V型倒V型圖像的識(shí)別

1、化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡圖像的識(shí)別()1 .取五等份N O2 ,分別加入溫度不同、 容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)=： N2O4(g),AH<0反應(yīng)相同時(shí)間后，分別測(cè)定體系中 NO2的百分量(NO2%),并 作出其隨反應(yīng)溫度(T)變化的關(guān)系圖.下列示意圖中，可能與實(shí)驗(yàn)結(jié)果相符的是()2 .如圖(I )表示反應(yīng)：mA (g) + nB(gT)C( g )+qD (g); AH.在不同溫度下經(jīng)過一定時(shí)間混合氣體體系中C的百分含量與溫度T的關(guān)系。 圖(n )表示在一定條件下達(dá)到平衡后，t時(shí)刻改變影響平衡的另一個(gè) 條件，重新建立平衡的反應(yīng)過程。由此 可判斷該反應(yīng)中A、m+n&g

2、t;p+q, HvOB、m+n>p+q , H > 0C、m + n < p+q , H> 0D、m + n<p+q ,H<0()3.化學(xué)小組研究在其他條件不變時(shí)，改變密閉容器中某一條件對(duì)A2 (g) + 3B2(g尸二2AB3 (g )化學(xué)平衡狀態(tài)的影響，得到如右圖所示的曲線 (圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量) 下列判斷正確的是()A。在T2和n (A 2)不變時(shí)達(dá)到平衡，A B 3的物質(zhì)的量大小為 c > b> aB .若丁2T 1,則正反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)C。達(dá)到平衡時(shí)，A2的轉(zhuǎn)化率大小為b a> cD.若T2>Ti,達(dá)到平衡時(shí)b

3、、 d點(diǎn)的反應(yīng)速率為V dVb()4.若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)2NO (g) + 2CO(g )，CO 2(g) +N2(g)AH0,在進(jìn)行到t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是()A. a b B.c dC. a b dD. b d()5 .向絕熱恒容密閉容器中通入 SO 2和NO 2 ,在一定條件下使反應(yīng) SO2(g) +NO2 (g)= S O3(g) + NO( g)達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖如右所示。由圖可得出的正確結(jié)論是Ao反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)派Bo反應(yīng)物濃度：a點(diǎn)小于b點(diǎn)Co反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量D。&=。2時(shí)，S02的

4、轉(zhuǎn)化率：ab段小于bc段6.二氧化碳是一種寶貴的碳氧資源.以C 02和N H 3為原料合成尿素是固定和利用C0 2的成功范例.在尿素合成塔中的主要反應(yīng)可表示如下：反應(yīng)I:2NH 3(g )+C 02(g) ?NH2C 02NH4 (s)AH i=a k J?mo 1反應(yīng) n :NH 2C02NH4 ( s )? C0(NH 2)2 ( s) +H 20(g) AH 2 = + 72。4 9 kJ?m o 1 1 總反應(yīng)出：2N H3 ( g)+C0 2 (g)? CO (NH2)2 (s)+H20(g) H3= 8 6。98kJ?mo 1 -1請(qǐng)回答下歹加題：(1)反應(yīng)I的 Hi=kJ ?mo

5、 1 - 1(用具體數(shù)據(jù)表 示).(2)反應(yīng)n的(填或V)0,一般在 情況下有利于該反應(yīng)的進(jìn)行.(3)下面是反應(yīng)出中影響 C02轉(zhuǎn)化率的探究n(MIJ 當(dāng)氨碳比Mcn”=4時(shí),c O 2的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖1所示.H1O/CO1=Q3H：OCO尸0.41701還如溫度七A點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v逆(CO 2)B點(diǎn)的正反應(yīng)速率 v正(CO2)(填 大于“ 小于”或 等5(II2O)于"). NH 3的平衡轉(zhuǎn)化率為圖2為某特定條件下，不同水碳比n(CO"和溫度影響c O2平衡轉(zhuǎn)化率變化的趨勢(shì)曲線.其他條件相同時(shí)，為提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率，生產(chǎn)中可以采取的措施是 (填提高或降低)

6、水碳比；當(dāng)溫度高于190c后,CO2平衡轉(zhuǎn)化率出現(xiàn)如圖1所示的變化趨勢(shì)，其原因是.(4)如果起始溫度相同，反應(yīng)I由在恒溫容器進(jìn)行改 為在絕熱(與外界沒有熱量交換)容器中進(jìn)行，平衡常數(shù)Ki將_(填增大、減少、不變).(5) 某研究小組為探究反應(yīng)I中影響c(CO2)的因素，在恒溫下將0。4mol NH 3和0.2m ol CO2放入容積為2 L的密閉容器中，t 1時(shí)達(dá)到平衡過程中 c(CO2)隨時(shí)間t變化趨勢(shì)曲線如圖 3所示.若其他條件不變，ti時(shí)將容器體積壓縮到1L ,請(qǐng)畫出ti后c(CO 2)隨妙間t變化趨2C. HM'Q"/mol L-1 0.10 008 <Mk&g

7、t; 0.04 0.02U勢(shì)曲線(t2達(dá)到新的平衡).(6)尿素在土壤中會(huì)發(fā)生反應(yīng) CO(NH 2)2+2H2O=(NH D2CO3. 下列物質(zhì)中與尿素有類似性質(zhì)的是 A .NH2CO O NH4 B.H2NOC C H2CH2CONHOCH2CH 20HD. HOCH2CH2NH2.7 .某實(shí)驗(yàn)小組在一個(gè)恒壓密閉容器中加入0.20molCH 3 0H 和 0.22mo 1 CQ 氣體,發(fā)生反 應(yīng) C H 30 H ( g ) +CO(g)CH 3C O OH(1 )，均經(jīng)過5m i n時(shí)測(cè)得的甲醇的轉(zhuǎn)化率 隨溫度的變化曲線，已知在T2溫度下，達(dá)到平 衡時(shí)容器的體積剛好為 2L。T±

8、 rr F已知：CO( g )+O2(g) =2CO 2 (g)AH= -5 6 6KJ mo 1 12CH 30 H (g) +3 O2 =2CO2(g) +4H2O (l) AH= - 1 5 29KJ - mol 1CH3COOH (1 )+ 202(g) =2C O 2( g)+2H 20 (l) AH= -874 KJ mol 1 按要求回答下列問題(1)工業(yè)制乙酸反應(yīng)：CH 30 H(g)+CO (g)CH 3co O H(l) H= KJ mol(2 )在溫度為T2時(shí)，從反應(yīng)開始至5m i n時(shí)，用單位時(shí)間內(nèi)質(zhì)的量變化表示的乙酸的平均反應(yīng)速率為 mol - min 1(3)曲線在

9、T 1T2階段，甲醇轉(zhuǎn)化率隨溫度變化升高的原因是(3)在溫度為T 2時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù) K=，再在瞬間通入0。12 molC H 30H和(4)在溫度為T2時(shí)，往上述已達(dá)到平衡的恒壓容器中 0.0 6mo 1 CO混合氣體，平衡的移動(dòng)方向?yàn)?，理由tl20%以上.已知汽車尾氣中的主在溫度為T 1時(shí)，乙酸的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的趨勢(shì)曲線如下圖所示。當(dāng)時(shí)間到達(dá)t1時(shí)，將該反體系溫度迅速上升到丁3并維持該溫度，請(qǐng)?jiān)趫D中畫出 ti時(shí)刻后乙酸物質(zhì) 的量的變化總趨勢(shì)曲線8 .近年來全國(guó)各地長(zhǎng)期被霧霾籠罩，霧霾顆粒中汽車尾氣占 要污染物為NOx、CO、超細(xì)顆粒(PM2.5)等有害物質(zhì).目前，已研究出了多種消除

10、汽車尾氣 污染的方法。(1 )工業(yè)上可采用CO和H2合成甲醇，發(fā)生反應(yīng)為CO(g)+2H 2 (gQ-CH30H (g) AH0在恒容密閉容器里按體積比為1 ：2充入一氧化碳和氫氣，一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài).當(dāng)改變反應(yīng)的某一個(gè)條件后，下列變化能說明平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是。A.正反應(yīng)速率先增大后減小 B。逆反應(yīng)速率先增大后減小Co化學(xué)平衡常數(shù)K值增大D。反應(yīng)物的體積百分含量增大E.混合氣體的密度減小F.氫氣的轉(zhuǎn)化率減小(2)將NO和CO以一定的流速通過兩種不同的催化劑進(jìn)行反應(yīng)2NO(g)+2 CO(g )一=N2(g) +2C0 2(g)<0,經(jīng)過相同時(shí)間內(nèi)測(cè)量逸出氣體中 NO的含

11、量，從而確定尾氣脫氮率(脫氮率即NO的轉(zhuǎn)化率)，結(jié)果如圖2所示。以下說法正確的是A .第種催化劑比第種催化劑脫氮率高B.兩種催化劑分別適宜于5 5 C和75 c左右脫氮C.曲線、最高點(diǎn)表示此時(shí)平衡轉(zhuǎn)化率最高D.相同條件下，改變壓強(qiáng)對(duì)脫氮率沒有影響5040M20HI 脫氮率/%su溫度rc(3)在某溫度下,2 L密閉容器中充入NO、CO各0。4 mol進(jìn)行反應(yīng)(n)，測(cè)得NO物 質(zhì)的量變化如圖3所示，5分鐘末反應(yīng)達(dá)到平衡，該反應(yīng)的平衡常數(shù) K=。第6分鐘繼續(xù)加入0.2mol NO、0.2 mol CO、0.2 mol CO2和0. 3 mol N2,請(qǐng)?jiān)趫D3中畫出到9分鐘末反 應(yīng)達(dá)到平衡NO的物

12、質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線。9.NaHSO3溶液在不同溫度下均可被過量K I O3氧化，當(dāng)N a HS O 3完全消耗即有I2析出，依據(jù)I 2析出所需時(shí)間可以求得 N a HSO3的反應(yīng)速 率。將濃度均為0。0 2 0 mol1的NaHS O3溶液(含少量淀粉)10.0 mL、K I 03(過量)酸性溶液40.0 mL混合，記錄 105 5c間溶液變藍(lán)時(shí)間，55 c時(shí)未觀察到溶液變藍(lán)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖.據(jù)圖分析，(1)圖中b、c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的 NaHSO3反應(yīng)速率V b V c(2)圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaHSO3反應(yīng)速率為m o 1 L-(3) NaHSO 3被過量KIO 3氧化過程中涉及的反應(yīng)的離子方程式，

13、O10.(1)在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑T i O2表面與水發(fā)生下列反應(yīng)：2N2(g) + 6H2O(l)4NH3 (g)+3O 2(g)H=+1530.4 kJ m ol ; 上述反應(yīng) NH3 生成量與溫度的關(guān)系，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表:實(shí)組1234溫度T/K3 033133233、53NH3 生成量 / (10 6mol)4.85。96.02。0反時(shí)間/h3333容器體積/L |2222根據(jù)表中數(shù)據(jù)，在3 03K時(shí)，在3 h內(nèi)用氨氣表示的平均反應(yīng)速率為判斷組別4中反應(yīng)是否達(dá)到平衡工(填"是"或"否")并說明理由.(2)在 1L 的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：4NH 3 (g)+5O2 (g) .=4NO(g) + 6H2O ( g)H<0,部分物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下表:時(shí)間/濃度c (NH3) (mol/