第三節(jié)鹽類的水解好ppt

1、激情引趣：激情引趣：【煙灰的【煙灰的“妙用妙用”】 將煙灰缸中積聚的煙灰（主要成分是將煙灰缸中積聚的煙灰（主要成分是K2CO3）加水?dāng)嚢韬螅瓤梢杂盟礈煺矗┘铀當(dāng)嚢韬?，既可以用它洗滌沾滿油污的碟子和飯碗，也可以將其涂抹在滿油污的碟子和飯碗，也可以將其涂抹在鍋灶上，鍋灶上，12h后用水沖洗干凈，鍋灶油垢后用水沖洗干凈，鍋灶油垢即可除盡，而且效果不是一般的好，而是即可除盡，而且效果不是一般的好，而是出奇的干凈。出奇的干凈。鹽類水解鹽類水解鹽類水解鹽類水解 高考考點(diǎn)分析：高考考點(diǎn)分析：高考熱點(diǎn)方向：高考熱點(diǎn)方向： 1 1、理解鹽類水解的原理、理解鹽類水解的原理; ; 2 2、了解鹽溶液的酸堿性；、

2、了解鹽溶液的酸堿性； 3 3、準(zhǔn)確書寫水解離子方程式；、準(zhǔn)確書寫水解離子方程式； 4 4、掌握鹽類水解規(guī)律和應(yīng)用。、掌握鹽類水解規(guī)律和應(yīng)用?；瘜W(xué)知識(shí)與生活生產(chǎn)的緊密結(jié)合點(diǎn)是化學(xué)知識(shí)與生活生產(chǎn)的緊密結(jié)合點(diǎn)是高考的高考的命題熱點(diǎn)。命題熱點(diǎn)。它們的酸堿性會(huì)如何它們的酸堿性會(huì)如何? ?NaCl溶液溶液Na2CO3溶液溶液NH4Cl溶液溶液CH3COONa溶液溶液MgCl2溶液溶液鹽溶液鹽溶液檢測(cè)下列溶液的酸堿性檢測(cè)下列溶液的酸堿性 , 填寫下表：填寫下表： 被測(cè)物被測(cè)物pH試紙顏色pH值酸堿性酸堿性NaCl溶液溶液Na2CO3溶液溶液NH4Cl溶液溶液CH3COONa溶液溶液MgCl2溶液溶液中性中性

3、堿性堿性堿性堿性酸性酸性酸性酸性 【合作探究【合作探究】=7777鹽溶液鹽溶液鹽的類型鹽的類型酸堿性酸堿性NaCl溶液溶液Na2CO3溶液溶液CH3COONa溶液溶液NH4Cl溶液溶液MgCl2溶液溶液中性中性堿性堿性酸性酸性強(qiáng)酸強(qiáng)酸弱堿鹽弱堿鹽強(qiáng)堿強(qiáng)堿弱酸鹽弱酸鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽展示提升展示提升 試用歸納法找出試用歸納法找出鹽的類型鹽的類型與鹽溶液的與鹽溶液的酸堿性酸堿性關(guān)系。關(guān)系。H2O H+ + OH_CH3COONa = CH3COO_ +Na+ CH3COOH CH3COO +H2O CH3COOH+OH_CH3COONa + H2O CH3COOH+NaOH條件條件:生成生成弱

4、電解質(zhì)弱電解質(zhì)實(shí)質(zhì)實(shí)質(zhì):促進(jìn)了促進(jìn)了水的電離水的電離溶液中：溶液中：C(H) C(OH) ，呈堿性，呈堿性NH4CI NH4+ CI NH3H2O溶液中：溶液中：C(H) C(OH) ，呈酸性，呈酸性實(shí)質(zhì)實(shí)質(zhì):促進(jìn)了促進(jìn)了水的電離水的電離H2O OH- H條件條件:生生成弱電成弱電解質(zhì)解質(zhì)NH4+ +H2O NH3.H2O + H+NH4Cl +H2O NH3.H2O + HCl 1、定義：、定義： 在溶液中鹽電離產(chǎn)生的離子與水電離產(chǎn)生的在溶液中鹽電離產(chǎn)生的離子與水電離產(chǎn)生的H+或或OH-結(jié)合結(jié)合生成弱電解質(zhì)生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)，叫做鹽類的反應(yīng)，叫做鹽類的水解。的水解。一、鹽類的水解一、鹽類的水

5、解2、實(shí)質(zhì)：、實(shí)質(zhì)： 生成弱電解質(zhì)，生成弱電解質(zhì)， 促進(jìn)了水的電離促進(jìn)了水的電離，使鹽溶，使鹽溶液呈酸性或堿性。液呈酸性或堿性。弱酸陰離子或弱酸陰離子或弱堿陽(yáng)離子弱堿陽(yáng)離子弱酸或弱堿弱酸或弱堿3、條件：、條件： 鹽鹽必須溶于水，必須含弱離子必須溶于水，必須含弱離子（弱酸陰離子（弱酸陰離子或弱堿陽(yáng)離子）?；蛉鯄A陽(yáng)離子）。如含如含CH3COO - 、CO3 2- 、F - 、S 2- 等或或NH4+ 、Al3+ 、Cu2+ 、Fe3+ 等鹽鹽+水水 酸酸+堿堿NH4Cl + H2O NH3H2O + HClCH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH分析如下鹽的水解反應(yīng)，找出它分析如下鹽的水解

6、反應(yīng)，找出它和酸堿中和反應(yīng)有什么關(guān)系？和酸堿中和反應(yīng)有什么關(guān)系？水解水解中和中和可逆可逆 中和反應(yīng)的逆反應(yīng)中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，存在水解平衡；，存在水解平衡；鹽鹽 + + 水水 酸酸 + + 堿堿水解水解中和中和吸熱吸熱反應(yīng)，溶質(zhì)微粒數(shù)增多；反應(yīng)，溶質(zhì)微粒數(shù)增多；(3)微弱微弱 水解程度很小，故水解產(chǎn)物較少，水解程度很小，故水解產(chǎn)物較少，鹽溶液的酸堿性一般較弱。鹽溶液的酸堿性一般較弱。CH3COO - + H2O CH3COOH + OH- H04、特征及規(guī)律：、特征及規(guī)律： 鹽類鹽類實(shí)例實(shí)例能否能否水解水解引起水解引起水解的離子的離子對(duì)水的電離平對(duì)水的電離平衡的影響衡的影響溶液的溶液的酸堿性酸堿

7、性強(qiáng)堿弱酸強(qiáng)堿弱酸鹽鹽強(qiáng)酸弱堿強(qiáng)酸弱堿鹽鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽鹽CH3COONa能能弱酸弱酸陰離子陰離子促進(jìn)水促進(jìn)水的電離的電離堿性堿性NH4Cl能能弱堿弱堿陽(yáng)離子陽(yáng)離子促進(jìn)水促進(jìn)水的電離的電離酸性酸性NaCl不能不能 無(wú)無(wú)無(wú)無(wú)中性中性規(guī)律：規(guī)律：有有_才水解；無(wú)才水解；無(wú)_不水解；不水解； 誰(shuí)誰(shuí)_誰(shuí)水解；誰(shuí)誰(shuí)水解；誰(shuí)_顯誰(shuí)性。顯誰(shuí)性。(填強(qiáng)或弱）填強(qiáng)或弱）弱弱弱弱強(qiáng)強(qiáng)弱弱 化學(xué)方程式表示：化學(xué)方程式表示：鹽鹽+水水 酸酸+堿堿離子方程式表示：離子方程式表示：先找先找“弱弱”離子離子鹽的弱離子鹽的弱離子+水水 弱酸弱酸(或弱堿或弱堿)+OH-(或或H+)NH4Cl + H2O NH3H2O +

8、HClNH4+ + H2O NH3H2O + H+ CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOHCH3COO+H2O CH3COOH+OH-鹽類水解方程式的書寫注意事項(xiàng)：鹽類水解方程式的書寫注意事項(xiàng)：（1）一般用一般用“ ”一般不用一般不用“= 、 、 ”（劇烈雙水解除外（劇烈雙水解除外后續(xù)課講）。）。 雙水解進(jìn)行到底的，用“=、” （后續(xù)課講）例、書寫下列物質(zhì)水解反應(yīng)的化學(xué)方程式。例、書寫下列物質(zhì)水解反應(yīng)的化學(xué)方程式。NaF、 NH4Cl、 Na2CO3、 CuCl2、Al2(SO4)3（2）多元弱酸的陰離子多元弱酸的陰離子分步水解，分步水解，分步書寫分步書寫，不能合并；且以第一步水解為

9、主；不能合并；且以第一步水解為主；一般只寫第一一般只寫第一步。步。（3 3）多元弱堿陽(yáng)離子的水解一步到位反饋練習(xí)：反饋練習(xí)：1、下列方程式中正確的表示下列方程式中正確的表示鹽類水解的離子方程式的是：鹽類水解的離子方程式的是：A、HS-H2O H3O+S2-B、NH4+H2O NH3 H2O+H+C、CO32-H2O H2CO3+2OH-D、Fe3+3H2O Fe(OH)33HB2、判斷下列鹽溶液的酸堿性，若能水解的、判斷下列鹽溶液的酸堿性，若能水解的寫出水解反應(yīng)的離子方程式。寫出水解反應(yīng)的離子方程式。NaHCO3NH4NO3Na2SFeCl3Na2SO4HCO3-+H2O H2CO3+OHNH

10、4+H2O +H+S 2-+H2O HS+OHFe 3+3H2O Fe(OH)3+3H+煙灰能夠洗滌、清除油污和污垢的原因：煙灰中的主要成分是K2CO3，在溶液中存在 CO32-+H2O HCO3-+OH- ; HCO3-+ H2O H2CO3+ OH-水解生成的OH- 與油污中的油脂反應(yīng)生成可溶性的高級(jí)脂肪酸鹽和甘油，從而達(dá)到去除油污和油垢的效果。小結(jié)一、鹽類的水解 1、定義： 2、實(shí)質(zhì)： 3、條件： 4、特征及規(guī)律 5、鹽類水解方程式書寫及書寫注意事項(xiàng)預(yù)習(xí)預(yù)設(shè)1、哪些因素影響水解程度？2、水解的應(yīng)用有哪些？6、影響因素、影響因素： 內(nèi)因：內(nèi)因：鹽的本性鹽的本性一、鹽類的水解一、鹽類的水解越

11、弱越水解越弱越水解對(duì)應(yīng)的酸越對(duì)應(yīng)的酸越弱弱酸越酸越難難電離電離水解后水解后OHOH- -濃度大濃度大酸根離子與酸根離子與HH+ +的的結(jié)合能力越結(jié)合能力越強(qiáng)強(qiáng)堿性強(qiáng)堿性強(qiáng)例如：例如：鹽的離子對(duì)應(yīng)的酸（或堿）越弱，鹽的離子對(duì)應(yīng)的酸（或堿）越弱，Mg(OH)2 Al(OH)36、影響因素、影響因素： 內(nèi)因：內(nèi)因：鹽的本性鹽的本性一、鹽類的水解一、鹽類的水解越弱越水解越弱越水解不同弱酸對(duì)應(yīng)的鹽不同弱酸對(duì)應(yīng)的鹽NaClO NaHCO3MgCl2 AlCl3 對(duì)應(yīng)的酸對(duì)應(yīng)的酸HClO H2CO3堿性堿性不同弱堿對(duì)應(yīng)的鹽不同弱堿對(duì)應(yīng)的鹽對(duì)應(yīng)的堿對(duì)應(yīng)的堿酸性酸性6、影響因素、影響因素： 內(nèi)因：內(nèi)因：鹽的本性

12、鹽的本性一、鹽類的水解一、鹽類的水解越弱越水解越弱越水解同一弱酸對(duì)應(yīng)的鹽同一弱酸對(duì)應(yīng)的鹽Na2CO3 NaHCO3對(duì)應(yīng)的酸對(duì)應(yīng)的酸HCO3 H2CO3堿性堿性 正鹽的水解程度正鹽的水解程度 酸式鹽的水解程度酸式鹽的水解程度練習(xí)練習(xí)1、物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY和和NaZ的溶液，其的溶液，其pH值依次為值依次為8、9、10，則，則HX、HY、HZ的酸性由強(qiáng)到弱的順序是的酸性由強(qiáng)到弱的順序是 ( ) A. HX、HZ、HY B. HZ、HY、HX C. HX、HY、HZ D. HY、HZ、HXC練習(xí)：練習(xí)： 2、已知、已知K(HNO2) K(CH3COOH) K

13、(HClO)， 請(qǐng)推測(cè)請(qǐng)推測(cè) NaClO、CH3COONa、NaNO2溶液溶液pH由由 大到小的順序是：大到小的順序是： 。NaClO CH3COONa NaNO26、影響因素、影響因素： 內(nèi)因：內(nèi)因：鹽的本性鹽的本性 外因：外因：溫度、濃度、溶液酸堿性的變化溫度、濃度、溶液酸堿性的變化（1）溫度越高，水解程度越大（）溫度越高，水解程度越大（越熱越水解越熱越水解）（2）濃度越小，水解程度越大（）濃度越小，水解程度越大（越稀越水解越稀越水解）（3）改變?nèi)芤旱乃釅A度，可抑制或促進(jìn)水解。）改變?nèi)芤旱乃釅A度，可抑制或促進(jìn)水解。一、鹽類的水解一、鹽類的水解越弱越水解越弱越水解 酸性溶液能抑制強(qiáng)酸弱堿鹽的

14、水解，酸性溶液能抑制強(qiáng)酸弱堿鹽的水解，堿性溶液能抑制強(qiáng)堿弱酸鹽的水解堿性溶液能抑制強(qiáng)堿弱酸鹽的水解. . 已知在已知在FeCl3稀溶液中存在如下水解平衡，稀溶液中存在如下水解平衡，F(xiàn)e3+3H2O Fe(OH)3+3H+ 當(dāng)改變下列條件時(shí)對(duì)當(dāng)改變下列條件時(shí)對(duì)FeCl3水解有何影響？水解有何影響？練習(xí)練習(xí)條件條件移動(dòng)方向移動(dòng)方向n(H+) c(H+)pH值值Fe3+水解程度水解程度現(xiàn)象現(xiàn)象升溫升溫加水加水FeCl3HClNaOHNH4ClNa2CO3加鐵粉加鐵粉減少減少右移右移右移右移右移右移右移右移左移左移增大增大增大增大增大增大增大增大減少減少減少減少減少減少減少減少減少減少增大增大增大增大

15、增大增大增大增大增大增大加深加深加深加深變淺變淺變淺變淺有紅褐色沉淀有紅褐色沉淀及氣體產(chǎn)生及氣體產(chǎn)生Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+ 增大增大增大增大增大增大減小減小減小減小減小減小左移左移減小減小增大增大減小減小變淺變淺增大增大加深加深增大增大 減少減少右移右移 減少減少增大增大左移左移減少減少 減少減少 增大增大變淺變淺練習(xí)練習(xí)3、比較下列溶液的比較下列溶液的pH大小大小1、0.1mol/L NH4Cl溶液溶液_ 0.01mol/L NH4Cl溶液溶液2、0.1mol/LNa2CO3溶液溶液_ 0.1mol/LNaHCO3溶液溶液3、251mol/LFeCl3溶液溶液_ 801mo

16、l/LFeCl3溶液溶液4、 0.1mol/L NH4Cl溶液溶液_ 0.1mol/LNa2CO3溶液溶液鹽類水解的規(guī)律鹽類水解的規(guī)律難溶不水解，難溶不水解，有弱才水解，無(wú)弱不水解有弱才水解，無(wú)弱不水解；誰(shuí)弱誰(shuí)水解，誰(shuí)弱誰(shuí)水解，越弱越水解，越弱越水解，都弱都水解都弱都水解；誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，同強(qiáng)顯中性誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，同強(qiáng)顯中性，弱弱具體定；，弱弱具體定；越弱越水解，越熱越水解，越稀越水解。越弱越水解，越熱越水解，越稀越水解。思考題：泡沫滅火器的原理思考題：泡沫滅火器的原理 泡沫滅火器內(nèi)玻璃桶內(nèi)盛硫酸鋁溶液、鐵桶內(nèi)泡沫滅火器內(nèi)玻璃桶內(nèi)盛硫酸鋁溶液、鐵桶內(nèi)盛碳酸氫鈉溶液，說(shuō)明反應(yīng)原理，并說(shuō)明為什么把盛碳酸氫

17、鈉溶液，說(shuō)明反應(yīng)原理，并說(shuō)明為什么把硫酸鋁放在玻璃桶內(nèi)，把碳酸氫鈉放在鐵桶內(nèi)？硫酸鋁放在玻璃桶內(nèi)，把碳酸氫鈉放在鐵桶內(nèi)？6、影響因素、影響因素： 內(nèi)因：內(nèi)因：鹽的本性鹽的本性 外因：外因：溫度、濃度、溶液酸堿性的變化溫度、濃度、溶液酸堿性的變化（1）溫度越高，水解程度越大（）溫度越高，水解程度越大（越熱越水解越熱越水解）（2）濃度越小，水解程度越大（）濃度越小，水解程度越大（越稀越水解越稀越水解）（3）改變?nèi)芤旱乃釅A度，可抑制或促進(jìn)水解。）改變?nèi)芤旱乃釅A度，可抑制或促進(jìn)水解。一、鹽類的水解一、鹽類的水解越弱越水解越弱越水解(4)水解互促：水解互促： 弱酸根離子和弱堿的陽(yáng)離子相遇時(shí)，水解互相促進(jìn)

18、。弱酸根離子和弱堿的陽(yáng)離子相遇時(shí)，水解互相促進(jìn)。、一般一般的互促水解：陰陽(yáng)離子都水解，互相促進(jìn)，的互促水解：陰陽(yáng)離子都水解，互相促進(jìn)，但程度不是很大，不能離開(kāi)體系，但程度不是很大，不能離開(kāi)體系，仍能在溶液中大量仍能在溶液中大量共存的共存的，如，如NH4HCO3、（、（NH4）2CO3等。等。、劇烈劇烈雙水解：某些陰陽(yáng)離子雙水解：某些陰陽(yáng)離子發(fā)生強(qiáng)烈的水解，能發(fā)生強(qiáng)烈的水解，能生成沉淀（和氣體）離開(kāi)體系，反應(yīng)可以生成沉淀（和氣體）離開(kāi)體系，反應(yīng)可以進(jìn)行到底進(jìn)行到底.此此時(shí)不用可逆符號(hào)而用時(shí)不用可逆符號(hào)而用等號(hào)等號(hào)。不能在溶液中大量共存不能在溶液中大量共存Al3+ 與與 HS-、S2-、SiO32

19、-、AlO2-、CO32-、HCO3- Fe3+ 與與 SiO32-、AlO2-、CO32-、HCO3- NH4+ 與與 SiO32-、AlO2-說(shuō)明：說(shuō)明：(Fe3+ 與與 S2- 、HS-)主要發(fā)生氧化還原反應(yīng)，主要發(fā)生氧化還原反應(yīng)，可不考慮鹽的雙水解反應(yīng)可不考慮鹽的雙水解反應(yīng)(4)水解互促：水解互促：2Al3+ + 3S2- + 6H2O 2Al(OH)3+3H2S 2Fe3+ + 3CO32- + 3H2O 2Fe(OH)3+3CO2 Al3+ + 3AlO2- + 6H2O 4Al(OH)3Fe3+ + 3ClO- + 3H2O Fe(OH)3+3HClO 練習(xí)：練習(xí)：雙水解的離子方

20、程式的書寫：雙水解的離子方程式的書寫： （1）Al3+ 與與 S2-、 （2）Al3+ 與與 AlO2-、（、（3） Fe3+ 與與 CO32- 、 （4）Fe3+ 與與 ClO- 。（1）強(qiáng)酸的酸式鹽只電離不水解，溶液一定強(qiáng)酸的酸式鹽只電離不水解，溶液一定顯酸性，如顯酸性，如NaHSO4=Na+H+SO42-。（2）弱酸的酸式鹽溶液的酸堿性，取決于酸弱酸的酸式鹽溶液的酸堿性，取決于酸式酸根離子的電離程度和水解程度的大小。式酸根離子的電離程度和水解程度的大小。若若電離程度小于水解程度電離程度小于水解程度，溶液，溶液顯堿性，如顯堿性，如NaHS、Na2HPO4、NaHCO3等：等：若若電離程度大

21、于水解程度電離程度大于水解程度，溶液，溶液顯酸性，如顯酸性，如 NaH2PO4、NaHSO3等。等。一種一種特殊鹽（特殊鹽（酸式鹽）溶液酸堿性的判斷酸式鹽）溶液酸堿性的判斷1、判斷鹽溶液的酸堿性及其強(qiáng)弱判斷鹽溶液的酸堿性及其強(qiáng)弱練習(xí)：練習(xí)：比較相同比較相同pH值的值的 NaHCO3，CH3COONa，NaAlO2三種稀溶液物質(zhì)的三種稀溶液物質(zhì)的量濃度大小順序。量濃度大小順序。二、鹽的水解的應(yīng)用二、鹽的水解的應(yīng)用 2、比較鹽溶液中離子種類的多少比較鹽溶液中離子種類的多少練習(xí)：練習(xí)：將將0.1mol下列物質(zhì)置于下列物質(zhì)置于1L水中充分?jǐn)嚢杷谐浞謹(jǐn)嚢韬?，溶液中陰離子種類最多的是（后，溶液中陰離子種

22、類最多的是（ ）A. KCl B. Na3PO4 C. Na2CO3 D. MgSO43、某些鹽溶液的配制、保存某些鹽溶液的配制、保存（1）在配制在配制FeCl3、Al(NO3)3、CuSO4、SnCl2等等溶液時(shí)，為防止水解，常先將鹽溶于少量溶液時(shí)，為防止水解，常先將鹽溶于少量_中，再加蒸餾水稀釋到所需濃度。中，再加蒸餾水稀釋到所需濃度。（2）Na2SiO3、Na2CO3、NaAlO2等堿性溶液等堿性溶液不能不能貯存在貯存在_塞的試劑瓶中。塞的試劑瓶中。（3）為配制為配制CH3COO與與Na+物質(zhì)的量濃度比盡可物質(zhì)的量濃度比盡可能接近能接近1：1的溶液，可向溶液中加入（的溶液，可向溶液中加入

23、（ ）A.適量鹽酸適量鹽酸B.適量適量NaOH固體固體 C.適量適量KOH固體固體 D.適量適量CH3COOH溶液溶液二、鹽的水解的應(yīng)用二、鹽的水解的應(yīng)用 磨口玻璃磨口玻璃相應(yīng)的酸相應(yīng)的酸4、判斷加熱蒸干鹽溶液所得固體的成分判斷加熱蒸干鹽溶液所得固體的成分二、鹽的水解的應(yīng)用二、鹽的水解的應(yīng)用 Al2(SO4)3+6H2O 2Al(OH)3+3H2SO4Al2(SO4)3AlCl3+3H2O Al(OH)3+3HClAlCl3蒸干所得固體蒸干所得固體酸揮發(fā)性酸揮發(fā)性水解方程式水解方程式鹽溶液鹽溶液易易難難蒸干蒸干弱堿易揮發(fā)性酸鹽弱堿易揮發(fā)性酸鹽弱堿難揮發(fā)性酸鹽弱堿難揮發(fā)性酸鹽蒸干蒸干氫氧化物固體

24、氫氧化物固體原溶質(zhì)固體原溶質(zhì)固體規(guī)規(guī)律律Al(OH)3Al2(SO4)3AlCl3溶液溶液蒸干Al(OH)3灼燒Al2O3MgCl26H2OMg(OH)2MgOFeCl3 溶液制得溶液制得FeCl36H2O5、判斷溶液中離子能否大量共存時(shí)要考慮鹽的判斷溶液中離子能否大量共存時(shí)要考慮鹽的水解水解6、鹽在參加反應(yīng)時(shí)，有時(shí)要考慮鹽的水解鹽在參加反應(yīng)時(shí)，有時(shí)要考慮鹽的水解 如如在在NH4Cl溶液中加入溶液中加入Mg粉，會(huì)有氣體放出粉，會(huì)有氣體放出7、解釋事實(shí)解釋事實(shí)（1）FeCl3、KAl2(SO4)212H2O等可作凈水劑等可作凈水劑（2）泡沫滅火器內(nèi)反應(yīng)原理泡沫滅火器內(nèi)反應(yīng)原理 硫酸鋁和碳酸氫鈉溶

25、液發(fā)生雙水解：硫酸鋁和碳酸氫鈉溶液發(fā)生雙水解： Al3 3HCO3 Al(OH)3 3CO2 生成的生成的CO2將膠狀將膠狀A(yù)l(OH)3吹出可形成泡沫。吹出可形成泡沫。 （3）某些化學(xué)肥料不能混合使用某些化學(xué)肥料不能混合使用 如銨態(tài)如銨態(tài)(NH4)氮肥、過(guò)磷酸鈣氮肥、過(guò)磷酸鈣含含Ca(H2PO4)2均不能與草木灰均不能與草木灰(主要成分主要成分K2CO3)混合使用?；旌鲜褂谩６?、鹽的水解的應(yīng)用二、鹽的水解的應(yīng)用 （1）用鹽作凈化劑）用鹽作凈化劑：明礬、：明礬、FeCl3 等等Al3+ + 3H2O Al(OH)3 (膠體膠體) + 3H+ Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 (膠體膠體)

26、 + 3H+ Cl2 +2Fe2+ = 2Fe3+ + 2Cl- Cl2 + H2O H+ + Cl- + HClO（2）用鹽作殺菌劑）用鹽作殺菌劑：Na2FeO4： 氯氣和綠礬混合：氯氣和綠礬混合： 凈水原理凈水原理 +6的鐵具有強(qiáng)氧化性，其的鐵具有強(qiáng)氧化性，其還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物水解生成水解生成Fe(OH)3 膠體具有吸附性膠體具有吸附性膠體可以吸附不溶性雜質(zhì)膠體可以吸附不溶性雜質(zhì)。滅火器原理.塑料筒里面放入的是什么藥品？NaHCONaHCO3 3溶液和溶液和AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3溶液溶液7、解釋事實(shí)解釋事實(shí)（4）熱的純堿液去油污效果好熱的純堿液去油污效果好 加熱能促進(jìn)純

27、堿加熱能促進(jìn)純堿Na2CO3水解，產(chǎn)生的水解，產(chǎn)生的C(OH)較大，而油污中的油脂在堿性較強(qiáng)的條件下水解較大，而油污中的油脂在堿性較強(qiáng)的條件下水解更完全。更完全。（5）在在NH4Cl溶液中加入溶液中加入Mg粉粉,為何有為何有H2放出放出? 二、鹽的水解的應(yīng)用二、鹽的水解的應(yīng)用 NH4+H2O NH3H2O+H+Mg+2H+ Mg2+ +H2（6 6）除雜除雜 ：除去不純：除去不純KNOKNO3 3溶液中的溶液中的FeFe3+3+可用可用加熱的方法？加熱的方法？。練習(xí)練習(xí)1：除去除去MgCl2溶液中的溶液中的Fe3可在加熱可在加熱攪拌條件下，可加入某試劑，后過(guò)濾。下攪拌條件下，可加入某試劑，后過(guò)

28、濾。下列試劑中合適的是（列試劑中合適的是（ ） A.NH3H2O B.NaOH C.Na2CO3 D.MgCO3 E.MgO F.Mg(OH)2三、三、 溶液中微粒濃度關(guān)系溶液中微粒濃度關(guān)系 （以（以CH3COONa為例）為例）1、各離子的濃度大?。?、各離子的濃度大?。篶(Na+ ) c(CH3COO - ) c(OH-)c (H+) 2、三個(gè)守恒：、三個(gè)守恒：(1)物料守恒物料守恒:是指某一成份的原始濃度應(yīng)該等于該成是指某一成份的原始濃度應(yīng)該等于該成份在溶液中各種存在形式的濃度之和。份在溶液中各種存在形式的濃度之和。即即某種原子某種原子在變化過(guò)程（水解、電離）中在變化過(guò)程（水解、電離）中守恒

29、守恒。在溶液中在溶液中c(Na+ ) = c(CH3COO - ) + c(CH3COOH)在晶體中在晶體中 c(Na+ ) = c(CH3COO -)(2)電荷守恒電荷守恒：是指溶液中所有陽(yáng)離子所是指溶液中所有陽(yáng)離子所帶的正電荷總數(shù)等于溶液中所有陰離子所帶的正電荷總數(shù)等于溶液中所有陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)。整個(gè)溶液呈電中性。帶的負(fù)電荷總數(shù)。整個(gè)溶液呈電中性。 c(Na+) +c(H+)=c(CH3COO - ) +c(OH-)(3)水電離的水電離的H+ 與與OH-守恒守恒(質(zhì)子守恒質(zhì)子守恒):CH3COONa溶液中c(OH-) =c(H+) + c (CH3COOH)物料守恒式物料守恒式c(N

30、a+ ) = c(CH3COO - ) + c(CH3COOH)電荷守恒式電荷守恒式c(Na+) +c(H+)=c(CH3COO - ) +c(OH-)物料守恒式和電荷守恒式推得物料守恒式和電荷守恒式推得Na2S溶液溶液c(Na+ ) +c(H+) = c(OH-) +2c(S 2- ) +c(HS - )c(OH-) = c(H+) +c (HS - ) + 2c(H2S ) 質(zhì)子守恒質(zhì)子守恒c(Na+ ) =2c(S 2- ) +2c(HS - ) +2c(H2S )訓(xùn)練訓(xùn)練1寫出寫出CHCH3 3COONaCOONa溶液中三個(gè)守恒關(guān)系式溶液中三個(gè)守恒關(guān)系式 電荷守恒：電荷守恒： 物料守恒

31、：物料守恒： 質(zhì)子守恒：質(zhì)子守恒： 訓(xùn)練訓(xùn)練2寫出寫出NaHCONaHCO3 3溶液中三個(gè)守恒關(guān)系式溶液中三個(gè)守恒關(guān)系式 電荷守恒：電荷守恒： 物料守恒：物料守恒： 質(zhì)子守恒：質(zhì)子守恒： c(Nac(Na+ +)+c(H)+c(H+ +) )c(CHc(CH3 3COOCOO- -)+c(OH)+c(OH- -) )c(Nac(Na+ +) )c(CHc(CH3 3COOCOO- -)+c(CH)+c(CH3 3COOH)COOH)c(OHc(OH- -) )c(Hc(H+ +)+c(CH)+c(CH3 3COOH)COOH)c(Nac(Na+ +)+c(H)+c(H+ +) )c(HCOc(

32、HCO3 3- -)+2c(CO)+2c(CO3 32-2-)+c(OH)+c(OH- -) )c(Nac(Na+ +) )c(HCOc(HCO3 3- -)+c(CO)+c(CO3 32-2-)+c(H)+c(H2 2COCO3 3) )c(OHc(OH- -) )c(Hc(H+ +) )c(COc(CO3 32-2-)+c(H)+c(H2 2COCO3 3) ) 訓(xùn)練訓(xùn)練3 寫出寫出0.1moL/L的的Na2CO3溶液中粒子濃度關(guān)溶液中粒子濃度關(guān)系系大小關(guān)系大小關(guān)系電荷守恒電荷守恒物料守恒物料守恒質(zhì)子守恒質(zhì)子守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3- ) +2c(CO32-

33、)1/2C(Na+)=C(HCO3-)+C(H2CO3)+C(CO32-)C(Na+)C(CO32-)C(OH- )C(HCO3-)C(H+)C(OH-) = C(H+) + 2C(H2CO3) + C(HCO3-)練習(xí)練習(xí)1：比較相同濃度的比較相同濃度的 CH3COONa Na2CO3 、 NaHCO3 、 NaCl 、 MgCl2 、 AlCl3 六種溶液六種溶液pH值的大小順序。值的大小順序。 練習(xí)練習(xí)2、碳酸鈉溶液中下列關(guān)系正確的是碳酸鈉溶液中下列關(guān)系正確的是（ ）A. C(Na+)+C(H+)=C(HCO3-)+C(OH-)+C(CO32-)B. C(OH-)=2C(HCO3-) +

34、 C(H+) + C(H2CO3)C. C(OH-) = C(HCO3-) + C(H+)+ 2C(H2CO3) D. C(Na+) = C(CO32-) + C(HCO3-) + C(H2CO3)E. C(Na+)C(CO32-) C(OH-) C(HCO3-)CE 電解質(zhì)溶液中離子濃度大小比較問(wèn)題，是高考電解質(zhì)溶液中離子濃度大小比較問(wèn)題，是高考 的的“熱點(diǎn)熱點(diǎn)”之一。這種題型考查的知識(shí)點(diǎn)多，靈活性、之一。這種題型考查的知識(shí)點(diǎn)多，靈活性、 綜合性較強(qiáng)，有較好的區(qū)分度，它能有效的考查學(xué)綜合性較強(qiáng)，有較好的區(qū)分度，它能有效的考查學(xué) 生對(duì)生對(duì)強(qiáng)弱電解質(zhì)、電離平衡、電離程度、水的電離、強(qiáng)弱電解質(zhì)、電

35、離平衡、電離程度、水的電離、pH值、離值、離子反應(yīng)、鹽類水解子反應(yīng)、鹽類水解等基本概念的掌握程等基本概念的掌握程 度及對(duì)這些知識(shí)的綜合運(yùn)用能力。度及對(duì)這些知識(shí)的綜合運(yùn)用能力。 處理此類試題時(shí)要關(guān)注以下幾個(gè)方面。處理此類試題時(shí)要關(guān)注以下幾個(gè)方面。溶液小心蒸干溶液小心蒸干 固體物質(zhì)固體物質(zhì) Na2CO3FeCl3 (NH4)2CO3或或NH4HCO3 Ca(HCO3)2Mg(HCO3)2、MgCO3(NH4)2SO4 Na2SO3 Fe(OH)3Mg(OH)2Na2CO3CaCO3Na2SO4 (NH4)2SO4完全分解完全分解FeCl3 溶液制得溶液制得FeCl36H2O判斷加熱蒸干鹽溶液所得固

36、體的成分判斷加熱蒸干鹽溶液所得固體的成分1 1、單一溶質(zhì)溶液：根據(jù)電離、水解情況分析、單一溶質(zhì)溶液：根據(jù)電離、水解情況分析弱酸溶液弱酸溶液強(qiáng)酸弱堿鹽溶液強(qiáng)酸弱堿鹽溶液弱堿溶液弱堿溶液強(qiáng)堿弱酸鹽溶液強(qiáng)堿弱酸鹽溶液弱離子的水解，且水解是弱離子的水解，且水解是微微量量的，水解后溶液呈酸性或的，水解后溶液呈酸性或堿性。堿性。電離程度和水解程度的大小關(guān)系電離程度和水解程度的大小關(guān)系強(qiáng)堿弱酸的酸式鹽溶液強(qiáng)堿弱酸的酸式鹽溶液弱酸或弱堿的電離平衡弱酸或弱堿的電離平衡不同強(qiáng)電解質(zhì)溶液不同強(qiáng)電解質(zhì)溶液 20mL 1mol/L AlCl3 與與 10 mL 2mol/L NaCl溶液中溶液中c(Cl-) 弱電解質(zhì)溶

37、液弱電解質(zhì)溶液如：如：0.1 mol/L的的NH3H2O溶液（或溶液（或H2CO3溶液）溶液）一種鹽溶液一種鹽溶液如：如：0.2 mol/L的的NH4Cl溶液（或溶液（或Na2CO3溶液）溶液） NaHCO3溶液（溶液（或或NaHSO3溶液）溶液）不同溶液中同一離子濃度比較不同溶液中同一離子濃度比較物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，c(NH4+)最最大的是大的是( )A. NH4Cl B. NH4HSO4 C. CH3COONH4 D. NH4HCO3B練習(xí)：練習(xí)：同濃度的下列物質(zhì)同濃度的下列物質(zhì),在指定的離子濃度比在指定的離子濃度比較中錯(cuò)誤的是較中錯(cuò)誤的是 ( )

38、A. c(PO43-): Na3PO4Na2HPO4NaH2PO4H3PO4B. c(CO32-): (NH4)2CO3Na2CO3NaHCO3NH4HCO3 C. c(NH4+): (NH4)2SO4(NH4)2CO3NH4HSO4NH4ClD. c(S2-): Na2SH2SNaHS(NH4)2S BD 酸與堿反應(yīng)型酸與堿反應(yīng)型解答此類題目時(shí)應(yīng)解答此類題目時(shí)應(yīng)抓住兩溶液混合后抓住兩溶液混合后剩余的弱酸或弱堿剩余的弱酸或弱堿的電離程度和生成的電離程度和生成鹽的水解程度的相鹽的水解程度的相對(duì)大小。對(duì)大小。解答此類題目時(shí)應(yīng)解答此類題目時(shí)應(yīng)抓住兩溶液混合后抓住兩溶液混合后生成的弱酸或弱堿生成的弱酸

39、或弱堿的電離程度和剩余的電離程度和剩余鹽的水解程度的相鹽的水解程度的相對(duì)大小。對(duì)大小。鹽與堿鹽與堿(酸酸)反應(yīng)型反應(yīng)型關(guān)注所給物質(zhì)的量是關(guān)注所給物質(zhì)的量是物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度還是還是pH例例1、等濃度等體積等濃度等體積CH3COOH溶液和溶液和NaOH溶溶液混合液混合例例2、將將pH3的鹽酸溶液和的鹽酸溶液和pH11的氨水等的氨水等體積混合后體積混合后例例3、向向CH3COOH溶液中滴加溶液中滴加NaOH溶液使溶溶液使溶液呈中性液呈中性常用規(guī)律：常用規(guī)律：電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒電荷守恒：電荷守恒：電解質(zhì)溶液顯中性，電解質(zhì)溶液中電解質(zhì)溶液顯中性，電解質(zhì)溶液中

40、陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)一定與陰離子所帶負(fù)電陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)一定與陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)相等。荷總數(shù)相等。物料守恒（原子守恒）：物料守恒（原子守恒）：即某種原子在變化過(guò)即某種原子在變化過(guò)程（水解、電離）中數(shù)目不變。程（水解、電離）中數(shù)目不變。質(zhì)子守恒：質(zhì)子守恒：即在純水中加入電解質(zhì)，最后溶液即在純水中加入電解質(zhì)，最后溶液中中HH+ +與其它微粒濃度之間的關(guān)系式。（可由物與其它微粒濃度之間的關(guān)系式。（可由物料守恒式和電荷守恒式推導(dǎo)得出）料守恒式和電荷守恒式推導(dǎo)得出）練習(xí)練習(xí)2、把把0.2mol/L HAc溶液和溶液和0.1mol/L NaOH溶液等體積混合，則混合溶液中微粒濃度關(guān)系溶液等體積混合，

41、則混合溶液中微粒濃度關(guān)系不正確的是（不正確的是（ ） 、c(Ac-)c(Na+) 、c(HAc)c(Ac-)、c(Ac-) + c( OH- )= c(Na+) + c( H+)、c(HAc)+ c(Ac-)=0.1mol/L B3.（09年四川卷年四川卷12）關(guān)于濃度均為關(guān)于濃度均為0.1 mol/L的的三種溶液：三種溶液：氨水、氨水、鹽酸、鹽酸、氯化銨溶液，氯化銨溶液，下列說(shuō)法不正確的是下列說(shuō)法不正確的是Ac（NH4+）：）：B水電離出的水電離出的c（H+）：）：C和和等體積混合后的溶液：等體積混合后的溶液： c(H+)c(OH-)+c(NH3H2O)D和和等體積混合后的溶液：等體積混合后

42、的溶液： c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)4.（09年北京卷年北京卷11）有有4中混合溶液，分別由等中混合溶液，分別由等體積體積0.1mol/L的的2種溶液混合面成：種溶液混合面成：CH3COONa與與HCl；CH3COONa與與NaOH；CH3COONa與與NaCl；CH3COONa與與NaHCO3。下列各項(xiàng)排序正確的是。下列各項(xiàng)排序正確的是ApH: Bc(CH3COO-)：C. 溶液中溶液中C(H+): Dc(CH3COOH):5.（09年安徽卷年安徽卷13）向體積為向體積為Va的的0.05molL-1CH3COOH溶液中加入體積為溶液中加入體積為Vb的的0.05molL-1KOH溶液，下列關(guān)系錯(cuò)誤的是溶液，下列關(guān)系錯(cuò)誤的是A. VaVb時(shí)：時(shí)： c（CH3COOH）+c（CH3COO-）c（H+）B. Va=Vb時(shí)：時(shí)：c（CH