【化學(xué)】溶液溶解度易錯(cuò)點(diǎn)匯總及練習(xí)測(cè)試題經(jīng)典

1、【化學(xué)】 溶液 溶解度易錯(cuò)點(diǎn)匯總及練習(xí)測(cè)試題經(jīng)典一、溶液選擇題1.某固體物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)如圖所示，在100g水中加入120g固體，充分?jǐn)嚢?，在不同溫度下存在四種狀態(tài).對(duì)這四種狀態(tài)的描述正確的是010 20 30 40 5。和 70 80 90 100溫度(V)A.狀態(tài)為不飽和溶液，狀態(tài)均為飽和溶液B.狀態(tài)降溫至10C ,有110g晶體析出C.各狀態(tài)的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：D.將狀態(tài)加水200g再降溫至40c可達(dá)到狀態(tài)【答案】A【解析】A、溶解度曲線(xiàn)上的點(diǎn)對(duì)應(yīng)是該溫度的飽和溶液，溶解度曲線(xiàn)下方的點(diǎn)對(duì)應(yīng)是該溫度的不 飽和溶液，在溶解度曲線(xiàn)的下方為90c該物質(zhì)不飽和溶液，在溶解度曲線(xiàn)上為一定溫度下的飽和溶液

2、，正確；B、10c時(shí)，該物質(zhì)的溶解度為 20g,此日100g水能溶解20g溶質(zhì)；狀態(tài)降溫至 10C,有（120g-20g）=100g晶體析出，錯(cuò)誤；C狀態(tài)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)120g100g 120gX 100%=54.5 %;在溶解度曲線(xiàn)上為一定溫度下的飽和溶液,定溫度下，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) =-s一 X 100%,狀態(tài)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)100 s120g X 100%=54.5 %;狀態(tài)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) =65g X 100%=39.3 %;狀態(tài) 100g 120g100g 65 g35g的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=aX 100%=25.9 %;各狀態(tài)的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：二；錯(cuò)100g 35g誤；D、將狀態(tài)加水200g時(shí)，溶液中

3、有水 300g,溶質(zhì)120g,再降溫至40c時(shí)，若可達(dá) 到狀態(tài)，則40c時(shí)該物質(zhì)的溶解度為 40g,根據(jù)溶解度曲線(xiàn)可知 40c時(shí)，該物質(zhì)的溶解 度大于60g,錯(cuò)誤。故選 A。點(diǎn)睛：一定溫度下，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=一s一 X 100%。100 s2.甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)如圖所示。下列有關(guān)敘述中錯(cuò)誤的是0 t! ti溫度,七A. 12c時(shí)甲的溶解度比乙的大B.將甲、乙的飽和溶液從 12c降到tiC,析出甲的質(zhì)量大C.升高溫度可將甲的飽和溶液變成不飽和溶液D. tiC時(shí)，甲和乙的飽和溶液各100g,其溶質(zhì)的質(zhì)量一定相等【答案】B【解析】【分析】由甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)圖可知，甲

4、的溶解度受溫度的影響較大，乙的溶解度 受溫度的影響較小。【詳解】A、由甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)圖可知，12c時(shí)甲的溶解度比乙的大，故 A正確;B、將等質(zhì)量甲、乙的飽和溶液從t2降到ti,析出甲的質(zhì)量大，故 B不正確；C、甲的溶解度隨溫度升高而增大，升高溫度可以將甲的飽和溶液變成不飽和溶液，故C正確；D、tiC時(shí)，兩種物質(zhì)的溶解度相等，甲和乙的飽和溶液各100g,其溶質(zhì)的質(zhì)量一定相等，故D正確。故選B。3.氯化俊和硝酸鉀溶解度曲線(xiàn)如圖所示，下列敘述正確的是020 a 40溫度t140儂100險(xiǎn)如4020 溶解度呂A. 50c時(shí)，氯化俊的溶解度大于硝酸鉀B. aC時(shí)，氯化俊與硝酸鉀溶液的質(zhì)量

5、分?jǐn)?shù)相等C.將60 c的硝酸鉀飽和溶液降溫會(huì)變?yōu)椴伙柡腿芤篋. 40c時(shí)，50g水中加入50g硝酸鉀，充分?jǐn)嚢瑁玫劫|(zhì)量分?jǐn)?shù)約為39%的硝酸鉀溶液【答案】D【解析】【分析】【詳解】A、從圖中看出，50c時(shí)，硝酸鉀的溶解度大于氯化俊的，故A不正確；B、aC時(shí)，硝酸鉀和氯化俊的溶解度曲線(xiàn)相交，此時(shí)兩物質(zhì)的溶解度相等，則其飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，其不飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否相等無(wú)法確定，故 B不正確；G硝酸鉀的溶解度隨溫度白升高明顯增大，將 60c時(shí)硝酸鉀飽和溶液降溫后會(huì)析出晶體，剩余的溶液仍然是低溫下的飽和溶液，故 C不正確；D、40c時(shí)，硝酸鉀的溶解度為 64g,則50g水中最多溶解硝酸鉀 3

6、2g,所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)32g量分?jǐn)?shù)為 g 100% 39% ,故D正確。32g+50g故選D。4 . 20c時(shí)，往100g硝酸鉀溶液中加入 20g硝酸鉀，充分?jǐn)嚢瑁跛徕洸糠秩芙?。下列說(shuō) 法正確的是A.硝酸鉀的溶解度變大B.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變C.所得溶液是飽和溶液D.所的溶液的質(zhì)量為 120g【答案】C【解析】【分析】【詳解】A、硝酸鉀的溶解度只受溫度一個(gè)外界因素的影響，溫度不變，溶解度不變，故A不正確；B、硝酸鉀部分溶解，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大，故B不正確;G硝酸鉀部分溶解，則溶液為飽和溶液，故C正確；D、20g的硝酸鉀部分溶解，溶液的質(zhì)量小于120g,故D不正確。故選Co5 .如圖是KN5

7、、MgSO4、NaCl三種物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)。下列說(shuō)法正確的是（）溶解度gA. 12c時(shí)，把40g KNO3放入50g水中能得到KNQ飽和溶液，其中溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量比為4: 9B. 13c時(shí)，圖中三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至tiC,所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系為NaCl> MgSO4>KNO3C. 14c時(shí)，其他條件不變，把MgSO4飽和溶液升溫到t5C,在此操作過(guò)程中溶液里無(wú)明顯現(xiàn)象D. KNO3中含有少量的NaCl雜質(zhì)，采用蒸發(fā)結(jié)晶法提純【答案】B【解析】【詳解】A、12c時(shí)，硝酸鉀的溶解度是 40g,所以把40g KNQ放入50g水中能得到 KNO3飽和溶 液，其中溶質(zhì)和溶液的質(zhì)

8、量比為20g： 70g=2： 7,故A錯(cuò)誤；B、tiC時(shí)，氯化鈉的溶解度最大，硝酸鉀的溶解度最小，所以13c時(shí)，圖中三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至tiC,所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系為 NaCl> MgSO>KNO3,故B正 確；C、14c時(shí)，其他條件不變，把 MgSO4飽和溶液升溫到t5C,溶解度減小，在此操作過(guò)程中 溶液里會(huì)析出晶體，故 C錯(cuò)誤；D、硝酸鉀的溶解度受溫度變化影響較大，所以KNO3中含有少量的NaCl雜質(zhì)，采用降溫結(jié)晶法提純，故D錯(cuò)誤。故選：Bo6.某溫度下，在100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的KNO3不飽和溶液甲中加入 10gKNO3固體，恰好得到飽和溶液乙。下列說(shuō)法正確的

9、是（）A.該溫度下，KNO3的溶解度為30gB.乙溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 30%C.降低溫度，可以使甲溶液變成飽和溶液D.升高溫度，甲、乙兩溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都增大【答案】C【解析】100g溶劑中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑中的溶解度。、一一 一80gA.該溫度下，KNC3的溶解度為20g 20g溶解度是指在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在"09 ,x =50g,故A錯(cuò)誤；B.乙溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 3X100% =33.3%,故B錯(cuò)x100g 50g誤；C.降低溫度，可以使甲溶液變成飽和溶液，硝酸鉀溶解度隨溫度升高而增大，故C正確；D.硝酸鉀溶解度隨溫度升高而增大，升高溫度，

10、甲、乙兩溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都不變，故D錯(cuò)誤。點(diǎn)睛：硝酸鉀溶解度隨溫度升高而增大，影響固體溶解度的因素是溫度，溶質(zhì)和溶劑本身溫度也1020304 n50:Vl溶解J#NTLCl33.337.241.445.S50.460.29.620240.848447,547。7. NH4C1和NaSO的溶解度表及溶解度曲線(xiàn)如下，下列說(shuō)法正確的是：（的性質(zhì)。力 ftA.甲為 NH4C1B. t2時(shí)，甲溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定比乙大C.甲、乙飽和溶液從 t3降溫到t2,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都變小D.等質(zhì)量的甲、乙飽和溶液從tl升溫到t3,為使其溶液恰好飽和，加入的甲、乙固體質(zhì)量相等【答案】D【解析】A、通過(guò)分析溶解度表中的

11、數(shù)據(jù)可知，氯化俊的溶解度隨溫度的升高而增大，所 以乙為氯化俊；B、飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) =溶解度+ （溶解度+100g） M00%,由圖可 知，t2時(shí)，甲乙兩物質(zhì)的溶解度相等，所以?xún)晌镔|(zhì)的飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同；不飽 和時(shí)，濃度大小關(guān)系不確定，C、甲物質(zhì)飽和溶液從 t3降溫到t2,溶解度變大，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變；D、tiC、13c時(shí)，兩物質(zhì)的溶解度相等，所以等質(zhì)量的甲、乙飽和溶液從ti升溫到t3,為使其溶液恰好飽和，加入的甲、乙固體質(zhì)量相等，故 D正 確.選D 點(diǎn)睛：在溶解度曲線(xiàn)圖上，溶劑的量都是100g,所以分析溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，只需要比較溶質(zhì)的多少即可。溶解度變大時(shí)，

12、溶質(zhì)不變，溶解度減小時(shí)溶質(zhì)質(zhì)量等于減小后的溶解度8.現(xiàn)用98%勺濃硫酸配制 1000mL溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 20%勺稀硫酸（密度為1.14g/mL）。下 列說(shuō)法正確的是A.實(shí)驗(yàn)中需要用到的玻璃儀器有天平、燒杯、量筒、玻璃棒和膠頭滴管等B.配制該稀硫酸需要加水800mLC.配制稀硫酸時(shí)用到玻璃棒，其作用是引流D.該稀硫酸中，溶液質(zhì)量：溶劑質(zhì)量=5:4【答案】D【解析】A根據(jù)用濃硫酸配稀硫酸的步驟考慮需要的玻璃儀器；日 根據(jù)用配制的溶液的總質(zhì)量減去濃硫酸的質(zhì)量就是加入水的質(zhì)量，再除以水的密度就是 水的體積；C根據(jù)濃硫酸的稀釋方法考慮；D根據(jù)稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算出溶液質(zhì)量與溶劑質(zhì)量之比.解：A、用濃

13、硫酸配稀硫酸的步驟：計(jì)算、量取、配制，所以用到量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，故A錯(cuò)誤；B、稀硫酸的質(zhì)量：1000mL< 1.14g/mL=1140g,含有溶質(zhì)質(zhì)量：1140gx 20%=228g濃硫酸的質(zhì)量為：三舉'=232.65g 所以需要水的質(zhì)量：1140g-232.65g=907.35g ,體積為907.35mL,故 B錯(cuò)；C配制稀硫酸時(shí)用到玻璃棒，其作用是不斷攪拌，散熱，故C錯(cuò)；D溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀硫酸中設(shè)溶質(zhì) 20g、溶液為100g,則溶劑為80g,所以溶液質(zhì)量：溶劑質(zhì)量=100g: 80g=5: 4;故D正確。故選D。點(diǎn)睛：解答本題的關(guān)鍵是要知道濃硫酸稀釋的步驟

14、、用到的儀器，溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量的計(jì)算方法，知道濃硫酸稀釋的注意事項(xiàng)。9.甲物質(zhì)的溶液可用作化肥、電鍍液等。甲的溶解度曲線(xiàn)如圖所示，下列說(shuō)法正確的是溶解度gA.甲的溶解度是102.5gB.甲的溶解度隨溫度的升高而增大C. 20c時(shí)，100 g甲的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為28.6 gD.將70c甲的飽和溶液升高溫度或降低溫度，都有晶體析出【答案】D【解析】【分析】【詳解】A.根據(jù)圖示可知，甲的溶解度是102.5g沒(méi)有指明是在70c時(shí)，選項(xiàng)A不正確；B.甲的溶解度在0c到70c時(shí)隨溫度的升高而增大，當(dāng)溫度大于70c時(shí)，其溶解度隨溫度的升高而減小，選項(xiàng) B不正確；C. 20c時(shí)，甲的溶解度為 28.6

15、g o即：在20c時(shí)在100 g水中溶解28.6 g甲可達(dá)到飽和, 20c時(shí)，100 g甲的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量小于28.6 g,選項(xiàng)C不正確；D.因?yàn)?0c時(shí)甲的溶解度最大，所以將其飽和溶液升高溫度或降低溫度，都會(huì)因?yàn)槿芙舛葴p小而使甲無(wú)法完全溶解，都有晶體析出，選項(xiàng) D正確。故選Do10. K2CQ和KNO3在不同溫度時(shí)的溶解度及其溶解度曲線(xiàn)如下。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是qt濕皮尸cA. tC在60c至ij 80c之間B. tC時(shí)，兩種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定相等C.兩種飽和液從80 c降溫到20 C,析出晶體的質(zhì)量（不含結(jié)晶水）無(wú)法比較D.把60c時(shí)的105g KNO3飽和液降溫至20 C,能析出晶

16、體 73.4g【答案】DA、tC時(shí)K2CQ和KNO3的溶解度相同，由表格中的數(shù)據(jù)可知，在60c至ij 80c之間溶解度 都包括126-139間的數(shù)值，所以tC在60 c到80c之間，故A正確；B、tC時(shí)，兩種物質(zhì)只有是飽和溶液時(shí)，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等，則溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定相等，故B正確；C、等質(zhì)量的兩種飽和液從 80c降溫到20C,析出晶體 冷含結(jié)晶水）的質(zhì)量硝酸鉀比碳酸 鉀多，如質(zhì)量不等，則無(wú)法比較，故C正確；D、把60c時(shí)硝酸鉀的溶解度為 110g,則105g KNO3飽和液中溶劑是 50g,溶質(zhì)是55g,20 C,硝酸鉀的溶解度為 31.6g,50g水中最多能溶15.8g,所以降溫后能析

17、出晶體39.2g,故D不正確。故選D。11.如圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)，下列敘述正確的是A. tC時(shí)，等質(zhì)量的甲、丙溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為丙甲B. 12c時(shí)，20g丙溶解于50g水中能形成70g溶液C.分另將13 c時(shí)三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t2C,所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系為乙甲=丙D. 13c時(shí)，有甲物質(zhì)的兩種溶液M、N,恒溫蒸發(fā)溶劑可將 N點(diǎn)的溶液轉(zhuǎn)變?yōu)?M點(diǎn)的溶液【答案】D【解析】【分析】【詳解】A、由圖可知，tC時(shí)，等質(zhì)量的甲、丙飽和溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為丙甲，選項(xiàng)中 未指明兩種溶液的狀態(tài)，無(wú)法比較溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小，選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、由圖可知，12c時(shí)，

18、丙的溶解度為 30g,則12c時(shí)，50g水中最多只能溶解15g丙形成 65g飽和溶液，選項(xiàng)錯(cuò)誤；G將13c時(shí)三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t2C,所得溶液中乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于甲溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，物質(zhì)丙的溶解度隨溫度降低而增大，溶液由飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿?液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，則丙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于甲溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，所以降溫 至12c時(shí)，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系為乙甲 丙，選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、由圖可知，M點(diǎn)為13c時(shí)甲的飽和溶液，N點(diǎn)為13c時(shí)甲的不飽和溶液，恒溫蒸發(fā)溶劑可將N點(diǎn)的溶液轉(zhuǎn)變?yōu)?M點(diǎn)的溶液，選項(xiàng)正確，故選 D。12.小龍同學(xué)在工具書(shū)中查到氫氧化鈉、碳酸鈉分別在水、酒精中的

19、溶解度如下表所示通過(guò)分析他得出以下結(jié)論，其中錯(cuò)誤的是氫氧化鈉碳酸鈉20 C40 c20 c40 c水109 g129 g21.8 g49 g酒精17.3 g40 g不溶不溶A.影響物質(zhì)的溶解度的因素有：溫度、溶質(zhì)性質(zhì)、溶劑性質(zhì)B. NaOH易溶于水也易溶于酒精，Na2CO3易溶于水不溶于酒精中C. 20c時(shí)，將CQ通入NaOH的酒精飽和溶液中，會(huì)產(chǎn)生白色沉淀D. 40c時(shí)，若將50 g NaOH分別投入到100g水和100 g酒精中，均能形成飽和溶液 【答案】D 【解析】A、通過(guò)分析溶解度表可知，影響物質(zhì)的溶解度的因素有：溫度、溶質(zhì)性質(zhì)、溶劑性質(zhì)，正確；B、20c時(shí)，NaOH在水和酒精的溶解度

20、分別為：109 g和17.3 g,所以易溶于水也易溶于酒精，20c時(shí)，Na2CO3在水和酒精的溶解度分別為：21.8g和不溶，所以NazCQ易溶于水不溶于酒精中，正確；C、20c時(shí)，Na2CO3在水和酒精的溶解度為不溶，CC2與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水 。20c時(shí)，將CQ通入NaOH的酒精飽和溶液中，會(huì)產(chǎn)生白色沉 淀，正確；D、40c時(shí)，NaOH在水和酒精的溶解度分別為129g和40g。40c時(shí)，若將50 gNaOH分別投入到100g水和100 g酒精中，NaOH在水中不能形成飽和溶液，在酒精中能 形成飽和溶液，錯(cuò)誤。故選 Do 點(diǎn)睛：通常把室溫（即 20C）時(shí)的溶解度大于或等于10g的物質(zhì)

21、，叫易溶物質(zhì)。13.如圖所示為M、N兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)，根據(jù)圖示判斷下列說(shuō)法中，不正確的 是（）t流解度過(guò)!0 ti k溫度,七A. M的溶解度隨溫度的升高而增大B.在tC時(shí)，M、N兩物質(zhì)的溶解度相等C.將tC時(shí)M的飽和溶液升溫至t2C,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)增大D.將12c時(shí)M、N的飽和溶液分別降溫至 t1C, N的溶液中不會(huì)析出晶體【答案】C【解析】【分析】【詳解】A、通過(guò)分析溶解度曲線(xiàn)可知，M物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，故A選項(xiàng)正確;B、在tC時(shí)，M、N兩物質(zhì)的溶解度相等，故 B選項(xiàng)正確；C、將tC時(shí)M的飽和溶液升溫至t2C,溶解度增大，不會(huì)析出晶體，溶質(zhì)、溶劑質(zhì)量都 不變，所以溶質(zhì)

22、的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、將12c時(shí)M、N的飽和溶液分別降溫至 t1C, M物質(zhì)的溶解度減小， N物質(zhì)的溶解度增 大，所以N的溶液中不會(huì)析出晶體，故 D選項(xiàng)正確。故選Co14.如圖是a、b兩種固體物質(zhì)（不含結(jié)晶水）的溶解度曲線(xiàn)，下列說(shuō)法確的是C ti t溫彘七A. tiC時(shí)，將a、b兩物質(zhì)的飽和溶液分別恒溫蒸發(fā)等質(zhì)量的水，析出的晶體的質(zhì)量一定 相等B. 12c時(shí)a溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定小于 b溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)C.若a中混有少量b,可以降溫結(jié)晶的方法提純aD.將12c時(shí)b的不飽和溶液降溫至tiC, 一定能得到 b的飽和溶液 【答案】A【解析】【詳解】A.在溶解度曲線(xiàn)圖上，橫坐標(biāo)是溫度，縱坐

23、標(biāo)是溶解度。溶解度是一定溫度下，100g溶劑里達(dá)到飽和時(shí)，所溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量。 tiC時(shí)，a、b兩物質(zhì)的溶解度相同，將 a、b兩物質(zhì) 的飽和溶液分別恒溫蒸發(fā)等質(zhì)量的水，析出晶體的質(zhì)量一定相等，選項(xiàng)正確；B. 12c時(shí)a的溶解度比b的小，a的飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定小于b飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，不飽和時(shí)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系不確定，選項(xiàng)錯(cuò)誤；C. a的溶解度受溫度影響較小，若a中混有少量b,可以蒸發(fā)結(jié)晶的方法提純a,選項(xiàng)錯(cuò)誤；D. b的溶解度隨溫度降低而減小，飽和溶液降溫時(shí)會(huì)析出晶體得飽和溶液，將12c時(shí)b的不飽和溶液降溫至tiC ,不一定能得到b的飽和溶液，選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選Ao15.升溫、增大濃

24、度、加大壓強(qiáng)和使用催化劑均可以提高化學(xué)反應(yīng)速率。現(xiàn)把鎂條投入盛有稀鹽酸的試管中，試管外璧發(fā)燙。產(chǎn)生氫氣的速率變化情況（v）和反應(yīng)進(jìn)行的時(shí)間 的關(guān)系如圖所示，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.反應(yīng)過(guò)程中溶液的 pH逐漸增大 較多B. tit2速率變化的主要原因是反應(yīng)物的量D. t1t 2速率變化的主要C. t2t3速率變化的主要原因是鹽酸的濃度逐漸減小原因是反應(yīng)放熱使溶液溫度升高【答案】B【解析】A、鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液中的氫離子的濃度降低，故 溶液的pH逐漸增大，故正確；B、tit2段鎂與稀鹽酸反應(yīng)放出熱量，溫度升高，使反應(yīng)的速率增加，而反應(yīng)物的量沒(méi)有 增加，故錯(cuò)誤；C、

25、t2t3段隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度降低，故速率減慢，故正確；D tit2速率變化的主要原因是反應(yīng)放熱使溶液溫度升高，故正確。故選Bo16.如下圖是甲、乙丙三種物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)，下列敘述正確的是（）A. 12c時(shí)，甲、丙兩種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等B,將甲、乙的飽和溶液分別從 tiC升溫到t2,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都變大C. 13c時(shí)，組成為N點(diǎn)的甲溶液可通過(guò)增加溶質(zhì)變?yōu)镸點(diǎn)的溶液D,將t3c時(shí)的甲、乙飽和溶液降溫到 t2°C,甲析出晶體的質(zhì)量一定大于乙【答案】C【解析】A. 12c時(shí)，甲、丙兩種飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，錯(cuò)誤； B.將甲、乙的飽和 溶液分別從tiC升溫到t2,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

26、都不變，錯(cuò)誤；C. 13c時(shí)，組成為 N點(diǎn)的甲溶液是不飽和溶液， M點(diǎn)的甲溶液是飽和溶液，可通過(guò)增加溶質(zhì)使不飽和溶液變?yōu)轱柡腿?液，正確；D.將t3c時(shí)的等質(zhì)量的甲、乙飽和溶液降溫到t2,甲析出晶體的質(zhì)量一定大于乙，錯(cuò)誤。故選 C 點(diǎn)睛：溶解度曲線(xiàn)下方的點(diǎn)表示是不飽和溶液，溶解度曲線(xiàn)上的點(diǎn)表示是飽和溶液，在溶 解度曲線(xiàn)上，溶劑的質(zhì)量都是100g,所以分析溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，只需要比較溶質(zhì)的多少即可，溶解度增大時(shí)，溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶解度減小時(shí)，溶質(zhì)質(zhì)量等于減小時(shí)的溶解度。17.如圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)，下列說(shuō)法正確的是（溶解度1 丫'丙1!01111溫度七A. t2C100g

27、甲物質(zhì)飽和溶液中含有 60g甲B. tiC時(shí)，三種固體物質(zhì)的溶解度關(guān)系為乙甲=丙C.將丙物質(zhì)飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，可采用升溫的方法D. 12c時(shí)，分別用100g水配制甲、乙的飽和溶液，再降溫到tiC,析出無(wú)水晶體的質(zhì)量相等【答案】B【解析】在溶解度曲線(xiàn)圖上，橫坐標(biāo)是溫度，縱坐標(biāo)是溶解度。溶解度是一定溫度下，100g溶劑里達(dá)到飽和時(shí)，所溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量。飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶解度+ （溶解度+100g）X100%A.由圖可知，12 c 100g水形成的甲物質(zhì)飽和溶液中含有60g甲B. t1 C時(shí)，三種固體物質(zhì)的溶解度關(guān)系為乙甲=丙C.將丙物質(zhì)飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，可采用降溫結(jié)晶的方法D.

28、 t2 C時(shí)，分別用100g水配制甲、乙的飽和溶液，再降溫到t1 C,析出無(wú)水晶體的質(zhì)量不相等，由于甲的溶解度差值大，甲析出晶體比乙多。故選 B18 . 25c時(shí)向一定量不飽和 KNO3溶液中逐漸加入 KNO3固體，則下列圖像中能正確表示此 過(guò)程溶質(zhì)質(zhì)量變化規(guī)律的是溶展質(zhì)量D.【解析】【分析】【詳解】A、不飽和KNQ溶液中含有一定量的溶質(zhì)硝酸鉀，硝酸鉀在溶液里的質(zhì)量不能為零，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、向一定量不飽和 KNO3溶液中逐漸加入 KNO3固體時(shí)，硝酸鉀能夠繼續(xù)溶解，溶液里硝 酸鉀的質(zhì)量應(yīng)增加，直到達(dá)到飽和狀態(tài)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、向一定量不飽和 KNO3溶液中逐漸加入 KNO3固體時(shí)，硝酸鉀能夠繼續(xù)溶解，達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)不再溶解，溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量先增加，飽和后不變，選項(xiàng)C正確；D、在一定溫度下，在一定量的溶劑里，