山東省濰坊市某中學(xué)2019-2020學(xué)年高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷

1、化學(xué)試題1 .本試卷分為選擇題和非選擇題兩部分，考試時(shí)間90分鐘，滿分100分。2 .選擇題答案用2B鉛筆涂在答題卡上，非選擇題用0.5mm黑色中性筆作答，答案必須 寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)的相應(yīng)位置?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1 C12O16 Na23一、選擇題(包括20個(gè)小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題 3分，共60分)1.化學(xué)已滲透人類生產(chǎn)、生活和環(huán)境的各個(gè)方面，下列說法錯(cuò)誤的是A.光化學(xué)煙霧"、臭氧空洞”的形成都與氮氧化合物有關(guān)B.酒精濃度越大，殺菌消毒效果越好C.二氧化硅可用于制造光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維遇強(qiáng)堿會(huì)斷路D.低碳生活注重節(jié)能減排，盡量使用新能源代替化石燃料，

2、減少溫室氣體的排放3.設(shè)Na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是A. 0.1mol L 1BaCl2的溶液中 Ba2+數(shù)為 0.1NaB . 39gNa2O2所含有的離子數(shù)為2NaC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氫氣與鈉完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NaD. 111g由2H和18O組成的水中，所含的中子數(shù)為5N4.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A.用H2SO4中和廢氨水：H+oh-H2OB.用稀鹽酸除水垢中的氫氧化鎂：Mg(OH) 2+2H + = Mg2+ +2H2OC.用碳酸氫鈉作為抗酸藥中和胃酸：2HCO32-= H2O+ CO2TD,用稀硝酸溶解銅：Cu+2NO3+4H+=Cu2+ + 2NO2

3、T+ H2O5.錐形瓶內(nèi)盛有氣體X,滴管內(nèi)盛有液體Y,若擠壓膠頭滴管，使液體Y滴入瓶中，振蕩,過一會(huì)可見小氣球a鼓起，氣體X和液體Y不可能是A . X是HCl , Y是稀硫酸B. X是SO2, 丫是NaOH濃溶液C. X是NH3, Y是飽和NaCl溶液D.X融。2, 丫小和NaHCO3溶液6.如圖是常見四種有機(jī)物的空間填充模型示意圖。下列說法正確的是A.lmol甲能與4molCl 2在光照條件下發(fā)生取彳弋反應(yīng)，恰好生成 ImoICCI 4B.乙可使酸性KMnO 4溶液褪色，發(fā)生加成反應(yīng)C.丙中的碳碳鍵是介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的獨(dú)特的化學(xué)鍵D . 1mol丁與鈉反應(yīng)生成ImoIH 27 .下

4、列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置的使用錯(cuò)誤的是A.用裝置分離水和乙醇的混合物B.用裝置制備并收集乙酸乙酯C.用裝置配制100mL0.2mol L 1NaOH溶液D.用裝置鑒別Na2CO3和NaHCO3固體=8 .工業(yè)上冶煉錫的第一步反應(yīng)原理為 2SnO2+3C2Sn + aMT + CO2 T,則下列說法中錯(cuò)誤的是A.反應(yīng)中SnO2作氧化劑，被還原B. a的值為2C.該反應(yīng)有兩種氧化產(chǎn)物D.反應(yīng)中每生成1moICO2,共轉(zhuǎn)移4Na個(gè)電子9.W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖。已知 W在 地殼中含量最高；X遇水劇烈反應(yīng)；Y的單質(zhì)可用于光伏發(fā)電；Z的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1個(gè)。

5、下列說法錯(cuò)誤的是JA.簡單離子半徑：X>W工 /B.簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y<ZI修子序數(shù)C.化合物XZW既含離子鍵，也含共價(jià)鍵D.Y與Z形成的二元化合物中，各原子均達(dá)到 8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)10.碘在自然界中有很多存在形式，在地殼中主要以NaIO3形式存在，在海水中主要以形式存在，幾種粒子與 C12之間有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系：下列說法正確的是A.反應(yīng)、均為置換反應(yīng)B.I 與過量Cl 2能發(fā)生反應(yīng):I + 3C12+ 3H 2O=IO + 6Cl + 6H +C.淀粉KI溶液與新制氯水互滴，現(xiàn)象相同D.氧化性由強(qiáng)到弱的順序是：C12>I2>IO11.類推是一種重要的學(xué)習(xí)方法，但有時(shí)

6、會(huì)產(chǎn)生錯(cuò)誤的結(jié)論。下列類推結(jié)論正確的是鎂條在氧氣中燃燒生成 MgO ,故鈉在氧氣中燃燒生成 Na2O活潑金屬鈉、鉀保存在煤油中，故活潑金屬鋰也保存在煤油中鐵能從硫酸銅溶液中置換出銅，故鈉也能從硫酸銅溶液中置換出銅常溫下，鋁能被稀硝酸溶解，故也能被濃硝酸溶解。B.C, D.無正確推理12.某化學(xué)平衡建立過程示意圖如圖。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的 是1開始反應(yīng)時(shí)，正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為零2隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，逆反應(yīng)速率逐漸 增大3反應(yīng)到達(dá)t1時(shí)，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)停止4反應(yīng)在t1之后，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)13.下列“實(shí)驗(yàn)結(jié)論”與“實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)

7、象”相符的一項(xiàng)是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A用潔凈的鉗絲蘸取杲溶液，在酒精燈上灼燒，火焰焰色溶液中一定含有Na+而不含K+B向蔗糖中滴加濃硫酸，蔗糖變黑濃硫酸有吸水性C向某鹽溶液中滴加BaCl2和稀鹽酸的混合液，產(chǎn)生 白色沉淀溶液中一定含有SO2 4D向某鹽溶液中加入濃NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶?的紅色石蕊試紙艾盅的氣體裕夜有NH；14.已知某酸性溶液中含有 Ba2 ' Fe3 ,則下列能與上述離子大量共存的離子組是A. CO32、SO42、NH4+、Na + B. Cl、SCN、NO3、Cu2+C. Br、I、Mg2+、Na+D. H+> Cl、NO3、Al3+15.向氯

8、化銀溶液中通SO2至飽和，溶液仍澄清。將所得溶液分別盛入兩支試管，一支加入濱水，另一支加入燒堿溶液，結(jié)果兩試管都有白色沉淀生成。由此得出的結(jié)論，不合理的是A. SO2溶于水B,所得白色沉淀均是 BaSO3C. SO2有還原性D,加入燒堿能使SO2水溶液中SO32濃度增大16.工業(yè)制硝酸的尾氣含 NO、NO2,通常用NaOH溶液吸收：NO + NO2 + 2NaOH = 2NaNO 2+ H2O, 2NO2+2NaOH = NaNO2+NaNO3+H2O。相同條件下，下列 NO和NO2的體積比中，氮氧化物不能被完全吸收的是A.1：1B.2：3C.3： 2D. 1 ： 217.下列描述的化學(xué)反應(yīng)狀

9、態(tài)，不一定是平衡狀態(tài)的是A . H2(g)VBr2g)2HBr(g)恒溫、恒容下，反應(yīng)體系中氣體的顏色保持不變2.2NO2(g)N2O4(g)恒溫、恒容下，反應(yīng)體系中氣體的壓強(qiáng)保持不變高溫3.CaCO荷 CO2(g) + CaO(s)恒溫、恒容下，反應(yīng)體系中氣體的密度保持不變一 -D. 3H2(g)+N2(g)2NH3(g)反應(yīng)體系中H2與N2的物質(zhì)的量之比保持3 ： 118 .符合如下實(shí)驗(yàn)過程和現(xiàn)象的試劑組是1試劑甲忒劑乙L氏鰭嫻繇卮白鰥淀選項(xiàng)甲乙丙AMgCl 2HNO3K2SO4BBaCl2HNO3K2SO4CNaNO3H2SO4Ba(NO 3)2DBaCl2HClCaCl219 .關(guān)于生

10、活中的有機(jī)物，下列說法錯(cuò)誤的是A.葡萄糖可以發(fā)生氧化反應(yīng)、加成反應(yīng)和水解反應(yīng)B.皮膚接觸濃硝酸變黃是蛋白質(zhì)的顏色反應(yīng)C.工業(yè)上利用油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)制取肥皂和甘油D.食用植物油的主要成分是高級不飽和脂肪酸甘油酯，是人體的營養(yǎng)物 質(zhì)20.電化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)測環(huán)境中 NH3的含量，其工作原理示意圖如下。KOEI群液卜列說法錯(cuò)誤的是A. NH3在電極a極上失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)B.溶液中K +向電極b移動(dòng)C.反應(yīng)消耗的NH 3與O2的物質(zhì)的量之比為4 ： 5D .正極的電極反應(yīng)式為O2+4e + 2H2O =40H、根據(jù)題意填空、簡答（共4道大題，40分，答案填寫在答題卡上。）21.

11、（10夕）印圖是硫元素價(jià)態(tài)產(chǎn)含硫元至物質(zhì)類型的二維坐標(biāo) 合 &： fl f"圖。硫元素在氧元素比泰論：-2期表中的位置gl”或 弱" J請用化學(xué)方程式證明該結(jié)單就火化物 fit &物質(zhì)類剛寫出b與j混合，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 已知硒（Se）與硫是相鄰周期同主族元素。畫出硒原子結(jié)構(gòu)示意圖 。判斷硒元素的主要化合價(jià)有 。硒最高價(jià)氧化物的水化物與d相比較，酸性強(qiáng)弱關(guān)系為 >（填化學(xué)式）。22 .(11分)某課外活動(dòng)小組為了驗(yàn)證“干燥的 CO2不能與Na2O2反應(yīng)”和“ CO2在有水存在時(shí)才能與Na2O2反應(yīng)，且生成氧氣”，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置：請回答下列問題：

12、 試劑X是(填名稱)，其作用是 。打開Ki,關(guān)閉K2,打開分液漏斗活塞加入稀硫酸， 產(chǎn)生氣泡，1分鐘后再點(diǎn)燃酒精 燈加熱銅絲。此步操作目的是 ，實(shí)驗(yàn)觀察到銅絲未變 化，則得出結(jié)論。(3)打開K2,關(guān)閉Ki,出現(xiàn) 現(xiàn)象，可證明有水時(shí)CO2與Na2O2反應(yīng)產(chǎn)生了。2。(4)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明干燥管中的 Na2O2轉(zhuǎn)化為碳酸鹽 。(5)寫出 CO2與 Na2O2反應(yīng)的化學(xué)方程式 。23. (8分)CH3OH是一種無色有刺激性氣味的液體，在生產(chǎn)生活中有重要用途，同時(shí)也是一種重要的化工原料。(1)已知 CH 3OH(g) + 102(g)CO2(g) + 2H 2(g)的能量變化如圖所示：2下列說法正確的是(

13、填字母標(biāo)號)。a. CH30H轉(zhuǎn)變成H2的過程是一個(gè)吸收能量的過程b. H2的生成速率與CH 30H的消耗速率之比為1 ： 2c.化學(xué)變化不僅有新物質(zhì)生成，同時(shí)也一定有能量變化d. 1molH - 0鍵斷裂白同時(shí)2molc = 0鍵斷裂，則反應(yīng)達(dá)最大限度(2) 某溫度下，將5molCH 30H和2molO2充入容積為2L的密閉容器中，經(jīng)過 4min反應(yīng) 達(dá)到平衡，測得c(O2)=0.2mol L11,4min內(nèi)平均反應(yīng)速率 v(Hz)=則CH3OH的轉(zhuǎn)化率為 。（3）CH3OH燃料電池是目前開發(fā)最成功的燃料電池之一，這種燃料電池由甲醇、空氣 （氧氣）、KOH（電解質(zhì)溶液）構(gòu)成。已知其負(fù)極反應(yīng)式為CH3OH + 8OH - 6e = CO32 + 6H2Oo則下列說法正確的是（填序號）。電池放電時(shí)通入空氣的電極為負(fù)極電池放電時(shí)，電解質(zhì)溶液的堿性逐漸減弱電池放電時(shí)每消耗 6.4gCH 3OH轉(zhuǎn)移1.2mol電子24. （11分）石油是一種重要的化工原料。AG是中學(xué)化學(xué)中常見有機(jī)物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去），其中A為氣態(tài)