第六章第1講【2016化學(xué)大一輪步步高答案】

1、收集：櫻滿唯第1講化學(xué)能與熱能考綱要求1.了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因，能說出常見的能量轉(zhuǎn)化形式。2.了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化，了解吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、反應(yīng)熱等概念。3.了解熱化學(xué)方程式的含義。4.了解能源是人類生存和社會發(fā)展的重要基礎(chǔ)，了解化學(xué)在解決能源危機中的重要作用。5.了解焓變與反應(yīng)熱的含義。了解HH(反應(yīng)產(chǎn)物)H(反應(yīng)物)表達的含義。6.理解蓋斯定律，并能運用蓋斯定律進行有關(guān)反應(yīng)焓變的簡單計算?？键c一焓變與反應(yīng)熱1化學(xué)反應(yīng)中的能量變化(1)化學(xué)反應(yīng)中的兩大變化：物質(zhì)變化和能量變化。(2)化學(xué)反應(yīng)中的兩大守恒：質(zhì)量守恒和能量守恒。(3)化學(xué)反應(yīng)中的能量轉(zhuǎn)化形式：熱能、光能、電能等。通

2、常主要表現(xiàn)為熱量的變化。2焓變、反應(yīng)熱(1)定義：在恒壓條件下進行的反應(yīng)的熱效應(yīng)。(2)符號：H。(3)單位：kJ·mol1或kJ/mol。3吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)(1)從反應(yīng)物和生成物的總能量相對大小的角度分析，如圖所示。(2)從反應(yīng)熱的量化參數(shù)鍵能的角度分析(3)記憶常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)：可燃物的燃燒；酸堿中和反應(yīng)；大多數(shù)化合反應(yīng)；金屬跟酸的置換反應(yīng)；物質(zhì)的緩慢氧化等。吸熱反應(yīng)：大多數(shù)分解反應(yīng)；鹽的水解和弱電解質(zhì)的電離；Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)；碳和水蒸氣、C和CO2的反應(yīng)等。深度思考判斷正誤，正確的劃“”，錯誤的劃“×”(1)放熱反應(yīng)

3、不需要加熱就能反應(yīng)，吸熱反應(yīng)不加熱就不能反應(yīng)()(2)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化都伴有能量的變化()(3)伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化()(4)吸熱反應(yīng)在任何條件都不能發(fā)生()(5)Na轉(zhuǎn)化為Na時，吸收的能量就是該過程的反應(yīng)熱()(6)水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水時放出的能量就是該變化的反應(yīng)熱()(7)同溫同壓下，反應(yīng)H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件下的H不同()(8)可逆反應(yīng)的H表示完全反應(yīng)時的熱量變化，與反應(yīng)是否可逆無關(guān)()答案(1)×(2)(3)×(4)×(5)×(6)×(7)×(8)解析(5)(6)是物理變化過程，其能

4、量變化不能稱為反應(yīng)熱。(7)焓變與反應(yīng)條件無關(guān)。題組一依據(jù)圖形，理清活化能與焓變的關(guān)系1某反應(yīng)過程中體系的能量變化如圖所示，下列說法錯誤的是()A反應(yīng)過程可表示為 BE1為反應(yīng)物的總能量與過渡態(tài)的能量差，稱為正反應(yīng)的活化能C正反應(yīng)的熱效應(yīng)HE1E2<0，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)D此圖中逆反應(yīng)的熱效應(yīng)HE1E2<0，所以逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)答案D解析該圖表示的正反應(yīng)放熱，H為負值，逆反應(yīng)吸熱，H為正值，D錯誤。2(2011·海南，1改編)某反應(yīng)的H100 kJ·mol1，下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述正確的是()A正反應(yīng)活化能小于100 kJ·mol1B逆反應(yīng)活化能一定小

5、于100 kJ·mol1C正反應(yīng)活化能不小于100 kJ·mol1D正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能小100 kJ·mol1答案C解析某反應(yīng)的H100 kJ·mol1，說明該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，且正反應(yīng)的活化能比逆反應(yīng)的活化能大100 kJ·mol1，正反應(yīng)的活化能應(yīng)大于100 kJ·mol1，無法確定逆反應(yīng)的活化能大小。正確理解活化能與反應(yīng)熱的關(guān)系1催化劑能降低反應(yīng)所需活化能，但不影響焓變的大小。2在無催化劑的情況，E1為正反應(yīng)的活化能，E2為逆反應(yīng)的活化能，即E1E2|H|。題組二依據(jù)共價鍵數(shù)，利用鍵能計算反應(yīng)熱3已知1 g氫氣完全

6、燃燒生成液態(tài)水時放出熱量143 kJ,18 g水蒸氣變成液態(tài)水放出44 kJ的熱量。其他相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：O=O(g)HHHO1 mol化學(xué)鍵斷裂時需要吸收的能量/kJ496x463則表中x為()A920 B557C436 D188答案C解析根據(jù)題意，可得熱化學(xué)方程式為2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H572 kJ·mol1；而18 g水蒸氣變成液態(tài)水時放出44 kJ熱量，則2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H484 kJ·mol1，即484 kJ2x496 kJ4×463 kJ，解得x436 kJ。4通常把拆開1 mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的

7、鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強弱，也可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(H)，化學(xué)反應(yīng)的H等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差。下面列舉了一些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)，供計算使用?；瘜W(xué)鍵SiOSiClHHHClSiSiSiC鍵能/kJ·mol1460360436431176347工業(yè)上的高純硅可通過下列反應(yīng)制?。篠iCl4(g)2H2(g)=Si(s)4HCl(g)，該反應(yīng)的反應(yīng)熱H為_。答案236 kJ·mol1解析SiCl4、H2和HCl分子中共價鍵的數(shù)目容易計算，而產(chǎn)物硅屬于原子晶體，可根據(jù)原子晶體的結(jié)構(gòu)計算晶體硅中的共價鍵的數(shù)目。1 mol晶體硅中

8、所含的SiSi鍵為2 mol，即制取高純硅反應(yīng)的反應(yīng)熱H4×360 kJ·mol12×436 kJ·mol1(2×176 kJ·mol14×431 kJ·mol1)236 kJ·mol1。1熟記反應(yīng)熱H的基本計算公式H生成物的總能量反應(yīng)物的總能量H反應(yīng)物的總鍵能之和生成物的總鍵能之和2規(guī)避兩個易失分點(1)舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成是同時進行的，缺少任何一個過程都不是化學(xué)變化。(2)常見物質(zhì)中的化學(xué)鍵數(shù)目物質(zhì)CO2(C=O)CH4(CH)(PP)P4SiO2(SiO)石墨金剛石S8(SS)Si鍵數(shù)24

9、641.5282考點二熱化學(xué)方程式1概念表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的化學(xué)方程式。2意義表明了化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化和能量變化。如：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJ·mol1表示：2 mol氫氣和1 mol氧氣反應(yīng)生成2 mol液態(tài)水時放出571.6 kJ的熱量。3書寫(1)注明反應(yīng)條件：反應(yīng)熱與測定條件(溫度、壓強等)有關(guān)。絕大多數(shù)反應(yīng)是在25 、101 kPa下進行的，可不注明。(2)注明物質(zhì)狀態(tài)：常用s、l、g、aq分別表示固體、液體、氣體、溶液。(3)注意符號單位：H應(yīng)包括“”或“”、數(shù)字和單位(kJ·mol1)。(4)注意守恒關(guān)系：原子

10、守恒和得失電子守恒；能量守恒。(H與化學(xué)計量數(shù)相對應(yīng))(5)區(qū)別于普通方程式：一般不注“”、“”以及“點燃”、“加熱”等。(6)注意熱化學(xué)方程式的化學(xué)計量數(shù)熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前面的化學(xué)計量數(shù)僅表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量，可以是整數(shù)，也可以是分數(shù)。且化學(xué)計量數(shù)必須與H相對應(yīng)，如果化學(xué)計量數(shù)加倍，則H也要加倍。深度思考1怎樣理解可逆反應(yīng)中的反應(yīng)熱？答案無論化學(xué)反應(yīng)是否可逆，熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱H都表示反應(yīng)進行到底(完全轉(zhuǎn)化)時的能量變化。如2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H196.64 kJ·mol1，H是指2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)完全轉(zhuǎn)化為2 mol

11、SO3(g)時放出的能量。若在相同的溫度和壓強下，向某容器中加入2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)，反應(yīng)達到平衡時放出的能量為Q，因反應(yīng)不能完全轉(zhuǎn)化為SO3(g)，故Q<196.64 kJ。2已知2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H196.64 kJ·mol1，在一定溫度下，向一固定容積的密閉容器中通入2 mol SO2、1 mol O2，達到平衡時放出熱量為Q1 kJ，在同樣條件下，向該容器中通入2 mol SO3，達到平衡時，吸收熱量為Q2 kJ，則Q1和Q2的關(guān)系為_。答案Q1Q2196.64 kJ3實驗室用4 mol SO2與2 mol O2在一定條件

12、下進行下列反應(yīng)：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H196.64 kJ·mol1，當(dāng)放出314.624 kJ熱量時，SO2的轉(zhuǎn)化率為_。答案80%解析當(dāng)放出熱量為314.624 kJ時，參加反應(yīng)的SO2的物質(zhì)的量為×23.2 mol，故SO2的轉(zhuǎn)化率為×100%80%。題組一多角度書寫熱化學(xué)方程式角度一依據(jù)反應(yīng)事實書寫熱化學(xué)方程式1依據(jù)事實，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。(1)SiH4是一種無色氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃，生成SiO2和液態(tài)H2O。已知室溫下2 g SiH4自燃放出熱量89.2 kJ。SiH4自燃的熱化學(xué)方程式為_。(2)在25 、101 k

13、Pa下，一定質(zhì)量的無水乙醇完全燃燒時放出熱量Q kJ，其燃燒生成的CO2用過量飽和石灰水吸收可得100 g CaCO3沉淀，則乙醇燃燒的熱化學(xué)方程式為_。答案(1)SiH4(g)2O2(g)=SiO2(s)2H2O(l)H1 427.2 kJ·mol1(2)C2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(l)H2Q kJ·mol1解析(1)2 g SiH4自燃放出熱量89.2 kJ,1 mol SiH4自燃放出熱量1 427.2 kJ，故熱化學(xué)方程式為SiH4(g)2O2(g)=SiO2(s)2H2O(l)H1 427.2 kJ·mol1。(2)根據(jù)C原子

14、守恒有：C2H5OH2CO22CaCO3。生成100 g CaCO3沉淀，則乙醇為0.5 mol，據(jù)此可寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。角度二依據(jù)能量圖像書寫熱化學(xué)方程式2已知化學(xué)反應(yīng)A2(g)B2(g)=2AB(g)的能量變化如圖所示，請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_。答案A2(g)B2(g)=2AB(g)H(ab) kJ·mol1解析由圖可知，生成物總能量高于反應(yīng)物總能量，故該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，H(ab) kJ·mol1。3化學(xué)反應(yīng)N23H2=2NH3的能量變化如圖所示(假設(shè)該反應(yīng)反應(yīng)完全)試寫出N2(g)和H2(g)反應(yīng)生成NH3(l)的熱化學(xué)方程式。答案N2(g)3H2(g)=

15、2NH3(l)H2(cba)kJ·mol1題組二“五”看，快速判斷熱化學(xué)方程式的正誤4判斷下列熱化學(xué)方程式書寫是否正確，正確的劃“”，錯誤的劃“×”(注：焓變數(shù)據(jù)均正確)(1)CaCO3(s)=CaOCO2(g)H177.7 kJ()(2)C(s)H2O(s)=CO(g)H2(g)H131.3 kJ·mol1()(3)C(s)O2(g)=CO(g)H110.5 kJ·mol1()(4)CO(g)O2(g)=CO2(g)H283 kJ·mol1()(5)2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJ·mol1()(6)500

16、、30 MPa下，將0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為N2(g)3H2(g)2NH3(g)H38.6 kJ·mol1()答案(1)×(2)×(3)(4)(5)(6)×5實驗測得：101 kPa時，1 mol H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ的熱量；1 mol CH4完全燃燒生成液態(tài)水和CO2，放出890.3 kJ的熱量。下列熱化學(xué)方程式的書寫正確的是()CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890.3 kJ·mol1CH4

17、(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890.3 kJ·mol1CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H890.3 kJ·mol12H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJ·mol1A僅有 B僅有C僅有 D全部符合要求答案B解析書寫熱化學(xué)方程式時要重點注意其與普通化學(xué)方程式不同的幾點：(1)生成物的穩(wěn)定狀態(tài)，H2O為液態(tài)，C的穩(wěn)定化合物為CO2；(2)單位是kJ·mol1，不是kJ；(3)數(shù)值，H的數(shù)值要與方程式中計量系數(shù)保持一致；(4)符號，吸熱用“”，放熱用“”。僅符合要求。做到“五看”，快速判斷1看方程式是否配

18、平；2看各物質(zhì)的聚集狀態(tài)是否正確；3看H的“”、“”符號是否正確；4看反應(yīng)熱的單位是否為kJ·mol1；5看反應(yīng)熱的數(shù)值與化學(xué)計量數(shù)是否對應(yīng)?？键c三兩類重要反應(yīng)熱燃燒熱、中和熱1燃燒熱(1)概念：在101 kPa時，1_mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱。燃燒熱的單位一般用kJ·mol1表示。燃燒熱的限定詞有恒壓(101 kPa時)、可燃物的物質(zhì)的量(1 mol)、完全燃燒、穩(wěn)定的氧化物等，其中的“完全燃燒”，是指物質(zhì)中下列元素完全轉(zhuǎn)變成對應(yīng)的氧化物：CCO2(g)，HH2O(l)，SSO2(g)等。(2)表示的意義：例如C的燃燒熱為39

19、3.5 kJ·mol1，表示在101 kPa時，1 mol C完全燃燒放出393.5 kJ的熱量。(3)書寫熱化學(xué)方程式：燃燒熱是以1 mol物質(zhì)完全燃燒所放出的熱量來定義的，因此在書寫它的熱化學(xué)方程式時，應(yīng)以燃燒 1 mol 物質(zhì)為標準來配平其余物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)。例如：C8H18(l)O2(g)=8CO2(g)9H2O(l)H5 518 kJ·mol1，即C8H18的燃燒熱為5 518 kJ·mol1。(4)燃燒熱的計算：可燃物完全燃燒放出的熱量的計算方法為Q放n(可燃物)×H式中：Q放為可燃物燃燒反應(yīng)放出的熱量；n為可燃物的物質(zhì)的量；H為可燃物的燃燒

20、熱。2中和熱(1)概念：在稀溶液中，強酸跟強堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1_mol液態(tài)H2O時的反應(yīng)熱叫中和熱。(2)注意幾個限定詞：稀溶液；產(chǎn)物是1 mol液態(tài)H2O；用離子方程式可表示為OH(aq)H(aq)=H2O(l)H57.3 kJ·mol1。(3)中和熱的測定測定原理Hc4.18 J·g1·14.18×103 kJ·g1·1；n為生成H2O的物質(zhì)的量。裝置如圖(在橫線上填出儀器的名稱)深度思考1如上圖裝置中碎泡沫塑料(或紙條)及泡沫塑料板的作用是什么？答案保溫、隔熱，減少實驗過程中熱量的損失。2在測定中和熱時，怎樣才能保證反應(yīng)完全？

21、答案使堿或酸稍稍過量。3怎樣用環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌溶液，不能用銅絲攪拌棒代替的理由是什么？答案實驗時應(yīng)用環(huán)形玻璃攪拌棒上下攪動；因為銅傳熱快，熱量損失大，所以不能用銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒。4以50 mL 0.50 mol·L1鹽酸與50 mL 0.55 mol·L1 NaOH反應(yīng)為例，填寫下表。(填“偏小”或“偏大”)引起誤差的實驗操作t終t始|H|保溫措施不好偏小偏小攪拌不充分偏小偏小所用酸、堿濃度過大偏大偏大用同濃度的氨水代替NaOH溶液偏小偏小用同濃度的醋酸代替鹽酸偏小偏小用50 mL 0.50 mol·L1 NaOH溶液偏小偏小題組一燃燒熱、中和熱的含

22、義及正確表述1判斷正誤，正確的劃“”，錯誤的劃“×”(1)S(s)O2(g)=SO3(g)H315 kJ·mol1(燃燒熱)(H的數(shù)值正確)()(2)NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H57.3 kJ·mol1(中和熱)(H的數(shù)值正確)()(3)已知H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJ·mol1，則H2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)的反應(yīng)熱H2×(57.3) kJ·mol1()(4)燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的熱化學(xué)方程式是CH3OH(g)O2(g)=CO2(g)2H2(g)H192.9 kJ

23、·mol1，則CH3OH(g)的燃燒熱為192.9 kJ·mol1()(5)H2(g)的燃燒熱是285.8 kJ·mol1，則2H2O(g)=2H2(g)O2(g)H571.6 kJ·mol1()(6)葡萄糖的燃燒熱是2 800 kJ·mol1，則C6H12O6(s)3O2(g)=3CO2(g)3H2O(l)H1 400 kJ·mol1()(7)已知101 kPa時，2C(s)O2(g)=2CO(g)H221 kJ·mol1，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱為221 kJ·mol1()(8)已知稀溶液中，H(aq)OH(aq)=H

24、2O(l)H57.3 kJ·mol1，則稀醋酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1 mol水時放出57.3 kJ的熱量()(9)已知HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱H57.3 kJ·mol1，則98%的濃硫酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1 mol水的中和熱為57.3 kJ·mol1()(10)CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ·mol1，則2CO2(g)=2CO(g)O2(g)反應(yīng)的H2×283.0 kJ·mol1()(11)氫氣的燃燒熱為285.5 kJ·mol1，則電解水的熱化學(xué)方程式為2H2O(l)2H2(g)O2(g)H285.5

25、kJ·mol1()答案(1)×(2)(3)×(4)×(5)×(6)(7)×(8)×(9)×(10)(11)×反應(yīng)熱答題規(guī)范指導(dǎo)1用“焓變(H)”表示反應(yīng)熱時，H>0表示吸熱，H<0表示放熱，因而，H后所跟數(shù)值需要帶“”、“”符號。2描述反應(yīng)熱時，無論是用“反應(yīng)熱”、“焓變”表示還是用H表示，其后所跟數(shù)值需要帶“”、“”符號。3由于中和反應(yīng)和燃燒均是放熱反應(yīng)，表示中和熱和燃燒熱時可不帶“”號。題組二中和熱測定誤差分析和數(shù)據(jù)處理2利用如圖所示裝置測定中和熱的實驗步驟如下：用量筒量取50 mL 0.

26、50 mol·L1鹽酸倒入小燒杯中，測出鹽酸溫度；用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L1 NaOH溶液，并用同一溫度計測出其溫度；將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測得混合液最高溫度?；卮鹣铝袉栴}：(1)為什么所用NaOH溶液要稍過量？_。(2)倒入NaOH溶液的正確操作是_(填序號)。A沿玻璃棒緩慢倒入B分三次少量倒入C一次迅速倒入(3)使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是_(填序號)。A用溫度計小心攪拌B揭開硬紙片用玻璃棒攪拌C輕輕地振蕩燒杯D用套在溫度計上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地攪動(4)現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和

27、1 L 1 mol·L1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)熱分別為H1、H2、H3，則H1、H2、H3的大小關(guān)系為_。(5)假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1 g·cm3，又知中和反應(yīng)后生成溶液的比熱容c4.18 J·g1·1。為了計算中和熱，某學(xué)生實驗記錄數(shù)據(jù)如下：序號實驗起始溫度t1/ 終止溫度t2/ 鹽酸氫氧化鈉溶液混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6依據(jù)該學(xué)生的實驗數(shù)據(jù)計算，該實驗測得的中和熱H_(結(jié)果保留一位小數(shù))。(6)_(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸，理由是

28、_。答案(1)確保鹽酸被完全中和(2)C(3)D(4)H1H2<H3(5)51.8 kJ·mol1(6)不能H2SO4與Ba(OH)2反應(yīng)生成BaSO4沉淀，沉淀的生成熱會影響反應(yīng)的反應(yīng)熱解析(1)在中和熱的測定實驗中為了確保反應(yīng)物被完全中和，常常使加入的一種反應(yīng)物稍微過量一些。(2)為了減小熱量損失，倒入NaOH溶液應(yīng)該一次迅速倒入。(3)使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作：用套在溫度計上的環(huán)形玻璃攪拌棒上下輕輕地攪動。(4)稀氫氧化鈉溶液和稀氫氧化鈣溶液中溶質(zhì)都完全電離，它們的中和熱相同，稀氨水中的溶質(zhì)是弱電解質(zhì)，它與鹽酸的反應(yīng)中一水合氨的電離要吸收熱量，故反應(yīng)熱的數(shù)值

29、要小一些(注意中和熱與H的關(guān)系)。(5)取三次實驗的平均值代入公式計算即可。(6)硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成BaSO4沉淀的生成熱會影響反應(yīng)的反應(yīng)熱，故不能用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸。正確理解中和熱，注意操作與計算細節(jié)1中和熱不包括離子在水溶液中的生成熱、物質(zhì)的溶解熱、電解質(zhì)電離時的熱效應(yīng)。2酸堿溶液應(yīng)當(dāng)用稀溶液(0.10.5 mol·L1)。若溶液濃度過大，溶液中陰、陽離子間的相互牽制作用就大，電離程度達不到100%，這樣使酸堿中和時產(chǎn)生的熱量會消耗一部分補償電離時所需的熱量，造成較大誤差。3使用兩只量筒分別量取酸和堿。4使用同一支溫度計，分別先后測量酸

30、、堿及混合液的最高溫度，測完一種溶液后，必須用水沖洗干凈并用濾紙擦干。5取多次實驗t1、t2的平均值代入公式計算，而不是結(jié)果的平均值，計算時應(yīng)注意單位的統(tǒng)一?？键c四有關(guān)反應(yīng)熱的比較、計算1H的比較比較H的大小時需考慮正負號，對放熱反應(yīng)，放熱越多，H越小；對吸熱反應(yīng)，吸熱越多，H越大。2反應(yīng)熱的有關(guān)計算(1)根據(jù)熱化學(xué)方程式計算：反應(yīng)熱與反應(yīng)物的物質(zhì)的量成正比。(2)根據(jù)蓋斯定律求算應(yīng)用蓋斯定律進行簡單計算時，關(guān)鍵在于設(shè)計反應(yīng)過程，同時注意：參照新的熱化學(xué)方程式(目標熱化學(xué)方程式)，結(jié)合原熱化學(xué)方程式(一般23個)進行合理“變形”，如熱化學(xué)方程式顛倒、乘除以某一個數(shù)，然后將它們相加、減，得到目標

31、熱化學(xué)方程式，求出目標熱化學(xué)方程式的H與原熱化學(xué)方程式之間H的換算關(guān)系。當(dāng)熱化學(xué)方程式乘、除以某一個數(shù)時，H也應(yīng)相應(yīng)地乘、除以某一個數(shù)；方程式進行加減運算時，H也同樣要進行加減運算，且要帶“”、“”符號，即把H看作一個整體進行運算。將一個熱化學(xué)方程式顛倒書寫時，H的符號也隨之改變，但數(shù)值不變。在設(shè)計反應(yīng)過程中，會遇到同一物質(zhì)的三態(tài)(固、液、氣)的相互轉(zhuǎn)化，狀態(tài)由固液氣變化時，會吸熱；反之會放熱。(3)根據(jù)物質(zhì)燃燒放熱的數(shù)值計算：Q(放)n(可燃物)×|H|說明方法(2)常用于判斷物質(zhì)能量的大小關(guān)系及穩(wěn)定性。深度思考1同質(zhì)量的硫粉在空氣中燃燒和在純氧中燃燒，放出的能量是否相同？放出的熱

32、量哪個多？為什么？答案相同；在空氣中燃燒放出的熱量多，因在純氧中燃燒火焰明亮，轉(zhuǎn)化成的光能多，故放出的熱量少。2試比較下列各組H的大小。(1)同一反應(yīng)，生成物狀態(tài)不同時A(g)B(g)=C(g)H1<0A(g)B(g)=C(l)H2<0則H1_H2(填“>”、“<”或“”，下同)。答案>解析因為C(g)=C(l)H3<0則H3H2H1，H2<H1。(2)同一反應(yīng)，反應(yīng)物狀態(tài)不同時S(g)O2(g)=SO2(g)H1<0S(s)O2(g)=SO2(g)H2<0則H1_H2。答案<解析H2H3H1，則H3H1H2，又H3<0，所以H

33、1<H2。(3)兩個有聯(lián)系的不同反應(yīng)相比C(s)O2(g)=CO2(g)H1<0C(s)O2(g)=CO(g)H2<0則H1_H2。答案<解析根據(jù)常識可知CO(g)O2(g)=CO2(g)H3<0，又因為H2H3H1，所以H2>H1。3已知Al2O3(s)AlCl3(g)3C(s)=3AlCl(g)3CO(g)Ha kJ·mol1判斷下列變化過程是否正確，正確的劃“”，錯誤的劃“×”(1)3AlCl(g)3CO(g)=Al2O3(s)AlCl3(g)3C(s)Ha kJ·mol1()(2)AlCl(g)CO(g)=Al2O3(s

34、)AlCl3(g)3C(s)Ha kJ·mol1()(3)2Al2O3(s)2AlCl3(g)6C(s)=6AlCl(g)6CO(g)H2a kJ·mol1()答案(1)×(2)×(3)×利用狀態(tài)，迅速比較反應(yīng)熱的大小若反應(yīng)為放熱反應(yīng)1當(dāng)反應(yīng)物狀態(tài)相同，生成物狀態(tài)不同時，生成固體放熱最多，生成氣體放熱最少。2當(dāng)反應(yīng)物狀態(tài)不同，生成物狀態(tài)相同時，固體反應(yīng)放熱最少，氣體反應(yīng)放熱最多。3在比較反應(yīng)熱(H)的大小時，應(yīng)帶符號比較。對于放熱反應(yīng)，放出的熱量越多，H反而越小。題組一利用蓋斯定律書寫熱化學(xué)方程式1LiH可作飛船的燃料，已知下列反應(yīng)：2Li(s

35、)H2(g)=2LiH(s)H182 kJ·mol12H2(g)O2(g)=2H2O(l)H572 kJ·mol14Li(s)O2(g)=2Li2O(s)H1 196 kJ·mol1試寫出LiH在O2中燃燒的熱化學(xué)方程式。答案2LiH(s)O2(g)=Li2O(s)H2O(l)H702 kJ·mol1解析2LiH(s)=2Li(s)H2(g)H182 kJ·mol12Li(s)O2(g)=Li2O(s)H598 kJ·mol1H2(g)O2(g)=H2O(l)H286 kJ·mol1上述三式相加得：2LiH(s)O2(g)=

36、Li2O(s)H2O(l)H702 kJ·mol1題組二利用蓋斯定律計算反應(yīng)熱2在25 、101 kPa時，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃燒熱分別為393.5 kJ·mol1、285.8 kJ·mol1、870.3 kJ·mol1，則2C(s)2H2(g)O2(g)=CH3COOH(l)的反應(yīng)熱為A488.3 kJ·mol1 B488.3 kJ·mol1C191 kJ·mol1 D191 kJ·mol1答案A解析由題知表示各物質(zhì)燃燒熱的熱化學(xué)方程式分別為C(s)O2(g)=CO2(g)H393.5

37、kJ·mol1；H2(g)O2(g)=H2O(l)H285.8 kJ·mol1；CH3COOH(l)2O2(g)=2CO2(g)2H2O(l)H870.3 kJ·mol1。則2C(s)2H2(g)O2(g)=CH3COOH(l)可由反應(yīng)×2×2得出，則反應(yīng)熱為393.5 kJ·mol1×2(285.8 kJ·mol1×2)(870.3 kJ·mol1)488.3 kJ·mol1。題組三利用蓋斯定律定性判斷H間的關(guān)系3(2013·新課標全國卷，12)在1 200 時，天然氣脫硫

38、工藝中會發(fā)生下列反應(yīng)：H2S(g)O2(g)=SO2(g)H2O(g)H12H2S(g)SO2(g)=S2(g)2H2O(g)H2H2S(g)O2(g)=S(g)H2O(g)H32S(g)=S2(g)H4則H4的正確表達式為()AH4(H1H23H3)BH4(3H3H1H2)CH4(H1H23H3)DH4(H1H23H3)答案A解析給題中方程式依次編號為、，×3得3S(g)=S2(g)(H1H23H3)故2S(g)=S2(g)H4(H1H23H3)。 利用蓋斯定律書寫熱化學(xué)方程式特別提醒：通過熱化學(xué)方程式變形時，利用“加法”不容易出錯?？键c五能源1能源分類2解決能源問題的措施(1)提

39、高能源的利用效率：改善開采、運輸、加工等各個環(huán)節(jié)；科學(xué)控制燃燒反應(yīng)，使燃料充分燃燒。(2)開發(fā)新能源：開發(fā)資源豐富、可以再生、沒有污染或污染很小的新能源。深度思考判斷正誤，正確的劃“”，錯誤的劃“×”(1)太陽能是清潔能源()(2)化石燃料和植物燃料燃燒時放出的能量均來源于太陽能()(3)農(nóng)村用沼氣池產(chǎn)生的沼氣作燃料屬于生物質(zhì)能的利用()(4)人類利用的能源都是通過化學(xué)反應(yīng)獲得的()(5)隨著科技的發(fā)展，氫氣將成為主要能源之一()(6)食用植物體內(nèi)的淀粉、蛋白質(zhì)等屬于直接利用能源()(7)糧食作物是制乙醇燃料的重要原料()(8)化石燃料屬于可再生能源，不影響可持續(xù)發(fā)展()(9)開發(fā)利

40、用各種新能源，減少對化石燃料的依賴，可以降低空氣中PM2.5的含量()(10)開發(fā)太陽能、水能、風(fēng)能、可燃冰等新能源，減少使用煤、石油等化石燃料()(11)低碳生活注重節(jié)能減排，盡量使用太陽能等代替化石燃料，減少溫室氣體的排放()答案(1)(2)(3)(4)×(5)(6)×(7)(8)×(9)(10)(11)題組一正確理解能源的種類1能源分類相關(guān)圖如下圖所示，下列四組選項中，全部符合圖中陰影部分的能源是()A煤炭、石油、沼氣B水能、生物能、天然氣C太陽能、風(fēng)能、潮汐能D地?zé)崮?、海洋能、核能答案C2能源問題是現(xiàn)代社會發(fā)展的三大基本問題之一，能源家族中：煤炭、核能、石

41、油、天然氣、水能、風(fēng)能、地?zé)崮艿?，屬于不可再生的是_(填序號，下同)；屬于新能源的是_。答案題組二能源的開發(fā)和利用3為消除目前燃料燃燒時產(chǎn)生的環(huán)境污染，同時緩解能源危機，有關(guān)專家提出了利用太陽能制取氫能的構(gòu)想。下列說法正確的是()AH2O的分解反應(yīng)是放熱反應(yīng)B氫能源已被普遍使用C2 mol 液態(tài)H2O具有的總能量低于2 mol H2和1 mol O2的能量D氫氣不易貯存和運輸，無開發(fā)利用價值答案C解析2H2O(l)=2H2(g)O2(g)是吸熱反應(yīng)，說明2 mol 液態(tài)H2O的能量低于2 mol H2和1 mol O2的能量。因由水制取H2耗能多且H2不易貯存和運輸，所以氫能源利用并未普及，但

42、發(fā)展前景廣闊。4為緩解能源緊張，越來越多的國家開始重視生物質(zhì)能源(利用能源作物和有機廢料，經(jīng)過加工轉(zhuǎn)變?yōu)樯锶剂系囊环N能源)的開發(fā)利用。(1)如圖是某國能源結(jié)構(gòu)比例圖，其中生物質(zhì)能源所占的比例是_。(2)生物柴油是由動植物油脂轉(zhuǎn)化而來，其主要成分為脂肪酸酯，幾乎不含硫，生物降解性好，一些國家已將其添加在普通柴油中使用。關(guān)于生物柴油及其使用，下列說法正確的是_。生物柴油是可再生資源可減少二氧化硫的排放與普通柴油相比易分解與普通柴油制取方法相同A B C D答案(1)27%(2)A解析(1)油料作物和甘蔗是能源作物，屬生物質(zhì)能源；化石燃料不是生物質(zhì)能源。(2)生物柴油的原料是動植物油脂，可再生(對

43、)，幾乎不含硫(對)，生物降解性好(對)，主要成分為酯類，而普通柴油源于烴類(石油)，所以錯。探究高考明確考向全國卷、高考題調(diào)研1(2014·新課標全國卷，13)室溫下，將1 mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水會使溶液溫度降低，熱效應(yīng)為H1，將1 mol的CuSO4溶于水會使溶液溫度升高，熱效應(yīng)為H2；CuSO4(s)·5H2O(s)受熱分解的化學(xué)方程式為CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)5H2O(l)，熱效應(yīng)為H3。則下列判斷正確的是()AH2H3BH1H3CH1H3H2DH1H2H3答案B解析1 mol CuSO4·5H2O(

44、s)溶于水會使溶液溫度降低，為吸熱反應(yīng)，故H10,1 mol CuSO4(s)溶于水會使溶液溫度升高，為放熱過程，故H20,1 mol CuSO4·5H2O(s)溶于水可以分為兩個過程，先分解成1 mol CuSO4(s)和5 mol水，然后1 mol CuSO4(s)再溶于水，CuSO4·5H2O的分解為吸熱反應(yīng)，即H30，根據(jù)蓋斯定律得到關(guān)系式H1H2H3，分析得到答案：H1H3。22014·新課標全國卷，28(1)(2)乙醇是重要的有機化工原料，可由乙烯氣相直接水合法或間接水合法生產(chǎn)?；卮鹣铝袉栴}：(1)間接水合法是指先將乙烯與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸氫乙酯(C2

45、H5OSO3H)，再水解生成乙醇。寫出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(2)已知：甲醇脫水反應(yīng)2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)H2O(g)H123.9 kJ·mol1甲醇制烯烴反應(yīng)2CH3OH(g)=C2H4(g)2H2O(g)H229.1 kJ·mol1乙醇異構(gòu)化反應(yīng)C2H5OH(g)=CH3OCH3(g)H350.7 kJ·mol1則乙烯氣相直接水合反應(yīng)C2H4(g)H2O(g)=C2H5OH(g)的H_ kJ·mol1。與間接水合法相比，氣相直接水合法的優(yōu)點是_。答案(1)CH2=CH2H2SO4(濃)C2H5OSO3H，C2H5OSO3HH2OC

46、2H5OHH2SO4(2)45.5污染小，腐蝕性小等32013·新課標全國卷，28(3)二甲醚(CH3OCH3)是無色氣體，可作為一種新型能源。由合成氣(組成為H2、CO和少量的CO2)直接制備二甲醚，其中的主要過程包括以下四個反應(yīng)：甲醇合成反應(yīng)：()CO(g)2H2(g)=CH3OH(g)H190.1 kJ·mol1()CO2(g)3H2(g)=CH3OH(g)H2O(g)H249.0 kJ·mol1水煤氣變換反應(yīng)：()CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)H341.1 kJ·mol1二甲醚合成反應(yīng)：()2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)

47、H2O(g)H424.5 kJ·mol1由H2和CO直接制備二甲醚(另一產(chǎn)物為水蒸氣)的熱化學(xué)方程式為_。答案2CO(g)4H2(g)=CH3OCH3(g)H2O(g)H204.7 kJ·mol1解析篩選用熱化學(xué)方程式為()和()，用()×2()即可得目標方程式：2CO(g)4H2(g)=CH3OCH3(g)H2O(g)H204.7 kJ·mol1。各省市高考題調(diào)研12014·北京理綜，26(3)已知：2NO2(g)N2O4(g)H12NO2(g)N2O4(l)H2下列能量變化示意圖中，正確的是(選填字母)_。答案A解析等質(zhì)量的N2O4(g)具

48、有的能量高于N2O4(l)，因此等量的NO2(g)生成N2O4(l)放出的熱量多，只有A項符合題意。2(2014·重慶理綜，6)已知：C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)Ha kJ·mol12C(s)O2(g)=2CO(g)H220 kJ·mol1HH、O=O和OH鍵的鍵能分別為436、496和462 kJ·mol1，則a為()A332 B118C350 D130答案D解析根據(jù)蓋斯定律和焓變與鍵能的關(guān)系解答。根據(jù)題中給出的鍵能可得出熱化學(xué)方程式：2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H3(2×4364964×462)kJ

49、3;mol1，即2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H3480 kJ·mol1，題中2C(s)O2(g)=2CO(g)H2220 kJ·mol1，()×得C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H1(H2H3)×，即a(220480)×130，選項D正確。3(2013·重慶理綜，6)已知：P4(g)6Cl2(g)=4PCl3(g)，Ha kJ·mol1，P4(g)10Cl2(g)=4PCl5(g)Hb kJ·mol1，P4具有正四面體結(jié)構(gòu)，PCl5中PCl鍵的鍵能為c kJ·mol1，PCl3中PCl

50、鍵的鍵能為1.2c kJ·mol1。下列敘述正確的是()APP鍵的鍵能大于PCl鍵的鍵能B可求Cl2(g)PCl3(g)=PCl5(s)的反應(yīng)熱HCClCl鍵的鍵能 kJ·mol1DPP鍵的鍵能為 kJ·mol1答案C解析A項，由于氯原子半徑小于磷原子半徑，所以PP鍵的鍵能應(yīng)小于PCl鍵的鍵能，錯誤；B項，由于不知PCl5(g)=PCl5(s)對應(yīng)的H，所以無法根據(jù)蓋斯定律求得該反應(yīng)的H，錯誤；C項，P4(g)10Cl2(g)=4PCl5(g)Hb kJ·mol1P4(g)6Cl2(g)=4PCl3(g)Ha kJ·mol1得Cl2(g)PCl3(g)=PCl5(g)H kJ·mol1EClCl3×1.2c kJ·mol15×c kJ·mol1 kJ·mol1EClCl kJ·mol1，正確；D項，根據(jù)P4(g)10Cl2(g)=4PCl5(g)Hb kJ·mol1得6EPP10× kJ·mol14×5c kJ·mol1b kJ·mol1EPP kJ·mol1，錯誤。4(2013·福建理綜，11)某科學(xué)家利用二氧化鈰(