化學(xué)高二下冊(cè)試卷

1、.2019年化學(xué)高二下冊(cè)試卷化學(xué)高二下冊(cè)試卷本試卷分第一卷選擇題和第二卷非選擇題兩部分?？偡种?00分?？荚嚂r(shí)間110分鐘?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1 O16 C12 N14 P31 Na23 N14 Si28第一卷選擇題 共50分一、選擇題每題1分，共10分。以下每題所給選項(xiàng)只有一項(xiàng)符合題意1、以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是 A.分子晶體中的每個(gè)分子內(nèi)一定含有極性共價(jià)鍵B.原子晶體中的相鄰原子間只存在非極性共價(jià)鍵C.含有陰離子的化合物一定含有陽離子D.金屬晶體的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)都很高2、以下各選項(xiàng)所述的兩個(gè)量，前者一定大于后者的是 Al原子和N原子的未成對(duì)電子數(shù);Ag+、Cu2+與NH3形成配合物時(shí)的配位

2、數(shù);Al的金屬性和Mg的金屬性;F元素和O元素的電負(fù)性;N和O元素的第一電離能;H 原子和H+離子的半徑A. B. C. D.3、以下事實(shí)與氫鍵有關(guān)的是 A.水加熱到很高的溫度都難以分解B.水結(jié)成冰體積膨脹C.CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量增大而升高D.HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱4、某元素的電離能單位：電子伏特如下表，此元素位于元素周期表的族數(shù)是 I1 I2 I3 I4 I5 I6 I714.5 29.6 47.4 77.5 97.9 551.9 666.8A. A B.A C.A D.A5、以下說法中正確的選項(xiàng)是 所有基態(tài)原子的核外電子排布都遵循構(gòu)造

3、原理 同一周期從左到右，元素的第一電離能、電負(fù)性都是越來越大 金屬鍵、共價(jià)鍵和氫鍵都具有一樣的特征：方向性和飽和性 所有的配合物都存在配位鍵，所有含配位鍵的化合物都是配合物 所有含極性鍵的分子都是極性分子 所有金屬晶體中都含有金屬鍵 所有的金屬晶體熔點(diǎn)肯定高于分子晶體A. B. C. D.6、有以下離子晶體空間構(gòu)造示意圖：為陽離子，為陰離子。以M代表陽離子，N代表陰離子，化學(xué)式為MN2的晶體構(gòu)造為 A B C D7、現(xiàn)代無機(jī)化學(xué)對(duì)硫-氮化合物的研究是最為活潑的領(lǐng)域之一。其中以下圖是已經(jīng)合成的最著名的硫-氮化合物的分子構(gòu)造。以下說法正確的選項(xiàng)是 A.該物質(zhì)的分子式為SNB.該物質(zhì)的分子中既有極性

4、鍵又有非極性鍵C.該物質(zhì)具有很高的熔、沸點(diǎn)D.該物質(zhì)與化合物S2N2互為同素異形體8、前三周期元素中，基態(tài)原子中未成對(duì)電子與其所在周期數(shù)一樣的元素有幾種 A.3種 B.4種 C.5種 D.6種9、以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是 A. SiSi的鍵能為176KJ/mol，拆開1 mol晶體硅中的化學(xué)鍵所吸收的能量為176kJB. 在CS2、PCl3分子中各原子最外層均到達(dá)8電子的穩(wěn)定構(gòu)造C. 由同種元素組成的物質(zhì)一定是純潔物D. 干冰升華時(shí)，分子內(nèi)共價(jià)鍵會(huì)發(fā)生斷裂10、向以下配合物的水溶液中參加AgNO3溶液不能生成AgCl沉淀的是 A.CoNH34Cl2Cl B.CoNH33Cl3 C.CoNH36Cl

5、3 D.CoNH35ClCl2二、不定項(xiàng)選擇題每題有1-2個(gè)選項(xiàng)符合題意，每題2分，共40分11、以下說法正確的選項(xiàng)是NA為阿伏加德羅常數(shù) A.124 g P4含有PP鍵的個(gè)數(shù)為4NAB.18 g NH4+中含有NH鍵鍵長(zhǎng)和鍵能均一樣，且個(gè)數(shù)為4NAC.12 g金剛石中含有CC鍵的個(gè)數(shù)為2NAD.60gSiO2中含SiO鍵的個(gè)數(shù)為2NA12、X、Y、Z為短周期元素，X的最外層電子數(shù)是Y原子最外層電子數(shù)的2倍，Y的原子序數(shù)比X的原子序數(shù)多5，Z原子的最外層電子數(shù)比Y多3。以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是 A.離子半徑的大小順序：ZYB.Z單質(zhì)與X單質(zhì)直接反響可生成兩種化合物C.工業(yè)上，電解X和Y形成的化合物

6、制取Y單質(zhì)D.Y、Z元素的最高價(jià)氧化物的水化物不能互相反響13、據(jù)某科學(xué)雜志報(bào)道，國(guó)外有一研究發(fā)現(xiàn)了一種新的球形分子，它的分子式為C60Si60，其分子構(gòu)造好似中國(guó)傳統(tǒng)工藝品鏤雕，經(jīng)測(cè)定其中包含C60，也有Si60的構(gòu)造。以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是 A.該物質(zhì)有很高的熔點(diǎn)、很大的硬度 B.該物質(zhì)形成的晶體屬分子晶體C.該物質(zhì)分子中Si60被包裹在C60里面 D.C60易溶于水14、通過復(fù)習(xí)總結(jié)，你認(rèn)為以下對(duì)化學(xué)知識(shí)概括合理的組合是 能與酸反響的氧化物，一定是堿性氧化物原子晶體、金屬晶體、分子晶體中都一定存在化學(xué)鍵原子晶體熔點(diǎn)不一定比金屬晶體高在熔化狀態(tài)和水溶液中均不能導(dǎo)電的物質(zhì)稱為非電解質(zhì)NF3的沸

7、點(diǎn)比NH3的沸點(diǎn)低是因?yàn)镹-F比N-H鍵的鍵能大過氧化氫和液氮的分子中都有非極性共價(jià)鍵A.只有 B.只有 C.只有 D.只有15、分析化學(xué)中常用X射線研究晶體構(gòu)造，有一種藍(lán)色晶體可表示為：MxFeyCNz，研究說明它的構(gòu)造特性是Fe2+、Fe3+分別占據(jù)立方體的頂點(diǎn)，自身互不相鄰，而CN一位于立方體的棱上，其晶體中的陰離子晶胞構(gòu)造如圖示，以下說法正確的選項(xiàng)是 A.該晶體屬于原子晶體B.該晶體的化學(xué)式為M Fe2CN6 或M FeFeCN6C.M的離子位于上述立方體的體內(nèi)，呈+1價(jià)D.該晶體屬于離子化合物，M呈+2價(jià)16、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，X的焰色呈

8、黃色。W、Z最外層電子數(shù)一樣，Z的核電荷數(shù)是W的2倍。Y原子核外無未成對(duì)電子，那么以下說法不正確的選項(xiàng)是 A.X熔點(diǎn)比Y低B.Z和W可形成原子個(gè)數(shù)比為12和13的共價(jià)化合物，且兩種化合物中Z原子的雜化類型一樣。C.Y能與干冰反響，且只生成白色的固體D.X、Y和Z三種元素形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能兩兩反響17、以下說法中正確的選項(xiàng)是 A.任何一個(gè)能層最多只有s、p、d、f四個(gè)能級(jí)B.用n表示能層序數(shù)，那么每一能層最多包容電子數(shù)為2n2C.核外電子的運(yùn)動(dòng)的概率分布圖電子云就是原子軌道D.電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)可從能層、能級(jí)、軌道3個(gè)方面進(jìn)展描繪18、在通常條件下，以下各組物質(zhì)的性質(zhì)排列正確的選項(xiàng)是

9、A.熔點(diǎn)：CO2SiO2 B.水溶性：HClSO2C.沸點(diǎn)：乙烷戊烷丁烷 D.酸性：HClO4H2SO4H3PO419、晶體AB型共價(jià)化合物，假設(shè)原子最外層電子數(shù)之和為8，常是具有半導(dǎo)體性質(zhì)的原子晶體。金剛石不導(dǎo)電而導(dǎo)熱，鋯石ZrO2不導(dǎo)電也不導(dǎo)熱，卻硬似鉆石，近期用制耐熱器的碳化硅也制成假鉆石，那么識(shí)別它們的可靠方法是 A.能在玻璃上刻畫出痕跡的為金剛石 B.很硬不導(dǎo)電而導(dǎo)熱的是金剛石C.既可導(dǎo)電又可導(dǎo)熱的是碳化硅 D.不導(dǎo)電的為鋯石20、氫元素與其他元素形成的化合物稱為氫化物，下面關(guān)于氫化物的表達(dá)正確的選項(xiàng)是 A、一個(gè)D2O分子所含中子數(shù)為8 B.NH3的構(gòu)造式為C.HCl的電子式為 D.

10、沸點(diǎn)： HF H2O NH321、在40GPa高壓下，用激光器加熱到1 800 K時(shí)，人們成功制得了原子晶體干冰，其構(gòu)造和性質(zhì)與SiO2原子晶體相似。以下有關(guān)推斷不正確的選項(xiàng)是 A.原子晶體干冰有很高的熔、沸點(diǎn)，有很大的硬度B.原子晶體干冰易氣化，可用作致冷劑C.原子晶體干冰在一定條件下可與氫氧化鈉反響D.每摩原子晶體干冰中含4mol CO鍵22、外圍電子構(gòu)型為4f75d16s2元素在周期表中的位置是 A.四周期B族 B.五周期B族 C.六周期B族 D.六周期B族23、以下晶體的熔點(diǎn)：NaCl：801 AlF3：1291 AlCl3：190 BCl3：107剛玉Al2O3：2045 CO2：-

11、56.6 SiO2：1723 據(jù)此判斷以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是 A.氧元素和鋁組成的晶體中有的是原子晶體B.已給出的物質(zhì)中只有BCl3和CO2是分子晶體C.同族元素的氧化物可以形成不同類型的晶體D.不同族元素的氧化物可以形成一樣類型的晶體24、某主族元素原子，其M能層上有一個(gè)半充滿的能級(jí)，該原子的質(zhì)子數(shù) A.只能是11 B.可能是24 C. 可能是29 D. 可能是11或1525、次氯酸分子的構(gòu)造式為HOCl，以下有關(guān)說法正確的選項(xiàng)是 A、根據(jù)其構(gòu)造判斷該含氧酸為強(qiáng)酸 B、O原子與H、Cl都形成鍵C、該分子為極性分子 D、該分子的電子式是HOCl26、X、Y、Z均為第三周期元素，X的第一電離能在同

12、周期中最小，Y的電負(fù)性在同周期中最大，Z的離子半徑在同周期中最小，以下關(guān)于X、Y、Z表達(dá)中不正確的選項(xiàng)是 A.原子序數(shù)和原子半徑大小順序均為：XB.元素X與元素Y能形成離子化合物C.元素Z最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物具有兩性D.元素Y形成的氣態(tài)氫化物水溶液呈強(qiáng)酸性27、以下表達(dá)中，正確的選項(xiàng)是 A.兩種元素構(gòu)成的共價(jià)化合物分子中的化學(xué)鍵都是極性鍵B.含有非極性鍵的化合物分子一定不是極性分子C.白磷晶體中，微粒之間通過共價(jià)鍵結(jié)合，鍵角為60D.金屬晶體在熔化時(shí)，金屬鍵被破壞，而原子晶體熔化時(shí)，共價(jià)鍵不被破壞28、以下化學(xué)用語的理解正確的選項(xiàng)是 A.某離子構(gòu)造示意圖為： 可以表示35Cl-，也可以表示3

13、7Cl-B.電子式為： 可以表示羥基，也可以表示氫氧根離子C.比例模型為： 可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子D.鉻元素的價(jià)電子排布式為3d44s229、短周期主族元素A、B、C的原子序數(shù)依次遞增，它們的族序數(shù)之和為11，A、C同主族，B原子最外層電子數(shù)比A原子次外層電子數(shù)多l(xiāng)。以下表達(dá)不正確的選項(xiàng)是 A.原子半徑：BAB.A、C兩元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性A強(qiáng)于CC.C的最高價(jià)氧化物只能與堿反響，不能與任何酸反響D.B的最高價(jià)氧化物的熔點(diǎn)比A的最高價(jià)氧化物的熔點(diǎn)低30、X、Y是周期表前二十號(hào)元素 ，X、Y之間原子序數(shù)相差3 ，X、Y能形成化合物M ，以下說法正確的選項(xiàng)是 A.假

14、設(shè)X、Y處于同一周期，那么化合物M不可能是正四面體型分子晶體B.假設(shè)X的單質(zhì)常溫下是氣體，那么Y的單質(zhì)常溫下也是氣體C.假設(shè)X、Y兩元素周期數(shù)差1，那么屬于離子化合物的M只有四種D.假設(shè)M屬于離子化合物，那么其中可能含有非極性鍵第二卷非選擇題 共50分31、共3分銅及其合金是人類最早使用的金屬材料。1右圖是金屬Ca和Cu所形成的某種合金的晶胞構(gòu)造示意圖，那么該合金中Ca和Cu的原子個(gè)數(shù)比為_。2Cu2+能與NH3、H2O、Cl-等形成配位數(shù)為4的配合物。CuNH342+具有對(duì)稱的空間構(gòu)型，CuNH342+中的兩個(gè)NH3被兩個(gè)Cl-取代，能得到兩種不同構(gòu)造的產(chǎn)物，那么CuNH342+的空間構(gòu)型為

15、_。某種含Cu2+的化合物可催化丙烯醇制備丙醛的反響：HOCH2CH=CH2CH3CH2CHO。在丙烯醇分子中發(fā)生某種方式雜化的碳原子數(shù)，是丙醛分子中發(fā)生同樣方式雜化的碳原子數(shù)的2倍，那么這類碳原子的雜化方式為_。32、共7分Mn、Fe均為第四周期過渡元素，答復(fù)以下問題：1Mn元素價(jià)電子的電子排布式為_ _2Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道而能與一些分子或離子形成配合物。與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應(yīng)具備的構(gòu)造特征是_。六氰合亞鐵離子FeCN4-6中的配體CN-中C原子的雜化軌道類型是_，寫出一種與CN-互為等電子體的單質(zhì)分子的構(gòu)造式_3三氯化鐵常溫下為固體，熔點(diǎn)282 ，沸

16、點(diǎn)315 ，在300 以上易升華。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機(jī)溶劑。據(jù)此判斷三氯化鐵晶體為_。4金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如下圖。面心立方晶胞和體心立方晶胞中實(shí)際含有的Fe原子個(gè)數(shù)之比為_。33、11分X、Y、Z、V、W為五種前四周期元素，其中X是短周期除稀有氣體外原子半徑最大的元素;Y與X同周期，其最高價(jià)氧化物的水化物呈兩性;Z原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對(duì)的電子;V原子的核外電子排布式為ls22s22p63s2;W的原子序數(shù)為29，W的離子能與乙二胺H2NCH2CH2NH2形成配離子：答復(fù)以下問題：1W原子的核外電子排布式為 ，該配離子中含有的化學(xué)鍵類型有

17、 。填字母a.配位鍵 b.極性鍵 c.離子鍵 d.非極性鍵2元素X、Y、V第一電離能由大到小的順序是 用元素符號(hào)表示。3Z的氫化物的空間構(gòu)型是 該氫化物的沸點(diǎn)比甲烷的高，其主要原因是4一定壓強(qiáng)，將HF和HCl混合氣體降溫時(shí)，首先液化的物質(zhì)是5XeO3分子中氙原子上有1對(duì)孤對(duì)電子，那么XeO3為_分子填極性或非極性XeO3分子中中心原子的雜化類型為 XeO3分子實(shí)際空間構(gòu)型為 _ _34、共8分人類在使用金屬的歷史進(jìn)程中，經(jīng)歷了銅、鐵、鋁之后，第四種將被廣泛應(yīng)用的金屬被科學(xué)家預(yù)測(cè)為是鈦22Ti，它被譽(yù)為將來世紀(jì)的金屬。試答復(fù)以下問題：1Ti元素的基態(tài)原子的價(jià)電子層排布圖為2在Ti的化合物中，可以

18、呈現(xiàn)+2、+3、+4三種化合價(jià)，其中以+4價(jià)的Ti最為穩(wěn)定;偏鈦酸鋇的熱穩(wěn)定性好，介電常數(shù)高，在小型變壓器、話筒和擴(kuò)音器中都有應(yīng)用。偏鈦酸鋇晶體中晶胞的構(gòu)造示意圖如右圖，它的化學(xué)式是晶體內(nèi)與每個(gè)Ti緊鄰的氧原子數(shù)為 個(gè)。Ti3+可形成配位數(shù)為6的配合物?，F(xiàn)有含鈦的兩種顏色的晶體，一種為紫色，另一種為綠色，但相關(guān)實(shí)驗(yàn)證明，兩種晶體的組成皆為TiCl36H2O。為測(cè)定這兩種晶體的化學(xué)式，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：a.分別取等質(zhì)量的兩種配合物晶體的樣品配成待測(cè)溶液;b.分別往待測(cè)溶液中滴入AgNO3溶液，均產(chǎn)生白色沉淀;c.沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀，經(jīng)洗滌枯燥后稱量，發(fā)現(xiàn)原綠色晶體的水溶液與AgNO3溶液反響得到的白色沉淀質(zhì)量為紫色晶體的水溶液反響得到沉淀質(zhì)量的2/3。那么綠色晶體配合物的化學(xué)式為35、共10分下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。AB C D E FG H I J K LM N試答復(fù)以下問題：1請(qǐng)寫出元素N的基態(tài)原子電子排布式 。2D的氫化物易溶于水的原因3D和E的電負(fù)性的大小