2022年3月月考理科綜合試題

1、高2020級2022年3月月考理科綜合試題本試卷分第I卷(選擇題)和第卷(非選擇題)兩部分，滿分300分，考試時間150分鐘可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 N-14 O-16 第卷（選擇題）一、選擇題:本題共13小題，每小題6分，共78分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1、下圖表示不同的生物或成分，說法錯誤的是（ ）A. 若M代表基因多樣性，a-d代表4種不同的植物，則在劇烈變化的環(huán)境中最容易被淘汰的可能是aB. 若M代表生物所含的能量，則森林生態(tài)系統(tǒng)的a-d四個種群中，a所處營養(yǎng)級有可能最高C. 若M代表物種豐富度，a-d代表4種不同的演替階段，則從光裸的巖地演替到森林

2、的順序依次是acdbD. 若M代表種群密度，則a-d 四種野生生物的種內(nèi)斗爭最激烈的一定是b種群2、下列關(guān)于種群和群落的敘述，錯誤的是A. 棵樹上不同高度的喜鵲巢，不能反映動物群落的垂直結(jié)構(gòu)B. 年齡組成能反映種群數(shù)量變化趨勢C. 群落演替達(dá)到相對穩(wěn)定的階段后，群落內(nèi)物種組成不再變化D. 建立自然保護(hù)區(qū)，可提高某區(qū)域珍稀動物種群的環(huán)境容納量3、下列有關(guān)生態(tài)系統(tǒng)的說法，不正確的是（ ）A. 魚因污染死亡后，尸體腐爛導(dǎo)致污染加重，更多魚類死亡，這屬于正反饋調(diào)節(jié)的事例B. 流經(jīng)農(nóng)田生態(tài)系統(tǒng)和城市生態(tài)系統(tǒng)的總能量都是其植物所固定的太陽能C. 森林生態(tài)系統(tǒng)的種群密度和群落結(jié)構(gòu)一般能夠長期處于較穩(wěn)定的狀態(tài)

3、D. 在人工生態(tài)林中適當(dāng)增加植物種類，可提高該生態(tài)系統(tǒng)的抵抗力穩(wěn)定性4、如果一個生態(tài)系統(tǒng)中有甲、乙、丙、丁四種生物，它們之間可以形成以下幾種結(jié)構(gòu)，其中最穩(wěn)定的是（ ）A. 甲乙丙丁 B. C. D.5、“菇菜”立體栽培（如下圖）是充分利用溫室大棚等設(shè)施的光、溫度環(huán)境優(yōu)勢，按照空間層次分布，形成優(yōu)勢互補(bǔ)和資源高效利用的生態(tài)農(nóng)業(yè)模式之一。下列有關(guān)敘述錯誤的是（ ） A. 圖中X可代表CO2，Y可代表O2 B. 該生態(tài)系統(tǒng)中食用菌屬于分解者 C. 菌渣作為有機(jī)肥為蔬菜提供了物質(zhì)和能量 D. 該模式遵循了循環(huán)、自生等生態(tài)工程原理6、下列有關(guān)生物多樣性的敘述，錯誤的是A. 地球上所有動物、植物和微生物，

4、以及它們所擁有的全部基因共同組成生物多樣性B. 生物多樣性的間接價值明顯大于它的直接價值C. 就地保護(hù)是保護(hù)生物多樣性最有效的方式，建立自然保護(hù)區(qū)就屬于就地保護(hù)D. 生物多樣性銳減，是全球性生態(tài)環(huán)境問題之一7、第22屆冬奧會將于2022年2月4日在北京開幕，科技部提出了“科技冬奧”理念，并將重點(diǎn)著力于做好此次冬奧會的科技支撐保障工作。下列說法不正確的是（ ）A北京冬奧會將使用二氧化碳跨臨界制冰機(jī)組，與傳統(tǒng)制冷劑氟利昂相比更加環(huán)保B輕質(zhì)高強(qiáng)度的碳纖維有舵雪橇中的碳纖維是一種高分子材料C冬奧會上采用紫外殺菌技術(shù)對手機(jī)和筆記本電腦進(jìn)行消毒，這是利用紫外線使蛋白質(zhì)變性D冬奧會采用氫燃料電池車，還開發(fā)全

5、新的車載光伏發(fā)電系統(tǒng)，體現(xiàn)了“綠色出行”的理念8、下列關(guān)于NA的說法正確的是 （ ）A. 1mol HClO中含有H-Cl鍵數(shù)為NAB. 在1 mol CH4分子或P4分子中含有的共價鍵數(shù)皆為4NAC. 92 g NO2與N2O4的混合氣體中含有的原子總數(shù)為6NAD. 1L溶液中離子數(shù)為9、世界資源儲存最大的滑石礦位于江西上饒廣豐的許家橋礦區(qū)，經(jīng)分析發(fā)現(xiàn)滑石礦中含有四種短周期W、X、Y、Z，它們的原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)之和為13，且位于不同的主族。X的某種單質(zhì)被喻為“地球的保護(hù)傘”，W2X2分子中含有18個電子。下列說法中正確的是( )A原子半徑大小順序為ZYXW B化合物YX是一種很

6、好的耐火材料C. Y單質(zhì)的導(dǎo)電性能弱于Z單質(zhì)的 D. Z的氧化物的水化物的酸性強(qiáng)于碳酸10、化合物甲是一種重要的醫(yī)藥中間體，其結(jié)構(gòu)式如圖所示。其中Q、W、X、Y、Z為原子半徑依次遞增的短周期元素，Q、X、Z分列于三個不同周期。下列說法錯誤的是（ ）A.非金屬性: XZ Z11、寧德時代于2021年7月在鈉離子電池研發(fā)上邁出了堅實的一步，如圖是鈉離子電池的簡易裝置，放電時的總反應(yīng)方程式為NaxTMO2 + Na1-xC = NaTMO2 + C。下列說法正確的是（ ）A.鋁箔是原電池的負(fù)極B.電池充電時陽極反應(yīng)式為Na1-xC - (1-x)e- = (1-x)Na+ + CC.電子從鋁箔流出，

7、經(jīng)外電路流向銅箔D.該電池基于Na+在兩極間的可嵌入/脫出形成電流12、下列實驗操作中，其現(xiàn)象、解釋及結(jié)論均正確的是（ ）序號實驗操作實驗現(xiàn)象解釋或結(jié)論A用PH試紙測定“84”消毒液PH試紙最終顯藍(lán)色NaClO在溶液中水解顯堿性B分別向兩份相同的H2O2溶液中滴入5滴等濃度的CuSO4溶液和KMnO4溶液前者產(chǎn)生氣泡速率更快CuSO4比KMnO4的催化效果好C向BaCl2溶液中通入SO2和X氣體產(chǎn)生白色沉淀氣體X一定具有強(qiáng)氧化性D分別向兩份相同的蛋白質(zhì)溶液中滴入飽和硫酸銨溶液和醋酸鉛溶液均有固體析出前者是物理變化，后者是化學(xué)變化13、H3A是一種多元酸，25時，向1mol/L H3A溶液中逐滴

8、加入NaOH稀溶液至過量，滴加過程中各種含A微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液PH的變化曲線如圖所示。下列敘述正確的是( )A .1mol/L的H3A溶液中存在：c(H+)=c(OH-)+c(H2A-)+2c(HA2-)+3c(A3-)B. 25時H3A的第一級電離平衡常數(shù)數(shù)量級為10-3C. 1mol/L的NaH2A溶液中存在：c(Na+)c(OH-)c(H2A-)c(HA2-)D. NaH2A溶液中存在：c(H3A)+c(H+)=c(OH-)+c(HA2-)二、選擇題:本題共8小題，每小題6分，共48分。在每小題給出的四個選項中，第1418題只有一項符合題目要求，第1921題有多項符合題目要求。全部

9、選對得6分，選對但不全的得3分，有選錯的得0分。14、管道髙頻焊機(jī)可以對由鋼板卷成的圓管的接縫實施焊接，焊機(jī)的原理如圖所示，圓管通過一個接有高頻交流電源的線圈，線圈所產(chǎn)生的交變磁場使圓管中產(chǎn)生交變電流，電流產(chǎn)生的熱量使接縫處的材料熔化將其焊接。焊接過程中所利用的電磁學(xué)規(guī)律的發(fā)現(xiàn)者為（）A.奧斯特 B. 安培 C. 法拉第 D. 庫侖15、兩個閉合的金屬環(huán)穿在一根光滑的絕緣桿上，如圖所示，當(dāng)條形磁鐵的S極自右向左插向圓環(huán)時，環(huán)的運(yùn)動情況是（ ）A兩環(huán)同時向左移動，間距增大B兩環(huán)同時向左移動，間距變小C兩環(huán)同時向右移動，間距變小D兩環(huán)同時向左移動，間距不變16、如圖，在方向垂直于紙面向里的勻強(qiáng)磁場

10、中有一U形金屬導(dǎo)軌，導(dǎo)軌平面與磁場垂直金屬桿PQ置于導(dǎo)軌上并與導(dǎo)軌形成閉合回路PQRS，一圓環(huán)形金屬線框T位于回路圍成的區(qū)域內(nèi)，線框與導(dǎo)軌共面現(xiàn)讓金屬桿PQ突然向右運(yùn)動，在運(yùn)動開始的瞬間，關(guān)于感應(yīng)電流的方向，下列說法正確的是（ ）A. PQRS中沿順時針方向，T中沿逆時針方向B. PQRS中沿順時針方向，T中沿順時針方向C. PQRS中沿逆時針方向，T中沿逆時針方向D. PQRS中沿逆時針方向，T中沿順時針方向17、如圖，兩根足夠長，電阻不計的光滑平行金屬導(dǎo)軌，固定在同一水平面上，其間距為1m，左端通過導(dǎo)線連接一個R=1.5的定值電阻。整個導(dǎo)軌處在磁感應(yīng)強(qiáng)度大小B=0.4T的勻強(qiáng)磁場中，磁場方

11、向豎直向下，質(zhì)量m=0.2kg、長度L=1m、電阻r=0.5的勻質(zhì)金屬桿垂直導(dǎo)軌放置，且與導(dǎo)軌接觸良好，在桿的中點(diǎn)施加一個垂直金屬桿的水平拉力F，使其靜止開始運(yùn)動。拉力F的功率P=2W保持不變，當(dāng)金屬桿的速度v=5m/s時撤去拉力F。下列說法正確的是（）A. 若不撤去拉力F，金屬桿的速度會大于5m/sB. 金屬桿的速度為3m/s時，其加速度大小可能為0.9m/s2C. 從撤去拉力F到金屬桿停下的整個過程，通過金屬桿的電荷量為2.5CD. 從撤去拉力F到金屬桿停下的整個過程，金屬桿上產(chǎn)生的熱量為2.5J18、如圖， EOF和 EOF為空間一勻強(qiáng)磁場的邊界，其中EOEO，F(xiàn)OFO，且EOOF；OO

12、 為EOF的角平分線， OO間的距離為l，磁場方向垂直于紙面向里一邊長為l的正方形導(dǎo)線框沿 OO方向勻速通過磁場， t=0時刻恰好位于圖示位置規(guī)定導(dǎo)線框中感應(yīng)電流沿逆時針方向時為正，則感應(yīng)電流i與時間 t的關(guān)系圖線可能正確的是( ) 19、圖1和圖2是教材中演示自感觀象的兩個電路圖，L1和L2為電感線圈，實驗時，斷開開關(guān)S1瞬間，燈A1突然閃亮，隨后逐漸變暗；閉合開關(guān)S2，燈A2逐漸變亮，而另一個相同的燈A3立即變亮，最終A2與A3的亮度相同，下列說法正確的是（ ）A. 圖1中，A1與L1的電阻值相同B. 圖1中，閉合S1，電路穩(wěn)定后，A1中電流小于L1中電流C. 圖2中，變阻器R與L2的電阻

13、值相同D. 圖2中，閉合S2瞬間，L2中電流與變阻器R中電流相等20、 在傾角為的斜面上固定兩根足夠長且間距為L的光滑平行金屬導(dǎo)軌PQ、MN，導(dǎo)軌處于磁感應(yīng)強(qiáng)度為B的勻強(qiáng)磁場中，磁場方向垂直于斜面向下。有兩根質(zhì)量分別為m1和m2的金屬棒a、b，先將a棒垂直于導(dǎo)軌放置，用跨過光滑定滑輪的細(xì)線與物塊c連接，連接a棒的細(xì)線平行于導(dǎo)軌，由靜止釋放c，此后某時刻，將b也垂直于導(dǎo)軌放置，此刻起a、c做勻速運(yùn)動而b靜止，a棒在運(yùn)動過程中始終與導(dǎo)軌垂直，兩棒與導(dǎo)軌接觸良好，導(dǎo)軌電阻不計，則（）A. 物塊c的質(zhì)量是(m1+m2)sinB. b棒放上導(dǎo)軌后，a棒中電流大小是C. b棒放上導(dǎo)軌前，物塊c減少的重力勢

14、能等于a、c增加的動能D. b棒放上導(dǎo)軌后，a棒克服安培力所做的功等于a棒上消耗的電能21、如圖甲，邊長為L的閉合正方形金屬框abcd置于光滑斜面上，CD是斜面的底邊，金屬框電阻為R，在金屬框下方有一矩形勻強(qiáng)磁場區(qū)域MNNM，磁感應(yīng)強(qiáng)度為B、方向垂直于斜面向下，abMNCD現(xiàn)給金屬框施加一平行于MM且沿斜面的力F，使金屬框沿斜面向下從靜止開始始終以恒定的加速度做勻加速直線運(yùn)動圖乙為金屬框在斜面上運(yùn)動的過程中F隨時間t的變化圖象則()A. 磁場的寬度為B.金屬框的cd邊剛好進(jìn)入磁場時受到的安培力大小為C.金屬框進(jìn)入磁場的過程中，重力勢能的減小量大于框產(chǎn)生的焦耳熱與增加的動能之和D.金屬框穿出磁場

15、的過程中，重力勢能的減小量大于框產(chǎn)生的焦耳熱與增加的動能之和三、非選擇題:共174分。22、在“探究電磁感應(yīng)的產(chǎn)生條件”實驗中，實物連線后如圖1所示。感應(yīng)線圈組的內(nèi)外線圈的繞線方向如圖2粗線所示。已知所選G表指針偏轉(zhuǎn)規(guī)律為“左進(jìn)右偏，右進(jìn)左偏”。(1)接通電源，閉合開關(guān)，G表指針會有大的偏轉(zhuǎn)，幾秒后G表指針停在中間不動。將滑動變阻器的觸頭迅速向右滑動時，G表指針_（填“不動”“右偏”“左偏”或“不停振動”）；迅速抽出鐵芯時，G表指針_（填“不動”“右偏”“左偏”或“不停振動”）。(2)斷開開關(guān)和電源，將鐵芯重新插入內(nèi)線圈中，把直流輸出改為交流輸出，其他均不變接通電源，閉合開關(guān)，G表指針_（填“

16、不動”“右偏”“左偏”或“不停振動”）。23、（1）在研究回路中感應(yīng)電動勢大小與磁通量變化快慢的關(guān)系實驗（見圖（a）中，得到圖線如圖（b）所示。在實驗中需保持不變的是_。A.擋光片的寬度 B.小車的釋放位置C.導(dǎo)軌傾斜的角度 D.光電門的位置線圈匝數(shù)增加一倍后重做該實驗，請在圖（b）中畫出新的實驗圖線_。（2）如圖是某實驗小組在研究磁通量變化時感應(yīng)電流方向?qū)嶒炛械牟糠植僮魇疽鈭D，圖甲所示是電流通過靈敏檢流計時指針的偏轉(zhuǎn)情況，圖乙是磁鐵從線圈中抽出時靈敏檢流計指針的偏轉(zhuǎn)情況。（3）（單選）圖甲電路中串聯(lián)定值電阻R主要是為了_（4）A.減小電路兩端的電壓，保護(hù)電源（5）B.增大電路兩端的電壓，保護(hù)

17、電源（6）C.減小電路中的電流，保護(hù)靈敏檢流計（7）D.減小電路中的電流，便于觀察靈敏檢流計的讀數(shù)（8）實驗操作如圖乙所示，當(dāng)磁鐵向上抽出時，檢流計中指針是_偏填“左”或“右”；繼續(xù)操作如圖丙所示，判斷此時條形磁鐵的運(yùn)動是_線圈填“插入”或“抽出”。24、（8分）如圖所示，光滑平行金屬導(dǎo)軌PP和QQ之間距離為1 m且足夠長，都處于同一水平面內(nèi)，P和Q之間連接一電阻R10 ，整個裝置處于豎直向下的勻強(qiáng)磁場中，B2 T現(xiàn)垂直于導(dǎo)軌放置一根導(dǎo)體棒MN，電路中導(dǎo)軌和導(dǎo)體棒電阻不計，用一水平向右F5 N的力拉動導(dǎo)體棒MN從靜止開始運(yùn)動，則:(1)當(dāng)導(dǎo)體棒勻速運(yùn)動時，棒中的電流大小及方向；(2)導(dǎo)體棒做何

18、種運(yùn)動？求最終的速度25、（10分）如圖甲所示，實線為均勻的金屬圓環(huán)，環(huán)面積S10.8m2，總電阻R0.2；與環(huán)共面的虛線圓形區(qū)域內(nèi)有垂直與環(huán)平面的勻強(qiáng)磁場，磁場區(qū)域的面積S20.4m2，當(dāng)磁場的磁感應(yīng)強(qiáng)度B按圖乙所示規(guī)律變化時，求：（1）環(huán)消耗的電功率P（2）在1s3s內(nèi)，通過環(huán)的某橫截面的電量26、（12分）如圖甲所示，足夠長的粗糙斜面與水平面成37o固定放置，斜面上平行虛線aa和bb之間有垂直斜面向上的有界勻強(qiáng)磁場，間距為d1m，磁感應(yīng)強(qiáng)度B隨時間t變化規(guī)律如圖乙所示?，F(xiàn)有一質(zhì)量為m0.1kg，總電阻為R10，邊長也為d1m的正方形金屬線圈MNPQ，其初始位置有一半面積位于磁場中，在t0

19、時刻，線圈恰好能保持靜止，此后在t0.25s時，線圈開始沿斜面下滑，下滑過程中線圈MN邊始終與虛線aa保持平行。已知線圈完全進(jìn)入磁場前已經(jīng)開始做勻速直線運(yùn)動。求：（取sin37o0.6，cos37o0.8，g10m/s2）(1)前0.25s內(nèi)通過線圈某一截面的電量；(2)線圈與斜面間的動摩擦因數(shù)；(3)線圈從開始運(yùn)動到通過整個磁場的過程中，電阻上產(chǎn)生的焦耳熱。27、(16分)如圖所示，豎直平面內(nèi)有一半徑為r、電阻為R1、粗細(xì)均勻的光滑半圓形金屬環(huán)，在M、N處與距離為2r、電阻不計的平行光滑金屬導(dǎo)軌ME、NF相接，E、F之間接有電阻R2，已知R112R，R24R.。在MN上方及CD下方有水平方向

20、的勻強(qiáng)磁場和，磁感應(yīng)強(qiáng)度大小均為B.現(xiàn)有質(zhì)量為m、電阻不計的導(dǎo)體棒ab，從半圓環(huán)的最高點(diǎn)A處由靜止下落，在下落過程中導(dǎo)體棒始終保持水平，與半圓形金屬環(huán)及軌道接觸良好，設(shè)平行導(dǎo)軌足夠長已知導(dǎo)體棒下落r2時的速度大小為v1，下落到MN處時的速度大小為v2. (1)求導(dǎo)體棒ab從A處下落r2時的加速度大小(2)若導(dǎo)體棒ab進(jìn)入磁場后棒中電流大小始終不變，求磁場和之間的距離h和R2上的電功率P2.(3)若將磁場的CD邊界略微下移，導(dǎo)體棒ab剛進(jìn)入磁場時的速度大小為v3，要使其在外力F作用下做勻加速直線運(yùn)動，加速度大小為a，求所加外力F隨時間變化的關(guān)系式28、(20分)(1)E元素基態(tài)原子的M層全充滿，

21、N層沒有成對電子且只有一個未成對電子，E的元素符號為_，其原子的最外層電子排布式為_；(2)F元素的基態(tài)原子最外層電子排布式為nsnnpn2，則該元素名稱為_；基態(tài)原子中能量最高的是_電子。(3)A元素的正三價離子的3d能級為半充滿，A元素在周期表的位置為_，其原子的結(jié)構(gòu)示意圖為_；(4)基態(tài)鋁原子核外自旋方向相同的電子最多有_個，與鋁同族的第四周期元素原子的價電子排布式為_，基態(tài)磷原子的核外電子空間運(yùn)動狀態(tài)共有_種，其價電子排布式圖為_,第二周期元素的第一電離能介于B與N之間的元素名稱為_；(5)NH4H2PO4中，電負(fù)性最高的元素是_（填元素符號）；P的_雜化軌道與O的2p軌道形成_鍵；(

22、6)二氧化碳是重要的碳源,1 mol CO2分子中存在_個鍵；基態(tài)氧原子有_種不同形狀的電子云。(7)分子中的大鍵可用符號nm表示，其中m代表參與形成大鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大鍵可表示為66)，則NO2中的大鍵應(yīng)表示為_。29、(12分).甲醇是一種重要的化工原料和新型燃料。如圖是甲醇燃料電池工作的示意圖，工作一段時間后，斷開。（1）甲中負(fù)極的電極反應(yīng)式為_。（2）若丙中為鋁，為石墨，溶液為稀，若能使鋁的表面生成一層致密的氧化膜，則電極反應(yīng)式為_。（3）若、均為石墨，溶液為飽和氯化鈉溶液：a 丙中電解的總化學(xué)方程式為_。b 工作一段時間后，向乙中所得溶液加入后恰好

23、使電解質(zhì)溶液復(fù)原，則丙中電極上生成的氣體標(biāo)況下的體積為_。c 丙中為使兩極產(chǎn)物不發(fā)生反應(yīng)，可以在兩極之間放置_(“陰”或“陽”)離子交換膜。（4）若把乙裝置改為精煉銅裝置(粗銅含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì))，下列說法正確的是_。A電解過程中，陽極減少的質(zhì)量與陰極增加的質(zhì)量相等B為粗銅，發(fā)生氧化反應(yīng)CCuSO4溶液的濃度保持不變D雜質(zhì)都將以單質(zhì)的形式沉淀到池底（5）用鹽酸和溶液反應(yīng)測定中和熱，實驗中測得起始平均溫度為，反應(yīng)后最高溫度為，反應(yīng)后溶液的比熱容為，鹽酸和溶液的密度都近似認(rèn)為是，則中和熱_。30、(13分)“十三五”期間，中國應(yīng)對氣候變化工作取得顯著成效，并向國際社會承諾2030

24、年前“碳達(dá)峰”，2060年前實現(xiàn)“碳中和”。CO2的回收及綜合利用越來越來受到國際社會的重視，故有效開發(fā)利用CO2稱為科研的熱點(diǎn)?；卮鹣铝袉栴}：(1)CO2合成淀粉2021年9月23日，中國科學(xué)院召開新聞發(fā)布會，介紹我國科學(xué)家歷時6年多科研攻關(guān)，世界上首次在實驗室中實現(xiàn)從CO2到淀粉分子的全合成。提純含有NaCl雜質(zhì)的淀粉溶液的方法為 。(2)已知：2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l) H= -a kJmol-12H2(g)+O2(g)=2H2O(1) H= -b kJ mol-1則CO2(g)3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(l) H= (用含a,b 的代數(shù)式

25、表示)kJ mol-1。制備甲醇的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)K如表所示:請回答下列問題:(3)根據(jù)表格中K2的數(shù)據(jù)可知,H2 (填“大于”或“小于”)0。(4) m= 。(5)T1 K下,將6 mol CO2和8 mol H2充入一容積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g),測得H2的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化如圖所示。請回答下列問題:03 min內(nèi),v(CO2)= ；下列敘述能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是（ ）A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不在改變B. 容器內(nèi)氣體的密度不在改變C. 容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量不在改變D. 容器內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量相等（

26、6）一定溫度下,向填充有催化劑的恒容密閉容器中充入等物質(zhì)的量的CO2和H2，同時發(fā)生反應(yīng)和反應(yīng) , 15min末反應(yīng)達(dá)到平衡。測得反應(yīng)前容器內(nèi)壓強(qiáng)為P0 ，平衡時二甲醚氣體的分壓為P1，氫氣的分壓為P2。.CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g).2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g)二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率為。(用含P0、P1、P2的代數(shù)式表示)。該溫度下,反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp= 。(以分壓表示,分壓=總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù),用含P0、P1、P2的代數(shù)式表示)。31、(13分)Co(NH3)6Cl3（三氯六氨合鈷）是一種重要的化工產(chǎn)品，常用于合成其它Co(III)配

27、合物。以下是一種制備三氯六氨合鈷的實驗方法，回答下列問題:.氯化鈷的制備已知氯化鈷(CoCl2）易潮解，Co(III)的氧化性強(qiáng)于Cl2，可用高熔點(diǎn)金屬鈷與氯氣反應(yīng)制取。實驗室提供下列裝置進(jìn)行組合（連接用橡膠管省略）:(1)用上圖中的裝置組合制備氯化鈷，連接順序為:A ；(2)裝置A產(chǎn)生氯氣的化學(xué)方程式為 ；.三氯六氨合鈷晶體的制備(3）“配合”需要降溫至10進(jìn)行的目的是 ；“操作X”包括 ；(4)制備Co(NH3)6Cl3總反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；反應(yīng)中活性炭的作用是 (填標(biāo)號)。a.脫色劑 b.氧化劑 c.還原劑 d.催化劑.中和滴定是實驗室定量測定未知酸或堿濃度的重要方法。25時，向20.

28、00 mL NaOH溶液中逐滴滴入某濃度的CH3COOH溶液以測定該醋酸溶液的濃度。滴定過程中，溶液的pH與滴入CH3COOH溶液的體積關(guān)系如圖所示，回答下列問題：(5)選擇的指示劑是 ，如何判斷滴定達(dá)到終點(diǎn) ；(6)圖中C點(diǎn)對應(yīng)的pH=4.7，該點(diǎn)所示溶液中c(CH3COO)c(OH)c(Na+) molL1(已知：lg2=0.3)。(7)圖中B點(diǎn)所示的溶液中，c(Na+) c(CH3COO-)(填、=)32、(10分)某湖泊生態(tài)系統(tǒng)因生活污水、工業(yè)污水的大量排人，導(dǎo)致富營養(yǎng)化，浮游植物A量繁而其他水生植物大面積衰退?；卮鹣铝邢嚓P(guān)問題：(1)該湖泊群落的 是區(qū)別不同湖泊群落的重要特征；輸入該

29、湖泊生態(tài)系統(tǒng)的總能量的來源有 。(2)當(dāng)該湖泊受到輕微污染時，能通過物理沉降、化學(xué)分解和 很快消除污染，這說明生態(tài)系統(tǒng)具有自我調(diào)節(jié)能力。生態(tài)系統(tǒng)自我調(diào)節(jié)能力的基礎(chǔ)是 。若遭到嚴(yán)重污染，導(dǎo)致某些魚類種群不斷減少甚至消失，使該地區(qū)抵抗力穩(wěn)定性下降，抵抗力穩(wěn)定性指的是 。(3)通過投放本地水生植物能抑制浮游植物生長，達(dá)到凈化水質(zhì)的效果。水生植物能抑制浮游植物生長的原理是 (答出兩點(diǎn))。(4)水體富營養(yǎng)化會導(dǎo)致浮游植物大量繁殖，但水體溶氧量下降。水體溶氧量下降的主要原因是 。33、(10分)某生物興趣小組想通過以下兩種方法來檢測自來水中大腸桿菌的含量。請根據(jù)圖中信息回答下列問題：（1）方法一是通過（方

30、法）、方法二是通過（方法）來測定自來水中大腸桿菌的含量。（2）方法一中從不同稀釋液中分別取0.1ml菌液滴加到培養(yǎng)基表面，通過統(tǒng)計培養(yǎng)基上的數(shù)目，計算出水樣中大腸桿菌的數(shù)量。該方法理論上統(tǒng)計值比實際值（偏高/偏低），理由是 ，所以每個菌落的最初細(xì)菌數(shù)為個才是最理想的。（3）方法二中大腸桿菌大小要（大于/小于）濾膜的孔徑。因此對血漿（某些不耐高溫的試劑）可以怎樣除菌？。（4）實驗結(jié)束后，使用過的培養(yǎng)基應(yīng)該進(jìn)行處理后，才能倒掉。34、(10分)尿素是一種高濃度氮肥長期施用沒有不良影響，但尿素只有通過土壤中某些細(xì)菌分解為氨后，才能被植物吸收利用。分解尿素的細(xì)菌都能合成脲酶，脲酶能催化尿素水解。某同學(xué)

31、要分離土壤中能分解尿素的細(xì)菌，并統(tǒng)計每克土壤樣品中活菌數(shù)目，培養(yǎng)基配方如下：KH2PO4Na2HPO4MgSO 47H2O蛋白胨葡萄糖尿素瓊脂1.4 g2.1 g0.2 gl.0 g10.0 gl.0 g15.0 g(1)根據(jù)培養(yǎng)基的成分判斷，該同學(xué)能否分離出土壤中分解尿素的細(xì)菌(能/不能），原因是。(2)一同學(xué)在純化土壤中的細(xì)菌時，發(fā)現(xiàn)培養(yǎng)基上的菌落連成一片，最可能的原因是，應(yīng)當(dāng)怎樣操作才可避免此種現(xiàn)象？ 。(3)獲取分解尿素的細(xì)菌后，如要臨時保存，可將其接種在培養(yǎng)基上，等長成菌落后放在4的冰箱中保存。若要長期保存，可以采用的方法。(4)在整個微生物的分離和培養(yǎng)中，一定要注意在條件下進(jìn)行。若要鑒別纖維素分解菌，可用 法；若要鑒別尿素分解菌，可在培養(yǎng)基中加入。35、(12分)下面是果酒和果醋制作的實驗流程和某同學(xué)設(shè)計的果酒和果醋的發(fā)酵裝置。根據(jù)圖示回答下列問題：(1)圖1中沖洗的主要目的是，沖洗應(yīng)特別注意不能，以防止菌種的流失。圖2中的充氣口在時關(guān)閉。(2)排氣口長而