2018年魯教版九年級化學全冊同步導學：第九單元 第二節(jié) 第1課時 金屬與氧氣、酸的反應ppt課件

1、第九單元 金屬第1課時金屬與氧氣、酸的反響第九單元 金屬知識點一金屬與氧氣的反響知識點一金屬與氧氣的反響1.許多金屬在一定條件下都能與空氣中的氧氣發(fā)生化學反響，但許多金屬在一定條件下都能與空氣中的氧氣發(fā)生化學反響，但反響的難易和猛烈程度不同。反響的難易和猛烈程度不同。鎂條能在鎂條能在_中熄滅，鐵絲只能在中熄滅，鐵絲只能在_中熄滅，銅絲在中熄滅，銅絲在_的條件下才干和氧氣反響且不熄滅，金在的條件下才干和氧氣反響且不熄滅，金在_條件條件下也不和氧氣發(fā)生反響。下也不和氧氣發(fā)生反響?？諝饪諝庋鯕庋鯕饧訜峒訜岣邷馗邷?鋁和氧氣的反響鋁和氧氣的反響條件條件現(xiàn)象現(xiàn)象化學方程式化學方程式氧氣中、氧氣中、點燃點

2、燃劇烈燃燒劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的強光發(fā)出耀眼的強光，放熱放熱，生成生成_色固體色固體_空氣中、空氣中、常溫常溫表面顏色變暗表面顏色變暗_4Al3O2=2Al2O3白白留意留意鋁在空氣中與氧氣反響，其外表生成一層致密的氧化鋁鋁在空氣中與氧氣反響，其外表生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步被氧化，鋁具有很好的抗腐蝕性能。薄膜，從而阻止鋁進一步被氧化，鋁具有很好的抗腐蝕性能。探求點一金屬與氧氣反響探求點一金屬與氧氣反響 問題探求問題探求 是不是一切的金屬都能跟氧氣反響？它們與氧氣反響的條件和難易程是不是一切的金屬都能跟氧氣反響？它們與氧氣反響的條件和難易程度一樣嗎？度一樣嗎？ 思索交流思索交流

3、總結(jié)歸納總結(jié)歸納大多數(shù)金屬都能與氧氣大多數(shù)金屬都能與氧氣(或空氣或空氣)發(fā)生化合反響，但反響的難易和猛烈程發(fā)生化合反響，但反響的難易和猛烈程度不同。度不同。Mg、Al在常溫下就能與氧氣反響，在常溫下就能與氧氣反響，F(xiàn)e、Cu在常溫下不能與氧氣反響，但在常溫下不能與氧氣反響，但在高溫時能與氧氣反響，在高溫時能與氧氣反響，Au即使在高溫時不能與氧氣反響，從上述現(xiàn)實中能反映即使在高溫時不能與氧氣反響，從上述現(xiàn)實中能反映出金屬的活潑程度。出金屬的活潑程度。 繼續(xù)探求繼續(xù)探求 鋁在常溫下能與氧氣反響，那么為什么我們用的餐具有許多是用鋁制鋁在常溫下能與氧氣反響，那么為什么我們用的餐具有許多是用鋁制的？的？

4、思索交流思索交流 _總結(jié)歸納總結(jié)歸納 由于鋁能與空氣中的氧氣發(fā)生反響，其外表生成一層致密的氧化鋁薄由于鋁能與空氣中的氧氣發(fā)生反響，其外表生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁的進一步氧化，因此鋁具有很好的抗腐蝕性能。膜，從而阻止鋁的進一步氧化，因此鋁具有很好的抗腐蝕性能。中心一金屬與氧氣的反響中心一金屬與氧氣的反響例例1以下關(guān)于金屬與氧氣反響的說法中正確的選項是以下關(guān)于金屬與氧氣反響的說法中正確的選項是()A紅熱的鐵絲在空氣中能熄滅紅熱的鐵絲在空氣中能熄滅B各種金屬在常溫下都能與氧氣反響各種金屬在常溫下都能與氧氣反響C根據(jù)金屬與氧氣反響的難易程度，可以初步比較一些金屬的根據(jù)金屬與氧氣反響的難易程

5、度，可以初步比較一些金屬的 活動性活動性 D. 在較高溫度下能與氧氣反響的金屬，在常溫下也能與氧氣在較高溫度下能與氧氣反響的金屬，在常溫下也能與氧氣 反響反響C【方法點撥】多數(shù)金屬能與氧氣反響，但反響的難易和猛烈程度【方法點撥】多數(shù)金屬能與氧氣反響，但反響的難易和猛烈程度不同，這與金屬的活動性有關(guān)系：不同，這與金屬的活動性有關(guān)系：K、Ca、Na常溫下即可與氧氣常溫下即可與氧氣反響生成相應的氧化物；反響生成相應的氧化物；Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb在常溫下能在常溫下能被氧化，但難度逐漸變大；被氧化，但難度逐漸變大；Cu需求加熱才干與氧氣反響；需求加熱才干與氧氣反響；Hg、Ag加熱能與氧氣反

6、響，溫度過高生成的氧化物又會分解；加熱能與氧氣反響，溫度過高生成的氧化物又會分解；Pt、Au不能被氧化。不能被氧化。 解析解析 鐵絲只需在氧氣中才會熄滅；不活潑的金屬如金，在常溫下不能與鐵絲只需在氧氣中才會熄滅；不活潑的金屬如金，在常溫下不能與氧氣反響；在較高溫度下銅能與氧氣反響，但在常溫下兩者不發(fā)生反響。氧氣反響；在較高溫度下銅能與氧氣反響，但在常溫下兩者不發(fā)生反響。知識點二金屬與酸的反響知識點二金屬與酸的反響1.實驗探求實驗探求93 用砂紙打磨鐵絲、銅絲、鋅片，分別放入盛有用砂紙打磨鐵絲、銅絲、鋅片，分別放入盛有2 mL稀鹽酸稀鹽酸(10%)與稀硫酸與稀硫酸(10%)的試管中。的試管中。察

7、看景象，填表：察看景象，填表：反應物反應物反應現(xiàn)象反應現(xiàn)象反應速率反應速率反應的化學反應的化學方式方式稀鹽稀鹽酸或酸或稀硫稀硫酸酸鐵鐵緩慢緩慢反應反應,產(chǎn)生產(chǎn)生_,溶液溶液變?yōu)樽優(yōu)開色色較慢較慢FeH2SO4 =_+H2Fe2HCl =_H2氣泡氣泡淺綠淺綠FeSO4FeCl2稀鹽稀鹽酸或酸或稀硫稀硫酸酸銅銅無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象不反應不反應鋅鋅劇烈反應劇烈反應，產(chǎn)生大量產(chǎn)生大量_較快較快Zn2HCl =ZnCl2H2 _H2SO4 =ZnSO4H2氣泡氣泡Zn2.實驗結(jié)論實驗結(jié)論(1)能與鹽酸、稀硫酸反響的金屬有能與鹽酸、稀硫酸反響的金屬有_。(2)比較三種金屬分別與鹽酸、稀硫酸反響的難易和猛

8、烈程度，由比較三種金屬分別與鹽酸、稀硫酸反響的難易和猛烈程度，由易到難的順序是易到難的順序是_。 鐵、鋅鐵、鋅鋅、鐵、銅鋅、鐵、銅 情景展現(xiàn)情景展現(xiàn) 察看實驗，完成表格察看實驗，完成表格探求點二金屬與酸反響探求點二金屬與酸反響 問題探求問題探求 哪些金屬能與鹽酸反響？反響的猛烈程度如何？反響后生成了什么氣哪些金屬能與鹽酸反響？反響的猛烈程度如何？反響后生成了什么氣體？哪些金屬不能與鹽酸反響？據(jù)此，怎樣判別金屬的活動性？體？哪些金屬不能與鹽酸反響？據(jù)此，怎樣判別金屬的活動性？歸納提升歸納提升能與鹽酸、稀硫酸反響的金屬是能與鹽酸、稀硫酸反響的金屬是Mg、Zn、Fe，它們反響的猛烈程度依，它們反響的

9、猛烈程度依次是次是Mg Zn Fe。用燃著的小木條放在試管口點燃產(chǎn)生的氣體，看到氣體能熄。用燃著的小木條放在試管口點燃產(chǎn)生的氣體，看到氣體能熄滅，是氫氣。不能與鹽酸、稀硫酸反響的金屬是滅，是氫氣。不能與鹽酸、稀硫酸反響的金屬是Cu。金屬與鹽酸或稀硫酸能否反。金屬與鹽酸或稀硫酸能否反響，可反映金屬的活動性。能與鹽酸或稀硫酸反響的金屬比不能反響的金屬活潑。響，可反映金屬的活動性。能與鹽酸或稀硫酸反響的金屬比不能反響的金屬活潑。 思索交流思索交流 繼續(xù)探求繼續(xù)探求 經(jīng)過察看這些化學方程式，他能發(fā)現(xiàn)什么？經(jīng)過察看這些化學方程式，他能發(fā)現(xiàn)什么？ 歸納提升歸納提升 置換反響，一種單質(zhì)與一種化合物反響，生成

10、另一種單質(zhì)與另一種置換反響，一種單質(zhì)與一種化合物反響，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反響?；衔锏姆错?。 思索交流思索交流 中心二金屬與酸的反響中心二金屬與酸的反響例例2將盛有等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)稀硫酸的兩個燒杯，放在托將盛有等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)稀硫酸的兩個燒杯，放在托盤天平的左右兩盤上，調(diào)理至平衡，再向兩個燒杯中分別放入質(zhì)盤天平的左右兩盤上，調(diào)理至平衡，再向兩個燒杯中分別放入質(zhì)量相等的鐵和鋅，待反響停頓后量相等的鐵和鋅，待反響停頓后(不思索反響中水分揮發(fā)，不思索不思索反響中水分揮發(fā)，不思索空氣成分參與反響空氣成分參與反響)，請判別以下說法合理的是，請判別以下說法合理的是()A假設天平仍堅

11、持平衡，燒杯中的鐵一定沒有剩余假設天平仍堅持平衡，燒杯中的鐵一定沒有剩余B假設天平失去平衡，指針一定偏向放鋅的一邊假設天平失去平衡，指針一定偏向放鋅的一邊C反響后兩個燒杯中溶液的質(zhì)量都比反響前的溶液質(zhì)量減輕了反響后兩個燒杯中溶液的質(zhì)量都比反響前的溶液質(zhì)量減輕了D放鐵的一邊產(chǎn)生的氫氣一定比放鋅的一邊產(chǎn)生的氫氣多放鐵的一邊產(chǎn)生的氫氣一定比放鋅的一邊產(chǎn)生的氫氣多【答案】【答案】B【方法點撥】根據(jù)反響的化學方程式，可從酸過量和金屬過量兩【方法點撥】根據(jù)反響的化學方程式，可從酸過量和金屬過量兩個方面來分析。假設金屬過量，那么酸完全反響，由于氫氣的量個方面來分析。假設金屬過量，那么酸完全反響，由于氫氣的量

12、是由酸決議的，所以會產(chǎn)生一樣質(zhì)量的氫氣，此時天平平衡；假是由酸決議的，所以會產(chǎn)生一樣質(zhì)量的氫氣，此時天平平衡；假設酸過量，那么產(chǎn)生氫氣的量由金屬決議，常見金屬在質(zhì)量相等設酸過量，那么產(chǎn)生氫氣的量由金屬決議，常見金屬在質(zhì)量相等的情況下產(chǎn)生氫氣由多到少的順序為：鋁、鎂、鐵、鋅。的情況下產(chǎn)生氫氣由多到少的順序為：鋁、鎂、鐵、鋅。例例32021泰安泰安 現(xiàn)有等質(zhì)量甲、乙、丙三種金屬，分別放入三份現(xiàn)有等質(zhì)量甲、乙、丙三種金屬，分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一樣的足量稀硫酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反響時間溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一樣的足量稀硫酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反響時間的關(guān)系如圖的關(guān)系如圖921所示所示(知甲、乙、丙在生成物

13、中的化合價均為知甲、乙、丙在生成物中的化合價均為2)。那么以下說法中不正確的選項是。那么以下說法中不正確的選項是()A生成氫氣的質(zhì)量：甲生成氫氣的質(zhì)量：甲乙乙丙丙B相對原子質(zhì)量：乙相對原子質(zhì)量：乙丙丙甲甲C金屬活動性：乙金屬活動性：乙甲甲丙丙D耗費硫酸的質(zhì)量：甲耗費硫酸的質(zhì)量：甲乙乙丙丙 圖圖921B【方法點撥】涉及金屬與稀鹽酸、稀硫酸反響的圖像題，偏重于【方法點撥】涉及金屬與稀鹽酸、稀硫酸反響的圖像題，偏重于調(diào)查金屬的活動性、金屬的相對原子質(zhì)量、氫氣的質(zhì)量調(diào)查金屬的活動性、金屬的相對原子質(zhì)量、氫氣的質(zhì)量(或體積或體積)、溶液的質(zhì)量、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)等相關(guān)量的變化關(guān)系。解答這類題溶液的質(zhì)量、溶質(zhì)

14、的質(zhì)量分數(shù)等相關(guān)量的變化關(guān)系。解答這類題的關(guān)鍵是讀懂圖像本意，審清圖像內(nèi)涵。常需求用到以下規(guī)律：的關(guān)鍵是讀懂圖像本意，審清圖像內(nèi)涵。常需求用到以下規(guī)律：在溫度、金屬顆粒大小和稀酸溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的條件下，在溫度、金屬顆粒大小和稀酸溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的條件下，金屬的活動性越強金屬的活動性越強(金屬越活潑金屬越活潑)，生成氫氣的速率就越快；當，生成氫氣的速率就越快；當金屬的化合價一樣且酸足量時，對于一樣質(zhì)量的金屬，金屬的相金屬的化合價一樣且酸足量時，對于一樣質(zhì)量的金屬，金屬的相對原子質(zhì)量越大，生成的氫氣就越少。對原子質(zhì)量越大，生成的氫氣就越少。知識點三置換反響知識點三置換反響一種一種_與一種

15、與一種_反響，生成另一種反響，生成另一種_與另一與另一種種_的反響，叫作置換反響，可表示為的反響，叫作置換反響，可表示為ABCBAC。辨析辨析 反響類型反響類型 反應類型反應類型簡記簡記通式表示通式表示舉例舉例基本反基本反應類型應類型化合化合反應反應多變一多變一ABX4Al3O2 2Al2O3單質(zhì)單質(zhì)化合物化合物單質(zhì)單質(zhì)化合物化合物基本基本反應反應類型類型分解分解反應反應一變多一變多XAB 2H2O 2H2O2 置換置換反應反應單化換單化換單化單化ABCBACZnH2SO4=ZnSO4H2 復分解復分解反應反應雙交換雙交換，價不變價不變ABCDADCBFe2O36HCl=2FeCl33H2O 非基非基本反本反應類應類型型氧化氧化反應反應得氧得氧CH42O2 CO22H2O還原還原反應反應失氧失氧3COFe2O3 2Fe3CO2金屬與氧氣的反金屬與氧氣的反響響金屬的化學性質(zhì)金屬的化學性質(zhì)點點燃燃4Al+3O2=2Al2O3金屬與酸的反響金屬與酸的反響置換反置換反響響知識點知識點1金屬