氯化氫和鹽酸

1、氯化氫和鹽酸氯化氫和鹽酸 氯化氫的性質(zhì)氯化氫的性質(zhì) 無色有刺激性氣味的氣體。標準狀態(tài)下密度為1.00045克/升，熔點-114.80，沸點-85。在空氣中發(fā)白霧，溶于乙醇、乙醚，極易溶于水。實驗室中用水吸收時不得把導管口伸入水下，而要在導管口連接倒放的漏斗，使其邊緣緊貼水面以利吸收并防止倒吸。因HCl的沸點低，不易液化，若混入少量氯氣可用活性炭吸附掉易液化的C12。若Cl2中混入HCl則可用少量水或飽和食鹽水洗氣以除去溶解度甚大的HCl。干燥HCl氣不活潑，對鋅、鐵均無反應。其水溶液叫鹽酸，常用的濃鹽酸密度為l.18l.19克/厘米3(含HCl3638的溶液)相當于12摩/升左右。濃鹽酸是揮發(fā)

2、性強酸，加熱蒸發(fā)時則HCl逸出得比水多，致使?jié)舛认陆?，?0即不再下降，成為“恒沸點溶液”。鹽酸具有酸的通性。 1、物理性質(zhì) 氯化氫是無色有刺激性氣味的氣體。密度比空氣氯化氫是無色有刺激性氣味的氣體。密度比空氣大。易溶于水，在大。易溶于水，在0時，時，1體積水大約能溶解體積水大約能溶解500體積體積的氯化氫。氯化氫的水溶液叫鹽酸。的氯化氫。氯化氫的水溶液叫鹽酸。 易溶于水是氯化氫的突出性質(zhì)，這一性質(zhì)決定了氯化易溶于水是氯化氫的突出性質(zhì)，這一性質(zhì)決定了氯化氫：氫： （1）、在空氣中易形成白霧；）、在空氣中易形成白霧； （2）、不能用排水法收集；）、不能用排水法收集； （3）、尾氣處理時要用一倒扣

3、的漏斗；）、尾氣處理時要用一倒扣的漏斗； （4）、可以做）、可以做“噴泉噴泉”實驗。實驗。HCl堿溶液或水堿溶液或水倒吸倒吸吸收不完全吸收不完全防倒吸防倒吸 2、化學性質(zhì)氯化氫與鹽酸都可用氯化氫與鹽酸都可用HCl表示，但它們成分不同，性質(zhì)不同。將兩表示，但它們成分不同，性質(zhì)不同。將兩者列表比較如下：者列表比較如下： 注意：注意： 氯化氫與鹽酸關(guān)系極為密切，可相互氯化氫與鹽酸關(guān)系極為密切，可相互轉(zhuǎn)化轉(zhuǎn)化 物質(zhì)的化學性質(zhì)取決于構(gòu)成該物質(zhì)物質(zhì)的化學性質(zhì)取決于構(gòu)成該物質(zhì)的各種微粒的性質(zhì)。如鹽酸，由于的各種微粒的性質(zhì)。如鹽酸，由于HCl在在水中電離：水中電離： HClHCl 因此鹽酸的化學性質(zhì)就是因此鹽

4、酸的化學性質(zhì)就是H、Cl離子離子性質(zhì)的總和。性質(zhì)的總和。物理性質(zhì)物理性質(zhì)化學性質(zhì)化學性質(zhì)鹽酸鹽酸跟指示劑的反應跟指示劑的反應跟金屬的反應跟金屬的反應跟金屬氧化物的反應跟金屬氧化物的反應跟堿的反應跟堿的反應跟硝酸銀的反應跟硝酸銀的反應硫酸硫酸物理性質(zhì)物理性質(zhì)濃硫酸的特性濃硫酸的特性濃硫酸的稀釋濃硫酸的稀釋化學性質(zhì)化學性質(zhì)跟指示劑的反應跟指示劑的反應跟金屬的反應跟金屬的反應跟金屬氧化物的反應跟金屬氧化物的反應跟堿的反應跟堿的反應跟氯化鋇的反應跟氯化鋇的反應硝酸硝酸物理性質(zhì)物理性質(zhì)化學性質(zhì)化學性質(zhì)強氧化性強氧化性 HCl噴泉實驗噴泉實驗 將充滿將充滿HCl氣體的圓底燒瓶的塞子氣體的圓底燒瓶的塞子迅速

5、換成帶有玻璃和滴管（滴管里預先迅速換成帶有玻璃和滴管（滴管里預先吸入水）的塞子后，將燒瓶倒置，使玻吸入水）的塞子后，將燒瓶倒置，使玻璃管插入盛有石蕊溶液的燒杯中。擠壓璃管插入盛有石蕊溶液的燒杯中。擠壓滴管膠頭，使少量水進入燒瓶，可立即滴管膠頭，使少量水進入燒瓶，可立即看到燒杯里的溶液沿玻璃管噴入燒瓶，看到燒杯里的溶液沿玻璃管噴入燒瓶，形成美麗的噴泉。形成美麗的噴泉。 1、實驗原理： 這個實驗表明，這個實驗表明，HCl氣體極易溶于水。滴管中擠出氣體極易溶于水。滴管中擠出的少量水，可使的少量水，可使HCl氣體很快溶解，導致燒瓶內(nèi)壓強迅氣體很快溶解，導致燒瓶內(nèi)壓強迅速減少，燒杯中溶液在外壓作用下沿玻

6、璃管而速減少，燒杯中溶液在外壓作用下沿玻璃管而“噴入噴入”燒瓶，形成噴泉。燒瓶，形成噴泉。 2、規(guī)律：、規(guī)律： 凡是易溶于某液體的氣體都可用該液體做噴泉實驗。凡是易溶于某液體的氣體都可用該液體做噴泉實驗。例如，氨氣易溶于水，可用水做氨氣的噴泉實驗。例如，氨氣易溶于水，可用水做氨氣的噴泉實驗。CO2、SO2等氣體易溶于等氣體易溶于NaOH溶液，因此，它們用溶液，因此，它們用NaOH溶液溶液也可做噴泉實驗。也可做噴泉實驗。 3、噴泉實驗成敗關(guān)鍵：、噴泉實驗成敗關(guān)鍵： （1）、）、HCl氣體要收滿。由于是用排空氣法收集氣體要收滿。由于是用排空氣法收集HCl，為了保證收滿，收集時導氣管必須插入瓶底，瓶

7、口最好為了保證收滿，收集時導氣管必須插入瓶底，瓶口最好放一團棉花，防止空氣對流時使放一團棉花，防止空氣對流時使HCl濃度減少，同時收濃度減少，同時收集時間也盡量長一些。集時間也盡量長一些。 （2）、燒瓶收集氣體前要干燥。）、燒瓶收集氣體前要干燥。 （3）、燒瓶塞子的密封性要好。）、燒瓶塞子的密封性要好。鹽酸物理性質(zhì)：鹽酸物理性質(zhì)： 純凈的濃鹽酸是無色，有刺激性氣味和酸味的液體，純凈的濃鹽酸是無色，有刺激性氣味和酸味的液體，具有揮發(fā)性，有腐蝕性，濃鹽酸在空氣中會生成白霧。具有揮發(fā)性，有腐蝕性，濃鹽酸在空氣中會生成白霧。 工業(yè)品濃鹽酸常因含有雜質(zhì)而帶黃色。工業(yè)品濃鹽酸常因含有雜質(zhì)而帶黃色?；瘜W性質(zhì)

8、化學性質(zhì)：跟指示劑的反應跟指示劑的反應跟金屬的反應跟金屬的反應跟金屬氧化物的反應跟金屬氧化物的反應跟堿的反應跟堿的反應跟硝酸銀的反應跟硝酸銀的反應石蕊試液遇鹽酸變成紅色，酚酞試液遇鹽酸不變色。鹽酸跟鋅、鐵等金屬反應，鹽酸跟鋅、鐵等金屬反應，都能生成氫氣和相應的鹽。都能生成氫氣和相應的鹽。Zn+2HCl=ZnCl2+H2Fe+2HCl= FeCl2+H2可用于制備氫氣可用于制備氫氣Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O鹽酸跟金屬氧化物反應生成鹽酸跟金屬氧化物反應生成可溶性鹽，可以用來除銹?？扇苄喳}，可以用來除銹。Cu(OH)2+2HCl= CuCl2+2H2O利用鹽酸跟堿反應可以減少胃中

9、利用鹽酸跟堿反應可以減少胃中鹽酸的含量。鹽酸的含量。HCl+AgNO3= AgCl+HNO3 白色沉淀白色沉淀可用于檢驗可用于檢驗Cl-的存在。的存在。復分解反應復分解反應Cu(OH)2+2HClHCl+AgNO3CuCl2+2H2O=AgCl+HNO3= 像這類由兩種化合物相互交換成分，生成另像這類由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應，叫做外兩種化合物的反應，叫做 復分解反應復分解反應AB + CD = AD + CBA DA D A D A D A D AD復分解反應的特征復分解反應的特征AB + CD = AD + CBB CB CB CB CBC+ CB復分解反應的特征復分解反應的特征復分解反應發(fā)生的條件復分解反應發(fā)生的條件Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+