重慶2015高考化學(xué)試卷

1、2015重慶高考化學(xué)試卷分析一試題分布及考點(diǎn)題型題號(hào)涉及知識(shí)點(diǎn)模塊分值難度選擇題1物理變化與化學(xué)變化必修16簡(jiǎn)單2元素周期律及金屬非金屬的相關(guān)性質(zhì)必修16中等3水溶液中的離子平衡選修46較難4化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作必修1、選修56中等5有機(jī)化學(xué)：官能團(tuán)的性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型選修56中等6化學(xué)反應(yīng)熱、蓋斯定律選修46簡(jiǎn)單7化學(xué)平衡選修46較難簡(jiǎn)答題8化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)：電子式書(shū)寫(xiě)、原子結(jié)構(gòu)示意圖、化學(xué)鍵類(lèi)型、氧化還原反應(yīng).化學(xué)計(jì)算必修1、必修215簡(jiǎn)單9無(wú)機(jī)實(shí)驗(yàn)：氣體的制備、性質(zhì)檢測(cè)。必修115較難10有機(jī)推斷選修514中等11化學(xué)理論：元素周期表、催化劑作用、電化學(xué)（原電池及其計(jì)算）必修2、選修414中等二

2、 試題特點(diǎn)試卷結(jié)構(gòu)高度穩(wěn)定 延續(xù)了近年高考化學(xué)的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，如選擇題4題考實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)，5題有機(jī)多官能團(tuán)性質(zhì)分析，6題熱化學(xué)中反應(yīng)熱的計(jì)算，7題化學(xué)平衡等；二卷中按元素及化合物基礎(chǔ)知識(shí)，化學(xué)實(shí)驗(yàn)，有機(jī)化學(xué)，電化學(xué)等的考場(chǎng)內(nèi)均與近年保持了基本的穩(wěn)定，降低了學(xué)生的陌生度，有利于學(xué)生答題心理的穩(wěn)定。2.試題難度穩(wěn)中有降今年試題在2013年、2014年整體難度略降的趨勢(shì)基礎(chǔ)上，保持基本穩(wěn)定的同時(shí)進(jìn)一步有所下降。具體體現(xiàn)在選擇題的第7題，同樣考化學(xué)平衡，但試題形式更常規(guī)一些，學(xué)生更容易入題，第11題最后的計(jì)算，原理的隱蔽性不如去年，也降低了難度。3.試題特點(diǎn)穩(wěn)中求變?cè)囶}背景新穎，一如既往關(guān)注化學(xué)與生活、社會(huì)、

3、科技及歷史等的有機(jī)結(jié)合和聯(lián)系，如第1、5、6、7、8、9、10以及11題均有體現(xiàn)。但題目設(shè)置也體現(xiàn)了變化與創(chuàng)新，如11題徹底變革了多年有關(guān)離子交換膜計(jì)算的考查模式。4對(duì)學(xué)生的化學(xué)素養(yǎng)要求提高 如第5題中化妝品的成分功效、7題中的糧食熏蒸劑和8題中的汽車(chē)安全氣囊的反應(yīng)原理、9題中的二氧化氯在水果保鮮中的應(yīng)用、10題中使用“化學(xué)雞尾酒”誘捕臭蟲(chóng)等，不僅考查學(xué)生在特定情境中應(yīng)用所學(xué)知識(shí)分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力，同時(shí)對(duì)提高學(xué)生的化學(xué)科學(xué)素養(yǎng)有著非常積極的作用。三 重慶卷與全國(guó)卷的區(qū)別1試題設(shè)置有差異 重慶化學(xué)卷大題中無(wú)選做題，而全國(guó)卷最后一道大題是從三道選做題當(dāng)中任做一題2考察范圍有所增加 全國(guó)卷要求

4、選修二化學(xué)與技術(shù)選修三物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，而重慶卷不要求3難度加大，試題靈活度提高 今年的新課標(biāo)I卷的整體難度大于重慶卷，特別是27題化工流程、28題的第（4）問(wèn)關(guān)于化學(xué)平衡的計(jì)算，還有全國(guó)卷有機(jī)相對(duì)于重慶卷的難度也加大4計(jì)算量加大，重慶卷計(jì)算占10分左右，而全國(guó)卷20分左右。附：重慶卷與全國(guó)卷（新課標(biāo)I）試題2015年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試高（重慶卷）理科綜合能力測(cè)試化學(xué)試題1中華民族有著光輝燦爛的發(fā)明史，下列發(fā)明創(chuàng)造不涉及化學(xué)反應(yīng)的是A用膽礬煉銅 B用鐵礦石煉鐵C燒結(jié)粘土制陶瓷 D打磨磁石制指南針2下列說(shuō)法正確的是AI的原子半徑大于Br，HI比HBr的熱穩(wěn)定性強(qiáng)BP的非金屬性強(qiáng)于Si，H

5、3PO4比H2SiO3的酸性強(qiáng)CAl2O3和MgO均可與NaOH溶液反應(yīng)DSO2和SO3混合氣體通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO43下列說(shuō)法正確的是A稀醋酸中加入少量醋酸鈉能增大醋酸的電離程度B25時(shí)，等體積等濃度的硝酸與氨水混合后，溶液pH=7C25時(shí)，0.1mol·L1的硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導(dǎo)電能力弱D0.1mol AgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中，所得溶液中c(Cl)=c(I)4下列實(shí)驗(yàn)中，所使用的裝置(夾持裝置略)、試劑和操作方法都正確的是5某化妝品的組分Z具有美白功效，原從楊樹(shù)中提取，現(xiàn)可用如下反應(yīng)制備：下列敘述錯(cuò)誤的是AX、Y和

6、Z均能使溴水褪色BX和Z均能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2CY既能發(fā)生取代反應(yīng)，也能發(fā)生加成反應(yīng)DY可作加聚反應(yīng)單體，X可作縮聚反應(yīng)單體6黑火藥是中國(guó)古代的四大發(fā)明之一，其爆炸的熱化學(xué)方程式 為：S(s)+2KNO3(s)+3C(s)=K2S(s)+N2(g)+3CO2(g) H= x kJ·mol1已知硫的燃燒熱H1= a kJ·mol1 S(s)+2K(s)=K2S(s) H2= b kJ·mol12K(s)+N2(g)+3O2(g)=2KNO3(s) H3= c kJ·mol1則x為A3a+bc Bc +3ab Ca+bc Dc+ab7羰基硫(C

7、OS)可作為一種××熏蒸劑，能防止某些昆蟲(chóng)、線蟲(chóng)的危害。在恒容密閉容器中，將CO和H2S混合加熱并達(dá)到下列平衡： CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g) K=0.1反應(yīng)前CO的物質(zhì)的量為10mol，平衡后CO物質(zhì)的量為8mol，下列說(shuō)法正確的是A升高溫度，H2S濃度增加，表明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B通入CO后，正反應(yīng)速率逐漸增大C反應(yīng)前H2S物質(zhì)的量為7molDCO的平衡轉(zhuǎn)化率為80%綜合題（本大題共4小題，共58分）8（15分）某汽車(chē)安全氣囊的產(chǎn)氣藥劑主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物質(zhì)。當(dāng)汽車(chē)發(fā)生碰撞時(shí)，產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生大量氣體使氣囊迅速膨脹，從

8、而起到保護(hù)作用。 （1）NaN3是氣體發(fā)生劑，受熱分解產(chǎn)生N2和Na，N2的電子式為 （2）Fe2O3是主氧化劑，與Na反應(yīng)生成的還原產(chǎn)物為 （已知該反應(yīng)為置換反應(yīng)). （3）KClO4是助氧化劑，反應(yīng)過(guò)程中與Na作用生成KCl和Na2O，KClO4含有化學(xué)鍵的類(lèi)型為 ，K的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。 （4）NaHCO3是冷卻劑，吸收產(chǎn)氣過(guò)程中釋放的熱量而發(fā)生分解，其化學(xué)方程式為 。 （5）100g上述產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生的氣體通過(guò)堿石灰后得到N2 33.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。用堿石灰除去的物質(zhì)為 ；該產(chǎn)氣藥劑中NaN3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。9（15分）ClO2與Cl2的氧化性相近。在自來(lái)水消毒和果蔬保鮮等方面應(yīng)用廣

9、泛。某興趣小組通過(guò)題9圖1裝置（夾持裝置略）對(duì)其制備、吸收、釋放和應(yīng)用進(jìn)行了研究。儀器D的名稱(chēng)是。安裝F中導(dǎo)管時(shí)，應(yīng)選用題9圖2中的 。打開(kāi)B的活塞，A中發(fā)生反應(yīng)：2NaClO3+4HCl=2ClO2+Cl2+2NaCl+2H2O。 為使ClO2在D中被穩(wěn)定劑充分吸收，滴加稀鹽酸的速度宜 （填“快”或“慢”）。（3）關(guān)閉B的活塞，ClO2在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2，此時(shí)F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是 。（4）已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2，該反應(yīng)的離子方程式為 ，在ClO2釋放實(shí)驗(yàn)中，打開(kāi)E的活塞，D中發(fā)生反應(yīng)，則裝置F的作用是 。（5）已

10、吸收ClO2氣體的穩(wěn)定劑和，加酸后釋放ClO2的濃度隨時(shí)間的變化如題9圖3所示，若將其用于水果保鮮，你認(rèn)為效果較好的穩(wěn)定劑是，原因是 。10(14分）某“化學(xué)雞尾酒”通過(guò)模擬臭蟲(chóng)散發(fā)的聚集信息素可高效誘捕臭蟲(chóng)，其中一種組分T可通過(guò)下列反應(yīng)路線合成（部分反應(yīng)條件略）。（1）A的化學(xué)名稱(chēng)是，AB新生成的官能團(tuán)是 ；（2）D的核磁共振氫譜顯示峰的組數(shù)為 。（3）DE的化學(xué)方程式為 。（4）G與新制的Cu(OH)2發(fā)生反應(yīng)，所得有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（5）L可由B與H2發(fā)生加成反應(yīng)而得，已知R1CH2Br+NaCCR2R1CH2CCR2，則M得結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 為 。（6）已知R3CCR4，則T的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。

11、11（14分）我國(guó)古代青銅器工藝精湛，有很高的藝術(shù)價(jià)值和歷史價(jià)值，但出土的青銅器因受到環(huán)境腐蝕，欲對(duì)其進(jìn)行修復(fù)和防護(hù)具有重要意義。 （1）原子序數(shù)為29的銅元素位于元素周期表中第 周期。（2）某青銅器中Sn、Pb的質(zhì)量分別為119g、20.7g，則該青銅器中Sn和Pb原子數(shù)目之比為 。（3）研究發(fā)現(xiàn)，腐蝕嚴(yán)重的青銅器表面大都存在CuCl。關(guān)于CuCl在青銅器腐蝕過(guò)程中的催化作用，下列敘述正確的是 。A降低了反應(yīng)的活化能 B增大了反應(yīng)的速率C降低了反應(yīng)的焓變 D增大了反應(yīng)的平衡常數(shù) （4）采用“局部封閉法”可以防止青銅器進(jìn)一步被腐蝕。如將糊狀A(yù)g2O涂在被腐蝕部位，Ag2O與有害組分CuCl發(fā)生

12、復(fù)分解反應(yīng)，該化學(xué)方程式為 。 （5）題11圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生的電化學(xué)腐蝕的示意圖。腐蝕過(guò)程中，負(fù)極是 （填圖中字母“a”或“b”或“c”；環(huán)境中的Cl-擴(kuò)散到孔口，并與正極反應(yīng)產(chǎn)物和負(fù)極反應(yīng)產(chǎn)物作用生成多孔銅銹Cu2(OH)3Cl，其離子方程式為 ；若生成4.29gCu2(OH)3Cl，則理論上耗氧體積為 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。7我國(guó)清代本草綱目拾遺中記敘無(wú)機(jī)藥物335種，其中“強(qiáng)水”條目下寫(xiě)道：“性最烈，能蝕五金其水甚強(qiáng)，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛?！边@里的“強(qiáng)水”是指（ ）A氨水 B 硝酸 C醋 D鹵水8NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（ ）A18gD2O和18gH2O中含

13、有的質(zhì)子數(shù)均為10NAB2L0.5mol/L亞硫酸溶液中含有的H+離子數(shù)為2NAC過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA9烏洛托品在合成、醫(yī)藥、染料等工業(yè)中有廣泛用途，其結(jié)構(gòu)式如圖所示。將甲醛水溶液與氨水混合蒸發(fā)可制得烏洛托品。若原料完全反應(yīng)生成烏洛托品，則甲醛與氨的物質(zhì)的量之比應(yīng)為（ ）A1：1 B2：3 C3：2 D2：110下列實(shí)驗(yàn)中，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是（ ）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A.將稀硝酸加入過(guò)量鐵粉中，充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液有氣體生成，溶液呈血紅色稀硝酸將Fe氧化

14、為Fe3B.將銅粉加入1.0mol·L1Fe2(SO4)3溶液中溶液變藍(lán)、有黑色固體出現(xiàn)金屬鐵比銅活潑C.用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過(guò)的鋁箔在酒精燈上加熱熔化后的液態(tài)鋁滴落下來(lái)金屬鋁的熔點(diǎn)較低D.將0.1mol·L1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加0.1mol·L1CuSO4溶液先有白色沉淀生成后變?yōu)闇\藍(lán)色沉淀Cu(OH)2的溶度積比Mg(OH)2的小11微生物電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，其工作原理如圖所示。下列有關(guān)微生物電池的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A正極反應(yīng)中有CO2生成B微生物促進(jìn)了反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移C質(zhì)子通過(guò)交換膜

15、從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)D電池總反應(yīng)為C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O12W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8，它們的最外層電子數(shù)之和為18。下列說(shuō)法正確的是（ ）A單質(zhì)的沸點(diǎn)：W>XB陰離子的還原性：W>ZC氧化物的水化物的酸性：Y<ZDX與Y不能存在于同一離子化合物中13濃度均為0.10mol/L、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨的變化如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）AMOH的堿性強(qiáng)于ROH的堿性BROH的電離程度：b點(diǎn)大于a點(diǎn)C若兩溶液無(wú)限稀釋?zhuān)瑒t它們的c(OH-)相等D當(dāng)=

16、2時(shí)，若兩溶液同時(shí)升高溫度，則c(M+)/c(R+)增大26草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K1=5.4×102，K2=5.4×105。草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水，而其鈣鹽難溶于水。草酸晶體(H2C2O4·2H2O)無(wú)色，熔點(diǎn)為101，易溶于水，受熱脫水、升華，170以上分解?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）甲組同學(xué)按照如圖所示的裝置，通過(guò)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)草酸晶體的分解產(chǎn)物。裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是_，由此可知草酸晶體分解的產(chǎn)物中有_。裝置B的主要作用是_。（2）乙組同學(xué)認(rèn)為草酸晶體分解的產(chǎn)物中含有CO，為進(jìn)行驗(yàn)證，選用甲組實(shí)驗(yàn)中的裝置A、B和下圖所示的部分裝置(可以重復(fù)選用)進(jìn)

17、行實(shí)驗(yàn)。乙組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置中，依次連接的合理順序?yàn)锳、B、_。裝置H反應(yīng)管中盛有的物質(zhì)是_。能證明草酸晶體分解產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象是_。（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明：草酸的酸性比碳酸的強(qiáng)_。草酸為二元酸_。27硼及其化合物在工業(yè)上有許多用途。以鐵硼礦（主要成分為Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，還有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)為原料制備硼酸(H3BO3)的工藝流程如圖所示：硫酸浸出過(guò)濾凈化除雜過(guò)濾蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶過(guò)濾鐵硼礦粉粗硼酸浸渣浸渣含鎂鹽母液回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出Mg2B2O5·H2O與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_。為提高浸出速率，除適當(dāng)增加硫酸濃度外，

18、還可采取的措施有_（寫(xiě)出兩條）。（2）利用_的磁性，可將其從“浸渣”中分離?！敖敝羞€剩余的物質(zhì)是_（寫(xiě)化學(xué)式）。（3）“凈化除雜”需先加H2O2溶液，作用是_。然后再調(diào)節(jié)溶液的pH約為5，目的是_。（4）“粗硼酸”中的主要雜質(zhì)是_（填名稱(chēng)）。（5）以硼酸為原料可制得硼氫化鈉（NaBH4），它是有機(jī)合成中的重要還原劑，其電子式為_(kāi)。（6）單質(zhì)硼可用于生產(chǎn)具有優(yōu)良抗沖擊性能硼鋼。以硼酸和金屬鎂為原料可制備單質(zhì)硼，用化學(xué)方程式表示制備過(guò)程_。28（15分）碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮，再向濃縮液中加MnO2和H2SO4

19、，即可得到I2，該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為_(kāi)。（2）上述濃縮液中含有I-、Cl-等離子，取一定量的濃縮液，向其中滴加AgNO3溶液，當(dāng)AgCl開(kāi)始沉淀時(shí)，溶液中為：_，已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=8.5×10-17。（3）已知反應(yīng)2HI（g）=H2(g) + I2(g)的H= +11kJ·mol-1，1molH2（g）、1molI2（g）分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收436kJ、151kJ的能量，則1molHI（g）分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為_(kāi)kJ。（4）Bodensteins研究了下列反應(yīng)：2HI（g）H2（g）+I2（g）在716K時(shí)，氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x(HI)與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如下表：t/min020406080120x(HI)10.910.850.8150.7950. 784x(HI)00.600.730.7730.7800.784 根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的計(jì)算式為：_。 上述反應(yīng)中，正反應(yīng)速率為v正= k正·x2(H