考點透視8生活中常見的化合物

1、物質(zhì)的分類物質(zhì)的分類 酸酸 堿堿 鹽鹽 氧化物氧化物純凈物純凈物 混合物混合物 單質(zhì)單質(zhì) 化合物化合物酸性氧化物酸性氧化物堿性氧化物堿性氧化物含氧酸含氧酸無氧酸無氧酸正鹽正鹽酸式鹽酸式鹽堿式鹽堿式鹽物質(zhì)物質(zhì)無無機機物物有有機機物物金金屬屬非非金金屬屬 低低分分子子化化合合物物高高分分子子化化合合物物可可溶溶性性堿堿難難溶溶性性堿堿氧化物：氧化物：酸：酸：堿：堿：鹽：鹽： COCO2 2、SOSO2 2、CuOCuO、FeFe2 2O O3 3 HClHCl、H H2 2SOSO4 4、HNOHNO3 3NaOHNaOH、Ca(OH)Ca(OH)2 2、NaNa2 2COCO3 3 、NaHCO

2、NaHCO3 3、NaClNaCl、CaCOCaCO3 3 物質(zhì)物質(zhì)的簡單分類：的簡單分類：電離時生成的陽離子電離時生成的陽離子全部全部是是氫離子氫離子的化合物叫做酸。的化合物叫做酸。電離時生成的陰離子電離時生成的陰離子全部全部是是氫氧根離子氫氧根離子的化合物叫做堿。的化合物叫做堿。電離時生成電離時生成金屬離子金屬離子和和酸根離子酸根離子的化合物叫做鹽。的化合物叫做鹽。由由2種元素組成，其中一種元素為氧的化合物，叫做氧化物。種元素組成，其中一種元素為氧的化合物，叫做氧化物。堿：堿：鹽：鹽：HCl HNO3 H2SO4NaOH Ca（OH）2Na2CO3、 CaCO3、 CuSO4 Na2CO3

3、 、HCl HNO3、CaCO3 、NaOH、CuSO4 H2SO4 Ca（OH）2 酸：酸： 判斷判斷下列物質(zhì)哪些屬于酸？哪些屬于堿？下列物質(zhì)哪些屬于酸？哪些屬于堿？哪些是鹽？哪些是鹽？2、下列物質(zhì)具有相同酸根離子的是（、下列物質(zhì)具有相同酸根離子的是（ ）A、Na2SO4 Na2SO3 B 、KMnO4 K2MnO4C 、 KClO3 KCl D、 FeSO4 Fe2(SO4)31.下列各組離子屬于酸電離產(chǎn)生的是（）下列各組離子屬于酸電離產(chǎn)生的是（）A H+、NO3、SO42B OH、Ba2+C Na+、H+、SO42D Na+、Cl、Ba2+AD酸酸 H H + + + 酸根陰離子酸根陰離

4、子酸物理性質(zhì)H H2 2SOSO4 4 ( (硫酸硫酸) )HCl (HCl (鹽酸鹽酸) )1 1、無色、粘稠、油狀液體、無色、粘稠、油狀液體2 2、吸水性、吸水性3 3、脫水性、脫水性4 4、易溶于水，并放出大量的熱、易溶于水，并放出大量的熱1 1、無色透明有刺激性氣味的液體，工業(yè)鹽酸呈黃色、無色透明有刺激性氣味的液體，工業(yè)鹽酸呈黃色2 2、揮發(fā)性、揮發(fā)性濃鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為濃鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為37% 37% 38%38%在瓶口有在瓶口有白霧白霧形成形成濃硫酸質(zhì)量分數(shù)是濃硫酸質(zhì)量分數(shù)是98%.98%.是化學(xué)性質(zhì)是化學(xué)性質(zhì) 濃硫酸如果敞口放置濃硫酸如果敞口放置,由于它具有吸水性由于它

5、具有吸水性,會吸收空氣中的水會吸收空氣中的水分分,會導(dǎo)致溶液的質(zhì)量增加會導(dǎo)致溶液的質(zhì)量增加,而溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小而溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小.根據(jù)根據(jù)這一性質(zhì)這一性質(zhì),在實驗室中在實驗室中,濃硫酸可用作干燥劑。濃硫酸可用作干燥劑。能能干燥：干燥：H H2 2、O O2 2、SOSO2 2、ClCl2 2、HClHCl、COCO2 2 等等 濃濃硫酸易溶于水，溶解時放出大量的熱。硫酸易溶于水，溶解時放出大量的熱。在稀釋濃硫酸時，必須把濃硫酸慢在稀釋濃硫酸時，必須把濃硫酸慢慢地沿玻璃棒或容器壁倒入水里，慢地沿玻璃棒或容器壁倒入水里，并不時地攪拌，切不可把水倒進濃并不時地攪拌，切不可把水倒進濃硫酸里

6、。硫酸里。 將將一定質(zhì)量分數(shù)的硫酸溶液加水稀釋，一定質(zhì)量分數(shù)的硫酸溶液加水稀釋，下圖正確表示下圖正確表示PHPH變化的是（變化的是（ ）A A化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)HClHCl使紫色石蕊試液變紅色，無色酚酞試液不變色使紫色石蕊試液變紅色，無色酚酞試液不變色與與FeFe、ZnZn等金屬反應(yīng)等金屬反應(yīng)與金屬氧化物反應(yīng)（酸洗）與金屬氧化物反應(yīng)（酸洗）與氫氧化鐵反應(yīng)與氫氧化鐵反應(yīng)與硝酸銀反應(yīng)與硝酸銀反應(yīng)Zn 2HCl ZnCl2 + H2CuO HCl CuCl2 + H2OFe(OH)3 3HCl FeCl3+ 3H2OAgNO3 HCl AgCl + HNO3化學(xué)性質(zhì)H2SO4使紫色石蕊試液變紅色，無色

7、酚酞試液不變色使紫色石蕊試液變紅色，無色酚酞試液不變色與與FeFe、ZnZn等金屬反應(yīng)（用于制氫氣）等金屬反應(yīng)（用于制氫氣）與金屬氧化物反應(yīng)（酸洗）與金屬氧化物反應(yīng)（酸洗）與氫氧化銅反應(yīng)與氫氧化銅反應(yīng)與氯化鋇反應(yīng)與氯化鋇反應(yīng)Fe H2SO4 FeSO4 + H2Fe2O3 3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3H2OCu(OH)2 H2SO4 CuSO4 + 2H2OBaCl2 H2SO4 BaSO4 + 2HClSO42的檢驗方法：的檢驗方法：滴加氯化鋇溶液出現(xiàn)白滴加氯化鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀，再滴入稀硝酸沉淀不溶解。色沉淀，再滴入稀硝酸沉淀不溶解。胃酸胃酸過多的病人常服用一種叫過多的病人常服

8、用一種叫“胃舒平胃舒平”的藥片來治的藥片來治療，藥片的主要成份是療，藥片的主要成份是氫氧化鋁，氫氧化鋁，為什么能用它來為什么能用它來治療胃酸過多呢？治療胃酸過多呢？ 3 HCI + Al(OH)3 HCI + Al(OH)3 3 AlCI AlCI3 3 + 3H + 3H2 2O O 大理石、石灰石、漢白玉、水垢、雞蛋殼大理石、石灰石、漢白玉、水垢、雞蛋殼（主要成（主要成分是碳酸鈣）分是碳酸鈣）放入盛有放入盛有鹽酸鹽酸的試管中，將生成的氣體通的試管中，將生成的氣體通入澄清的石灰水中，可觀察到什么現(xiàn)象？入澄清的石灰水中，可觀察到什么現(xiàn)象？2HCI + CaCO2HCI + CaCO3 3 Ca

9、CICaCI2 2 + H+ H2 2O + COO + CO2 2 Ca(OH) Ca(OH)2 2 + CO+ CO2 2 CaCOCaCO3 3 H H2 2O O？ 向盛有一枚生銹的鐵釘?shù)脑嚬苤屑尤臌}向盛有一枚生銹的鐵釘?shù)脑嚬苤屑尤臌} 酸，振蕩，過會兒觀察現(xiàn)象？酸，振蕩，過會兒觀察現(xiàn)象？ _. _. 鐵銹鐵銹消失，溶液變成消失，溶液變成黃色黃色 6HCI + 6HCI + FeFe2 2O O3 3 = = 2FeCI2FeCI3 33H3H2 2O O紅色紅色 黃色黃色化學(xué)方程式：化學(xué)方程式：FeFe2 2OO3 3鐵銹赤鐵礦的主要成分鐵銹赤鐵礦的主要成分紅色紅色在鹽酸除鐵銹的實驗中

10、應(yīng)注意什么？在鹽酸除鐵銹的實驗中應(yīng)注意什么？ 反應(yīng)時間長了，除了鐵銹消失外，還可以觀察反應(yīng)時間長了，除了鐵銹消失外，還可以觀察到什么現(xiàn)象？到什么現(xiàn)象？_鐵釘表面產(chǎn)生氣泡鐵釘表面產(chǎn)生氣泡 2HCI + Fe = FeCI 2HCI + Fe = FeCI2 2 + H + H2 2淺綠色淺綠色化學(xué)方程式：化學(xué)方程式：向盛有少量氧化銅粉末的試管中加入鹽酸，向盛有少量氧化銅粉末的試管中加入鹽酸，微微加熱微微加熱，觀察現(xiàn)象？，觀察現(xiàn)象？_ 黑色粉末黑色粉末消失，溶液變成消失，溶液變成藍綠色藍綠色2HCl + CuO = CuCl2HCl + CuO = CuCl2 2 + H+ H2 2O O黑色 藍

11、色化學(xué)方程式：化學(xué)方程式：n鑒定鹽酸用什么試劑？鑒定鹽酸用什么試劑？化學(xué)方程式：化學(xué)方程式：HCl+AgNOHCl+AgNO3 3 =AgCl =AgCl +HNO+HNO3 3滴加滴加AgNO3溶液和稀硝酸，有不溶于稀硝酸的白色沉淀 檢驗檢驗Cl或或SO42時，為什么要加稀時，為什么要加稀HNO3？ 答：目的是除去答：目的是除去COCO3 32 2等雜質(zhì)離子的干擾。等雜質(zhì)離子的干擾。溶液有可能同時存在溶液有可能同時存在ClCl和和SOSO4 42 2時，先檢驗時，先檢驗?zāi)姆N離子？哪種離子？ 應(yīng)該先檢驗應(yīng)該先檢驗SOSO4 42 2？成份：氫氧化鋁、成份：氫氧化鋁、碘甲基蛋氨酸等碘甲基蛋氨酸等

12、3HCl + Al(OH)3HCl + Al(OH)3 3 = AlCl = AlCl3 3 + 3H + 3H2 2O O用鋅粒和鹽酸反應(yīng)制取的氫氣中，?；煊娩\粒和鹽酸反應(yīng)制取的氫氣中，?；煊兴魵夂吐然瘹錃怏w，為了除去氣體雜質(zhì)，有水蒸氣和氯化氫氣體，為了除去氣體雜質(zhì)，可使混合氣體通過右圖可使混合氣體通過右圖A A、B B兩裝置，氣體通兩裝置，氣體通過兩瓶的導(dǎo)管順序正確的是（過兩瓶的導(dǎo)管順序正確的是（ ） A A、abcd Babcd B、dcba Cdcba C、cdab Dcdab D、bacd bacd a b c da b c d濃硫酸濃硫酸NaOH溶液溶液C CA BA B物理性質(zhì)

13、堿物理性質(zhì)堿NaOHNaOH（俗稱（俗稱“燒堿、苛性鈉燒堿、苛性鈉”）Ca(OH)Ca(OH)2 2（俗稱（俗稱“熟石灰、消石灰、石灰漿熟石灰、消石灰、石灰漿”）1 1、白色固體、白色固體2 2、易溶于水，溶解時放出大量的熱、易溶于水，溶解時放出大量的熱3 3、易潮解、易潮解4 4、水溶液有滑膩感，有腐蝕性、水溶液有滑膩感，有腐蝕性白色粉末、微溶于水白色粉末、微溶于水堿金屬陽離子堿金屬陽離子+ + OHOH化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)NaOHNaOH使紫色石蕊試液變藍色，無色酚酞試液變紅色使紫色石蕊試液變藍色，無色酚酞試液變紅色與非金屬氧化物反應(yīng)與非金屬氧化物反應(yīng)與與酸反應(yīng)酸反應(yīng)與與硫酸銅、氯化鐵反應(yīng)硫酸

14、銅、氯化鐵反應(yīng)CO2 2NaOH Na2CO3 + H2O（易變質(zhì)）NaOH HCl NaCl+ H2O2NaOH CuSO4 Cu(OH)2 + Na2SO4SO2 2NaOH Na2SO3 + H2O （治理大氣污染）（治理大氣污染）3NaOH FeCl3 Fe(OH)3 + 3NaCl吸收吸收有毒的有毒的酸性氣體酸性氣體, ,如如：H H2 2S S、SOSO2 2、HCl.HCl.氫氧化鈉或氫氧化鈉溶液不能敞口放置氫氧化鈉或氫氧化鈉溶液不能敞口放置化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)Ca(OH)Ca(OH)2 2使紫色石蕊試液變藍色，無色酚酞試液變紅色使紫色石蕊試液變藍色，無色酚酞試液變紅色與非金屬氧化物

15、反應(yīng)與非金屬氧化物反應(yīng)與酸反應(yīng)與酸反應(yīng)與碳酸鈉反應(yīng)與碳酸鈉反應(yīng)CO2 Ca(OH)2 CaCO3 + H2O（檢驗（檢驗CO2）Ca(OH)2 H2SO4 CaSO4+ 2H2OCa(OH)2 Na2CO3 CaCO3 + 2NaOH （用于區(qū)別氫氧化鈉與氫氧化鈣）（用于區(qū)別氫氧化鈉與氫氧化鈣）SO2 Ca（OH）2 CaSO3 + H2O （治理大氣污染）（治理大氣污染）可溶性堿的性質(zhì)：可溶性堿的性質(zhì)：1 1、堿溶液堿溶液能使紫色石蕊變藍，無色酚酞能使紫色石蕊變藍，無色酚酞變紅變紅. .2 2、堿跟酸作用生成鹽和水，、堿跟酸作用生成鹽和水，這種反應(yīng)也這種反應(yīng)也叫中和反應(yīng)。叫中和反應(yīng)。3 3、

16、堿跟非金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水、堿跟非金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水4 4、堿和鹽反應(yīng)生成新堿和新鹽、堿和鹽反應(yīng)生成新堿和新鹽HNO3 + NaOH = NaNO3 +H2O CuCICuCI2 2 + 2NaOH = Cu(OH)+ 2NaOH = Cu(OH)2 2 + 2NaCI+ 2NaCI CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3+ H2O難難溶性堿的性質(zhì)溶性堿的性質(zhì)(1)(1)、堿跟酸作用生成鹽和水、堿跟酸作用生成鹽和水Cu(OH)Cu(OH)2 2+ 2HCl + 2HCl CuClCuCl2 2 + 2 H + 2 H2 2O OCu(OH)Cu(OH)2 2 + H + H2 2

17、SOSO4 4 CuSOCuSO4 4 + 2H+ 2H2 2O O(2) (2) 、難溶性堿受熱易分解、難溶性堿受熱易分解Cu(OH)Cu(OH)2 2=CuO+H=CuO+H2 2O O生石灰制取熟石灰生石灰制取熟石灰CaO+H2O=Ca(OH)2純堿制取燒堿純堿制取燒堿Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3 應(yīng)用：應(yīng)用：氫氧化鈉：中和石油中的酸，制肥皂。氫氧化鈉：中和石油中的酸，制肥皂。氫氧化鈣：中和土壤中的酸，制波爾多液氫氧化鈣：中和土壤中的酸，制波爾多液。CuCI2 + 2NaOH = Cu(OH)2 + 2NaCI 藍色藍色 藍色藍色沉淀沉淀FeCI3 + 3NaOH

18、 = Fe(OH)3 + 3NaCI黃色黃色 紅褐色沉淀紅褐色沉淀什么與堿反應(yīng)會生成非常好看的兩個顏色的沉淀？什么與堿反應(yīng)會生成非常好看的兩個顏色的沉淀？中和反應(yīng)中和反應(yīng)2 2、中和反應(yīng)的實質(zhì)：、中和反應(yīng)的實質(zhì)：實質(zhì)是酸電離的實質(zhì)是酸電離的H H+ +與與堿電離的堿電離的OHOH- -結(jié)合成中性的水。結(jié)合成中性的水。 H HOHOHH H2 2O O中和中和反應(yīng)的應(yīng)用：反應(yīng)的應(yīng)用：1）改良土壤：改良土壤：農(nóng)業(yè)上用熟石灰農(nóng)業(yè)上用熟石灰Ca(OH）2降低土壤的酸性，達到改良酸性土壤的目降低土壤的酸性，達到改良酸性土壤的目的的2）精制石油：精制石油：石油工業(yè)上用氫氧化鈉石油工業(yè)上用氫氧化鈉NaOH中

19、和過量的硫酸中和過量的硫酸H2SO4；3）治療疾?。褐委熂膊。横t(yī)學(xué)上用氫氧化鋁醫(yī)學(xué)上用氫氧化鋁Al(OH)3中和過多的胃酸中和過多的胃酸用鹽酸中和用鹽酸中和NaOH溶液的過程中，可用溶液的過程中，可用什么方法檢驗酸或堿是否過量？什么方法檢驗酸或堿是否過量？答：可用酸堿指示劑來檢驗，如再滴入答：可用酸堿指示劑來檢驗，如再滴入紫色石蕊試液變紅色說明是酸過量，變紫色石蕊試液變紅色說明是酸過量，變藍色，說明是堿過量也可以用試藍色，說明是堿過量也可以用試紙來檢驗，反應(yīng)完后，若時，紙來檢驗，反應(yīng)完后，若時，說明是堿過量，若時，說明是說明是堿過量，若時，說明是酸過量酸過量能說說實驗現(xiàn)象嗎？試管中水面上升B高

20、A低水倒吸到燒瓶中廣口瓶中冒氣泡燒瓶中有紅色噴泉硝酸硝酸 氯化亞鐵氯化亞鐵 熟石灰熟石灰 硫酸硫酸 硫酸鐵硫酸鐵 氧化鐵氧化鐵 純堿純堿 燒堿燒堿 氯化銀氯化銀 硝酸硝酸鋇鋇 HNOHNO3 3 FeClFeCl2 2 Ca(OH) Ca(OH)2 2 H H2 2SOSO4 4 FeFe2 2(SO(SO4 4) )3 3 FeFe2 2O O3 3 Na Na2 2COCO3 3 NaOHNaOH AgCl Ba(NOAgCl Ba(NO3 3) )2 2 氧化物氧化物 鹽鹽 堿堿 鹽鹽 鹽鹽 酸酸 鹽鹽 堿堿 酸酸 鹽鹽 寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式，并指并指出它們各屬于哪一

21、類化合物：出它們各屬于哪一類化合物： 氯化鈉氯化鈉 碳酸鈉碳酸鈉 碳酸氫鈉碳酸氫鈉 碳酸鈣碳酸鈣NaCl食鹽食鹽Na2CO3純堿、蘇打純堿、蘇打NaHCO3小蘇打小蘇打CaCO3石灰石的主要成分石灰石的主要成分鹽：鹽：由金屬離子由金屬離子和和酸根離子構(gòu)成酸根離子構(gòu)成的化合物的化合物1 1、氯化鈉、氯化鈉 NaCl NaCl 俗稱俗稱：食鹽：食鹽 白色晶體、易溶于水。白色晶體、易溶于水。海水海水粗鹽粗鹽蒸蒸發(fā)發(fā)溶解、過濾、蒸溶解、過濾、蒸發(fā)發(fā)精鹽精鹽 食鹽食鹽的制取的制取: :1 1）生活中食鹽是調(diào)味品）生活中食鹽是調(diào)味品 生產(chǎn)中是一種重要的化工原料生產(chǎn)中是一種重要的化工原料2 2）醫(yī)療上：制生

22、理鹽水）醫(yī)療上：制生理鹽水 （0.9%0.9%的氯化鈉溶液）的氯化鈉溶液）3 3）防腐）防腐 食鹽水具食鹽水具有殺菌有殺菌作用清洗傷口。作用清洗傷口。（使細菌體內(nèi)蛋白質(zhì)脫水而殺死細菌）使細菌體內(nèi)蛋白質(zhì)脫水而殺死細菌）食鹽食鹽的用途的用途食用加碘鹽食用加碘鹽：加：加KIOKIO3 3 ( (碘酸鉀碘酸鉀) ) 防止防止地甲、大脖子病地甲、大脖子病2 2、碳酸鈣、碳酸鈣 CaCOCaCO3 3俗稱：漢白玉、石灰石、大理石、方解石、白堊，俗稱：漢白玉、石灰石、大理石、方解石、白堊， 雖外表不同，但主要成分都是雖外表不同，但主要成分都是CaCOCaCO3 3碳酸鈣是一種難溶的鹽碳酸鈣是一種難溶的鹽H2

23、CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2H2OCaCOCaCO3 3是由碳酸和氫氧化鈣中和的產(chǎn)物是由碳酸和氫氧化鈣中和的產(chǎn)物CaCOCaCO3 3+2HCl=CaCl+2HCl=CaCl2 2+H+H2 2O+COO+CO2 21)1)、碳酸鈣與酸反應(yīng)、碳酸鈣與酸反應(yīng)2)2)、碳酸鈣高溫分解、碳酸鈣高溫分解鹽鹽 = = 金屬氧化物金屬氧化物 非金屬氧化物非金屬氧化物碳酸鈣碳酸鈣的化學(xué)性質(zhì)的化學(xué)性質(zhì) CaCOCaCO3 3 = CaO= CaO COCO2 2 高溫高溫思考思考: :1 1）. .將雞蛋放入鹽酸中將雞蛋放入鹽酸中, ,雞蛋為什么會上浮雞蛋為什么會上浮? ? CaCOCaCO3 3+

24、2HCl =CaCl+2HCl =CaCl2 2+H+H2 2O+COO+CO2 2怎樣怎樣證明一塊巖石是碳酸鹽證明一塊巖石是碳酸鹽? ?CO32-+2H+ =H2O+CO22 2）. .如何除去熱水瓶中的水垢？如何除去熱水瓶中的水垢？3 3）. .長期盛放石灰水的試劑瓶會有一層長期盛放石灰水的試劑瓶會有一層白色物質(zhì)，請問這是什么物質(zhì)？怎么形白色物質(zhì)，請問這是什么物質(zhì)？怎么形成的？如何除去？成的？如何除去？COCO2 2+Ca(OH)+Ca(OH)2 2=CaCO=CaCO3 3+H+H2 2O OCaCOCaCO3 3+2HCl=CaCl+2HCl=CaCl2 2+H+H2 2O+COO+C

25、O2 2Mg(OH) Mg(OH) 2 2+2HCl=MgCl+2HCl=MgCl2 2+2H+2H2 2O O 1 1、碳酸鈣是重要的建筑材料、碳酸鈣是重要的建筑材料( (石柱或工藝品石柱或工藝品) ) 2 2、制水泥和玻璃的原料等制水泥和玻璃的原料等石灰石主要用途是生產(chǎn)水泥。石灰石主要用途是生產(chǎn)水泥。碳酸鈣碳酸鈣的用途的用途、煉鐵的助熔劑（冶金工業(yè)上用作溶劑）、煉鐵的助熔劑（冶金工業(yè)上用作溶劑） 、高溫煅燒制生石灰高溫煅燒制生石灰CaCOCaCO3=3=CaO+COCaO+CO2 2高溫高溫資料:石筍和鐘乳石的形成 Ca（HCO3 ）2 CaCO3 + CO2 + H2O CaCO3 +

26、CO2 + H2O Ca（HCO3 ） 23 3、碳酸鈉、碳酸鈉（NaNa2 2COCO3 3）物理性質(zhì)：白色物理性質(zhì)：白色固體，易溶于水，溶于水后顯堿性，固體，易溶于水，溶于水后顯堿性，俗稱俗稱：純堿，蘇打，面堿：純堿，蘇打，面堿碳酸鈉晶體：碳酸鈉晶體：NaNa2 2COCO3 310H10H2 2OO（洗滌堿）（洗滌堿）碳酸鈉碳酸鈉應(yīng)用：應(yīng)用：1 1）、）、用于制造玻璃用于制造玻璃（占產(chǎn)量一半）（占產(chǎn)量一半） 2 2）、）、肥皂、洗滌劑（去油污）、造紙、肥皂、洗滌劑（去油污）、造紙、紡織品紡織品 等等多種制造業(yè)多種制造業(yè)（都利用它的堿性）（都利用它的堿性） 3 3）發(fā)酵）發(fā)酵（蒸饅頭）、煮

27、粥，（蒸饅頭）、煮粥， 3)3)、碳酸鈉與酸反應(yīng)：、碳酸鈉與酸反應(yīng)：NaNa2 2COCO3 3+H+H2 2SOSO4 4NaNa2 2SOSO4 4H H2 2O OCOCO2 2NaNa2 2COCO3 3 + 2 HCl=2 NaCl + H+ 2 HCl=2 NaCl + H2 2O + COO + CO2 22 2）NaNa2 2COCO3 3+ + 酚酞酚酞變紅變紅溶液呈堿性溶液呈堿性1 1）易）易風化風化NaNa2 2COCO3 3 10H 10H2 2O= NaO= Na2 2COCO3 3+ 10H+ 10H2 2O O 4)4)、與堿反應(yīng)：、與堿反應(yīng)： Na Na2 2C

28、OCO3 3Ca(OH)Ca(OH)2 2 CaCOCaCO3 3 2NaOH2NaOH碳酸鈉的化學(xué)性質(zhì)：碳酸鈉的化學(xué)性質(zhì)：4 4、碳酸氫鈉、碳酸氫鈉 （NaHCONaHCO3 3）1 1、俗稱小蘇打、俗稱小蘇打2 2、白色固體，溶于水，溶于水顯堿性，、白色固體，溶于水，溶于水顯堿性，3 3、發(fā)酵粉的主要成分，治療胃酸過多的藥劑、發(fā)酵粉的主要成分，治療胃酸過多的藥劑發(fā)酵粉發(fā)酵粉2NaHCO3 Na2CO3 + CO2 + H2O Na2CO3 + CO2 + H2O 2 NaHCO3 氯化鈉氯化鈉碳酸鈉碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸氫鈉碳酸鈣碳酸鈣化學(xué)式化學(xué)式俗名或主俗名或主要成分要成分顏色狀態(tài)顏色狀態(tài)溶

29、水性溶水性水溶液酸水溶液酸堿性堿性用途用途氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣的比較氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣的比較堿性堿性堿性堿性白色固體白色固體 NaNa2 2COCO3 3 NaClNaCl中性中性白色固體白色固體生理鹽水、融生理鹽水、融雪劑、食品防雪劑、食品防腐、調(diào)味品、腐、調(diào)味品、農(nóng)業(yè)選種、工農(nóng)業(yè)選種、工業(yè)原料業(yè)原料玻璃、造紙、玻璃、造紙、紡織、洗滌劑、紡織、洗滌劑、蒸饅頭蒸饅頭焙制糕點、治焙制糕點、治療胃酸過多療胃酸過多建筑材料、補建筑材料、補鈣制劑鈣制劑5 5、硫酸銅、硫酸銅（CuSOCuSO4 4）物理性質(zhì)：白色物理性質(zhì)：白色固體，有毒，易溶于水，固體，有毒，易溶于水，溶于水

30、后溶液呈藍色，結(jié)晶后形成硫酸銅溶于水后溶液呈藍色，結(jié)晶后形成硫酸銅晶體。晶體。檢驗水的存在檢驗水的存在五五水硫酸銅水硫酸銅（ CuSOCuSO4 45H5H2 2O O），），俗稱藍礬，膽礬，藍色晶體，俗稱藍礬，膽礬，藍色晶體，應(yīng)用：應(yīng)用：可配置農(nóng)藥波爾多液可配置農(nóng)藥波爾多液 CuSOCuSO4 4+2NaOH=Cu(OH)+2NaOH=Cu(OH)2 2+Na+Na2 2SOSO4 4制作鋇餐制作鋇餐CuSOCuSO4 4+BaCl+BaCl2 2=BaSO=BaSO4 4+CuCl+CuCl2 2常常用用干干燥燥劑劑濃硫酸濃硫酸固體固體氫氧化鈉氫氧化鈉（不是溶液）（不是溶液）生石灰生石灰無

31、水無水氯化鈣氯化鈣5 5、某些鹽加熱能分解某些鹽加熱能分解含氧酸鹽加熱易分解含氧酸鹽加熱易分解 如：如： CaCOCaCO3 3 CaO + COCaO + CO2 2(NH(NH4 4) )2 2COCO3 3 2NH 2NH3 3 + CO+ CO2 2+H+H2 2O O二、復(fù)分解二、復(fù)分解反應(yīng)：反應(yīng)：（1 1）概念：）概念：兩種化合物兩種化合物互相交換成分互相交換成分，生成另外，生成另外兩種化合兩種化合物物的反應(yīng)，叫做復(fù)分解反應(yīng)。的反應(yīng)，叫做復(fù)分解反應(yīng)。（2 2）表示）表示: :AB+CD=AD+CBAB+CD=AD+CB（3 3）書寫原則）書寫原則: :CuCuO+2O+2HHCl=

32、Cl=CuCuCl Cl 2 2+ +H H2 2O O等價換等價換 （反應(yīng)前后元素（反應(yīng)前后元素化合價不變）化合價不變）陽離子和陽離子等電荷交換陽離子和陽離子等電荷交換/ /陰離子和陰離子等電荷交換陰離子和陰離子等電荷交換（4 4）復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：）復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：反應(yīng)物條件：反應(yīng)物條件： 兩者皆可溶（與酸反應(yīng)至少一兩者皆可溶（與酸反應(yīng)至少一種可溶）種可溶）生成物條件生成物條件： 生成沉淀、氣體生成沉淀、氣體 或或 水水實質(zhì)：實質(zhì)：在在水溶液水溶液中進行，反應(yīng)前后中進行，反應(yīng)前后某種離子某種離子 數(shù)目減少數(shù)目減少BaCl2 + H2SO4BaClBaCl2 2 + Na + Na

33、2 2SOSO4 4Na OH + HNa OH + H2 2SOSO4 4 NaNa2 2COCO3 3+ H+ H2 2SOSO4 4NaClNaCl + K + K2 2SOSO4 4復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)( (五類五類) )1 1、酸、酸+ +堿性氧化物堿性氧化物鹽鹽+ +水水 2 2、酸、酸+ +堿堿鹽鹽+ +水水( (中和反應(yīng)中和反應(yīng)) )3 3、酸、酸+ +鹽鹽新酸新酸+ +新鹽新鹽 4 4、堿、堿+ +鹽鹽新堿新堿+ +新鹽新鹽 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH5 5、鹽、鹽+ +鹽鹽新鹽新鹽+ +新鹽新鹽

34、NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2OHCl+AgNO3=AgCl+HNO3 H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HClOHNO3 Cl SO4CO3NH4+ 溶 溶 溶 溶 溶K+ 溶 溶 溶 溶 溶Na+ 溶 溶 溶 溶 溶Ba2+ 溶 溶 溶不不不不Ca2+微微 溶 溶微微不不Mg2+不不 溶 溶 溶微微Al3+不不 溶 溶 溶Zn2+不不 溶 溶 溶不不Fe2+不不 溶 溶 溶不不Fe3+不不 溶 溶 溶Cu2+不不 溶 溶 溶不不Ag+ - 溶不不微

35、微不不鹽鹽 的的 溶解性溶解性 規(guī)律規(guī)律鉀鉀 鈉鈉 銨鹽銨鹽 硝酸鹽硝酸鹽 都能溶于水中都能溶于水中鹽酸鹽不溶（鹽酸鹽不溶（AgClAgCl）硫酸鹽不溶（硫酸鹽不溶（BaSOBaSO4 4) )碳磷酸鹽多數(shù)都不溶，溶的只有鉀、鈉、銨。碳磷酸鹽多數(shù)都不溶，溶的只有鉀、鈉、銨。堿除鉀、鈉、鋇、銨均可溶堿除鉀、鈉、鋇、銨均可溶常見不溶物：常見不溶物：CaCOCaCO3 3BaCOBaCO3 3AgClAgClFe(OH)Fe(OH)3 3Cu(OH)Cu(OH)2 2BaSO4Mg(OH)Mg(OH)2 2根據(jù)溶解性口訣，判斷下列根據(jù)溶解性口訣，判斷下列物質(zhì)的溶解性。物質(zhì)的溶解性。1.Zn(OH)1

36、.Zn(OH)2 2:_ 2.AgCl:_:_ 2.AgCl:_3.NaNO3.NaNO3 3:_ 4.K:_ 4.K2 2COCO3 3:_:_5.BaSO5.BaSO4 4:_ 6.BaCl:_ 6.BaCl2 2:_:_7.CaCO7.CaCO3 3:_ 8.Na:_ 8.Na2 2COCO3 3:_:_9.CuCl9.CuCl2 2:_ 10.AgNO:_ 10.AgNO3 3:_:_11.BaCO11.BaCO3 3:_ 12.Ma(OH):_ 12.Ma(OH)2 2:_:_13.H13.H2 2SOSO4 4:_ 14.H:_ 14.H3 3POPO4 4:_:_不溶不溶不溶不溶

37、不溶不溶不溶不溶不溶不溶不溶不溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶化學(xué)肥料：化學(xué)肥料：氮氮 肥肥磷磷 肥肥鉀鉀 肥肥復(fù)合肥復(fù)合肥微量元素肥微量元素肥NH 4HCO3 （ NH 4）2SO 4 NH 3NO 3 NH 3 H 2O CO（NH2）2Ca（H 2PO4）2 Ca 3（PO 4）2KCl K 2SO 4KNO3 NH 4H 2PO 4含含Mn Cu Zn Mo等元素等元素化學(xué)化學(xué)肥料肥料 檢驗檢驗NHNH4 4+ +的方法：的方法：加加NaOHNaOH等堿溶液。等堿溶液。如果產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t如果產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則含有色石蕊試紙變藍的氣體，則含有NHNH4 4+ +氫氫

38、氦氦鋰鋰鈹鈹硼硼碳碳氮氮氧氧氟氟氖氖鈉鈉鎂鎂鋁鋁硅硅磷磷硫硫氯氯氬氬鉀鉀鈣鈣錳錳鐵鐵銅銅鋅鋅金金銀銀碘碘鋇鋇汞汞鉛鉛熟練記住下列符號熟練記住下列符號：（：（3030個）個）氨根氨根 、 鉀離子鉀離子 、鈉離子、鈉離子 、 銀離子銀離子 、氫離子、氫離子鈣離子鈣離子 、 鎂離子鎂離子 、 鋇離子鋇離子 、鋅離子、鋅離子 、 銅離子銅離子 、 亞鐵亞鐵離子離子鋁離子鋁離子 、 鐵離子鐵離子氟離子、氟離子、 氯離子氯離子 、氫氧根、氫氧根 、 硝酸根、碳酸氫根硝酸根、碳酸氫根硫酸根硫酸根 、亞硫酸根、碳酸根、亞硫酸根、碳酸根熟記熟記上面上面離子離子符號符號：（：（2626個）個） Cu ： CuO

39、： Fe ： Fe2O3 ： Cu(OH)2 ： Fe(OH)3 ： CuSO4固體：固體： CuSO4溶液：溶液： Fe Cl2溶液：溶液： Fe Cl3溶液：溶液： 紅色紅色黑色黑色銀白色銀白色紅棕色紅棕色藍色藍色紅褐色紅褐色白色白色藍色藍色淺綠色淺綠色黃色黃色學(xué)學(xué) 會會 比比 較較 1 1物質(zhì)顏色：物質(zhì)顏色：學(xué)學(xué) 會會 比比 較較 2 21. CaO Ca(OH)22. NaOH Na2CO33. FeCl3 FeCl24. Fe(OH)3 Fe (OH)25. Fe O Fe2O3 Fe3O46 .NH3 NH4+ 生石灰生石灰 熟石灰熟石灰 燒堿、火堿燒堿、火堿 純堿純堿氯化鐵氯化鐵

40、 氯化亞鐵氯化亞鐵氫氧化鐵氫氧化鐵 氫氧化亞鐵氫氧化亞鐵 氧化亞鐵氧化亞鐵 氧化鐵氧化鐵 四氧化三鐵四氧化三鐵 氨氣氨氣 銨根離子銨根離子 物質(zhì)名稱物質(zhì)名稱酸：酸： H+ + OH- = H2O 2H+ + CO32- = CO2 +H2O堿：堿：2OH- + Cu2+ =Cu(OH)2 3OH- + Fe3+ =Fe(OH)3 2OH- + Mg2+ =Mg(OH)2 OH- + NH4+ = NH3 +H2O鹽：鹽：Ag+Cl-= AgCl Ba2+ +SO42-=BaSO4 Ba2+ + CO32- = BaCO3 Ca2+ + CO32- = CaCO3常見的離常見的離子反應(yīng)子反應(yīng)藍色

41、沉淀藍色沉淀紅褐色沉淀紅褐色沉淀白色沉淀白色沉淀難溶于酸的沉淀難溶于酸的沉淀專題一專題一 現(xiàn)象現(xiàn)象 方法方法被鑒別物質(zhì)被鑒別物質(zhì)試液變紅試液變紅 產(chǎn)生可燃性氣體產(chǎn)生可燃性氣體滴加石蕊試液滴加石蕊試液 加加Zn,、Fe等金屬等金屬 酸酸 試液變紅試液變紅 滴加酚酞試液滴加酚酞試液堿堿 白色沉淀白色沉淀 滴加硝酸銀溶液滴加硝酸銀溶液,稀硝酸稀硝酸含含Cl-物質(zhì)物質(zhì) 白色沉淀白色沉淀 滴加硝酸鋇溶液滴加硝酸鋇溶液,稀硝酸稀硝酸 含含SO42-的物質(zhì)的物質(zhì) 白色沉淀白色沉淀 滴加鹽酸滴加鹽酸(硝酸硝酸)，產(chǎn)生氣體通入，產(chǎn)生氣體通入 澄清石灰水澄清石灰水含含CO32-的物的物質(zhì)質(zhì) 紅褐色不溶物紅褐色不溶

42、物 觀察顏色觀察顏色Fe(OH)3 藍色不溶物藍色不溶物 觀察顏色觀察顏色Cu(OH)2 黃色溶液黃色溶液 觀察顏色觀察顏色FeCl3溶液溶液 藍色溶液藍色溶液 觀察顏色觀察顏色CuSO4溶液溶液專題專題2 常見物質(zhì)的鑒別方法常見物質(zhì)的鑒別方法例例1:在在甲、乙兩種甲、乙兩種溶液中，共有溶液中，共有H+、Ag+、 K+、 Ba2+、 OH- 、 Cl-、 NO3-、 CO32-八種離子，八種離子，兩種兩種溶液中所含離子各不相同，已知甲溶液中滴入石溶液中所含離子各不相同，已知甲溶液中滴入石蕊試液，溶液呈藍色。則乙溶液中所含的離子應(yīng)蕊試液，溶液呈藍色。則乙溶液中所含的離子應(yīng)該是該是 。甲溶液中含甲

43、溶液中含OH-甲溶液：甲溶液： 。乙溶液：乙溶液： 。 H+、Ag+、 K+、 Ba2+、 OH- 、 Cl-、 NO3-、 CO32-OH-Ag+Cl-CO32-Ba2+H+NO3- NO3-K+解題解題要點：要點：抓住突破點、仔細推敲、全面思考。抓住突破點、仔細推敲、全面思考。能共存能共存1、在、在A、B、C、D四種物質(zhì)的溶液中含有四種物質(zhì)的溶液中含有Na+、Fe3+、Ag+、Cu2+、SO42-、Cl-、OH-、 NO3-等八種離子，等八種離子，現(xiàn)將這四種物質(zhì)的稀溶液兩兩混合，有如下現(xiàn)象產(chǎn)生現(xiàn)將這四種物質(zhì)的稀溶液兩兩混合，有如下現(xiàn)象產(chǎn)生 ： A+B 藍色沉淀藍色沉淀 D+C白色沉淀白色沉

44、淀(此沉淀不溶于稀硝酸）此沉淀不溶于稀硝酸）B+D紅褐色沉淀紅褐色沉淀 根據(jù)上述現(xiàn)象，推斷并寫出各物質(zhì)的化學(xué)式根據(jù)上述現(xiàn)象，推斷并寫出各物質(zhì)的化學(xué)式A B C D 。A B C D 。OHCuFeNaAg NO3Cl3SO4Cu(OH)2Fe(OH)3AgCl這種思維方法，你學(xué)會了嗎？這種思維方法，你學(xué)會了嗎？練習(xí)：H2SO4 (1) ; (2) 。 (NH4)2 SO4 (1) ; (2) 。 物質(zhì)物質(zhì)的鑒定：的鑒定：例 2、 HCl:(1)H+: 滴加石蕊試劑變紅 (2)Cl : 滴加AgNO3和稀HNO3產(chǎn)生沉淀滴加石蕊試劑變紅滴加石蕊試劑變紅滴加滴加Ba(NO3)2和稀和稀HNO3滴加

45、滴加Ba(NO3)2和稀和稀HNO3NaOH和紅色石蕊試紙和紅色石蕊試紙有有一包固體粉末一包固體粉末,可能有可能有CaCO3、Na2SO4、CuSO4、BaCl2中的一種或幾種組成中的一種或幾種組成,做實做實驗得到以下結(jié)果：驗得到以下結(jié)果： 將這些固體粉末加到水中，得到白色將這些固體粉末加到水中，得到白色沉淀，上層清液為無色；沉淀，上層清液為無色； 該白色沉淀不溶于稀硝酸。該白色沉淀不溶于稀硝酸。 從實驗可以判斷出，該粉末中一定含從實驗可以判斷出，該粉末中一定含有有 ， 一 定 不 含， 一 定 不 含有有 。Na2SO4 、BaCl2CaCO3、CuSO4離子離子所需試劑所需試劑現(xiàn)現(xiàn) 象象結(jié)

46、論結(jié)論H H+ +變色、產(chǎn)生氣泡變色、產(chǎn)生氣泡有有H H+ +OHOH- -變紅色、變紅色、有有OHOH- -ClCl- -產(chǎn)生白色沉淀、且沉淀不產(chǎn)生白色沉淀、且沉淀不消失。消失。有有ClCl- -SOSO4 42-2-產(chǎn)生白色沉淀、且沉淀不產(chǎn)生白色沉淀、且沉淀不消失。消失。有有SOSO4 42-2-COCO3 32-2-氣泡、氣泡、產(chǎn)生產(chǎn)生生產(chǎn)生產(chǎn)白色沉淀白色沉淀有有COCO3 32-2-NHNH4 4+ +紅色紅色石蕊試紙變藍石蕊試紙變藍有有NHNH4 4+ +硝酸銀、稀硝酸硝酸銀、稀硝酸氯化鋇、稀硝酸氯化鋇、稀硝酸指示劑、指示劑、Zn或或Fe指示劑、硫酸銅指示劑、硫酸銅稀鹽酸、石灰水稀鹽

47、酸、石灰水NaOH、石蕊試紙、石蕊試紙 六大六大離子的鑒定離子的鑒定: :例、例、某無色溶液中含有某無色溶液中含有Cl-、SO42-、CO32-中的一種或幾種怎中的一種或幾種怎樣將它們逐一鑒別出來，寫出操作步驟、現(xiàn)象、結(jié)論樣將它們逐一鑒別出來，寫出操作步驟、現(xiàn)象、結(jié)論精講精練精講精練實驗步驟實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象結(jié)論及化學(xué)方程式結(jié)論及化學(xué)方程式1、取樣滴加足、取樣滴加足量稀量稀HNO3產(chǎn)生氣泡產(chǎn)生氣泡有有CO32-若無現(xiàn)象若無現(xiàn)象無無CO32-2、滴加、滴加 Ba(NO3)2試劑試劑產(chǎn)生沉淀產(chǎn)生沉淀有有SO42-若無現(xiàn)象若無現(xiàn)象無無SO42-3、滴加、滴加 AgNO3試劑試劑產(chǎn)生沉淀產(chǎn)生沉淀

48、有有Cl-若無現(xiàn)象若無現(xiàn)象無無Cl-例例3、硫酸鐵溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為、硫酸鐵溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%， 鐵離子和水分子的數(shù)目之比是鐵離子和水分子的數(shù)目之比是 。例題講解：例題講解：解：設(shè)兩種物質(zhì)的分子個數(shù)分別為解：設(shè)兩種物質(zhì)的分子個數(shù)分別為x、y：X Fe2(SO4)3 y H2O400 x ： 18y質(zhì)量比質(zhì)量比10%M質(zhì)質(zhì)：M劑劑=1：9故故 400 x：18y = 1:9x：y=1:200Fe3+：H2O=1:1001、甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計了下述兩個實驗方案，并、甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計了下述兩個實驗方案，并都認為如果觀察到的現(xiàn)象和自己設(shè)計的方案一致，即可都認為如果觀察到的現(xiàn)象和自己

49、設(shè)計的方案一致，即可確證溶液中有確證溶液中有SO42-。請分別說明甲、乙兩同學(xué)的方案是。請分別說明甲、乙兩同學(xué)的方案是否嚴密，并簡單說明理由否嚴密，并簡單說明理由 。足量稀鹽酸足量稀鹽酸加足量稀鹽酸加足量稀鹽酸BaCl2溶液溶液甲同學(xué)的方案：溶液甲同學(xué)的方案：溶液 白色沉淀白色沉淀 沉淀不溶解沉淀不溶解乙同學(xué)的方案：溶液乙同學(xué)的方案：溶液 無沉淀無沉淀 白色沉淀白色沉淀甲：甲： 。 乙：乙： 。 BaCl2溶液溶液習(xí)題點評習(xí)題點評不嚴密，溶液中可能含不嚴密，溶液中可能含SO42-或或AgNO3甲：甲：BaCl2BaSO4解題解題思路思路沉淀不溶于硝酸沉淀不溶于硝酸AgCl甲：甲：HCl無沉淀無

50、沉淀無無AgNO3白色沉淀白色沉淀有有SO42-嚴密嚴密,加加HCl無沉淀可排除無沉淀可排除AgNO3及及CO32-對對SO42-的干擾的干擾3、不用試劑組內(nèi)鑒別：、不用試劑組內(nèi)鑒別：(1)a、NaOH b、NaCl c、CuSO4 d、MgCl2 先后順序為：先后順序為： (2) a、HCl b、NaCl c、Na2CO3 d、BaCl2 方法為：方法為： 四、物質(zhì)的鑒別：四、物質(zhì)的鑒別：1、同類物質(zhì)鑒別、同類物質(zhì)鑒別：酸：酸： HCl、H2SO4 。 HCl、H2SO4、HNO3 (1) (2) 。 堿：堿：NaOH、Ca(OH)2 (1) (2) 。 鹽：鹽：NaCl、Na2SO4、Na

51、NO3 、Na2CO3 (1) (2) (3) 。2、不同類物質(zhì)鑒別：（在括號內(nèi)填上恰當?shù)脑噭?、不同類物質(zhì)鑒別：（在括號內(nèi)填上恰當?shù)脑噭?1) HCl、 Ca(OH)2 、NaCl (1) (2) ； (2) NaOH、Na2CO3 (1) (2) (3) 。 (4) NaCl 、Ba (OH)2 、Na2CO3 。 (5) AgNO3 、NaCl、Na2CO3 。 (6) Na2SO4、(NH4)2SO4、NaCl、NH4Cl 。Ba(NO3)2AgNO3通入通入CO2滴加滴加Na2CO3石蕊石蕊Na2CO3稀稀HClCa(OH)2BaCl2AgNO3生成生成AgCl、Ag2SO4兩種沉

52、淀兩種沉淀Ba(NO3)2或或BaCl2或或Ba(OH)2HNO3Ba(NO3)2AgNO3稀稀H2SO4稀稀HClBa(OH)2c、 a、 d、 b或或 c a b d Na2CO3HCl、BaCl2NaCl 為了證明長期暴露在空氣中的氫氧化鈉溶液已經(jīng)為了證明長期暴露在空氣中的氫氧化鈉溶液已經(jīng)部分部分變質(zhì)變質(zhì),請設(shè)計實驗請設(shè)計實驗,用三種用三種不同物質(zhì)類別不同物質(zhì)類別的試劑證明的試劑證明.取樣取樣2ml于于試管中試管中取樣取樣2ml于于試管中試管中實驗方案實驗方案方案一方案一方案二方案二方案三方案三步驟一步驟一取樣取樣2ml于于試管中試管中 步驟二步驟二(選用試劑并寫出相關(guān)化學(xué)方程式選用試劑

53、并寫出相關(guān)化學(xué)方程式)稀稀H2SO4或稀或稀HClCa(OH)2或或Ba(OH)2BaCl2或或Ba(OH)2備戰(zhàn)中備戰(zhàn)中考考中考試題點評中考試題點評解題解題思路思路NaOH ( Na2CO3 )CO2氣體氣體BaCO3、 CaCO3沉淀沉淀思考：能用酚酞來證明嗎？思考：能用酚酞來證明嗎？1、請完成下列常見酸的轉(zhuǎn)化、請完成下列常見酸的轉(zhuǎn)化,寫出化學(xué)方程式：寫出化學(xué)方程式： HNO3H2SO4 HCl H2SO4+BaCl2 =BaSO4 +2HClH2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4 +2HNO3HCl+AgNO3=AgCl +HNO3想一想想一想:選擇恰當試劑，除去下列括號內(nèi)的雜質(zhì)？選擇

54、恰當試劑，除去下列括號內(nèi)的雜質(zhì)？(1)HCl(H2SO4) (2)HNO3(H2SO4) ,(3)HCl(HNO3) ,BaCl2 Ba(NO3)2AgNO3 NaNO3NaCl2、請完成下列常見鹽的轉(zhuǎn)化、請完成下列常見鹽的轉(zhuǎn)化,寫出化學(xué)方程式：寫出化學(xué)方程式： Na2SO4 Na2SO4+BaCl2 =BaSO4 +2NaClNa2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4 +2NaNO3NaCl+AgNO3=AgCl +NaNO3Na2CO3Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2 +H2ONa2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2 +H2ONa2CO3+2HNO3=2NaNO3+CO2

55、+H2O除去下列括號內(nèi)的雜質(zhì)？除去下列括號內(nèi)的雜質(zhì)？(1)NaCl(Na2SO4) ， (2)NaNO3(Na2SO4) ,(3)NaCl(NaNO3) ,(4)NaCl(Na2CO3) ,(5) Na2SO4(Na2CO3) ,(6) NaNO3 (Na2CO3) ,BaCl2Ba(NO3)2AgNO3HClH2SO4HNO3總結(jié)總結(jié): 熟悉物質(zhì)的轉(zhuǎn)化方法是除雜質(zhì)的基礎(chǔ)。熟悉物質(zhì)的轉(zhuǎn)化方法是除雜質(zhì)的基礎(chǔ)。CaCO3=CaO+CO2Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3 +2NaOH高溫高溫 CaO+H2O=Ca(OH)23、請完成下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化、請完成下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化,寫出化學(xué)方程式：寫出

56、化學(xué)方程式：石灰石石灰石生石灰生石灰熟石灰熟石灰燒堿燒堿碳酸鈣碳酸鈣Ca(OH)2+CO2= CaCO3 +H2O1、選方法，除去下列括號內(nèi)的雜質(zhì)？、選方法，除去下列括號內(nèi)的雜質(zhì)？(1)CaO(CaCO3) (2) NaOH(Ca(OH)2) ,Na2CO3高溫高溫2、用什么方法可以證明生石灰中含有石灰石？、用什么方法可以證明生石灰中含有石灰石？3、用什么方法可以證明石灰石中含有生石灰？、用什么方法可以證明石灰石中含有生石灰？為了除去為了除去Na2SO4溶液中含有的雜質(zhì)溶液中含有的雜質(zhì)Na2CO3，甲、乙、，甲、乙、丙三位同學(xué)分別選用一種試劑（適量）進行實驗，請你丙三位同學(xué)分別選用一種試劑（適

57、量）進行實驗，請你對他們所選用的試劑進行評價：對他們所選用的試劑進行評價：選用試劑選用試劑評價（是否可行，并簡述理由）評價（是否可行，并簡述理由）甲甲 HCl乙乙 H2SO4丙丙 Ba(OH)2不行，生成不行，生成NaCl引入新雜質(zhì)引入新雜質(zhì)不行，所加試劑與不行，所加試劑與Na2SO4反應(yīng)反應(yīng)可以可以練習(xí)練習(xí)1： 某同學(xué)欲分離含有氯化鉀、氯化鐵和硫酸某同學(xué)欲分離含有氯化鉀、氯化鐵和硫酸鋇的混合物，應(yīng)選用下列四組試劑中的（鋇的混合物，應(yīng)選用下列四組試劑中的（ ） A、水、硝酸銀、稀硝酸、水、硝酸銀、稀硝酸 B、水、氫氧化鈉、鹽酸、水、氫氧化鈉、鹽酸 C、水、氫氧化鉀、稀硝酸、水、氫氧化鉀、稀硝酸

58、 D、水、氫氧化鉀、鹽酸、水、氫氧化鉀、鹽酸C練習(xí)練習(xí)2： 將將NaCl、BaSO4、Fe(OH)3三種物質(zhì)組成的固體混合物中各三種物質(zhì)組成的固體混合物中各物質(zhì)逐一分離出來，進行下列實驗操作：物質(zhì)逐一分離出來，進行下列實驗操作：（1）試判斷）試判斷X、Y、Z三種試劑（寫化學(xué)式）三種試劑（寫化學(xué)式） X Y Z ， （2）寫出加入）寫出加入Y、Z后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： H2ONaClBaSO4Fe(OH)3FeCl3HClNaOH練習(xí)練習(xí)3： 除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號中為雜質(zhì)），除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號中為雜質(zhì)）， 應(yīng)選應(yīng)選 什么試劑什么試劑 ？寫出有關(guān)反應(yīng)方程式？寫出有關(guān)反應(yīng)方程式 NaOHCa(OH)2 HClH2SO4 NaClNa2CO3 KNO3KCl BaSO4BaCO3 NaClMgSO4Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOHBaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2+H2OKCl+AgNO3=AgCl+K