物質(zhì)的量摩爾質(zhì)量

1、第一章化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用第一章化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用第第1講講物質(zhì)的量物質(zhì)的量 氣體摩爾體積氣體摩爾體積考點(diǎn)一物質(zhì)的量考點(diǎn)一物質(zhì)的量 摩爾質(zhì)量摩爾質(zhì)量課題導(dǎo)入課題導(dǎo)入考綱要求考綱要求1.了解物質(zhì)的量的單位摩爾(mol)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、阿伏加德羅常數(shù)的含義。2.能根據(jù)物質(zhì)的量與微粒(原子、分子、離子等)數(shù)目、氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)之間的相互關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。目標(biāo)引領(lǐng)目標(biāo)引領(lǐng)1.了解物質(zhì)的量的單位了解物質(zhì)的量的單位摩爾摩爾(mol)、摩爾質(zhì)量、阿伏加德羅常數(shù)的含義。摩爾質(zhì)量、阿伏加德羅常數(shù)的含義。2.能根據(jù)物質(zhì)的量與微粒能根據(jù)物質(zhì)的量與微粒(原子、分子、原子、分子、離子等離子等)數(shù)目

2、之間的相互關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計(jì)數(shù)目之間的相互關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。算?！惊?dú)立自學(xué)獨(dú)立自學(xué)】核對(duì)知識(shí)梳理答案（核對(duì)知識(shí)梳理答案（5分鐘）分鐘）1、含有一定數(shù)目粒子的集合體；、含有一定數(shù)目粒子的集合體；6.021023；6.021023mol-1；NA=N/n2、M；g/mol；24g/mol；64g/mol；60g/mol；相對(duì)原子質(zhì)量；相對(duì)原子質(zhì)量；相對(duì)分子質(zhì)量相對(duì)分子質(zhì)量 引導(dǎo)探究引導(dǎo)探究1一、物質(zhì)的量一、物質(zhì)的量定義：定義：單位：單位： 注意：注意：二、阿伏加德羅常數(shù)二、阿伏加德羅常數(shù)定義：定義：單位：單位： 注意：注意：三、摩爾質(zhì)量三、摩爾質(zhì)量定義：定義：單位：單位： 注意：注意：含有一定數(shù)目粒子

3、的集合體含有一定數(shù)目粒子的集合體摩爾摩爾(mol)1mol規(guī)定；描述對(duì)象規(guī)定；描述對(duì)象1mol粒子集合體所含有的粒子數(shù)粒子集合體所含有的粒子數(shù)mol-1單位；與單位；與N、n換算換算單位物質(zhì)的量的物質(zhì)具有的質(zhì)量單位物質(zhì)的量的物質(zhì)具有的質(zhì)量 gmol-1固有屬性；與固有屬性；與m、n換算換算引導(dǎo)探究引導(dǎo)探究1引導(dǎo)探究引導(dǎo)探究1引導(dǎo)探究引導(dǎo)探究2問題討論問題討論m、n、NA相互轉(zhuǎn)化相互轉(zhuǎn)化18gH2O氫原子、氧原子、質(zhì)子、電子、中子數(shù)目氫原子、氧原子、質(zhì)子、電子、中子數(shù)目18gD2O氫原子、氧原子、質(zhì)子、電子、中子數(shù)目氫原子、氧原子、質(zhì)子、電子、中子數(shù)目17gOH氫原子、氧原子、質(zhì)子、電子、中子數(shù)目氫原子、氧原子、質(zhì)子、電子、中子數(shù)目17g-OH氫原子、氧原子、質(zhì)子、電子、中子數(shù)目氫原子、氧原子、質(zhì)子、電子、中子數(shù)目78gNa2O2陽離子陽離子、陰離子數(shù)目、陰離子數(shù)目78gNa2S陽離子陽離子、陰離子數(shù)目、陰離子數(shù)目60gNaHSO4陽離子陽離子數(shù)目數(shù)目引導(dǎo)探究引導(dǎo)探究2問題討論問題討論16gCH4共價(jià)鍵、共價(jià)鍵、鍵數(shù)目鍵數(shù)目30gHCHO 鍵、鍵、鍵數(shù)目鍵數(shù)目12g金剛石金剛石 鍵（碳碳單鍵）數(shù)目鍵（碳碳單鍵）數(shù)目60gSiO2 鍵（硅氧單鍵）數(shù)目鍵（硅氧單鍵）數(shù)目16gO2、O3氧原子數(shù)目氧原子數(shù)目9