元素周期律檢測

1、班級(jí)：_姓名：_考號(hào)：_第I卷 選擇題（每題3分，共45分）1應(yīng)用元素周期律的有關(guān)知識(shí)可以預(yù)測我們不知道的一些元素及其化合物的性質(zhì)。下列預(yù)測中不正確的是Tl能與鹽酸和NaOH溶液作用均產(chǎn)生氫氣Be的氧化物的水化物可能具有兩性Li在氧氣中劇烈燃燒，產(chǎn)物是Li2O2，其溶液是一種強(qiáng)堿At單質(zhì)為有色固體，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸H2Se是無色、有毒，比H2S穩(wěn)定的氣體SrSO4是難溶于水的白色固體A. B. C. D. 2X、Y、Z三種短周期元素在周期表中的位置如圖，X通過共用三對(duì)電子形成X2分子，下列說法不正確的是A. 化合物XZ3中各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B. X、Y、Z三種元素形成的

2、含氧酸都是強(qiáng)酸C. 常溫下，Z單質(zhì)可與Y的氫化物發(fā)生置換反應(yīng)D. 一定條件下，X2與Al反應(yīng)得到AlX3下列化學(xué)用語正確的是A聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：B丙烷分子的比例模型： C四氯化碳分子的電子式：D乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)式：C2H4O4原子的核電荷數(shù)小于18的某元素X，其原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為2n+1，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是2n2l。下列有關(guān)元素X的說法中不正確的是A. 元素X能形成化學(xué)式為X（OH）3的堿B. 元素X可能形成化學(xué)式為KXO3的含氧酸鉀鹽C. 元素X原子的最外層電子數(shù)和核電荷數(shù)肯定為奇數(shù)D. 元素X能與某些金屬元素形成化合物5已知118號(hào)元素的離子aW3、bX、cY2、dZ都具有相同

3、的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是A. 質(zhì)子數(shù)：c>d B. 離子的還原性：Y2>ZC. 氫化物的穩(wěn)定性：H2Y>HZ D. 原子半徑：X<W6短周期元素X，Y，Z在周期表中的位置如圖所示，則下列說法中錯(cuò)誤的是XYZAX，Y，Z中X的單質(zhì)最穩(wěn)定 BY的氫化物為HYCX能生成HXO D能發(fā)生Cl2+H2Z=Z+2HCl的反應(yīng)7著名化學(xué)家徐光憲獲得“國家最高科學(xué)技術(shù)獎(jiǎng)”，以表彰他在稀土萃取理論方面作出的貢獻(xiàn)。稀土鈰(Ce)元素主要存在于獨(dú)居石中，金屬鈰在空氣中易氧化變暗，受熱時(shí)燃燒，遇水很快反應(yīng)。已知：鈰常見的化合價(jià)為+3和+4，氧化性：Ce4+>Fe3+。下列說法不正確

4、的是( )A. 鈰(Ce)元素在自然界中主要以化合態(tài)形式存在B. 鈰溶于氫碘酸的化學(xué)方程式可表示為：Ce + 4HI = CeI4 + 2H2C. 用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亞鐵溶液，其離子方程式為：Ce4+Fe2+ = Ce3+Fe3+D. 四種穩(wěn)定的核素、，它們互稱為同位素BCD8A、B、C、D、E均為短周期主族元素，B、C、D在周期表中的位置關(guān)系如圖所示A是短周期中原子半徑最小的元素，A、B、C三種元素的原子序數(shù)之和等于D元素的原子序數(shù)，E是短周期中最活潑的金屬元素下列說法錯(cuò)誤的是（ ） A簡單離子的半徑大小關(guān)系：BCEBD元素的氣態(tài)氫化物比C元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定C由A、B、C三種元

5、素組成的離子化合物中，陰、陽離子個(gè)數(shù)比為1：1DA、D、E均可形成兩種常見氧化物9短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相對(duì)位置如圖（甲不一定在丁、庚的連線上），戊、己分別是空氣、地殼中含量最多的元素。下列判斷正確的是A. 甲一定是金屬元素B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚>己>戊C. 庚的最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)D. 乙、丙、丁的最高價(jià)氧化物的水化物可以以相互反應(yīng)10以下各分子(或離子)中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是AH3O BBF3 CCCl4 DPCl511a、b、c、d均為短周期元素，a的原子中只有1個(gè)電子，b2-和c+離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，b與d同主族。

6、下列敘述正確的是A. a分別與b、c、d形成的二元化合物中a的化合價(jià)均為+1B. b與其他三種元素均可形成至少兩種二元化合物C. a與b形成的化合物中一定只有共價(jià)鍵，b與c形成的化合物中一定只有離子鍵D. 原子半徑大小順序dcba12下列判斷正確的是（ ）A. 核電荷數(shù)：AlNa B. 金屬性：NaAlC. 原子序數(shù)：NaCl D. 原子半徑：ClNa13下列化學(xué)用語正確的有乙酸的最簡式：CH2O 二氧化硅的分子式：SiO2HClO的結(jié)構(gòu)式：HClO 乙烯是結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2Cl的結(jié)構(gòu)示意圖： 過氧化鈉的電子式：H2CO3的電離方程式：H2CO3H+HCO3吸氧腐蝕的正極反應(yīng)：O2+4e+

7、4H+=2H2OA. 1個(gè) B. 2個(gè) C. 3個(gè) D. 4個(gè)14下列敘述錯(cuò)誤的是：熱穩(wěn)定性：H2O>HF>H2S 熔點(diǎn)：Al>Na>KA族元素的陽離子與上周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布元素周期表中從B族到B族10個(gè)縱行的元素都是金屬元素多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較高已知H2SO4(aq)2NaOH(aq)=2H2O(l)+Na2SO4(aq) H= 114.6kJ·mol1 則中和熱為57.3kJ·mol1兩個(gè)非金屬元素原子間只可能形成共價(jià)鍵，而含金屬元素的化合物中一定含離子鍵A B C D15鉈是超導(dǎo)材料的組成元

8、素之一，鉈在周期表中位于第六周期，與鋁是同族元素，元素符號(hào)是Tl，以下對(duì)鉈的性質(zhì)的推斷不正確的是鉈是易導(dǎo)電的銀白色金屬Tl(OH)3是兩性氫氧化物Tl3+的氧化能力比Al3+強(qiáng)單質(zhì)能和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鹽A. B. C. D. 第II卷 非選擇題（共55分）16根據(jù)元素周期表及周期律的知識(shí)回答下列問題：（1）與鈉同周期且單質(zhì)熔點(diǎn)最高的元素位于周期表的第_周期第_族。（2）金屬鈉在一定條件下可與氫氣反應(yīng)生成氫化鈉（2Na+H22NaH）。生成物氫化鈉的電子式為_，含有的化學(xué)鍵為_鍵（填“離子”、“共價(jià)”或“金屬”）。（3）元素周期表中元素的性質(zhì)存在遞變規(guī)律，下列比較正確的是_。a離子半徑：NaM

9、g2S2Cl b酸性：H4SiO4H3PO4H2SO4HClO4c氫化物穩(wěn)定性：PH3H2SHCl d 還原性：PH3H2SHClHF（4）第三周期元素的氣態(tài)原子失去最外層一個(gè)電子所需能量（設(shè)為E）如下圖所示： 同周期內(nèi)，隨著原子序數(shù)的增大，E值變化的總趨勢是_。 根據(jù)上圖提供的信息，試推斷E氟_E氧（填“”“”或“”）。17 有A、B、C、D、E五種短周期元素，且相鄰的A、B、C、D四種元素原子核外共有56個(gè)電子，在周期表中的位置如圖所示。E的氫氧化物是兩性氫氧化物，E的陽離子與A的陰離子核外電子層結(jié)構(gòu)相同。請(qǐng)回答下列問題：（1）B元素在周期表中的位置為 ；（2）A與氫元素能形成原子物質(zhì)的量

10、之比為1:1的化合物，其電子式為 ；（3）向D與E形成的化合物的水溶液中滴入NaOH溶液直至過量，觀察到的現(xiàn)象是 ，最后階段反應(yīng)的離子方程式為 ；（4）B、C、D、E的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性從強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋ㄎ镔|(zhì)用化學(xué)式表示） 。18隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素（用字母X表示）原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如下圖所示。根據(jù)判斷出的元素回答問題：（1）f在元素周期表的位置是_。（2）比較d、e常見離子的半徑的小（用化學(xué)式表示，下同）_；比較g、h的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱是：_。（3）寫出x與z形成四原子共價(jià)化合物的電子式_。（4）物質(zhì)A是一種比水輕的油狀液體，僅

11、由x、y兩種元素組成，y元素與x元素的質(zhì)量比為12：1，A的相對(duì)分子質(zhì)量為78A與濃硫酸與濃硝酸在50-60反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式_，反應(yīng)類型_ 19A、B、C、D是四中短周期元素，原子序數(shù)依次增大，且只有C為金屬元素，A、C位于同一主族，B的最外層電子數(shù)為次外層的3倍，B、C的最外層電子數(shù)之和與D的最外層電子數(shù)相等，請(qǐng)回答下列問題：（1）D元素在元素周期表中的位置_，寫出實(shí)驗(yàn)室制取D單質(zhì)的化學(xué)方程式_。（2）A、B、C形成的化合物所含化學(xué)鍵類型_。（3）用電子式表示C、D構(gòu)成化合物形成過程_（4）由元素B和D形成的單質(zhì)或化合物能用于自來水消毒的是_、_。204種相鄰主族短周期元素的相對(duì)位置如表

12、，元素x的原子核外電子數(shù)是m的2倍，y的氧化物具有兩性。mnxy 回答下列問題：（1）元素x在周期表中的位置是第_周期、第_族，其單質(zhì)可采用電解熔融_的方法制備。（2）m、n、y三種元素最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的是_，堿性最強(qiáng)的是_。（填水化物的化學(xué)式）（3）氣體分子（mn）2稱為擬鹵素，性質(zhì)與鹵素相似，其與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。21A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素的原子是半徑最小的原子；B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽X；D與A同主族，且與E同周期；E元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的34倍，A、B、D、E這四種元素

13、，每一種與C元素都能形成原子個(gè)數(shù)比不相同的若干種化合物。請(qǐng)回答下列問題：（1）寫出元素E在周期表中的位置： ；判斷物質(zhì)X中存在的化學(xué)鍵類型 。（2）C、D、E分別形成的簡單離子半徑由大到小的順序是： (用離子符號(hào)表示)；C、E氫化物的熱穩(wěn)定性比較 (用具體物質(zhì)化學(xué)式比較)。 （3）B元素的氫化物可以在實(shí)驗(yàn)室中制取，寫出B元素氫化物的電子式 ，其實(shí)驗(yàn)室發(fā)生裝置可以選擇上圖中的_，常用的實(shí)驗(yàn)室制備反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ _。欲制備并收集一瓶干燥的該氣體，選擇上圖中的裝置，其連接順序?yàn)椋?按氣流方向，用導(dǎo)管口字母表示)_ _。欲證明上述鹽X溶液中含有的陽離子，其方法是 。（4）E的最高價(jià)態(tài)與A、B、C

14、三種元素形成的酸式鹽Y在水溶液中的電離方程式 。試卷第7頁，總8頁本卷由系統(tǒng)自動(dòng)生成，請(qǐng)仔細(xì)校對(duì)后使用，答案僅供參考。參考答案1C【解析】試題分析：Tl的金屬性比Al強(qiáng)，能與鹽酸溶液作用均產(chǎn)生氫氣，但是不能和NaOH溶液作用產(chǎn)生氫氣，錯(cuò)誤；Be與Al處于元素周期表對(duì)角線的位置，根據(jù)對(duì)角線法則可知其氧化物的水化物可能具有兩性，正確；Li在氧氣中劇烈燃燒，產(chǎn)物是Li2O，其溶液是一種弱堿，錯(cuò)誤；根據(jù)鹵素單質(zhì)及化合物的性質(zhì)遞變規(guī)律，At單質(zhì)為有色固體，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸，正確；H2Se是無色、有毒，比H2S穩(wěn)定差的氣體，錯(cuò)誤；BaSO4是白色難溶性的物質(zhì)，則SrSO4是難溶于水的白色固體

15、，正確。錯(cuò)誤的是 ，選項(xiàng)C符合題意?？键c(diǎn)：考查元素周期表、元素周期律的應(yīng)用的知識(shí)。2B【解析】考查元素周期表的結(jié)構(gòu)。根據(jù)元素在周期表的相對(duì)位置可以得出，X是第二周期元素，Y、Z是第三周期元素。X通過共用三對(duì)電子形成X2分子，說明X的最外層有5個(gè)電子，屬于第A，即X是氮元素，則Y、Z是S、Cl。在化合物NCl3中N和Cl的化合價(jià)分別是3價(jià)和1價(jià)，均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A正確。只有這三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物才是強(qiáng)酸，H2SO3是弱酸，B不正確。氯的非金屬性強(qiáng)于硫，所以選項(xiàng)C正確。氮和鋁都是活潑的非金屬和金屬，二者化合可以生成AlN，D正確。答案是B。3D【解析】試題分析：A聚丙烯甲基應(yīng)在支鏈

16、上，A錯(cuò)誤； B是丙烷的球棍模型，B錯(cuò)誤；C氯原子未成鍵的孤對(duì)電子對(duì)未標(biāo)出，C錯(cuò)誤；D乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)式為C2H4O，故D正確，選D考點(diǎn)：考查常用化學(xué)用語、質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)關(guān)系4A【解析】試題分析：最外層電子數(shù)為2n+1，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是2n2l，X是Cl元素。氯元素為非金屬元素，不能生成堿，故A錯(cuò)誤；Cl可能形成化學(xué)式為KClO3，故B正確；X原子的最外層電子數(shù)7、核電荷數(shù)肯為17，故C正確；Cl能與Fe元素形成FeCl3，故D正確。考點(diǎn)：本題考查元素周期律。5B【解析】試題分析：A.原子失去電子變?yōu)殛栯x子，原子獲得電子變?yōu)殛庪x子。對(duì)于電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒來說，原子獲得的電子數(shù)目越多，

17、數(shù)目元素的原子序數(shù)越小。所以質(zhì)子數(shù)：c<d 。錯(cuò)誤。B對(duì)于電子層結(jié)構(gòu)相同的陰離子來說，離子所帶的電荷越多，則離子的原子序數(shù)越小，離子的還原性就越強(qiáng)。所以離子的還原性：Y2>Z。正確。C離子所帶電荷數(shù)目越多，其氫化物的穩(wěn)定性就越弱。因此穩(wěn)定性：H2Y<HZ。錯(cuò)誤。DX、W是同一周期的元素，原子序數(shù)W>X.原子序數(shù)越大，則原子半徑就越小。因此原子半徑：X>W。錯(cuò)誤。考點(diǎn)：考查具有相同的電子層結(jié)構(gòu)的微粒性質(zhì)的比較的知識(shí)。6 C 7B【解析】試題分析：A.根據(jù)題意稀土鈰（Ce）元素主要存在于獨(dú)居石中，金屬鈰在空氣中易氧化變暗，受熱時(shí)燃燒，遇水很快反應(yīng)，所以鈰(Ce)元素在

18、自然界中主要以化合態(tài)形式存在，A項(xiàng)正確；B.因?yàn)檠趸裕篊e4+>Fe3+>I2,所以鈰溶于氫碘酸的化學(xué)方程式可表示為：2Ce + 6HI = 2CeI3+ 3H2，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.因?yàn)镃e4+>Fe3+，則用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亞鐵溶液的離子方程式為：Ce4+Fe2+ = Ce3+Fe3+，C項(xiàng)正確；D. 四種穩(wěn)定的核素、，它們的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，它們互稱為同位素，D項(xiàng)正確；答案選B?？键c(diǎn)：考查離子方程式、化學(xué)方程式的書寫，同位素等知識(shí)。8B【解析】試題分析：A、B、C、D、E均為短周期主族元素，A是短周期中原子半徑最小的元素，則A是H元素，E是短周期中最活潑的

19、金屬元素，則E是Na元素根據(jù)B、C、D在周期表中的位置知，B和C位于第二周期，D位于第三周期，設(shè)B的原子序數(shù)是a，則C的原子序數(shù)是a+1、D的原子序數(shù)是a+9，A、B、C三種元素的原子序數(shù)之和等于D元素的原子序數(shù)，所以1+a+a+1=a+9，則a=7，所以B是N元素、C是O元素、D是S元素，再結(jié)合元素周期律、物質(zhì)結(jié)構(gòu)分析解答解：A、B、C、D、E均為短周期主族元素，A是短周期中原子半徑最小的元素，則A是H元素，E是短周期中最活潑的金屬元素，則E是Na元素根據(jù)B、C、D在周期表中的位置知，B和C位于第二周期，D位于第三周期，設(shè)B的原子序數(shù)是a，則C的原子序數(shù)是a+1、D的原子序數(shù)是a+9，A、B

20、、C三種元素的原子序數(shù)之和等于D元素的原子序數(shù)，所以1+a+a+1=a+9，則a=7，所以B是N元素、C是O元素、D是S元素A電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，離子的電子層越多離子半徑越大，B、C、E簡單離子分別為N3、O2、Na+，離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，所以簡單離子的半徑大小關(guān)系：BCE，故A正確；B元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定，C的非金屬性大于D，所以C元素的氣態(tài)氫化物比D元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；C由A、B、C三種元素組成的離子化合物NH4NO3中，陰、陽離子分別是NO3、NH4+，所以其陰陽離子個(gè)數(shù)比為1：1，故C正確；D氫元素氧化物有水、過氧化氫，S元素氧化

21、物有二氧化硫、三氧化硫，鈉的氧化物有氧化鈉、過氧化鈉，故D正確故選：B9B【解析】試題分析：空氣中含量最多的元素是N元素，則戊是N；地殼中含量最高的元素是O，則己是O元素；感覺元素在周期表中的位置，甲不一定在丁、庚的連線上則甲可能H元素，也可能是Li元素，乙是Mg元素，丙是Al元素，丁是C元素，庚是F元素。A、甲不一定是金屬元素，還可能是H元素，錯(cuò)誤；B、同周期元素的非金屬性隨核電荷數(shù)的增加而增強(qiáng)，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)的增加而增強(qiáng)，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚>己>戊，正確；C、F元素戊正價(jià)，所以不存在最高價(jià)氧化物的水化物，錯(cuò)誤；D、Al的最高價(jià)氧化物的水化物為兩性氫氧化物

22、，不與碳酸、氫氧化鎂反應(yīng)，錯(cuò)誤，答案下B?？键c(diǎn)：考查元素推斷，元素周期律的應(yīng)用10C【解析】試題分析：AH3O+中含有氫原子，不滿足8電子結(jié)構(gòu)，故A不符合；BBF3中B元素的化合價(jià)為+3，B原子最外層電子數(shù)為3，則3+3=6，故B原子不滿足8電子結(jié)構(gòu)，F(xiàn)元素化合價(jià)為-1，Cl原子最外層電子數(shù)為7，所以1+7=8，F(xiàn)原子滿足8電子結(jié)構(gòu)，故B不符合；CCCl4中C元素化合價(jià)為+4，C原子最外層電子數(shù)為4，所以4+4=8，C原子滿足8電子結(jié)構(gòu)；Cl元素化合價(jià)為-1，Cl原子最外層電子數(shù)為7，所以1+7=8，Cl原子滿足8電子結(jié)構(gòu)，故C符合；DPCl5中中P元素的化合價(jià)為+5，P原子最外層電子數(shù)為5，

23、則5+5=8，故P原子不滿足8電子結(jié)構(gòu)，氯元素化合價(jià)為-1價(jià)，氯原子最外層電子數(shù)為7，則|-1|+7=8，故Cl原子滿足8電子結(jié)構(gòu)，故D不符合；故選C。【考點(diǎn)定位】考查8電子結(jié)構(gòu)的判斷【名師點(diǎn)晴】明確分子結(jié)構(gòu)及原子間共價(jià)鍵的形成是解題關(guān)鍵；元素化合價(jià)|+該元素原子最外層電子數(shù)=8，則該原子滿足8電子結(jié)構(gòu)，微粒中含有H原子，該微粒一定不滿足所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)，注意離子化合物不適合，據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)判斷。11B【解析】試題分析：a、b、c、d為短周期元素，a的原子中只有1個(gè)電子，則a為H元素；b2-和c+的電子層結(jié)構(gòu)相同，結(jié)合離子所得電荷可知b為O元素，c為Na；d與b同族，則d為S元素

24、。AH元素與Na形成化合物NaH，H元素為-1價(jià)，故A錯(cuò)誤；BO元素與H元素形成H2O、H2O2，與Na元素形成Na2O、Na2O2，與S元素形成SO2、SO3，故B正確；CNa2O2中含有共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；D同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，所有元素中H原子半徑最小，Na的原子半徑最大，原子半徑大小順序cdba，故D錯(cuò)誤；故選B?？键c(diǎn)：考查了元素周期律與元素周期表的相關(guān)知識(shí)。12B【解析】試題分析：A根據(jù)原子序數(shù)=核電荷數(shù)判斷；N同周期元素從左到右金屬性逐漸減弱；C同周期元素從左到右原子序數(shù)逐漸增大；D根據(jù)同周期元素的原子半徑的遞變規(guī)律判斷解：AAl的核電荷數(shù)為13，N

25、a的核電荷數(shù)為11，則NaAl，故A錯(cuò)誤；B同周期元素從左到右金屬性逐漸減弱，Na的金屬性大于Al，故B正確；CNa的原子序數(shù)為11，Cl的原子序數(shù)為17，則ClNa，故C錯(cuò)誤；D同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，原子半徑NaCl，故D錯(cuò)誤故選B13B【解析】乙酸分子式C2H4O2，乙酸的最簡式：CH2O，故正確； SiO2是原子構(gòu)成，不是分子式是化學(xué)式，故錯(cuò)誤；次氯酸分子中O原子分別與H、Cl原子之間之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，故HClO的結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl，故錯(cuò)誤；乙烯是結(jié)構(gòu)簡式：CH2=CH2 ，故錯(cuò)誤；氯離子是由氯原子的得到一個(gè)電子后形成的，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為17，核外電子數(shù)18，

26、離子的結(jié)構(gòu)示意圖是：，故錯(cuò)誤；過氧化鈉是由2個(gè)鈉離子與1個(gè)過氧根離子通過離子鍵結(jié)合而成的離子化合物，電子式為：，是由Na+與O22-構(gòu)成的，故錯(cuò)誤；H2CO3的電離方程式為：H2CO3H+HCO3-，HCO3-=H+CO32-，故正確；吸氧腐蝕是中性電解質(zhì)溶液中發(fā)生的原電池反應(yīng)，正極電極反應(yīng)O2+4e-+2H2O4OH-，故錯(cuò)誤；故選B。14D【解析】試題分析：熱穩(wěn)定性：HF>H2O> H2S，錯(cuò)誤；熔點(diǎn)：Al>Na>K，正確；A族元素的陽離子失去了最外層的2個(gè)電子，與上周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布，正確；元素周期表中從B族到B族10個(gè)縱行為副族和VII

27、I族，都是金屬元素，正確；多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較低，錯(cuò)誤；中和熱為酸堿中和反應(yīng)生成1mol H2O時(shí)的反應(yīng)熱，所以由H2SO4(aq)2NaOH(aq)=2H2O(l)+Na2SO4(aq) H= 114.6kJ·mol1 可得中和熱為57.3kJ·mol1，正確；如金屬元素的金屬性較弱，形成的化合物可能只有共價(jià)鍵，錯(cuò)誤，故答案為D?？键c(diǎn)：本題考查元素周期律與元素周期表、化學(xué)鍵、化學(xué)反應(yīng)與能量變化。15B【解析】試題分析：鉈是超導(dǎo)材料的組成元素之一，鉈在周期表中位于第六周期，與鋁是同族元素，說明的鉈的化學(xué)性質(zhì)和鋁相似，鉈是超導(dǎo)材料的組成元素之一，鋁

28、是銀白色的金屬，所以鉈是易導(dǎo)電的銀白色金屬，正確；.Al(OH)3是兩性氫氧化物，是由于Al位于金屬與非金屬的過度出，所以Al(OH)3表現(xiàn)出了兩性，但是Tl的金屬性比鋁強(qiáng)得多，Tl(OH)3不是兩性氫氧化物，錯(cuò)誤；.Al和Tl位于同主族，從上到下金屬性逐漸增強(qiáng)，即還原性逐漸增強(qiáng)，對(duì)應(yīng)陽離子的氧化性逐漸減弱，所以Tl3+的氧化能力比Al3+弱，錯(cuò)誤；鋁可以和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鹽，所以Tl也可以和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鹽，正確，不正確的是，答案選B?？键c(diǎn)：考查元素周期律及其應(yīng)用16（1）三 ( 1分 ) IVA （1分） （2）Na:H （1分） ， 離子鍵 （1分） （3）cd（2分） （4） 增

29、大 （1分） > (1分)【解析】17（10分）（2分） 第三周期 第A族（2分）（2分） 先有白色沉淀生成，后沉淀又溶解（2分）Al(OH)3+ OH="=" AlO2+ 2H2O（2分）（4） HClO4> H2SO4> H3PO4> Al(OH)3（2分）【解析】試題分析：設(shè)C的原子序數(shù)是x，則ABD的原子序數(shù)分別是x-8x-1x+1，根據(jù)題意得x+x-8+x-1+x+1=56，解得x=16，所以A是O，B是P，C是S，D是Cl，E的氫氧化物是兩性氫氧化物，E的陽離子與A的陰離子核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則E是Al。（1）根據(jù)以上分析，B在元素周期表

30、中的位置是第三周期 第A族；（2）O與H形成的原子個(gè)數(shù)之比是1:1的化合物是過氧化氫，電子式為；（3）D和E形成的化合物是AlCl3，向其中滴入NaOH溶液時(shí)，因?yàn)殚_始是氫氧化鈉少量，所以開始有白色沉淀產(chǎn)生，生成的氫氧化鋁溶于氫氧化鈉， 后沉淀逐漸溶解；氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+ OH="=" AlO2+ 2H2O（4）BCDE的非金屬性的強(qiáng)弱順序是D>C>B>E，所以其最高價(jià)氧化物的水化物的酸性的強(qiáng)弱順序也是如此，用化學(xué)式表示為HClO4> H2SO4> H3PO4> Al(OH)3?？键c(diǎn)：考查元素推斷，元素位

31、置的判斷，電子式離子方程式的書寫，酸性強(qiáng)弱的判斷18（1）第三周期A族；（2）O2->Na+；HClO4>H2SO4；（3）；（4），取代反應(yīng)?！窘馕觥吭囶}分析：從圖中的化合價(jià)、原子半徑的大小及原子序數(shù)，可知x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素。（1）f是Al元素，在元素周期表的位置是第三周期A族；（2）電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑：O2->Na+；非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物水化物的酸性越強(qiáng)，故酸性：HClO4>H2SO4；（3）x與z形成四原子共價(jià)化合物NH3的電子式；（4）

32、物質(zhì)A是一種比水輕的油狀液體，僅由x、y兩種元素組成，y元素與x元素的質(zhì)量比為12：1，則原子個(gè)數(shù)比是C:H=（12÷12）:（1÷1）=1:1,最簡式是CH，式量是13，由于A的相對(duì)分子質(zhì)量為78，所以A是分子式中含有的最簡式個(gè)數(shù)是78÷13=6，所以A分子式是C6H6，A與濃硫酸與濃硝酸在50-60反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式，反應(yīng)類型是取代反應(yīng)?？键c(diǎn)：考查元素及化合物的推斷、離子半徑半徑，化學(xué)式、電子式、化學(xué)方程式的書寫的知識(shí)。19（1）第三周期第A族 （1分，有錯(cuò)不給分）MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2（2）離子鍵、共價(jià)鍵 （1分，只答出一種不

33、給分）（3）；（4）O3、Cl2、ClO2中兩種即給分。【解析】試題分析：短周期元素A、B、C、D原子序數(shù)依次增大，B的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，最外層電子數(shù)不超過8個(gè)，則次外層為K層，則B為O元素；B、C的最外層電子數(shù)之和與D的最外層電子數(shù)相等，B的最外層電子數(shù)為6，D為短周期元素，如果D是Cl元素，則C是Na元素，A、C是同一主族，則A是H元素；如果D是Ar元素，則C是Mg原子，A、C是同一主族，A為Be元素，不符合只有C是金屬元素條件，故舍去；所以A、B、C、D分別是H、O、Na、Cl元素。（1）D是Cl元素。主族元素原子核外電子層數(shù)等于其周期數(shù)、最外層電子數(shù)等于其族序數(shù)，Cl原子核外

34、有3個(gè)電子層、最外層電子數(shù)是7，所以位于第三周期第VIIA族；在實(shí)驗(yàn)室是用濃鹽酸與MnO2混合加熱的方法制取氯氣，反應(yīng)的方程式是：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2；（2）A、B、C三種元素組成的常見化合物NaOH，該化合物是離子化合物，含有離子鍵、極性共價(jià)鍵；（3）C、D構(gòu)成化合物是NaCl，用電子式表示該化合物形成過程是；（4）由元素B和D形成的單質(zhì)或化合物能用于自來水消毒的是O3、Cl2、ClO2等?？键c(diǎn)：考查元素在周期表的位置與原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)相互關(guān)系及應(yīng)用的知識(shí)。20（1）三；A；MgCl2 （2）HNO3；Al（OH）3 （3）2NaOH（CN）2=NaCNNaCNOH2O【解析】試題分析：4種短周期元素，y的氧化物具有兩性推出y為鋁元素，根據(jù)4種元素在周期表中的相對(duì)位置，可知x為鎂元素，m為碳元素，n為氮元素。（1）x為鎂元素，在元素周期表第三周期第A族，金屬鎂可由電解熔融的氯化鎂制備。故答案為：三；A；MgCl2；（2）m、n、y三種元素最高價(jià)氧化物的水化物依次為H2CO3、HNO3和Al（OH）3，則酸性最強(qiáng)的是HNO3，堿性最強(qiáng)的是Al（OH）3。故答案為：HNO3；Al（OH）3；（3）氣體（CN）2與鹵素性質(zhì)相似，（CN）2與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氰化鈉和氰酸鈉，方程式為2NaOH（C