物質(zhì)構(gòu)成的奧秘---離子 袁以詩

1、第二節(jié)第二節(jié) 構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒第第4課時(shí)課時(shí)： 離子離子 新壩中學(xué)新壩中學(xué) 袁以詩袁以詩 原子結(jié)構(gòu)動(dòng)畫模擬原子結(jié)構(gòu)動(dòng)畫模擬電子的電子的能量低能量低，在，在離核近離核近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)的區(qū)域運(yùn)動(dòng); ;電子的電子的能量高能量高，在，在離核遠(yuǎn)離核遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)的區(qū)域運(yùn)動(dòng). .核外電子的運(yùn)動(dòng)有自己特點(diǎn)，它不像行星繞太陽旋轉(zhuǎn)有固定的軌核外電子的運(yùn)動(dòng)有自己特點(diǎn)，它不像行星繞太陽旋轉(zhuǎn)有固定的軌道，但卻有經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域，科學(xué)家把這些區(qū)域稱為道，但卻有經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域，科學(xué)家把這些區(qū)域稱為電子層電子層。核外電子是在不同的電子層內(nèi)運(yùn)動(dòng)的，叫做核外電子是在不同的電子層內(nèi)運(yùn)動(dòng)的，叫做核外電子分層排布核外電子

2、分層排布。1 1電子層電子層離核距離：由近離核距離：由近 遠(yuǎn)遠(yuǎn)能量高低：由低能量高低：由低 高高 電子層數(shù)：一電子層數(shù)：一 二二 三三 四四 五五 六六 七七 一、核外電子的排布一、核外電子的排布3核外電子分層排布規(guī)律：核外電子分層排布規(guī)律：核外電子總是盡先排在能量較低的電子層，核外電子總是盡先排在能量較低的電子層，第一層最多排第一層最多排 個(gè)電子，排滿第一層才能排第二層，個(gè)電子，排滿第一層才能排第二層，第二層最多排第二層最多排 個(gè)電子，排滿第二層才排第三層個(gè)電子，排滿第二層才排第三層最外層電子數(shù)不超過最外層電子數(shù)不超過 個(gè)（第一層不超過個(gè)（第一層不超過 個(gè)）個(gè)）2882請同學(xué)們觀察下列原子的

3、結(jié)構(gòu)示意圖請同學(xué)們觀察下列原子的結(jié)構(gòu)示意圖Li Mg AlLi Mg AlC S ClC S ClHe Ne ArHe Ne Ar找一找找一找金屬、非金屬、稀有氣體金屬、非金屬、稀有氣體這三類元素的原子最外層這三類元素的原子最外層上的電子數(shù)有什么特點(diǎn)？上的電子數(shù)有什么特點(diǎn)？你發(fā)現(xiàn)你發(fā)現(xiàn)什么規(guī)律什么規(guī)律你知你知道道稀有氣體為什么曾經(jīng)稀有氣體為什么曾經(jīng)叫惰性氣體？這與它叫惰性氣體？這與它們的原子結(jié)構(gòu)是否有們的原子結(jié)構(gòu)是否有關(guān)系？關(guān)系？你認(rèn)為你認(rèn)為元素的化學(xué)性質(zhì)與原子的結(jié)構(gòu)元素的化學(xué)性質(zhì)與原子的結(jié)構(gòu)哪一部分有關(guān)？哪一部分有關(guān)？元元 素素 原子的最外層原子的最外層電子數(shù)特點(diǎn)電子數(shù)特點(diǎn)結(jié)構(gòu)的結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性

4、穩(wěn)定性推測元推測元素性質(zhì)素性質(zhì) 得失得失 電子電子稀有氣稀有氣體元素體元素金屬元金屬元素素非金屬非金屬元素元素8個(gè)個(gè)（He為為2個(gè)）個(gè)）相對穩(wěn)定相對穩(wěn)定一般一般4個(gè)個(gè)一般一般4個(gè)個(gè)不穩(wěn)定不穩(wěn)定不穩(wěn)定不穩(wěn)定原子的最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)。通過彼此討論通過彼此討論, ,你來歸納一下吧你來歸納一下吧: :易失電子易失電子易得電子易得電子不易得失不易得失穩(wěn)定穩(wěn)定不穩(wěn)定不穩(wěn)定不穩(wěn)定不穩(wěn)定 練習(xí)：下列各組原子結(jié)構(gòu)示意圖中，所表示的兩種元素具有相似化學(xué)性質(zhì)的是 練習(xí)：下列各組原子結(jié)構(gòu)示意圖中，所表示的兩種元素具有相似化學(xué)性質(zhì)的是 練習(xí)：下列各組原子結(jié)構(gòu)示意圖中，所表示的兩種元素具有相似化學(xué)性質(zhì)的是+1

5、12 81Na+172 87Cl+1728 8Cl-+112 8Na+Na+Cl-氯化鈉的形成轉(zhuǎn)移一個(gè)電子質(zhì)子數(shù) ？ 核外電子數(shù)氯化鈉的形成觀察與思考觀察與思考鈉在氯氣中燃燒 從鈉在氯氣中燃燒想象到可能是鈉原子和氯原子發(fā)生了反應(yīng)。鈉失去了一個(gè)電子送給了氯原子，鈉原子形成帶一個(gè)單位正電荷的鈉離子，氯原子得到一個(gè)電子形成帶一個(gè)單位負(fù)電荷的氯離子。象氯離子、鈉離子這種帶電的微粒稱為離子鈉離子帶正電荷（陽離子）、氯離子帶負(fù)電（陰離子），它們互相作用，構(gòu)成了氯化鈉。在氯化鈉晶體中，這些離子不能自由移動(dòng)，而將氯化鈉溶于水后，這兩種離子就分別可以自由移動(dòng)了。由下面的卡通圖分析得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是( )A.鈉原

6、子在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子 B.鈉原子與鈉離子都不顯電性C.氯原子得一個(gè)電子形成氯離子 D.氯化鈉由氯離子和鈉離子構(gòu)成D離子：帶電荷的原子離子：帶電荷的原子 陽離子：帶正電荷的原子 （質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)） 陰離子：帶負(fù)電荷的原子 （質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)）+1328+1328AlAl3+1628 6+1628 8ss2-離子離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒。 離子是由原子失去或得到電子形成的。 一種由離子構(gòu)成的物質(zhì)中，至少有2種離子（一種陽離子和一種陰離子）。 由陰、陽離子構(gòu)成的化合物叫離子化合物。離子的表示 離子可以用離子符號表示。如Cl（氯離子），Na（鈉離子），Mg2（鎂離子），SO42（硫酸根離子）

7、等； 右上角的數(shù)字和符號表示每個(gè)該離子所帶的電荷數(shù)，如Ca2中的2表示“每個(gè)鈣離子帶2個(gè)單位的正電荷”。 多個(gè)離子的表示方法 n個(gè)鐵離子 5個(gè)氫氧根離子 符號意義: Na+ O2- Fe2+ 4NH4+ 2g2+ 數(shù)字意義: 3g2+中3 2 S2- 練習(xí)：1寫出離子符號：氟離子 鉀離子 鈣離子 2.并說出各離子符號的 意義：Fe3+ Ca2+ 3.說出離子符號前面數(shù)字（化學(xué)計(jì)量數(shù)）的意思：5Al3+ 4.一種元素的原子變成離子時(shí) A.一定失去電子 B.一定得到電子 C.電子層一定變化 D.得失電子都可能 1.原子和陰原子和陰,陽離子之間是怎樣相互轉(zhuǎn)化的陽離子之間是怎樣相互轉(zhuǎn)化的?2.原原穩(wěn)定

8、結(jié)構(gòu)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)子與離子之間有什么區(qū)別和聯(lián)系子與離子之間有什么區(qū)別和聯(lián)系?相同點(diǎn)：質(zhì)子數(shù) 核電荷數(shù) 中子數(shù) 元素種類 質(zhì)量 相對原子質(zhì)量 核外電子數(shù) 不同點(diǎn)：最外層電子數(shù) 電子數(shù) 化學(xué)性質(zhì) 帶電情況 穩(wěn)定結(jié)構(gòu)電子層數(shù)：原子變?yōu)殛栯x子時(shí) 原子變?yōu)殛庪x子時(shí) 失電子失電子得電子得電子得電子得電子失電子失電子陰離子陰離子陽離子陽離子 原子原子 ( )+1128+826+1228+828ABCDD2.某粒子結(jié)構(gòu)示意圖為+x 28則該粒子是( )A.一定是稀有氣體原子 B.一定是陽離子C.一定是陰離子 D.以上三種都有可能1.下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖中,表示陰離子的是D 3.一種元素的原子變成離子時(shí)( ) A.一定失去電子 B.一定得到電子 C.電子層一定變化 D.得失電子都可能D1.如果該圖表示的是原子，X值為_， 該原子的符號是_。2.如果該圖表示的是帶2個(gè)單位正電荷 的陽離子，X值為_，符號是_。3.如果該圖表示的是帶2個(gè)單位負(fù)電荷 的陰離子，X值為_，符號是_。能力提高:10Ne128Mg2+O2_構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子 構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子有分子、原子和離子 水(H2O)、二氧化碳(CO2)是由分子構(gòu)成的 銅、鐵、氦、金剛石等是由原子構(gòu)成的 氯化鈉(NaCl)等是由陰、陽離子構(gòu)成的原原子子結(jié)合結(jié)合破裂破裂聚