化學式的寫法

1、， 補：化合價的最高價不會超過補：化合價的最高價不會超過+7價價觀察下列物質(zhì)的化學式觀察下列物質(zhì)的化學式Ca（OH）2 CaCO3氫氧根碳酸根常見的原子團和化合價OH 氫氧根 NO3 硝酸根 CO3 碳酸根 SO4 硫酸根 NH4 銨根112 212.2.原子團：做為一個整體參加反應的原子集團，原子團：做為一個整體參加反應的原子集團，也叫根也叫根氧氣 氫氣用元素符號表示（直接由原子構(gòu)成）FeAlSPHeNe氣體單質(zhì)：O2H2一、單質(zhì) 金屬單質(zhì)：鐵 鋁 固態(tài)非金屬單質(zhì)：硫 磷 稀有氣體：氖氣 氦氣一、單質(zhì)一、單質(zhì)根據(jù)化合價寫化合物化學式的一般步驟：根據(jù)化合價寫化合物化學式的一般步驟： 寫出元素符

2、號，寫出元素符號，正價在左邊，負價正價在左邊，負價在右邊，在右邊， 化合價標在元素的正上方化合價標在元素的正上方。以氧化鋁為例：通常把正價以氧化鋁為例：通常把正價Al在左邊在左邊,負價負價O在右邊。（個別例外：在右邊。（個別例外：NH3、CH4）AlO+3-2 根據(jù)化合物中正負化合價代數(shù)和為根據(jù)化合物中正負化合價代數(shù)和為零的原則，確定零的原則，確定各元素的原子個數(shù)各元素的原子個數(shù)或原子個數(shù)比。或原子個數(shù)比。設(shè)鋁原子和氧原子的個數(shù)分別為設(shè)鋁原子和氧原子的個數(shù)分別為x、y,鋁為鋁為+3價，氧為價，氧為-2價價,根據(jù)根據(jù)化根據(jù)根據(jù)化合物中正負化合價代數(shù)和為零的原合物中正負化合價代數(shù)和為零的原則：則：

3、3x+(-2y)=0 x:y=2:3確定鋁原子和氧原子的個數(shù)確定鋁原子和氧原子的個數(shù)為為2和和3把原子數(shù)寫在各元素的符號的下方。把原子數(shù)寫在各元素的符號的下方。4 4 按正價與負價的代數(shù)和為按正價與負價的代數(shù)和為0 0的原則檢查的原則檢查化學式書寫是否正確。化學式書寫是否正確。Al2O3最簡個數(shù)比最簡個數(shù)比交叉法寫化學式交叉法寫化學式Al O+3-2Al2O3若是若是氧化銅氧化銅，怎么用簡便方法？，怎么用簡便方法？Cu O+2-2Cu2O2原子的最簡個數(shù)比原子的最簡個數(shù)比CuO寫出下面化合物的化學式。寫出下面化合物的化學式。氧化銅，溴化鎂，氯化鋰，氧化銅，溴化鎂，氯化鋰，氯化鈣，氧化鈉，硫化氫

4、氯化鈣，氧化鈉，硫化氫硫酸鋁的化學式怎么寫？硫酸鋁的化學式怎么寫？常見的原子團和化合價OH 氫氧根 NO3 硝酸根 CO3 碳酸根 SO4 硫酸根 NH4 銨根112 21 寫出元素符號，寫出元素符號，正價在左邊，負價在右正價在左邊，負價在右邊，邊， 化合價標在元素的正上方化合價標在元素的正上方。以硫酸鋁為例：通常把正價以硫酸鋁為例：通常把正價Al在左在左邊邊,負價負價SO4在右邊。在右邊。Al SO4+3-2 根據(jù)化合物中正負化合價代數(shù)和為零的根據(jù)化合物中正負化合價代數(shù)和為零的原則，確定原則，確定各元素的原子個數(shù)或原子個各元素的原子個數(shù)或原子個數(shù)比。數(shù)比。Al SO4+3-2Al2(SO4)

5、3 按正價與負價的代數(shù)和為按正價與負價的代數(shù)和為0 0的原則檢查化的原則檢查化學式書寫是否正確。學式書寫是否正確。交叉法交叉法寫出下面化合物的化學式。寫出下面化合物的化學式。氫氧化鈉氫氧化鈉 碳酸鉀碳酸鉀 硝酸鋇硝酸鋇 碳酸鈉碳酸鈉 硫酸鋅硫酸鋅 氯化銨氯化銨二、化合物氧化物二、化合物氧化物MgO CuO CO2 SO2 Fe3O4P2O5 MnO2氧在后氧在后寫法：寫法：讀法讀法氧化某或幾氧化幾某氧化某或幾氧化幾某H2OHClH2S二、化合物二、化合物氫化物氫化物寫法寫法氫在前氫在前讀法讀法某化氫某化氫不過也有例外不過也有例外的喔！的喔！NH3（氨氣）氨氣） CH4（甲烷）（甲烷）二、化合物

6、二、化合物金屬元素與非金屬金屬元素與非金屬元素組成的物質(zhì)元素組成的物質(zhì)KCl NaCl寫法寫法金前非后金前非后讀法讀法某化某某化某 硫酸 H2SO4 酸 碳酸 H2CO3 碳酸鈣CaCO3鹽 硫酸鈉Na2SO4 氯酸鉀KClO3二、化合物二、化合物多種元素組成的化合物: 氫氧化鈉NaOH堿 氫氧化鈣Ca(OH)2 氫氧化銅Cu (OH)2化學式真有趣，化學式真有趣，元素排列有順序元素排列有順序金氫左邊站，金氫左邊站，非金右邊行；非金右邊行；后念往前跑，后念往前跑，先念往后靠；先念往后靠；閱讀先角碼，閱讀先角碼，中間要加化。中間要加化?？诳谠E訣適用于由兩適用于由兩種元素組成種元素組成的物質(zhì)的物質(zhì)

7、三、相對原子質(zhì)量和式量相對分子質(zhì)量（式量） 化學式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和。相對原子質(zhì)量 原子實際質(zhì)量與碳原子實際質(zhì)量的一個比值，無單位根據(jù)化學式的計算1、計算物質(zhì)的相對分子質(zhì)量、計算物質(zhì)的相對分子質(zhì)量1、計算KMnO4的相對分子質(zhì)量。2、計算(NH4)2CO3的相對分子質(zhì)量。例1.計算二氧化碳（CO2）的相對分子質(zhì)量。二氧化碳（CO2）的相對分子質(zhì)量=12+16 2=44例2.計算Cu2（OH）2CO3的相對分子質(zhì)量。Cu2（OH）2CO3的相對分子質(zhì)量=64 2+(16+1) 2+12+16 3=222計算組成物質(zhì)的各元素的質(zhì)量比。練習練習1、計算水中氫元素和氧元素的質(zhì)量比。、計算水中

8、氫元素和氧元素的質(zhì)量比。練習練習2、求硫酸、求硫酸(H2SO4)中各元素的質(zhì)量比。中各元素的質(zhì)量比。例題：二氧化碳中碳元素和氧元素的質(zhì)量比例題：二氧化碳中碳元素和氧元素的質(zhì)量比 C O=12 162=3 8H2O中氫元素和氧元素的質(zhì)量比 H O=12 16=1H2SO4中氫、硫、氧三種元素的質(zhì)量比H S O=12 32 1641 16 32練習1、求水中氫元素的質(zhì)量分數(shù)。練習2、求二氧化硫中硫元素的質(zhì)量分數(shù)。解： H%= = =11.1%解：S%= = =50%2HH2O218SSO23264計算物質(zhì)中某一元素的質(zhì)量分數(shù)練習：22克二氧化碳中氧元素的質(zhì)量。mN=mCO2 二氧化碳中氧的質(zhì)量分數(shù)

9、 =22克 =16克2OCO2計算純凈物中某一元素的質(zhì)量1、某金屬氧化物、某金屬氧化物MO金屬元素與氧元金屬元素與氧元素質(zhì)量比為素質(zhì)量比為5 2，則金屬的相對原子，則金屬的相對原子質(zhì)量是多少？質(zhì)量是多少？（如金屬氧化物的化學式為（如金屬氧化物的化學式為M2O3呢？）呢？）練習：練習：2、某元素的氧化物的化學式為、某元素的氧化物的化學式為RO3，其中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為其中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為60%，則，則R的相對原子質(zhì)量是多少？的相對原子質(zhì)量是多少？例例1：10kgNH4HCO3中含氮元素多少千克？中含氮元素多少千克？1 1. .7 77 7k kg g1 10 00 0% %7 79 91 14

10、 41 10 0k kg g1 10 00 0% %H HC CO ON NH HN N1 10 0k kg g3 34 4答：含氮元素答：含氮元素1.77kg例例2、多少千克尿素、多少千克尿素CO(NH2)2中中含有含有5kg氮元素？氮元素？答答:需要需要10.7kg的尿素。的尿素。2 22 2) )CO(NHCO(NH2N2N5kg5kg 1 10 0. .7 7k kg g6 60 02 28 85 5k kg g例例3：1kg尿素中所含的氮元素質(zhì)量尿素中所含的氮元素質(zhì)量與多少千克碳酸氫銨中所含氮元素與多少千克碳酸氫銨中所含氮元素質(zhì)量相當質(zhì)量相當?設(shè)：設(shè)：NH4HCO3的質(zhì)量為的質(zhì)量為x.3 34 42 22 2HCOHCONHNHN Nx x) )CO(NHCO(NH2N2N1kg1kg7 79 91 14 4x x6 60 02 28 81 1k kg gX=2.63kg答：略