高一化學(xué)必修1全冊(cè)知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí) 原創(chuàng)

1、必修1第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)第一節(jié) 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法一、混合物的分離和提純1、粗鹽提純所加試劑及其順序BaCl2NaOHNa2CO3稀鹽酸位置可互換，但是必須在后面要最后加除雜試劑需過量，使雜質(zhì)充分除去2、SO42-的檢驗(yàn)取少量溶液于試管中加幾滴稀鹽酸酸化 再加幾滴BaCl2溶液若生成白色沉淀，則溶液中有SO42-取樣取樣操作操作現(xiàn)象現(xiàn)象結(jié)論結(jié)論另，自己復(fù)習(xí)回顧另，自己復(fù)習(xí)回顧C(jī)l-檢驗(yàn)檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)過程：取樣、操作、現(xiàn)象、結(jié)論實(shí)驗(yàn)過程：取樣、操作、現(xiàn)象、結(jié)論二、萃取和分液1、萃取檢漏-加液-振蕩-靜置-分液注意分液漏斗的使用需檢漏，放液時(shí)上口玻璃塞打開，或使塞上凹槽對(duì)準(zhǔn)漏斗上小孔2、分液時(shí)下層液體從

2、下口放出，上層液體從上口倒出高中需檢漏的儀器有：高中需檢漏的儀器有：分液漏斗、酸堿式滴定分液漏斗、酸堿式滴定管、容量瓶管、容量瓶第二節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用1、各種公式：A2、細(xì)節(jié)（1）阿伏加德羅常數(shù)有單位mol-1（2）Vm=22.4L/mol，適用于標(biāo)況下的任何氣體（3）摩爾質(zhì)量數(shù)值上為相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量，但是M有單位g/mol3、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配置（1）過程 計(jì)算-稱量（量取）-溶解（稀釋）-冷卻-轉(zhuǎn)移-洗滌-定容-搖勻-（裝瓶貼標(biāo)簽）（2）注意：l 容量瓶使用前檢漏l 選擇合適容量瓶，需說明容量如：250mL容量瓶（常用容量瓶有：100mL、250mL、500mL、1

3、000mL）l 誤差分析第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化第一節(jié) 物質(zhì)的分類一、膠體粒子1-100nm(1nm=10-9m)膠體粒子不能通過半透膜，可以通過濾紙二、氫氧化鐵膠體制備向煮沸的蒸餾水中滴加飽和FeCl3溶液三、膠體的性質(zhì)丁達(dá)爾效應(yīng)聚沉電泳（氫氧化鐵膠體粒子帶正電荷）第二節(jié) 離子反應(yīng)一、電解質(zhì)、非電解質(zhì)1、常見電解質(zhì)：酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物常見非電解質(zhì):非金屬氧化物，大多有機(jī)物CO2，SO2，NH3均為非電解質(zhì)HCl為電解質(zhì)電解質(zhì)一定電解質(zhì)一定是化合物是化合物二、離子方程式的書寫寫：拆：強(qiáng)酸(五酸)、強(qiáng)堿(四堿)、可溶性鹽刪：查：電荷守恒、質(zhì)量守恒做離子方程式選擇題特別注意看：做離子方程式

4、選擇題特別注意看：1、反應(yīng)是否符合實(shí)際情況、反應(yīng)是否符合實(shí)際情況2、電荷、質(zhì)量是否守恒、電荷、質(zhì)量是否守恒第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)一、氧化還原反應(yīng)分析 升（化合價(jià)升高）失（失電子）氧（被氧化）還（作還原劑） 對(duì)應(yīng)氧化產(chǎn)物 降（化合價(jià)降低）得（得電子）還（被還原）氧（作氧化劑） 對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物發(fā)生氧化反應(yīng)發(fā)生還原反應(yīng)二、單線橋和雙線橋氧化還原反應(yīng)的計(jì)氧化還原反應(yīng)的計(jì)算關(guān)鍵：得失電子算關(guān)鍵：得失電子守恒守恒三、氧化性、還原性比較1、氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物 還原性：還原劑還原產(chǎn)物2、常見離子還原性：S2- I- Fe2+ Br- Cl-3、單質(zhì)氧化性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)陰離子還原性越弱 單質(zhì)還原性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)陽離子氧

5、化性越弱強(qiáng)弱規(guī)律：同種氧化劑遇到多種還原劑時(shí)，先和還原性強(qiáng)弱規(guī)律：同種氧化劑遇到多種還原劑時(shí)，先和還原性強(qiáng)的反應(yīng)，例如：強(qiáng)的反應(yīng)，例如：Cl2通入通入FeBr2溶液中，如果溶液中，如果Cl2量少，量少，則只能氧化則只能氧化Fe2+，F(xiàn)e2+氧化完以后，才能去氧化氧化完以后，才能去氧化Br-特殊：氧化性特殊：氧化性Fe3+Cu2+Fe2+第三章 金屬及其化合物第一節(jié) 金屬的化學(xué)性質(zhì)一、鈉及其化合物2Na+O2=Na2O24Na+O2=2Na2O2Na+2H2O=2NaOH+H22Na+Cl2=2NaCl點(diǎn)燃點(diǎn)燃2Na+2HCl=2NaCl+H2鈉與酸反應(yīng)比和水反應(yīng)更加劇烈Na與CuSO4溶液反應(yīng)

6、：2Na+2H2O=2NaOH+H22NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO41、鈉、鈉2、Na2O與Na2O22Na2O2+2H2O=4NaOH+O22Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22Na2O2+4HCl=4NaCl+O2+2H2ONa2O+H2O=2NaOHNa2O+CO2=Na2CO3Na2O+2HCl=2NaCl+H2O1、Na2O2的化學(xué)的化學(xué)計(jì)量數(shù)均為計(jì)量數(shù)均為22、 Na2O2既是氧既是氧化劑又是還原劑化劑又是還原劑Na2O是堿性氧化物是堿性氧化物Na2O2不是堿性氧化物不是堿性氧化物3、Na2CO3與NaHCO3l相同條件下溶解度： Na2CO3NaHCO

7、3l同濃度水溶液堿性：Na2CO3NaHCO3l熱穩(wěn)定性：Na2CO3NaHCO3l與酸反應(yīng)的速率：NaHCO3 Na2CO3Na2CO3+CO2+H2O= 2NaHCO3相互轉(zhuǎn)化相互轉(zhuǎn)化2NaHCO3 =Na2CO3+CO2+H2O二、鋁及其化合物2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H22Al+6HCl=2AlCl3+3H2Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2OAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2OAl(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O與鹽酸反應(yīng)都生成Al3+另外生成另外生成H2或或H2O，則按單質(zhì)對(duì)單質(zhì)，化合

8、物對(duì)化合物，則按單質(zhì)對(duì)單質(zhì)，化合物對(duì)化合物與氫氧化鈉反應(yīng)都生成與氫氧化鈉反應(yīng)都生成AlO2Al(OH)3的制備1、可溶性鋁鹽中加入過量氨水Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+2、偏鋁酸鹽中通入過量CO2AlO2+CO2+2H2O=HCO3+Al(OH)33、可溶性鋁鹽與偏鋁酸鹽按一定比例混合Al3+3AlO2+6H2O=4Al(OH)3 三、鐵及其化合物1、鐵的氧化物FeO、 Fe2O3 、 Fe3O4黑色粉末，黑色粉末，不穩(wěn)定不穩(wěn)定紅棕粉末，紅棕粉末，俗稱鐵紅俗稱鐵紅黑色晶體，俗稱黑色晶體，俗稱磁性氧化鐵磁性氧化鐵2、鐵的氫氧化物（1）、氫氧化亞鐵的制備 氫氧化亞鐵容易被空氣中

9、的氧氣氧化，變化過程為：白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Al(OH)3、Mg(OH)2、Fe(OH)3等難溶性堿加熱條等難溶性堿加熱條件下都可以分解生成對(duì)應(yīng)氧化物和水件下都可以分解生成對(duì)應(yīng)氧化物和水（2）、Fe2+與Fe3+的檢驗(yàn)Fe3+的檢驗(yàn)取適量未知溶液于試管中，加入幾滴KSCN（硫氰化鉀）溶液，若溶液呈血紅色，則說明有Fe3+Fe2+的檢驗(yàn) 取適量未知溶液于試管中，加入幾滴KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再加幾滴新制氯水，若溶液變?yōu)檠t色，則說明有Fe2+第四章 非金屬及其化合物一、硅和二氧化硅第一節(jié) 無機(jī)非金屬材料的主角-硅Si+2Na

10、OH+H2O=Na2SiO3+2H2SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2OSi+4HF=SiF4 +2H2 SiO2+4HF=SiF4 +2H2OSi+O2=SiO2SiO2+CaO=CaSiO3高溫高溫SiO2是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性二、硅酸、硅酸鹽1、硅酸難溶于水的白色膠狀物質(zhì)酸性：H2CO3H2SiO3Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3(膠體)2、硅酸鹽Na2SiO3溶液水玻璃或泡花堿，可作木材防火劑傳統(tǒng)硅酸鹽：陶瓷、玻璃、水泥注注：水晶、瑪瑙、光纖的主要成分都是：水晶、瑪瑙、光纖的主要成分都是SiO2太陽能電池用

11、到的是太陽能電池用到的是Si單質(zhì)單質(zhì)第二節(jié) 富集在海水中的元素氯一、實(shí)驗(yàn)室制氯氣MnO2+4HCl（濃）（濃）=MnCl2+Cl2+2H2O用飽和食鹽水除去Cl2中混有的HCl氣體用氫氧化鈉溶液進(jìn)行尾氣處理二、氯氣的化學(xué)性質(zhì)1、與金屬單質(zhì)化合（生成高價(jià)態(tài)產(chǎn)物）2、與非金屬單質(zhì)化合3、與堿反應(yīng)2Fe+3Cl2=2FeCl3點(diǎn)燃點(diǎn)燃Cl2+H2=2HCl(工業(yè)制鹽酸工業(yè)制鹽酸)點(diǎn)燃點(diǎn)燃Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O(制漂白液制漂白液)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(制漂白粉制漂白粉)石灰乳石灰乳第三節(jié) 硫和氮的氧化物一、SO2、SO3SO2+H

12、2O H2SO32SO2+O2 2SO3催化劑催化劑SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO3+H2O=H2SO4SO3+2NaOH=Na2SO4+H2OSO2+CaO=CaSO3SO3+CaO=CaSO4SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4(SO2使氯水、酸性使氯水、酸性KMnO4溶液褪色，體現(xiàn)溶液褪色，體現(xiàn)SO2還原性還原性)另，另，SO2使品紅褪色，體現(xiàn)其漂白性使品紅褪色，體現(xiàn)其漂白性SO2、SO3都是酸都是酸性氧化物性氧化物二、NO、NO2N2+O2 2NO放電或高溫2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO4NO2+2H2O+O2=4HNO34NO+2H2

13、O+3O2=4HNO3(NO2不是酸性氧化物不是酸性氧化物)NO2或或NO與氧氣混合與氧氣混合完全溶解時(shí)的比例完全溶解時(shí)的比例第四節(jié) 氨、硝酸、硫酸一、NH31、氨的實(shí)驗(yàn)室制法2、工業(yè)合成氨2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3+CaCl2+2H2ON2+3H2 2NH3高溫、高壓高溫、高壓催化劑催化劑實(shí)驗(yàn)室制氨的試劑不能隨意實(shí)驗(yàn)室制氨的試劑不能隨意更換，注意驗(yàn)滿和收集方法更換，注意驗(yàn)滿和收集方法實(shí)驗(yàn)室快速制取實(shí)驗(yàn)室快速制取NH3可以向可以向濃氨水中加入生石灰或者燒濃氨水中加入生石灰或者燒堿堿3、氨氣的化學(xué)性質(zhì)NH3+HCl=NH4ClNH3+H2O NH3H2O4NH3+5O2 4NO+6H

14、2O催化劑催化劑水溶液呈堿性，可使紅色石水溶液呈堿性，可使紅色石蕊試紙變藍(lán)，用于檢驗(yàn)蕊試紙變藍(lán)，用于檢驗(yàn)NH3沾濃鹽酸和濃氨水的玻璃棒沾濃鹽酸和濃氨水的玻璃棒接觸時(shí)產(chǎn)生白煙，可用于檢接觸時(shí)產(chǎn)生白煙，可用于檢驗(yàn)驗(yàn)NH3工業(yè)制硝酸關(guān)鍵步驟工業(yè)制硝酸關(guān)鍵步驟氨的催化氧化氨的催化氧化二、濃硫酸四大特性：酸性、吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性Cu+2H2SO4 (濃濃) CuSO4+SO2+2H2OC+2H2SO4 (濃濃) CO2 +2SO2+2H2OH2S+H2SO4 (濃濃) S+SO2+2H2O隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸會(huì)被稀釋，在這類計(jì)算重要注意隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸會(huì)被稀釋，在這類計(jì)算重要注意不可用濃硫

15、酸干燥還原性氣體不可用濃硫酸干燥還原性氣體H2S、HI等等三、硝酸濃稀硝酸都有強(qiáng)氧化性，金屬與濃硝酸、稀硝酸、濃硫酸反應(yīng)不會(huì)生成H2Cu+4HNO3 (濃濃) Cu(NO3)2+2NO2+2H2O3Cu+8HNO3 (稀稀) 3Cu(NO3)2+2NO+4H2OC+4HNO3 (濃濃) CO2 +4NO2+2H2O（實(shí)驗(yàn)室制（實(shí)驗(yàn)室制NO2）（實(shí)驗(yàn)室制（實(shí)驗(yàn)室制NO）突破口一 根據(jù)物質(zhì)的特殊顏色推斷 1.有色固體 （1）（淡）黃色固體：Na2O2、S、 （2）黑色固體：MnO2、C、CuO、FeO、Fe3O4 （3）紫（黑）色固體：KMnO4、I2； （4）(紫)紅色固體：Cu； 無機(jī)推斷題突

16、破口2. 2. 有色氣體：有色氣體：NONO2 2( (紅棕色紅棕色) )、F F2 2（淺黃綠色）、（淺黃綠色）、ClCl2 2( (黃綠色黃綠色) )；3. 3. 溶液中的有色離子：溶液中的有色離子：CuCu2+2+( (藍(lán)色藍(lán)色) )、FeFe2+2+( (淺綠色淺綠色) )、FeFe3+3+( (黃色黃色) )、MnOMnO4 4- -（紫紅色）紫紅色）4. Br4. Br2 2在水中顯黃（橙）色，在有機(jī)溶劑中顯橙（在水中顯黃（橙）色，在有機(jī)溶劑中顯橙（紅）色；紅）色；I I2 2在水中顯黃在水中顯黃( (褐褐) )色，在有機(jī)溶劑中顯紫（紅）色色，在有機(jī)溶劑中顯紫（紅）色5. 有色沉淀（1）白色沉淀：H2SiO3、AgCl、BaSO4(不溶于酸)、Mg(OH)2、Fe(OH)2、Al(OH)3、BaCO3、CaCO3等 （2）黃色沉淀：AgBr（淡黃色）、AgI（黃色）、S（淡黃色） （3）紅褐色沉淀：Fe(OH)3 （4）藍(lán)色沉淀：Cu(OH)2突破口二 根據(jù)特征反應(yīng)現(xiàn)象推斷1. 焰色反應(yīng)：Na+（黃色）、K+（紫色，透過藍(lán)色鈷玻璃）2. 使品紅溶液褪色的氣體：SO2（加熱后又恢復(fù)紅色）、Cl2