硫及其化合物(修改)

1、第四單元第四單元第第4 4講講 硫及其化合物硫及其化合物 考綱要求考綱要求1掌握氧族元素性質(zhì)的相似性和遞變規(guī)律。掌握氧族元素性質(zhì)的相似性和遞變規(guī)律。2掌握氧族元素性質(zhì)遞變與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。掌握氧族元素性質(zhì)遞變與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。3掌握氧族元素與鹵族元素相似性、差異性及其原因掌握氧族元素與鹵族元素相似性、差異性及其原因.4通過氧族元素的學習，使學生進一步理解和認識通過氧族元素的學習，使學生進一步理解和認識“族族”的含義的含義 5. 通過氧族與鹵族性質(zhì)的比較，培養(yǎng)學生分析、總結(jié)通過氧族與鹵族性質(zhì)的比較，培養(yǎng)學生分析、總結(jié)、歸納知識的能力，進一步發(fā)展學生的思維能力。、歸納知識的能力，進一步發(fā)展學生的思

2、維能力。6. 掌握硫的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)；了解硫的存在和用掌握硫的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)；了解硫的存在和用途。途。 命題規(guī)律命題規(guī)律n本內(nèi)容在高考試題中常以選擇題、推斷題、討論本內(nèi)容在高考試題中常以選擇題、推斷題、討論式計算題及硫極其化合物的轉(zhuǎn)變、性質(zhì)、制取等式計算題及硫極其化合物的轉(zhuǎn)變、性質(zhì)、制取等知識進行直接或綜合性考查。單純測試元素及化知識進行直接或綜合性考查。單純測試元素及化合物知識，主要以選擇題為主難度不大，重在檢合物知識，主要以選擇題為主難度不大，重在檢查對基本性質(zhì)的掌握程度。由于硫是一種重要的查對基本性質(zhì)的掌握程度。由于硫是一種重要的非金屬元素，硫及其化合物與其他元素及其化合非金屬元

3、素，硫及其化合物與其他元素及其化合物有密切的聯(lián)系，且與氧化還原、離子方程式等物有密切的聯(lián)系，且與氧化還原、離子方程式等知識綜合考查，成為綜合推斷及綜合實驗命題的知識綜合考查，成為綜合推斷及綜合實驗命題的熱點。熱點。命題趨勢命題趨勢n由于硫及其化合物間的轉(zhuǎn)化多以氧化還原為主，由于硫及其化合物間的轉(zhuǎn)化多以氧化還原為主，與其他各主族元素聯(lián)系密切，所以今后命題的與其他各主族元素聯(lián)系密切，所以今后命題的熱點仍是以氧化還原反應為知識內(nèi)容，以環(huán)境熱點仍是以氧化還原反應為知識內(nèi)容，以環(huán)境保護、化工生產(chǎn)為背景編制一些綜合性較強的保護、化工生產(chǎn)為背景編制一些綜合性較強的推斷題、實驗題，綜合考查物質(zhì)的性質(zhì)，考查推斷

4、題、實驗題，綜合考查物質(zhì)的性質(zhì)，考查學生分析問題、解決問題的能力，增強考生的學生分析問題、解決問題的能力，增強考生的環(huán)境保護意識。環(huán)境保護意識。硫化氫硫化氫 1、物理性質(zhì)性質(zhì)：、物理性質(zhì)性質(zhì)： 無色有臭雞蛋氣味的氣體。密度比空氣略無色有臭雞蛋氣味的氣體。密度比空氣略大。有劇毒，可溶于水。大。有劇毒，可溶于水。 思考：思考：液化石油常氣中添加入一些液化石油常氣中添加入一些H2S氣體，氣體，其目的是什么？其目的是什么？ 2、化學性質(zhì)：、化學性質(zhì)： H2S有臭雞蛋氣味，若煤氣泄漏則知道。有臭雞蛋氣味，若煤氣泄漏則知道。（1）可燃性：）可燃性：2H2S + O2 = 2S + 2H2O （不完全燃燒）

5、（不完全燃燒）點燃點燃2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O （完全燃燒）（完全燃燒）點燃點燃 練習練習1：把：把70mlH2S和和90mlO2氣體混合燃燒，氣體混合燃燒，反應后恢復原狀況，可得到反應后恢復原狀況，可得到SO2體積是（體積是（ ）A. 50ml B. 55ml C. 60ml D. 70ml B 練習練習2：常溫常壓下，點燃：常溫常壓下，點燃100 ml H2S和和O2的的混合氣體，充分反應恢復到原狀況，氣體的體積混合氣體，充分反應恢復到原狀況，氣體的體積變?yōu)樽優(yōu)?7ml,這這57ml氣體的成分可能是（氣體的成分可能是（ ） A. H2S B. SO2 、 C.SO2

6、、 O2 D. SO2 、H2S A.C（2）還原性：）還原性： H2S + SO2 =H2S + Fe3+ = 練習練習1：在在H H2 2S S水溶液中通入過量的水溶液中通入過量的O O2 2 ，在在H2S水溶液中通入過量的水溶液中通入過量的SO2 ，PH怎樣怎樣變化，作出圖像。變化，作出圖像。PHO277PHSO22H2O + 3S 222Fe2+ + S+ 2H+（3）不穩(wěn)定性：）不穩(wěn)定性：H2S = H2 + S（4）H2S的水溶液的水溶液氫硫酸（具有弱酸性）氫硫酸（具有弱酸性）NaOH + H2S(過量）過量） = CuSO4 + H2S =2NaHS + H2OCuS+ H2SO

7、4 練習：下列物質(zhì)，既能跟練習：下列物質(zhì)，既能跟H2S反應，又反應，又能使溴水褪色的是（能使溴水褪色的是（ ） 硫化鉀溶液硫化鉀溶液 二氧化硫二氧化硫 硫酸銅溶液硫酸銅溶液 硝酸銀溶液硝酸銀溶液 小蘇打溶液小蘇打溶液 燒堿溶液燒堿溶液 B B、 C C、 D D、硫化氫硫化氫nH2S的實驗室制法的實驗室制法反應原理：反應原理：FeS+2HCl=FeCl2+H2S藥品：固體藥品：固體FeS，稀鹽酸或者稀硫酸，稀鹽酸或者稀硫酸裝置：啟普發(fā)生器裝置：啟普發(fā)生器除雜：飽和除雜：飽和NaHS溶液溶液干燥：無水干燥：無水CaCl2收集：向上排空氣法收集：向上排空氣法硫化氫硫化氫檢驗：濕潤的醋酸鉛試紙檢驗：

8、濕潤的醋酸鉛試紙尾氣吸收：尾氣吸收： NaOH、醋酸鉛或者硫酸銅、醋酸鉛或者硫酸銅過氧化氫的性質(zhì)和用途過氧化氫的性質(zhì)和用途1 1、弱酸性：、弱酸性：（二氧化錳作催化劑）（二氧化錳作催化劑）保存在棕色瓶中，放置在陰涼處保存在棕色瓶中，放置在陰涼處 殺菌、消毒殺菌、消毒MnO22H2H2O O2=2H=2H2O+OO+O23 3、氧化性、氧化性：H2O2+2KI+ H2SO4 =I2+O2+H2O+K2SO44 4、還原性：、還原性：2 2、不穩(wěn)定性不穩(wěn)定性 H H2 2O O2 2作氧化劑作氧化劑 還原產(chǎn)物為還原產(chǎn)物為H2O ，不會引入新雜質(zhì)，不會引入新雜質(zhì)H2O2 O21.下列情況可能引起大氣

9、污染的是下列情況可能引起大氣污染的是煤的燃燒煤的燃燒 工業(yè)廢氣的任意排放工業(yè)廢氣的任意排放燃放鞭炮燃放鞭炮 飛機、汽車尾氣的排放飛機、汽車尾氣的排放(A)只有只有 (B)只有只有 (C)只有只有 (D)高考題重現(xiàn)高考題重現(xiàn)D2. 2004年年4月月22日是第日是第35個個“世界地球日世界地球日”，我國確定的主題是我國確定的主題是“善待地球善待地球科學發(fā)科學發(fā)展展”。下列行為中不符合這一主題的是。下列行為中不符合這一主題的是 A采用采用“綠色化學綠色化學”工藝，使原料盡可能工藝，使原料盡可能轉(zhuǎn)化為所需要的物質(zhì)轉(zhuǎn)化為所需要的物質(zhì) B大量開采地下水，以滿足社會對水的需大量開采地下水，以滿足社會對水的

10、需求求 C減少直至不使用對大氣臭氧層起破壞作減少直至不使用對大氣臭氧層起破壞作用的氟氯烴用的氟氯烴 D節(jié)約能源，提高能源利用率節(jié)約能源，提高能源利用率B3.高壓電機、復印機工作時會產(chǎn)生臭氧，高壓電機、復印機工作時會產(chǎn)生臭氧，該氣體有強氧化性。下列敘述中不正確該氣體有強氧化性。下列敘述中不正確的是的是 A.臭氧和氧氣是氧的同素異形體臭氧和氧氣是氧的同素異形體 B.臭氧可使?jié)駶櫟某粞蹩墒節(jié)駶櫟腒I淀粉試紙變藍淀粉試紙變藍 C.臭氧的存在對人體有益無害臭氧的存在對人體有益無害 D.臭氧是很好的消毒劑和脫色劑臭氧是很好的消毒劑和脫色劑C1）在試管中注入某紅色溶液，加熱試管，溶液顏色逐漸變）在試管中注入

11、某紅色溶液，加熱試管，溶液顏色逐漸變淺，冷卻后恢復紅色，則原溶液可能是淺，冷卻后恢復紅色，則原溶液可能是_；加；加熱時溶液由紅色逐漸變淺的原因是：熱時溶液由紅色逐漸變淺的原因是： _。（2）在試管中注入某無色溶液，加熱試管，溶液變?yōu)榧t色，）在試管中注入某無色溶液，加熱試管，溶液變?yōu)榧t色，冷卻后恢復無色，則此溶液可能是冷卻后恢復無色，則此溶液可能是_；加熱時；加熱時溶液由無色變?yōu)榧t色的原因是：溶液由無色變?yōu)榧t色的原因是： _4.某學生課外活動小組利用下圖所示裝置分別做如下實驗某學生課外活動小組利用下圖所示裝置分別做如下實驗稀氨水和酚酞混合液稀氨水和酚酞混合液稀氨水中的稀氨水中的NH3氣體逸出，所

12、以溶液的顏色變淺。氣體逸出，所以溶液的顏色變淺。溶有溶有SO2氣體的氣體的品紅溶液品紅溶液SO2氣體逸出，品紅溶液恢復紅色氣體逸出，品紅溶液恢復紅色D 19109A、B7. 有兩個實驗小組的同學為探究過有兩個實驗小組的同學為探究過氧化鈉與二氧化硫的反應，都用氧化鈉與二氧化硫的反應，都用如右圖所示的裝置進行實驗。通如右圖所示的裝置進行實驗。通入入SO2氣體，將帶余燼的木條插氣體，將帶余燼的木條插入試管入試管C中，木條復燃。中，木條復燃。(1)第第1小組同學認為小組同學認為Na2O2與與SO2反反應生成了應生成了Na2SO3和和O2，該反應，該反應稀硝酸稀硝酸BaClBaCl2 2溶液溶液 仍有部

13、分白色沉淀不溶解，仍有部分白色沉淀不溶解，證明有證明有NaNa2 2SOSO4 4生成生成白色白色沉淀沉淀將將B B中反應后的中反應后的固體溶解于水固體溶解于水的化學方程式是：的化學方程式是：_。 (2)請設計一種實驗方案證明請設計一種實驗方案證明Na2O2與與SO2反應生成的白色固反應生成的白色固體中含有體中含有Na2SO3。 (3)第第2小組同學認為小組同學認為Na2O2與與SO2反應除了生成反應除了生成Na2SO3和和O2外，還有外，還有Na2SO4生成。為檢驗是否有生成。為檢驗是否有Na2SO4生成，他們設生成，他們設計了如下方案：計了如下方案：上述方案是否合理上述方案是否合理?簡要說明兩點簡要說明兩點理由理由.2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2取白色固體，加稀硫酸，產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體取白色固體，加稀硫酸，產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體 不合理不合理 稀硝酸能將亞硫酸鋇氧化為硫酸鋇；如果反應后的固體中還殘留稀硝酸能將亞硫酸鋇氧化為硫酸鋇；如果反應后的固體中還殘留Na2O2，它溶于水后能將它溶于水后能將SO32-氧化成氧化成SO42-n氧族元素氧族元素各元素單質(zhì)的物理性質(zhì)是如何變化的各元素單質(zhì)的物理性質(zhì)是如何變化的?元素符號元素符號OSSeTe狀態(tài)狀態(tài)顏色顏色溶解性溶解性導