高中化學(xué)人教選修四同步輔導(dǎo)與檢測(cè)化學(xué)反應(yīng)速率

1、會(huì)計(jì)學(xué)1高中化學(xué)人教選修四同步輔導(dǎo)與檢測(cè)化高中化學(xué)人教選修四同步輔導(dǎo)與檢測(cè)化學(xué)反應(yīng)速率學(xué)反應(yīng)速率第1頁(yè)/共38頁(yè)第1頁(yè)/共38頁(yè)第2頁(yè)/共38頁(yè)很久很久以前，我們的宇宙還是一個(gè)質(zhì)量非常大但體積非常小的點(diǎn)。這個(gè)點(diǎn)在瞬間爆炸了，中子、質(zhì)子、電子產(chǎn)生了。隨著宇宙的迅速膨脹，其溫度也逐漸降低，這些基本粒子就形成了各種元素，物質(zhì)微粒相互吸引、融合，形成越來越大的團(tuán)塊；這些團(tuán)塊又逐漸演化成星系、恒星、行星，在個(gè)別的天體上還出現(xiàn)了生命現(xiàn)象，能夠認(rèn)識(shí)宇宙的人類最終誕生了。這就是目前有關(guān)宇宙歷史的一種解釋。宇宙大爆炸來的如此突然，反應(yīng)迅速，而有些反應(yīng)慢的覺察不到，這中間到底有什么奧妙呢？第2頁(yè)/共38頁(yè)第3頁(yè)/

2、共38頁(yè)第3頁(yè)/共38頁(yè)第4頁(yè)/共38頁(yè)1了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念。2了解化學(xué)反應(yīng)速率的定量表示方法。3掌握化學(xué)反應(yīng)速率的簡(jiǎn)單計(jì)算。4了解化學(xué)反應(yīng)速率的測(cè)量方法。第4頁(yè)/共38頁(yè)第5頁(yè)/共38頁(yè)第5頁(yè)/共38頁(yè)第6頁(yè)/共38頁(yè)化學(xué)反應(yīng)速率答案：快慢程度單位時(shí)間 mol/Ls1 mol/(Lmin)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比第6頁(yè)/共38頁(yè)第7頁(yè)/共38頁(yè)綜合拓展有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的注意事項(xiàng)1化學(xué)反應(yīng)速率均為正值，沒有負(fù)值。2化學(xué)反應(yīng)速率通常指的是某物質(zhì)在某一段時(shí)間內(nèi)化學(xué)反應(yīng)的平均速率，而不是在某一時(shí)刻的瞬時(shí)速率。3由于在反應(yīng)中純固體和純液體的濃度是恒定不變的，因此對(duì)于有純液體或純固體參加的反應(yīng)一般不用純液體或

3、純固體來表示化學(xué)反應(yīng)速率。其化學(xué)反應(yīng)速率與其表面積大小有關(guān)，而與其物質(zhì)的量的多少無(wú)關(guān)。通常是通過增大該物質(zhì)的表面積(如粉碎成細(xì)小顆粒、充分?jǐn)嚢?、振蕩?來加快反應(yīng)速率。4表示化學(xué)反應(yīng)的速率時(shí)，必須指明是用反應(yīng)體系中的哪種物質(zhì)作標(biāo)準(zhǔn)。第7頁(yè)/共38頁(yè)第8頁(yè)/共38頁(yè)嘗試應(yīng)用1(雙選題)反應(yīng)4A(g)3B(g)2C(g)D(g)，經(jīng)2 min，B的濃度減少了0.6 mol/L。此反應(yīng)速率的表示正確的是()A用A表示的反應(yīng)速率是0.4 mol/(Lmin)B用C表示的反應(yīng)速率是0.2 mol/(Lmin)C在2 min末的反應(yīng)速率，用B表示是0.3 mol/(Lmin)D在2 min內(nèi)用B和C表示的

4、反應(yīng)速率的值相等 第8頁(yè)/共38頁(yè)第9頁(yè)/共38頁(yè)解析：由速率定義式求出B的反應(yīng)速率，然后按方程式的計(jì)量數(shù)分別求出A、C的反應(yīng)速率?；瘜W(xué)反應(yīng)速率是平均速率而不是瞬時(shí)速率，所以選項(xiàng)C的說法錯(cuò)誤。由于物質(zhì)B、C的化學(xué)計(jì)算數(shù)不同，故在2 min內(nèi)用B和C表示的反應(yīng)速率的值不同，其比值為3 2，故D項(xiàng)錯(cuò)。答案：AB第9頁(yè)/共38頁(yè)第10頁(yè)/共38頁(yè)化學(xué)反應(yīng)速率的測(cè)量1化學(xué)反應(yīng)速率測(cè)量的基本思路化學(xué)反應(yīng)速率是通過_測(cè)定的。因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)中發(fā)生變化的是體系中的化學(xué)物質(zhì)(包括反應(yīng)物和生成物)，所以與其中任何一種化學(xué)物質(zhì)的濃度(或質(zhì)量)相關(guān)的性質(zhì)在測(cè)量反應(yīng)速率時(shí)都可以加以利用。實(shí)驗(yàn) 第10頁(yè)/共38頁(yè)第11頁(yè)/

5、共38頁(yè)2用于化學(xué)反應(yīng)速率測(cè)量的物質(zhì)的性質(zhì)(1)直接可_，如釋放出氣體的體積和體系的壓強(qiáng)。(2)依靠科學(xué)儀器才能測(cè)量的性質(zhì)，如_、_、_、_等。(3)在溶液中，當(dāng)反應(yīng)物或產(chǎn)物本身有比較明顯的顏色時(shí)，常常利用_和_來跟蹤反應(yīng)的過程和測(cè)量反應(yīng)速率。答案：(1)觀察(2)顏色的深淺光的吸收光的發(fā)射導(dǎo)電能力(3)顏色深淺顯色物質(zhì)濃度間的正比關(guān)系第11頁(yè)/共38頁(yè)第12頁(yè)/共38頁(yè)綜合拓展化學(xué)反應(yīng)方法測(cè)量鋅與硫酸反應(yīng)的速率1實(shí)驗(yàn)用品錐形瓶、雙孔塞、分液漏斗、直角導(dǎo)氣管、50 mL注射器、鐵架臺(tái)、秒表、鋅粒、1 mol/L的硫酸、4 mol/L的硫酸。2實(shí)驗(yàn)步驟(1)取一套裝置，加入40 mL 1 mol

6、/L的硫酸，測(cè)量收集10 mL H2所用的時(shí)間。(2)取另一套裝置，加入40 mL 4 mol/L的硫酸，測(cè)量收集10 mL H2所用的時(shí)間。第12頁(yè)/共38頁(yè)第13頁(yè)/共38頁(yè)3實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象鋅與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，收集10 mL氣體。實(shí)驗(yàn)所用時(shí)間比實(shí)驗(yàn)所用時(shí)間短。4實(shí)驗(yàn)結(jié)果加入試劑反應(yīng)時(shí)間/min反應(yīng)速率/molL1min11 mol/L H2SO4長(zhǎng)小4 mol/L H2SO4短大第13頁(yè)/共38頁(yè)第14頁(yè)/共38頁(yè)5.實(shí)驗(yàn)結(jié)論在容器的載面積相等時(shí)，可以用容器的長(zhǎng)度代替容器的體積來測(cè)量化學(xué)反應(yīng)的速率，也可以直接換算成氣體的物質(zhì)的量隨體積的變化關(guān)系。不同濃度的酸，反應(yīng)的速率是不同的，濃度越大，反應(yīng)

7、速率越快。4 mol/L的硫酸與鋅反應(yīng)比1 mol/L的硫酸與鋅反應(yīng)快。6注意事項(xiàng)(1)鋅粒的顆粒(即表面積)大小基本相同。(2)40 mL硫酸溶液要迅速加入。(3)裝置氣密性要好，且計(jì)時(shí)要迅速準(zhǔn)確。第14頁(yè)/共38頁(yè)第15頁(yè)/共38頁(yè)嘗試應(yīng)用2在25時(shí)，向100 mL含HCl 14.6 g的鹽酸溶液里放入5.6 g純鐵粉(不考慮反應(yīng)前后溶液體積的變化)，反應(yīng)開始至2 min末，收集到1.12 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氫氣。在此之后，又經(jīng)過4 min鐵粉完全溶解。則：(1)在前2 min內(nèi)用FeCl2表示的平均反應(yīng)速率是_。(2)在后4 min內(nèi)用HCl表示的平均反應(yīng)速率是_。(3)該反應(yīng)前2 min內(nèi)

8、與后4 min內(nèi)的反應(yīng)速率哪一個(gè)快？第15頁(yè)/共38頁(yè)第16頁(yè)/共38頁(yè)第16頁(yè)/共38頁(yè)第17頁(yè)/共38頁(yè)第17頁(yè)/共38頁(yè)第18頁(yè)/共38頁(yè)第18頁(yè)/共38頁(yè)第19頁(yè)/共38頁(yè)一、化學(xué)反應(yīng)速率的概念及計(jì)算 將化合物A的蒸氣1 mol充入0.5 L容器中加熱分解：2A(g) B(g)nC(g)。反應(yīng)到3 min時(shí)，容器內(nèi)A的濃度為0.8 mol/L，測(cè)得這段時(shí)間內(nèi)，平均速率v(C)0.6 mol/(Lmin)，則化學(xué)反應(yīng)方程式中n值為_，v(B)_。 解析：因?yàn)榉磻?yīng)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于相應(yīng)物質(zhì)的反應(yīng)速率之比，所以欲求n值，可先求v(A)的值。第19頁(yè)/共38頁(yè)第20頁(yè)/共38頁(yè)

9、名師點(diǎn)睛：要注意利用反應(yīng)速率或物質(zhì)的量關(guān)系進(jìn)行計(jì)算時(shí)，單位必須一致。用不同物質(zhì)表示同一個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)速率以及各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化均與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比。第20頁(yè)/共38頁(yè)第21頁(yè)/共38頁(yè)變式應(yīng)用1mAnB pC的反應(yīng)中，m、n、p為各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)?，F(xiàn)測(cè)得C每分鐘增加a mol/L，B每分鐘減少1.5a mol/L，A每分鐘減少0.5a mol/L，則m n p為()A2 3 2 B2 3 3C1 3 2 D3 1 2解析：化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于物質(zhì)的量濃度變化之比，即0.5a 1.5a a1 3 2。答案：C第21頁(yè)/共38頁(yè)第22頁(yè)/共38頁(yè)二、化學(xué)反應(yīng)速率的比較 反應(yīng)A

10、3B=2C2D在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：v(A)0.15 mol/(Lmin)，v(B)0.01 mol/(Ls)，v(C)0.40 mol/(Lmin)，v(D)0.45 mol/(Lmin)，該反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序?yàn)開(填序號(hào))。第22頁(yè)/共38頁(yè)第23頁(yè)/共38頁(yè)解析：將四種不同情況下的反應(yīng)速率用同一物質(zhì)的變化表示，然后比較數(shù)值大小，即可判斷反應(yīng)的快慢。v(A) v(B) v(C) v(D)1 3 2 2，轉(zhuǎn)化為用A的濃度變化表示的反應(yīng)速率為：v(A)0.15 mol/(Lmin)，v(B)0.01 mol/(Ls)0.6 mol/(Lmin)，則v(A) v(B)0.20 mol

11、/(Lmin)，v(C)0.40 mol/(Lmin)，則v(A) v(C)0.20 mol/(Lmin)，v(D)0.45 mol/(Lmin), 則v(A) v(D)0.225 mol/(Lmin)，故反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序?yàn)?。答案：?3頁(yè)/共38頁(yè)第24頁(yè)/共38頁(yè)名師點(diǎn)睛：比較化學(xué)反應(yīng)速率的大小的方法(1)統(tǒng)一標(biāo)準(zhǔn)法：將以某一物質(zhì)表示的反應(yīng)速率選定為比較標(biāo)準(zhǔn)，以其他物質(zhì)表示的反應(yīng)速率全部按上述換算方法換算成同一物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，統(tǒng)一單位然后直接依據(jù)數(shù)值比較速率的大小。(2)比較比值法：先求出不同的物質(zhì)表示的速率并統(tǒng)一單位，用各物質(zhì)表示的速率除以化學(xué)方程式中各自的化學(xué)計(jì)量數(shù)，然后比較大小

12、，其比值大者反應(yīng)速率大。第24頁(yè)/共38頁(yè)第25頁(yè)/共38頁(yè)變式訓(xùn)練2可逆反應(yīng)2A(g)3B(g) 2C(g)D(g)在四種不同條件下的反應(yīng)速率分別為：v(A)0.5 mol/(Lmin)v(B)0.6 mol/(Lmin)v(C)0.35 mol/(Lmin)v(D)0.4 mol/(Lmin)則該反應(yīng)在不同條件下反應(yīng)速率最快的是()A BC D第25頁(yè)/共38頁(yè)第26頁(yè)/共38頁(yè)解析：在同一反應(yīng)中，化學(xué)反應(yīng)速率用不同物質(zhì)的濃度變化表示，無(wú)法判斷其反應(yīng)速率的快慢，需要根據(jù)反應(yīng)速率之比等于物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比換算成用同一物質(zhì)表示的反應(yīng)速率的數(shù)值才能比較其快慢程度?，F(xiàn)將上述反應(yīng)速率都用A的變化表

13、示：v(A)0.5 mol/(Lmin)v(A)v(B)0.4 mol/(Lmin)v(A)v(C)0.35 mol/(Lmin)v(A)2v(D)0.8 mol/(Lmin)0.80.50.40.35，故情況下反應(yīng)速率最快。答案：D第26頁(yè)/共38頁(yè)第27頁(yè)/共38頁(yè)第27頁(yè)/共38頁(yè)第28頁(yè)/共38頁(yè)解析：A項(xiàng)，用各物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則有2v (H2,消耗)=v (HI，生成)；C項(xiàng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，v正不斷減小，v逆不斷增大，二者的比值也不斷變化；D項(xiàng)，達(dá)到平衡時(shí)，對(duì)于某一物質(zhì)來說，其正、逆反應(yīng)速率相等，但對(duì)于不同物質(zhì)，則不一定相等，如平衡時(shí)v (HI，逆)

14、=2v (H2,正)。答案：B第28頁(yè)/共38頁(yè)第29頁(yè)/共38頁(yè)2下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法中，正確的是()A化學(xué)反應(yīng)速率通常表示一定時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物物質(zhì)的量的減少或任何一種生成物物質(zhì)的量的增加 B化學(xué)反應(yīng)速率為0.8 mol/(Ls)是指1 s時(shí)，某物質(zhì)的濃度為0.8 mol/L C根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢D對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越快，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯水平測(cè)試第29頁(yè)/共38頁(yè)第30頁(yè)/共38頁(yè)解析：化學(xué)反應(yīng)速率是用來衡量化學(xué)反應(yīng)快慢的，通常用單位時(shí)間內(nèi)某一種反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量濃度的變化值來表示： 。答案：C第30頁(yè)/共38頁(yè)第31頁(yè)/共38頁(yè)祝您

15、第31頁(yè)/共38頁(yè)第32頁(yè)/共38頁(yè)化學(xué)反應(yīng)速率答案：快慢程度單位時(shí)間 mol/Ls1 mol/(Lmin)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比第32頁(yè)/共38頁(yè)第33頁(yè)/共38頁(yè)化學(xué)反應(yīng)速率答案：快慢程度單位時(shí)間 mol/Ls1 mol/(Lmin)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比第33頁(yè)/共38頁(yè)第34頁(yè)/共38頁(yè)解析：將四種不同情況下的反應(yīng)速率用同一物質(zhì)的變化表示，然后比較數(shù)值大小，即可判斷反應(yīng)的快慢。v(A) v(B) v(C) v(D)1 3 2 2，轉(zhuǎn)化為用A的濃度變化表示的反應(yīng)速率為：v(A)0.15 mol/(Lmin)，v(B)0.01 mol/(Ls)0.6 mol/(Lmin)，則v(A) v(B)0.20 m

16、ol/(Lmin)，v(C)0.40 mol/(Lmin)，則v(A) v(C)0.20 mol/(Lmin)，v(D)0.45 mol/(Lmin), 則v(A) v(D)0.225 mol/(Lmin)，故反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序?yàn)?。答案：?4頁(yè)/共38頁(yè)第35頁(yè)/共38頁(yè)名師點(diǎn)睛：比較化學(xué)反應(yīng)速率的大小的方法(1)統(tǒng)一標(biāo)準(zhǔn)法：將以某一物質(zhì)表示的反應(yīng)速率選定為比較標(biāo)準(zhǔn)，以其他物質(zhì)表示的反應(yīng)速率全部按上述換算方法換算成同一物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，統(tǒng)一單位然后直接依據(jù)數(shù)值比較速率的大小。(2)比較比值法：先求出不同的物質(zhì)表示的速率并統(tǒng)一單位，用各物質(zhì)表示的速率除以化學(xué)方程式中各自的化學(xué)計(jì)量數(shù)，然后比較大小，其比值大者反應(yīng)速率大。第35頁(yè)/共38頁(yè)第36頁(yè)/共38頁(yè)解析：在同一反應(yīng)