無機化學綜合應用（74張）ppt課件

1、專題一無機化學綜合運用第二篇 第二部分 高考綜合大題逐題突破真題調研洞察規(guī)律熱點題型一以化工流程為載體的綜合題欄目索引熱點題型二陌生無機物性質的綜合調查真題調研洞察規(guī)律1.(2019全國卷，27)Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極資料，可利用鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3，還含有少量MgO、SiO2等雜質)來制備，工藝流程如下：231答案解析231回答以下問題：(1)“酸浸實驗中，鐵的浸出率結果如右圖所示。由圖可知，當鐵的浸出率為70%時，所采用的實驗條件為_。100 、2 h或90 、解析由圖示可知，當鐵浸出率為解析由圖示可知，當鐵浸出率為70%時，時，可以采用可以采用1

2、00 、2 h，也可采用，也可采用90 、5 h。5 h答案解析231(2)“酸浸后，鈦主要以 方式存在，寫出相應反響的離子方程式_。解析反響物有解析反響物有FeTiO3，由生成物有，由生成物有 可知，反響物中還含有可知，反響物中還含有Cl，生成物中還有生成物中還有Fe2，留意酸性條件，用，留意酸性條件，用H平衡電荷，配平。平衡電荷，配平。FeTiO3 4H 4Cl=Fe2 2H2O答案解析231(3)TiO2xH2O沉淀與雙氧水、氨水反響40 min所得實驗結果如下表所示：解析溫度低，轉化速率慢，單位時間內轉化效率低，溫度過高，解析溫度低，轉化速率慢，單位時間內轉化效率低，溫度過高，H2O2

3、分解，分解，NH3揮發(fā)，導致轉化速率慢。留意：取的是一樣時間內的轉化率。揮發(fā)，導致轉化速率慢。留意：取的是一樣時間內的轉化率。溫度/3035404550TiO2xH2O轉化率/%9295979388分析40 時TiO2xH2O轉化率最高的緣由_。低于40 ，TiO2xH2O轉化反響速率隨溫度升高而添加；超越40 ，雙氧水分解與氨氣逸出導致TiO2xH2O轉化反響速率下降答案解析2314(4)Li2Ti5O15中Ti的化合價為4，其中過氧鍵的數(shù)目為_。解析由化合物中一切元素化合價代數(shù)和為解析由化合物中一切元素化合價代數(shù)和為0，有，有15個個O原子共原子共22價，設價，設2價氧原子為價氧原子為x個

4、，個，1價氧原子那么為價氧原子那么為(15x)個，有個，有2x(15x)22，x7，那么，那么1價價O原子共原子共8個，即有個，即有4個過氧鍵。個過氧鍵。4答案231(5)假設“濾液中c(Mg2)0.02 molL1，參與雙氧水和磷酸(設溶液體積添加1倍)，使Fe3恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3)1.0105 molL 1 ， 此 時 能 否 有 M g 3 ( P O 4 ) 2 沉 淀 生 成 ？_(列式計算)。FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分別為1.31022、1.01024Fe3恰好沉淀完全時， 1.31017molL1， c3(Mg2)c2( )值為0.013(1.31017

5、)21.71040Ksp Mg3(PO4)2，因此不會生成Mg3(PO4)2沉淀答案解析231(6)寫出“高溫煅燒中由FePO4制備LiFePO4的化學方程式_。Li2CO3H2C2O4 2LiFePO4H2O3CO2解析反響物為解析反響物為FePO4、Li2CO3、H2C2O4，生成物有，生成物有LiFePO4，鐵元，鐵元素的化合價降低，那么素的化合價降低，那么H2C2O4中碳元素的化合價升高，產物為中碳元素的化合價升高，產物為CO2，配，配平。平。2FePO42.(2019全國卷，26)水泥是重要的建筑資料。水泥熟料的主要成分為CaO、SiO2，并含有一定量的鐵、鋁和鎂等金屬的氧化物。實驗

6、室測定水泥樣品中鈣含量的過程如下圖：231回答以下問題：(1)在分解水泥樣品過程中，以鹽酸為溶劑，氯化銨為助溶劑，還需參與幾滴硝酸。參與硝酸的目的是_，還可運用_替代硝酸。答案解析231將Fe2氧化為Fe3雙氧水解析解析Fe3容易在容易在pH較小時轉化為沉淀，所以需求將較小時轉化為沉淀，所以需求將Fe2氧化為氧化為Fe3。雙氧水可以將。雙氧水可以將Fe2氧化為氧化為Fe3且不會引入雜質。且不會引入雜質。(2)沉淀A的主要成分是_，其不溶于強酸但可與一種弱酸反響，該反響的化學方程式為_。答案解析231SiO24HF=SiF42H2OSiO2 解析二氧化硅不溶于普通酸性溶液，所以沉淀解析二氧化硅不

7、溶于普通酸性溶液，所以沉淀A是二氧化硅。是二氧化硅。SiO24HF=SiF42H2O。(3)加氨水過程中加熱的目的是_。沉淀B的主要成分為_、_(寫化學式)。答案解析231防止膠體生成，易沉淀分別解析加熱可以促進解析加熱可以促進Fe3、Al3水解生成水解生成Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀。沉淀。pH 45時時Ca2、Mg2不沉淀，不沉淀，F(xiàn)e3、Al3沉淀，所以沉淀沉淀，所以沉淀B為為Fe(OH)3、Al(OH)3。Fe(OH)3 Al(OH)3 (4)草酸鈣沉淀經(jīng)稀H2SO4處置后，用KMnO4規(guī)范溶液滴定，經(jīng)過測定草 酸 的 量 可 間 接 獲 知 鈣 的 含 量 ， 滴 定 反 響

8、為 H H2C2O4Mn2CO2H2O。實驗中稱取0.400 g水泥樣品，滴定時耗費了0.050 0 molL1的KMnO4溶液36.00 mL，那么該水泥樣品中鈣的質量分數(shù)為_。答案解析23145.0%解析解析5Ca25H2C2O42KMnO4，n(KMnO4)0.050 0 molL136.00 mL103 LmL11.80103 mol，n(Ca2)4.50103 mol，水泥中鈣的，水泥中鈣的質量分數(shù)為質量分數(shù)為 1 0 0 % 4 5 . 0 % 。2313.(2019天津理綜，7)某混合物漿液含Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4。思索到膠體的吸附作用使Na2CrO4不易完

9、全被水浸出，某研討小組利用設計的電解分別安裝(見以下圖)，使?jié){液分別成固體混合物和含鉻元素溶液，并回收利用。回答和中的問題。.固體混合物的分別和利用(流程圖中的部分分別操作和反響條件未標明)(1)反響所加試劑NaOH的電子式為_，BC的反響條件為_，CAl的制備方法稱為_。加熱(或煅燒)電解法答案解析231解析由電解安裝分析及標題信息可知：陽極電極反響式為解析由電解安裝分析及標題信息可知：陽極電極反響式為4OH4e=2H2OO2，陰極電極反響式為，陰極電極反響式為4H4e=2H2?；旌衔餄{?；旌衔餄{液中的液中的Na向陰極挪動，向陰極挪動， 向陽極挪動，最終混合物漿液中剩余固體混向陽極挪動，最終

10、混合物漿液中剩余固體混合物為合物為Al(OH)3、MnO2。由題給流程圖知，溶液由題給流程圖知，溶液A中含有的溶質為偏鋁酸鈉、鉻酸鈉和中含有的溶質為偏鋁酸鈉、鉻酸鈉和NaOH，通，通入入CO2得到的沉淀得到的沉淀B為為Al(OH)3，Al(OH)3受熱分解可得到固體受熱分解可得到固體C(Al2O3)，電解熔融的電解熔融的Al2O3可得到可得到Al；固體；固體D為為MnO2，MnO2可與濃鹽酸在加熱可與濃鹽酸在加熱的條件下生成的條件下生成Cl2。NaOH的電子式為的電子式為 。BC的反響條件為的反響條件為加熱加熱(或煅燒或煅燒)，CAl的制備方法稱為電解法。的制備方法稱為電解法。231(2)該小

11、組探求反響發(fā)生的條件。D與濃鹽酸混合，不加熱，無變化；加熱有Cl2生成，當反響停頓后，固體有剩余，此時滴加硫酸，又產生Cl2。由此判別影響該反響有效進展的要素有(填序號)_。a.溫度b.Cl的濃度c.溶液的酸度答案解析231ac解析由題意解析由題意“反響發(fā)生的條件。反響發(fā)生的條件。D與濃鹽酸混合，不加熱，無變化，與濃鹽酸混合，不加熱，無變化，加熱有加熱有Cl2生成闡明溫度對反響有影響；當反響停頓后，滴加硫酸，提生成闡明溫度對反響有影響；當反響停頓后，滴加硫酸，提供供H，故反響又開場產生，故反響又開場產生Cl2。由此判別。由此判別H對反響有影響。綜上所述，對反響有影響。綜上所述，應選應選ac。(

12、3)0.1 mol Cl2與焦炭、TiO2完全反響，生成一種復原性氣體和一種易水解成TiO2xH2O的液態(tài)化合物，放熱4.28 kJ，該反響的熱化學方程式為_。2Cl2(g)TiO2(s)2C(s)=TiCl4(l)2CO(g)H85.6 kJmol1答案解析231解析由所給數(shù)據(jù)不難計算，該反響的熱化學方程式為解析由所給數(shù)據(jù)不難計算，該反響的熱化學方程式為2Cl2(g)TiO2(s)2C(s)=TiCl4(l)2CO(g)H85.6 kJmol1。.含鉻元素溶液的分別和利用(4)用惰性電極電解時， 能從漿液中分別出來的緣由是_，分別后含鉻元素的粒子是_；陰極室生成的物質為_(寫化學式)。在直流

13、電場作用下，經(jīng)過陰離子交換膜向陽極室挪動，脫離漿液NaOH和H2答案解析231熱點題型一以化工流程為載體的綜合題1.有關化工工藝流程題的調查特點有關化工工藝流程題的調查特點(1)圍繞中心反響推斷陌生物質。圍繞中心反響推斷陌生物質。(2)圍繞中心反響或負反響考物量變化及定量關系，陌生方程式與計算是圍繞中心反響或負反響考物量變化及定量關系，陌生方程式與計算是化工流程題的重要組成部分?；ち鞒填}的重要組成部分。(3)圍繞產品純度考物質的分別提純圍繞產品純度考物質的分別提純(調調pH、結晶、過濾、洗滌、結晶、過濾、洗滌)。(4)圍繞原料的預處置考影響速率的要素。圍繞原料的預處置考影響速率的要素。(5)

14、圍繞經(jīng)濟原那么考循環(huán)利用。圍繞經(jīng)濟原那么考循環(huán)利用。高考必備類型一物質轉化型2.處理工業(yè)流程題的普通思緒處理工業(yè)流程題的普通思緒(1)讀題干，找信息和目的。讀題干，找信息和目的。(2)看問號，根據(jù)詳細的問題，找出流程中需重點分析的步驟或環(huán)節(jié)?？磫柼?，根據(jù)詳細的問題，找出流程中需重點分析的步驟或環(huán)節(jié)。(3)部分隔離分析，分析參與什么物質，得到什么物質，發(fā)生什么反響部分隔離分析，分析參與什么物質，得到什么物質，發(fā)生什么反響(或或起到什么作用起到什么作用)。(4)特別提示：每個題中根本上都有與流程無關的問題，可直接作答。特別提示：每個題中根本上都有與流程無關的問題，可直接作答。典例分析明確目的：用什

15、么制取什么找準信息：原料、雜質、產品解題指點聯(lián)想堿性氧化物與酸的反響將 看作金屬陽離子解題指點解題指點目的離子存在于溶液中，而Fe3+、Al3+那么以沉淀方式除去了電子守恒法計算陰離子交換，ROH中的OH-被交換下來解題指點沉釩煅燒得到V2O5，無化合價的變化，是簡單的分解反響解題指點經(jīng)典精練1.鉬酸鈉晶體(Na2MoO42H2O)是一種無公害型冷卻水系統(tǒng)的金屬緩蝕劑。工業(yè)上利用鉬精礦(主要成分是不溶于水的MoS2)制備鉬酸鈉的兩種途徑如下圖：答案21(1)NaClO的電子式是_。(2)為了提高焙燒效率，除增大空氣的量之外還可以采用的措施是_。答案21碎(或逆流焙燒)充分粉(3)途徑堿浸時發(fā)生

16、反響的化學方程式為_。答案解析21MoO3Na2CO3=Na2MoO4CO2解析利用鉬精礦解析利用鉬精礦(主要成分是主要成分是MoS2)制備鉬酸鈉有兩種途徑：途徑制備鉬酸鈉有兩種途徑：途徑是是先在空氣中焙燒生成先在空氣中焙燒生成MoO3，同時得到對環(huán)境有污染的氣體，同時得到對環(huán)境有污染的氣體SO2，然后再，然后再用純堿溶液溶解用純堿溶液溶解MoO3，即可得到鉬酸鈉溶液，最后結晶得到鉬酸鈉晶體；，即可得到鉬酸鈉溶液，最后結晶得到鉬酸鈉晶體；(4)途徑氧化時發(fā)生反響的離子方程式為_。答案解析21MoS29ClO6OH=解析途徑解析途徑是直接用是直接用NaClO溶液在堿性條件下氧化鉬精礦得到鉬酸鈉溶

17、液在堿性條件下氧化鉬精礦得到鉬酸鈉溶液，結晶后得到鉬酸鈉晶體。溶液，結晶后得到鉬酸鈉晶體。(5)分析純的鉬酸鈉常用四鉬酸銨(NH4)2MoO4和氫氧化鈉反響來制取，假設將該反響產生的氣體與途徑所產生的尾氣一同通入水中，得到的正鹽的化學式是_。答案解析21(NH4)2CO3、(NH4)2SO3解析將解析將CO2和和NH3一同通入水中生成的正鹽為碳酸銨，化學式為一同通入水中生成的正鹽為碳酸銨，化學式為(NH4)2CO3，假設是，假設是SO2氣體，那么生成的正鹽為氣體，那么生成的正鹽為(NH4)2SO3。(6)鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的混合液常作為碳素鋼的緩蝕劑。常溫下，碳素鋼在三種不同介質中的腐蝕速率

18、實驗結果如圖：要使碳素鋼的緩蝕效果最優(yōu)，鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的濃度之比應為_。答案解析21解析根據(jù)圖示可知解析根據(jù)圖示可知 ，當鉬酸鈉、月桂酰肌氨酸濃度相等時，腐蝕速率，當鉬酸鈉、月桂酰肌氨酸濃度相等時，腐蝕速率最小，緩蝕效果最好，即濃度比為最小，緩蝕效果最好，即濃度比為1 1。1 1當硫酸的濃度大于90%時，腐蝕速率幾乎為零，緣由是_。解析當硫酸的濃度大于解析當硫酸的濃度大于90%時，腐蝕速率幾乎為零，緣由是常溫下濃時，腐蝕速率幾乎為零，緣由是常溫下濃硫酸會使鐵鈍化，起到防腐蝕作用。硫酸會使鐵鈍化，起到防腐蝕作用。會使鐵鈍化常溫下濃硫酸答案解析21試分析隨著鹽酸和硫酸濃度的增大，碳素鋼在兩者

19、中腐蝕速率產生明顯差別的主要緣由是_。解析由圖示數(shù)據(jù)可知，碳素鋼在鹽酸中的腐蝕速率明顯快于硫酸中的腐蝕解析由圖示數(shù)據(jù)可知，碳素鋼在鹽酸中的腐蝕速率明顯快于硫酸中的腐蝕速率；硫酸濃度增大變成濃硫酸后，發(fā)生了鈍化景象，腐蝕速率很慢。速率；硫酸濃度增大變成濃硫酸后，發(fā)生了鈍化景象，腐蝕速率很慢。Cl有利于碳素鋼的腐蝕，答案解析21 不利于碳素鋼的腐蝕2.白炭黑(SiO2nH2O)廣泛用于硅橡膠、塑料、油漆涂料等，制備白炭黑的方法主要有兩種。(1)向硅酸鈉溶液中通入熱的HCl氣體來制取白炭黑。氯化氫的電子式為_。常溫下Na2SiO3溶液的pH_(填“或“)7。用化學方程式表示該制備原理：_。答案212

20、HClNa2SiO3(n1)H2O=SiO2nH2O2NaCl(2)以紅土鎳礦(含SiO2、MgO、Fe2O3、NiO等)為原料制取白炭黑，其工藝流程如下圖。步驟熔融反響器適宜的材質是_(填“陶瓷“玻璃或“不銹鋼)。答案21不銹鋼步驟在稍低于100 時進展水浸的目的是_。步驟通入過量二氧化碳并控制pH 89，碳酸化時發(fā)生反響的離子方程式為_。答案21加快浸取速率向步驟過濾得到的濾液中參與石灰乳，發(fā)生苛性化反響，會重新生成NaOH，該反響的化學方程式為_。步驟酸洗后再進展水洗，某同窗為加快洗滌速率，將水洗換為用無水酒精洗滌，該同窗的操作_(填“正確或“不正確)。答案21NaHCO3Ca(OH)2

21、=CaCO3NaOHH2O不正確典例分析類型二分別提純型明確目的產品明確雜質成分解題指點解題指點產品除雜過程解題指點關注關鍵詞，聯(lián)絡影響速率的要素聯(lián)想鹽與強酸的反響解題指點有磁性的物質有哪些？關注：Ca2+與 不能大量共存關注：H2O2的特征性質，要除去的雜質離子的性質解題指點陌生物質，聯(lián)想金屬無負價，NaBH4為離子化合物瞻前顧后：硫酸浸出；粗硼酸來自鎂鹽溶液解題指點陌生化學反響：聯(lián)想硅的制取，Mg在CO2中熄滅；“制備過程暗示不是一個化學方程式 經(jīng)典精練1.鐵、銅單質及其化合物運用范圍很廣?，F(xiàn)有含氯化亞鐵雜質的氯化銅晶體(CuCl22H2O)，為制取純真的CuCl22H2O，首先將其制成水

22、溶液，然后按如圖步驟進展提純：知Cu2、Fe3和Fe2的氫氧化物開場沉淀和沉淀完全時的pH如表所21 Fe3Fe2Cu2氫氧化物開始沉淀時的pH1.97.04.7氫氧化物完全沉淀時的pH3.29.06.7請回答以下問題。(1)最適宜作氧化劑X的是_(填字母，下同)。A.K2Cr2O7 B.NaClOC.H2O2 D.KMnO4C答案解析解析氧化劑解析氧化劑X可以把亞鐵離子氧化為鐵離子，而不會產生新的雜質，四可以把亞鐵離子氧化為鐵離子，而不會產生新的雜質，四種物質均可作氧化劑，但過氧化氫作氧化劑時，被復原為水，不會引入種物質均可作氧化劑，但過氧化氫作氧化劑時，被復原為水，不會引入新的雜質；而其他

23、新的雜質；而其他3種物質作氧化劑，都會引入新的雜質，種物質作氧化劑，都會引入新的雜質，C項正確。項正確。21(2)參與的物質Y是_。A.CuO B.NaOHC.Cu2(OH)2CO3 D.NH3解析參與物質解析參與物質Y的目的是調理溶液的的目的是調理溶液的pH，使鐵離子沉淀，而不產生新，使鐵離子沉淀，而不產生新的雜質，參與氫氧化鈉或氨氣，也能使鐵離子沉淀，但會產生鈉離子或的雜質，參與氫氧化鈉或氨氣，也能使鐵離子沉淀，但會產生鈉離子或銨根離子雜質，所以應選擇銨根離子雜質，所以應選擇CuO或或Cu2(OH)2CO3，A、C項正確。項正確。答案解析21AC(3)由溶液獲得CuCl22H2O，需求經(jīng)過

24、_、_、過濾操作。解析溶液解析溶液為氯化銅溶液，得到氯化銅晶體，需求蒸發(fā)濃縮、冷卻結為氯化銅溶液，得到氯化銅晶體，需求蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、枯燥等步驟。晶、過濾、洗滌、枯燥等步驟。答案解析蒸發(fā)濃縮冷卻結晶21(4)測定溶液中Fe2的濃度，可用KMnO4規(guī)范溶液滴定，取用KMnO4溶液應運用_(“酸式或“堿式)滴定管。反響的離子方程式：_。解析高錳酸鉀的氧化性較強，易腐蝕堿式滴定管的膠管，所以選擇酸式解析高錳酸鉀的氧化性較強，易腐蝕堿式滴定管的膠管，所以選擇酸式滴定管取用高錳酸鉀溶液；高錳酸根離子將亞鐵離子氧化為鐵離子，本身滴定管取用高錳酸鉀溶液；高錳酸根離子將亞鐵離子氧化為鐵離子，本

25、身被復原為錳離子，離子方程式是被復原為錳離子，離子方程式是 8H5Fe2=Mn25Fe34H2O。8H5Fe2=Mn25Fe34H2O酸式21答案解析2.2019全國卷，26(2)(3)(4)(5)(6)過氧化鈣微溶于水，溶于酸，可用作分析試劑、醫(yī)用防腐劑、消毒劑。以下是一種制備過氧化鈣的實驗方法?；卮鹨韵聠栴}：(一)碳酸鈣的制備21(2)以下圖是某學生的過濾操作表示圖，其操作不規(guī)范的是_(填標號)。a.漏斗末端頸尖未緊靠燒杯壁b.玻璃棒用作引流c.將濾紙潮濕，使其緊貼漏斗壁d.濾紙邊緣高出漏斗e.用玻璃棒在漏斗中悄然攪動以加快過濾速度答案ade解析21解析解析a a項，漏斗末端頸尖未緊靠燒杯

26、壁，容易呵斥溶液飛濺，錯誤；項，漏斗末端頸尖未緊靠燒杯壁，容易呵斥溶液飛濺，錯誤；b b項，玻璃棒用作引流，正確；項，玻璃棒用作引流，正確；c c項，將濾紙潮濕，使其緊貼漏斗壁，防止有氣泡，正確；項，將濾紙潮濕，使其緊貼漏斗壁，防止有氣泡，正確；d d項，濾紙邊緣應低于漏斗口，錯誤；項，濾紙邊緣應低于漏斗口，錯誤；e e項，用玻璃棒在漏斗中悄然攪動容易劃破濾紙，錯誤。項，用玻璃棒在漏斗中悄然攪動容易劃破濾紙，錯誤。21(二)過氧化鈣的制備(3)步驟的詳細操作為逐滴參與稀鹽酸，至溶液中尚存有少量固體，此時溶液呈_(填“酸“堿或“中)性。將溶液煮沸，趁熱過濾。將溶液煮沸的作用是_。酸除去溶液中的C

27、O2解析步驟中逐滴參與稀鹽酸，至溶液中尚存有少量固體，此時溶液解析步驟中逐滴參與稀鹽酸，至溶液中尚存有少量固體，此時溶液中含有大量的中含有大量的CO2CO2，溶液呈酸性，而，溶液呈酸性，而CaO2CaO2溶于酸，故應將溶液煮沸以除去溶于酸，故應將溶液煮沸以除去溶解的溶解的CO2CO2氣體。氣體。答案解析21(4)步驟中反響的化學方程式為_，該反響需求在冰浴下進展，緣由是_。溫度過高時雙氧水易解析根據(jù)題意可知反響物為解析根據(jù)題意可知反響物為CaCl2CaCl2、H2O2H2O2、NH3H2ONH3H2O，產物為，產物為CaO2CaO2、NH4ClNH4Cl和和H2OH2O，那么反響的化學方程式為

28、，那么反響的化學方程式為CaCl2CaCl22NH3H2O2NH3H2OH2O2=CaO2H2O2=CaO22NH4Cl2NH4Cl2H2O2H2O，由于，由于H2O2H2O2在高溫下易分解，所以反呼在高溫下易分解，所以反呼應在冰浴中進展。應在冰浴中進展。答案解析CaCl22NH3H2OH2O2=CaO2 2 N H 4 C l 2 H 2 O ( 或 C a C l 2 2 N H 3 H 2 O H 2 O 2 6H2O=CaO28H2O2NH4Cl)分解21(5)將過濾得到的白色結晶依次運用蒸餾水、乙醇洗滌，運用乙醇洗滌的目的是_。解析由于乙醇與水互溶且易揮發(fā)，所以運用乙醇洗滌去除晶體外

29、表的解析由于乙醇與水互溶且易揮發(fā)，所以運用乙醇洗滌去除晶體外表的水分。水分。去除晶體外表水分(6)制備過氧化鈣的另一種方法是：將石灰石煅燒后，直接參與雙氧水反響，過濾后可得到過氧化鈣產品。該工藝方法的優(yōu)點是_，產品的缺陷是_。純度較低工藝簡單、操作方便解析制備過氧化鈣的另一種方法是將石灰石煅燒后，直接參與雙氧水解析制備過氧化鈣的另一種方法是將石灰石煅燒后，直接參與雙氧水反響，過濾后可得到過氧化鈣產品。該工藝方法的優(yōu)點是工藝簡單，操反響，過濾后可得到過氧化鈣產品。該工藝方法的優(yōu)點是工藝簡單，操作方便，產品的缺陷是沒有除雜凈化工藝，所制得產品純度低。作方便，產品的缺陷是沒有除雜凈化工藝，所制得產品

30、純度低。答案解析21熱點題型二陌生無機物性質的綜合調查1.題型特點題型特點以元素化合物知識為載體，從素材情境中提取化學問題，將不同知識板以元素化合物知識為載體，從素材情境中提取化學問題，將不同知識板塊的內容整合和關聯(lián)進展命題。塊的內容整合和關聯(lián)進展命題。包括：物質及其變化的規(guī)范表達，物量變化時的定量關系、分析解釋、包括：物質及其變化的規(guī)范表達，物量變化時的定量關系、分析解釋、闡明理由、概括結論、物質的氧化性和復原性與電化學原理相關聯(lián)、溶闡明理由、概括結論、物質的氧化性和復原性與電化學原理相關聯(lián)、溶液中的粒子成分與平衡常數(shù)相關聯(lián)等。液中的粒子成分與平衡常數(shù)相關聯(lián)等。高考必備2.認識陌生物質的性質

31、的普通思緒認識陌生物質的性質的普通思緒特別提示認識陌生物質時要特別留意以下三點：特別提示認識陌生物質時要特別留意以下三點：(1)物量變化是復雜的、有條件的，但是可認識的，有規(guī)律的。物量變化是復雜的、有條件的，但是可認識的，有規(guī)律的。(2)概念、原理是嚴謹?shù)?，但不能僵化機械地套用。概念、原理是嚴謹?shù)模荒芙┗瘷C械地套用。(3)要擅長多角度、系統(tǒng)、辨證地看問題；擅長用要擅長多角度、系統(tǒng)、辨證地看問題；擅長用“分類與比較、分類與比較、“定定性與定量、性與定量、“宏觀與微觀、宏觀與微觀、“量變與量變、量變與量變、“普通與特殊等重普通與特殊等重要化學思想方法分析相關聯(lián)的問題。要化學思想方法分析相關聯(lián)的

32、問題。典例分析讀取信息：復原性電離方程式的規(guī)范表達：從物質分類確定電離情況解題指點根據(jù)化合價代數(shù)和等于0計算物質表示方法的規(guī)范表達：根據(jù)電子守恒計算氧化產物的化合價物質分類與性質判別：H3PO2是一元酸，判別其分類，再根據(jù)弱酸性，可知其水解顯堿解題指點化學方程式的規(guī)范表達：根據(jù)反響物和生成物以及電子守恒和質量守恒的原子即可寫出方程式解題指點解題指點電極反響式的規(guī)范表達：陽極本質是水電離的OH-放電產生O2解題指點解釋緣由：從離子運動、離子共存的角度分析解題指點緣由解釋：從知信息H3PO2的復原性，以及陽極產生氧化劑O2的角度解釋經(jīng)典精練1.銅是與人類關系親密的有色金屬。知：常溫下，在溶液中Cu

33、2穩(wěn)定，Cu易在酸性條件下發(fā)生反響：2Cu=Cu2Cu。大多數(shù)1價銅的化合物是難溶物，如Cu2O、CuI、CuCl、CuH等。(1)在新制Cu(OH)2懸濁液中滴入葡萄糖溶液，加熱生成不溶物的顏色為_，某同窗實驗時卻發(fā)現(xiàn)有黑色物質出現(xiàn)，這種黑色物質的化學式為_。磚紅色CuO解析葡萄糖是一個多羥基醛，能與新制解析葡萄糖是一個多羥基醛，能與新制Cu(OH)2懸濁液加熱反響生成懸濁液加熱反響生成磚紅色沉淀磚紅色沉淀Cu2O，假設加熱溫度過高，氫氧化銅受熱分解成黑色的氧化，假設加熱溫度過高，氫氧化銅受熱分解成黑色的氧化銅和水。銅和水。答案解析21(2)在CuCl2溶液中逐滴參與過量KI溶液能夠發(fā)生：a.2Cu24I=2CuI(白色)I2b.2Cu22Cl2I=2CuCl(白色)I2為順利察看到白色沉淀可以參與的最正確試劑是_(填字母)。A.SO2 B.苯C.NaOH溶液 D.乙醇21解析碘水是棕褐色的，會影響白色沉淀的察看，可以用苯把碘單質萃解析碘水是棕褐色的，會影響白色沉淀的察看，可以用苯把碘單質萃取出來，由于酒精與水以恣意比例混溶，因此不能作萃取劑。取出來，由于