2020中考化學(xué)計算專題練習(xí)(含答案)

1、2020中考化學(xué)計算專題練習(xí)(含答案)2020中考化學(xué)計算專題練習(xí)50題(含答案)1 .為測得AgNO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸與其反應(yīng)，現(xiàn)取待測液50.0g,當(dāng)加入10g稀鹽酸溶液時，沉淀的質(zhì)量達到最大值2.87g,求：(1)計算AgNO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；(2)恰好完全反應(yīng)時，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù).(計算結(jié)果均保留1位小數(shù))2 .硫酸鋼是一種不溶于水，也不和酸反應(yīng)的固體，醫(yī)療上常用硫酸根作透視腸胃的內(nèi)服造影劑，俗稱“銀餐”。若“銀餐”中含有碳酸銀，就會致人中毒。為測定某硫酸鋼樣品中碳酸鋼的 含量，取100g樣品，向其中逐漸加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硝酸至恰好完全反

2、應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方 程式為：BaCO3+2HNO3 Ba (NO3)2+H2O+CO2T,測得共用去稀硝酸245.7g,反應(yīng)后稱得燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量為341.3 g.請計算：1 1)反應(yīng)生成的二氧化碳為 go2 2)所用的稀硝酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？原樣品中硫酸鋼的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？(計算結(jié)果保留%前一位小數(shù))3 .某實驗室準(zhǔn)備了木炭還原氧化化銅的混合粉末，小梅同學(xué)欲測定其中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取混合粉末180g進行加熱，每加熱一段時間稱量剩余固體質(zhì)量，剩余固體質(zhì)量隨時間的變化如右圖所示，反應(yīng)完畢后，她取少量粉末滴加稀硫酸并微熱，無明顯現(xiàn)象產(chǎn)生，另取少量粉末放在空氣中加熱并用澄清石灰水檢驗無明顯

3、現(xiàn)象發(fā)生：(1)寫出加熱混合粉末發(fā)生的導(dǎo)致固體質(zhì)量減少的反應(yīng)方程式 ;(2)計算混合粉末中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；(寫出計算過程)(3)該混合粉末中 (填氧化銅或木炭)稍多于理論量，原因是 。.I1 / 452020中考化學(xué)計算專題練習(xí)(含答案)O加入(1)生成氣體的質(zhì)量為g。4 .取含雜質(zhì)的碳酸鈉樣品 6g,向其中加入一定質(zhì)量的稀鹽酸(雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)) 稀鹽酸的質(zhì)量和生成氣體質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。請計算：求所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(3)求該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(結(jié)果保留小數(shù)點后一位)O5 .將一定質(zhì)量的金屬鋅投入到100g稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，放出氣體的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示。試求：

4、(1)完全反應(yīng)后生產(chǎn)氫氣的質(zhì)量為 go(2)所用硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(計算結(jié)果精確到0.1%)。 反時間看6 .向部分變質(zhì)的NaOH溶液中逐滴滴加稀鹽酸，產(chǎn)生氣體質(zhì)量與所加稀鹽酸質(zhì)量關(guān)系如圖所示:(1)完全反應(yīng)后，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量是 go(2)當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖中 A點時，溶液中含有的溶質(zhì)是 (3)計算所加稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出規(guī)范的計算過程)f聲生餐體7 .某純堿樣品中含有少量氯化鈉雜質(zhì)。稱取該樣品22.8g,加入到盛有一定質(zhì)量稀鹽酸的燒杯中，碳酸鈉與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，氣體完全逸出，得到不飽和 NaCl溶液。反應(yīng)過程2 / 452020中考化學(xué)計算專題練習(xí)(含答案)中測得燒杯內(nèi)混合

5、物的質(zhì)量（ m）與反應(yīng)時間（t）關(guān)系如圖所示。試回答:(1)生成CO2的質(zhì)量(2)22.8g樣品中氯化鈉的質(zhì)量為(3)計算所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出解題過程，計算結(jié)果精確到0.1%）7 / 4550g裝入燒杯中，每次滴加50g8 .某化學(xué)興趣小組的同學(xué)取氫氧化鈉和碳酸鈉的混合溶液稀鹽酸充分反應(yīng)。測得部分?jǐn)?shù)據(jù)及圖象如下:次數(shù)12345加入稀鹽酸的質(zhì)量/g5050505050燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量/g100150197.8245.6295.6請根據(jù)有關(guān)信息計算:(1)a的數(shù)值為求稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計算過程）(3)求恰好完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量。（寫出計算過程）100g鹽酸分成五等

6、份，逐次加,得到部分?jǐn)?shù)據(jù)與關(guān)系圖如圖EH十皿血）鼻實驗次數(shù)A次第三次第四次加入鹽酸的質(zhì)量（g）202020剩余固體的質(zhì)量（g）35a209 .鈣是人體中的常量元素，因缺鈣而導(dǎo)致骨質(zhì)疏松、佝僂病等的患者應(yīng)在醫(yī)生的指導(dǎo)下服用鈣片。某補鈣藥劑說明書的部分信息如圖1所示?，F(xiàn)將到用40片該藥劑制成的粉末中（其他成分不與鹽酸反應(yīng)）2.請根據(jù)有關(guān)信息回答問題。(1)該品牌補鈣藥劑中 CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 , a的數(shù)值為 。(2)該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？(寫出計算過程，計算結(jié)果精確至0.1%)10.為測定硫酸鈉和硫酸鎂固體混合物中硫酸鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。某同學(xué)取固體混合物26.2g,向其中加入219.6g水

7、，使其完全溶解配制成混合溶液。將200g一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液平均分成 5等份，依次加入到上述混合溶液中，生成沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化 鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如下表：次數(shù)A次第二次第三次第四次第五次氫氧化鈉溶液質(zhì)量/g4040404040產(chǎn)生沉淀質(zhì)量/g1.452.9m5.85.8試分析計算。(1) m的值為。(2)固體混合物中硫酸鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(結(jié)果保留0.1%)(3)恰好完全反應(yīng)時，所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。11.“石頭紙”的外觀與普通紙相似，可用我國發(fā)達的水產(chǎn)養(yǎng)殖業(yè)中產(chǎn)生的大量廢棄貝殼制得。為了測定某種貝殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某探究小組的同學(xué)稱取50g貝殼樣品，分別在5只燒杯中進行

8、了實驗，實驗數(shù)據(jù)見下表(假設(shè)貝殼中其它物質(zhì)不與鹽酸反應(yīng))：根據(jù)實驗設(shè)計及有關(guān)數(shù)據(jù)進行分析與計算：燒杯A燒杯B燒杯C燒杯D燒杯E加入貝殼樣品的質(zhì)量/g1010101010加入稀鹽酸的質(zhì)量/g1020304050充分反應(yīng)后生成氣體的質(zhì)里/g0.881.76x3.523.52(1)若根據(jù)“50克稀鹽酸”得出參加反應(yīng)的氯化氫質(zhì)量，再根據(jù)反應(yīng)原理求得碳酸鈣的質(zhì)量，最后求出貝殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。這種方案是否正確，并說明理由 ;(2)表格中x的值為;(3)求樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；(4)燒杯D中物質(zhì)充分反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量為 go12 .請根據(jù)如圖所示的實驗過程和提供的有關(guān)數(shù)據(jù)(操作步驟產(chǎn)生的氣體全部逸出

9、)，進行分析與計算，回答下列問題：操作加水暮操作 .加woe水 J I加廣1恰好完全反應(yīng)SCOi 和 CaCh 的混合物祥品15四257,156不飽和溶液1500S不飽和溶液U(1)根據(jù),得出生成二氧化碳的質(zhì)量為 g;(2)實驗所用稀鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ;(3)原混合物樣品中 CaCl2的質(zhì)量(寫出計算過程)；(4)計算不飽和溶液n中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。13 .現(xiàn)有40g10%的氫氧化鈉溶液與濃度為3.65%的稀鹽酸反應(yīng)，求:(1)恰好完全反應(yīng)時，所用稀鹽酸的質(zhì)量；(2)恰好完全反應(yīng)時，反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。14 .在實驗室，某同學(xué)將氫氧化鈉溶液逐滴滴入硫酸和硫酸銅的混合溶液中至過

10、量。加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量(橫軸)與混合溶液中溶質(zhì)質(zhì)量(縱軸)的關(guān)系如圖所示：用槿戊住)(1)實驗中，觀察到的現(xiàn)象為 ；(2)實驗中發(fā)生的中和反應(yīng)化學(xué)方程式為： (3)圖中BC線段對應(yīng)溶質(zhì)質(zhì)量減小的本質(zhì)原因是(4)向反應(yīng)后溶液中加入適量BaCl2溶液，恰好完全反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)是 2020中考化學(xué)計算專題練習(xí)（含答案）15.16.小明發(fā)現(xiàn)家中一枚戒指生滿了銅綠，他和同學(xué)利用這枚戒指展開了研究性學(xué)習(xí)。查閱資料真金在空氣中不會生銹，生滿銅綠的“金戒指”材質(zhì)實際為銅鋅合金；已知銅長期露置在潮濕的空氣中能生成銅綠，其主要成分是堿式碳酸銅。（1）實驗探究將該枚戒指加入過量稀鹽酸中現(xiàn)象 。（2）小明認為：

11、氣體中除了含有 CO2,還可能含有少量 。（3）小紅認為藍綠色溶液中的溶質(zhì)只有氯化鋅。小華認為溶液中的溶質(zhì)除了氯化鋅外，還應(yīng)該含有 、。他取適量上述藍綠色溶液，加入光亮的鐵片，觀察到了現(xiàn)象：,證實了自己的觀點。（4）小明想進一步探究“金戒指”中銅元素的含量，取一枚同材質(zhì)的“金戒指”，稱得質(zhì)量為3.8g。在老師的指導(dǎo)下，將“金戒指”經(jīng)濃硝酸氧化、堿化等步驟處理后，最終得到純凈的氧化銅，稱得質(zhì)量仍然為3.8g （實驗過程中銅元素損失忽略不計）。則“金戒指”中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫出計算過程）金屬涂層光纖是其中一種光纖，在光纖的表面涂布Cu-Al合金層的光纖。為測定金屬涂層光纖材料 Cu-Al

12、合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，甲、乙、丙同學(xué)稱取該樣品于燒杯中，進行實驗，充分反應(yīng)，測得實驗數(shù)據(jù)如表：實驗甲乙丙加入合金樣品粉末的質(zhì)量（g）202040加入稀硫酸的質(zhì)里（g）200100100燒杯中剩余物的質(zhì)量（g）218118138（1）實驗中合金樣品粉木與稀硫酸恰好完全反應(yīng)的實驗是（填“甲”、“乙”或“丙”）;（2）該樣品鋁合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（寫出計算過程）（3）實驗后，甲、乙、丙同學(xué)將各自的燒杯中剩余物倒入指定容器中，指定容器中物質(zhì)的總質(zhì)量最終為 go17 .將10克的石灰石放入燒杯中，加入一定質(zhì)量的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，生成（雜質(zhì)不溶解，也不參加反應(yīng)）反應(yīng)后稱量燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為3.

13、3克氣體。106.7克。試求:（2）所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（結(jié)果保留到0.1%)（1）石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量是多少?9 / 4518 .有一份銅鋅合金粉末樣品（設(shè)只含銅、鋅） ，為認識其組成等，某學(xué)習(xí)小組進行了以下探究，請參與并完成有關(guān)計算:（1）取樣品20g和足量稀硫酸充分混合，待反應(yīng)完全后過濾，將濾渣洗滌，干燥后稱得其質(zhì)量為13.5g。該樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（2）再取三份不同質(zhì)量的樣品，分別加入到三份100g相同濃度的硫酸溶液中，充分反(1)產(chǎn)生二氧化碳氣體的質(zhì)量為克。應(yīng)后，測得的數(shù)據(jù)如下表:實驗序號樣品的質(zhì)量/g102030生成氣體的質(zhì)量/g0.10.20.250.01%)。試計算

14、所用硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計算過程，結(jié)果精確到19 .現(xiàn)有一瓶敞口放置在空氣中的NaOH固體，欲知其組成成分，取樣品9.3克向其中逐漸試回答;加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸， 產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與加入稀鹽酸質(zhì)量關(guān)系如圖所示,所用稀鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(3)求樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（精確到0.1%）氣體的建g2020中考化學(xué)計算專題練習(xí)（含答案）20 .為了測定某品牌食用純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小明取10克食用純堿樣品和足量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀硫酸，進行如圖甲實驗，實驗前后，均需往裝置中緩慢通一會兒氮氣.(樣品中其他成分不與稀硫酸反應(yīng))圖甲圖乙11 / 45(1)實驗前，先往 A裝置通入一會

15、兒氮氣的目的是 .(2)隨著純堿樣品與稀硫酸反應(yīng)，C裝置增加的質(zhì)量變化情況如圖乙所示，則該食用純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？(3)若將稀硫酸換為濃鹽酸，實驗中C裝置增加的質(zhì)量會偏大，請說明理由.21 .某水泥廠新進一批石灰石原料，該廠檢驗室為了測定該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取該樣品與足量稀鹽酸在燒杯中反應(yīng)(假設(shè)石灰石樣品中雜質(zhì)不與稀鹽酸但也不溶于水)有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如表：(假設(shè)燒杯的質(zhì)量為 82g)反應(yīng)后反應(yīng)前實驗燒杯和稀鹽酸的質(zhì)量石灰石樣品的質(zhì)量燒杯和其中混合物的質(zhì)量數(shù)據(jù)152.0g12.0g159.6g(1)反應(yīng)中生成二氧化碳的質(zhì)量為（2）求該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（結(jié)果保留一位小數(shù)）；（

16、3）反應(yīng)后生成溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（結(jié)果保留一位小數(shù)）22.實驗室常用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳。現(xiàn)取25g含碳酸鈣的大理石于燒杯中，緩慢加入稀鹽酸（大理石中的雜質(zhì)不溶于水，也不與稀鹽酸反應(yīng)）,剩余固體質(zhì)量與加入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如右圖。求:（1） 25g大理石中碳酸鈣的質(zhì)量（2）恰好完全反應(yīng)時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。狎IW固體質(zhì)革器群g肘的氏程?小科用相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽23 .實驗室有一瓶碳酸鈣和氯化鈣粉末組成的均勻混合物,酸和該混合物反應(yīng)（所得溶液均為不飽和溶液）。四組實驗數(shù)據(jù)記錄如表。請分析計算:(1)反應(yīng)后，稀鹽酸還有剩余的是第組?；旌衔镏刑妓徕}和氯化鈣質(zhì)量之比為(3)表中

17、a的值為(4)求表中m的值。實驗組別一一二四稀鹽酸質(zhì)量/g100.0100.0100.0100.0混合物質(zhì)量/g3.06.09.012.0所得溶液質(zhì)量/g101.9103.8105.0a剩余固體質(zhì)量/g00mn（不考慮水的存在），質(zhì)量是9.3g ,24 .實驗室有一瓶未用完的長期敞口放置的氫氧化鈉樣品與一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸92.9g恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為 2.2g 試計算完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).（寫出具體計算過程）25 .某補鈣劑的主要成分是碳酸鈣。欲測定該補鈣劑中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某同學(xué)進行了如圖所示的操作(假設(shè)其它成分可溶于水但不參與反應(yīng))反應(yīng)前總質(zhì)量；37吆(1)該實

18、驗中，裝置的氣密性對測定結(jié)果 (填“有”或“無”)影響。反應(yīng)后總質(zhì)量；353 4g(2)計算該補鈣劑中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。26 . 2020新春之際出現(xiàn)了罕見的新型冠狀病毒疫情，75%的酒精溶液(溶質(zhì)化學(xué)式為 C2H5OH)能用于皮膚消毒。(1)酒精中碳、氫、氧的原子個數(shù)比為 。(2)酒精中碳元素和氧元素的質(zhì)量比為 。(3) g酒精中所含氫元素質(zhì)量與108g H2O中所含氫元素質(zhì)量相等。27 . (7分)實驗室里現(xiàn)有一包氯化鎂和氯化鈉的固體混合物樣品，某同學(xué)取該樣品25.6g,使之完全溶解在106g水中，再向其中加入 80g的氫氧化鈉溶液，恰好完全反應(yīng)，過濾， 得到11.6g沉淀(不考慮過程中物

19、質(zhì)質(zhì)量的損失)，請計算：(1) 25.6g樣品中氯化鎂的質(zhì)量；(2)所加氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；(3)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2020中考化學(xué)計算專題練習(xí)(含答案)28 .某化工廠化驗室用10%的氫氧化鈉溶液洗滌一定量石油產(chǎn)品中的殘余硫酸(除硫酸外其他物質(zhì)不溶于水，也不與水反應(yīng))，共消耗氫氧化鈉溶液 40g,洗滌后的溶液呈中性，請 計算：(1)這一定量石油產(chǎn)品中含硫酸的質(zhì)量是多少？(2)所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？(精確到0.1%)29 .某錐形瓶盛有鹽酸和氯化銅的混合溶液100g,向其中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液，錐形瓶內(nèi)溶液質(zhì)量與滴入的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量的變化

20、關(guān)系如圖所示。請計算：(1)反應(yīng)至A點時加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為 ;(2)計算反應(yīng)至B點時錐形瓶內(nèi)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？(計算結(jié)果保留至 0.1%)錐形版no1M(為了測定某黃銅樣品(含銅和鋅)中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稀硫酸用里剩余固體質(zhì)量mg第一次加入10g取10g黃銅樣品，將60g稀硫酸分6次加入樣品中，充 第二次加入10g7.4g分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥、稱重，得到的實驗數(shù)據(jù)如第三次加入10g6.1g表。求：第四次加入10g4.8g(1)表格中，m=;(2)樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；第五次加入10g3.5g(3)計算所用稀硫酸中 H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。第六次加入10g3.5g31 . XX鈣片

21、的部分說明如圖所示。（1）維生素D的種類很多，其中維生素 D2的化學(xué)式為C28H 44O.維生素D2中碳、氫元素的質(zhì)量比為（2）為檢驗標(biāo)示中的鈣含量是否屬實，某同學(xué)取該鈣片1片研碎裝入燒杯中，并加入足量的稀鹽酸，實驗測得表數(shù)據(jù):反應(yīng)前實驗稀鹽酸的質(zhì)量數(shù)據(jù) 4.5625 g反應(yīng)后鈣片燒杯內(nèi)混合物的質(zhì)量1 片6.5125 gt支野草料】啊種、端生李D t功加眼分】銀時立1 iflMtaif.I國注用量】由日上床-蜜食 芻工人書】三星的考 口三恪J二口己入菸占15 / 45請通過計算判斷此鈣片中鈣含量與標(biāo)注是否屬實 。（假定鈣片中其他成份不與鹽酸反應(yīng)，1g= 1000mg）32 .某同學(xué)為了檢驗家里

22、購買的硫酸錢化肥是否合格，他稱取 27.5g化肥樣品與足量濃燒堿溶液加熱，產(chǎn)生的氨氣用100.0g廢硫酸吸收.測得吸收氨氣的溶液總質(zhì)量m與反應(yīng)時間t的變化如圖所示.所涉及的反應(yīng)為：（NH4）2SO4+2NaOH Na2SO4+2H 2O+2NH 3 T ;2NH3+H2SO4 （ NH4） 2SO4.請計算：（1）完全反應(yīng)后產(chǎn)生氨氣為多少？（2）該化肥的含氮量為多少？（精確到 0.1%）,則這種化肥屬于 （填“合格”或“不合格” .合格硫酸俊含氮量為 20%以上）產(chǎn)品.（3）請計算廢硫酸中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計算過程）33 .請根據(jù)如圖所示的實驗過程和提供的數(shù)據(jù)（步驟 產(chǎn)生的氣體全部逸出），回

23、答下列問 題：&C5和CqCL2。7與環(huán)飽和溶液的混合物樣品12g(1)實驗所用稀鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。(2)計算原混合物樣品中CaCl2的質(zhì)量(寫出計算過程)。34 .某同學(xué)為了測定實驗室中氯酸鉀樣品的純度，取10g該樣品與1g二氧化鎰混合。加熱該混合物ti時間后(假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng))，冷卻，稱量剩余固體質(zhì)量，重復(fù)以上操作依次稱得加熱t(yī)2、t3、t4時間后剩余固體的質(zhì)量，記錄數(shù)據(jù)如表：加熱時間t1t2t3t4剩余固體質(zhì)量10.049.088.128.12(g)(1)完全反應(yīng)后產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為 (2)求該樣品中氯酸鉀的純度。35 .氫氧化鈣久置會逐漸變質(zhì)為碳酸鈣。實驗室有一瓶部分變

24、質(zhì)的氫氧化鈣樣品，為測定其中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取16.2g樣品于燒杯中，加足量的水，再將100g稀鹽酸逐漸緩慢加入燒杯中并不斷攪拌，獲得相關(guān)數(shù)據(jù)如表(提示：氫氧化鈣先與鹽酸反應(yīng)時無氣體產(chǎn)生)，請回答問題并計算。030對的50 40州皿W W加入料鹽帽的黑H R加入稀鹽酸的質(zhì)量/g20.040.060.080.0100生成 CO2 的質(zhì)量 /g 02.24.4m5.5(1)氫氧化鈣變質(zhì)是它與空氣中的 發(fā)生了反應(yīng)。(2)表中m的數(shù)值為。(3)試計算樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(請在答題卡上寫出計算過程，計算結(jié)果精確到0.1%)。2020中考化學(xué)計算專題練習(xí)(含答案)（4）請在坐標(biāo)中畫出加入稀鹽酸的質(zhì)量與

25、生成CO2的質(zhì)量之間的變化關(guān)系圖。36 .氧化鈣是一種常見的食品干燥劑，化學(xué)興趣小組為了測定食品包裝袋內(nèi)的氧化鈣干燥劑是否變質(zhì)及其成分，進行實驗，取干燥劑樣品10g加入103.2g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，固體完全溶解后得到溶液的質(zhì)量為111g。請回答下列問題：（1）由實驗數(shù)據(jù)可知氧化鈣已變質(zhì)，實驗中完全反應(yīng)生成二氧化碳質(zhì)量為 go（2）求樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計算步驟）。（3）如果103.2g鹽酸恰好完全反應(yīng)，經(jīng)測定反應(yīng)后的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%,則10g干燥劑樣品中鈣元素的質(zhì)量為 go37 .為測定某碳酸氫錢化肥中的含氮量，小組同學(xué)設(shè)計兩種方案：取10.2g該化肥樣品與過量的 NaO

26、H 溶液共熱（反應(yīng)的化學(xué)方程式為 NH4HCO3+2NaOH匕，Na2CO3+2H 2O+NH 3 T ）。（提示：生成的氨氣全部逸出， 其他成分不含氮，也不參加反應(yīng)） 方案一：產(chǎn)生的氣體通過固體氫氧化鈉后，用盛有稀硫酸的裝置吸收（硫酸過量），反應(yīng)前該裝置的質(zhì)量為150g,充分反應(yīng)后該裝置的質(zhì)量為152.04g。方案二：產(chǎn)生的氣體通過盛有濃硫酸的裝置（忽略空氣成分的影響），反應(yīng)前該裝置的質(zhì)量為150g,充分反應(yīng)后該裝置的質(zhì)量為156g。請回答：（1）方案一中生成氨氣的質(zhì)量為 go（2）利用方案一的數(shù)據(jù)計算：該化肥中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) （寫出計算過程，結(jié)果精確到0.1%）。(3)利用方案一和方案二

27、的數(shù)據(jù)計算所得的結(jié)果差異較大，其原因是 。38 .生鐵和鋼都是由鐵和碳組成的合金，生鐵中碳的含量為2%4.3%,鋼中碳的含量為0.03%2%,為測定某種鐵合金中碳的含量，小王同學(xué)取一定質(zhì)量的合金樣品盛放在燒杯中，并向其中逐滴加入稀鹽酸至恰好完全反應(yīng)，實驗數(shù)據(jù)如下表所示：燒杯質(zhì)量樣品的質(zhì)量稀鹽酸的質(zhì)量燒杯+剩余物的總質(zhì)量50g5.8g94.6g150.2g注：碳既不溶于水也不與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)。請根據(jù)相關(guān)信息完成下列計算：(1)恰好完全反應(yīng)時，生成氫氣的質(zhì)量為 g;(2)樣品中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(計算結(jié)果保留到 0.1%);(3)反應(yīng)后得到的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(計算結(jié)果保留到0.1%)。39 .為測定

28、銅、鋁合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，甲、乙、丙同學(xué)稱取該樣品于燒杯中，進行實驗,實驗甲乙丙加入合金樣品粉末的質(zhì)量/g101020加入稀硫酸的質(zhì)里/g200100100燒杯中剩余物的質(zhì)量/g209109119(1)實驗中合金樣品粉末與稀硫酸恰好完全反應(yīng)的實驗是_(選填“甲充分反應(yīng)，實驗數(shù)據(jù)如下:(2)該合金樣品中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？(寫出計算過程)” “乙”或“丙”)。(3)實驗后，甲、乙、丙同學(xué)將各自燒杯中的剩余物倒入指定容器中，指定容器中物質(zhì)的總質(zhì)量最終為g。# / 452020中考化學(xué)計算專題練習(xí)(含答案)40 .從海水中提取鎂時，向氫氧化鎂中加入鹽酸，得到氯化鎂和鹽酸的混合溶液。為測定該溶液中氯化

29、鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，興趣小組同學(xué)每次取30 g樣品，加入同濃度、不同質(zhì)量的氫氧化鈉溶液，充分反應(yīng)后測定生成沉淀的質(zhì)量，數(shù)據(jù)記錄如下：反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgCl 2+2NaOH Mg(OH) 2 J +2NaCl實驗次數(shù)樣品的質(zhì)量/g303030加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量/g4080120生成沉淀的質(zhì)量/g1.744.645.80(1)樣品中氯化鎂完全反應(yīng)，生成沉淀的質(zhì)量為 go(2)計算該溶液中氯化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出計算過程，結(jié)果精確到0.1%)(3)如果將三次實驗后的溶液倒入同一潔凈的燒杯中，混合后溶液中的溶質(zhì)有 .41 .珍珠粉的主要成分是碳酸鈣，為測定某種珍珠粉中碳酸鈣的含量(假設(shè)珍珠粉中其他物

30、質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng))，某小組同學(xué)稱取13 g放于燒杯中，然后將 60 g稀鹽酸平均分成三 次加入其中，測定有關(guān)數(shù)據(jù)如下：加入稀鹽酸的次數(shù)123加入稀鹽酸的質(zhì)量/g202020充分反應(yīng)后剩余物質(zhì)的質(zhì)量/g31.2449.4868.6請計算：(1)樣品中碳酸鈣充分反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為 go(2)計算樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出計算過程，結(jié)果精確到0.1%)(3)實驗所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。42 .某純堿樣品中含有少量氯化鈉雜質(zhì)。稱取該樣品22.8g,加入到盛有一定質(zhì)量稀鹽酸的燒16 / 45mJ杯中，碳酸鈉與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，氣體完全逸出，得到不飽和NaCl溶液。反應(yīng)過程中測得燒杯內(nèi)混

31、合物的質(zhì)量(m)與反應(yīng)時間(t)關(guān)系如圖所示。試回答：(1)生成CO2的質(zhì)量。(2) 22.8g樣品中氯化鈉的質(zhì)量為。(3)計算所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出解題過程，計算結(jié)果精確到0.1%)43 .鎂銅合金常用于制飛機天線，為測定某鎂銅合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某小組取6g鎂銅合金粉末，向其中緩慢加入稀硫酸，加入稀硫酸的質(zhì)量與產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。請回答下列問題：呈氣孑喊堂M(1)鎂銅合金粉末與稀硫酸充分反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為 gM,(2)計算鎂銅合金粉末中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出計算過程).(3)加入50g稀硫酸，理論上充分反應(yīng)后溶液中鎂元素的質(zhì)量為 g44 .硫酸鹽鍍銅液的主要成分是硫酸銅和

32、硫酸，為測定該鍍銅液的成分，某班興趣小組取電鍍液中品60.0g,向其中加入氫氧化鈉溶液，測得生成沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鈉溶液質(zhì)量間的關(guān)系如圖所示，請回答：(1)樣品溶液中硫酸銅完全反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量為 go(2)該電鍍液中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？(結(jié)果精確到0.1%,寫出計算過程)(3) 60.0g該電鍍液中硫酸的質(zhì)量為 go機化/溶液聽時小取該純堿樣品25g,向樣品中逐滴45 .為了測定某品牌純堿(只含氯化鈉)中碳酸鈉的含量,加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈣溶液，充分反應(yīng)，生成沉淀與加入氯化鈣溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。計算：(1)反應(yīng)生成的碳酸鈣的質(zhì)量為 go(2)該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(

33、寫出計算過程)17 / 452020中考化學(xué)計算專題練習(xí)（含答案）(3)恰好完全反應(yīng)時，所得溶液質(zhì)量為 go46 .草木灰是一種常見的農(nóng)家肥，為測定某草木灰中碳酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，化學(xué)興趣小組同學(xué)稱取50g該草木灰樣品放入燒杯中，加足量的水充分溶解后過濾，向濾液中逐滴加入氯化鈣溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與所加入氯化鈣溶液的質(zhì)量的關(guān)系如圖所示(假定濾液中只有碳酸鉀能與氯化鈣反應(yīng))。請回答：(1)樣品中碳酸鉀完全反應(yīng)生成碳酸鈣的質(zhì)量為 go(2)計算該草木灰中碳酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計算過程)。(3)如果該草木灰中只有碳酸鉀中含鉀元素，則100g這種草木灰中含鉀元素的質(zhì)量為go47 .小紅稱取5.0g某品牌化

34、肥(商標(biāo)如圖 1)于燒杯中，加水完全溶解，滴入 Ba (OH) 2溶 液進行該化肥中(NH4) 2SO4含量的測定(雜質(zhì)溶于水但不參加反應(yīng))。測定數(shù)據(jù)如表和滴入B虱。H)/溶浦質(zhì)量g 02501001502002.334.666.99m圖2所示。XX化肥主要成分：PJHMSO4含量要求:沁除圖1滴入Ba (OH) 2溶液質(zhì)量/g生成沉淀質(zhì)量/gXX化工有限公司已知：(NH4) 2SO4+Ba (OH) 2BaSO4J+2NH3T +2H2O(1)表格中的 m、坐標(biāo)上的a數(shù)值分別為 、;(2)該化肥屬于 (填“合格”或“不合格”)產(chǎn)品(3)計算所用Ba (OH) 2溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) (寫出計

35、算過程，結(jié)果精確至0.01%)。48 .化學(xué)興趣小組探究某雙吸劑（成分是鐵粉）是否變質(zhì)，進行了如下實驗，取27.2g樣品加入稀硫酸溶液，實驗測得相關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示：某鬻?樣品卜腮譬,隹金壁身前溶港的質(zhì)量再£請解答下列問題：（雙吸劑中不含其他雜質(zhì)且未完全變質(zhì)）（1）分析實驗數(shù)據(jù)，完全反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為 go（2）通過計算分析該雙吸劑是否變質(zhì)？（寫出計算步驟）（3）缺鐵會貧血。假設(shè)反應(yīng)后溶質(zhì)只有一種， 經(jīng)測定反應(yīng)后的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%,則反應(yīng)后的溶液經(jīng)過處理用于補鐵（假設(shè)鐵沒有散失），可以補充鐵元素白質(zhì)量為 go49 .曉豐在實驗室用氯酸鉀和二氧化鎰制取氧氣，并對反應(yīng)剩余物進行處

36、理，實驗操作流程如下：請回答:23 / 45（1）曉豐實驗中所制得氧氣的質(zhì)量為 go（2）計算所得濾液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計算過程）（3）原混合物中二氧化鎰的質(zhì)量為 go50 .氯化鈉和氯化鋼的混合物常用于鋼鐵行業(yè)的熱處理，為測定其中氯化鋼的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某忽略實驗中液體損失）研究小組進行了如圖所示實驗（將沉淀洗滌后的液體倒入濾液中,2020中考化學(xué)計算專題練習(xí)(含答案)29 / 45請計算:町1后”水總?cè)誘潦黑礎(chǔ)工普(1)配制100g 7.1%的硫酸鈉溶液需要水的質(zhì)量為 go(2)樣品中氯化鋼的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出計算過程，精確到 0.1%)(3)最終所得濾液中鈉元素的質(zhì)量為 go答案1 .解

37、：(1)設(shè)硝酸銀質(zhì)量為 x,生成硝酸質(zhì)量為y,HCl+AgNO 3 AgCl J +HNO 3,170143.563x 2.87g yL70_L43. 5_63-2.87g-V，x=3.4g, y= 1.26g,硝酸銀中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：三至x 100%= 6.8%,50g答：硝酸銀溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是6.8%.(2)恰好完全反應(yīng)時，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:L26告50g+10g-2. 87gX 100%= 2.2%答：恰好完全反應(yīng)時，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2.2%.2 .解：(1)生成二氧化碳的質(zhì)量為:100g+245.7g - 341.3g = 4.4g(2)設(shè)生成4.4 g二氧化碳的碳

38、酸鋼的質(zhì)量為x,同時消耗硝酸的質(zhì)量為V。BaCO3+2HNO3 = Ba (NO3)2+H2O+CO2 T197126樣品中硫酸鋼的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:444.4 g10°宅一19, X 100% = 80.3% 100g答：所用稀硝酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.1%,樣品中硫酸鋼的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80.3%。故答案為：(1) 5.1%; 80.3%。3.解：(1)加熱混合粉末時，碳和氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳，碳和氧氣反應(yīng)生成二氧 化碳，導(dǎo)致固體質(zhì)量減少，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：曰淚rsiinndiihuC+2CuO2Cu+CO2f, C+O2CO2。右渴占燃故填：C+2CuO_2Cu+CO2f, C+O2

39、2CO2。(2)解：設(shè)氧化銅的質(zhì)量為x,由圖中數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)生成銅的質(zhì)量是128g,rDiinuC+2CuO2Cu+CO2 T160128x 128g160128, x 128gx= 160g,混合粉末中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：曳9X 100% =88.9%,180 g答：混合粉末中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為88.9% o(3)該混合粉末中木炭稍多于理論量，原因是試管內(nèi)有氧氣會消耗一部分木炭。故填：木炭，試管內(nèi)有氧氣會消耗一部分木炭。4.解：(1)根據(jù)圖可以看出生成二氧化碳的質(zhì)量為2.2g(2)設(shè)純堿中碳酸鈉的質(zhì)量為 x,反應(yīng)的氯化氫質(zhì)量是 yNa2CO3+2HCl 2NaCl+H 2O+CO2 f442

40、.2g10673xy106 _ 44x 2.2gx= 5.3g72 二 44y 2.2gy= 3.65g所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為& 65g X 100%= 14.6%25g(3)該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為尻 馥X 100%88.3%I 6g |故答案為：(1) 2.2;(2)答：所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%。(3)答：純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為88.3%。5.解：(1)由圖中可知，完全反應(yīng)后生成H2的質(zhì)量為0.4g。故填：0.4。(2)設(shè)所用硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x,Zn+H 2SO4 ZnSO4+H2 f ,982x0.4g92 二 2工0.鈿x= 19.6g,所用硫酸溶液中

41、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：1比6g x 100%= 19.6%,|100e I答：所用硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%。6.解：(1)由圖可知完全反應(yīng)后，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量是2.2g。(2)當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖中 A點時，此時氫氧化鈉和碳酸鈉都已經(jīng)恰好完全轉(zhuǎn)化為氯化鈉,所以溶液中含有的溶質(zhì)是氯化鈉。(3)設(shè)所加稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x由圖可知，與二氧化碳生成有關(guān)的稀鹽酸的質(zhì)量為100g - 50g = 50gNa2CO3+2HCl 2NaCl+H 2O+CO2 T73442.2g50gx73 50名乂疝廠Z 2芯x= 7.3%故答案為:2020中考化學(xué)計算專題練習(xí)(含答案)(1) 2.2;(2)氯化鈉;

42、(3) 7.3%。178.8g 170.0g = 8.8g;7.解：(1)由圖象和質(zhì)量守恒定律可知，生成二氧化碳的質(zhì)量為:(2)設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為 x,生成氯化鈉的質(zhì)量為V,Na2CO3+2HCl 2NaCl+H 2O+CO2 T106117448.8g解得：x= 21.2g, y= 23.4g,22.8g樣品中氯化鈉的質(zhì)量為：22.8g - 21.2g = 1.6g(3)完全反應(yīng)后所得氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 14.7%故答為：(1) 8.8;(2) 22.8g樣品中氯化鈉的質(zhì)量為1.6g；(3)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.7%。8.解:根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得，生成的二氧化碳的質(zhì)量為50g

43、+250g295.6g = 4.4g且加入第三個50g鹽酸時生成的二且根據(jù)圖可知，加入100g鹽酸時才有二氧化碳生成,氧化碳為2.2g,第四個50g鹽酸生成的二氧化碳的質(zhì)量為2.2g,之后質(zhì)量不再變化，說明碳酸鈉已經(jīng)完全反應(yīng)。即與碳酸鈉反應(yīng)的稀鹽酸的質(zhì)量為100g設(shè)稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x,生成的氯化鈉的質(zhì)量為 yNa2CO3+2HCl 2NaCl+H 2O+CO2 T7311744100gx y4.4g72 1171 I 44 I = =WOgx y 4. 4gx= 7.3%y=11.7g100g稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生根據(jù)氯元素守恒確定與氫氧化鈉反應(yīng)生成的氯化鈉的質(zhì)量與成的氯化鈉的質(zhì)量相等，

44、所以氫氧化鈉對應(yīng)的氯化鈉的質(zhì)量也為11.7g23 / 452020中考化學(xué)計算專題練習(xí)(含答案)37 / 45所以氯化鈉的總質(zhì)量為11.7g+11.7g= 23.4g故答案為：(1) 4.4;(2) 7.3%;(3) 23.4g。9.解：(1)設(shè)40片該藥劑中含碳酸鈣的質(zhì)量為x,CaCO3+2HCl =CaCl2+CO2 T +H2O解得：x = 20g448.8gCaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是:= 50%;100xWO二工 8g該品牌補鈣藥劑中由第1次和第4次數(shù)據(jù)可知20g稀鹽酸可消耗5g碳酸鈣，則第二次加入 20g稀鹽酸后,剩余固體為30g,第三次加入20g稀鹽酸后，剩余固體為 25g,故a的數(shù)值

45、為25;(2)設(shè)20g的稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為yCaCO3+2HCl =CaCl2+CO2 T +H2O100735gy罌三 解得：y= 3.65g73 y該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 二生宜* 1Q跳=18.25%20g故答為：(1) 50%, 25; (2)該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 18.25%。10.解：根據(jù)前四次，每次對應(yīng)的沉淀的質(zhì)量為1.45g,所以第三次的 m= 1.45X4 = 4.35,且第四次為恰好完全反應(yīng)。設(shè)硫酸鎂的質(zhì)量為x,生成的硫酸鈉的質(zhì)量為yMgSO4+2NaOH =Na2SO4+Mg (OH) 2 J12014258xy5.8g120 14253 =x y 5. Sgx=

46、12gy= 14.2g固體混合物中硫酸鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1在 x 100%= 45.8%。26. 2 §恰好完全反應(yīng)時，所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 142”26,2g-12蕓X25. 2g-«-219.6g+160g-5. 8g100%= 7.1%故答案為：(1) 4.35;(2) 45.8%;(3) 7.1%。11.解：(1)由表中數(shù)據(jù)可知加入 50克鹽酸時，氯化氫有剩余，不能根據(jù)氯化氫質(zhì)量計算， 故以上方案不正確；(2)根據(jù)圖表燒杯 A數(shù)據(jù)可知，每加入10g稀鹽酸生成氣體的質(zhì)量為0.88g,則加入30g稀鹽酸生成氣體的質(zhì)量為：0.88g X芻!曳=2.64g,所以x=

47、2.64;可(3) D中碳酸鈣完全反應(yīng)，設(shè) 10g樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為 y,則CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2 T44100y3.52g100 _ 44 y 3.52g y=8g樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=烏-X 100%=80%;10g(4)燒杯D中物質(zhì)充分反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量為40g+8g - 3.52g = 44.48g;故答案為：(1)不正確，50克稀鹽酸中的氯化氫未完全反應(yīng)；(2) 2.64; (3) 80%; (4)44.48。12.解：(1)反應(yīng)中生成 CO2 的質(zhì)量為：15.55g+100g+146g - 257.15g = 4.4g; (2)設(shè)原混合物中CaCO3

48、的質(zhì)量為x,反應(yīng)的氯化氫質(zhì)量為 V,生成氯化鈣的質(zhì)量為zCaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2 T 1007311144xyz4.4g|100 _73 二111 二 44X y z 4.4gx= 10g, y=7.3g, z= 11.1g稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=7,第X 100%= 5%,146g(3)原混合物樣品中 CaCl2的質(zhì)量是15.55g - 10g = 5.55g ,(4)恰好完全反應(yīng)所得溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為衛(wèi)二江2巨皂X 100%6.3%;500g故答案為：(1)質(zhì)量守恒定律；4.4; (2) 5%;(3) 5.55g; (4) 3.33%。13.解：(1)氫氧化鈉溶液

49、中溶質(zhì)的質(zhì)量40gx10% = 4g;設(shè)反應(yīng)生成的NaCl的質(zhì)量為x,所用稀鹽酸的質(zhì)量為 y。NaOH+HCl = NaCl+H 2O4036.558.54g yx 3.65% x40 _36. 5_ 58, 5星yX 3.65% 解得 x= 5.85g, y= 100g答：所用稀鹽酸的質(zhì)量 100g;(2)所以反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為民251 * 100%4.2%140g答：反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.2%。答案為：(1) 100g; (2) 4.2% 014.解：(1)氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)，沒有明顯的反應(yīng)現(xiàn)象；氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)有藍色沉淀生成。(2)氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)生成硫

50、酸鈉和水，屬于中和反應(yīng)，方程式為2NaOH+H 2SO4Na2SO4+2H2O;(3)圖中B-C線段又力立CuSO4+2NaOH = Cu (OH) 2j+Na2SO4反應(yīng)，由方程式可知加入NaOH (80份質(zhì)量)小于生成沉淀 Cu (OH) 2 (98份質(zhì)量)所以溶質(zhì)質(zhì)量減小。(4)將氫氧化鈉溶液逐滴滴入硫酸和硫酸銅的混合溶液中，直至過量。反應(yīng)后的溶液中含有氫氧化鈉和硫酸鈉，加入適量BaCl2溶液，硫酸鈉和 BaCl2反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀和氯化鈉，所以恰好完全反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)有NaOH和NaCl。故答案為：(1)開始沒有現(xiàn)象，之后有藍色沉淀生成；(2) 2NaOH+H2SO4 Na2SO4+

51、2H2。;(3)加入NaOH (80份質(zhì)量)小于生成沉淀 Cu (OH) 2 (98份質(zhì)量)所以溶質(zhì)質(zhì)量減 ?。?4) NaOH 和 NaCl。15.解：(1)堿式碳酸銅與鹽酸反應(yīng)生成CuCl2、H2O和CO2及鋅與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色逐漸變?yōu)樗{綠色；(2)戒指的成分中有鋅，故能和鹽酸反應(yīng)放出H2；(3)堿式碳酸銅能和鹽酸反應(yīng)生成氯化銅，同時鹽酸是過量的，故藍色溶液中還含有CuCl2HCl等溶質(zhì)；氯化銅和鐵反應(yīng)能置換出紅色的銅，鹽酸和鐵反應(yīng)放出氫氣，故反應(yīng)現(xiàn)象是：有氣泡產(chǎn)生；有紅色物質(zhì)析出；(4)銅鋅合金最后變成了同質(zhì)量的氧化銅，銅元素在反應(yīng)過程中質(zhì)量不變，故銅在氧化銅中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)就是銅在合金中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。計算方法：64CuO 中 Cu% = ：-X 100% = 80%54*16故答案為：(1)有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色逐漸變?yōu)樗{綠色；(2) H2;(3) CuCl2; HCl;有氣泡產(chǎn)生；有紅色物質(zhì)析出；(4) 80%。16.解：(1)由實驗甲和實驗乙對比，可得知20g合金樣品粉末全部反應(yīng)生成了2g氫氣,實驗乙和實驗丙對比，可得知100g稀硫酸全部反應(yīng)生成了 2g氫氣。綜上所述，實驗乙中的兩物質(zhì)恰好完全反應(yīng)；(2)設(shè)10g合金樣品中鋁的質(zhì)量為 x2A1+3H 2SO4=Al2 (SO4)3+3H2 T546x2g54 二