原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)練習(xí)題

1、原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)練習(xí)題第卷（共60分）一、選擇題（每小題有1個(gè)或2個(gè)正確答案，每小題3分，共60分）1、原子結(jié)構(gòu)模型是科學(xué)家根據(jù)自己的認(rèn)識(shí)，對(duì)原子結(jié)構(gòu)的形象描摹，一種原子模型代表了人類對(duì)原子認(rèn)識(shí)的一個(gè)階段。描述電子在原子核外空間的一定軌跡上繞核做高速圓周運(yùn)動(dòng)的原子模型是（      ）。  A玻爾原子模型     B電子云模型     C湯姆生原子模型    D盧瑟福原子模型2有關(guān)核外電子運(yùn)動(dòng)規(guī)律的描述錯(cuò)誤的是（

2、60;  ）。A核外電子質(zhì)量很小，在原子核外作高速運(yùn)動(dòng)B核外電子的運(yùn)動(dòng)規(guī)律與普通物體不同，不能用牛頓運(yùn)動(dòng)定律來(lái)解釋C在電子云示意圖中，通常用小黑點(diǎn)來(lái)表示電子繞核作高速圓周運(yùn)動(dòng)D在電子云示意圖中，小黑點(diǎn)密表示電子在核外空間單位體積內(nèi)電子出現(xiàn)的機(jī)會(huì)多3.下列說(shuō)法中正確的是（    ）。A.處于最低能量的原子叫做基態(tài)原子     B.3p2表示3p能級(jí)有兩個(gè)軌道C.同一原子中，1s、2s、3s電子的能量逐漸減小   D. 同一原子中，2p、3p、4p能級(jí)的軌道數(shù)依次增多4下列原子或離子原子核外電子排布

3、不屬于基態(tài)排布的是(   )A. N:   1s22s22p3            B. S2-:   1s22s22p63s23p6C. Na: 1s22s22p53s2         D. Si:   1s22s22p63s23p25.下列電子層中，原子軌道數(shù)目為4的是（    ）

4、A.K層          B.L層           C.M層           D.N層6.若將15P原子的電子排布式寫成1s22s22p63s23px63py1，它違背了（      ）A.能量守恒原理    

5、                    B.泡利不相容原理    C.能量最低原理                        D.洪特規(guī)則7.下列

6、關(guān)于價(jià)電子構(gòu)型為3s23p4的粒子描述正確的是（     ）A.它的元素符號(hào)為O            B.它的核外電子排布式為1s22s22p63s23p4C.它可與H2生成液態(tài)化合物      D.其電子排布圖為：8已知X、Y元素同周期，且電負(fù)性XY，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(     )AX與Y形成化合物是，X可以顯負(fù)價(jià)，Y顯正價(jià)B第一電離能可能Y小于XC最高

7、價(jià)含氧酸的酸性：X對(duì)應(yīng)的酸性弱于于Y對(duì)應(yīng)的D氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY小于HmX9. 4p軌道填充一半的元素，其原子序數(shù)是（    ）。A.15         B. 33        C. 35        D. 5110. X、Y兩元素可形成X2Y3型化合物,則X、Y原子基態(tài)時(shí)最外層的電子排布可能是（ 

8、0;  ）。      AX：3s23p1   Y：3s23p5                       BX：2s22p3      Y：2s22p4CX：3s23p1   Y：3s23p4   

9、0;                   DX：3s2    Y：2s22p311基態(tài)碳原子的最外能層的各能級(jí)中，電子排布的方式正確的是（   ）。         12、第四周期元素原子中未成對(duì)的電子數(shù)最多可達(dá) （      ）

10、。 A4個(gè)        B5個(gè)      C6個(gè)      D7個(gè)13、下列分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是（    ）。ASiCl4         BH2O           CBF3

11、0;            DPCl514.對(duì)Na、Mg、Al的有關(guān)性質(zhì)的敘述正確的是(       )。A堿性：（）2（）3第一電離能：電負(fù)性：還原性：15元素電負(fù)性隨原子序數(shù)的遞增而增強(qiáng)的是（）。、    、16某周期A族元素的原子序數(shù)為x，則同周期的族元素的原子序數(shù)是(    )。A   只有x+1   

12、0; B 可能是x+8或x+18     C 可能是x+2 D 可能是x+1或x+11或x+2517. 若某原子在處于能量最低狀態(tài)時(shí)，外圍電子排布為4d15s2，則下列說(shuō)法正確的是A.該元素原子處于能量最低狀態(tài)時(shí)，原子中共有3個(gè)未成對(duì)電子B.該元素原子核外共有5個(gè)電子層 C.該元素原子的M能層共有8個(gè)電子D.該元素原子最外層共有3個(gè)電子18.已知X、Y是主族元素，I為電離能，單位是可kJ/mol。根據(jù)下表所列數(shù)據(jù)判斷錯(cuò)誤的是（   ）。元素I1I2I3I4X50046006900950

13、0Y5801800270011600A.元素X的常見化合價(jià)是+1價(jià)         B.元素Y是A族的元素C.元素X與氯形成化合物時(shí)，化學(xué)式可能是XCl   D.若元素Y處于第3周期，它可與冷水劇烈反應(yīng)19原子核外p能級(jí)、d能級(jí)等原子軌道上電子排布為“全空”、“半滿”、“全滿”的時(shí)候一般更加穩(wěn)定，稱為洪特規(guī)則的特例。下列事實(shí)不能作為這個(gè)規(guī)則的證據(jù)的是（     ）。A元素硼（B）的第一電離能大于元素鈹（Be）的第一電離能B元素磷（P）的第一電離能大于元素硫

14、（S）的第一電離能C基態(tài)銅（Cu）原子的電子排布式為Ar3d104s1而不是Ar3d94s2D某種激發(fā)態(tài)碳（C）原子排布式為1s22s12p3而不是1s22s22p220下列各組元素性質(zhì)的遞變情況錯(cuò)誤的是（      ）。 ALi、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多       BN、O、F電負(fù)性依次增大 CP、S、Cl元素最高正價(jià)依次升高          

15、  DNa、K、Rb第一電離能逐漸增大第卷（非選擇題 共40分）二、（本題包括4小題，共16分）21.（4分）（1）砷原子的最外層電子排布式是4s24p3，在元素周期表中，砷元素位于    周期        族；最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為           ，砷酸鈉的化學(xué)式是        

16、0;  。（2）已知下列元素在周期表中的位置，寫出它們的價(jià)電子構(gòu)型和元素符號(hào)：第4周期B族                                      ；第5周期A族   &#

17、160;                                。22、（4分）下面是s能級(jí)、p能級(jí)的原子軌道圖，試回答問(wèn)題：             

18、 （1）       s電子的原子軌道呈_形，每個(gè)s能級(jí)有_個(gè)原子軌道；p電子的原子軌道呈_形，每個(gè)p能級(jí)有_個(gè)原子軌道。（2） s電子原子軌道、p電子原子軌道的半徑與什么因素有關(guān)？是什么關(guān)系？23、（5分）碘是人體中的重要元素，人體缺碘易患甲狀腺腫大，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。（1）碘在元素周期表中的位置是                   &

19、#160;          （2）根據(jù)碘在元素周期表中的位置確定碘的原子序數(shù)的方法是                       （3）碘原子有        個(gè)能層，分別為   

20、0;          （用相應(yīng)的符號(hào)表示），有       個(gè)能級(jí)，分別為                      （4）碘原子的結(jié)構(gòu)示意圖為        

21、;         ，最外電子能層有              個(gè)電子，這些電子有                個(gè)能級(jí)，各個(gè)能級(jí)所容納的電子數(shù)分別為       

22、60;     24（3分）A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期。C、B可按原子個(gè)數(shù)比2l和11分別形成兩種離子化合物甲和乙。D、A按原子個(gè)數(shù)比32形成離子化合物丙。E是地殼中含量最高的金屬元素。根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：（1）B元素在周期表中的位置是_，乙物質(zhì)的電子式是_·（2）A、B、C、D、E五種元素的原子半徑由小到大的順序是_（用元素符號(hào)填寫）。三、（本題包括3小題，共24分）25.（9分）第4周期的A、B、C、D四種元素，其價(jià)電子數(shù)依次為1、2、2、7。其原子序數(shù)按A、B、C、

23、D順序增大，已知A有B的次外層電子數(shù)為8，而C與D的次外層電子數(shù)為18，根據(jù)結(jié)構(gòu)填空：（1）寫出元素名稱：A         、B          、C           、D           。（2）D的簡(jiǎn)單離子是

24、60;              。（3）元素的氫氧化物堿性最強(qiáng)的是              。（4）B原子與D原子間形成化合物的化學(xué)式為            。（5）寫出A、B的電離能順序   

25、                 。（6）寫出C基態(tài)原子的電子排布式                               

26、  。26（5分）已知元素的某種性質(zhì)“X”和原子半徑、金屬性、非金屬性等一樣，也是元素的一種基本性質(zhì)。下面給出13種元素的X的數(shù)值：元素AlBBeCClFLiX的數(shù)值1.52.01.52.52.84.01.0元素MgNaOPSSi X的數(shù)值1.20.93.52.12.51.7 試結(jié)合元素周期律知識(shí)完成下列問(wèn)題： (1)經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們：當(dāng)形成化學(xué)鍵的兩原子相應(yīng)元素的X差值大于1.7時(shí)，所形成的一般為離子鍵；當(dāng)小于1.7時(shí)，一般為共價(jià)鍵。試推斷AlBr3中的化學(xué)鍵類型是_。 (2)根據(jù)上表給出的數(shù)據(jù)，簡(jiǎn)述主族元素的X的數(shù)值大小與元素的金屬性或非金屬性強(qiáng)弱之間的關(guān)系_

27、；簡(jiǎn)述第二周期元素(除惰性氣體外)的X的數(shù)值大小與原子半徑之間的關(guān)系_。 (3)請(qǐng)你預(yù)測(cè)Br與I元素的X數(shù)值的大小關(guān)系_。  (4)某有機(jī)化合物分子中含有SN鍵，你認(rèn)為該共用電子對(duì)偏向于_原子(填元素符號(hào))。27. （10分）第一電離能I1是指氣態(tài)原子X(g)失去一個(gè)電子成為氣態(tài)陽(yáng)離子X+(g)所需的能量。下圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數(shù)變化的曲線圖。    請(qǐng)回答以下問(wèn)題：認(rèn)真分析上圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律，將NaAr之間六種元素用短線連接起來(lái)，構(gòu)成完整的圖像。從上圖分析可知，同一主族元素原子的第一電離能I1變化規(guī)律是_；上圖中5號(hào)元素在周期表中的位置是_、_；上圖中4、5、6三種元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)均比同主族上一周期的元素氣態(tài)氫化物低很多，原因是：_。（5）同周期內(nèi)，隨原子序數(shù)增大，I1值增大。但個(gè)別元素的I1值出現(xiàn)反?，F(xiàn)試預(yù)測(cè)下列關(guān)系式中正確的是_。E(砷)>E（硒）          E（砷）<E（硒）E（溴）>E（硒）