鈉鎂及其化合物.

1、考基導(dǎo)學(xué)考點導(dǎo)析活頁限時訓(xùn)練高考揭秘實驗探究第一單元鈉、鎂及其化合物考基導(dǎo)學(xué)考點導(dǎo)析活頁限時訓(xùn)練高考揭秘實驗探究一、鈉一、鈉1物理性質(zhì)物理性質(zhì)考基導(dǎo)學(xué)考點導(dǎo)析活頁限時訓(xùn)練高考揭秘實驗探究2化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)與鹽溶液與鹽溶液(如硫酸銅溶液如硫酸銅溶液)反應(yīng)：反應(yīng)：2NaCuSO42H2O=Cu(OH)2Na2SO4H2考基導(dǎo)學(xué)考點導(dǎo)析活頁限時訓(xùn)練高考揭秘實驗探究3鈉的制備與用途鈉的制備與用途制取鈉的化合物；制取鈉的化合物；冶煉特殊金屬，如制鈦：冶煉特殊金屬，如制鈦： 鈉鉀合金常溫為液體，用于快中子反應(yīng)堆作鈉鉀合金常溫為液體，用于快中子反應(yīng)堆作_；高壓鈉燈發(fā)出的高壓鈉燈發(fā)出的_射程遠，透霧能力強，用

2、于照明。射程遠，透霧能力強，用于照明。熱交換劑熱交換劑黃光黃光4鈉的保存鈉的保存實驗室通常將少量鈉保存在實驗室通常將少量鈉保存在_中，目的是防止鈉與空中，目的是防止鈉與空氣中的氣中的O2和水反應(yīng)。和水反應(yīng)。煤油煤油考基導(dǎo)學(xué)考點導(dǎo)析活頁限時訓(xùn)練高考揭秘實驗探究鈉與鈉與H2O、酸、鹽溶液反應(yīng)的實質(zhì)是怎樣的？、酸、鹽溶液反應(yīng)的實質(zhì)是怎樣的？提示提示(1)Na與與H2O反應(yīng)的實質(zhì)是反應(yīng)的實質(zhì)是Na置換置換H2O電離出的電離出的H，酸溶液中酸溶液中H主要由酸電離得到的，所以主要由酸電離得到的，所以Na投入酸溶液中時投入酸溶液中時，首先與酸反應(yīng)，且比在純水中反應(yīng)劇烈；當(dāng)酸反應(yīng)完后，首先與酸反應(yīng)，且比在純水

3、中反應(yīng)劇烈；當(dāng)酸反應(yīng)完后，再考慮鈉與水反應(yīng)。再考慮鈉與水反應(yīng)。(2)鈉與鹽溶液的反應(yīng)：先與水反應(yīng)，再考慮生成的堿是否鈉與鹽溶液的反應(yīng)：先與水反應(yīng)，再考慮生成的堿是否與鹽反應(yīng)，如鈉與與鹽反應(yīng)，如鈉與FeCl3反應(yīng)：反應(yīng)：2Na2H2O=2NaOHH2，F(xiàn)eCl33NaOH=Fe(OH)3 3NaCl?？蓟鶎?dǎo)學(xué)考點導(dǎo)析活頁限時訓(xùn)練高考揭秘實驗探究一種技巧一種技巧 鈉與滴有酚酞的水反應(yīng)的現(xiàn)象及解釋的記憶鈉與滴有酚酞的水反應(yīng)的現(xiàn)象及解釋的記憶考基導(dǎo)學(xué)考點導(dǎo)析活頁限時訓(xùn)練高考揭秘實驗探究兩條規(guī)律兩條規(guī)律 1鈉在空氣中放置最終產(chǎn)物的判斷鈉在空氣中放置最終產(chǎn)物的判斷2純凈的鎂條在空氣中燃燒產(chǎn)物的判斷純凈的鎂

4、條在空氣中燃燒產(chǎn)物的判斷 空氣中的空氣中的O2、N2及及CO2均可與均可與Mg發(fā)生反應(yīng)，生成發(fā)生反應(yīng)，生成MgO 、Mg3N2、C等固體，因此純凈的鎂條在空氣中燃燒的等固體，因此純凈的鎂條在空氣中燃燒的 產(chǎn)物是混合物。產(chǎn)物是混合物?？蓟鶎?dǎo)學(xué)考點導(dǎo)析活頁限時訓(xùn)練高考揭秘實驗探究我的警示我的警示 鑒別鑒別NaHCO3溶液和溶液和Na2CO3溶液時，經(jīng)常會遇到澄溶液時，經(jīng)常會遇到澄清石灰水，要注意不能使用澄清石灰水，因為二者均能清石灰水，要注意不能使用澄清石灰水，因為二者均能與澄清石灰水生成白色碳酸鈣沉淀。雖然與澄清石灰水生成白色碳酸鈣沉淀。雖然NaHCO3與與Ca(OH)2反應(yīng)的離子方程式存在量多

5、、量少的問題，但無反應(yīng)的離子方程式存在量多、量少的問題，但無論哪一種，都立即生成白色沉淀。論哪一種，都立即生成白色沉淀?？蓟鶎?dǎo)學(xué)考點導(dǎo)析活頁限時訓(xùn)練高考揭秘實驗探究二、鈉的化合物二、鈉的化合物1鈉的氧化物鈉的氧化物考基導(dǎo)學(xué)考點導(dǎo)析活頁限時訓(xùn)練高考揭秘實驗探究考基導(dǎo)學(xué)考點導(dǎo)析活頁限時訓(xùn)練高考揭秘實驗探究考基導(dǎo)學(xué)考點導(dǎo)析活頁限時訓(xùn)練高考揭秘實驗探究考基導(dǎo)學(xué)考點導(dǎo)析活頁限時訓(xùn)練高考揭秘實驗探究Na2O2為什么表現(xiàn)出強氧化性和漂白性？為什么表現(xiàn)出強氧化性和漂白性？提示提示因為因為Na2O2中中1價的氧原子，易得電子而表現(xiàn)價的氧原子，易得電子而表現(xiàn)出強氧化性，其漂白性源于其強氧化性。出強氧化性，其漂白性

6、源于其強氧化性。考基導(dǎo)學(xué)考點導(dǎo)析活頁限時訓(xùn)練高考揭秘實驗探究2碳酸鈉與碳酸氫鈉碳酸鈉與碳酸氫鈉考基導(dǎo)學(xué)考點導(dǎo)析活頁限時訓(xùn)練高考揭秘實驗探究考基導(dǎo)學(xué)考點導(dǎo)析活頁限時訓(xùn)練高考揭秘實驗探究考基導(dǎo)學(xué)考點導(dǎo)析活頁限時訓(xùn)練高考揭秘實驗探究考基導(dǎo)學(xué)考點導(dǎo)析活頁限時訓(xùn)練高考揭秘實驗探究相互轉(zhuǎn)化相互轉(zhuǎn)化考基導(dǎo)學(xué)考點導(dǎo)析活頁限時訓(xùn)練高考揭秘實驗探究3.NaOH與與CO2的反應(yīng)的反應(yīng) (1)反應(yīng)方程式：反應(yīng)方程式：2NaOHCO2=Na2CO3H2O Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3 NaOHCO2=NaHCO3 (2)產(chǎn)物的判斷產(chǎn)物的判斷考基導(dǎo)學(xué)考點導(dǎo)析活頁限時訓(xùn)練高考揭秘實驗探究三、鎂的提取與性質(zhì)三、鎂

7、的提取與性質(zhì)1鎂的提取鎂的提取考基導(dǎo)學(xué)考點導(dǎo)析活頁限時訓(xùn)練高考揭秘實驗探究3中干燥的中干燥的HCl氣流防止鎂離子水解氣流防止鎂離子水解考基導(dǎo)學(xué)考點導(dǎo)析活頁限時訓(xùn)練高考揭秘實驗探究2鎂的性質(zhì)鎂的性質(zhì) (1)與非金屬的反應(yīng)與非金屬的反應(yīng) 與與O2反應(yīng)：反應(yīng)： 現(xiàn)象：耀眼的白光，常用于信號彈和焰火，生成的現(xiàn)象：耀眼的白光，常用于信號彈和焰火，生成的MgO熔點高，作熔點高，作_材料。材料。與與N2反應(yīng)：反應(yīng)： 耐高溫耐高溫考基導(dǎo)學(xué)考點導(dǎo)析活頁限時訓(xùn)練高考揭秘實驗探究(2)與鹽酸反應(yīng)：與鹽酸反應(yīng)：Mg2HCl=MgCl2H2(3)與某些氧化物與某些氧化物將燃著的鎂條伸入盛滿將燃著的鎂條伸入盛滿CO2的集

8、氣瓶中，鎂條劇烈燃燒，的集氣瓶中，鎂條劇烈燃燒，發(fā)生耀眼的白光，瓶內(nèi)壁上有黑色物質(zhì)生成?；瘜W(xué)方程式發(fā)生耀眼的白光，瓶內(nèi)壁上有黑色物質(zhì)生成?；瘜W(xué)方程式為為 考基導(dǎo)學(xué)考點導(dǎo)析活頁限時訓(xùn)練高考揭秘實驗探究考基導(dǎo)學(xué)考點導(dǎo)析活頁限時訓(xùn)練高考揭秘實驗探究 鈉的性質(zhì)可用一句話表示：鈉與酸、水、鈉的性質(zhì)可用一句話表示：鈉與酸、水、氯、氧、硫氯、氧、硫(均反應(yīng)均反應(yīng))，安全保存在煤油中。或，安全保存在煤油中。或用一段話記憶：銀白輕低軟，傳導(dǎo)熱和電，遇用一段話記憶：銀白輕低軟，傳導(dǎo)熱和電，遇氧產(chǎn)物變，遇氯生白煙，遇水記五點，浮熔游氧產(chǎn)物變，遇氯生白煙，遇水記五點，浮熔游嘶紅，遇酸酸優(yōu)先，遇鹽水在前。嘶紅，遇酸酸優(yōu)

9、先，遇鹽水在前?？蓟鶎?dǎo)學(xué)考點導(dǎo)析活頁限時訓(xùn)練高考揭秘實驗探究考基導(dǎo)學(xué)考點導(dǎo)析活頁限時訓(xùn)練高考揭秘實驗探究審題視角審題視角鈉與水反應(yīng)生成鈉與水反應(yīng)生成NaOH 和氫氣和氫氣 NaOH與與FeSO4反應(yīng)生成反應(yīng)生成Fe(OH)2 Fe(OH)2在空氣中被氧化成在空氣中被氧化成Fe(OH)3要想看到完整的實驗現(xiàn)象關(guān)鍵是隔絕空氣。要想看到完整的實驗現(xiàn)象關(guān)鍵是隔絕空氣。(1)受熱時汽化，其蒸氣將試管內(nèi)空氣排盡，起保護氣作受熱時汽化，其蒸氣將試管內(nèi)空氣排盡，起保護氣作用用(2)白白(3)鈉與水劇烈反應(yīng)放出大量熱，使由鈉與水劇烈反應(yīng)放出大量熱，使由H2、汽油蒸氣、空、汽油蒸氣、空氣組成的混合氣發(fā)生爆炸氣組成

10、的混合氣發(fā)生爆炸(4)2Na2H2OFe2 = 2NaFe(OH)2H2考基導(dǎo)學(xué)考點導(dǎo)析活頁限時訓(xùn)練高考揭秘實驗探究將同樣大小的金屬鈉塊分別投入到將同樣大小的金屬鈉塊分別投入到MgCl2溶液，溶液，飽飽和和NaCl溶液，溶液，NH4Cl溶液中，各會出現(xiàn)什么現(xiàn)象？溶液中，各會出現(xiàn)什么現(xiàn)象？考基導(dǎo)學(xué)考點導(dǎo)析活頁限時訓(xùn)練高考揭秘實驗探究在蒸發(fā)皿中放一小塊鈉，加熱至熔化時，用玻璃棒蘸在蒸發(fā)皿中放一小塊鈉，加熱至熔化時，用玻璃棒蘸取少量無水取少量無水CuSO4與熔化的鈉接觸，瞬間產(chǎn)生耀眼的與熔化的鈉接觸，瞬間產(chǎn)生耀眼的火花，同時有紅色物質(zhì)生成，據(jù)此判斷下列說法中不火花，同時有紅色物質(zhì)生成，據(jù)此判斷下列說

11、法中不正確的是正確的是()。A上述反應(yīng)是置換反應(yīng)上述反應(yīng)是置換反應(yīng)B上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)C上述反應(yīng)中無水上述反應(yīng)中無水CuSO4表現(xiàn)了還原性表現(xiàn)了還原性D加熱且無水條件下，加熱且無水條件下，Na可以與可以與CuSO4反應(yīng)并生成反應(yīng)并生成Cu答案答案C考基導(dǎo)學(xué)考點導(dǎo)析活頁限時訓(xùn)練高考揭秘實驗探究1Na2O2的強氧化性的強氧化性 由于由于Na2O2中氧元素是中氧元素是1價，為中間價態(tài)，因而既可價，為中間價態(tài)，因而既可 表現(xiàn)氧化性又可表現(xiàn)還原性。又因為氧的穩(wěn)定價態(tài)是表現(xiàn)氧化性又可表現(xiàn)還原性。又因為氧的穩(wěn)定價態(tài)是 2價，因此價，因此Na2O2中的氧易得到電子從中的氧易得到電子從1價降到

12、價降到2 價，從而表現(xiàn)強氧化性。若將價，從而表現(xiàn)強氧化性。若將Na2O2投入到一些溶液中投入到一些溶液中 時除考慮生成的時除考慮生成的NaOH外還要考慮其強氧化性。外還要考慮其強氧化性。考基導(dǎo)學(xué)考點導(dǎo)析活頁限時訓(xùn)練高考揭秘實驗探究2Na2O2與與CO2、H2O的反應(yīng)的定量關(guān)系的反應(yīng)的定量關(guān)系 (1)物質(zhì)的量關(guān)系：無論是物質(zhì)的量關(guān)系：無論是CO2或或H2O還是二者的混合物，通過還是二者的混合物，通過足量的足量的Na2O2時，時，CO2或或H2O與放出與放出O2的物質(zhì)的量之比均為的物質(zhì)的量之比均為2 1。 (2)電子轉(zhuǎn)移關(guān)系：當(dāng)電子轉(zhuǎn)移關(guān)系：當(dāng)Na2O2與與CO2、H2O反應(yīng)時，物質(zhì)的量關(guān)反應(yīng)時，

13、物質(zhì)的量關(guān)系為系為2Na2O22e。 (3)固體質(zhì)量關(guān)系：相當(dāng)于固體固體質(zhì)量關(guān)系：相當(dāng)于固體(Na2O2)只吸收了只吸收了CO2中的中的“CO”或或H2O中的中的“H2”。凡分子組成符合。凡分子組成符合(CO)m(H2)n的物質(zhì)的物質(zhì)，W g該物質(zhì)在該物質(zhì)在O2中完全燃燒，將其產(chǎn)物中完全燃燒，將其產(chǎn)物(CO2和水蒸氣和水蒸氣)通過足通過足量的量的Na2O2后，固體質(zhì)量增重為后，固體質(zhì)量增重為W g。 (4)先后關(guān)系：一定量的先后關(guān)系：一定量的Na2O2與一定量的與一定量的CO2和和H2O(g)的混合的混合物反應(yīng)，可視為物反應(yīng)，可視為Na2O2首先與首先與CO2反應(yīng)，剩余的反應(yīng)，剩余的Na2O2

14、再與再與H2O(g)反應(yīng)。反應(yīng)?？蓟鶎?dǎo)學(xué)考點導(dǎo)析活頁限時訓(xùn)練高考揭秘實驗探究(2012宿遷調(diào)研宿遷調(diào)研)用脫脂棉包住用脫脂棉包住0.78 g Na2O2粉末，置于石棉粉末，置于石棉網(wǎng)上，往脫脂棉上滴網(wǎng)上，往脫脂棉上滴1 mL水，可觀察到脫脂棉劇烈燃燒起來。水，可觀察到脫脂棉劇烈燃燒起來。(1)由實驗現(xiàn)象可得出的結(jié)論是：由實驗現(xiàn)象可得出的結(jié)論是：Na2O2與與H2O反應(yīng)有氧氣生反應(yīng)有氧氣生成且反應(yīng)為成且反應(yīng)為_反應(yīng)。反應(yīng)。(2)如果用嘴通過細管向脫脂棉中吹氣，脫脂棉也能燃燒起來如果用嘴通過細管向脫脂棉中吹氣，脫脂棉也能燃燒起來，試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_、_；若向其中吹入的

15、是；若向其中吹入的是SO2氣體，脫脂棉氣體，脫脂棉_(填填“能能”或或“不能不能”)燃燒起來。燃燒起來。(3)H2和和CO的混合氣體的混合氣體0.02 g通入一盛有通入一盛有0.78 g Na2O2的密閉的密閉容器中，再通入過量容器中，再通入過量O2，并用電火花點燃使其充分反應(yīng)，容，并用電火花點燃使其充分反應(yīng)，容器中固體增加的質(zhì)量為器中固體增加的質(zhì)量為_g?？蓟鶎?dǎo)學(xué)考點導(dǎo)析活頁限時訓(xùn)練高考揭秘實驗探究解題思路解題思路(1)脫脂棉能燃燒，說明脫脂棉能燃燒，說明Na2O2與與H2O的反應(yīng)屬于放熱的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)且有助燃氣體反應(yīng)且有助燃氣體O2生成。生成。(2)吹出的氣體中含有大量水蒸氣和吹出的氣

16、體中含有大量水蒸氣和CO2，與，與Na2O2反反應(yīng)均為放熱反應(yīng)且有應(yīng)均為放熱反應(yīng)且有O2生成。而生成。而SO2與與Na2O2反應(yīng)基反應(yīng)基本無助燃的本無助燃的O2產(chǎn)生產(chǎn)生(SO2Na2O2 = Na2SO4)，所以不能，所以不能燃燒。燃燒。(3)根據(jù)復(fù)合方程式有：根據(jù)復(fù)合方程式有：Na2O2H2 = 2NaOH、Na2O2CO=Na2CO3可知，可知，0.78 g Na2O2是過量的，固體增是過量的，固體增加的質(zhì)量即加的質(zhì)量即H2和和CO的質(zhì)量，為的質(zhì)量，為0.02 g。答案答案(1)放熱放熱(2)2Na2O22CO2 = 2Na2CO3O2、 2Na2O22H2O = 4NaOHO2不能不能(

17、3)0.02考基導(dǎo)學(xué)考點導(dǎo)析活頁限時訓(xùn)練高考揭秘實驗探究判斷將判斷將Na2O2投入到下列溶液中可能發(fā)生的反應(yīng)和現(xiàn)象：投入到下列溶液中可能發(fā)生的反應(yīng)和現(xiàn)象：(1)Na2O2投入投入FeCl2溶液中溶液中_；(2)Na2O2投入氫硫酸中投入氫硫酸中_；(3)Na2O2投入投入Na2SO3溶液中溶液中_；(4)Na2O2投入品紅溶液中投入品紅溶液中_?？蓟鶎?dǎo)學(xué)考點導(dǎo)析活頁限時訓(xùn)練高考揭秘實驗探究考基導(dǎo)學(xué)考點導(dǎo)析活頁限時訓(xùn)練高考揭秘實驗探究事實上，許多非金屬氧化物在一定條件下能與事實上，許多非金屬氧化物在一定條件下能與Na2O2反應(yīng)，反應(yīng)，且反應(yīng)極有規(guī)律。如且反應(yīng)極有規(guī)律。如Na2O2SO2=Na2S

18、O4,2Na2O22SO3=2Na2SO4O2。據(jù)此，你認為下列方程式中正確的。據(jù)此，你認為下列方程式中正確的是是 ()。2Na2O22Mn2O7=4NaMnO4O2Na2O22NO2=2NaNO2O22Na2O22N2O3=4NaNO2O22Na2O22N2O5=4NaNO3O2A B C D解析解析由題意知，由題意知，Na2O2與非金屬氧化物與非金屬氧化物(無論低價還是高價無論低價還是高價)反應(yīng)都生成最高價的鹽或最高價的鹽和反應(yīng)都生成最高價的鹽或最高價的鹽和O2。答案答案D考基導(dǎo)學(xué)考點導(dǎo)析活頁限時訓(xùn)練高考揭秘實驗探究1根據(jù)熱穩(wěn)定性不同根據(jù)熱穩(wěn)定性不同考基導(dǎo)學(xué)考點導(dǎo)析活頁限時訓(xùn)練高考揭秘實驗

19、探究2根據(jù)與酸反應(yīng)生成氣體的速率不同根據(jù)與酸反應(yīng)生成氣體的速率不同考基導(dǎo)學(xué)考點導(dǎo)析活頁限時訓(xùn)練高考揭秘實驗探究3根據(jù)陰離子不同用鹽鑒別根據(jù)陰離子不同用鹽鑒別4根據(jù)溶液的酸堿性鑒別根據(jù)溶液的酸堿性鑒別 5根據(jù)固體的溶解度不同鑒別：碳酸鈉溶解度比碳酸氫鈉大根據(jù)固體的溶解度不同鑒別：碳酸鈉溶解度比碳酸氫鈉大考基導(dǎo)學(xué)考點導(dǎo)析活頁限時訓(xùn)練高考揭秘實驗探究(2012揚州模擬揚州模擬)某?；瘜W(xué)課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳某校化學(xué)課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實驗，如酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實驗，如圖所示。圖所示?？蓟鶎?dǎo)學(xué)考點導(dǎo)析活頁限時訓(xùn)練高考揭秘實驗探究(

20、1)只根據(jù)圖只根據(jù)圖、圖、圖所示實驗，能夠達到實驗?zāi)康牡氖撬緦嶒?，能夠達到實驗?zāi)康牡氖莀(選填選填“”或或“”) (2)圖圖、圖、圖所示實驗均能鑒別這兩種物質(zhì)，其反應(yīng)的化學(xué)所示實驗均能鑒別這兩種物質(zhì)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為方程式為_，與實驗與實驗相比，實驗相比，實驗的優(yōu)點是的優(yōu)點是_(填選項序號填選項序號)A比比復(fù)雜復(fù)雜B比比安全安全C比比操作簡便操作簡便D可以做到用一套裝置同時進行兩個對比實驗，而可以做到用一套裝置同時進行兩個對比實驗，而不不行行(3)若用實驗若用實驗驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，則試管驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，則試管B中中裝入的固體最好是裝入的固體最好是_(填化學(xué)式填化

21、學(xué)式)?？蓟鶎?dǎo)學(xué)考點導(dǎo)析活頁限時訓(xùn)練高考揭秘實驗探究考基導(dǎo)學(xué)考點導(dǎo)析活頁限時訓(xùn)練高考揭秘實驗探究Na2CO3、NaHCO3與足量酸反應(yīng)的分析思路與足量酸反應(yīng)的分析思路1反應(yīng)速率：濃度相同時，反應(yīng)速率：濃度相同時，NaHCO3比比Na2CO3反應(yīng)反應(yīng)速率快。速率快。2消耗酸的量：消耗酸的量：(1)等物質(zhì)的量的等物質(zhì)的量的Na2CO3、NaHCO3與酸反應(yīng)時，消與酸反應(yīng)時，消耗酸的物質(zhì)的量之比為耗酸的物質(zhì)的量之比為2 1。(2)等質(zhì)量的等質(zhì)量的Na2CO3、NaHCO3消耗酸的物質(zhì)的量之消耗酸的物質(zhì)的量之比為比為84 53。(3)生成生成CO2的量：的量：等物質(zhì)的量的等物質(zhì)的量的Na2CO3、Na

22、HCO3產(chǎn)生的產(chǎn)生的CO2一樣多。一樣多。等質(zhì)量時，等質(zhì)量時，Na2CO3、NaHCO3生成生成CO2的物質(zhì)的量之比為的物質(zhì)的量之比為42 53。考基導(dǎo)學(xué)考點導(dǎo)析活頁限時訓(xùn)練高考揭秘實驗探究有關(guān)純堿和小蘇打的敘述正確的是有關(guān)純堿和小蘇打的敘述正確的是()。A等質(zhì)量的等質(zhì)量的Na2CO3、NaHCO3分別與足量稀鹽酸反分別與足量稀鹽酸反應(yīng)，應(yīng)，NaHCO3產(chǎn)生的產(chǎn)生的CO2多多B等質(zhì)量的等質(zhì)量的Na2CO3、NaHCO3分別與足量的同濃度分別與足量的同濃度鹽酸反應(yīng)，鹽酸反應(yīng)，NaHCO3消耗的鹽酸多消耗的鹽酸多C向向NaHCO3溶液中滴入溶液中滴入Ba(OH)2溶液無沉淀，而溶液無沉淀，而 Na

23、2CO3溶液中加入溶液中加入Ba(OH)2溶液出現(xiàn)白色沉淀溶液出現(xiàn)白色沉淀DNa2CO3和和NaHCO3都既能與酸反應(yīng)，又能與氫氧都既能與酸反應(yīng)，又能與氫氧化鋇反應(yīng)化鋇反應(yīng)答案答案AD考基導(dǎo)學(xué)考點導(dǎo)析活頁限時訓(xùn)練高考揭秘實驗探究答案答案AD考基導(dǎo)學(xué)考點導(dǎo)析活頁限時訓(xùn)練高考揭秘實驗探究考基導(dǎo)學(xué)考點導(dǎo)析活頁限時訓(xùn)練高考揭秘實驗探究3Na2CO3、NaHCO3與鹽酸反應(yīng)的基本圖像與鹽酸反應(yīng)的基本圖像 (1)向向Na2CO3溶液中逐滴加入鹽酸，消耗溶液中逐滴加入鹽酸，消耗HCl的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量 與產(chǎn)生與產(chǎn)生CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖1所示；所示； (2)向向NaHCO3溶液中逐

24、滴加入鹽酸，消耗溶液中逐滴加入鹽酸，消耗HCl的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量 與產(chǎn)生與產(chǎn)生CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖2所示；所示； (3)向向NaOH、Na2CO3的混合溶液中逐滴加入鹽酸，消耗的混合溶液中逐滴加入鹽酸，消耗 HCl的物質(zhì)的量與產(chǎn)生的物質(zhì)的量與產(chǎn)生CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖3所示所示( 設(shè)設(shè)NaOH、Na2CO3的物質(zhì)的量之比為的物質(zhì)的量之比為1 1，其他比例的，其他比例的 圖像請參照寫圖像請參照寫)； (4)向向Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中逐滴加入鹽酸，消的混合溶液中逐滴加入鹽酸，消 耗耗HCl的物質(zhì)的量與產(chǎn)生的物質(zhì)的量與產(chǎn)生CO2的物

25、質(zhì)的量的關(guān)系如圖的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖4所所 示示(設(shè)設(shè)Na2CO3、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為的物質(zhì)的量之比為1 1，其他比，其他比 例的圖像請參照寫例的圖像請參照寫)；考基導(dǎo)學(xué)考點導(dǎo)析活頁限時訓(xùn)練高考揭秘實驗探究考基導(dǎo)學(xué)考點導(dǎo)析活頁限時訓(xùn)練高考揭秘實驗探究向四只盛有一定量向四只盛有一定量NaOH溶液的燒杯中通入不同量的溶液的燒杯中通入不同量的CO2氣體后，在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，氣體后，在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，并將溶液加熱，產(chǎn)生的并將溶液加熱，產(chǎn)生的CO2氣體與氣體與HCl物質(zhì)的量的關(guān)系物質(zhì)的量的關(guān)系如圖如圖(忽略忽略CO2的溶解和的溶解和HCl的揮發(fā)的揮發(fā))：考基導(dǎo)學(xué)

26、考點導(dǎo)析活頁限時訓(xùn)練高考揭秘實驗探究則下列分析都正確的組合是則下列分析都正確的組合是()。對應(yīng)圖像對應(yīng)圖像溶液中的主要成分溶液中的主要成分ANaOH、NaHCO3BNaHCO3、Na2CO3CNaOH、Na2CO3DNa2CO3審題視角審題視角NaOH溶液與溶液與CO2反應(yīng)產(chǎn)物的可能性判斷。反應(yīng)產(chǎn)物的可能性判斷。NaOH、Na2CO3、NaHCO3與鹽酸反應(yīng)的順序。與鹽酸反應(yīng)的順序。Na2CO3與鹽酸反應(yīng)的特殊性。與鹽酸反應(yīng)的特殊性。圖像表示的意義。圖像表示的意義?？蓟鶎?dǎo)學(xué)考點導(dǎo)析活頁限時訓(xùn)練高考揭秘實驗探究答案答案B考基導(dǎo)學(xué)考點導(dǎo)析活頁限時訓(xùn)練高考揭秘實驗探究坐標圖的分析思路坐標圖的分析思路

27、1看清橫坐標、縱坐標表示的含義?？辞鍣M坐標、縱坐標表示的含義。2看清坐標圖的趨勢、拐點的意思。并注意量的關(guān)系?？辞遄鴺藞D的趨勢、拐點的意思。并注意量的關(guān)系。3結(jié)合圖像分析反應(yīng)的過程。結(jié)合圖像分析反應(yīng)的過程?？蓟鶎?dǎo)學(xué)考點導(dǎo)析活頁限時訓(xùn)練高考揭秘實驗探究一定量一定量CO2通入某濃度的通入某濃度的NaOH溶液得溶液溶液得溶液A，向，向A溶液中逐滴溶液中逐滴滴入稀鹽酸，加入滴入稀鹽酸，加入n(HCl)與生成與生成n(CO2)的關(guān)系如圖所示下列有的關(guān)系如圖所示下列有關(guān)敘述正確的是關(guān)敘述正確的是()。A通入的通入的CO2氣體在標準狀況下可能大于氣體在標準狀況下可能大于22.4 LBA溶液中溶液中n(NaO

28、H)2n(Na2CO3)CA溶液中既含溶液中既含Na2CO3，又含，又含NaHCO3DA溶液中一定只有溶液中一定只有Na2CO3考基導(dǎo)學(xué)考點導(dǎo)析活頁限時訓(xùn)練高考揭秘實驗探究解析解析根據(jù)碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)情況：根據(jù)碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)情況：Na2CO3HCl=NaHCO3NaCl；NaHCO3HCl=NaClCO2H2O。開始滴入開始滴入3 mol HCl無氣體生成，后滴入無氣體生成，后滴入1 mol鹽酸，生成鹽酸，生成1 mol CO2，而后再滴加鹽酸無氣體生成，說明，而后再滴加鹽酸無氣體生成，說明A溶液為氫氧溶液為氫氧化鈉與碳酸鈉的混合物，根據(jù)上述化學(xué)反應(yīng)機理，可以推斷化鈉與碳酸鈉的混合物，根

29、據(jù)上述化學(xué)反應(yīng)機理，可以推斷A溶液中碳酸鈉為溶液中碳酸鈉為1 mol，氫氧化鈉為，氫氧化鈉為2 mol。答案答案B 考基導(dǎo)學(xué)考點導(dǎo)析活頁限時訓(xùn)練高考揭秘實驗探究1判斷下列有關(guān)敘述的正誤判斷下列有關(guān)敘述的正誤 (1)Na2O2的電子式為的電子式為NaNa()。(2010全國新課標，全國新課標，7A) (2)Na2O2與與H2O反應(yīng)制備反應(yīng)制備O2：Na2O2H2O=2Na 2OHO2()。(2010天津，天津，5B) (3)Na2O、Na2O2組成元素相同，與組成元素相同，與CO2反應(yīng)產(chǎn)物也相同反應(yīng)產(chǎn)物也相同 ()。(2010山東，山東，13B) (4)向飽和向飽和Na2CO3中通入足量中通入足

30、量CO2溶液變渾濁，析出溶液變渾濁，析出 NaHCO3()。(2011四川，四川，11D)考基導(dǎo)學(xué)考點導(dǎo)析活頁限時訓(xùn)練高考揭秘實驗探究答案答案(1)(2)(3)(4)考基導(dǎo)學(xué)考點導(dǎo)析活頁限時訓(xùn)練高考揭秘實驗探究2(2009上海，上海，10)9.2 g金屬鈉投入到足量的重水中，則產(chǎn)生金屬鈉投入到足量的重水中，則產(chǎn)生 的氣體中含有的氣體中含有()。 A0.2 mol中子中子 B0.4 mol電子電子 C0.2 mol質(zhì)子質(zhì)子 D0.4 mol分子分子 解析解析選項中都是選項中都是D2的粒子數(shù)，所以要先算出的粒子數(shù)，所以要先算出D2的物質(zhì)的的物質(zhì)的 量。量。9.2 g金屬鈉是金屬鈉是0.4 mol，

31、由反應(yīng)方程式，由反應(yīng)方程式2Na 2D2O=2NaODD2知，知，0.4 mol鈉可生成鈉可生成0.2 mol D2,0.2 mol D2中含有的中子數(shù)、電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)均為中含有的中子數(shù)、電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)均為0.4 mol。 答案答案B考基導(dǎo)學(xué)考點導(dǎo)析活頁限時訓(xùn)練高考揭秘實驗探究3(2010安徽，安徽，13)將將0.01 mol下列物質(zhì)分別加入下列物質(zhì)分別加入100 mL蒸蒸 餾水中，恢復(fù)至室溫，所得溶液中陰離子濃度的大小順餾水中，恢復(fù)至室溫，所得溶液中陰離子濃度的大小順 序是序是(溶液體積變化忽略不計溶液體積變化忽略不計)()。 Na2O2Na2ONa2CO3NaCl A B C D答案答案C

32、考基導(dǎo)學(xué)考點導(dǎo)析活頁限時訓(xùn)練高考揭秘實驗探究4(2011上海，上海，20)過氧化鈉可作為氧氣的來源。常溫常壓過氧化鈉可作為氧氣的來源。常溫常壓 下二氧化碳和過氧化鈉反應(yīng)后，若固體質(zhì)量增加了下二氧化碳和過氧化鈉反應(yīng)后，若固體質(zhì)量增加了28 g， 反應(yīng)中有關(guān)物質(zhì)的物理量正確的是反應(yīng)中有關(guān)物質(zhì)的物理量正確的是(NA表示阿伏加德羅常表示阿伏加德羅常 數(shù)數(shù))()。二氧化碳二氧化碳碳酸鈉碳酸鈉轉(zhuǎn)移的電子轉(zhuǎn)移的電子A1 molNAB22.4 L1 molC106 g1 molD106 g2NA 解析解析2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，固體質(zhì)量增重為，固體質(zhì)量增重為 “CO”，當(dāng)固體質(zhì)量增重為，當(dāng)固

33、體質(zhì)量增重為28 g時，參加反應(yīng)的時，參加反應(yīng)的Na2O2、 CO2和生成的和生成的Na2CO3均為均為1 mol。轉(zhuǎn)移電子也為。轉(zhuǎn)移電子也為1 mol。 答案答案AC考基導(dǎo)學(xué)考點導(dǎo)析活頁限時訓(xùn)練高考揭秘實驗探究5(2011山東，山東，29(1)實驗室用無水乙醇處理少量殘留的實驗室用無水乙醇處理少量殘留的 金屬鈉，化學(xué)方程式為金屬鈉，化學(xué)方程式為 _ 答案答案2CH3CH2OH2Na2CH3CH2ONaH2考基導(dǎo)學(xué)考點導(dǎo)析活頁限時訓(xùn)練高考揭秘實驗探究1(2009海南，海南，3)除去除去NaHCO3溶液中混有的少量溶液中混有的少量Na2CO3可可 采取的方法是采取的方法是()。 A通入二氧化碳氣

34、體通入二氧化碳氣體 B加入氫氧化鋇溶液加入氫氧化鋇溶液 C加入澄清石灰水加入澄清石灰水 D加入稀鹽酸加入稀鹽酸 解析解析除雜方法要操作簡便、效果好、不引入新的雜質(zhì)、除雜方法要操作簡便、效果好、不引入新的雜質(zhì)、 保留非雜質(zhì)成分。溶液中可用這樣的方法：保留非雜質(zhì)成分。溶液中可用這樣的方法：Na2CO3H2O CO2=2NaHCO3。 答案答案A考基導(dǎo)學(xué)考點導(dǎo)析活頁限時訓(xùn)練高考揭秘實驗探究2(2010上海，上海，11)將將0.4 g NaOH和和1.06 g Na2CO3混合并配混合并配 成成溶液，向溶液中滴加溶液，向溶液中滴加0.1 molL1稀鹽酸。下列圖像能稀鹽酸。下列圖像能 正確表正確表示加

35、入鹽酸的體積和生成示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是的物質(zhì)的量的關(guān)系的是解析解析先中和先中和NaOH需要鹽酸需要鹽酸0.1 L；0.01 mol Na2CO3NaHCO3CO2，第一步需，第一步需鹽酸鹽酸0.01 mol(0.1 L)，第二步需鹽酸第二步需鹽酸0.01 mol(0.1 L)；可知，；可知，加鹽酸加鹽酸0.2 L時開始時開始有氣體產(chǎn)生，到有氣體產(chǎn)生，到0.3 L時放完氣體。時放完氣體。答案答案C考基導(dǎo)學(xué)考點導(dǎo)析活頁限時訓(xùn)練高考揭秘實驗探究3(2009全國卷全國卷，8)下列敘述中正確的是下列敘述中正確的是()。 A向含有向含有CaCO3沉淀的水中通入沉淀的水中通入CO

36、2至沉淀恰好溶解，再向至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入溶液中加入NaHCO3飽和溶液，又有飽和溶液，又有CaCO3沉淀生成沉淀生成 B向向Na2CO3溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的稀鹽酸，生成的溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的稀鹽酸，生成的CO2與原與原Na2CO3的物質(zhì)的量之比為的物質(zhì)的量之比為1 2 C等質(zhì)量的等質(zhì)量的NaHCO3和和Na2CO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，在同溫分別與足量鹽酸反應(yīng)，在同溫同壓下，生成的同壓下，生成的CO2體積相同體積相同 D向向Na2CO3飽和溶液中通入飽和溶液中通入CO2，有晶體析出，有晶體析出CaCO3與與CO2生成生成Ca(HCO3)2后，再加入后，再加入NaHCO3，

37、仍都是可溶，仍都是可溶性的碳酸氫鹽，故性的碳酸氫鹽，故A項錯。項錯。B項中，僅生成項中，僅生成NaHCO3，無，無CO2氣體放出，氣體放出，B錯；錯；C項中，其中項中，其中NaHCO3的物質(zhì)的量多，放出的的物質(zhì)的量多，放出的CO2多，多，C錯；錯；D項發(fā)生了反應(yīng)：項發(fā)生了反應(yīng)：Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3，由于溶解，由于溶解度較大的度較大的Na2CO3轉(zhuǎn)化成溶解度較小的轉(zhuǎn)化成溶解度較小的NaHCO3，且又消耗一部，且又消耗一部分溶劑分溶劑H2O，故有，故有NaHCO3晶體析出，對。晶體析出，對。答案答案D考基導(dǎo)學(xué)考點導(dǎo)析活頁限時訓(xùn)練高考揭秘實驗探究答案答案A考基導(dǎo)學(xué)考點導(dǎo)析活頁限時

38、訓(xùn)練高考揭秘實驗探究5(2011北京，北京，11)下列實驗方案中，不能測定下列實驗方案中，不能測定Na2CO3和和 NaHCO3混合物中混合物中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)的是的質(zhì)量分數(shù)的是()。 A取取a克混合物充分加熱，減重克混合物充分加熱，減重b克克 B取取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱，蒸干、克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱，蒸干、 灼燒灼燒，得，得b克固體克固體 C取取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重吸收，增重b克克 D取取a克混合物與足量克混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、溶液充分反應(yīng)，過濾

39、、洗滌、烘干，得烘干，得b克固體克固體考基導(dǎo)學(xué)考點導(dǎo)析活頁限時訓(xùn)練高考揭秘實驗探究解析解析A項中混合物加熱只有項中混合物加熱只有NaHCO3受熱分解：受熱分解：2NaHCO3 Na2CO3CO2H2O，減少的，減少的b克為生成的克為生成的H2O和和CO2，可，可求出求出a克混合物中克混合物中NaHCO3的質(zhì)量，進而求出的質(zhì)量，進而求出Na2CO3的質(zhì)量的質(zhì)量分數(shù)；分數(shù)；B項中最終得項中最終得b克固體為克固體為NaCl，利用鈉元素守恒可得，利用鈉元素守恒可得計算式：計算式：n(Na2CO3)106 gmol1n(NaHCO3)84 gmol1a g、2n(Na2CO3)n(NaHCO3)58.5

40、 gmol1b g，可計算出可計算出Na2CO3的物質(zhì)的量，進而求出的物質(zhì)的量，進而求出Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)。的質(zhì)量分數(shù)。C項中由于生成項中由于生成CO2逸出會帶入水蒸氣，所以增重逸出會帶入水蒸氣，所以增重b克應(yīng)為克應(yīng)為CO2和逸出水蒸氣的質(zhì)量和，無法計算；和逸出水蒸氣的質(zhì)量和，無法計算；D項中由于項中由于Ba(OH)2過量，最終過量，最終b克固體為克固體為BaCO3，和，和B項類似，利用碳項類似，利用碳元素守恒得兩等式求解。元素守恒得兩等式求解。答案答案C考基導(dǎo)學(xué)考點導(dǎo)析活頁限時訓(xùn)練高考揭秘實驗探究6(2011上海，上海，17)1 L含有含有0.20 mol碳酸鈉的溶液和碳酸鈉的溶液和20

41、0 mL 鹽酸，不管將前者滴加入后者，還是將后者滴加入前者，鹽酸，不管將前者滴加入后者，還是將后者滴加入前者， 都有氣體產(chǎn)生，但最終生成的氣體體積不同，則鹽酸的都有氣體產(chǎn)生，但最終生成的氣體體積不同，則鹽酸的 濃度合理的是濃度合理的是()。 A2.0 molL1 B1.5 molL1 C0.18 molL1 D0.2 molL1答案答案B考基導(dǎo)學(xué)考點導(dǎo)析活頁限時訓(xùn)練高考揭秘實驗探究1(2011海南，海南，14(1)單質(zhì)鎂在空氣中燃燒的主要產(chǎn)物單質(zhì)鎂在空氣中燃燒的主要產(chǎn)物 是白色的是白色的_，還生成少量的，還生成少量的_(填化學(xué)填化學(xué) 式式)。 答案答案MgOMg3N2考基導(dǎo)學(xué)考點導(dǎo)析活頁限時訓(xùn)

42、練高考揭秘實驗探究2(2011廣東，廣東，10)某同學(xué)通過系列實驗探究某同學(xué)通過系列實驗探究Mg及其化合物及其化合物 的性質(zhì)，的性質(zhì)， 操作正確且能達到目的的是操作正確且能達到目的的是()。 A將水加入濃硫酸中得到稀硫酸，置鎂條于其中探究將水加入濃硫酸中得到稀硫酸，置鎂條于其中探究Mg 的活潑性的活潑性 B將將NaOH溶液緩慢滴入溶液緩慢滴入MgSO4溶液中，觀察溶液中，觀察Mg(OH)2沉沉 淀的生成淀的生成 C將將Mg(OH)2濁液直接倒入已裝好濾紙的漏斗中過濾，濁液直接倒入已裝好濾紙的漏斗中過濾， 洗滌并收集沉淀洗滌并收集沉淀 D將將Mg(OH)2沉淀轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中，加足量稀鹽酸，加熱沉淀

43、轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中，加足量稀鹽酸，加熱 蒸干得無水蒸干得無水MgCl2固體固體 解析解析A、稀釋方法不對。、稀釋方法不對。C 、不能直接倒入，應(yīng)采用玻、不能直接倒入，應(yīng)采用玻 璃棒引流。璃棒引流。D、加熱蒸干得、加熱蒸干得MgO固體。固體。 答案答案B考基導(dǎo)學(xué)考點導(dǎo)析活頁限時訓(xùn)練高考揭秘實驗探究3(2011上海，上海，22)物質(zhì)的量為物質(zhì)的量為0.10 mol的鎂條在只含有的鎂條在只含有 CO2和和O2混合氣體的容器中燃燒混合氣體的容器中燃燒(產(chǎn)物不含碳酸鎂產(chǎn)物不含碳酸鎂)，反應(yīng)，反應(yīng) 后容器內(nèi)固體物質(zhì)的質(zhì)量不可能為后容器內(nèi)固體物質(zhì)的質(zhì)量不可能為 ()。 A3.2 g B4.0 g C4.2 g D

44、4.6 g 解析解析鎂條的質(zhì)量為鎂條的質(zhì)量為2.4 g，若只生成，若只生成MgO，質(zhì)量為，質(zhì)量為4 g， 若只和若只和CO2反應(yīng)，則質(zhì)量為反應(yīng)，則質(zhì)量為4.6 g，因此質(zhì)量在，因此質(zhì)量在(2.4,4.6)之之 間。間。 答案答案D考基導(dǎo)學(xué)考點導(dǎo)析活頁限時訓(xùn)練高考揭秘實驗探究 我國化工專家侯德榜的我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)作出曾為世界制堿工業(yè)作出了突出貢獻。以了突出貢獻。以NaCl、NH3、CO2等為原料先制得等為原料先制得NaHCO3，進，進而生產(chǎn)出純堿。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：而生產(chǎn)出純堿。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH3CO2H2O=NH4HCO3；NH4H

45、CO3NaCl=NaHCO3 + NH4Cl總反應(yīng)化學(xué)方程式：總反應(yīng)化學(xué)方程式： NH3CO2H2ONaCl = NaHCO3 +NH4Cl考基導(dǎo)學(xué)考點導(dǎo)析活頁限時訓(xùn)練高考揭秘實驗探究【探究實例探究實例】 .原理分析原理分析 碳酸氫銨與飽和食鹽水反應(yīng)，能析出碳酸氫鈉晶體的原碳酸氫銨與飽和食鹽水反應(yīng)，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是因是_。 a碳酸氫鈉難溶于水碳酸氫鈉難溶于水 b碳酸氫鈉受熱易分解碳酸氫鈉受熱易分解 c碳酸氫鈉的溶解度相對較小，在溶液中首先結(jié)晶析出碳酸氫鈉的溶解度相對較小，在溶液中首先結(jié)晶析出考基導(dǎo)學(xué)考點導(dǎo)析活頁限時訓(xùn)練高考揭秘實驗探究.實驗探究實驗探究 (1)一位同學(xué)將二氧化碳氣體通

46、入含氨的飽和食鹽水中制一位同學(xué)將二氧化碳氣體通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實驗裝置如下圖所示備碳酸氫鈉，實驗裝置如下圖所示(圖中夾持、固定用的圖中夾持、固定用的儀器未畫出儀器未畫出)?？蓟鶎?dǎo)學(xué)考點導(dǎo)析活頁限時訓(xùn)練高考揭秘實驗探究回答下列有關(guān)問題：回答下列有關(guān)問題：乙裝置中的試劑是乙裝置中的試劑是_；丁裝置中稀硫酸的作用是丁裝置中稀硫酸的作用是_；實驗結(jié)束后，分離出實驗結(jié)束后，分離出NaHCO3晶體的操作是晶體的操作是_(填分填分離操作的名稱離操作的名稱)。(2)另一位同學(xué)用圖中戊裝置另一位同學(xué)用圖中戊裝置(其他裝置未畫出其他裝置未畫出)進行實驗。進行實驗。實驗時，須先從實驗時，須先從_管通入管通入_氣體，再從氣體，再從_管中通入管中通入_氣氣體。體。有同學(xué)建議在戊裝置的有同學(xué)建議在戊裝置的b導(dǎo)管下端連接己裝置，理由是導(dǎo)管下端連接己裝置，理由是_。(3)請再寫出一種實驗室制取少量碳酸氫鈉的方法：請再寫出一種實驗室制取少量碳酸氫鈉的方法： _。考基導(dǎo)學(xué)考點導(dǎo)析活頁限時訓(xùn)練高考揭秘實驗探究解析解析.(1)