、小題，分別對應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實驗化學(xué)”兩個選修模塊的內(nèi)容。請選定其中一題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答。若兩題都做，則按A題評分。A原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素，其中X是形成化合物種最多的元素，Y原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子，W的原子序數(shù)為29?；卮鹣铝袉栴}：（1）分子中Y原子軌道的雜化類型為 ，1mol含有鍵的數(shù)目為 。（2）化合物的沸點比化合物的高，其主要原因是 。（3）元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電子體，元素Z的這種氧化物的分子式是 。（4）元素W的一種氯化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖13所示，該氯化物

18、的化學(xué)式是 ，它可與濃鹽酸發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，生成配合物，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。B.草酸是一種重要的化工產(chǎn)品。實驗室用硝酸氧化淀粉水解液制備草酸的裝置如圖14所示（加熱、攪拌和儀器固定裝置均已略去）實驗過程如下： 將一定量的淀粉水解液加入三頸瓶中 控制反應(yīng)液溫度在5560條件下，邊攪拌邊緩慢滴加一定量含有適量催化劑的混酸（65%HNO3與98%H2SO4的質(zhì)量比為2：1.5）溶液 反應(yīng)3h左右，冷卻，抽濾后再重結(jié)晶得草酸晶體。硝酸氧化淀粉水解液過程中可發(fā)生下列反應(yīng)：C6H12O6+12HNO3 3H2C2O4+9NO2 +3NO +9H2OC6H12O6+8HNO

19、3 6CO2+8NO +10H2O3H2C2O4+2HNO3 6CO2+2NO +4H2O（1） 檢驗淀粉是否水解完全所需用的試劑為 （2） 實驗中若混酸滴加過快，將導(dǎo)致草酸產(chǎn)率下降，其原因是 （3） 裝置C用于尾氣吸收，當尾氣中n(NO2):n(NO)=1：1時，過量的NaOH溶液能將NO，全部吸收，原因是 （用化學(xué)方程式表示）（4）與用NaOH溶液吸收尾氣相比較，若用淀粉水解液吸收尾氣，其優(yōu)、缺點是 。（5）草酸重結(jié)晶的減壓過濾操作中，除燒杯、玻璃棒外，還必須使用屬于硅酸鹽材料的儀器有 。化學(xué)試題參考答案單項選擇題：本大題包括10小題，每小題2分，共計20分。1.B 2.C 3.A 4.C 5.A 6.B 7.D 8.D 9.B 10.C不定項選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計20分。11.A 12.AD 13.C 14.BD 15.BC非選擇題（共80分）16.（12分）（1） (2)提高鐵元素的