高三化學(xué)專題復(fù)習(xí)資料

1、高三化學(xué)專題復(fù)習(xí)學(xué)案專題一物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類. - 2 -專題二化學(xué)用語和化學(xué)計量 .- 5 -專題三離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng). - 8 -專題四非金屬及其化合物 .-14-專題五金屬及其化合物 .-17-專題六物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律 .-22-專題七化學(xué)反應(yīng)與能量 .-28-專題八化學(xué)平衡 .-32-專題十電化學(xué)基礎(chǔ) .-42-專題十一有機(jī)化學(xué) .-47-專題十二化學(xué)實驗 .-51- 1 -專題一物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類【考綱展示】1.了解分子、原子、離子等概念的定義。了解原子團(tuán)的定義。2.理解物理變化和化學(xué)變化的區(qū)別和聯(lián)系。3.了解化學(xué)的主要特點(diǎn)是在原子、分子水平上認(rèn)識物質(zhì)。了解化學(xué)可以識別、

2、改變和創(chuàng)造分子。4.了解物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系。5.理解混合物與純凈物、單質(zhì)與化合物、金屬與非金屬的概念。6.理解酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系。7.了解電解質(zhì)的概念。了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。8.了解濁液、溶液和膠體都是常見的分散系。（ 1）溶液的含義，了解溶解度、飽和溶液的概念。（ 2）了解溶液的組成。理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念，并能進(jìn)行相關(guān)計算。（ 3）了解膠體的性質(zhì)（如丁達(dá)爾效應(yīng)、聚沉及電泳等） ，并能利用膠體的性質(zhì)解釋一些與膠體有關(guān)的簡單計算。 （不要求識記膠體粒子的帶電情況） ?！局R回扣】知識網(wǎng)絡(luò)金屬單質(zhì)非金屬（包括稀有氣體）氧化物純酸無凈機(jī)物物堿酸性氧化物堿

3、性氧化物兩性氧化物不成鹽氧化物根據(jù)酸根分為含氧酸、無氧酸根據(jù)電離出 H+ 數(shù)目分為一元酸、二元酸、多元酸根據(jù)電離程度分為強(qiáng)酸、弱酸根據(jù)溶解性可分為可溶性堿、微溶性堿和難溶性堿根據(jù)電離程度可分為強(qiáng)堿、弱堿根據(jù)電離出 OH 數(shù)目可分為一元堿、二元堿等根據(jù)陽離子可分為鈉鹽、鉀鹽等化鹽根據(jù)酸根分為硫酸鹽、硝酸鹽等根據(jù)組成可分為正鹽、酸式鹽、復(fù)鹽等合根據(jù)成鹽的酸堿性可分為強(qiáng)酸弱堿鹽、弱酸強(qiáng)堿鹽等物物質(zhì)烷烴烴烯烴有炔烴機(jī)芳香烴物醇、酚烴的醛、酮衍生羧酸、酯物鹵代烴混合物要點(diǎn)掃描一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)概念理解的易錯點(diǎn)1.電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。2.有些電解質(zhì)只能在水溶液里導(dǎo)

4、電，如共價型電解質(zhì)HCl 、H SO等，因為液態(tài)HCl 、 H2SO 不244導(dǎo)電；離子型電解質(zhì)，如NaHCO 3、 CaCO3、 BaCO 3 等，因為這些物質(zhì)不存在熔融態(tài)。3.判斷一種化合物是電解質(zhì)還是非電解質(zhì)，要看起導(dǎo)電作用的離子是否是由該物質(zhì)自身電離出來的。如 SO2、 NH 3 的水溶液能導(dǎo)電，但導(dǎo)電離子分別是H+、 HSO 3、 NH 4+、 OH，不是由 SO2、- 2 -NH3本身電離出來，所以SO 、NH均為非電解質(zhì)。234.電解質(zhì)的導(dǎo)電性與電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)無關(guān)。溶液導(dǎo)電性的強(qiáng)弱取決與溶液中自由移動離子濃度的大小。5.原子是化學(xué)變化中最小的微粒，化學(xué)反應(yīng)不涉及原子

5、核，化學(xué)變化的實質(zhì)是原子的重新組合，核聚變、核裂變都不屬于化學(xué)變化。同素異形體的轉(zhuǎn)化屬于化學(xué)變化，但不屬于氧化還原反應(yīng)。二、膠體及其性質(zhì)的知識點(diǎn)1.膠體的本質(zhì)特征：分散質(zhì)微粒直徑的大小在1100nm 之間，而不是丁達(dá)爾效應(yīng)。2.煙、霧、云、蛋白質(zhì)溶液、淀粉溶液、煙水晶、有機(jī)玻璃等都是膠體，都具有膠體的性質(zhì)。3.膠體粒子由于吸附作用可能會帶電荷，但膠體是電中性的?！緹狳c(diǎn)透視】熱點(diǎn)題型【典例】 下列說法正確的是（）A.SiO 2 是酸性氧化物，能與NaOH 溶液反應(yīng)B.Na 2O、 Na2O2 的組成元素相同，與CO2 反應(yīng)的產(chǎn)物相同C.CO 、 NO、 N2O 都是大氣污染物，在空氣中都能穩(wěn)定存

6、在D. 新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分震蕩后溶液呈紅色熱點(diǎn)預(yù)測【典例】 下列敘述正確的是（）A. 在乙酸鈉溶液中通入CO2 可制備乙酸B. 鈉在純氧中燃燒生成Na2O，在空氣中生成Na2O2C. 在沸水中滴入飽和FeCl3 溶液可制備Fe（OH ） 3 膠體D. 過量的 CO2 通入 CaCl 2 溶液中可生成可溶性的Ca（ HCO 3） 21.下列變化過程屬于化學(xué)變化的是（）A. 激光法蒸發(fā)石墨得到C60B. 滲析法凈化氫氧化鐵膠體C. 紫色的石蕊試液通過活性炭后變成無色D. 用鉑絲蘸取 NaCl 溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)2.磁流體是電子材料的新秀，它既有固體的磁性，又具有液體的流

7、動性。制備時將等物質(zhì)的量的 FeSO4 和 Fe2(SO4)3 溶液混合，滴入稍過量的氫氧化鈉溶液，隨后加入油酸鈉溶液，即可生成黑色的分散質(zhì)粒子直徑為5.536nm 的磁流體。下列說法正確的是（）A. 所得的分散系屬于溶液B. 所得的分散系中分散質(zhì)為 Fe2O3C. 當(dāng)一束強(qiáng)可見光通過該分散系時會出現(xiàn)光亮的“通路 ”D. 該分散系不穩(wěn)定3.下列分類標(biāo)準(zhǔn)和分類結(jié)果不科學(xué)的是（）選項分類目標(biāo)分類標(biāo)準(zhǔn)分類結(jié)果A化學(xué)反應(yīng)有無離子參加或生成離子反應(yīng)和非離子反應(yīng)B有無單質(zhì)參加或生成氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)C化學(xué)物質(zhì)分散質(zhì)粒子大小膠體、溶液和濁液D化合物水溶液或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電電解質(zhì)和非電解質(zhì)4.下列

8、敘述錯誤的是（）A. 鋼化玻璃和普通玻璃的成分不同B. “地溝油 ”危害健康，其主要成分是油脂C. 華裔科學(xué)家高錕因 “有關(guān)光在纖維中的傳輸以用于光學(xué)通訊方面”的成就而獲得 2009 年諾貝爾- 3 -物理學(xué)獎，此處的纖維成分是二氧化硅D. 合金的某些性能與組成其純金屬的這些性能不同5.下列對氧化物性質(zhì)和用途的推斷正確的是（）23是兩性氧化物，既能與所有酸反應(yīng)，又能與所有堿反應(yīng)A.Al O222都能與水化合生成酸B.CO、 SO、 NOC.SiO 2 是酸性氧化物，與水反應(yīng)可以制備硅酸X222不是堿性氧化物，是過氧化物D.Na O是堿性氧化物， NaO6.純凈物 X 、Z、P、Q 轉(zhuǎn)化關(guān)系如右

9、圖所示 （圖中某些生成物已略去） ，氣體 P物質(zhì) X 與 P 之間的反應(yīng)不在溶液中進(jìn)行，通常狀況下P 為氣體，下列說化合物 ZH 2O法不正確的是（）化合物 QA.P 可能使帶火星的木條復(fù)燃B. 若 X 為短周期元素的單質(zhì)，則P 既可能為單質(zhì)也可能為化合物C. 化合物 Q 只可能是堿D.X 既可能為金屬單質(zhì)，也可能為非金屬單質(zhì)7.用數(shù)軸表示化學(xué)知識，并按某種共性對化學(xué)物質(zhì)進(jìn)行分類，有簡明易記的效果。例如，根據(jù)物質(zhì)溶解度的大小，將物質(zhì)分為易溶、可溶、微溶、難溶，利用數(shù)軸的分類法可將其表示為難溶微溶可溶易溶0.01110根據(jù)這一分類法請回答：（ 1）將 PH 與溶液的酸堿性的關(guān)系粗略地表示在數(shù)軸上

10、：。（ 2）某化學(xué)興趣小組欲研究 H2SO4、KCl 、 Na2SO3、Na2CO3、NaCl 、 NaOH 的性質(zhì)，對于如何研究，他們設(shè)計了兩種研究方案：方案 I：將它們按照酸、堿、鹽分類，然后分別溶于水得到溶液，進(jìn)行實驗。方案：將它們按照鈉鹽、鉀鹽和其他化合物進(jìn)行分類，然后分別溶于水得到溶液，進(jìn)行實驗。根據(jù)實驗方案I 進(jìn)行分類時，經(jīng)實驗測得KCl 、 NaCl 溶液的 PH 等于 7,H2SO4溶液的 PH 小于 7， Na2SO3、Na2CO3、 NaOH 溶液的 PH 大于 7。由此有些同學(xué)按分類法思想把Na 2SO3、 Na2CO3與 NaOH 都劃分為堿類是否合理？為什么？。在方案

11、 I 中，某同學(xué)發(fā)現(xiàn)鹽類物質(zhì)中的KCl 、 NaCl 兩種物質(zhì)，它們在與其他物質(zhì)混合時現(xiàn)象相同，無法區(qū)分，你能設(shè)計一種簡單的方法區(qū)分這兩種物質(zhì)嗎？。在方案 II 中，三種鈉鹽用其他化合物中的可加以區(qū)分，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為。該興趣小組中的一位同學(xué)認(rèn)為，還可以根據(jù)是否含有鈉元素將上述六種物質(zhì)分為Na2SO3、Na2CO3、 NaCl 、 NaOH 和 H 2SO4、 KCl 兩類。在用 H 2SO4 鑒別四種含鈉元素的物質(zhì)時， Na2SO3和Na2CO3 很容易得到了區(qū)分，但鑒別NaCl和 NaOH 時卻陷入了困境，你能幫助他解決這一難題嗎？。8.中學(xué)中常見的某反應(yīng)的化學(xué)方程式為A+B C+D

12、+H 2 O（未配平，反應(yīng)條件略去） 。請回答下列問題：（ 1）若 A 是鐵， B 是稀硝酸（過量）且A 可溶于 C 溶液中。則 A 與 C 反應(yīng)的離子方程式為。（2）若 C、D 為氣體，且都能使澄清石灰水變渾濁，則上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為。- 4 -（ 3）若 C 是無色刺激性氣味的氣體，其水溶液顯弱堿性，C 能發(fā)生催化氧化反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。（ 4）當(dāng) D 為氯堿工業(yè)的主要原料，C 是造成溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w之一，則上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為。專題二化學(xué)用語和化學(xué)計量【考綱展示 】1.熟記并正確書寫常見元素的名稱、符號、離子符號2.熟悉常見元素的化合價。能根據(jù)化合價正確書寫化學(xué)式（分子式

13、），或根據(jù)化學(xué)式判斷化合價。3.了解原子結(jié)構(gòu)示意圖、分子式、結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡式的表示方法。4.了解相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量的定義，并能進(jìn)行相關(guān)計算。5.理解質(zhì)量守恒定律的含義。6.能正確書寫化學(xué)方程式，并能進(jìn)行相關(guān)計算。7.了解物質(zhì)的量的單位 摩爾（ mol ），摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度、阿伏伽德羅常數(shù)的含義。8.根據(jù)物質(zhì)的量與微粒（分子、原子、離子等）數(shù)目、氣體摩爾體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）之間的相互關(guān)系進(jìn)行相關(guān)計算。9.了解溶液的組成，理解溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念，并能進(jìn)行相關(guān)計算。【知識回扣】知識網(wǎng)絡(luò)元素的描述元素的名稱、（離子）符號、化合價原子的描述原子結(jié)構(gòu)示意圖描述用語分子的描述結(jié)

14、構(gòu)式、分子式和結(jié)構(gòu)簡式化學(xué)用語與化學(xué)計量方程式的描述化學(xué)方程式和離子方程式計量基礎(chǔ)相對原子（分子）質(zhì)量計量用語化學(xué)方程式和離子方程式摩爾質(zhì)量計量方法（以 “ 物質(zhì)的量 ”阿伏伽德羅常數(shù)為基礎(chǔ)的計量用語）氣體摩爾體積物質(zhì)的量濃度物摩爾質(zhì)量化學(xué)計算質(zhì)物質(zhì)的量濃度溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶解度的量根據(jù)化學(xué)方程式計算其他計算要點(diǎn)掃描一、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制- 5 -1.容易遺忘的實驗儀器：托盤天平、量筒、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管、燒杯、藥匙。2.容易遺忘的實驗步驟：計算 稱量（量?。?溶解（稀釋） 轉(zhuǎn)移 定容 搖勻 倒出裝瓶。3.容易忘記的容量瓶使用方法（ 1）容量瓶使用的第一步操作是檢查是否漏水（簡稱“

15、查漏 ”）。 “查漏 ”的方法是：向容量瓶中加入適量水，蓋好瓶塞，右手食指頂住瓶塞左手托住瓶底，將容量瓶倒轉(zhuǎn)過來看瓶口處是否有水滲出，若沒有將容量瓶正立，將瓶塞旋轉(zhuǎn)180 度，重復(fù)上述操作，如果瓶口處仍無水滲出，則此容量瓶不漏水。若漏水，可以在瓶塞涂點(diǎn)凡士林。（ 2）要選擇規(guī)格合適的容量瓶。常見容量瓶的規(guī)格有： 50mL 、 100mL 、 250mL 、 500mL 、 1000mL 幾種。如配制溶液時明確知道所需容量瓶規(guī)格，則需將容量瓶規(guī)格一并答上。根據(jù)所配制溶液的體積，選擇合適的容量瓶，如配置 480mL 某濃度溶液，則需選用 500mL 容量瓶。不能用容量瓶直接溶解固體溶質(zhì)，也不能用于

16、稀釋溶液。容量瓶不能用作反應(yīng)容器，也不能用于長期貯存溶液。4.容易忘記的注意事項（ 1）如下圖所示：用玻璃棒引流時，玻璃棒末端應(yīng)插入到刻度線以下，且玻璃棒靠近容量瓶口處不能接觸瓶口。玻璃棒不能觸及瓶口（ 2）在使用容量瓶過程中，如需要移動容量瓶，手應(yīng)握在瓶頸刻度線以上，以免瓶內(nèi)液體因受熱而發(fā)生體積變化，導(dǎo)致溶液濃度不準(zhǔn)確。（ 3）定容搖勻后，液面低于刻度線，不能再滴加蒸餾水。5.容易混淆的誤差分析進(jìn)行誤差分析的依據(jù)是c= nm，根據(jù)公式，分析各個量的變化，判斷可能產(chǎn)生的誤差。V MV（ 1）測定結(jié)果偏高的的是：砝碼生銹，m 偏大，結(jié)果偏高；定容時溶液溫度高；用量筒量取液體時，仰視讀數(shù)；定容時俯

17、視容量瓶刻度線讀數(shù)。（ 2）測定結(jié)果偏低的是：稱量時固體溶質(zhì)與砝碼位置放反而又使用游碼；未洗滌燒杯及玻璃棒，使 n 減小，濃度偏低；定容時溶液溫度過低；稱量易吸水物質(zhì)時稱量時間過長；稱量不干燥的物質(zhì)；用量筒量取液體時，俯視讀數(shù)；溶液在溶解、稀釋、轉(zhuǎn)移、定容和搖勻的過程中有液體濺出；定容時，滴加蒸餾水超過刻度線，再用膠頭滴管吸出；定容搖勻后，液面低于刻度線，再滴加蒸餾水至刻度線。（ 3）測量結(jié)果無影響的是：容量瓶內(nèi)有少量水；定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線。二、化學(xué)計算常用技巧1.關(guān)系式法：對于多步進(jìn)行的連續(xù)反應(yīng)，盡管每一步反應(yīng)都是獨(dú)立的（反應(yīng)條件和設(shè)備可能不同）但前一個反應(yīng)的生成物是后一個反應(yīng)的反

18、應(yīng)物，可根據(jù)中間產(chǎn)物的傳遞關(guān)系，找出原料和最終產(chǎn)物的關(guān)系式。利用關(guān)系式進(jìn)行計算時要特別注意原料中的某些元素是否都轉(zhuǎn)入了產(chǎn)物中，中間產(chǎn)物參與的反應(yīng)中是否又有原始產(chǎn)物參與，不可盲目地根據(jù)起始物和產(chǎn)物中的原子守恒關(guān)系直接得出關(guān)系式。2.差量法： 根據(jù)化學(xué)變化前后物質(zhì)的量發(fā)生的變化，找出所謂的 “理論差值 ”。這個差值可以是質(zhì)- 6 -量、氣體的體積、壓強(qiáng)、物質(zhì)的量、反應(yīng)過程熱量的變化等，該差值的大小與參與反應(yīng)的物質(zhì)的有關(guān)量成正比，借助這種比例關(guān)系，可解決一些量變的計算題。3.守恒法：化學(xué)中的守恒有氧化還原反應(yīng)電子守恒、溶液中的正負(fù)電荷守恒、連續(xù)反應(yīng)中的原子守恒等。4.極值法：極限法是一種極限思維方法

19、，這種方法是通過極端假設(shè)，在題目給定的條件范圍內(nèi)取最大值和最小值，然后在最大值與最小值之間找出合適的選項。這種方法最適合解答選擇性的計算題。5.討論法：適用于多個變量的計算題，方法是根據(jù)題目已知信息，列出關(guān)于要求的問題的關(guān)系式（可能有多個變量，一般為兩個） ，然后根據(jù)化學(xué)的實際意義討論，設(shè)一個變量為實際的數(shù)值來討論另外的變量。三、阿伏伽德羅定律及其推論可利用理想氣體狀態(tài)方程PV=nRT 、 m 、n= m 等推導(dǎo)。VM【熱點(diǎn)透視】熱點(diǎn)題型【典例 1】設(shè) NA 是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）A.1molAl3+含有的核外電子數(shù)為 3NAB.1molCl2 與足量的鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子

20、數(shù)為3NAC.10LpH=1 的硫酸溶液中含有的 H+離子數(shù)為2NAD.10LpH=13 的 NaOH 溶液中含有的 OH- 離子數(shù)為 NA【典例 2】下列有關(guān)化學(xué)用語能確定為丙烯的是（）熱點(diǎn)預(yù)測【預(yù)測 1】設(shè) NA 是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）A.1.6gNH 2和 2.3gNa+所含的電子數(shù)均為N AB.0.4molFe 與 0.8molHNO3（稀）反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.8NAC.1L0.1mol-1243溶液中， Al3+的數(shù)目為 0.2N AL· Al（SO ）D.T 時， PH=6 的純水中，含 106N A 個 OH 【預(yù)測 2】下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的表述正

21、確的是（）A 次氯酸的電子式B C14 原子： 147CC乙烯的比例模型：D鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖：+1128 1【直擊高考】1. N A 為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述錯誤的是（）A 18gH O 中含的質(zhì)子數(shù)為10NA2B 標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 11.2L 苯中含碳原子的個數(shù)為3 N AC 46gNO 2 和 N2O4 混合氣體中含有原子總數(shù)為3N AD 1 mol Na 與足量 O2反應(yīng)，生成 Na O 和 NaO的混合物，鈉失去NA個電子222- 7 -121 和 bmol·L 1 的氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，且知2a=b，則下列推2.若以 和 分別表示濃度為 amol ·L斷正確的是（）A

22、. 21=2B.1=22C. 21 2D.1 2 213.有硫酸鎂溶液 500mL ，其密度為1.20g mL· 1，其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是4.8% ，則有關(guān)溶液的說法不正確的是（）A. 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 24.0%B. 溶液的物質(zhì)的量濃度為12.4mol L·C. 溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為1 40D. 硫酸根離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.2%4.關(guān)于容量瓶的四種說法中，正確的是（ ）使用之前要檢查是否漏水；不能代替燒杯用于物質(zhì)溶解是配制準(zhǔn)確濃度溶液的儀器；不能作為制備氣體的發(fā)生裝置A. B.C.D. 5.下列敘述正確的是（）A. 相同條件下， N 2 和 O2 的混合氣體與等體積的N

23、2 所含有的原子數(shù)相等。B. 等物質(zhì)的量的甲基（ CH3）與氫氧根（ OH ）所含電子數(shù)相等C. 常溫常壓下， 28gCO 與 22.4LO 2 所含分子數(shù)相等D.16gCH 4 與 18gNH 4+所含質(zhì)子數(shù)相等6.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下將 VL 氨氣溶解在 1L水中（水的密度近似為1 g·mL 1），所得溶液的密度為 1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1）g·mL，物質(zhì)濃度為 c mol ·L，則下列關(guān)系中不正確 的是（A. =（17V+22400 ） /（ 22.4+22.4V ）B. =17c/1000C. =17V/（17V+ 22400 ）D.c =1000V /（ 17V+224

24、00 ）7.碳酸銅和堿式碳酸銅Cu 2（ OH） 2CO3 均可溶于鹽酸轉(zhuǎn)化為氯化銅。在高溫條件下兩種化合物 1均能分解生成氧化銅。溶解28.4g 的上述混合物，消耗1.0 mol ·L鹽酸 500mL 。灼燒等量的上述混合物，得到的氧化銅的質(zhì)量為（）A.15gB.20gC.30gD.35g8.一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100mL3.00 mol ·L 1 的 NaOH溶液（密度為 1.12g·mL 1）恰好完全吸收，測得溶液中含有NaClO 的物質(zhì)的量濃度為 0.500 mol ·L 1。（ 1） NaOH 溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。（ 2）所得溶

25、液中NaCl 的物質(zhì)的量為mol 。（ 3）所用氯氣和參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量之比為n（Cl 2 ） n（ H2） =。專題三離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)【考綱展示】1.了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件。2.了解常見離子的檢驗方法。3.能正確書寫離子方程式。4.了解氧化還原反應(yīng)的基本概念及本質(zhì)。5.了解常見的氧化還原反應(yīng)。6.能正確書寫化學(xué)方程式?！局R回扣】知識網(wǎng)絡(luò)- 8 -概念：在溶液中（或熔融狀態(tài)下）有離子參加的反應(yīng)離子非氧化還原反應(yīng)堿性氧化物與酸反應(yīng)酸性氧化物與堿反應(yīng)類型離子互換反應(yīng)（生成氣體、沉淀或弱電解質(zhì)）離子置換反應(yīng)（金屬和非金屬單質(zhì)的相對活潑）反應(yīng)離子氧化還原反應(yīng)一般離子氧化還

26、原反應(yīng)本質(zhì)：反應(yīng)中某些離子濃度的減小離子方程式：用實際參加反應(yīng)離子表示化學(xué)反應(yīng)的式子表寫：寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式離示書寫 拆：將易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式子方方法 刪：將不參加反應(yīng)的離子從方程式中刪去反法查：檢查方程式兩端各元素的原子個數(shù)和電荷數(shù)是否相等應(yīng)意義：不僅表示一定物質(zhì)間的某個反應(yīng)，而且還能表示同一類反應(yīng)和發(fā)生條件：生成難溶、難電離、易揮發(fā)的物質(zhì)或發(fā)生氧化反應(yīng)氧實質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）化還有特征：反應(yīng)前后元素的化合價有變化原關(guān)還原性化合價升高反氧概被氧化應(yīng)念化還原劑氧化反應(yīng)氧化產(chǎn)物還反應(yīng)物產(chǎn)物原氧化劑還原反應(yīng)還原產(chǎn)物反被還原應(yīng)氧化性化合價降低有關(guān)計算：關(guān)鍵是根據(jù)氧化劑得電

27、子總數(shù)等于還原劑失電子總數(shù)列出守恒關(guān)系式求解要點(diǎn)掃描一、高頻離子方程式掃描下列離子方程式在高考中有極高的重現(xiàn)率，請熟記。1.強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的反應(yīng)（如鹽酸和澄清石灰水）： H+OH =H 2O2.小蘇打溶液和醋酸溶液反應(yīng)：HCO3+CH COOH=H2O+CO +CH COO3233.醋酸和 KOH 、NaOH 溶液反應(yīng)：CH 3COOH+ OH = H 2O+CH 3COO4.碳酸鈣和醋酸： CaCO3+2CH 3COOH=H 2O+CO 2 +2CH3COO +Ca2+5.用碳酸鈉吸收少量二氧化硫：2CO32 +SO2+H 2O=SO32+2HCO 36.用氨水吸收少量二氧化硫：2NH322=S

28、O32+2NH4+2·H O+SO+H O7.用氨水吸收足量二氧化硫：NH 3·H2O+SO 2 =HSO 3+NH+48.醋酸中加入氨水： NH323COOH =CH3COO+NH4+2·H O+CH+H O9.三氯化鐵、硝酸鐵溶液中加入足量氨水：Fe3+ +3NH 3·H2O=Fe（ OH）3 +3NH 4 +10 氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：Al （ OH） 3+3H +=Al 3+3H 2O11.過量二氧化碳通入偏鋁酸鈉溶液中：AlO 2+CO 2+2H 2O=Al （ OH ）3+HCO 312.硫酸鋁溶液與偏鋁酸鈉溶液反應(yīng)：3AlO2+ Al3+2（

29、OH）3+6H O=4Al13.硫酸鋁溶液與小蘇打溶液反應(yīng)：Al3+3HCO=Al （ OH） +3CO33214.偏鋁酸鈉溶液中加入過量鹽酸：AlO+=Al3+2H 2O2 +4H15.AlCl3溶液中滴加氨水至過量：Al3+3234+3NH·H O=Al （ OH ） + 3NH16.次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳：ClO +CO 2+H2O=HClO+HCO 317.碳酸鎂溶于硝酸、硫酸、鹽酸等強(qiáng)酸中：MgCO 3+2H+2+=CO 2 +Mg18.二氧化碳通入碳酸鈉溶液中：CO32+CO223+H O=2HCO- 9 -19.小蘇打溶液和燒堿溶液反應(yīng)：OH+HCO3= CO3

30、22+H O20.硫酸鎂溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2+2OH +SO 42 +Mg 2+=Mg （OH ） 2 +BaSO421.碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：Ca2+2HCO 3+2OH =CaCO 3 + CO32+2H 2O22.碳酸氫鈣溶液中跟硝酸、鹽酸反應(yīng)：HCO+=H O+CO 3+H2223.澄清石灰水與少量小蘇打溶液反應(yīng)：Ca2+HCO332+OH= CaCO +HO24.等體積等物質(zhì)的量濃度的Ba（OH ） 2 與 NaHCO 3 溶液反應(yīng)：2+HCO= BaCO +HOBa +OH33225.等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液反應(yīng)：Ba 2+2OH +

31、 NH 4+HCO 3= BaCO 3 + NH3·H2O+H 2O26.鈉與水的反應(yīng)： 2Na+2H 2O=2Na +H 2+2OH 27.鋁遇氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2Al+2H2O+2OH=2AlO2+3H228.碘化鉀溶液與適量溴水反應(yīng)：22Br +2I=I +2Br29.將氯氣通入足量溴化亞鐵溶液中：Cl 2 +2Fe2+=2Fe3+2Cl 30.足量氯氣通入溴化亞鐵溶液中：3Cl2+4Br +2Fe2+=2Fe3+6Cl +2Br 231.氯氣通入氫氧化鈉溶液中：2=Cl+ClO2OCl +2OH+H32.氯氣通入水中： Cl 2+ H 2O=Cl +HClO+ H +33.銅

32、片插入硝酸銀溶液中：Cu+2Ag +=Cu2+2Ag34.過量鐵粉與氯化鐵溶液反應(yīng)： Fe+2Fe3+=3Fe2+35.用 FeCl3 溶液腐蝕電路板： Cu+2Fe3+=2Fe2+Cu 2+36.銅與稀硝酸反應(yīng)： 3Cu+8H + +2NO3 =3Cu2+2NO +4H2O37.銅與濃硝酸反應(yīng)： Cu+4H+2NO3=Cu2+2+2NO +2HO38.2+4H+2Cl222+實驗室制氯氣： MnO2H O+Cl+Mn39.硫酸亞鐵溶液與稀硫酸、雙氧水混合：2+O +2H+3+2Fe +H2=2Fe +2H O2240.硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Si+2OH2322+H O=SiO+2H 41.用

33、碳棒作電極電解氯化鈉飽和溶液：2Cl+2H 2O電解Cl 2 +H2 +2OH42.Fe3+SCN = Fe（ SCN） 2+或 Fe3+ +3SCN = Fe（ SCN）343.3溶液制Fe（OH ）33+23（膠體） +3 H+向沸水中加入飽和 FeCl膠體： Fe+3H OFe（ O H）44.醋酸鈉溶于水：CH3COO23+H OCH COOH+OH45.氯化銨溶于水：NH4+2+32+H OH+ NH·H O二、離子共存中需要注意的幾個問題1.NO 3 只有在酸性條件下才具有強(qiáng)氧化性，ClO 具有強(qiáng)氧化性。2.能發(fā)生徹底水解的陽離子和陰離子在溶液中不能大量共存。如Al 3

34、與 CO32、HCO 3、HS 、S2、 AlO 2 、 ClO 等不能大量共存。3.注意離子共存題目的附加條件（ 1）無色透明溶液。（ 2）由水電離的氫離子、氫氧根離子濃度（ 3）與 Al 反應(yīng)生成 H 2 的溶液。（ 4）使指示劑呈現(xiàn)某種顏色（ 5）如 “一定 ”、 “可能 ”等。解題時可采用淘汰法。三、離子檢驗、推斷過程中需要注意的問題1.在進(jìn)行離子推斷時，應(yīng)注意的答題模式是：操作 現(xiàn)象 結(jié)論。-10-2.注意檢驗實驗是連續(xù)實驗還是并列實驗，若為連續(xù)實驗，應(yīng)注意前面加入試劑對后面實驗的影響。四、氧化還原反應(yīng)計算的核心是得失電子守恒，這是氧化還原反應(yīng)計算列等式的依據(jù)。在涉及被氧化（或被還原）的計算時，還應(yīng)注意參加反應(yīng)的物質(zhì)的量與被氧化（或被還原）的關(guān)系。在答題過程中遇到有關(guān)氧化還原反應(yīng)計算時，先優(yōu)考慮電子守恒?！緹狳c(diǎn)透視】熱點(diǎn)題型【典例 1】下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A. 苯酚與碳酸鈉溶液的反應(yīng)B. 等體積、等濃度的 Ca（ HCO 3）2 溶液和 NaOH 溶液混合Ca2 +