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文檔簡介
1、初中化學(xué)25個必背知識點1.基本反應(yīng)類型化合反應(yīng):多變一分解反應(yīng):一變多置換反應(yīng):一單換一單復(fù)分解反應(yīng):互換離子2.常見元素的化合價(正價)一價鉀鈉氫與銀,二價鈣鎂鋇與鋅,三價金屬元素鋁;一五七變價氯,二四五氮,硫四六,三五有磷,二四碳;一二銅,二三鐵,二四六七錳特別。3.實驗室制取氧氣的步驟“茶(查)、莊(裝)、定、點、收、利(離)、息(熄)”“查”檢查裝置的氣密性“裝”盛裝藥品,連好裝置“定”試管固定在鐵架臺“點”點燃酒精燈進行加熱“收”收集氣體“離”導(dǎo)管移離水面“熄”熄滅酒精燈,停止加熱。4.用CO還原氧化銅的實驗步驟“一通、二點、三滅、四停、五處理”:“一通”先通氫氣;“二點”后點燃酒
2、精燈進行加熱;“三滅”實驗完畢后,先熄滅酒精燈;“四?!钡鹊绞覝貢r再停止通氫氣;“五處理”處理尾氣,防止CO污染環(huán)境。5.電解水的實驗現(xiàn)象“氧正氫負(fù),氧一氫二”:正極放出氧氣,負(fù)極放出氫氣;氧氣與氫氣的體積比為1:2。6.組成地殼的元素養(yǎng)閨女(氧、硅、鋁)7.原子最外層與離子及化合價形成的關(guān)系“失陽正,得陰負(fù),值不變”:原子最外層失電子后形成陽離子,元素的化合價為正價;原子最外層得電子后形成陰離子,元素的化合價為負(fù)價;得或失電子數(shù)=電荷數(shù)=化合價數(shù)值。8.化學(xué)實驗基本操作口訣:固體需匙或紙槽,一送二豎三彈彈;塊固還是鑷子好,一橫二放三慢豎。液體應(yīng)盛細口瓶,手貼標(biāo)簽再傾倒。讀數(shù)要與切面平,仰視偏
3、低俯視高。滴管滴加捏膠頭,垂直懸空不玷污,不平不倒不亂放,用完清洗莫忘記托盤天平須放平,游碼旋螺針對中;左放物來右放碼,鑷子夾大后夾小;試紙測液先剪小,玻棒沾液測最好。試紙測氣先濕潤,粘在棒上向氣靠。酒燈加熱用外焰,三分之二為界限。硫酸入水?dāng)嚥煌?,慢慢注入防沸濺。實驗先查氣密性,隔網(wǎng)加熱杯和瓶。排水集氣完畢后,先撤導(dǎo)管后移燈。9.金屬活動性順序金屬活動性順序由強至弱:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au (按順序背誦)鉀鈣鈉鎂鋁 鋅鐵錫鉛(氫) 銅汞銀鉑金金屬活動性順序表:鉀鈣鈉鎂鋁、鋅鐵錫鉛氫、銅汞銀鉑金。10.“十字交叉法”寫化學(xué)式的口訣
4、正價左負(fù)價右,十字交叉約簡定個數(shù),寫右下驗對錯11.過濾操作口訣斗架燒杯玻璃棒,濾紙漏斗角一樣;過濾之前要靜置,三靠二低莫忘記。12.實驗中的規(guī)律:凡用固體加熱制取氣體的都選用高錳酸鉀制O2裝置(固固加熱型);凡用固體與液體反應(yīng)且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制O2裝置(固液不加熱型)。凡是給試管固體加熱,都要先預(yù)熱,試管口都應(yīng)略向下傾斜。凡是生成的氣體難溶于水(不與水反應(yīng))的,都可用排水法收集。凡是生成的氣體密度比空氣大的,都可用向上排空氣法收集。凡是生成的氣體密度比空氣小的,都可用向下排空氣法收集。凡是制氣體實驗時,先要檢查裝置的氣密性,導(dǎo)管應(yīng)露出橡皮塞1-2ml,鐵夾應(yīng)夾在距管口1/3處。
5、凡是用長頸漏斗制氣體實驗時,長頸漏斗的末端管口應(yīng)插入液面下。凡是點燃可燃性氣體時,一定先要檢驗它的純度。凡是使用有毒氣體做實驗時,最后一定要處理尾氣。凡是使用還原性氣體還原金屬氧化物時,一定是“一通、二點、三滅、四?!?3.反應(yīng)規(guī)律置換反應(yīng):(1)金屬單質(zhì) + 酸 鹽 + 氫氣(2)金屬單質(zhì) + 鹽(溶液)另一種金屬 + 另一種鹽(3)金屬氧化物+木炭或氫氣金屬+二氧化碳或水復(fù)分解反應(yīng):堿性氧化物+酸鹽+水堿+酸鹽+水酸+鹽新鹽+新酸鹽1+鹽2新鹽1+新鹽2鹽+堿新鹽+新堿14.金屬+酸鹽+H2中等質(zhì)量金屬跟足量酸反應(yīng),放出氫氣由多至少的順序:AlMgFeZn等質(zhì)量的不同酸跟足量的金屬反應(yīng),酸
6、的相對分子質(zhì)量越小放出氫氣越多。等質(zhì)量的同種酸跟足量的不同金屬反應(yīng),放出的氫氣一樣多。在金屬+酸鹽+H2反應(yīng)后,溶液質(zhì)量變重,金屬變輕。15.金屬+鹽溶液新金屬+新鹽中金屬的相對原子質(zhì)量新金屬的相對原子質(zhì)量時,反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變重,金屬變輕。金屬的相對原子質(zhì)量新金屬的相對原子質(zhì)量時,反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變輕,金屬變重。16.催化劑一變二不變(改變物質(zhì)的反應(yīng)速率,它本身的化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量不變的物質(zhì)是催化劑)17.氧化劑和還原劑得氧還,失氧氧(奪取氧元素的物質(zhì)是還原劑,失去氧元素的物質(zhì)是氧化劑)18.實驗連接用洗氣瓶除雜的連接:長進短出用洗氣瓶排水收集氣體的連接:短進長出用洗氣瓶排空氣收集氣體的連接:密
7、小則短進長出,密大則長進短出19.實驗除雜原則先除其它,后除水蒸氣實驗檢驗原則:先驗水,后驗其它20.制氧氣二氧化錳氯酸鉀;混和均勻把熱加。制氧裝置有特點;底高口低略傾斜。21.集氣與水作用用排氣法;根據(jù)密度定上下。不溶微溶排水法; 所得氣體純度大。22.電解水正氧體小能助燃;負(fù)氫體大能燃燒。23.化合價口訣常見元素的主要化合價:氟氯溴碘負(fù)一價;正一氫銀與鉀鈉。氧的負(fù)二先記清;正二鎂鈣鋇和鋅。正三是鋁正四硅;下面再把變價歸。全部金屬是正價;一二銅來二三鐵。錳正二四與六七;碳的二四要牢記。非金屬負(fù)主正不齊;氯的負(fù)一正一五七。氮磷負(fù)三與正五;不同磷三氮二四。有負(fù)二正四六;邊記邊用就會熟。常見根價口訣一價銨根硝酸根;氫鹵酸根氫氧根。高錳酸根氯酸根;高氯酸根醋酸根。二價硫酸碳酸根;氫硫酸根錳酸根。暫記銨根為正價;負(fù)三有個磷酸根。2
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