【最新】高考化學(xué)二輪訓(xùn)練：高考模擬演練(2)(含答案解析)

1、最新高考化學(xué)復(fù)習(xí)資料高考模擬演練（二）（時(shí)間： 60 分鐘 分值： 100分）第I卷（選擇題共42分）（本題共7 個(gè)小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每題 6 分，共 42分）1科學(xué)家曾預(yù)言一種可用作炸藥的物質(zhì)，分子式為C（N 3）4 ，其爆炸反應(yīng)方程式為C（N3）4=C+ 6N2 T ,下列說法一定正確的是（）。A 該物質(zhì)為離子晶體B .該物質(zhì)可以通過C60吸附N2而制得C. 18 g該物質(zhì)完全分解可以產(chǎn)生13.44 L氮?dú)釪 C（N3）4 中碳元素為正價(jià)解析 A 項(xiàng)，根據(jù)構(gòu)成該物質(zhì)的元素可知，其不可能是離子晶體； B 項(xiàng)，要制備該物質(zhì)應(yīng)該通過化學(xué)變化，而C60 的吸附屬于物理變化；C 項(xiàng)，

2、 此時(shí)制備的氣體不一定是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下； D 項(xiàng)，由于氮元素的得電子能力大于碳元素，故形成化合物時(shí)，應(yīng)該是碳元素顯正價(jià)，而氮元素顯負(fù)價(jià)。答案 D 2下列實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與圖中曲線變化相對(duì)應(yīng)的是沉淀質(zhì)3酸酸必如I)o制此0)A.MCL溶液中滴人NhOH溶液B. pll = l的酷酸和鹽酸分別加水稀釋導(dǎo)電能力。n(NHJ0n(SO2)C*亞氣通入酷酸溶液中D. $巴氣體通入浪水中解析 A項(xiàng)，沉淀A13+和溶解沉淀需要的堿的物質(zhì)的量之比為 3 ： 1,錯(cuò)誤； B項(xiàng)，醋酸為弱酸，稀釋時(shí)促進(jìn)醋酸的電離，所以稀釋相同倍數(shù)后，醋酸溶 液的酸性強(qiáng)于鹽酸的酸性，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，氨氣通入醋酸溶液中，生成了醋酸 錢，

3、由弱電解質(zhì)變成強(qiáng)電解質(zhì)，導(dǎo)電能力增強(qiáng)，錯(cuò)誤； D項(xiàng)，SO2與澳水發(fā)生 反應(yīng)：SO2+Br2+2H2O=H2SO4 + 2HBr,生成了強(qiáng)酸，酸性增強(qiáng)，正確。答案 D3 .下圖為完成不同的化學(xué)實(shí)驗(yàn)所選用的裝置或進(jìn)行的操作，其中正確的是()。A.裝置可用于分離互不相溶的液體B.裝置可用于實(shí)驗(yàn)室配制一定物質(zhì)的量濃度溶液C,裝置可用于驗(yàn)證醋酸、碳酸、苯酚的酸性強(qiáng)弱D,裝置可用于實(shí)驗(yàn)室制備少量氨氣解析 A項(xiàng)，蒸儲(chǔ)用于分離沸點(diǎn)不同的互溶液體，錯(cuò)誤； B項(xiàng)，濃硫酸不能 在容量瓶中稀釋，應(yīng)該在燒杯中進(jìn)行，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，涉及相關(guān)反應(yīng)為2CH3COOH + Na2CO3> 2CH3COONa+ CO2 T +

4、H2O、" SH C 齊/qlt=/+ CO2+ =/+ NaHCO3，現(xiàn)象從左至右依次為有氣泡產(chǎn)生、無晶體析出、溶液變渾濁，正確；D項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)室制備氨氣利用NH4C1 和Ca(OH)2共熱，錯(cuò)誤。答案 C4 .某化學(xué)學(xué)習(xí)小組學(xué)習(xí)電化學(xué)后，設(shè)計(jì)了下面的實(shí)驗(yàn)裝置圖：硫酸鋅溶液硫酸銅溶液甲池乙池硝瓶銀溶液氟化鎂溶液丙池丁池卜列有關(guān)該裝置圖的說法中正確的是A.合上電鍵后，鹽橋中的陽離子向甲池移動(dòng)B.合上電鍵后，內(nèi)池為電鍍銀的電鍍池C.合上電鍵后一段時(shí)間，內(nèi)池中溶液的 pH增大D.合上電鍵后一段時(shí)間，當(dāng)內(nèi)池中生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下560 mL氣體時(shí)，丁池中理論上最多產(chǎn)生2.9 g固體解析 選項(xiàng)A,甲池

5、與乙池及鹽橋構(gòu)成了原電池，鋅為負(fù)極，失電子生成鋅離子進(jìn)入甲池，鹽橋中陽離子向乙池移動(dòng)，A錯(cuò)。選項(xiàng)B,電鍍銀時(shí)，銀應(yīng)該作陽極，但內(nèi)池中銀為陰極，B錯(cuò)。選項(xiàng)C,內(nèi)池在電解過程中，不斷生 成H + ,溶液的pH減小。選項(xiàng)D,內(nèi)池硝酸銀溶液電解會(huì)生成氧氣，丁池氯 化鎂溶液電解生成氯氣、氫氣和 Mg(OH)2沉淀，根據(jù)反應(yīng)過程中的電子得失 守恒可得物質(zhì)的量關(guān)系式：O22Mg(OH)2,根據(jù)內(nèi)池中生成氣體即氧氣的量 可得Mg(OH)2的物質(zhì)的量為0.05 mol,即2.9 g, D正確。答案 D5,下列各組離子在特定條件下能夠大量共存的是()A.含有較多Ag+的溶液：HCO3、Y、Na+、ClB.無色溶液

6、：SO42 > C、K +、Na+C.能使石蕊試紙變紅色的溶液：k +、Fe2+、NO3 > Na+D,含有較多Al”的溶液：Na+、SO,、CO32解析 Ag+和C生成難溶物，且Ag +與HCO3一因水解相互促進(jìn)反應(yīng)而不能大 量共存；石蕊試紙變紅表明溶液為酸性， NO3在酸性條件下有強(qiáng)氧化性，可 氧化Fe2 + ; Al#與CO32因水解相互促進(jìn)不能共存。答案 B6.已知COCl2(g)CO(g) + Cl2(g) AH>0,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列措施：升溫，包容通入惰性氣體，增加 CO的濃度，減壓，加催化劑， 恒壓通入惰性氣體，能提高 COCl2轉(zhuǎn)化率的是()<A.

7、 B. C. D.解析 提高COCl2轉(zhuǎn)化率即使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)， 所以應(yīng)升溫，正確；包容時(shí)通入惰性氣體，體積不變，各組分濃度不變， 平衡不移動(dòng)，不選；增加 CO的濃度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，不選；該 反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，減壓平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，正確；加入催 化劑只能加快反應(yīng)速率，平衡不移動(dòng)，不選；包壓時(shí)通入惰性氣體，容器 體積增大，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，正確。答案 B7,已知一定溫度下，有下列難溶電解質(zhì)的溶解平衡數(shù)據(jù)：物質(zhì)Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3Ksp/25 C8.0X10 162.2X10 204.0X 10 38完全沉淀時(shí)的p

8、H范圍>9.6>6.434則對(duì)含等物質(zhì)的量的CuSO4、FeSd、Fe2(SO4)3的混合溶液的說法，不正確的是(1A.向該混合溶液中加過量鐵粉，能觀察到紅色固體析出B.向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到紅褐色沉淀C .該混合溶液中 c(SO42 ) : c(Cu2+) + c(FeT) + c(Fe3+)>5 ： 4D.向該混合溶液中加入適量氯水，并調(diào)節(jié) pH至34后過濾，能得到純凈 的CuSO4溶液解析 向混合溶液中加過量鐵粉，一定產(chǎn)生銅，能觀察到紅色固體析出，A正確；B項(xiàng)，通過計(jì)算知，首先析出紅褐色的氫氧化鐵沉淀， B正確；由于 陽離子都水解，濃度減小，所以

9、C正確；因?yàn)槿芤褐泻新入x子，得不到純 凈的硫酸銅溶液，D不正確。答案 D第n卷(非選擇題共58分)二、非選擇題(包括4個(gè)小題，共58分)8. (14分)X、Y、Z、W是元素周期表中前四周期原子序數(shù)依次增大的四種元素， 其相關(guān)信息如下表：兒系相關(guān)信息XX的基態(tài)原子核外只有三個(gè)能級(jí)，且各能級(jí)電子相等YY的基態(tài)原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的三倍ZZ的基態(tài)原子價(jià)電子排布為nsn 1WW的單質(zhì)是一種常見的紅色金屬，在潮濕的空氣中易生成綠色 的銹斑W 位于元素周 期表第 周期 族，其基態(tài) 原子核外有個(gè)未成對(duì)電子。(2)與Z同周期且依次相鄰的兩種元素的原子與 Z比較，三者第一電離能的大 小順序?yàn)橛肐i

10、(元素符號(hào))表示;Y的氫化物在同族的氫化物中沸點(diǎn) 反常，其原因是寫出W的單質(zhì)在潮濕的空氣中生成綠色銹斑的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：(4)在X、Y與氫三種元素組成的多種分子中，有些分子的核磁共振氫譜顯示 有三種氫，且數(shù)目比為1 ： 2 ： 3,寫出其中一種分子的名稱： oX、Y可以形成多種弱酸根離子，寫出其中一種離子水解的離子方程式:解析 由題中所給信息可以推出X為C元素，Y為O元素，Z為Mg元素,W為Cu元素。(2)與Z同周期且依次相鄰的兩種元素分別為Na和Al,同周期元素第一電離能從左到右有增大的趨勢(shì)，但當(dāng)外圍電子在能量相等的軌道上形成全空、半滿或全滿結(jié)構(gòu)時(shí)，原子的能量較低，元

11、素的第一電離能較大，故Ii(Mg)>Ii(Al)>Ii(Na)。Y的氫化物為H2O,因?yàn)樗肿娱g存在氫鍵，所以沸點(diǎn)反常，高于同族氫化物的沸點(diǎn)。(3)W單質(zhì)生成綠色銹斑，是銅與空氣中CO2、H2。、O2反應(yīng)生成Cu2(OH)2CO3,電子轉(zhuǎn)移由銅指向氧。(4)由C、H、。三種元素組成的有機(jī)物，符合題給條件要求的為乙醇；C、O可以組成多種弱酸根離子，如CO32 > C2O42一等。答案 (1)四 I B 1(2)Ii(Mg)> Ii(Al)> Ii(Na) H2O 分子間存在氫鍵4e-I (3) 2CllK)9 + CO2+H2O=CU2(OH)2CO3乙醇CO32

12、+H2OHCO3 +OH （或 C2O42 +H2OHC2O4 +OH等合理答案均可)COXJH?9. (15分)一種新型黏合劑E的結(jié)構(gòu)簡式為-fnr ch-ch,通過丙烯可制得E,其工業(yè)合成路線如圖所示:CH.CHiCHjOHUr KMnOMT I丁 -定條他催化劑已知：2CH2=CHCH3+ 2NH3+ 3O2>2CH2=CHCN + 6H2。請(qǐng)回答下列問題：(1)D的結(jié)構(gòu)簡式為(2)寫出反應(yīng)類型：反應(yīng) ;反應(yīng)(3)反應(yīng)和的目的是 ;反應(yīng)的條件是 (4)寫出2種具有酸性的B的同分異構(gòu)體： ? 。(5)寫出B和D反應(yīng)的化學(xué)方程式： 解析 高分子化合物E的主鏈上全部是碳原子，E是加聚反應(yīng)

13、的產(chǎn)物，具單 體分別為 CH2=CHCOOCH3和CH2=CHCONH2。結(jié)合合成路線可知，A 為 CH2=CHCH2X(X 代表鹵素)，B 為 CH2=CHCOOCH3 , C 為 CH2=CHCN, D 為 CH2=CHCONH2。答案 (1)CH2=CHCONH2 (2)取代反應(yīng)消去反應(yīng)(3)保護(hù)碳碳雙鍵 NaOH/CH3CH2OH,加熱(4)CH2=CHCH2COOH CH3CH=CHCOOHICH廠CCOOH (任意兩種)nCH2=CHCOOCH3(5)nCH2=CHCONH2+CONH9 I ' I &C H -C H ? CH 主10. (14分)地球上99%的澳

14、元素存在于海洋中，資料顯示海水中澳含量約為66m(g L 10從海水中提取澳的工業(yè)流程如下：(1)寫出海水淡化的一種方法:(2)步驟II通入熱空氣或水蒸氣吹出 Br2,利用到澳的性質(zhì)是 以上步驟I中已獲得游離態(tài)的澳，步驟R又將之轉(zhuǎn)化成化合態(tài)的澳，其目的是上述流程中吹出的澳蒸氣，也可以用二氧化硫水溶液吸收，再用氯氣氧化后蒸儲(chǔ)。寫出澳與二氧化硫水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：(5)實(shí)驗(yàn)室從濱水中分離澳還可以用萃取法，下列可以用作澳的萃取劑的是0a.乙酸 b.四氯化碳 c.裂化汽油 d.苯(6)假設(shè)提取過程中澳沒有損失，計(jì)算1 m3海水按上述流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，步驟中II約需消耗1 mol L 1 Na2CO3

15、溶液 L。解析(2)Br2的沸點(diǎn)較低，熱空氣可以使Br2從水中揮發(fā)出來。(4)Br2可將SO2 氧化為SO42 ,本身被還原為Br o (5)萃取劑的選擇要求：要與原溶劑互不相 溶，互不反應(yīng)，且溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度要比在水中大得多。a項(xiàng)，乙酸與水互溶；b項(xiàng)，符合萃取劑的要求，有機(jī)層在下層；c項(xiàng)，裂化汽油中含有不 飽和姓:，可與澳發(fā)生加成反應(yīng)，不可作為萃取劑；d項(xiàng)，符合萃取劑的要求，最后有機(jī)層在上層。(6)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3Br2 + 3CO32 =5Br +BrO3 +3CO2, n(CO32 ) = n(Br2) =66 mg L 1 x 1 m3 一一. 一 1160 g mol=

16、 0.412 5 mol,溶液體積V=0.412 5 Lo答案(1)蒸儲(chǔ)法(或電滲析法或離子交換法)(2)揮發(fā)性(3)澳元素的富集(或濃縮澳元素)(4)Br2+ S3 2H2O=2HBr+ H2SO4(5)bd (6)0.412 511. (15分)實(shí)驗(yàn)室可以用MgCl2 6H2O為原料制備碳酸鎂晶體，主要流程如下:試回答：(1)操作I的名稱是(2)上述反應(yīng)過程要控制好溫度，因?yàn)镸gCO3置于水中長時(shí)間加熱煮沸可完全生成Mg(OH)2,其原因是另查閱文獻(xiàn)，在加熱煮沸時(shí)也可能生成堿式碳酸鎂Mg 5(OH)2(CO3)4 4H2O,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 某課題組為了確定MgCO3在水中長時(shí)間加熱煮沸后所得的固體成分， 進(jìn)行 如下研究。注：Mg（OH）2、Mg5（OH）2（CO3）4 4H2O在煮沸時(shí)均不會(huì)分解 定性研究：請(qǐng)你完成下表中內(nèi)容。實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論取f質(zhì)量白固體樣品若則固體產(chǎn)物為Mg（OH）另取一定質(zhì)量的固體，灼燒至包重，能否通過固體質(zhì)量的減少量來確定周體的成分？ （K “能”或“否”），理由是解析（1）操作I后得到固體和濾液，應(yīng)是過濾操作。（4）利用Mg（OH）2與 Mg5（OH）2（CO3）4 4H2O分別與鹽酸反應(yīng)的產(chǎn)物不同進(jìn)行分析與設(shè)計(jì)：前者無 明顯現(xiàn)象，后者生成 CO2。固體失重前后鎂是守恒的，結(jié)合氫氧化鎂或堿 式碳酸鎂灼燒至包重