《物理化學(xué)》課程問答題

1、第一定律部分為什么第一定律數(shù)學(xué)表示式 dU= 8Q- 8W中內(nèi)能前面用微分號(hào) d,而熱量和功的前面用b符號(hào)？答：因?yàn)閮?nèi)能是狀態(tài)函數(shù)，具有全微分性質(zhì)。而熱量和功不是狀態(tài)函數(shù)，其微小改變值用b表示。2、公式H=U+PV 中H U,發(fā)生一狀態(tài)變化后有A H = AU +A (PV ),此日tA H AU嗎？為什么？答：不一定。因?yàn)锳 ( PV)可以為零、正數(shù)和負(fù)數(shù)。3、AH = Qp , AU = Qv兩式的適用條件是什么？答：AH = Qp此式適用條件是：封閉系等壓非體積功為零的體系。U = Qv此式適用條件是：封閉系等容非體積功為零的體系。T2T2CvdT CpdT4、AU= T1, AH= T

2、1兩式的適用條件是什么？T2CvdT答：AU= T1此式適用條件是：封閉系等容非體積功為零的簡單狀態(tài)變化體系。T2CpdTAH= T1此式適用條件是：封閉系等壓非體積功為零的簡單狀態(tài)變化體系。5、判斷下列說法是否正確(1 )狀態(tài)確定后，狀態(tài)函數(shù)的值即被確定。答：對(duì)。(2)狀態(tài)改變后，狀態(tài)函數(shù)值一定要改變。答：不對(duì)。如：理想氣體等溫膨脹過程，U和H的值就不變化。(3)有一個(gè)狀態(tài)函數(shù)值發(fā)生了變化，狀態(tài)一定要發(fā)生變化。答：對(duì)。6、理想氣體絕熱向真空膨脹，A U=0, AH=0對(duì)嗎？答：對(duì)。因理想氣體絕熱向真空膨脹過程是一等溫過程。7、恒壓、無相變的單組分封閉體系的烙值當(dāng)溫度升高時(shí)是增加、減少還是不變

3、？答：增加。e8、在 P?下，C (石墨)+O2 (g) CO2 (g)的反應(yīng)熱為A rH m ,對(duì)于下列幾種說法，哪種不正確？0(A) ArH m是CO 2的標(biāo)準(zhǔn)生成熱，0(B) ArH m是石墨的燃燒熱，e(C) ArH m = AUm,e(D) ArH m AUm答：D不正確。9、當(dāng)體系將熱量傳遞給環(huán)境后，體系的烙值是增加、不變還是不一定改變？答：不一定改變。10、孤立體系中發(fā)生的過程，體系的內(nèi)能改變值A(chǔ)U=0對(duì)嗎？答：對(duì)。11、實(shí)際氣體節(jié)流膨脹過程，體系的烙變AH=0對(duì)嗎？答：對(duì)。12、當(dāng)一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的A Cp=0時(shí)，反應(yīng)的熱效應(yīng)與溫度無關(guān)，此結(jié)論對(duì)否，為什么？邨答：對(duì)。因：(cT)p

4、 = ACp13、1mol理想氣體，經(jīng)歷一個(gè)循環(huán)后，W=400J ,因A U的值沒有給出，所以該過程的熱量值也無法確定，此結(jié)論對(duì)嗎，為什么？答：不對(duì)。經(jīng)過一循環(huán)過程后，A U=0 ,所以Q=400J14、等壓熱效應(yīng)與等容熱效應(yīng)關(guān)系式，Qp=Qv+AnRT中白JAn為生成物與反應(yīng)物中氣相物質(zhì)摩爾數(shù)的差值，此結(jié)論對(duì)嗎？答：對(duì)。15、等溫等壓進(jìn)行的某化學(xué)反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)測得T1和T2時(shí)的熱效應(yīng)分別為ArH1和ArH2,用基爾霍夫公式驗(yàn)證時(shí)，發(fā)現(xiàn)數(shù)據(jù)不相等。為什么？解：用基爾霍夫公式計(jì)算的ArHm,1和ArHm,2是反應(yīng)物完全變成產(chǎn)物時(shí)的值。而A rH1和ArH2是該化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)實(shí)驗(yàn)測得的值。第二定律

5、部分1、有人說，根據(jù)熱力學(xué)第二定律可以斷定下兩句話是正確的從、從單一熱源吸熱不可能完全變成功，熱、熱量從低溫物體向高溫物體擴(kuò)散是不可能的。你對(duì)上兩句話是如何理解的。答：這兩句話是不正確的。熱力學(xué)第二定律的正確說法是：在不引起其它變化的條件下，從單一熱源吸熱不可能完全變成功。及 在不引起其它變化的條件下，熱量從低溫物體向高溫物體擴(kuò)散是 不可能的。2、計(jì)算絕熱不可逆過程的A S時(shí)，能否設(shè)計(jì)一個(gè)始終態(tài)相同的絕熱可逆過程去計(jì)算，為什么？答：不能。因?yàn)閺腁 S 30判據(jù)式的條件是絕熱過程和孤立體系，可以看出，從同一始態(tài)出發(fā)，絕熱可逆過程和絕熱不可逆過程達(dá)不到 同一終態(tài)。3、理想氣體等溫過程的A G=AF

6、,此結(jié)論對(duì)否？為什么？答：對(duì)。；AG= AH-A(TS)、AF=AU-A(TS),而理想氣體等溫過程結(jié)論對(duì)嗎？為什么？的 AH=0 , AU=0 。4、100C、1P?水向真空中蒸發(fā)為 100 C、1P?水蒸氣，經(jīng)計(jì)算此相變過程的A G=0 ,說明此相變過程是可逆的，此結(jié)論對(duì)嗎？為什么？答：不對(duì)。因?yàn)?100C、1P?水向真空中蒸發(fā)為 100C、1P?水蒸氣不是等溫等壓過程，因此不能用AG做判據(jù)。5、理想氣體絕熱向真空膨脹Q=0 , AS=0 ,此結(jié)論對(duì)嗎？為什么？答：不對(duì)。因理想氣體絕熱向真空膨脹是一不可逆過程，所以A S卻。6、7、下列兩種說法是否正確，說明原因。(1 )不可逆過程一定是自

7、發(fā)過程。(2 )自發(fā)過程一定是不可逆過程。答(1)不對(duì)，如：氣體的不可逆壓縮過程是非自發(fā)過程。(2)對(duì)。8、理想氣體在等溫條件下，經(jīng)恒外壓壓縮至穩(wěn)定，此變化過程中AS體0,此結(jié)論對(duì)否？為什么？答：對(duì)。因此過程A S體0,所以AS壞0。9、理想氣體在絕熱條件下，經(jīng)恒外壓壓縮至穩(wěn)定，此變化過程中AS體0、AS體=0還是不確定，為什么？答：AS體0。因?yàn)榇诉^程是絕熱不可逆過程。10、公式dG=-SdT+VdP 可適用于下列哪一過程A、298K , 1P?的水蒸發(fā)過程B、理想氣體向真空膨脹C、電解水制取氫D、N2 (g) +3H2 (g) =2NH 3 ( g)未達(dá)平衡答：適用于B過程。11、(1)等

8、溫等壓的可逆相變過程中，體系的嫡變AS= AH/T(2)體系經(jīng)歷一自發(fā)過程總有AS0,上兩種表述正確嗎？為什么？答：不正確。對(duì)于(1 )缺少非體積功等于零的條件。對(duì)于(2)應(yīng)該是絕熱體系或者是孤立體系經(jīng)歷一自發(fā)過程總有AS0。12、在a、B兩相中，均含有 A、B兩種物質(zhì)，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，下列哪種情況是正確的？a a a P a P P PA、也 AjB , b、11A= *,-*=, d、rA-B答：B正確。13、在濃度一定的溶液中，若采用不同的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，溶質(zhì)的化學(xué)勢也將不同，這句話對(duì)嗎？答：不對(duì)，應(yīng)該是相同。答：不對(duì)。 PC P =-S ，溫度增加化學(xué)勢下降。15、298K、0.1P?、1mol

9、 N 2 ( g)的化學(xué)勢與 298K、0.1P?、1mol O 2(g)的化學(xué)勢相同，此結(jié)論對(duì)嗎？為什么？答：不對(duì)。不同物質(zhì)的化學(xué)勢不能相互比較。16、有個(gè)學(xué)生對(duì)理想氣體的某個(gè)公式記得不太準(zhǔn)確了，他只模糊地記FS nR得(CX ) y= V ，按你的看法，這個(gè)公式白正確表達(dá)式中X和y應(yīng)該是什么？. S . P:x為v, y為T?！昂鮐J才V又因理想氣體的 nR號(hào)v=717、(1)因?yàn)榭赡鏌釞C(jī)的效率最高，可逆熱機(jī)的效率可以大于等于1嗎？答：不能。如果R1,則違背熱力學(xué)第一定律。如果R = 1,則違背熱力學(xué)第二定律。(2)可逆熱機(jī)的效率最高，在其它條件相同的情況下，可逆熱機(jī)帶動(dòng)的機(jī)車速度最快嗎？

10、答：不對(duì)，熱力學(xué)不討論速度問題?？赡孢^程的特點(diǎn)之一就是變化過程無限緩慢，因此在其它條件相同的情況下，可逆熱機(jī)帶動(dòng) 的機(jī)車速度最慢。但它所帶動(dòng)的機(jī)車所運(yùn)行的距離應(yīng)是最長的。18、等溫等壓下，在A和B組成的均相體系中，若A的偏摩爾體積隨溫度的改變而增加時(shí)，則B的偏摩爾體積將減小。此結(jié)論對(duì)嗎？答：對(duì)。由吉布斯杜亥姆nAdvA + nBdvB = 0很容易證明。溶液部分1、理想溶液有何特點(diǎn)？答：在全部濃度范圍內(nèi)，各組分都嚴(yán)格遵拉烏爾定律；對(duì)理想溶液遵拉烏爾定律和亨利定律等同；理想溶液中組分B的化學(xué)勢的表達(dá)式為： B7bT,P RTlnX b ;當(dāng)各組分混合構(gòu)成 理想溶液時(shí)， mix V=0, ZW U

11、=0, Zmix H=0。2?何為正偏差溶液？何為負(fù)偏差溶液？答：形成溶液時(shí)，不同分子間的引力弱于同類分子間的引力，使得 分子逸出的傾向增加，實(shí)際蒸汽壓比用拉烏爾定律計(jì)算的結(jié)果要大。H0, 70。此稱正偏差溶液。負(fù)偏差溶液情況則正 相反。3、固體糖可順利溶解在水中，請(qǐng)說明固體糖的化學(xué)勢與糖水中的化學(xué)14、323K、1P?的N2的化學(xué)勢比 298K、1P ?的N2的化學(xué)勢要大，此勢比較，高低如何?答：高(D)溶液中各組分的偏摩爾量之間符合吉布斯一一杜亥姆關(guān)系式。(C)除偏摩爾吉布斯自由能外，其它偏摩爾量都不等于化學(xué)勢。由能的改變值。平衡時(shí),=1 mol4、重結(jié)晶制取純鹽的過程中，析出NaCl固體

12、的化學(xué)勢與母液中NaCl的化學(xué)勢比較，高低如何？答：相等。5、馬拉松運(yùn)動(dòng)員沿途準(zhǔn)備的飲料應(yīng)該是那一種A白開水B含適量的維生素的等滲飲料C 20%葡萄糖飲料D高脂肪、高蛋白、高能量飲料答：B6、298K , 0.01m糖水的滲透壓為 i, 0.01m 食鹽水的滲透壓為 2,則幾與也的關(guān)系如何？答：1 V 27、恒壓下，將分子量為50的二元電解質(zhì)5克溶于250克水中，測得凝固點(diǎn)為-0.744 C ,該電解質(zhì)在水中的解離度是多少？(水的冰點(diǎn)降低常數(shù)kf=1.86 )A 100%B 76%C 27%D 0答：D8、0.450克化合物溶于 30克水中，(水的冰點(diǎn)降低常數(shù)kf=1.86 ),凝固點(diǎn)降低了

13、0.150 C,該化合物的分子量是多少？答：AT=kfmB解彳 M=1869、在一恒溫抽空得玻璃罩中，封入兩杯液面相同的糖水(A)和純水(B),經(jīng)歷若干時(shí)間后，兩杯液面的高度將如何變化？答：(A)杯高于(B)杯P.10、在溫度T時(shí)純?(攵體A的飽和蒸汽壓為rA ,化學(xué)勢為A,并PTf且已知在 P 壓力下的凝固點(diǎn)為 ，當(dāng)A中溶入少量與 A不形成固態(tài)溶液的溶質(zhì)而形成稀溶液時(shí)，上述三個(gè)分別為P“L Tf A, A, f,則下述結(jié)論何者正確？(A) PA PaR%1(C) PA PaaTF PaaTf ；Tf(D) A AA A答：(D)11、關(guān)于偏摩爾量，下面敘述不正確的是(A)偏摩爾量的數(shù)值可以是

14、正數(shù)、負(fù)數(shù)和零。(B)溶液中每一種廣度性質(zhì)都有偏摩爾量，而且都不等于其摩爾量。答：(B)12、兩只燒杯中各有 1kg水，向A杯加入0.01mol蔗糖，向B杯內(nèi)溶入0.01molNaCl ,兩只燒杯按同樣速度冷卻降溫，則哪只燒杯先結(jié) 冰？答：A杯先結(jié)冰?；瘜W(xué)平衡部分1、1、化學(xué)反應(yīng)的摩爾吉布斯自由能的改變值A(chǔ)rGm,這個(gè)量中摩爾的含義是指有1摩爾給定反應(yīng)物完全反應(yīng)了，或是生成了1摩爾某產(chǎn)物。這句話對(duì)嗎？答：不對(duì) ArGm是指反應(yīng)進(jìn)度，上 1 1mol時(shí)，反應(yīng)的吉布斯自由能的改變值，單位是 J.mol -1。一=1mol 口 上2、2、反應(yīng)進(jìn)度o是什么意思？答：它表示反應(yīng)物按所給反應(yīng)式的分?jǐn)?shù)比例進(jìn)

15、行了一個(gè)單位的反應(yīng)，即按反應(yīng)方程式的書寫形式反應(yīng)物完全反應(yīng)掉，全部生成了產(chǎn)物。3、3、r G m就是標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的A rGm ,這句話對(duì)嗎？Gm=1 mol ,答：不對(duì)。Ar m是化學(xué)反應(yīng)進(jìn)度-1m5時(shí)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾吉布斯自由能的改變值。不能簡單地把它看作是標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的ArGm。AGmr m (T)對(duì)給定的化學(xué)反應(yīng)只是溫度的函數(shù)，與反應(yīng)進(jìn)度無關(guān)，而ArGm與反應(yīng)進(jìn)度有關(guān)。4、標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)(熱力學(xué)平衡常數(shù))與非標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)有什么不同？Gm 答：標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)可以用八r m 直接進(jìn)行計(jì)算。而非標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)不可以。標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)無量綱，三%準(zhǔn)平衡常數(shù)可以有量綱。G25、在什么情況下，可以用A r m判斷反應(yīng)萬

16、向？G?G G?答：ArGm的絕對(duì)值很大時(shí)，可以近似地用A r m作判據(jù)。ArGm Gm 4 0 KJ.mol -1時(shí)的反應(yīng)，一般不能自發(fā)進(jìn)行，A r m O5(g)=N 2O“(g)+1/2O 2,r Hm 0 ,ACpX B(總)X B(l);塔頂?shù)玫降氖?Xb=0.6的恒怫混合物。動(dòng)力學(xué)部分1、判斷下列說法是否正確(1) 反應(yīng)級(jí)數(shù)等于反應(yīng)分子數(shù)(2 )反應(yīng)級(jí)數(shù)不一定是簡單的正整數(shù)(3 )具有簡單級(jí)數(shù)的反應(yīng)是基元反應(yīng)(4) 不同反應(yīng)若具有相同級(jí)數(shù)形式，一定具有相同反應(yīng)機(jī)理(5) 反應(yīng)分子數(shù)只能是正整數(shù)，一般不會(huì)大于三(6) 某化學(xué)反應(yīng)式為 A+B=C ,則該反應(yīng)為雙分子反應(yīng)答：(1) ,

17、(3) , (4), (6)錯(cuò)；(2), (5)對(duì)2、阿累尼烏斯經(jīng)驗(yàn)式的適用條件是什么？實(shí)驗(yàn)活化能Ea對(duì)基元反應(yīng)和復(fù)雜反應(yīng)有何不同？答：適用于溫度區(qū)間不大的基元反應(yīng)和具有明確反應(yīng)級(jí)數(shù)和速率常數(shù)的復(fù)雜反應(yīng)?；磻?yīng)中 Ea的物理意義是活化分子的平均能量與反應(yīng)物分子的平均能量之差。在復(fù)雜反應(yīng)中，Ea僅是各個(gè)基元反應(yīng)活化能的代數(shù)和，無明確的物理意義。AE1)B AE2C3、平行反應(yīng)CD,CJ。E1E2,若B是所需的產(chǎn)品，從動(dòng)力學(xué)角度定性的考慮應(yīng)采用怎樣的反應(yīng)溫度？答：適當(dāng)提高反應(yīng)溫度。4、對(duì)1 1級(jí)的平行反應(yīng)，若要改變兩產(chǎn)物的濃度B、C的比，采用改變反應(yīng)時(shí)間的辦法行否？為什么？答：不行。k1/k2=

18、B/C,k與時(shí)間無關(guān)。5、平行反應(yīng)的速控步驟是快步驟；連串反應(yīng)的速控步驟是慢步驟。對(duì) 嗎？答：對(duì)。6、閥能的物理意義是什么？它與阿累尼烏斯經(jīng)驗(yàn)活化能在數(shù)值上的關(guān)點(diǎn)時(shí)，自由度是幾?系如何?化能之間的關(guān)系為:答：閥能Ec是兩個(gè)相對(duì)分子的相對(duì)平動(dòng)能在連心線上的分量必 須超過的臨界值，此時(shí)的碰撞才是有效碰撞。Ea=Ec+1/2RT7、為什么在簡單碰撞理論中，要引入概率因子P?答：為了校正計(jì)算值與實(shí)驗(yàn)值的偏差。8、過渡態(tài)理論中勢能壘值Eb與零點(diǎn)能差值 Eo有何關(guān)系？答：Eo=Eb+1/2h V 0 -i/2h V0 (反應(yīng)物)L+ -: rHm，一，9、有一氣相反應(yīng) A(g)+B(g)=C(g)+D(g

19、), 試求與經(jīng)驗(yàn)活化虛Ea之間的關(guān)系H ; r m 答：Ea= m +2RT10、一反應(yīng)在一定條件下的平衡轉(zhuǎn)化率為20%,當(dāng)加入某催化劑后，保持其它反應(yīng)條件不變，反應(yīng)速率增加了10倍，問平衡轉(zhuǎn)化率將是多少？答；平衡轉(zhuǎn)化率不變。11、某反應(yīng)反應(yīng)物反應(yīng)掉5/9所需的時(shí)間是它反應(yīng)掉1/3所需時(shí)間的2倍，該反應(yīng)是幾級(jí)反應(yīng)？答：一級(jí)反應(yīng)。12、半衰期為10天的某放射形元素 8克，40天后其凈重為多少克？答：0.5克。-學(xué)=kC2Cl13、反應(yīng)2O 3+3O 2的速率萬程可表示為dtO3 O2或dCO2C 2 Cdt - k CO3CO2則k與k的關(guān)系如何?答 3k=2k14、某反應(yīng)速率常數(shù)的量綱是 濃度

20、時(shí)間-1,則該反應(yīng)是幾級(jí)反應(yīng)?答：二級(jí)反應(yīng)。15:兩個(gè)活化能不同的反應(yīng)，如E1 v E 2,且都在相同的升溫區(qū)間內(nèi)升溫，則：d ln k2dln k1d ln k2d ln k1(A)dT dT(B) dT dTdln k2_ d ln k1(C)dT一 dT(D)不能確定答:(A)16、某復(fù)雜反應(yīng)的表觀速率常數(shù)k與各基元反應(yīng)的速率常數(shù)之間的關(guān)系為k 二k2(金)12則表觀活化能 Ea與各基元反應(yīng)活答：Ea=E2 + 1/2(E 1-E4)17、催化劑能極大的改變反應(yīng)速率，以下說法錯(cuò)誤的是(A) 催化劑改變了反應(yīng)歷程(B) 催化劑降低了反應(yīng)歷程(C) 催化劑改變了反應(yīng)平衡，使轉(zhuǎn)化率提高了(D)

21、 催化劑同時(shí)加快了正向與逆向反應(yīng)答：(C)k1k2 . C .18、有1-1級(jí)平行反應(yīng) Ab b , AC C。下列那種說法是錯(cuò)誤的？(A) k 總=k1 + k2(B) E 總=E 1+E2+ ln 2k匕1= 1(C)12 =B/C(D)21答：(B)19、在一連串反應(yīng) A-BY 中，如果需要的是中間產(chǎn)物B,為得其最高產(chǎn)率應(yīng)當(dāng)采用下列哪種做法？(A)增加反應(yīng)物 A的濃度 (B)增加反應(yīng)速率(C)控制適當(dāng)?shù)姆磻?yīng)溫度(D)控制適當(dāng)?shù)姆磻?yīng)時(shí)間答：(D)電化學(xué)部分1、摩爾電導(dǎo)率的定義：Am(s.m 2.mol -1)= k /c ,式中c的單位是什么？對(duì)于弱電解質(zhì)，用總計(jì)量濃度還是解離部分的濃度？

22、答：根據(jù)定義c是摩爾體積濃度，單位是 mol.m -3。對(duì)于若電解質(zhì)，應(yīng) 當(dāng)用總計(jì)量濃度代入公式，不必考慮電離度。2、在一定溫度下，稀釋電解質(zhì)溶液，電導(dǎo)率k和摩爾電導(dǎo)率A m將怎樣變化？答：電導(dǎo)率k變化不一定。摩爾電導(dǎo)率Am將增大。3、無限稀釋時(shí),HCl ,KCl,NaCl三種溶液在相同溫度、相同濃度和相同電位梯度下，三種溶液中Cl-1的運(yùn)動(dòng)速度是否相同？三種溶液中 Cl-1 的遷移數(shù)是否相同？答：三種溶液中 Cl-1的運(yùn)動(dòng)速度相同；三種溶液中Cl-1的遷移數(shù)是不相同，因三個(gè)陽離子的遷移數(shù)不同。4、 NaCl稀溶液的摩爾電導(dǎo)率A m與Na+ . Cl-的淌度U+ .U-之間的關(guān)系 為(A) A

23、m= U + +U -(B) Am= U +/F +U-/F(C) Am= U+ F+U-F(D) Am= 2(U + +U -)答：(C)5、1.0mol.kg -1的K4Fe(CN) 6溶液的離子強(qiáng)度為(A) 15mol.kg -1(B) 10mol.kg -1(C) 7mol.kg -1(D)4mol.kg -1E (實(shí)際分解電壓)=E(理論分解電壓)+H陰)+ M陽)+IR答：(B)6、量摩爾濃度為 m的FeC%溶液(設(shè)其完全電離)，平均活度系數(shù)為r 士，則FeC%的活度a為(A)也輸(B) 4r氫需4(C)4r4(m9Q)27r4(mJ答：(D)7、參考電極的選擇是不是隨意的？有什么

24、限制條件？答：能被選用參考標(biāo)準(zhǔn)電極實(shí)際上是很有限的。首先它必須是可逆電極，且電極電勢的溫度系數(shù)要比較?。黄浯?，它應(yīng)當(dāng)容易鈍化，制備也比較簡單；此外參考電極最好能適應(yīng)較廣的界質(zhì)條件。8、鹽橋有何作用？為什么它不能完全消除夜接電勢，而只是把液接電勢降到可以忽略不計(jì)。答：鹽橋起導(dǎo)電而又防止兩種溶液直接接觸以免產(chǎn)生液接電勢的作用。由液接電勢的計(jì)算公式可知，只有t+=t-時(shí)，Ej=0。而t+與t-完全相同的電解質(zhì)是找不到的。9、某電池反應(yīng)可以寫成 (1) H2(P1)+Cl 2(P2)=2HCl(2)1/2H2(P1)+1/2Cl 2(P2)=2HCl這兩種不同的表示式算出的E.E。, AGm和K。是否

25、相同？寫出兩者之間的關(guān)系。?二 Gm1 2.：rGm2答：Ei=E2 ; E 1 =E 2 ; r m.1 = r m.2 ： q eK 1 =(K 2 )210 、98K 時(shí)，要使下列電池成為自發(fā)電池Na(Hg)(a 1 )|Na+(aq)|Na(Hg)(a 2)則必須使兩個(gè)活度的關(guān)系為(A) a i a2(D)a 1 a2可以取任意值答：(C)11、反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，電池的電動(dòng)勢E必然是(A) E 0 (B)E=E 8 (C)E 0(D)E=0答：(D)12、什么叫電池的分解電壓？實(shí)際測量所得的分解電壓與理論分解電壓差別何在？答：理論分解電壓在數(shù)值上等于該電池作為原電池時(shí)的可逆電動(dòng)勢。實(shí)際分解

26、電壓總是大于理論分解電壓，一部分用于克服電極極化時(shí)產(chǎn)生的超電勢，另一部分用于克服電池內(nèi)阻產(chǎn)生的電13、什么叫極化？什么叫超電勢？由于超電勢的存在，陰極、陽極不可逆電極電勢的變化有何規(guī)律？答：在通電過程中，隨電極上電流密度的增加，實(shí)際電極電勢值偏離可逆電極電勢值，這種現(xiàn)象稱為極化。將某一電流密度時(shí)，實(shí)際析出的電勢與可逆電極電勢之差稱為超電勢。由于超電勢的存在，陰極上析出的電勢隨電流密度增大不斷變小，陽極上析出的電勢隨著電流密度的增大而不斷增大。14、在電解過程中，陰、陽離子分別在陽、陰兩極上析出的先后順序有何規(guī)律？答：陽極上，析出電勢越小的陰離子首先在陽極上發(fā)生氧化。陰極上，析出電勢越大的陽離子首先在陰極上發(fā)生還原。15、以Pt為電極，電解 Na2SO4水溶液，在兩極的溶液中各加數(shù)滴石蕊試劑，在電解過程中，兩極溶液的顏色有何變化？答：實(shí)際上是電解水。陰極上放出氫氣，溶液中有較多OH-,呈堿性，使指示劑變藍(lán)。陽極有氧氣放出，溶液中有較多 H+,呈酸性，使指示劑變紅。16、下列對(duì)鐵表面防腐方法中，屬于電化”保護(hù)的是(A)表面噴漆(B)電鍍 (C) Fe件上嵌Zn塊 (D)加緩蝕劑答：(C)jiao體部分1、用As 2O3與過量的H2s制成的As2s3溶膠，試寫出膠團(tuán)的表示式答：(As2s3)m.n