質(zhì)量守恒定律課件ppt

1、實(shí)驗(yàn)探究的一般步驟:提出假設(shè)提出假設(shè)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn) 完成實(shí)驗(yàn)完成實(shí)驗(yàn)分析數(shù)據(jù)或現(xiàn)象分析數(shù)據(jù)或現(xiàn)象得出結(jié)論得出結(jié)論活動(dòng)與探究(一) 號(hào)家庭 白磷燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定。活動(dòng)與探究(二) 號(hào)家庭 Fe與CuSO4溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定。活動(dòng)與探究(三) 號(hào)家庭 NaOH溶液與CuSO4溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定?；顒?dòng)與探究(四) 號(hào)家庭 NaOH溶液與FeCl3溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定?；顒?dòng)探究探究（一） 探究（二）探究（三）探究(四)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)前總質(zhì)量與反應(yīng)后總質(zhì)量的關(guān)系分析、結(jié)論反應(yīng)前總質(zhì)量 = 反應(yīng)后總質(zhì)量白磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙，放熱，氣球先膨脹后收縮。溶液顏色變淺，鐵絲表面有紅色物質(zhì)析出。出現(xiàn)藍(lán)

2、色沉淀出現(xiàn)紅褐色沉淀相等相等相等相等相等相等相等相等 一、質(zhì)量守恒定律一、質(zhì)量守恒定律： 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。. . . .研究的對(duì)象研究的對(duì)象:？. .守恒的范圍守恒的范圍:？研究的內(nèi)容研究的內(nèi)容:？守恒的數(shù)守恒的數(shù)量量:？. . . . . .探究與活動(dòng)(二)鐵 + 硫酸銅溶液 銅 + 硫酸亞鐵M(總)前 = M(總)后 M鐵 +M硫酸銅溶液 +M燒杯 M銅+ M硫酸亞鐵 + M燒杯+M鐵(未) +M硫酸銅(未)=M鐵(反)M鐵(未)M硫酸銅溶液(反)M硫酸銅溶液(未)M鐵(反) + M硫酸銅(反) = M銅 + M硫酸亞鐵活動(dòng)與探究（五） N

3、a2CO3粉末與稀HCl反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定。探究活動(dòng)活動(dòng)（五）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)前總質(zhì)量與反應(yīng)后總質(zhì)量的關(guān)系 M1 M2分析、結(jié)論反應(yīng)后質(zhì)量（ ）產(chǎn)生大量的產(chǎn)生大量的氣泡氣泡減少碳酸鈉 + 稀鹽酸 氯化鈉 + 二氧化碳 + 水 Na2CO3 HCl NaCl CO2 H2O 酒精 + 氧氣 二氧化碳 + 水C2H5OH O2 CO2 H2O點(diǎn)燃討論：鎂條在空氣中燃燒后討論：鎂條在空氣中燃燒后,生成物的質(zhì)量比生成物的質(zhì)量比原來(lái)鎂條的質(zhì)量原來(lái)鎂條的質(zhì)量 ？活動(dòng)與探究(六) 鎂條在空氣中燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定。探究活動(dòng)活動(dòng)（六）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)前總質(zhì)量與反應(yīng)后總質(zhì)量的關(guān)系 M1 M2分析、結(jié)論反應(yīng)后質(zhì)量（ ）發(fā)出

4、耀眼的白光，發(fā)出耀眼的白光，發(fā)熱，產(chǎn)生白煙，發(fā)熱，產(chǎn)生白煙，生成白色固體。生成白色固體。增大 為什么參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)為什么參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和會(huì)等于反應(yīng)生成的的質(zhì)量總和會(huì)等于反應(yīng)生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和呢？各物質(zhì)的質(zhì)量總和呢？電解水的微觀實(shí)質(zhì)：通電O22H2代表氧原子代表氫原子2H2O 水水 氫氣氫氣 + 氧氣氧氣 H2O H2 O2 通電通電二、質(zhì)量守恒定律微觀解釋二、質(zhì)量守恒定律微觀解釋化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是的實(shí)質(zhì)是分子分裂分子分裂為原子為原子,原原子重新組子重新組合成新的合成新的分子。分子。質(zhì)質(zhì)量量守守恒恒原子的種類沒(méi)有改變?cè)拥姆N類沒(méi)有改變?cè)拥臄?shù)目沒(méi)有增減原子的數(shù)目沒(méi)有

5、增減原子的質(zhì)量沒(méi)有改變?cè)拥馁|(zhì)量沒(méi)有改變?cè)诨瘜W(xué)反應(yīng)中，在化學(xué)反應(yīng)中，分子分子種類改變種類改變 數(shù)目可能發(fā)生變化數(shù)目可能發(fā)生變化H2 + O2 H2O反應(yīng)中，反應(yīng)中，4克克H2與與36克克O2充分反應(yīng)后充分反應(yīng)后 ，有，有4克克O2剩余，則生成的剩余，則生成的H2O的質(zhì)量的質(zhì)量（ ）克。）克。點(diǎn)燃點(diǎn)燃化學(xué)變化前后原子種類（元素種類）不變化學(xué)變化前后原子種類（元素種類）不變3、葡萄糖與、葡萄糖與O2作用是動(dòng)植物呼吸的主要反作用是動(dòng)植物呼吸的主要反應(yīng)應(yīng):C6H12Ox + 6O2 = 6CO2 + 6H2O,請(qǐng)判斷請(qǐng)判斷C6H12Ox中中,x的值應(yīng)為的值應(yīng)為 。 64、有人說(shuō)；、有人說(shuō)；“蠟燭燃燒后

6、質(zhì)量減少，說(shuō)明蠟燭燃燒后質(zhì)量減少，說(shuō)明這一反應(yīng)不遵守質(zhì)量守恒定律這一反應(yīng)不遵守質(zhì)量守恒定律”，對(duì)嗎？，對(duì)嗎？答答:這種說(shuō)法不對(duì)。蠟燭燃燒生成了水和二氧化碳。這種說(shuō)法不對(duì)。蠟燭燃燒生成了水和二氧化碳。根據(jù)質(zhì)量守恒定律：參加反應(yīng)的蠟燭和氧氣的質(zhì)根據(jù)質(zhì)量守恒定律：參加反應(yīng)的蠟燭和氧氣的質(zhì)量總和一定等于生成的水和二氧化碳的總質(zhì)量。量總和一定等于生成的水和二氧化碳的總質(zhì)量。由于生成的水和二氧化碳以氣體形式逸出，所以由于生成的水和二氧化碳以氣體形式逸出，所以蠟燭燃燒后質(zhì)量變小，但此過(guò)程是一個(gè)化學(xué)變化蠟燭燃燒后質(zhì)量變小，但此過(guò)程是一個(gè)化學(xué)變化過(guò)程，遵守質(zhì)量守恒定律。過(guò)程，遵守質(zhì)量守恒定律。原子數(shù)目沒(méi)有增減原

7、子數(shù)目沒(méi)有增減原子種類沒(méi)有改變?cè)臃N類沒(méi)有改變?cè)淤|(zhì)量沒(méi)有變化原子質(zhì)量沒(méi)有變化推測(cè)一些物質(zhì)的組成推測(cè)一些物質(zhì)的組成 進(jìn)行有關(guān)的計(jì)算進(jìn)行有關(guān)的計(jì)算解釋一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)解釋一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)內(nèi)容內(nèi)容內(nèi)容內(nèi)容原因原因原因原因應(yīng)用應(yīng)用應(yīng)用應(yīng)用質(zhì)質(zhì)量量守守恒恒定定律律質(zhì)質(zhì)量量守守恒恒定定律律小結(jié)小結(jié)小結(jié)小結(jié) 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì) 生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后 質(zhì)量守恒定律發(fā)現(xiàn)簡(jiǎn)史質(zhì)量守恒定律發(fā)現(xiàn)簡(jiǎn)史 1756年俄國(guó)化學(xué)家羅蒙諾索夫把錫放在密閉的容器里煅燒，錫發(fā)生變化生成了氧化錫，但容器和物質(zhì)的總質(zhì)量在反應(yīng)前后并沒(méi)有改變。經(jīng)過(guò)反復(fù)的實(shí)驗(yàn)，都得到同樣的結(jié)果。于是羅蒙諾索夫認(rèn)為在化學(xué)變化中物質(zhì)的質(zhì)量是守恒的。但他的這一發(fā)現(xiàn)并沒(méi)有引起科學(xué)家們的注意，直到1777年法國(guó)化學(xué)家拉瓦錫做了同樣的實(shí)驗(yàn)，也得到同樣的結(jié)論，這一結(jié)論才獲