第五單元同步訓(xùn)練

1、利用化學(xué)方程式的簡單計(jì)算同步測試基礎(chǔ)訓(xùn)練1在一個(gè)密閉容器內(nèi)有X、Y、Z、Q四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：物質(zhì)XYZQ反應(yīng)前質(zhì)量/g22845反應(yīng)后質(zhì)量/g待測24014試推斷該密閉容器中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)基本類型為（  ）A分解反應(yīng)     B化合反應(yīng)   C置換反應(yīng)     D氧化反應(yīng)2在反應(yīng)X+2Y=R+2M中，當(dāng)1.6gX與Y完全反應(yīng)后，生成44gR，且反應(yīng)生成的R和M的質(zhì)量之比為119，則在此反應(yīng)中Y和M的質(zhì)量之比（  ）A239 

2、;       B19.69     C329        D4693小林和小明同學(xué)在學(xué)習(xí)合作中討論：相同質(zhì)量的下列物質(zhì)分別在氧氣中完全燃燒，哪種物質(zhì)消耗氧氣最多？請(qǐng)你也參與他們的討論，你認(rèn)為消耗氧氣最多的物質(zhì)是（  ）AC            BH2    

3、60;    CFe           DP4為了測定硫酸銅晶體（CuSO4·xH2O）中的x值，將一定質(zhì)量的這種硫酸銅晶體放入坩堝中，稱量、加熱、稱量、再加熱、再稱量直至不含結(jié)晶水。（化學(xué)反應(yīng)為：CuSO4·xH2OCuSO4+xH2O）實(shí)驗(yàn)中得到如下數(shù)據(jù)：稱量次數(shù)第一次第二次第三次第四次第五次物品坩堝坩堝+試劑坩堝+試劑坩堝+試劑坩堝+試劑質(zhì)量/g19.1321.6120.9820.7220.72根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷，下列結(jié)論不正確的是（

4、60; ）A坩堝質(zhì)量為19.13gB硫酸銅晶體的質(zhì)量為2.48gC無水硫酸銅的質(zhì)量為1.59gD結(jié)晶水的質(zhì)量為0.63g5在化學(xué)反應(yīng)3X+4Y=2Z中，已知X和Z的相對(duì)分子質(zhì)量分別是32和102，則Y的相對(duì)分子質(zhì)量為_。6已知在反應(yīng)3A+2B=2C+D中，反應(yīng)物A、B的質(zhì)量比為34。當(dāng)反應(yīng)生成C和D的質(zhì)量共140g時(shí)，消耗B的質(zhì)量為_g。7取銅與氧化銅的混合物共10g，用足量的H2還原后共得到8.4g銅。原混合物中含氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_。拓展提升8取22.2g石灰石樣品，放入盛有126g稀鹽酸的燒杯中，石灰石中的碳酸鈣與鹽酸恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)不反應(yīng)，也不溶解），燒杯內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量變?yōu)?39.4g。

5、則石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為_。（提示：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2）9中國登山協(xié)會(huì)為紀(jì)念我國首次攀登珠穆朗瑪峰成功50周年，再次組織攀登珠峰活動(dòng)。阿旺扎西等一行登山運(yùn)動(dòng)員于今年5月21日13：40成功登頂。假如每名運(yùn)動(dòng)員沖頂時(shí)消耗自帶的液氧48kg。求：（1）這些氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少升？（標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣密度為143gL）（2）若在實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀為原料制取相同質(zhì)量的氧氣（化學(xué)方程式為2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2），需要多少千克高錳酸鉀？（3）用這種方法給登山隊(duì)員供氧，是否可行？簡述理由。 10飼養(yǎng)觀賞魚，可以陶冶人的情操，增進(jìn)人們對(duì)生活的熱愛?？者\(yùn)觀賞魚，

6、必須密封。為了解決魚的吸氧問題，可在水中加入過氧化鈣（化學(xué)式：CaO2）。過氧化鈣與水反應(yīng)，生成氫氧化鈣和氧氣。（1）寫出過氧化鈣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。（2）一養(yǎng)魚愛好者欲測定所用的過氧化鈣樣品中過氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，做如下實(shí)驗(yàn)：稱取樣品2.0g，加入到足量的水中，生成了224mL氧氣（氧氣的密度為1.43gL）。試計(jì)算所用樣品中過氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。11煅燒含碳酸鈣80的石灰石100t，生成二氧化碳多少噸?若石灰石中的雜質(zhì)全部進(jìn)入生石灰中，可得到這樣的生石灰多少噸？參考答案1A  點(diǎn)撥：從表中可知Y、Q的質(zhì)量在反應(yīng)后增加，故為生成物，而24+14<84，因此X應(yīng)為生成物2B&

7、#160; 點(diǎn)撥：生成M的質(zhì)量為：，故Y的質(zhì)量為36g+44g1.6g=78.4g3B  點(diǎn)撥：分別計(jì)算質(zhì)量相同的C、H2、Fe、P在O2中完全燃燒消耗O2的質(zhì)量相比較4D  點(diǎn)撥：結(jié)晶水的質(zhì)量應(yīng)為21.61g20.72g=0.89g527  點(diǎn)撥：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，Y的相對(duì)分子質(zhì)量為（3231022）÷427680g  點(diǎn)撥：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，B的質(zhì)量為780 點(diǎn)撥：設(shè)CuO的質(zhì)量為x820  點(diǎn)撥：生成CO2的質(zhì)量為126g+22.2g139.4g=8.8g）9解：（1）48kg氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為（2）設(shè)需要高錳酸鉀的質(zhì)量為

8、x（3）不行，此法成本太高，經(jīng)濟(jì)上不合算；或在實(shí)驗(yàn)室制如此多氧氣，耗時(shí)太長。 10（1）（2）224mL氧氣的質(zhì)量=11解：設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為x生石灰的質(zhì)量：100t35.2t=64.8t答：略質(zhì)量守恒定律同步測試 基礎(chǔ)檢測1為防止煤氣逸散使人中毒，常在煤氣中加入少量的有特殊刺激性氣味的乙硫醇（C2H5SH）。乙硫醇在煤氣燃燒過程中也可以充分燃燒，其化學(xué)方程式為：，則X的化學(xué)式為（  ）A   BSO3      CSO2      

9、0;  DCO22鎂帶在耐高溫的容器中密封（內(nèi)含空氣）加熱，在圖中，能正確表示容器里所盛的物質(zhì)總質(zhì)量變化的是（  ） 3下面說法中正確的是（  ）A凡是跟氧氣發(fā)生的反應(yīng)都是化合反應(yīng)B最外層電子數(shù)為8的微粒一定是稀有氣體元素的原子C一切化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律D在一切化學(xué)反應(yīng)中，原子的數(shù)目沒有增減，分子的數(shù)目也沒有增減4下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（  ）A將2g氫氣在20g氧氣中燃燒，生成18g水B將20mL酒精與20mL水混合，總體積小于40mLC將濃硫酸置于空氣中一段時(shí)間，溶液質(zhì)量增加D將二氧化碳的水溶液加熱，溶液質(zhì)量減輕5以下說法

10、中，不正確的是（  ）A原子是化學(xué)變化中的最小粒子B化學(xué)反應(yīng)前后，分子的種類一定改變C化學(xué)反應(yīng)前后，原子的個(gè)數(shù)一定改變D分子、原子、離子都可以直接構(gòu)成物質(zhì)6下列變化中，屬于化學(xué)變化，并且能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（  ）A5g水受熱變成5g水蒸氣B5g食鹽溶解在95g水中，成為100g食鹽溶液C100mL水加入100mL酒精，成為體積小于200mL的溶液D木炭燃燒后質(zhì)量減少7在化學(xué)反應(yīng)中一定沒有發(fā)生變化的是（  ）A原子的種類B分子的種類C物質(zhì)的種類D元素的化合價(jià)8小新用在空氣中燃燒鎂帶的實(shí)驗(yàn)來探究質(zhì)量守恒定律：（1）鎂帶燃燒的化學(xué)表達(dá)式為_  

11、                       _。（2）完全燃燒后，稱量留下固體的質(zhì)量比反應(yīng)前鎂帶的質(zhì)量還輕，聯(lián)系實(shí)驗(yàn)過程分析，其原因可能有：_                   

12、0;     _；                              拓展提升9磁懸浮的核心技術(shù)是利用超導(dǎo)體的反磁性。高溫超導(dǎo)物質(zhì)（Y2Ba4Cu6O13）是以YmOn、BaCO3和CuO為原料，經(jīng)研磨燒結(jié)合成（此過程中所有元素的化合價(jià)均不變）。（1）高溫超導(dǎo)物

13、質(zhì)（Y2Ba4Cu6O13）由_種元素組成，其中Y呈_價(jià)，YmOn的化學(xué)式是_。（2）在合成該高溫超導(dǎo)物質(zhì)的同時(shí)，還生成了一種物質(zhì)，該物質(zhì)是_。10早在17紀(jì)，質(zhì)量守恒定律被發(fā)現(xiàn)之前，英國化學(xué)家波義爾曾做過一個(gè)實(shí)驗(yàn)：在密閉的玻璃容器中燃燒金屬時(shí)，得到了金屬灰，然后稱量金屬灰的質(zhì)量，發(fā)現(xiàn)比原金屬質(zhì)量增加了。（1）試解釋金屬灰質(zhì)量比原金屬質(zhì)量增加的原因。（2）由于波義爾稱量方法上的原因，他錯(cuò)過了發(fā)現(xiàn)質(zhì)量恒定的機(jī)會(huì)。請(qǐng)你改進(jìn)他的稱量方法，以驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。11化學(xué)家舍勒和普利斯特里早在18世紀(jì)就先后獨(dú)立地發(fā)現(xiàn)了氧氣，但由于受“燃素理論”的影響（即認(rèn)為一切可以燃燒的物質(zhì)都是由灰和“燃素”組成的，物質(zhì)

14、燃燒后剩下的是灰，而燃素本身變成了光和熱，散逸到空中去了），使他們放棄了自己的研究成果。根據(jù)“燃素理論”推知，燃燒后物質(zhì)的質(zhì)量應(yīng)減輕，但法國化學(xué)家拉瓦錫在研究磷以及一些金屬燃料時(shí)，做了大量定量實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果都與“燃素理論”相違背。他大膽質(zhì)疑，尊重實(shí)驗(yàn)事實(shí)，進(jìn)行深入研究，克服重重阻力，擊破了“燃素理論”，真正發(fā)現(xiàn)了氧氣。請(qǐng)回答：（1）拉瓦錫推翻“燃素理論”的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是_。（2）用學(xué)過的理論解釋磷燃燒時(shí)質(zhì)量的變化情況_。（3）寫出實(shí)驗(yàn)室制備氧氣的化學(xué)反應(yīng)式_。 答案：1C  點(diǎn)撥：根據(jù)質(zhì)量守恒定律知X為SO22B  點(diǎn)撥：反應(yīng)前后密閉容器的質(zhì)量不變 3C4B

15、  點(diǎn)撥：B是物理變化5C  點(diǎn)撥：在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的個(gè)數(shù)沒有增減6D  點(diǎn)撥：木炭燃燒生的CO2擴(kuò)散到空氣中故其質(zhì)量減輕了7A8（1）（2）鎂帶燃燒時(shí)有一縷白煙（為生成的氧化鎂）向空氣中擴(kuò)散，造成氧化鎂的損失；鎂帶燃燒時(shí)夾鎂帶的坩堝鉗上有層白色粉末，此粉末為氧化鎂，也造成氧化鎂的損失；9（1）4；+3；Y2O3（2）CO2  點(diǎn)撥：注意質(zhì)量守恒定律的靈活運(yùn)用10（1）金屬燃燒是金屬與氧氣發(fā)生化合反應(yīng)，生成金屬氧化物。根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，參加反應(yīng)的金屬與氧氣的質(zhì)量之和等于生成的金屬氧化物的質(zhì)量。生成的金屬灰是金屬氧化物，所以金屬灰的質(zhì)量比

16、原金屬的質(zhì)量增加了。（2）分別稱量反應(yīng)前后密閉容器的質(zhì)量。11（1）磷以及一些金屬燃燒后物質(zhì)的質(zhì)量增加。（2）磷燃燒增重的質(zhì)量等于參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量，符合質(zhì)量守恒定律。（3）KClO3KCl+O2（或KMnO4K2MnO4+MnO2+O2H2O2H2O+O2）如何正確書寫化學(xué)方程式同步測試基礎(chǔ)訓(xùn)練1化學(xué)方程式4P+5O22P2O5的讀法正確的是（   ）A在點(diǎn)燃條件下，磷加氧氣等于五氧化二磷B4P和5O2等于2P2O5C在點(diǎn)燃條件下，4個(gè)磷和5個(gè)氧已反應(yīng)，生成2個(gè)五氧化二磷D磷和氧氣在點(diǎn)燃的條件下發(fā)生反應(yīng)，生成五氧化二磷2在反應(yīng)A+B=C+D中，2克A和80克B恰好完全反

17、應(yīng)，生成18克C，則反應(yīng)中生成D的質(zhì)量是（   ）A82           B96          C64          D603下列化學(xué)方程式書寫正確的是（    ）AMg+O2=MgO2      

18、          BKClO3=KCl+O3CZn+HCl=ZnCl+H2           DH2+CuOCu+H2O4充分加熱m克氯酸鉀和n克二氧化錳的混合物，剩余固體的質(zhì)量為a克，則生成氧氣的質(zhì)量為（   ）A（m + na）克            

19、0; B（mn）克C（mn +a）克               D（mna）克5下列的反應(yīng)中生成物都是C，若C的化學(xué)式為AB2，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是（   ）A3 AB2+ B2=2C              BAB+ B2=2CC2AB+ B2=2C    &#

20、160;          DAB2+ 2B2=2C拓展提升6. 下圖形象地表示某反應(yīng)前后反應(yīng)物與生成物分子及其數(shù)目的變化，其中“”“ ” “”分別表示A、B、C三種不同的分子，該反應(yīng)的化學(xué)方程式中A、B、C前的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為（  ）A413                     &#

21、160;   B312C412                         D3137用_來表示_的式子，叫做化學(xué)方程式。8書寫化學(xué)方程式要遵守兩個(gè)原則，一是_，二是_ 。9寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明基本反應(yīng)類型（1）鎂帶在氧中燃燒        &

22、#160;                                          （      ）（2）鐵絲在氧氣中燃燒 

23、60;                                              （      ）（3）

24、氫氣在空氣中燃燒                                                （  &

25、#160;   ）（4）高錳酸鉀受熱分解                                              

26、0; （      ）（5）加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物_( )（6）給水通直流電_( )(7)實(shí)驗(yàn)室用過氧化氫和二氧化錳制氧氣_（ ）（8）氫氣還原氧化銅                                 

27、0;                 （     ）（9）氧化汞受熱分解生成汞和氧氣                          &#

28、160;   （     ）（10）鋅跟稀鹽酸反應(yīng)制氫氣                                        （  

29、;   ）10配平下列化學(xué)方程式（1）_Al +_O2_Al2O3（2）_CH4 +_O2CO2 +_H2O（3）_ Cu2(OH)2CO3 _ CuO+_CO2 +_ H2O（4）_H2+_WO3_W +_ H2O（5）_NH3 +_O2_N2 +_ H2O（6）_C2H6O +_O2_+ CO2 +_ H2O 參考答案一、1D  2C  3D  4A  5C   6. B  點(diǎn)撥：注意分析反應(yīng)前后方框中參加了反應(yīng)的分子二、7 化學(xué)式  化學(xué)反應(yīng)8 客觀性原則  

30、 質(zhì)量守恒定律9（1）2Mg+O22MgO（化合反應(yīng)）（2）3Fe+2O2Fe3O4（化合反應(yīng)）（3）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2（分解反應(yīng)）（4）H2+CuOH2O+Cu（置換反應(yīng)）（5）2HgO2Hg+O2（分解反應(yīng)）（6）Zn+2HCl=ZnCl2+H2（置換反應(yīng)）10（1）4，3，2 ；（2）1，2，1，2（3）1，2，1，1；（4）3，1，1，3（5）4，3，2，6；（6）1，3，2，3第五單元測試題溫馨提示：本卷共三大題，計(jì) 25 小題，滿分 100 分，考試時(shí)間 90分鐘。一、單項(xiàng)選擇題：（本題共15小題，每小題3分，滿分45分）1下列對(duì)質(zhì)量守恒定律的理解,

31、正確的是（   ）A因?yàn)椤百|(zhì)量守恒”，所以煤燃燒后產(chǎn)生的煤渣質(zhì)量一定和反應(yīng)前煤的質(zhì)量相等B鎂條在空氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比鎂的質(zhì)量大C100 g水與100 g酒精混合后，質(zhì)量等于200 g，這符合質(zhì)量守恒定律D1 g氫氣在9 g氧氣中完全燃燒生成了10 g水2下列有關(guān)化學(xué)方程式2H2+O22H2O的讀法正確的是（    ）A氫氣和氧氣生成水                 &

32、#160;      B氫氣加氧氣等于水C兩個(gè)氫分子加一個(gè)氧分子等于兩個(gè)水分子    D氫氣和氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成水3化學(xué)反應(yīng)前后，下列各項(xiàng)中，肯定沒有變化的是：（    ）原子數(shù)目；分子數(shù)目；元素種類；物質(zhì)的總質(zhì)量； 物質(zhì)的種類；原子的種類A      B         C      

33、60; D4化學(xué)反應(yīng)CO2CO2中，若生成m個(gè)CO2，則參加反應(yīng)的氧原子個(gè)數(shù)為(    ) A個(gè)        Bm個(gè)        C2m個(gè)        D個(gè)5鋁在氧氣中反應(yīng)會(huì)生成氧化鋁，在此反應(yīng)中，鋁、氧氣、氧化鋁三者的質(zhì)量比是（    ）A 9：8：17     

34、;                 B 27：32：102C 27：32：43                 D 27：32：596用圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置證明質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后容器中物質(zhì)的總質(zhì)量不相等的是（   ）  7小林和小明同學(xué)在學(xué)習(xí)合作中討論：相同質(zhì)

35、量的下列物質(zhì)分別在氧氣中完全燃燒，哪種物質(zhì)消耗氧氣最多？請(qǐng)你也參與他們的討論，你認(rèn)為消耗氧氣最多的物質(zhì)是（    ）AC         BH2         CFe          DP8下圖是某個(gè)反應(yīng)過程的微觀示意圖。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為（    ）A   &#

36、160;        B C         D 9運(yùn)載火箭的主要燃料是偏二甲肼（用R表示），其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：R + 2N2O4 = 3N2 + 4H2O + 2CO2，則偏二甲肼的化學(xué)式是（   ）AC2H8N2        BN2H4        CCH4  &#

37、160;   DC6H7N 10下圖四位同學(xué)正在討論某一個(gè)化學(xué)方程式表示的意義，根據(jù)他們描述的內(nèi)容，試判斷他們所指的化學(xué)方程式是（       ）A                 BC             D 11

38、 “”、“”、“”分別表示A、B、C三種物質(zhì)的分子，下圖形象地表示了某化學(xué)反應(yīng)前后反應(yīng)物與生成物分子及其數(shù)目的變化。則該反應(yīng)的化學(xué)方程式中A、B、C前的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為（     ）A 3：2：4              B 3：2：2C 1：2：3              D 1：2：2

39、60;12在反應(yīng)2A5B2C4D中，C、D的相對(duì)分子質(zhì)量之比為9:22，若26 gA與B完全反應(yīng)，生成88 gD，則在此反應(yīng)中B與D的質(zhì)量比為（   ）A4:9           B8:1             C10:11        D31:4413在一個(gè)密閉容器內(nèi)有X、Y、Z、

40、Q四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：物質(zhì)XYZQ反應(yīng)前質(zhì)量/ g22845反應(yīng)后質(zhì)量/ g待測24014試推斷該密閉容器中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)基本類型為（    ）A分解反應(yīng)B化合反應(yīng)C氧化反應(yīng)D無法確定14某兩種物質(zhì)在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的微觀示意如下圖（其中“ ”“ ” 分別表示兩種不同的原子）。對(duì)上述反應(yīng)，下列說法正確的是 （      ）      A反應(yīng)物都是化合物 B反應(yīng)屬于分解反應(yīng) 

41、60;C生成物可能是氧化物         D反應(yīng)前后分子種類不變  15 A、B、C三種物質(zhì)各15，在一定條件下充分反應(yīng)后生成新物質(zhì)D30 g；若增加10 gA，A與C恰好完全反應(yīng)。則參加反應(yīng)的B與C的質(zhì)量比是（    ）A5：3B5：2C2：3D3：2二、填空題（本大題包括7小題，滿分35分）16（5分）書寫化學(xué)方程式要遵守兩個(gè)原則：一是必須       ；二是要    &

42、#160;  。配平化學(xué)方程式時(shí)，應(yīng)在式子左右兩邊的化學(xué)式       配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)，使式子兩邊每一種元素的       相等，絕對(duì)不能改動(dòng)化學(xué)式中       的個(gè)數(shù)。17（3分）酒精在空氣中燃燒后，生成二氧化碳和水，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，酒精中一定含有    元素和    元素，可能含有    元素。18（

43、2分）右下示意圖形象地表示了某化學(xué)反應(yīng)前后分子的變化。其中表示氧原子、表示碳原子，則：該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                          ；該示意圖說明了化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是             &

44、#160;           。19 （9分） 配平下列化學(xué)方程式并填空（1）b（NO3）2  PbO +  NO2+   O2（2）Al2（SO4）3 +  NaOH Al（OH）3+   Na2SO4 ，上述反應(yīng)中，（1）屬于           反應(yīng)。20（6分） “納米材料”特指粒徑為1100 nm（1nm=

45、10-9 m）的顆粒。納米材料和納米技術(shù)應(yīng)用幾乎涉及現(xiàn)代工業(yè)的各個(gè)領(lǐng)域。用納米級(jí)的某種氧化物做催化劑，使汽車尾氣中的一氧化碳和一氧化氮轉(zhuǎn)化為兩種氣體。其中之一可以參與植物的光合作用，另一種是空氣中含量最多的一種氣體。這兩種氣體分別是     和     。寫出它們發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：                   

46、60;   。21（5分）在反應(yīng)2Al+Fe2O32Fe+Al2O3中，_份質(zhì)量的鋁和_份質(zhì)量的Fe2O3反應(yīng)，生成_份質(zhì)量的鐵和_份質(zhì)量的Al2O3。欲制28 g鐵，則需Al為_ g。22（5分）某校研究性學(xué)習(xí)小組查閱化學(xué)史料時(shí)發(fā)現(xiàn)：早在300多年前，英國化學(xué)家玻義爾在一個(gè)敞口的容器中能夠加熱一種金屬，結(jié)果發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后質(zhì)量增加了，由此得出反應(yīng)前后質(zhì)量不守恒。之后，俄國化學(xué)家羅蒙諾索夫在密封玻璃瓶中燃燒金屬，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后質(zhì)量不變，由此得出反應(yīng)前后質(zhì)量守恒。這兩位科學(xué)家的實(shí)驗(yàn)相似，為何結(jié)論不同？該學(xué)習(xí)小組沿著科學(xué)家的足跡進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，請(qǐng)你完成以下相關(guān)內(nèi)容：（1）交流討論：兩位科學(xué)

47、家得出不同的結(jié)論究竟與哪些實(shí)驗(yàn)因素有關(guān)呢？ （2）提出假設(shè)：若用同種金屬、同一容器都進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，兩位科學(xué)家得出不同的結(jié)論主要是由于           緣故。（3）實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：已知：鈉在空氣中燃燒生成過氧化鈉固體操作步驟及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象簡答在底部鋪有細(xì)沙的錐形瓶中，放入一小塊金屬鈉，塞進(jìn)橡皮塞，稱量，用砝碼使天平平衡。稱量后需  _。取下錐形瓶，放在墊有石棉網(wǎng)的三腳架上微熱，觀察到金屬鈉著火燃燒，冷卻后，再稱量。稱量時(shí)，觀察到    &

48、#160;  _ 。將錐形瓶塞取出一會(huì)兒后，蓋上瓶塞，再稱量。稱量時(shí)，觀察到        _。（4）得出結(jié)論：假設(shè)成立。（5）依據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)：解釋兩位科學(xué)家的實(shí)驗(yàn)結(jié)論：                    。 三、計(jì)算解答題（本大題包括2小題，第23題8分，第24題12分，滿分20分）23（8分）鈦（Ti）和鈦合金被認(rèn)為是21世紀(jì)的

49、重要金屬材料。鈦可通過如下反應(yīng)制得：，若要制得24 g鈦，需要鎂的質(zhì)量是多少克？ 24（12分）工業(yè)上用電解氧化鋁的方法制取單質(zhì)鋁的化學(xué)方程式為：2Al2O34Al+3O2。對(duì)“電解10 t氧化鋁最多可生產(chǎn)多少噸鋁？”一題，小麗和小明兩位同學(xué)分別采用了兩種不同的計(jì)算方法。 小麗同學(xué)的解法小明同學(xué)的解法解：設(shè)鋁的質(zhì)量為x2Al2O3=4Al+3O2204     10810t       x204/108=10t/xx=108×10 t/204=53 t答：

50、最多可生成53 t鋁解：氧化鋁中鋁元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：Al的相對(duì)原子質(zhì)量×2/ Al2O3的相對(duì)分子質(zhì)量×100%=27×2/27×2+16×3×100%=53%鋁的質(zhì)量為：10 t×53%=53 t答：最多可生成53 t鋁請(qǐng)回答下列問題：（1）你認(rèn)為他們的解題思路和方法都正確嗎？        （2）對(duì)“34 g過氧化氫完全分解（化學(xué)方程式為：2H2O22H2O+O2）產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為多少克？”一題，你認(rèn)為也能用上述兩種方法解答嗎？試試看，請(qǐng)把能用的解法過程

51、寫出來。 參考答案 一、單項(xiàng)選擇題1B  解析：煤完全燃燒，消耗氧氣，生成的二氧化碳?xì)怏w排放到空氣中，致使剩下的煤渣質(zhì)量不等于所用煤的質(zhì)量；1 g氫氣在9 g氧氣中完全燃燒，由于有1 g氧氣過量而未參加反應(yīng)，所以生成水的質(zhì)量是9 g，而不是10 g；質(zhì)量守恒定律是針對(duì)化學(xué)反應(yīng)而言的，而100 g水與100 g酒精混合，并沒有生成新物質(zhì)（即沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)）；鎂條在空氣中燃燒是鎂和氧氣發(fā)生反應(yīng)生成氧化鎂，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的鎂和氧氣的質(zhì)量之和等于生成物氧化鎂的質(zhì)量，所以生成物氧化鎂的質(zhì)量比鎂的質(zhì)量大，故B正確。錯(cuò)因會(huì)診：錯(cuò)選A是由于對(duì)可燃物燃燒或有

52、氣體生成的化學(xué)反應(yīng)中的“參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)”與“生成的各物質(zhì)”、“質(zhì)量總和”等概念中的關(guān)鍵詞沒有抓??；錯(cuò)選C是不能明確質(zhì)量守恒定律適用范圍而導(dǎo)致誤答；錯(cuò)選D是對(duì)質(zhì)量守恒定律中“參加反應(yīng)的”意義理解不透，把反應(yīng)物當(dāng)成參加反應(yīng)的物質(zhì)了。2D 解析：此化學(xué)方程式的讀法包括：（1）在點(diǎn)燃條件下，氫氣和氧氣反應(yīng)生成水。（2）在點(diǎn)燃條件下，每4份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)可生成36份質(zhì)量的水。（3）在點(diǎn)燃條件下，兩個(gè)氫分子和一個(gè)氧氣分子反應(yīng)可生成一個(gè)水分子。點(diǎn)撥：熟記化學(xué)方程式的讀法。 3B  解析：可從質(zhì)量守恒定律和化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)去考慮問題：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總

53、和等于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和；在化學(xué)反應(yīng)中，分子分解成原子，原子重新組合成新的分子，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均不發(fā)生變化。4C 5D6C  解析：鐵片與稀鹽酸反應(yīng)生成的H2擴(kuò)散到空氣中去了，使其質(zhì)量減輕了7B  解析：分別計(jì)算質(zhì)量相同的C、H2、Fe、P在O2中完全燃燒消耗O2的質(zhì)量相比較 8D9A   解析：本題聯(lián)系社會(huì)熱點(diǎn)考查質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì)，即化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量都不變，根據(jù)此原則，不難推出該物質(zhì)的化學(xué)式為C2H8N2。本題比較簡單。10C  解析：本題利用圖示展示了化學(xué)方程式表示的意義，根據(jù)各物質(zhì)的分

54、子個(gè)數(shù)比為2：1：2排除A、D，再根據(jù)各物質(zhì)的質(zhì)量比為189，排除B。11D  解析：化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是反應(yīng)前后原子的種類不變，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也不發(fā)生改變。從圖中可以看到，反應(yīng)后仍有兩個(gè)A分子與反應(yīng)前完全相同，因此這兩個(gè)A分子并沒有參加反應(yīng)，即參加反應(yīng)的A分子的數(shù)目是1個(gè)而不是3個(gè)，因此反應(yīng)的方程式中A、B、C的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1：2：2。 12C  解析：C、D的相對(duì)分子質(zhì)量之比為9:22，則C與D的質(zhì)量比為：18：88，已知26 gA與B完全反應(yīng)，生成88 gD，則同時(shí)生成18 gC，據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，參加反應(yīng)的B的質(zhì)量為18 g+88 g-2

55、6 g=80 g，故在此反應(yīng)中B與D的質(zhì)量比80 g：88 g=10：11，C為正確選項(xiàng)。13A 14C 15C  解析：15 gA完全反應(yīng)生成30 gD，25 gA完全反應(yīng)生成D的質(zhì)量為：則參加反應(yīng)B的質(zhì)量為50 g25 g15 g=10 g。B與C的質(zhì)量比為10 g：15 g2：3二、填空題16（每空1分，共5分）以客觀事實(shí)為依據(jù)；  符合質(zhì)量守恒定律；  前；  原子個(gè)數(shù)；  原子17（每空1分，共3分）碳；氫 ； 氧；18（每空1分，共2分）2CO+ O2點(diǎn)燃2CO2 ； 原子發(fā)生了重新組合（或分子發(fā)生了變化） 解析

56、：分析微觀示意圖知，反應(yīng)物中有二個(gè)CO分子和一個(gè)O2分子反應(yīng)生成了二個(gè)CO2分子，不難寫出化學(xué)反應(yīng)的方程式為：2CO+ O2點(diǎn)燃2CO2 。從分子-原子觀點(diǎn)來解釋化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)，是反應(yīng)物的原子重新組合成新分子（或分子發(fā)生了變化）。錯(cuò)因會(huì)診：沒有清楚認(rèn)識(shí)直觀的分子和原子模型，只是認(rèn)為碳單質(zhì)和碳的氧化物之間相互轉(zhuǎn)換，而錯(cuò)誤的把化學(xué)方程式寫成C+O點(diǎn)燃CO，CO+ C點(diǎn)燃2CO。 19（每空1分，共9分）（1）2Pb（NO3）22PbO+4NO2+O2或2、2、4、1；（2）Al2（SO4）3+6NaOH=2Al（OH）3+3Na2SO4或1、6、2、3；分解； 20.（每空2分

57、，共6分） N2  CO2       21. 解析：根據(jù)題目中所給的信息，能參與植物光合作用的氣體是二氧化碳，空氣中含量最多的氣體是氮?dú)狻Ｓ纱丝梢灾郎晌?，又知反?yīng)物為一氧化碳和一氧化氮，所以只要配平，寫出條件和符號(hào)就可以完成化學(xué)方程式了。點(diǎn)撥：這是一道信息材料題，關(guān)鍵在于抓住題目中所給的信息，利用化學(xué)知識(shí)解決它。21（每空1分，共5分）54  160  112  102  13522（每空1分，共5分）（2）反應(yīng)容器中敞開與密閉的差異（3）檢查天平是否平衡，天平保持平衡

58、，天平指針向左偏移。（5）羅蒙諾索夫是在密閉容器中實(shí)驗(yàn)，金屬燃燒后質(zhì)量的增加來自瓶內(nèi)空氣中氧氣的減少，因此反應(yīng)后質(zhì)量不變；玻義爾是在敞口容器中實(shí)驗(yàn)，金屬燃燒消耗瓶內(nèi)氧氣后，瓶外的空氣不斷補(bǔ)充流入瓶內(nèi)，因此反應(yīng)后容器內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量增加了。解析： 本題以化學(xué)史料為背景對(duì)于質(zhì)量守恒定律進(jìn)行考查，考查質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)要求、注意事項(xiàng)等。點(diǎn)撥：波義爾用敞口容器在空氣中加熱金屬，金屬與空氣中的氧氣發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，由于有外界的氧氣參加反應(yīng)，可回顧波義爾得出的結(jié)論不守恒。而羅蒙諾索夫因?yàn)槭窃诿芊獠Ａ績?nèi)加熱金屬，金屬雖然也被氧化，但是至于玻璃瓶內(nèi)的氧氣發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，故反應(yīng)前后的質(zhì)量不變，從而得出了質(zhì)量守恒定律。

59、三、計(jì)算解答題23（共8分）解：設(shè)需要鎂的質(zhì)量為x。   （2分）         2×24  48          x    24 g    （2分）     （2分）    （2分）答：需要鎂的質(zhì)量為24 g。解析：本題考查化學(xué)方程式的基本計(jì)算。借助化學(xué)

60、方程式，利用要制得的鈦的質(zhì)量從而可求出參加反應(yīng)的鎂的質(zhì)量。24（共12分）（1）正確；（2分）  （2）不能，（2分）設(shè)生成氧氣的質(zhì)量為x，由化學(xué)方程式可知2H2O22H2O+O2（2分） 6832 34 gx   （2分） 68/32=34 g/x   （2分）  x=16 g     （2分） 生成氧氣的質(zhì)量為16 g解析：（1）小麗和小明兩位同學(xué)分別采用根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算和根據(jù)化學(xué)式的計(jì)算兩種方法進(jìn)行求解，他們的解法都是正確的；（2）過氧

61、化氫完全分解后除生成的氧氣中含有氧元素外，生成的水中也含有氧元素，因此不能用小明同學(xué)的解法來求產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量，而只能用小麗所采用的根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算來求解解：（2）設(shè)生成氧氣的質(zhì)量為x，由化學(xué)方程式可知 2H2O22H2O+O2 6832 34 gx68/32=34 g/x    x=16 g因此答案為：（1）正確；（2）不能，生成氧氣的質(zhì)量為16 g。第五單元化學(xué)方程式綜合評(píng)估 火眼金睛1.已知反應(yīng)3A+2B=3C+2D，生成物C、D 的質(zhì)量比為9:8，若A、B的混合物34 g充分混合后，恰好完全反應(yīng)，則生成物C的質(zhì)量是

62、（ ）A.8 g   B.16 g   C.9 g   D.18 g2.下列說法正確的是（ ）A.根據(jù)質(zhì)量守恒定律，1 L氫氣和1 L氧氣反應(yīng)能生成2 L水B.蠟燭完全燃燒后，蠟燭沒有了，著違背了質(zhì)量守恒定律C.只有固體、液體間反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律D.鐵氧氣中燃燒，生成四氧化三鐵質(zhì)量等于參加反應(yīng)的鐵絲與氧氣的質(zhì)量之和3.現(xiàn)有化學(xué)反應(yīng)：X+Y=Z，若將a gX和b gY 在一定條件下充分反應(yīng)，生成物Z的質(zhì)量 （ ）A.等于（a + b）g   B.小于（a + b）g C.大于（a + b）g  

63、 D.不大于（a + b）g4.化學(xué)反應(yīng)前后，一定不變的是（ ）分子種類 原子種類 分子數(shù)目 原子數(shù)目 各物質(zhì)的質(zhì)量總和A.   B.   C.   D.5.在反應(yīng)X+2Y=R+2M中，已知R和M的相對(duì)原子質(zhì)量比為22:9，當(dāng)1.6 gX與Y完全反應(yīng)后，生成4.4 gR，則在反應(yīng)中Y與M的質(zhì)量比為（ ）A.12:9   B.23:9   C.32:9   D.16:96.已知在一定條件，硫酸銨分解的化學(xué)方程式為3(NH4)2SO4=xNH3+SO2+N2+6H2O，根據(jù)質(zhì)量守

64、恒定律判斷上式中x為（ ）A.1   B.2   C.3   D.47.下列關(guān)于化學(xué)方程式：2H2+O22H2O的讀法中不正確的是（ ）A. 氫氣與氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成了水B.每兩個(gè)氫分子和一個(gè)氧分子反應(yīng)生成兩個(gè)水分子C.每四份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成36份質(zhì)量的水D.兩個(gè)氫分子加一個(gè)氧分子等于兩個(gè)水分子8.已知化學(xué)方程式；4A+2B2=2AxBy ，可推知x、y的值為（ ）A.4  6   B.2  2   C.2  3   D.

65、3  29.現(xiàn)將A、B兩種物質(zhì)各10 g混合加熱，A完全反應(yīng)，生成8 gC和4 gD，則參加反應(yīng)的A與B的質(zhì)量比是 （ ）A.1:1   B.2:1   C.4:1   D.5:110.根據(jù)化學(xué)方程式：3AB+C2B3=2C+3X，確定X的化學(xué)式為 （ ）A.AB2   B.A3B2   C.A2B3   D.AB311.黑火藥是我國四大發(fā)明之一，黑火藥的爆炸可用2KNO3 +3C+S=K2S+N2+3X表示，則X的化學(xué)式為 （ ）A.CO   

66、B.CO2   C.NO   D.SO212.在反應(yīng)3X+4Y=2Z中，已知X的相對(duì)分子質(zhì)量是32，Z的相對(duì)分子質(zhì)量是102，則Y的相對(duì)分子質(zhì)量為 （ ）A.27   B.70   C.108   D.17213.等質(zhì)量的三瓶氧氣，分別與氫氣、甲烷（CH4+2O2CO2+2H2O）、碳完全反應(yīng)，消耗三種物質(zhì)的質(zhì)量比為（ ）A.1:2:3   B.3:2:1   C.1:4:3   D.1:8:614.有A、B、C、D四種物質(zhì)，它們能發(fā)生下列反應(yīng)：A+B=C+D，已知12 gA與14 gB物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，生成18 gC和一定量的D，若要獲得12 gD，需要參加反應(yīng)的A物質(zhì)的質(zhì)量為 （ ）A.12 g   B.14 g   C.18 g   D.15 g15.1.6 g某物質(zhì)在氧氣中完全燃燒，生成4.4 g二氧化碳和3.6 g水，關(guān)于該物質(zhì)的組成有下列判斷：一定含有C、H元素 一定不含O元素 可能含O元素 一定含O元素 分子中C、H原子個(gè)數(shù)之比為1:2 分子中C、H原子個(gè)數(shù)之比為1：4；正確的是（ ）A.   B.