北京順義高中化學(xué)一輪復(fù)習(xí)　性質(zhì)、原理探究綜合題（學(xué)案）

1、.2019年北京順義高中化學(xué)一輪復(fù)習(xí)性質(zhì)、原理探究綜合題學(xué)案題型一物質(zhì)性質(zhì)的探究1題型特點(diǎn)主要是從物質(zhì)的構(gòu)造特點(diǎn)或從所屬類型的典型代表物去推測(cè)物質(zhì)可能具有的一系列性質(zhì)，然后據(jù)此設(shè)計(jì)出合理的實(shí)驗(yàn)方案，去探究它所可能具有的性質(zhì)。2根本思路和方法根據(jù)物質(zhì)的組成或成分提出各物質(zhì)或離子性質(zhì)的假設(shè)根據(jù)這些性質(zhì)找到可能存在的反響確定檢驗(yàn)的試劑和儀器確定實(shí)驗(yàn)的順序表達(dá)實(shí)驗(yàn)的操作和預(yù)期的現(xiàn)象，得出結(jié)論。3常見物質(zhì)的熱分解反響規(guī)律1難溶性碳酸鹽氧化物CO2；2碳酸的酸式鹽碳酸的正鹽CO2H2O；3銨鹽NH3相應(yīng)的酸或酸性氧化物H2ONH4NO3除外；4硝酸鹽金屬或金屬氧化物、亞硝酸鹽氮氧化物NO或NO2O2；5草

2、酸晶體CO2COH2O。4氧化性、復(fù)原性與所含元素化合價(jià)的關(guān)系1元素處于最高價(jià)時(shí)，只具有氧化性，如Fe3、H；2元素處于最低價(jià)時(shí)，只具有復(fù)原性：如Cl；3元素處于中間價(jià)時(shí)，既具有氧化性又具有復(fù)原性，如Cl2。12019哈爾濱質(zhì)檢某化學(xué)課外活動(dòng)小組通過實(shí)驗(yàn)研究NO2的性質(zhì)。：2NO22NaOH=NaNO3NaNO2H2O任務(wù)1：利用以下圖所示裝置探究NO2能否被NH3復(fù)原K1、K2為止水夾，夾持固定裝置略去。1A和E中制取NH3的裝置為_，所用試劑為_。裝置中制取NO2的化學(xué)方程式是_。2假設(shè)NO2可以被NH3復(fù)原，預(yù)期觀察到C裝置中的現(xiàn)象是_。3實(shí)驗(yàn)過程中，未能觀察到C裝置中的預(yù)期現(xiàn)象。該小組

3、同學(xué)從反響原理的角度分析了原因，認(rèn)為可能是NH3復(fù)原性較弱，不能將NO2復(fù)原；在此條件下，NO2的轉(zhuǎn)化率極低；_。4此實(shí)驗(yàn)裝置存在一個(gè)明顯的缺陷是_。任務(wù)2：探究NO2能否與Na2O2發(fā)生氧化復(fù)原反響。5實(shí)驗(yàn)前，該小組同學(xué)提出三種假設(shè)。假設(shè)1：兩者不反響；假設(shè)2：NO2能被Na2O2氧化；假設(shè)3：_。6為了驗(yàn)證假設(shè)2，該小組同學(xué)選用任務(wù)1中的B、D、E裝置，將B中的藥品更換為Na2O2，另選F裝置如下圖，重新組裝，進(jìn)展實(shí)驗(yàn)。裝置的合理連接順序是某些裝置可以重復(fù)使用_。實(shí)驗(yàn)過程中，B裝置中淡黃色粉末逐漸變成白色。經(jīng)檢驗(yàn)，該白色物質(zhì)為純潔物，且無(wú)其他物質(zhì)生成。推測(cè)B裝置中反響的化學(xué)方程式為_。答案

4、1A濃氨水和CaO合理即可Cu4HNO3濃=CuNO322NO22H2O2混合氣體顏色變淺3在此條件下，該反響的化學(xué)反響速率極慢4缺少尾氣吸收裝置5NO2能被Na2O2復(fù)原其他合理答案也可6EDBDF2NO2Na2O2=2NaNO3解析1枯燥氨氣不能用無(wú)水氯化鈣，因此A為氨氣發(fā)生裝置，E為二氧化氮發(fā)生裝置；固液反響制取氨氣，要用濃氨水。2假設(shè)NO2可以被NH3復(fù)原，那么混合氣體的顏色將變淺，氨氣被二氧化氮氧化生成氮?dú)夂退?實(shí)驗(yàn)過程中，未能觀察到C裝置中的預(yù)期現(xiàn)象，說明二氧化氮反響的量很少，可能是反響速率較低，或者二氧化氮的轉(zhuǎn)化率較低。4氮氧化物為有毒氣體不能直接排放到空氣中。5Na2O2既有

5、氧化性又有復(fù)原性，NO2中的氮元素為4價(jià)，既可能表現(xiàn)氧化性，也可能表現(xiàn)復(fù)原性。6驗(yàn)證假設(shè)2，首先要制取二氧化氮，因?yàn)樗芎瓦^氧化鈉反響，所以要除去水的干擾，使二氧化氮?dú)怏w通過過氧化鈉，最后要進(jìn)展尾氣處理；過氧化鈉變成白色固體且為純潔物，根據(jù)氧化復(fù)原反響中元素化合價(jià)的變化確定生成物。2過氧化氫是重要的氧化劑，也可作復(fù)原劑，它的水溶液稱為雙氧水，常用于消毒、殺菌、漂白等。某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組取一定量的市售過氧化氫溶液測(cè)定其H2O2的含量，并探究它的有關(guān)性質(zhì)。.測(cè)定市售過氧化氫溶液中H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1量取10.00 mL密度為 gmL1的市售過氧化氫溶液，應(yīng)選用的滴定管是_填“酸式滴定管或“堿式滴

6、定管。2將上述溶液配制成250.00 mL，配制過程需用到的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒、_填名稱。3取25.00 mL2中的溶液于錐形瓶中，用稀H2SO4酸化，并加適量蒸餾水稀釋，用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液滴定。完成反響的離子方程式：_MnO_H2O2_H_Mn2_H2O_；重復(fù)滴定三次，平均消耗c molL1 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液V mL，那么原過氧化氫溶液中H2O2質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_；4以下操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高的是_填字母。A滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失B將H2O2溶液配制成250.00 mL溶液時(shí)，定容俯視刻度線C判斷終點(diǎn)時(shí)，滴入一滴KMnO4溶液，溶液呈紅色，向紅色溶液再滴一滴H2O2溶液仍呈紅

7、色.探究H2O2的性質(zhì)1上述測(cè)定原理，H2O2表達(dá)_性。2假設(shè)要驗(yàn)證H2O2的不穩(wěn)定性，操作是_。答案.1酸式滴定管2250 mL容量瓶、膠頭滴管3256285O2或%4ABC.1復(fù)原2取適量過氧化氫溶液于試管中加熱，將帶火星木條置于試管口，木條復(fù)燃解析.1H2O2有強(qiáng)氧化性，會(huì)腐蝕堿式滴定管的乳膠管，所以只能盛放在酸式滴定管中。2必須指明容量瓶的規(guī)格為250 mL，膠頭滴管用于定容。3根據(jù)化合價(jià)升降法配平，結(jié)合電荷守恒、質(zhì)量守恒配平其他系數(shù)與缺項(xiàng)；根據(jù)MnO物質(zhì)的量為cV103 mol，結(jié)合MnO與H2O2比例關(guān)系25，得出H2O2物質(zhì)的量為2.5cV103 mol，質(zhì)量為2.5cV1033

8、4 g，所以，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%。4滴定前有氣泡，滴定后消失，那么代入計(jì)算的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，測(cè)得的濃度偏大；配制溶液定容時(shí)俯視，濃度偏大，測(cè)得的待測(cè)液的濃度偏大；反滴雙氧水紅色不褪色，說明高錳酸鉀過量，那么測(cè)得的濃度偏大。.1雙氧水與高錳酸鉀溶液反響時(shí)雙氧水表現(xiàn)復(fù)原性。2證明雙氧水不穩(wěn)定可以加熱使其分解，再用帶火星的木條檢驗(yàn)分解產(chǎn)物為氧氣。題型二反響原理探究型1變量探究實(shí)驗(yàn)題的解題策略解答變量探究類試題關(guān)鍵是在其他條件一樣的前提下，只改變一個(gè)條件對(duì)研究對(duì)象的影響規(guī)律。注意：選擇數(shù)據(jù)要有效，且變量統(tǒng)一，否那么無(wú)法作出正確判斷。思路總結(jié)2規(guī)律探究實(shí)驗(yàn)題的解題策略物質(zhì)性質(zhì)遞變規(guī)律的探究也是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究

9、的一個(gè)重要內(nèi)容。研究同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，物質(zhì)的氧化復(fù)原反響如置換反響規(guī)律，物質(zhì)的酸堿性強(qiáng)弱規(guī)律，電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電規(guī)律等，都是開展有關(guān)規(guī)律探究的重要素材，也是高考命題的經(jīng)典情境。解決有關(guān)規(guī)律探究問題的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其常用方法例如如下：1同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，一般通過設(shè)計(jì)判斷元素金屬性、非金屬性的強(qiáng)弱實(shí)驗(yàn)來完成，如通過讓金屬單質(zhì)與一樣濃度的非氧化性酸反響產(chǎn)生H2的速率快慢來判斷金屬單質(zhì)的復(fù)原性強(qiáng)弱，推斷元素金屬性強(qiáng)弱，從而找出相應(yīng)的性質(zhì)遞變規(guī)律。2物質(zhì)的酸堿性強(qiáng)弱的判斷。3鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的規(guī)律探究?？梢酝ㄟ^控制所含的雜質(zhì)是否與空氣接觸、所接觸的電解質(zhì)溶液的酸堿度、鋼鐵在腐

10、蝕過程中體系內(nèi)的氣壓變化等角度設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，找出規(guī)律。12019北京理綜，28為討論化學(xué)平衡挪動(dòng)原理與氧化復(fù)原反響規(guī)律的聯(lián)絡(luò)，某同學(xué)通過改變濃度研究“2Fe32I2Fe2I2反響中Fe3和Fe2的互相轉(zhuǎn)化。實(shí)驗(yàn)如下：1待實(shí)驗(yàn)溶液顏色不再改變時(shí)，再進(jìn)展實(shí)驗(yàn)，目的是使實(shí)驗(yàn)的反響到達(dá)_。2是的比照實(shí)驗(yàn)，目的是排除中_造成的影響。3和的顏色變化說明平衡逆向挪動(dòng)，F(xiàn)e2向Fe3轉(zhuǎn)化。用化學(xué)平衡挪動(dòng)原理解釋原因：_。4根據(jù)氧化復(fù)原反響的規(guī)律，該同學(xué)推測(cè)中Fe2向Fe3轉(zhuǎn)化的原因：外加Ag使cI降低，導(dǎo)致I的復(fù)原性弱于Fe2，用以下圖裝置a、b均為石墨電極進(jìn)展實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。K閉合時(shí)，指針向右偏轉(zhuǎn)，b作_極。當(dāng)指針歸

11、零反響到達(dá)平衡后，向U形管左管中滴加0.01 molL1 AgNO3溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象證實(shí)了其推測(cè)。該現(xiàn)象是_。5按照4的原理，該同學(xué)用上圖裝置進(jìn)展實(shí)驗(yàn)，證實(shí)了中Fe2向Fe3轉(zhuǎn)化的原因。轉(zhuǎn)化的原因是_。與4實(shí)驗(yàn)比照，不同的操作是_。6實(shí)驗(yàn)中，復(fù)原性：IFe2；而實(shí)驗(yàn)中，復(fù)原性Fe2I。將3和4、5作比照，得出結(jié)論是_。答案1化學(xué)平衡狀態(tài)2因溶液稀釋使溶液顏色變化3參加 Ag發(fā)生反響： AgI=AgI，cI降低；或增大cFe2，平衡均逆向挪動(dòng)4正左管產(chǎn)生黃色沉淀，指針向左偏轉(zhuǎn)5Fe2隨濃度增大，復(fù)原性增強(qiáng)，使Fe2復(fù)原性強(qiáng)于I向右管中滴加 1 molL1 FeSO4溶液6該反響為可逆氧化復(fù)原反響

12、，在平衡時(shí)，通過改變物質(zhì)的濃度，可以改變物質(zhì)的氧化、復(fù)原才能，并影響平衡挪動(dòng)方向解析1待實(shí)驗(yàn)溶液顏色不再改變，說明其中的可逆反響已達(dá)平衡狀態(tài)。2實(shí)驗(yàn)中參加1 mL水，目的是排除中因參加FeSO4溶液對(duì)原溶液稀釋，造成溶液顏色變化。3中參加 AgNO3溶液，Ag與I生成AgI黃色沉淀，cI減小，平衡2Fe32I2Fe2I2逆向挪動(dòng)。中參加 FeSO4溶液，cFe2增大，平衡也是逆向挪動(dòng)，cI2減小，溶液顏色變淺。4U形管左管中I具有強(qiáng)復(fù)原性，易發(fā)生氧化反響，a極為原電池的負(fù)極。U形管右管中Fe3具有強(qiáng)氧化性，易發(fā)生復(fù)原反響，b極為原電池的正極。在U形管左管中滴加AgNO3溶液后，Ag與 I生成

13、AgI 黃色沉淀，I濃度降低，U形管右管新生成的Fe2復(fù)原性比I的強(qiáng)，從而U形管右管易發(fā)生氧化反響，作負(fù)極，故電流表的指針向左偏轉(zhuǎn)。5按照4的離子濃度大小影響離子的復(fù)原性的原理，該同學(xué)利用原電池裝置進(jìn)展實(shí)驗(yàn)，證實(shí)了 中Fe2濃度增大，復(fù)原性增強(qiáng)，使Fe2復(fù)原性強(qiáng)于I。實(shí)驗(yàn)與實(shí)驗(yàn)4相比較，當(dāng)指針歸零后，可采取向U形管右管中滴加1 molL1 FeSO4溶液，以增加Fe2的濃度，使cFe2大于cI。6根據(jù)實(shí)驗(yàn)和實(shí)驗(yàn)中cFe2和cI的濃度不同知，在其他條件不變時(shí)，物質(zhì)的氧化性和復(fù)原性與濃度有關(guān)，在平衡時(shí)，通過改變物質(zhì)的濃度，可以改變物質(zhì)的氧化、復(fù)原才能，導(dǎo)致平衡挪動(dòng)。2某同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：.將鈉、鉀、鎂、鋁各1 mol分別投入足量的同濃度的鹽酸中，試預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果：_與鹽酸反響最劇烈，_與鹽酸反響的速度最慢。.利用如圖裝置可驗(yàn)證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律。1檢查該裝置氣密性的操作方法是_，枯燥管D的作用是_。2現(xiàn)有試劑：鹽酸、碳酸鈣、澄清石灰水、硅酸鈉溶液，請(qǐng)從中選擇試劑并用如圖裝置證明酸性：HClH2CO3H2SiO3，那么B中應(yīng)盛裝的試劑為_，C中產(chǎn)生的現(xiàn)象為_。請(qǐng)判斷_填“能或“不能據(jù)