專題四 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡教案

1、【課前導(dǎo)引【課前導(dǎo)引】 A. 升高溫度，正向反應(yīng)速率增加，逆升高溫度，正向反應(yīng)速率增加，逆向反應(yīng)速率減小向反應(yīng)速率減小 B. 升高溫度有利于反應(yīng)速率增加，從升高溫度有利于反應(yīng)速率增加，從而縮短達(dá)到平衡的時(shí)間而縮短達(dá)到平衡的時(shí)間 C. 達(dá)到平衡后，升高溫度或增大壓強(qiáng)達(dá)到平衡后，升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng) D. 達(dá)到平衡后，降低溫度或減小壓強(qiáng)達(dá)到平衡后，降低溫度或減小壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng) 已知已知A2(g)+2B2(g)下列說法正確的是下列說法正確的是 （ ）2AB2(g);H0B專題專題4 4 化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)速率與

2、化學(xué)平衡速率與化學(xué)平衡【考綱要求【考綱要求】 1. 了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念，反應(yīng)速率的了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念，反應(yīng)速率的表示方法，理解外界條件表示方法，理解外界條件(濃度、溫度、壓強(qiáng)、濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等催化劑等)對反應(yīng)速率的影響。對反應(yīng)速率的影響。 2. 了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性。理解化學(xué)平衡了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性。理解化學(xué)平衡的涵義及其與反應(yīng)速率之間的內(nèi)在聯(lián)系。的涵義及其與反應(yīng)速率之間的內(nèi)在聯(lián)系。 3. 理解勒沙特列原理的含義。掌握濃度、理解勒沙特列原理的含義。掌握濃度、溫度、壓強(qiáng)等條件對化學(xué)平衡移動(dòng)的影響。溫度、壓強(qiáng)等條件對化學(xué)平衡移動(dòng)的影響。1 1、反應(yīng)、反應(yīng)4NH4NH3 3(g)+

3、5O(g)+5O2 2(g) 4NO(g)+6H(g) 4NO(g)+6H2 2O(g)O(g)在在10L10L密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，水蒸氣密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了的物質(zhì)的量增加了0.45mol0.45mol，則此反應(yīng)的平，則此反應(yīng)的平均速率均速率 （反應(yīng)物的消耗速率或產(chǎn)物的生（反應(yīng)物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率）可表示為成速率）可表示為 ( )( )(Xv)mol/(L0.010)(NH3sv)mol/(L0.001)(O2sv)mol/(L0.001(NO)sv)mol/(L0.045O)(H2svB BC CD D A熱點(diǎn)一熱點(diǎn)一 化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算及比較化學(xué)反

4、應(yīng)速率的計(jì)算及比較CA 2 2、把、把0.6 mol 0.6 mol 氣體氣體X X和和0.4 mol 0.4 mol 氣體氣體Y Y混混合于合于2.0 L2.0 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)： 3X(g)+Y(g) nZ(g)+2W(g),3X(g)+Y(g) nZ(g)+2W(g),測得測得5 min5 min末已末已生成生成0.2 mol W0.2 mol W，又知以，又知以Z Z表示的平均反應(yīng)速表示的平均反應(yīng)速率為率為0.01 mol0.01 mol（LminLmin）-1-1，則，則n n值（值（ ） A.1 B.2 A.1 B.2 C.3 D.4C.3

5、D.43、恒溫恒容下，下列哪個(gè)事實(shí)不能表明反應(yīng)：恒溫恒容下，下列哪個(gè)事實(shí)不能表明反應(yīng)：A(g)+3B(g) 2C(g)達(dá)到了平衡狀態(tài)達(dá)到了平衡狀態(tài)()A容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化B容器內(nèi)氣體的密度不再變化容器內(nèi)氣體的密度不再變化C容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化D3v正正(A)=v逆逆(B) 熱點(diǎn)二熱點(diǎn)二 判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的方法判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的方法B 4 4、判斷、判斷N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)在恒溫恒容在恒溫恒容密閉容器中能達(dá)到平衡狀態(tài)的是密閉容器中能達(dá)到平衡狀態(tài)的是( )(

6、 )容器內(nèi)容器內(nèi)N N2 2、H H2 2、NHNH3 3三者濃度相等三者濃度相等容器內(nèi)容器內(nèi)N N2 2、H H2 2、NHNH3 3三者濃度不在變化三者濃度不在變化容器內(nèi)容器內(nèi)N N2 2、H H2 2、NHNH3 3的濃度比恰為的濃度比恰為1:3:21:3:2tmintmin內(nèi)生成內(nèi)生成1molNH1molNH3 3同時(shí)消耗同時(shí)消耗0.5molN0.5molN2 2tmintmin內(nèi)，生成內(nèi)，生成1molN1molN2 2同時(shí)消耗同時(shí)消耗3molH3molH2 2某時(shí)間內(nèi)斷裂某時(shí)間內(nèi)斷裂3molH-H3molH-H鍵的同時(shí)，斷裂鍵的同時(shí)，斷裂6molN-H6molN-H鍵鍵容器內(nèi)質(zhì)量不隨

7、時(shí)間的變化而變化容器內(nèi)質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化容器內(nèi)密度不再發(fā)生變化容器內(nèi)密度不再發(fā)生變化容器內(nèi)的平均摩爾質(zhì)量不再發(fā)生變化容器內(nèi)的平均摩爾質(zhì)量不再發(fā)生變化 5、2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)是制備硫酸的重要是制備硫酸的重要反應(yīng)。下列敘述正確的是反應(yīng)。下列敘述正確的是 ( )A催化劑催化劑V2O5不改變該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率不改變該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率B增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，反應(yīng)速率一定增大增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，反應(yīng)速率一定增大C該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度將縮短反應(yīng)達(dá)到該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度將縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間平衡的時(shí)間D在在t

8、1、t2時(shí)刻，時(shí)刻，SO3(g)的濃度分別是的濃度分別是c1、c2，則，則時(shí)間間隔時(shí)間間隔t1t2內(nèi)，內(nèi)，SO3(g)生成的平均速率為生成的平均速率為v=2121cctt熱點(diǎn)三熱點(diǎn)三 外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響 D1 1、化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素、化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素內(nèi)因：反應(yīng)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)內(nèi)因：反應(yīng)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)外因：外因： 濃度濃度 溫度溫度 壓強(qiáng)（注意壓強(qiáng)（注意: :只有氣體才考慮壓強(qiáng)的影響）只有氣體才考慮壓強(qiáng)的影響） 催化劑催化劑 其他：固體表面積等其他：固體表面積等2 2、平衡移動(dòng)方向的判定、平衡移動(dòng)方向的判定（1 1）應(yīng)用平衡移動(dòng)原

9、理）應(yīng)用平衡移動(dòng)原理如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、溫度如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、溫度和壓強(qiáng)等），平衡就向著能夠減弱這種改變的和壓強(qiáng)等），平衡就向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。方向移動(dòng)。（2 2）應(yīng)用濃度商）應(yīng)用濃度商QcQc與平衡常數(shù)與平衡常數(shù)K K的關(guān)系的關(guān)系QcQcK,K,反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)Qc=KQc=K，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)QcQcK,K,反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B6 6、COClCOCl2 2(g)(g) CO(gCO(g) )ClCl2 2(g)(g)H H00。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列措施：當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列措

10、施：升溫升溫恒容通入惰性氣體恒容通入惰性氣體增加增加COCO的濃度的濃度減壓減壓加催化劑加催化劑 恒壓通入惰性氣恒壓通入惰性氣體，能提高體，能提高COClCOCl2 2轉(zhuǎn)化率的是轉(zhuǎn)化率的是 ( () )A A B B C C D D注意：對于化學(xué)平衡的有關(guān)圖象問題，可按以下的方法進(jìn)行注意：對于化學(xué)平衡的有關(guān)圖象問題，可按以下的方法進(jìn)行分析：分析： （1）認(rèn)清坐標(biāo)系，搞清縱、橫坐標(biāo)所代表的意義，并與勒）認(rèn)清坐標(biāo)系，搞清縱、橫坐標(biāo)所代表的意義，并與勒夏特列原理掛鉤。夏特列原理掛鉤。（2）緊扣可逆反應(yīng)的特征，搞清正反應(yīng)方向是吸熱還是放）緊扣可逆反應(yīng)的特征，搞清正反應(yīng)方向是吸熱還是放熱，體積增大還是減

11、小、不變，有無固體、純液體物質(zhì)參熱，體積增大還是減小、不變，有無固體、純液體物質(zhì)參加或生成等。加或生成等。（3）看清速率的變化及變化量的大小，在條件與變化之間）看清速率的變化及變化量的大小，在條件與變化之間搭橋。搭橋。（4）看清起點(diǎn)、拐點(diǎn)、終點(diǎn)，看清曲線的變化趨勢。）看清起點(diǎn)、拐點(diǎn)、終點(diǎn)，看清曲線的變化趨勢。（5）先拐先平。例如，在轉(zhuǎn)化率）先拐先平。例如，在轉(zhuǎn)化率-時(shí)間圖上，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的時(shí)間圖上，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的曲線先達(dá)到平衡，此時(shí)逆向推理可得該變化的溫度高、濃曲線先達(dá)到平衡，此時(shí)逆向推理可得該變化的溫度高、濃度大、壓強(qiáng)高。度大、壓強(qiáng)高。（6）定一議二。當(dāng)圖象中有三個(gè)量時(shí)，先確定一個(gè)量不變）定一議

12、二。當(dāng)圖象中有三個(gè)量時(shí)，先確定一個(gè)量不變再討論另外兩個(gè)量的關(guān)系。再討論另外兩個(gè)量的關(guān)系。熱點(diǎn)四熱點(diǎn)四 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡圖像題化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡圖像題7、用來表示可逆反應(yīng)：、用來表示可逆反應(yīng)：2A （g） B （g） 2C（g）（正反應(yīng)放熱）的正確圖象是下圖中的（正反應(yīng)放熱）的正確圖象是下圖中的 ( ) ABCDAC8、 一定溫度下，在一定溫度下，在2 L的密閉容器中，的密閉容器中，X、Y、Z三種三種氣體的量氣體的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示：隨時(shí)間變化的曲線如圖所示：(1)(1)從反應(yīng)開始到從反應(yīng)開始到10 s10 s，用，用Z Z表示的表示的反應(yīng)速率為反應(yīng)速率為 。X X的物質(zhì)的量濃度減少了的物質(zhì)的量濃度減少了 ，Y Y的轉(zhuǎn)化率為的轉(zhuǎn)化率為 。 (2)(2)該反應(yīng)的化學(xué)方程為該反應(yīng)的化學(xué)方程為 。 (3)10 s(3)10 s后的某一時(shí)刻后的某一時(shí)刻( (t t1 1) )改變了外界條件，其改變了外界條件，其速率隨時(shí)間的變化圖象如圖所示：則下列說法符速