第1課時(shí) 原子核外電子的排布

1、成才之路成才之路 化學(xué)化學(xué)路漫漫其修遠(yuǎn)兮路漫漫其修遠(yuǎn)兮 吾將上下而求索吾將上下而求索人教版人教版 必修必修 物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第一章第一章第二節(jié)元素周期律第二節(jié)元素周期律第第1課時(shí)原子核外電子的排布課時(shí)原子核外電子的排布第一章第一章新知識(shí)新知識(shí)預(yù)習(xí)探究預(yù)習(xí)探究2新思維新思維名師講堂名師講堂3新考題新考題隨堂自測(cè)隨堂自測(cè)4新視點(diǎn)新視點(diǎn)專(zhuān)家博客專(zhuān)家博客6新提升新提升達(dá)標(biāo)作業(yè)達(dá)標(biāo)作業(yè)5新情境新情境激趣入題激趣入題1新情境新情境激趣入題激趣入題新知識(shí)新知識(shí)預(yù)習(xí)探究預(yù)習(xí)探究學(xué)習(xí)目標(biāo)學(xué)習(xí)目標(biāo)1了解原子的核外電子能量高低與分層排布的關(guān)系。了解原子的核外電子能量高低與分層排布的關(guān)系。2了解核

2、外電子分層排布規(guī)律。了解核外電子分層排布規(guī)律。新知預(yù)習(xí)新知預(yù)習(xí)1電子的能量狀況電子的能量狀況通常情況下，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量通常情況下，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量_，在離核較遠(yuǎn)的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量，在離核較遠(yuǎn)的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量_。較低較低較高較高2電子層電子層(1)定義：定義：_的區(qū)域簡(jiǎn)化成的不連續(xù)的殼層。的區(qū)域簡(jiǎn)化成的不連續(xù)的殼層。(2)不同電子層的表示及能量關(guān)系不同電子層的表示及能量關(guān)系各各電電子子層層序號(hào)序號(hào)1234567符號(hào)符號(hào)_與原子核與原子核的距離的距離由由_到到_能量能量由由_到到_不同不同 KLMNOPQ近近遠(yuǎn)遠(yuǎn)低低高高3.原子核外電子的分層排布原子核外

3、電子的分層排布在含有多個(gè)電子的原子里，電子依能量的不同是分層排布在含有多個(gè)電子的原子里，電子依能量的不同是分層排布的，其主要規(guī)律是：的，其主要規(guī)律是：(1)核外電子總是盡先排布在核外電子總是盡先排布在_的電子層，然后的電子層，然后由里向外，依次排布在由里向外，依次排布在_的電子層；的電子層；(2)原子核外各電子層最多容納原子核外各電子層最多容納_個(gè)電子；個(gè)電子；(3)原子最外層電子數(shù)目不能超過(guò)原子最外層電子數(shù)目不能超過(guò)_個(gè)個(gè)(K層為最外層為最外層時(shí)不能超過(guò)層時(shí)不能超過(guò)_個(gè)個(gè))；(4)次外層電子數(shù)目不能超過(guò)次外層電子數(shù)目不能超過(guò)_個(gè)，倒數(shù)第三層電子個(gè)，倒數(shù)第三層電子數(shù)目不能超過(guò)數(shù)目不能超過(guò)_個(gè)。

4、個(gè)。能量最低能量最低能量逐漸升高能量逐漸升高2n2 821832自主探究自主探究1電子極其微小，即使使用最先進(jìn)的掃描隧道顯微鏡電子極其微小，即使使用最先進(jìn)的掃描隧道顯微鏡(STM)，也只能觀察到排列有序、緊密堆積的電子，而觀察不，也只能觀察到排列有序、緊密堆積的電子，而觀察不到比原子小得多的電子。一個(gè)多世紀(jì)以來(lái)，科學(xué)家們主要采用到比原子小得多的電子。一個(gè)多世紀(jì)以來(lái)，科學(xué)家們主要采用模型的方法對(duì)核外電子的運(yùn)動(dòng)情況進(jìn)行研究。請(qǐng)你查詢(xún)有關(guān)原模型的方法對(duì)核外電子的運(yùn)動(dòng)情況進(jìn)行研究。請(qǐng)你查詢(xún)有關(guān)原子結(jié)構(gòu)模型的資料，與同學(xué)們討論電子在原子核外是怎樣運(yùn)動(dòng)子結(jié)構(gòu)模型的資料，與同學(xué)們討論電子在原子核外是怎樣運(yùn)動(dòng)

5、的。的。提示：提示：(1)玻爾原子模型：核外電子是處在一定的軌道上繞玻爾原子模型：核外電子是處在一定的軌道上繞核運(yùn)行的，正如太陽(yáng)系的行星繞太陽(yáng)運(yùn)行一樣；在核外運(yùn)動(dòng)的核運(yùn)行的，正如太陽(yáng)系的行星繞太陽(yáng)運(yùn)行一樣；在核外運(yùn)動(dòng)的電子分層排布，按能量高低而距核遠(yuǎn)近不同。電子分層排布，按能量高低而距核遠(yuǎn)近不同。(2)電子層模型電子層模型在含有多個(gè)電子的原子里，電子分別在能量不同的區(qū)域在含有多個(gè)電子的原子里，電子分別在能量不同的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)，我們把不同的區(qū)域簡(jiǎn)化為不連續(xù)的殼層，也稱(chēng)為電子內(nèi)運(yùn)動(dòng)，我們把不同的區(qū)域簡(jiǎn)化為不連續(xù)的殼層，也稱(chēng)為電子層層(有人把這種電子層模型比擬為洋蔥式結(jié)構(gòu)有人把這種電子層模型比擬為洋蔥

6、式結(jié)構(gòu))。能量最低原理：由于原子中的電子是處在原子核的引力能量最低原理：由于原子中的電子是處在原子核的引力場(chǎng)中場(chǎng)中(類(lèi)似于地球上的萬(wàn)物處于地心的引力場(chǎng)中類(lèi)似于地球上的萬(wàn)物處于地心的引力場(chǎng)中)，電子總是盡，電子總是盡可能地先排布在能量最低的電子層，即最內(nèi)層，當(dāng)一層排滿后可能地先排布在能量最低的電子層，即最內(nèi)層，當(dāng)一層排滿后再排布在下一層。再排布在下一層。2你認(rèn)為原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)對(duì)于理解物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)你認(rèn)為原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)對(duì)于理解物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系有哪些幫助？系有哪些幫助？提示：提示：原子的最外層電子數(shù)和電子層數(shù)直接決定原子得失原子的最外層電子數(shù)和電子層數(shù)直接決定原子得失電子的難易，原子最外層電

7、子數(shù)越少，電子層數(shù)越多，就越容電子的難易，原子最外層電子數(shù)越少，電子層數(shù)越多，就越容易失電子，單質(zhì)還原性就越強(qiáng)；原子最外層電子數(shù)越多，電子易失電子，單質(zhì)還原性就越強(qiáng)；原子最外層電子數(shù)越多，電子層數(shù)越少，就越容易得電子，單質(zhì)氧化性就越強(qiáng)。層數(shù)越少，就越容易得電子，單質(zhì)氧化性就越強(qiáng)。元素的化合價(jià)與原子的最外層電子數(shù)有關(guān)，通過(guò)分析元素元素的化合價(jià)與原子的最外層電子數(shù)有關(guān)，通過(guò)分析元素在物質(zhì)中的化合價(jià)，可確定這種元素的化合價(jià)在該元素所有化在物質(zhì)中的化合價(jià)，可確定這種元素的化合價(jià)在該元素所有化合價(jià)中的位置，進(jìn)而可判斷該元素的價(jià)態(tài)變化情況合價(jià)中的位置，進(jìn)而可判斷該元素的價(jià)態(tài)變化情況(是升價(jià)還是升價(jià)還是降價(jià)

8、還是既能升價(jià)又能降價(jià)是降價(jià)還是既能升價(jià)又能降價(jià))。這樣就可確定含這種元素的。這樣就可確定含這種元素的物質(zhì)是表現(xiàn)氧化性還是表現(xiàn)還原性。物質(zhì)是表現(xiàn)氧化性還是表現(xiàn)還原性。新思維新思維名師講堂名師講堂教材點(diǎn)撥教材點(diǎn)撥1電子層電子層在含有多個(gè)電子的原子里，電子的能量并不完全相同，離在含有多個(gè)電子的原子里，電子的能量并不完全相同，離核的遠(yuǎn)近也不相同，電子分別在能量不同的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)。我們核的遠(yuǎn)近也不相同，電子分別在能量不同的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)。我們把不同的電子運(yùn)動(dòng)區(qū)域簡(jiǎn)化為不連續(xù)的殼層，稱(chēng)為電子層。把不同的電子運(yùn)動(dòng)區(qū)域簡(jiǎn)化為不連續(xù)的殼層，稱(chēng)為電子層。(1)通常通常(參看教材參看教材13頁(yè)圖頁(yè)圖17)，能量低的電子在

9、離核較近，能量低的電子在離核較近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，而能量高的電子在離核較遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)；的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，而能量高的電子在離核較遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)；(2)第第1至第至第7電子層符號(hào)分別是電子層符號(hào)分別是K、L、M、N、O、P、Q。原子核外電子排布的一般規(guī)律原子核外電子排布的一般規(guī)律2核外電子的排布規(guī)律核外電子的排布規(guī)律(1)核外電子分層排布：核外電子一般總是盡可能地先排布核外電子分層排布：核外電子一般總是盡可能地先排布在能量最低的電子層里，即最先排布在能量最低的電子層里，即最先排布K層，當(dāng)層，當(dāng)K層排滿后，再層排滿后，再排布排布L層等。層等。(2)各電子層容納電子數(shù)的規(guī)律：各電子層最多容納的電子各電子層容納電子數(shù)

10、的規(guī)律：各電子層最多容納的電子數(shù)為數(shù)為2n2(n僅代表電子層數(shù)僅代表電子層數(shù))，原子核外最外層電子數(shù)不超過(guò)，原子核外最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)個(gè)(當(dāng)當(dāng)K層為最外層時(shí)不超過(guò)層為最外層時(shí)不超過(guò)2個(gè)個(gè))，次外層電子數(shù)目不超過(guò)，次外層電子數(shù)目不超過(guò)18個(gè)，個(gè)，倒數(shù)第倒數(shù)第3層電子數(shù)目不超過(guò)層電子數(shù)目不超過(guò)32個(gè)；在核電荷數(shù)個(gè)；在核電荷數(shù)120號(hào)元素原子號(hào)元素原子中，各電子層最多能容納的電子數(shù)為中，各電子層最多能容納的電子數(shù)為K層層2個(gè)、個(gè)、L層層8個(gè)、個(gè)、M層層8個(gè)。個(gè)。注意：注意：核外電子數(shù)排布規(guī)律中的各項(xiàng)是相互聯(lián)系的，不能核外電子數(shù)排布規(guī)律中的各項(xiàng)是相互聯(lián)系的，不能孤立地理解或應(yīng)用其中的某一部分。孤立

11、地理解或應(yīng)用其中的某一部分。3核外電子排布的表示方法核外電子排布的表示方法結(jié)構(gòu)示意圖結(jié)構(gòu)示意圖結(jié)構(gòu)示意圖是用小圓圈和圓圈內(nèi)的符號(hào)及數(shù)字表示原子核結(jié)構(gòu)示意圖是用小圓圈和圓圈內(nèi)的符號(hào)及數(shù)字表示原子核及核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，弧線表示各電子層，弧線上的數(shù)字表示該電子及核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，弧線表示各電子層，弧線上的數(shù)字表示該電子層上的電子數(shù)。例如：鈉原子結(jié)構(gòu)示意圖為：層上的電子數(shù)。例如：鈉原子結(jié)構(gòu)示意圖為：4原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖的比較原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖的比較結(jié)構(gòu)示意圖包括原子結(jié)構(gòu)示意圖和離子結(jié)構(gòu)示意圖。原子結(jié)構(gòu)示意圖包括原子結(jié)構(gòu)示意圖和離子結(jié)構(gòu)示意圖。原子結(jié)構(gòu)示意圖中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)；離子

12、結(jié)構(gòu)示意圖結(jié)構(gòu)示意圖中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)；離子結(jié)構(gòu)示意圖中，二者則不相等。例如：中，二者則不相等。例如：陽(yáng)離子：核外電子數(shù)小于核電荷數(shù)；陰離子：核外電子數(shù)陽(yáng)離子：核外電子數(shù)小于核電荷數(shù)；陰離子：核外電子數(shù)大于核電荷數(shù)，其差值均為離子所帶的電荷數(shù)。大于核電荷數(shù)，其差值均為離子所帶的電荷數(shù)。(2015陜西省寶雞市扶風(fēng)高中高陜西省寶雞市扶風(fēng)高中高一一4月月考月月考)原子核外電子是有規(guī)律地進(jìn)行排布的，它們分層排原子核外電子是有規(guī)律地進(jìn)行排布的，它們分層排布在布在K、L、M、N、O層上，下列敘述正確的是層上，下列敘述正確的是()AK層上容納的電子數(shù)只能是層上容納的電子數(shù)只能是2個(gè)個(gè)BK層上容納的

13、電子數(shù)可以超過(guò)層上容納的電子數(shù)可以超過(guò)2個(gè)個(gè)CL層上最多只能容納層上最多只能容納8個(gè)電子個(gè)電子D最外層上容納的電子數(shù)可以超過(guò)最外層上容納的電子數(shù)可以超過(guò)8個(gè)個(gè)典例透析典例透析【解析】【解析】AK層上容納的電子數(shù)可能是層上容納的電子數(shù)可能是1或或2，錯(cuò)誤；，錯(cuò)誤；B.K層上容納的電子數(shù)最多為層上容納的電子數(shù)最多為2，錯(cuò)誤；，錯(cuò)誤；C.L層上最多只能容納層上最多只能容納8個(gè)電子，正確；個(gè)電子，正確；D.最外層上容納的電子數(shù)不超過(guò)最外層上容納的電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)，個(gè)，K層為層為最外層容納電子數(shù)不超過(guò)最外層容納電子數(shù)不超過(guò)2個(gè)，錯(cuò)誤。個(gè)，錯(cuò)誤。【答案】【答案】C(2015河北省廣平縣一中高一河北省廣平縣

14、一中高一4月月考月月考)下列微粒的結(jié)構(gòu)下列微粒的結(jié)構(gòu)示意圖，正確的是示意圖，正確的是()【答案】【答案】A教材點(diǎn)撥教材點(diǎn)撥1元素性質(zhì)與原子核外電子排布的關(guān)系元素性質(zhì)與原子核外電子排布的關(guān)系(1)當(dāng)原子最外層電子數(shù)達(dá)到當(dāng)原子最外層電子數(shù)達(dá)到8(氦為氦為2)時(shí)，該原子處于穩(wěn)定時(shí)，該原子處于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)較穩(wěn)定。結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)較穩(wěn)定。(2)一般來(lái)講，當(dāng)原子最外層電子數(shù)小于一般來(lái)講，當(dāng)原子最外層電子數(shù)小于4時(shí)，易失電子，時(shí)，易失電子，表現(xiàn)為金屬性；最外層電子數(shù)大于表現(xiàn)為金屬性；最外層電子數(shù)大于4時(shí)，易得到電子，表現(xiàn)為時(shí)，易得到電子，表現(xiàn)為非金屬性；最外層電子數(shù)等于非金屬性；最外層電子數(shù)等于4時(shí)，既

15、不易失去也不易得到電時(shí)，既不易失去也不易得到電子，易形成共價(jià)化合物。子，易形成共價(jià)化合物。元素性質(zhì)與原子核外電子排布的關(guān)系元素性質(zhì)與原子核外電子排布的關(guān)系(3)化合價(jià)是元素的一種重要性質(zhì)。元素的化合價(jià)的數(shù)值與化合價(jià)是元素的一種重要性質(zhì)。元素的化合價(jià)的數(shù)值與原子的電子層結(jié)構(gòu)，特別是最外層電子數(shù)有關(guān)。例如：原子的電子層結(jié)構(gòu)，特別是最外層電子數(shù)有關(guān)。例如：稀有稀有氣體原子核外電子排布已達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，既不易得電子也不易失氣體原子核外電子排布已達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，既不易得電子也不易失電子，所以稀有氣體元素的常見(jiàn)化合價(jià)為零。電子，所以稀有氣體元素的常見(jiàn)化合價(jià)為零。鈉原子最外層鈉原子最外層只有只有1個(gè)電子，容易失去這

16、個(gè)電子而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此鈉元個(gè)電子，容易失去這個(gè)電子而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此鈉元素在化合物中通常顯素在化合物中通常顯1價(jià)。價(jià)。氯原子最外層有氯原子最外層有7個(gè)電子，只需個(gè)電子，只需得到得到1個(gè)電子便可達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此氯元素在化合物中可顯個(gè)電子便可達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此氯元素在化合物中可顯1價(jià)。價(jià)。(2015經(jīng)典習(xí)題選萃經(jīng)典習(xí)題選萃)A、B、C、D、E均為短周期元素，均為短周期元素，A元素的原子元素的原子M層上有一個(gè)電子；層上有一個(gè)電子；B元素次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的元素次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的4倍；倍；C原子最外層電子原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；倍；D元素原子最

17、外層電子數(shù)為元素原子最外層電子數(shù)為a，次外，次外層電子數(shù)為層電子數(shù)為b；E元素的原子元素的原子M層電子數(shù)為層電子數(shù)為ab，L層電子數(shù)為層電子數(shù)為ab，則，則A、B、C、D、E元素的元素符號(hào)分別為元素的元素符號(hào)分別為_(kāi)、_、_、_、_。典例透析典例透析【解析】【解析】A元素的原子元素的原子M層上有一個(gè)電子可知層上有一個(gè)電子可知A元素元素K、L層已經(jīng)排滿，所以層已經(jīng)排滿，所以A原子的核外電子排布是原子的核外電子排布是2、8、1，A的原的原子序數(shù)為子序數(shù)為11，是，是Na；B元素次外層是最外層電子數(shù)的元素次外層是最外層電子數(shù)的4倍，所倍，所以以B元素原子次外層電子數(shù)只能是元素原子次外層電子數(shù)只能是8

18、，最外層電子數(shù)為，最外層電子數(shù)為2，K層層電子數(shù)已排滿電子數(shù)已排滿2，即，即B的原子序數(shù)為的原子序數(shù)為12，是，是Mg；C原子最外層原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，因?yàn)樽钔鈱与娮訑?shù)最多為倍，因?yàn)樽钔鈱与娮訑?shù)最多為8，所，所以以C原子次外層排滿后電子數(shù)只能為原子次外層排滿后電子數(shù)只能為2，即為，即為K層，層，C原子的核原子的核外電子排布是外電子排布是2、4，是碳元素；，是碳元素；E元素的原子元素的原子M層電子數(shù)為層電子數(shù)為ab，說(shuō)明，說(shuō)明L電子層已經(jīng)排滿為電子層已經(jīng)排滿為8，所以，所以ab8，b8，又知，又知D元元素次外層電子數(shù)為素次外層電子數(shù)為b，所以，所以b只能等

19、于只能等于2，a6，即，即D是是O、E是是Si?！敬鸢浮俊敬鸢浮縉aMgCOSi某同學(xué)在畫(huà)某種元素的一種單核某同學(xué)在畫(huà)某種元素的一種單核微粒的結(jié)構(gòu)示意圖時(shí)，忘記在圓圈內(nèi)標(biāo)出其質(zhì)子數(shù)，請(qǐng)你根據(jù)微粒的結(jié)構(gòu)示意圖時(shí)，忘記在圓圈內(nèi)標(biāo)出其質(zhì)子數(shù)，請(qǐng)你根據(jù)下面的提示做出自己的判斷。下面的提示做出自己的判斷。(1)該微粒是中性微粒，這種微粒的符號(hào)是該微粒是中性微粒，這種微粒的符號(hào)是_。(2)該微粒的鹽溶液能使溴水褪色，并出現(xiàn)渾濁，這種微粒該微粒的鹽溶液能使溴水褪色，并出現(xiàn)渾濁，這種微粒的符號(hào)是的符號(hào)是_。(3)該微粒的氧化性很弱，得到該微粒的氧化性很弱，得到1個(gè)電子后變?yōu)樵?，原子個(gè)電子后變?yōu)樵?，原子的還

20、原性很強(qiáng)，這種微粒的符號(hào)是的還原性很強(qiáng)，這種微粒的符號(hào)是_。(4)該微粒的還原性很弱，失去該微粒的還原性很弱，失去1個(gè)電子后變?yōu)樵?，原子個(gè)電子后變?yōu)樵樱拥难趸院軓?qiáng)，這種微粒的符號(hào)是的氧化性很強(qiáng)，這種微粒的符號(hào)是_?！窘馕觥俊窘馕觥亢送怆娮优挪紴楹送怆娮优挪紴?、8、8構(gòu)型的單核微粒主要構(gòu)型的單核微粒主要有：有：Ar、S2、Cl、K、Ca2。(1)單核中性微粒為原子，原子的核電荷數(shù)核外電子數(shù)，單核中性微粒為原子，原子的核電荷數(shù)核外電子數(shù)，因此，此微粒是核電荷數(shù)為因此，此微粒是核電荷數(shù)為18的氬原子；的氬原子；(2)具有還原性能被溴水氧化的是硫離子。具有還原性能被溴水氧化的是硫離子。(3

21、)氧化性很弱的氧化性很弱的1價(jià)的是鉀離子；價(jià)的是鉀離子；(4)還原性很弱的還原性很弱的1價(jià)的是氯離子。價(jià)的是氯離子?！敬鸢浮俊敬鸢浮?1)Ar(2)S2(3)K(4)Cl【點(diǎn)撥】【點(diǎn)撥】由微粒結(jié)構(gòu)示意圖的各部分含義，可知該微粒由微粒結(jié)構(gòu)示意圖的各部分含義，可知該微粒共有共有3個(gè)電子層，共個(gè)電子層，共18個(gè)電子。根據(jù)題意結(jié)合組成原子的各微個(gè)電子。根據(jù)題意結(jié)合組成原子的各微粒之間的關(guān)系，可判斷該微粒為中性時(shí)或分別帶正負(fù)電荷時(shí)，粒之間的關(guān)系，可判斷該微粒為中性時(shí)或分別帶正負(fù)電荷時(shí)，原子核內(nèi)質(zhì)子的數(shù)值。由此，熟練掌握原子核內(nèi)質(zhì)子的數(shù)值。由此，熟練掌握120號(hào)元素的原子核號(hào)元素的原子核外電子的排布特點(diǎn)尤

22、為重要。外電子的排布特點(diǎn)尤為重要。短周期元素中，短周期元素中，A元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的的2倍；倍；B元素原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的元素原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍；倍；C元素原子元素原子M層電子數(shù)等于其層電子數(shù)等于其L層電子數(shù)的一半；層電子數(shù)的一半；D元素原子最元素原子最外層有外層有1個(gè)電子，個(gè)電子，D的陽(yáng)離子與的陽(yáng)離子與B的陰離子電子層結(jié)構(gòu)相同，則的陰離子電子層結(jié)構(gòu)相同，則4種元素原子序數(shù)關(guān)系中正確的是種元素原子序數(shù)關(guān)系中正確的是()ACDBA BDBACCADCBDBACD【解析】【解析】本題主要考查短周期元素的核外電子排布

23、，依本題主要考查短周期元素的核外電子排布，依據(jù)核外電子排布規(guī)律判斷出據(jù)核外電子排布規(guī)律判斷出A、B、C、D 4種元素的原子序種元素的原子序數(shù)。數(shù)。A元素原子的次外層電子數(shù)只能是元素原子的次外層電子數(shù)只能是2，最外層電子數(shù)是，最外層電子數(shù)是4，A的原子序數(shù)為的原子序數(shù)為6；B元素的內(nèi)層電子總數(shù)只能是元素的內(nèi)層電子總數(shù)只能是2，最外層電，最外層電子數(shù)為子數(shù)為6，B的原子序數(shù)為的原子序數(shù)為8；C元素原子有元素原子有3個(gè)電子層，個(gè)電子層，L層必層必有有8個(gè)電子，個(gè)電子，M層有層有4個(gè)電子，個(gè)電子，C的原子序數(shù)為的原子序數(shù)為14，D的陽(yáng)離子的陽(yáng)離子與與B的陰離子的陰離子(即即O2)電子層結(jié)構(gòu)相同，電子層

24、結(jié)構(gòu)相同，D為為Na，原子序數(shù)為，原子序數(shù)為11，故原子序數(shù)：，故原子序數(shù)：CDBA?！敬鸢浮俊敬鸢浮緼(2015山西省原平市一中高一期末考試山西省原平市一中高一期末考試)X、W、Y、Z分別分別代表原子序數(shù)依次減小的四種短周期元素，它們滿足以下條代表原子序數(shù)依次減小的四種短周期元素，它們滿足以下條件：件：X原子原子L層電子數(shù)是其最外層電子數(shù)的層電子數(shù)是其最外層電子數(shù)的2倍；倍；W原子原子K、L層電子數(shù)之和比層電子數(shù)之和比L、M層電子數(shù)之和多層電子數(shù)之和多1個(gè)電子；個(gè)電子；Y是地殼中含是地殼中含量最多的元素；量最多的元素；Z是常見(jiàn)的非金屬元素，其一種單質(zhì)能夠?qū)浅Ｒ?jiàn)的非金屬元素，其一種單質(zhì)能夠?qū)?/p>

25、電。請(qǐng)?zhí)羁眨弘姟Ｕ?qǐng)?zhí)羁眨?1)X元素在元素周期表中的位置元素在元素周期表中的位置_。原子結(jié)構(gòu)示意。原子結(jié)構(gòu)示意圖為圖為_(kāi)。(2)Y和和Z組成的一種其原子個(gè)數(shù)比為組成的一種其原子個(gè)數(shù)比為2 1的化合物化學(xué)的化合物化學(xué)式：式：_。(3)W與與Y可組成一種其原子個(gè)數(shù)比為可組成一種其原子個(gè)數(shù)比為1 1的化合物的化合物A，寫(xiě)，寫(xiě)出該化合物出該化合物A的名稱(chēng)：的名稱(chēng)：_；Y和和Z組成的一種化合物組成的一種化合物B，寫(xiě)出該化合物寫(xiě)出該化合物B與化合物與化合物A反應(yīng)的化學(xué)方程式反應(yīng)的化學(xué)方程式_。新考題新考題隨堂自測(cè)隨堂自測(cè)1(2015河北省廣平縣一中高一河北省廣平縣一中高一4月月考月月考)下列有關(guān)原子結(jié)下列

26、有關(guān)原子結(jié)構(gòu)的說(shuō)法，正確的是構(gòu)的說(shuō)法，正確的是()A稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)都是稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)都是8B非金屬元素的最外層電子數(shù)都大于非金屬元素的最外層電子數(shù)都大于3C金屬元素的最外層電子數(shù)不都小于金屬元素的最外層電子數(shù)不都小于4D所有原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的所有原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的【解析】【解析】A稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)不一定稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)不一定都是都是8，例如，例如He是是2，A錯(cuò)誤；錯(cuò)誤；B.非金屬元素的最外層電子數(shù)不非金屬元素的最外層電子數(shù)不一定都大于一定都大于3，例如氫元素是，例如氫元素是1，He是是2，B錯(cuò)誤；錯(cuò)誤；C.金屬元

27、素金屬元素的最外層電子數(shù)不都小于的最外層電子數(shù)不都小于4，例如鍺、錫等，例如鍺、錫等，C正確；正確；D.所有原所有原子核不一定都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，例如子核不一定都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，例如H，D錯(cuò)誤，答案錯(cuò)誤，答案選選C。【答案】【答案】C【解析】【解析】A該粒子的質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，所以為該粒子的質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，所以為原子的結(jié)構(gòu)示意圖，則質(zhì)子數(shù)即核電荷數(shù)為原子的結(jié)構(gòu)示意圖，則質(zhì)子數(shù)即核電荷數(shù)為17，正確；，正確；B.該粒該粒子的化學(xué)式為子的化學(xué)式為Cl原子，錯(cuò)誤；原子，錯(cuò)誤；C.Cl元素最外層有元素最外層有7個(gè)電子，在個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中易得到化學(xué)反應(yīng)中易得到1個(gè)電子，表現(xiàn)為個(gè)電

28、子，表現(xiàn)為1價(jià)，正確；價(jià)，正確；D.最外層電最外層電子數(shù)為子數(shù)為7個(gè)，所以易得到電子，正確，答案選個(gè)，所以易得到電子，正確，答案選B?！敬鸢浮俊敬鸢浮緽3(2015浙江省杭州地區(qū)重點(diǎn)中學(xué)高一第二學(xué)期期中浙江省杭州地區(qū)重點(diǎn)中學(xué)高一第二學(xué)期期中)下下列離子中，所帶電荷數(shù)與該離子的核外電子層數(shù)相等的是列離子中，所帶電荷數(shù)與該離子的核外電子層數(shù)相等的是()AMg2 BAl3CFDH【解析】【解析】AMg2所帶電荷數(shù)為所帶電荷數(shù)為2，核外電子層數(shù)為，核外電子層數(shù)為2，正確；正確；B.Al3所帶電荷數(shù)為所帶電荷數(shù)為3，核外電子層數(shù)為，核外電子層數(shù)為2，錯(cuò)誤；，錯(cuò)誤；C、F所帶電荷數(shù)為所帶電荷數(shù)為1，核外電

29、子層數(shù)為，核外電子層數(shù)為2，錯(cuò)誤；，錯(cuò)誤；D、H所帶電荷數(shù)所帶電荷數(shù)為為1，核外電子層數(shù)為，核外電子層數(shù)為0，錯(cuò)誤。，錯(cuò)誤?！敬鸢浮俊敬鸢浮緼4(2015湖南省瀏陽(yáng)一中高一下學(xué)期月考湖南省瀏陽(yáng)一中高一下學(xué)期月考)短周期的三種短周期的三種元素元素X、Y、Z，已知，已知X元素的原子最外層只有一個(gè)電子，元素的原子最外層只有一個(gè)電子，Y元元素的原子素的原子M層上的電子數(shù)是它的內(nèi)層電子總數(shù)的一半，層上的電子數(shù)是它的內(nèi)層電子總數(shù)的一半，Z元素元素原子的原子的L層上的電子數(shù)比層上的電子數(shù)比Y元素原子的元素原子的L層上的電子數(shù)少層上的電子數(shù)少2個(gè)，個(gè)，則這三種元素所組成的化合物的化學(xué)式不可能的是則這三種元素所

30、組成的化合物的化學(xué)式不可能的是()AX2YZ4 BXYZ3CX3YZ4DX4Y2Z7【解析】【解析】X最外層有一個(gè)電子，所以化合價(jià)為最外層有一個(gè)電子，所以化合價(jià)為1，Y原原子最外層為子最外層為5個(gè)電子，個(gè)電子，Z的最外層為的最外層為6個(gè)電子，負(fù)化合價(jià)為個(gè)電子，負(fù)化合價(jià)為2，依據(jù)各元素的化合價(jià)代數(shù)和為依據(jù)各元素的化合價(jià)代數(shù)和為0，確定，確定A錯(cuò)誤。錯(cuò)誤?！敬鸢浮俊敬鸢浮緼5(2015經(jīng)典習(xí)題選萃經(jīng)典習(xí)題選萃)兩種元素原子的核外電子層數(shù)之兩種元素原子的核外電子層數(shù)之比與最外層電子數(shù)之比相等，則在核電荷數(shù)為比與最外層電子數(shù)之比相等，則在核電荷數(shù)為118的元素的元素中，滿足上述關(guān)系的元素共有中，滿足上

31、述關(guān)系的元素共有()A3對(duì)對(duì) B4對(duì)對(duì)C6對(duì)對(duì)D5對(duì)對(duì)【答案】【答案】C(2)W元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)。(3)X元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖為元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)。(4)Y的最高正價(jià)為的最高正價(jià)為_(kāi)，最低負(fù)價(jià)為，最低負(fù)價(jià)為_(kāi)。(5)Z的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為_(kāi)。新提升新提升達(dá)標(biāo)作業(yè)達(dá)標(biāo)作業(yè)新視點(diǎn)新視點(diǎn)專(zhuān)家博客專(zhuān)家博客元素周期律的建立元素周期律的建立玻義耳是化學(xué)這門(mén)科學(xué)剛剛誕生時(shí)涌現(xiàn)出來(lái)的第一批化學(xué)玻義耳是化學(xué)這門(mén)科學(xué)剛剛誕生時(shí)涌現(xiàn)出來(lái)的第一批化學(xué)家之一，他建立了玻義耳氣體定律。玻義耳去世以后，化學(xué)工家之一，他建立了玻義耳氣體定律。玻義耳去世以后，化學(xué)工作者開(kāi)始想弄清哪些物質(zhì)可以再分解為更簡(jiǎn)單的物質(zhì)，哪些物作者開(kāi)始想弄清哪些物質(zhì)可以再分解為更簡(jiǎn)單的物質(zhì)，哪些物質(zhì)不可以再分解。后來(lái)拉瓦錫又把曾被認(rèn)為是元素的空氣分為質(zhì)不可以再分解。后來(lái)拉瓦錫又把曾被認(rèn)為是元素的空氣分為氧氣和氮?dú)?，在拉瓦錫的元素表中共有三十三種元素。英國(guó)化氧氣和氮?dú)猓诶咤a的元素表中共有三十三種元素。英國(guó)化學(xué)家戴維用電流來(lái)分解石灰，結(jié)果把石灰分解為氧氣和一種被學(xué)家戴維用電流來(lái)分解石灰，結(jié)果把石灰分解為氧氣和一種被他稱(chēng)為他稱(chēng)為“鈣鈣”的新元素，把鎂灰分解為氧氣和另一種被他稱(chēng)為的新