大學(xué)化學(xué)復(fù)習(xí)

1、大學(xué)化學(xué)復(fù)習(xí)大學(xué)化學(xué)復(fù)習(xí)復(fù)習(xí)注意事項(xiàng)復(fù)習(xí)注意事項(xiàng) 全面復(fù)習(xí)、重點(diǎn)掌握。全面復(fù)習(xí)、重點(diǎn)掌握。1、復(fù)習(xí)要點(diǎn)：、復(fù)習(xí)要點(diǎn)： 全面復(fù)習(xí)：全面復(fù)習(xí)：即對(duì)所講各章節(jié)即對(duì)所講各章節(jié)(1-5章章)進(jìn)行全面進(jìn)行全面 復(fù)復(fù)習(xí)，不可缺漏，以保證對(duì)所學(xué)內(nèi)容的系統(tǒng)了解。習(xí)，不可缺漏，以保證對(duì)所學(xué)內(nèi)容的系統(tǒng)了解。通常書、課件至少看通常書、課件至少看23遍。遍。重點(diǎn)掌握：重點(diǎn)掌握：在全面復(fù)習(xí)的基礎(chǔ)上，重點(diǎn)掌握各章在全面復(fù)習(xí)的基礎(chǔ)上，重點(diǎn)掌握各章的主要內(nèi)容，即教學(xué)要求的需要掌握的內(nèi)容。的主要內(nèi)容，即教學(xué)要求的需要掌握的內(nèi)容。要把溫習(xí)教材、理解課件內(nèi)容重點(diǎn)、難點(diǎn)要把溫習(xí)教材、理解課件內(nèi)容重點(diǎn)、難點(diǎn)和對(duì)課后習(xí)題的解答結(jié)合起來。和

2、對(duì)課后習(xí)題的解答結(jié)合起來。僅泛泛看書和課件是不夠的，同時(shí)要對(duì)重僅泛泛看書和課件是不夠的，同時(shí)要對(duì)重要的內(nèi)容進(jìn)行動(dòng)手書寫，增強(qiáng)記憶，還要要的內(nèi)容進(jìn)行動(dòng)手書寫，增強(qiáng)記憶，還要結(jié)合課后習(xí)題的解答，更好地掌握重點(diǎn)和結(jié)合課后習(xí)題的解答，更好地掌握重點(diǎn)和難點(diǎn)內(nèi)容。難點(diǎn)內(nèi)容。2. 看書、課件和做課后習(xí)題的結(jié)合看書、課件和做課后習(xí)題的結(jié)合3. 把自己復(fù)習(xí)、同學(xué)討論和答疑結(jié)合起來把自己復(fù)習(xí)、同學(xué)討論和答疑結(jié)合起來主要的復(fù)習(xí)內(nèi)容要靠自己去完成，但有些問主要的復(fù)習(xí)內(nèi)容要靠自己去完成，但有些問題僅靠自己可能效果并不一定好。題僅靠自己可能效果并不一定好。所以可和同學(xué)討論，互相學(xué)習(xí)，取長補(bǔ)短，所以可和同學(xué)討論，互相學(xué)習(xí)，

3、取長補(bǔ)短，可提高復(fù)習(xí)效率?？商岣邚?fù)習(xí)效率。對(duì)有些重點(diǎn)和難點(diǎn)問題，要充分利用老師輔對(duì)有些重點(diǎn)和難點(diǎn)問題，要充分利用老師輔導(dǎo)答疑的機(jī)會(huì)，可達(dá)到事半功倍的效果。導(dǎo)答疑的機(jī)會(huì)，可達(dá)到事半功倍的效果?？碱}類型考題類型考題主要類型考題主要類型一、是非判斷題（每小題一、是非判斷題（每小題1分，共分，共15分）分）判斷下列說法是否正確，在完全正確的題后括號(hào)內(nèi)打判斷下列說法是否正確，在完全正確的題后括號(hào)內(nèi)打，在錯(cuò)，在錯(cuò)誤的或不完全正確的題后括號(hào)內(nèi)打誤的或不完全正確的題后括號(hào)內(nèi)打。如：如：化學(xué)反應(yīng)的速率越大，轉(zhuǎn)化率越大，反應(yīng)進(jìn)行的越徹底?；瘜W(xué)反應(yīng)的速率越大，轉(zhuǎn)化率越大，反應(yīng)進(jìn)行的越徹底。 （ ）2. 微觀粒子具有

4、波粒二象性，只能用統(tǒng)計(jì)的方法描述。（微觀粒子具有波粒二象性，只能用統(tǒng)計(jì)的方法描述。（ ）3. 用四個(gè)量子數(shù)描述基態(tài)碳原子的兩個(gè)用四個(gè)量子數(shù)描述基態(tài)碳原子的兩個(gè)p電子時(shí)，其中一種電子時(shí)，其中一種 組合是組合是2，1，0，+1/2和和2，1，0，-1/2。 （ ）4. NaCl溶液是強(qiáng)電解質(zhì)溶液，所以它不產(chǎn)生滲透壓。（溶液是強(qiáng)電解質(zhì)溶液，所以它不產(chǎn)生滲透壓。（ ）5. 在氧化還原反應(yīng)中，兩個(gè)電對(duì)的在氧化還原反應(yīng)中，兩個(gè)電對(duì)的E相差越大，反應(yīng)的速相差越大，反應(yīng)的速度就越快。（度就越快。（ ）6. 一般來說，一般來說，鍵只能和鍵只能和鍵同時(shí)存在，在雙鍵或叁鍵中必鍵同時(shí)存在，在雙鍵或叁鍵中必須也只能有一

5、個(gè)須也只能有一個(gè)鍵。鍵。 （ ）7. 若某化學(xué)反應(yīng)的若某化學(xué)反應(yīng)的rGm0，其絕對(duì)值越大，反應(yīng)速率越，其絕對(duì)值越大，反應(yīng)速率越大。大。 （ ）8. 一般來說，第一電離能越小的金屬元素，其金屬性越強(qiáng)一般來說，第一電離能越小的金屬元素，其金屬性越強(qiáng)。 （ ）二、多項(xiàng)選擇題（共二、多項(xiàng)選擇題（共20分，每小題分，每小題2分。每小題至分。每小題至少有一個(gè)正確答案。選擇正確少有一個(gè)正確答案。選擇正確2分，少選得分，少選得1分分，錯(cuò)選、多選不得分。），錯(cuò)選、多選不得分。）下列分子中含有氫鍵的有下列分子中含有氫鍵的有 （ ） A. CH3OH B. NH3 C. CH4 D. CO2物質(zhì)的物質(zhì)的 熱力學(xué)標(biāo)準(zhǔn)

6、態(tài)是指（熱力學(xué)標(biāo)準(zhǔn)態(tài)是指（ ） A. 標(biāo)準(zhǔn)壓力為標(biāo)準(zhǔn)壓力為100kPa B. 處于標(biāo)準(zhǔn)壓力下的純固體處于標(biāo)準(zhǔn)壓力下的純固體 C. 溫度為溫度為298K D. 處于標(biāo)準(zhǔn)壓力下的純液體處于標(biāo)準(zhǔn)壓力下的純液體對(duì)于反應(yīng)：對(duì)于反應(yīng)：4Al + 3O2 + 6H2O = 4Al(OH)3, 運(yùn)用公式運(yùn)用公式 G = -nFE時(shí)，其中時(shí)，其中n為：為： （ ） A. 1 B. 12 C. 3 D. 4欲配制欲配制pH = 3.0的緩沖溶液，應(yīng)選擇下列哪種酸（的緩沖溶液，應(yīng)選擇下列哪種酸（ 堿堿 ）及其鹽。）及其鹽。 （ ） A. HCN Ka = 4.9310-10 B. HCOOH Ka = 1.7710

7、-4 C. HAc Ka = 1.7510-5 D. NH3H2O Kb= 1.7710-5常溫常壓下，常溫常壓下，F(xiàn)2、Cl2是氣態(tài)，是氣態(tài)，Br2是液態(tài)，是液態(tài)，I2是固態(tài)是由是固態(tài)是由于從于從F2到到I2（ ） A. 分子的極性增大分子的極性增大 B. 分子量增大分子量增大 C. 分子色散力增大分子色散力增大 D. 分子的鍵能增大分子的鍵能增大 三、三、 填空題填空題(除特別注明外每空除特別注明外每空1分，共分，共25分分)如如H2O分子的空間構(gòu)型為角型，則分子的空間構(gòu)型為角型，則O原子的的雜化類型為原子的的雜化類型為 。 稀溶液的通性只取決于溶質(zhì)的稀溶液的通性只取決于溶質(zhì)的 ，而與溶，

8、而與溶 質(zhì)的質(zhì)的 無關(guān)。無關(guān)。電解時(shí)，通常把實(shí)際分解電壓與電解時(shí)，通常把實(shí)際分解電壓與 的差的差 值，值， 稱為稱為 。4. 在乙醇的水溶液中，分子間作用力的種類有在乙醇的水溶液中，分子間作用力的種類有 。 表面活性劑的主要作用有洗滌作用、表面活性劑的主要作用有洗滌作用、 、 、 發(fā)泡作用和消泡作用。發(fā)泡作用和消泡作用。水的富營養(yǎng)化主要是由于向水中排入過多的含水的富營養(yǎng)化主要是由于向水中排入過多的含 和和 元素的化合物，從而引起水中藻類大量繁殖元素的化合物，從而引起水中藻類大量繁殖造成的。造成的。配合物配合物K3Fe(CN)6的名稱是的名稱是 ，中心原子，中心原子是是 ，配體是，配體是 ，配位

9、數(shù)為，配位數(shù)為 。8. 晶體的基本類型包括晶體的基本類型包括 、 、 、金屬晶體和過渡型晶體。、金屬晶體和過渡型晶體。四、四、 計(jì)算題計(jì)算題(共共40分分)如如一般是化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)一般是化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)K、多重平衡、以及平、多重平衡、以及平衡常數(shù)衡常數(shù)K與與Gibbs函數(shù)變函數(shù)變 rGm的關(guān)系。弱酸、的關(guān)系。弱酸、弱堿溶液的弱堿溶液的pH、離解度、離解度、解離平衡常數(shù)、以、解離平衡常數(shù)、以及緩沖溶液中的及緩沖溶液中的pH、離解度、離解度、解離平衡常數(shù)、解離平衡常數(shù)、相關(guān)參數(shù)計(jì)算等。、相關(guān)參數(shù)計(jì)算等。1. 難溶電解質(zhì)的沉淀難溶電解質(zhì)的沉淀-溶解平衡計(jì)算，如溶液中各溶解平衡計(jì)算，如溶液中各種離子

10、濃度、溶液的種離子濃度、溶液的pH、Ksp等的計(jì)算。等的計(jì)算?；瘜W(xué)反應(yīng)中的能量變化計(jì)算，如反應(yīng)焓變化學(xué)反應(yīng)中的能量變化計(jì)算，如反應(yīng)焓變r(jià)Hm、Gibbs函數(shù)變函數(shù)變 rGm、 以及熵變以及熵變r(jià)Sm。利用。利用Hess定律、等溫方程式計(jì)算、以及利用定律、等溫方程式計(jì)算、以及利用Gibbs函函數(shù)變判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向和限度、估算反應(yīng)進(jìn)數(shù)變判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向和限度、估算反應(yīng)進(jìn)行的溫度、設(shè)計(jì)耦合反應(yīng)等。行的溫度、設(shè)計(jì)耦合反應(yīng)等。4. 原電池的設(shè)計(jì)與相關(guān)計(jì)算，如：利用原電池的設(shè)計(jì)與相關(guān)計(jì)算，如：利用Nernst方程方程計(jì)算原電池中各電極的計(jì)算原電池中各電極的 電極電勢(shì)電極電勢(shì)E，原電池的，原電池的電動(dòng)勢(shì)

11、電動(dòng)勢(shì)E與與Gibbs函數(shù)變函數(shù)變 rGm的關(guān)系、以及電的關(guān)系、以及電動(dòng)勢(shì)動(dòng)勢(shì)E與反應(yīng)平衡常數(shù)的關(guān)系等。與反應(yīng)平衡常數(shù)的關(guān)系等。已知下列物質(zhì)在已知下列物質(zhì)在298K、標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的熱力學(xué)數(shù)據(jù)：、標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的熱力學(xué)數(shù)據(jù)： Fe(s) H2O(g) Fe3O4(s) H2(g) f Hm(kJ/mol) 0 -241.8 -1118 0 fGm(kJ/mol) 0 -228.6 -1015 0試通過計(jì)算判斷在試通過計(jì)算判斷在 298K和標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，下列反應(yīng)能否自和標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，下列反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行。發(fā)進(jìn)行。 3Fe(s) + 4H2O(g) = Fe3O4(s) + 4H2(g) 計(jì)算上述反應(yīng)在計(jì)算上

12、述反應(yīng)在1000K下的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)。下的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)。在在0.4mol/LMgCl2溶液中加入等體積的溶液中加入等體積的0.1mol/L NH3H2O溶液，有無溶液，有無Mg(OH)2沉淀生成？沉淀生成？(已知已知KspMg(OH)2 = 5.6 10-12, KbNH3H2O = 1.8 10-5)3. 測(cè)得某醋酸溶液的測(cè)得某醋酸溶液的pH為為3，已知醋酸的，已知醋酸的Ka = 1.76 10-5,試計(jì)算試計(jì)算: (1) 醋酸的物質(zhì)的量濃度是多少？醋酸的物質(zhì)的量濃度是多少？ (2) 此時(shí)醋酸的解離度是多少此時(shí)醋酸的解離度是多少?4. 已知已知E(Co2+/Co) = -0.28V，E(Ni2

13、+/Ni) = -0.25V 對(duì)于反應(yīng)對(duì)于反應(yīng) Ni2+(0.001mol/L) + Co = Co2+(1mol/L) + Ni (1) 判斷該反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行判斷該反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行; (2) 將上述反應(yīng)按自發(fā)方向設(shè)計(jì)成原電池，寫出電極反應(yīng)將上述反應(yīng)按自發(fā)方向設(shè)計(jì)成原電池，寫出電極反應(yīng)和電池間式和電池間式; (3) 求上述反應(yīng)的電動(dòng)勢(shì)求上述反應(yīng)的電動(dòng)勢(shì); (4) 當(dāng)電池反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，當(dāng)電池反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，c(Ni2+)和和c(Co2+)各為何值各為何值? 考前答疑考前答疑1、結(jié)課后，根據(jù)情況集中答疑。、結(jié)課后，根據(jù)情況集中答疑。2、考前答疑，考前、考前答疑，考前12天天 時(shí)間：上午：時(shí)間：上午：9:0011:30 下午：下午：3:306:00 地點(diǎn)：化學(xué)樓地點(diǎn)：化學(xué)樓415室室 聯(lián)系方式：聯(lián)系方式考試注意事項(xiàng)考試注意事項(xiàng)1、先易后難，掌握節(jié)奏。、先易后難