2018福建省質(zhì)檢化學(xué)試卷試題

1、2018年福建省高三畢業(yè)班質(zhì)量檢查測(cè)試 化學(xué)試卷分析7 .下列各組物質(zhì)中，均屬于硅酸鹽工業(yè)產(chǎn)品的是A.陶瓷、水泥B.水玻璃、玻璃鋼C.單晶硅、光導(dǎo)纖維D.石膏、石英玻璃【答案】A【命題立意】玻璃、陶瓷、水泥等硅酸鹽工業(yè)產(chǎn)品是傳統(tǒng)的無(wú)機(jī)非金屬材料。本題從物質(zhì)分類角度，考查學(xué)生對(duì)傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料和新型無(wú)機(jī)非金屬材料的辯識(shí)、再現(xiàn)水平。引導(dǎo)學(xué)生關(guān)注化學(xué)與材料的關(guān)系，關(guān)注化學(xué)在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用。【解題思路】陶瓷、水泥是傳統(tǒng)的硅酸鹽材料， A正確；水玻璃是硅酸鈉的水溶液， 玻璃鋼 是 一種以玻璃纖維做增強(qiáng)體、合成樹(shù)脂做基體的復(fù)合材料，B錯(cuò)誤；單晶硅是 硅單質(zhì)的一種晶體，光導(dǎo)纖維屬于氧化物，C錯(cuò)誤；石膏

2、是硫酸鹽，石英玻璃的主要成分是二氧化硅， D錯(cuò)誤。8 .唐代蘇敬新修本草有如下描述：“本來(lái)綠色，新出窟未見(jiàn)風(fēng)者，正如王留璃。陶及今人謂之石膽，燒之赤色，故名絳磯矣?！?“絳磯”指 A.硫酸銅晶體B.硫化汞晶體C.硫酸亞鐵晶體D.硫酸鋅晶體【答案】C【命題立意】本題取材于唐代蘇敬編撰的 新修本草，旨在弘揚(yáng)中華優(yōu)秀傳統(tǒng)文化，體現(xiàn) 化學(xué)學(xué)科的育人價(jià)值。文中，“王留璃”指一種寶石或上釉的陶器，“陶”指南 朝 梁時(shí)期的著名醫(yī)學(xué)家陶弘景（本草經(jīng)集注編者），“絳”為紅色。試題考查 學(xué)生在新情境中獲取有效信息并與已學(xué)化學(xué)知識(shí)整合的能力。【解題思路】題干中的有效信息是三個(gè)關(guān)鍵詞：本來(lái)綠色、正如王留璃、燒之赤色。

3、硫酸銅晶體為藍(lán)色，A錯(cuò)誤；硫化汞晶體呈紅色，在空氣中焙燒生成汞和二氧化硫，B錯(cuò)誤；硫酸亞鐵晶體顯綠色，俗名綠磯，加熱發(fā)生分解反應(yīng)的化學(xué)方程式 為:2FeSO-7HO =Fe0+ S0 T + S0 T + 14HO,得到紅色氧化鐵， C正確； 硫酸 鋅晶體為白色，D錯(cuò)誤。9 .據(jù)Chem Commun報(bào)導(dǎo)，Marcel Mayorl合成的橋連多環(huán)煌（拓展了人工 合成自然產(chǎn)物的技術(shù)。下列有關(guān)該煌的說(shuō)法正確的是A.不能發(fā)生氧化反應(yīng)B. 一氯代物只有4種C.分子中含有4個(gè)五元環(huán)D.所有原子處于同一平面【答案】C【命題立意】ChemCommun為國(guó)際權(quán)威化學(xué)雜志化學(xué)通訊。本題取材于由其報(bào)導(dǎo)的一篇 文章

4、，意在引導(dǎo)學(xué)生關(guān)注化學(xué)最新研究成果，培養(yǎng)學(xué)生的化學(xué)情懷。 試題給 出橋連多環(huán)煌的結(jié)構(gòu)圖，通過(guò)檢測(cè)煌的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、同分異構(gòu)現(xiàn)象等必考有機(jī)問(wèn)題，考查考生的空間想象能力。【解題思路】煌的燃燒屬于氧化反應(yīng)，A錯(cuò)誤；: 為對(duì)稱結(jié)構(gòu)，其一氯代物有 5種，B錯(cuò)誤；該嫌分子中含有4個(gè)五元環(huán)，3個(gè)六元環(huán)，C正確；該分子為立體結(jié)構(gòu)，所有原子不可能處于同一平面，D錯(cuò)誤。10 .下列實(shí)驗(yàn)操作或說(shuō)法正確的是A.提純氯氣，可將氣體依次通過(guò)飽和碳酸氫鈉溶液、濃硫酸的洗氣瓶B.碳酸鈉溶液可貯存在帶玻璃塞的磨口試劑瓶中C.用鉗絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，該溶液一定是鈉鹽溶液D.用新制氫氧化銅懸濁液可以鑒別乙酸、葡

5、萄糖、淀粉 3種溶液【答案】D【命題立意】本題是常見(jiàn)物質(zhì)提純、保存、檢驗(yàn)及鑒別等實(shí)驗(yàn)知識(shí)方面的試題。知識(shí)點(diǎn)多、信息量大，重點(diǎn)檢測(cè)中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本技能、基礎(chǔ)知識(shí)、實(shí)驗(yàn)基本能力?！窘忸}思路】氯氣會(huì)與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)， A錯(cuò)誤；碳酸鈉溶液呈堿性，與玻璃中二氧 化 硅反應(yīng)生成水玻璃（硅酸鈉），致使瓶塞粘結(jié)，B錯(cuò)誤；焰色反應(yīng)的火焰呈 黃 色，說(shuō)明溶液中含有鈉元素，可能是鈉鹽溶液，也可能是鈉的其它化合物 （如 氫 氧化鈉）的溶液，C錯(cuò)誤；新制氫氧化銅懸濁液與乙酸、葡萄糖、淀粉 3種溶 液反應(yīng)的現(xiàn)象不同，D正確。11 .位于3個(gè)不同短周期的元素a、b、c、d、e,原子序數(shù)依次增大。其中，b、d同主族，d

6、元素最高與最低化合價(jià)的代數(shù)和等于4, c原子最外層電子比 b原子次外層電子多 1個(gè)。下列判斷錯(cuò)誤的是A. a、b、c的簡(jiǎn)單離子半徑依次增大B. a、b、c形成的化合物既溶于強(qiáng)酸又溶于強(qiáng)堿C. b的氫化物的氧化性可能比 e的強(qiáng)D. d的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)【答案】A【命題立意】本題從元素在周期表中位置、元素性質(zhì)及原子結(jié)構(gòu)切入，主要考查考生對(duì)元素周 期表、元素周期律、原子結(jié)構(gòu)、離子結(jié)構(gòu)、元素及其化合物性質(zhì)之間關(guān)系等知識(shí)的理解與運(yùn)用，重點(diǎn)考查考生是否對(duì)已學(xué)知識(shí)融會(huì)貫通及分析、推理的能力。要求學(xué)生熟練掌握元素周期表特別是短周期主族元素知識(shí)，能理解和運(yùn)用元素“位-構(gòu)-性”關(guān)系，對(duì)元素的原子半徑、簡(jiǎn)單

7、離子半徑、相關(guān)化合物水溶液 的酸堿性、氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性等做出正確判斷?！窘忸}思路】d元素最高與最低化合價(jià)的代數(shù)和等于4, d為V! A族短周期元素，b與d同主族且原子序數(shù)b c(Fe 3+) c(H+) c(OH) 2C. d點(diǎn)，溶液中的離子主要有 Na+、SQ 、OHD.滴定過(guò)程發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)藐 而【答案】B【命題立意】本題取材于化學(xué)教育(中英文) 2018年第3期發(fā)表的論文“硫酸亞鐵及氯化鐵與硫酸亞鐵混合溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的沉淀pH曲線的測(cè)定及分析”。以這一實(shí)驗(yàn)研究的部分結(jié)論為載體， 圍繞物質(zhì)的配制、元素的性質(zhì)、溶液 狀態(tài)的分析、滴定的原理及實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的處理等，通過(guò)滴

8、定過(guò)程溶液的pH與時(shí)間(t)的關(guān)系進(jìn)行問(wèn)題設(shè)計(jì)，考查學(xué)生獲取圖像信息和數(shù)據(jù)，進(jìn)行分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力。【解題思路】由曲線 a點(diǎn)pH=可知，新配制的mol L- FeSO溶液中含一 定量硫酸，ab段曲線上升平緩，推知 ab段發(fā)生的主要反應(yīng)為 H+ OH=HO, A正確；bc段，溶 液中C(H) 一定大于C(Fe) , B錯(cuò)誤；d點(diǎn)pH=,表示 滴定反應(yīng)已完全結(jié)束，此 時(shí)溶液含有硫酸鈉溶液與過(guò)量的氫氧化鈉溶液，故，溶液中的離子主要有 Na、SO、OH C正確；滴定過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)有酸堿中和反應(yīng)、硫酸亞鐵與氫氧化鈉的復(fù)分解反應(yīng)、氫氧化亞鐵與氧氣的氧化還原反應(yīng)，D正確。26. （14 分）(夾持裝

9、置已略去)檢測(cè)明磯樣品(含神酸鹽)中的神含量是否超標(biāo)，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示【實(shí)驗(yàn)1】配制碑標(biāo)準(zhǔn)溶液 取AS2O3,用NaOH溶液完全溶解后， 配制成1L NaaAsQ溶液(此溶液1mL 相當(dāng)于神)；取一定量上述溶液，配制 1L含碑量為1mg? L-1的神標(biāo)準(zhǔn)溶液。(1)步驟中，必須使用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還有 。步驟需取用 步驟中NasAsQ溶液 mL【實(shí)驗(yàn)2】制備神標(biāo)準(zhǔn)對(duì)照液往A瓶中加入 mL神標(biāo)準(zhǔn)溶液，再依次加入一定量的鹽酸、KI試液和SnCl2溶液，室溫放置10min,使神元素全部轉(zhuǎn)化為 HAsQ。往A瓶中加入足量鋅粒(含有ZnS雜質(zhì))，立即將塞上裝有乙酸鉛棉花的導(dǎo)氣管 B,并 使

10、B管右側(cè)末端插入比色管 C中銀鹽吸收液的液面下，控制反應(yīng)溫度 2540C。45min后， 生成的神化氫氣體被完全吸收， Ag+被還原為紅色膠態(tài)銀。取出C管，向其中添加氯仿至刻度線，混勻，得到碑標(biāo)準(zhǔn)對(duì)照液。(2)乙酸鉛棉花的作用是。(3)完成生成神化氫反應(yīng)的離子方程式：Zn +H3AsQ +H+ = () +Zn2+()(4)控制A瓶中反應(yīng)溫度的方法是 ;反應(yīng)中，A瓶有較多氫氣產(chǎn)生，氫氣除 了 攪拌作用外，還具有的作用是 。(5) B管右側(cè)末端導(dǎo)管口徑不能過(guò)大(一般為1mm,原因是?！緦?shí)驗(yàn)3】判斷樣品中神含量是否超標(biāo)稱取a g明磯樣品替代【實(shí)驗(yàn) 2】中 mL神標(biāo)準(zhǔn)溶液，重復(fù)【實(shí)驗(yàn) 2】后續(xù)操 作

11、。 將實(shí)驗(yàn)所得液體與神標(biāo)準(zhǔn)對(duì)照液比對(duì)， 若所得液體的顏色淺，說(shuō)明該樣品含神量未超標(biāo)，反之 則超標(biāo)。(6)國(guó)標(biāo)規(guī)定神限量為百萬(wàn)分之二(質(zhì)量分?jǐn)?shù))，則 a的值為。 【答案】(1) 1000 mL容量瓶、膠頭滴管；(2)除去HS氣體(3) 3Zn + H AsO + 6H = AsH T + 3Zn + 3HO(4)水浴加熱；將 AsH氣體完全帶入C管(5)增大反應(yīng)接觸面積，使 AsH氣體被充分吸收，確保形成膠態(tài)銀(6)【試題背景】本實(shí)驗(yàn)將古氏試神法與現(xiàn)代的檢測(cè)手段相結(jié)合，用于半定性地檢測(cè)藥品中神含量是否超標(biāo)，具有準(zhǔn)確、靈敏度較高、試劑毒性小等特點(diǎn)。1 .原理試樣經(jīng)消化后，高價(jià)碑被碘化鉀、氯化亞錫還

12、原為三價(jià)神后， 繼續(xù)被鋅 粒和酸 反應(yīng)產(chǎn)生的新生態(tài)氫還原生成神化氫， 神化氫經(jīng)銀鹽溶液吸收后， 形成 紅色膠 態(tài)物，與標(biāo)準(zhǔn)參照溶液比色，判斷神含量是否超標(biāo)。2.實(shí)驗(yàn)用品的作用及實(shí)驗(yàn)要點(diǎn)KI-SnCl的作用：交替還原作用首先將As還原成As,生成的I再被還原成I ,后者與反應(yīng)生成的 Zn形成 穩(wěn)定 配離子，有利于持續(xù)平穩(wěn)生成 AsH; SnCl和KI還可抑制某些元素(如睇) 的干 擾。主要反應(yīng)有：AsO +2I + 2H = AsO + I + HO AsO + Sn + 2H = AsO + Sn + HOI +Sn = 2I + Sn ; 4I +Zn = ZnI Zn的作用：其一，作還原劑

13、，使HAsO還原為AsH;其二，與酸生成氫氣，使生成的微量AsH完全帶入吸收液中。 此時(shí)，SnCl與Zn反應(yīng)生成鋅錫齊，可使 H均勻而連續(xù)發(fā)生。Pb(Ac)棉的作用：消除試劑中可能含有的硫化物的影響。S+ 2H= H ST ; H S + Pb(Ac) = PbS J + 2HAc銀鹽吸收液的作用：銀鹽吸收液由二乙氨基二硫代甲酸銀與三乙醇胺和氯仿 溶液組成，可與 AsH作用生成紅色膠態(tài)銀。毛細(xì)導(dǎo)氣管的作用：當(dāng)銀膠粒的半徑為 2535nm時(shí)，則溶膠呈紅色；若半徑 更大則以黑色銀粒析出并附著在導(dǎo)氣管表面上。 因此，“中華人民共和國(guó)生活 飲 用水標(biāo)準(zhǔn)分析法”測(cè)神時(shí)，對(duì)毛細(xì)導(dǎo)氣管的長(zhǎng)度和內(nèi)徑作嚴(yán)格要求

14、。水浴加熱的作用：將 反應(yīng)溫度控制在2540C,以免反應(yīng)過(guò)激或過(guò)緩。【命題立意】化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)，化學(xué)研究與化學(xué)學(xué)科的發(fā)展均離不開(kāi)實(shí)驗(yàn)。掌握實(shí)驗(yàn)的方法以及完成化學(xué)實(shí)驗(yàn)所必需的技能，是學(xué)好化學(xué)的關(guān)鍵?；瘜W(xué)又是一門(mén)實(shí)用性、創(chuàng)造性的科學(xué)，與醫(yī)藥、 環(huán)境等多學(xué)科交叉，很大程度地改變了世界。本題素材來(lái)源于“中華人民共和國(guó)生活飲用水標(biāo)準(zhǔn)分析法”， 根 據(jù)高考實(shí)驗(yàn)題的特點(diǎn)，將測(cè)砷實(shí)驗(yàn)分解成實(shí)驗(yàn)1 、實(shí)驗(yàn)2、實(shí)驗(yàn)3 三個(gè)部分，簡(jiǎn)化了操作步驟并進(jìn)行相關(guān)設(shè)問(wèn)。乍看很陌生、很復(fù)雜，但標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制、制氣裝置及除雜方法、氧化還原反應(yīng)原理卻是中學(xué)化學(xué)的重要內(nèi)容，本題可有效考查學(xué)生的化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究能力。【實(shí)

15、驗(yàn)1】 以配制砷標(biāo)準(zhǔn)溶液為背景，涉及溶液配制、稀釋、 數(shù)據(jù)處理等方面的考查， 題干中濃度之表示方法與中學(xué)所學(xué)不同，意在檢測(cè)學(xué)生知識(shí)遷移及數(shù)據(jù)處理能力?！緦?shí)驗(yàn)2】以制備砷標(biāo)準(zhǔn)對(duì)照液為背景，圍繞固-液常溫制氣裝置的識(shí)別、氣體的除雜方法、氧化還原反應(yīng)原理、離子方程式書(shū)寫(xiě)、加熱方法、問(wèn)題討論、數(shù)據(jù)處理等多方面設(shè)問(wèn)，既考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)的儀器、操作、技能等基本知識(shí)，還考查了學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究能力和綜合分析能力。第 （ 2） 小題檢測(cè)乙酸鉛用于吸收HS的作用。要求學(xué)生根據(jù)題干信息及制氣原理， 準(zhǔn)確判斷對(duì)實(shí)驗(yàn)有干擾作用的雜質(zhì)成分，綜合推理得出正確答案，意在 檢測(cè)學(xué)生獲取、處理信息的能力與遷移能力。第（3）小題檢測(cè)生成

16、砷化氫反應(yīng)的離子方程式，意在考查學(xué)生關(guān)于元素周期表、氧化還原反應(yīng)、離子方程式等基礎(chǔ)知識(shí)。第（4）小題，第1 問(wèn)檢測(cè)加熱方法；第2問(wèn)檢測(cè)氫氣在實(shí)驗(yàn)中的作用，意在考查學(xué)生知識(shí)的遷移能力及思維的縝密性與深刻性。第（5）小題，檢測(cè)毛細(xì)導(dǎo)氣管的作用，意在考查學(xué)生觀察陌生情景、陌生儀器，通過(guò)類推、分析、遷移，得出正確結(jié)論的能力?！緦?shí)驗(yàn)3】以檢測(cè)明礬樣品（含砷酸鹽）中的砷含量是否超標(biāo)為背景，考查學(xué)生整合信息的能力和化學(xué)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)處理的能力?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)題從熟悉走向陌生、從定性走向定量，是命題的一種走向。如此命題，不僅全面考查了考生在解決實(shí)驗(yàn)問(wèn)題過(guò)程中觀察能力的全面性、判斷問(wèn)題的準(zhǔn)確性、 思維的縝密性與深刻性，更考

17、查了考生的閱讀理解能力、知識(shí)應(yīng)用能力、信息獲取能力、分析和解決問(wèn)題的能力。試題中的第（ 4） 小題第 2 問(wèn)、 第 （ 5） 小題，是為有效區(qū)別中、高水平學(xué)生而設(shè)置的。本題涉及的測(cè)砷法原理是中學(xué)生所陌生的，學(xué)生解答此題的前提是需認(rèn)真讀取題干信息， 結(jié)合裝置圖，聯(lián)系中學(xué)知識(shí)，以求對(duì)整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程能有大致了解。因 此，講評(píng)本題的關(guān)鍵在于，指導(dǎo)學(xué)生如何讀取信息，如何分析信息，如何結(jié)合并運(yùn)用中學(xué)知識(shí)解決問(wèn)題。第 （ 1 ） 小題， 要求學(xué)生回答關(guān)于 “配制砷標(biāo)準(zhǔn)溶液”的儀器與定量問(wèn)題。雖然， 題中濃度之表示方法與中學(xué)所學(xué)不同，根據(jù)題干信息，聯(lián)系“物質(zhì)的量濃度”的 相關(guān)知識(shí)，不難得出正確結(jié)論。第（2）（5

18、）四小題，是本題之考查重點(diǎn)，從各個(gè)角度考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)知識(shí)。第（ 2）小題，乙酸鉛用于吸收HS 的作用不是中學(xué)化學(xué)教學(xué)內(nèi)容，但制氣裝置及除雜方法卻是中學(xué)生熟知之知識(shí)。從題干“足量鋅粒（含有ZnS雜質(zhì)）”信息可知，反應(yīng)中有 HS生成，通過(guò)類推、遷移，可判斷“乙酸鉛棉花”用于除去HS以免干擾實(shí)驗(yàn)。第(3)小題，根據(jù)神在元素周期表中的位置，可正確書(shū)寫(xiě)神化氫的分子式。第(4)小題，第1問(wèn)可從“控制反應(yīng)溫度 2540C”的信息，確定控制 A瓶 中反 應(yīng)溫度的方法為水浴加熱；第2問(wèn)氫氣的作用是本題的難點(diǎn)，氣體的定量分析關(guān) 鍵在于使所測(cè)氣體完全進(jìn)入吸收管，常需設(shè)置載氣裝置。本題卻未見(jiàn)載 氣裝置，可見(jiàn)氫氣另一種作

19、用就是載氣，使生成的HS完全被銀鹽溶液吸收。第(5)小題，類推、遷移中學(xué)實(shí)驗(yàn)導(dǎo)氣過(guò)程中球泡的應(yīng)用，可得出毛細(xì)導(dǎo)氣管的作用是“增大反應(yīng)接觸面積，使 AsH氣體被充分吸收”，本問(wèn)難在“確 保形成膠態(tài)銀” 這一作用。講評(píng)時(shí)，要引導(dǎo)學(xué)生回顧膠體制法要點(diǎn)， 聯(lián)系題干 “紅色膠態(tài)銀”， 通過(guò)，得出正確結(jié)論。第(6)小題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)中數(shù)據(jù)的處理，盡管學(xué)生對(duì)比色法及“百萬(wàn)分之二 (質(zhì)量分?jǐn)?shù))”這種表示方法是陌生的，但只要讀懂題干信息，可列方程：aX2X 10= 2X 10(L) xixi0(g?L), a= 127. (15 分)聚合硫酸鐵(PFS)是一種高效的無(wú)機(jī)高分子絮凝劑。某工廠利用經(jīng)浮選的硫鐵礦燒渣(

20、有效成分為Fe2O3和FaQ)制備PFS其工藝流程如下圖所示。(1) “還原焙燒”過(guò)程中，CO還原Fe3O4生成FeO的熱化學(xué)方程式為 。已知：Fe3c4 + C(s)3FeO + CO(g) A H= mol- 1C(s) + O 2(g)CO(g)A H2 = - - mol- 1C(s) + CO 2(g) 2CO(g)A H3 = + - mol- 1(2) CO是“還原焙燒”過(guò)程的主要還原劑。下圖中，曲線表示4個(gè)化學(xué)反應(yīng)a、b、c、d達(dá)到平衡時(shí)氣相組成和溫度的關(guān)系，I、n、出、IV分別是Fe2O3、Fe30、FeQ Fe穩(wěn)定存在的區(qū)域。a屬于 (填“吸熱反應(yīng)”或“放熱反應(yīng)”)；570

21、0c時(shí)，d反應(yīng)的平衡日00S707001。頒趾度(3)工業(yè)上，“還原焙燒”的溫度一般控制在800c左右，溫度不宜過(guò)高的理由是(4)若“酸浸”時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，浸出液Fe2+含量反而降低，主要原因是 (5)已知：25c時(shí)，KspFe(OH)2= X 10-17, KSpFe(OH) 3= x 10-39。若浸出液中c(Fe2+) = mol L-1 ,為避免“催化氧化”過(guò)程中產(chǎn)生副產(chǎn) 物Fe(OH)3,應(yīng)調(diào)節(jié)浸出液的pHW。(6) FeSQ溶液在空氣中會(huì)緩慢氧化生成難溶的 Fe(OH)SQ該反應(yīng)的離子方程式為?！按呋趸边^(guò)!程中，用NaNO作催化劑(NO起實(shí)質(zhì)上的催化作用) 時(shí)， 溫 度與Fe2+轉(zhuǎn)化

22、率的關(guān)系如右圖所示(反應(yīng)時(shí)間相同)，F(xiàn)e2+轉(zhuǎn)化 率隨溫度的升高先上升后下降的原因是 【答案】(1) Fe O(s) + CO(g) = 3FeO + CO (g) A H(2)放熱反應(yīng)；1(3)浪費(fèi)能量，且FeO易被還原成Fe(4) Fe易被空氣中的O氧化成Fe(6) 4SC2- + 4Fe+ O + 2H O = 4Fe(OH)SO J 4溫度升高，反應(yīng)速率增大；溫度過(guò)高，Ng體逸出，轉(zhuǎn)化率下降【試題背景】 本題緊密聯(lián)系科研熱點(diǎn)及生產(chǎn)實(shí)際，素材選自武漢理工大學(xué)趙春霞碩士生論文硫鐵礦燒渣制取聚合硫酸鐵的反應(yīng)行為研究。硫鐵礦燒渣制取聚合硫酸鐵的工藝流程的關(guān)鍵點(diǎn)有以下幾個(gè)方面：用焦炭“還原焙燒”

23、硫鐵礦燒渣，CO是整個(gè)還原過(guò)程的還原劑；“還原焙燒”過(guò)程，坐標(biāo)圖中的4條曲線是通過(guò)4個(gè)化學(xué)反應(yīng)a、b、c、d平衡時(shí)的氣相組成對(duì)溫度作圖得到的。I、n、出、IV分別是FeO、FeQ FeQFe穩(wěn)定存在的區(qū)域。曲線 a以下屬I區(qū)域，在此區(qū)域中FeO不能被CO還原為FeO;曲線d和曲線b以下和曲線a以上屬n區(qū)域，在此區(qū)域的條件下放入FeO,將按反應(yīng)a被還原為FeO若放入FeO和Fe,則按反應(yīng)b和d的逆反應(yīng)被氧化 為FeQ曲線b和曲線c之間屬出區(qū)域，在此區(qū)域的條件下，若放入FeQ按反應(yīng)b被還原成FeQ如果放入金屬 Fe,則按反應(yīng)c的逆反 應(yīng)被氧化為FeQ 曲線c和曲線d以上屬IV區(qū)域，在此區(qū)域的條彳下

24、若放入 FeO或FeO則將被還原 為Fe。從平衡圖可以看出：FeO幾乎在任何溫度下都很容易被還原為FeO,不過(guò)溫度低時(shí)，反應(yīng)速度太慢；溫度高于570 C時(shí)，如果CO喻量又較高，發(fā)生 FeO+CO33FeO + CO的反應(yīng)，生成 FeQ即使在570 c 以下，還原時(shí)間也不宜過(guò)長(zhǎng)。 因?yàn)镃O喻量過(guò)高時(shí)，F(xiàn)eO可被過(guò)還原為金 屬Fe, 這樣既浪費(fèi)了煤氣，又降低了焙燒爐的生產(chǎn)能力。當(dāng)然反應(yīng)時(shí)間太短，還原將不完全；曲線b、c、d交點(diǎn)的溫度是570 C,說(shuō)明用CO作還原劑還原赤 鐵礦時(shí)， 只要還原溫度不超過(guò) 570C,不論CC CO勺含量如何，土不能產(chǎn)生 FeO,而溫 度越高，越容易產(chǎn)生 FeQ硫酸“酸浸

25、”過(guò)程主要為了得到Fe,實(shí)驗(yàn)中的主要影響因素為酸浸溫度、酸 浸時(shí)間、硫酸用量和硫酸濃度。研究顯 示，酸浸時(shí)間的單因素實(shí)驗(yàn)結(jié)果如右圖所IOG -示。酸浸時(shí)間即反應(yīng)時(shí)間10min增加到20mh亞聯(lián)的浸出率增認(rèn)了 % 還原.513 都 bI島bl浸出率達(dá)到95蛆上。繼續(xù)延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間鐵的浸出率又呈現(xiàn)出下降趨勢(shì)。分析 認(rèn)為，延長(zhǎng)時(shí)間，已經(jīng)被硫酸浸出的Fe會(huì)被氧化生成Fe,溶液中大量Fe的存在不是實(shí)驗(yàn)所需的。所以酸浸時(shí)間不宜太長(zhǎng)，20min即可?！按呋趸边^(guò)程，采用NaNOM崔化劑，工業(yè)氧氣為氧化劑。分批加入NaNO 和HSO控制體系的pH和溫度。當(dāng)體系中不能檢測(cè)到 Fe 時(shí)，反應(yīng)即可結(jié)束。 氧是一種非

26、常強(qiáng)的氧化劑，可以將結(jié)晶硫酸亞鐵直接氧化成堿式硫酸鐵4FeSO+ O+ 2HO = 4Fe(OH)SO J ,它是一種難溶的黃色沉淀物，此反應(yīng) 在空 氣中即能緩慢進(jìn)行。在酸性溶液中Fe的氧化速度非常緩慢，如果在氮氧化物的催化作用下(由于動(dòng)力學(xué)的原因，F(xiàn)e氧化為Fe的過(guò)程在酸性條件下是緩慢的)。因此，催化劑的使用很有意義。根據(jù)反應(yīng)時(shí)出現(xiàn)的現(xiàn)象，其反應(yīng) 機(jī)理 推測(cè)如下： NaNO+H HNO+Na3HNO HNO+2NO+HOFe+NO Fe (NO)4Fe(NO)+3O +4HR 4 Fe+4NO +2H QNO參與Fe的反應(yīng)過(guò)程，形成 Fe (NO)離子，改變了反應(yīng)過(guò)程，降低了反應(yīng) 的 活化能

27、，從而提高了 Fe的氧化速率。反應(yīng)能很快地進(jìn)行。氮氧化物的催化氧化過(guò)程是一個(gè)氣液反應(yīng)， 反應(yīng)速度由氣體的吸收速度所控制， 只有加快氣體 的 溶解速度才能提高反應(yīng)速度，縮短反應(yīng)周期，因此是通過(guò)采用強(qiáng)攪拌的方式 來(lái) 加大氣液反應(yīng)表面積從而達(dá)到提高反應(yīng)速度避免產(chǎn)生副產(chǎn)物Fe(OH)SQ由圖分析可知70 C是最佳反應(yīng)溫度。溫度較低時(shí)，反應(yīng)速率較慢，不利于 Fe 的氧化反應(yīng)，隨著溫度的升高，生成PFS的反應(yīng)速率逐漸增大，NaNS解為NO 的速率加快，NO作為催化劑催化活性逐漸增強(qiáng)。而溫度過(guò)高，氣體從反應(yīng)液中逸出量增加，減少了氣液接觸面，增大了擴(kuò)散傳質(zhì)的阻力，使傳質(zhì)速率減慢， 降低了 Fe的轉(zhuǎn)化率?！久}

28、立意】以硫鐵礦燒渣為原料制備高效無(wú)機(jī)絮凝劑聚合硫酸鐵（ PFSS為素材，圍繞其制 備工藝流程進(jìn)行設(shè)問(wèn)?？疾榈闹饕獌?nèi)容涉及高中化學(xué)核心知識(shí)Fe及其化合 物的性質(zhì)、化學(xué)方程式（包括熱化學(xué)方程式）的書(shū)寫(xiě)、化學(xué)平衡移動(dòng)原理、化 學(xué)平衡 常數(shù)的計(jì)算、實(shí)驗(yàn)條件控制、沉淀溶解平衡的計(jì)算及應(yīng)用、氧化還原反應(yīng)原理、 化學(xué)反應(yīng)條件對(duì)產(chǎn)物的控制與影響以及綠色化學(xué)（原子經(jīng)濟(jì)性、節(jié)約能源）思想。本題注重理論結(jié)合實(shí)際， 引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識(shí)并體會(huì)化學(xué)科學(xué)對(duì)社會(huì)發(fā)展的作用，關(guān) 注化學(xué)與科學(xué)技術(shù)、社會(huì)經(jīng)濟(jì)的協(xié)調(diào)發(fā)展。題干主要以工藝流程示意圖的形式呈現(xiàn)，題給信息豐富且相對(duì)陌生，考查學(xué)生通過(guò)觀察圖形獲取有關(guān)感性認(rèn)識(shí)和印象進(jìn)行加工與吸收的

29、能力，從試題提供的新信息中準(zhǔn)確提取實(shí)質(zhì)性內(nèi)容并與已有知識(shí)板塊整合進(jìn)而重組為新知識(shí)塊的能力，還考查學(xué)生將實(shí)際問(wèn)題分解，運(yùn)用相關(guān)知識(shí)，采用分析、綜合的方法，解決復(fù)雜化學(xué)問(wèn)題的能力，等等，比 較全面地檢查 了考生在知識(shí)與技能、過(guò)程與方法、情感態(tài)度與價(jià)值觀等方面的 發(fā)展情況?！窘忸}思路】（1）考查蓋斯定律的應(yīng)用、 熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)。選擇、分析題給信息，利用第 1、第3個(gè)熱化學(xué)方程式即可計(jì)算得出 CO還原FeO生成FeO的烙變值，該 問(wèn) 題設(shè)計(jì)不僅打破學(xué)生原有“焦炭是還原劑”的傳統(tǒng)認(rèn)知，還揭示CO原FeO生成 FeO的過(guò)程是吸熱反應(yīng)。（2）觀察坐標(biāo)圖，對(duì)于反應(yīng) a來(lái)說(shuō)，當(dāng)溫度升高時(shí)，CO勺含量增大，說(shuō)

30、明平 衡 逆向進(jìn)行，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；570c時(shí)，對(duì)于d反應(yīng)（FeO+4CO= 3FeCO 口 ，+ 4CO）來(lái)說(shuō)，平衡常數(shù) K=:7三=1CO LJ（3）溫度過(guò)高，會(huì)促進(jìn)反應(yīng) c進(jìn)行，造成生成大量的單質(zhì) Fe,浪費(fèi)大量熱能。Fe,溶液中大量Fe的存 在（4） “酸浸”時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，會(huì)促使亞鐵的氧化，生成不是實(shí)驗(yàn)所需的。(5)為避免“催化氧化”過(guò)程中產(chǎn)生副產(chǎn)物Fe(OH),根據(jù)元素守恒，假設(shè)亞 鐵離子全部氧化轉(zhuǎn)化為鐵離子，調(diào)節(jié)浸出液的pH。通過(guò)計(jì)算可得 KFe(OH)X 10OH= -Fej=10=10, OH=10, H=10 ,則 pHW。(6) “催化氧化” “聚合”過(guò)程選用NaNO為催化

31、劑，工業(yè)氧氣為氧化劑?？梢詫⒔Y(jié)晶硫酸亞鐵直接氧化成難溶的黃色沉淀物堿式硫酸鐵4FeSO+ O+ 2HO =4Fe(OH)SOj。從題給信息可知聚合硫酸鐵(PFS)呈液態(tài)，且催化氧 化過(guò)程用NaNO乍催化劑時(shí)，NO起實(shí)質(zhì)上的催化作用，即催化氧化過(guò)程是一個(gè)氣液反應(yīng)，由圖分析可知70c是最佳反應(yīng)溫度。從動(dòng)力學(xué)化學(xué)反應(yīng)速率的角度看，溫度低于70c時(shí)，反應(yīng)速率較慢，不利于 Fe的氧化反應(yīng)，隨著溫度升高，NO氣體逸出量增加，減少了氣液接觸面，降低了Fe的轉(zhuǎn)化率。28. (14 分)過(guò)二硫酸鉀(KSO在科研與工業(yè)上有重要用途。(1) SO的結(jié)構(gòu)式為,其中S元素的化合價(jià)為。在Ag催化下,脫硝過(guò)程中依次發(fā)生兩步

32、反應(yīng)：第1步KSO各2U 4060100o o O6 4 2W虻嬖4t、.山2淞SO能使含Mn的溶液變成紫紅色，氧化產(chǎn)物是 _(填離子符號(hào))。(2)某廠采用濕法 KSO氧化脫硝和氨法脫硫工藝綜合處理燃煤鍋爐煙氣，提高了煙 氣處理效率，處理液還可以作為城市植被綠化的肥料。2-脫硫過(guò)程中，當(dāng)吸收液 pH=6時(shí)，n(SO ) : n(HSO)=。33已知：25c時(shí)，K(HSO)=X10； K(HSO)=X 10 NOM化成 HNO第2步KSOt續(xù)氧化 HNO第 2步反應(yīng)的化學(xué)方程式為；一定條件下，NO*除率隨溫度變化的關(guān)系如右圖所示。80c時(shí)， 若NO初始濃度為450 mg m t min 達(dá)到最大

33、去 除率，NO去除的平均反應(yīng)速率： v(NO) =mmolLmin (列代數(shù)式)。(3)過(guò)二硫酸鉀可通過(guò)“電解一轉(zhuǎn)化一提純”方法制得, 電解裝置如右圖所示。電解時(shí)，鐵電極連接電源的 極。常溫下，電解液中含硫微粒主要存在形式與pH的關(guān)系如下圖所示。在陽(yáng)極放電的離子主要是 HSO,陽(yáng)極區(qū)電解質(zhì)溶液的 pH范圍為,陽(yáng)極的電極 反應(yīng)式為。往電解產(chǎn)品中加入硫酸鉀，使其轉(zhuǎn)化為過(guò)二硫酸鉀粗產(chǎn)品，提純粗產(chǎn)品的方法是【答案】（1）+6 MnO4(2) 1:10 HNO+ KSO+ HO = HNO+ KSO+ HSO45015X X 10X 1030或一X X 10(3)負(fù)2HSO - 2e= S O2-+ 2

34、H48重結(jié)晶【試題背景】本試題以華中科技大學(xué)環(huán)境科學(xué)與工程學(xué)院黃浩等的研究KSO氧化吸收 NO的熱力學(xué)與傳質(zhì)分析為背景。KSC溶液為氧化劑，對(duì)模擬煙氣中的NO進(jìn)行 氧化吸收。反應(yīng)器中NO首先發(fā)生的氧化反應(yīng)如式（1）所示。式（1）中NO與吸收 液中 的KSO接觸后，被初步氧化成 HNQ吸收液的pH開(kāi)始下降。式（2）中被初步氧 化成的HNO進(jìn)一步與KSO接觸，生成穩(wěn)定的、極易溶于水的HNO達(dá)到模擬煙氣氧化脫硝的目的。第 1步為慢反應(yīng)，脫硝反應(yīng)速率決定于反應(yīng)（1）。2NO + KSO+ 2HO = 2HNO+ KSO+ HSO（1）2HNO+ KSO+ 2HO = 2HNO+ 2KSO+ 2HSO（

35、2）初始pH為，煙氣流量控制為1000 NmL min- , NOU始濃度為15mmolm 經(jīng)實(shí) 驗(yàn)測(cè)得使用30 mmol LK S O純?nèi)芤杭癒 S O聯(lián)合Fe（II）EDTA 的脫硝效 率分別如下圖所示。ffli所卜”：*白吒溶誦就1限%ITO第M峨工圖iidd由圖可知，NO去除率同樣是先隨溫度升高而增大，達(dá)到最佳反應(yīng)溫度時(shí)出現(xiàn)NO去除率峰值，然后去除率開(kāi)始緩慢下降，與NO熱力學(xué)分析結(jié)果一致； KSO聯(lián)合Fe(II)EDTA 的最佳反應(yīng)溫度為 80C,濃度為30 mmol-L時(shí)NO氧化去 除率高達(dá) %聯(lián)合Fe(II)EDTA 脫硝效果好的原因是 Fe的加入對(duì)溶液中的KSO 起到了活化作用。

36、【命題立意】本題以陌生物質(zhì)“過(guò)二硫酸鉀”的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、用途和制備為線索，內(nèi)容涉及物 質(zhì)結(jié)構(gòu)與化合價(jià)的關(guān)系、 氧化還原反應(yīng)、電離平衡、 化學(xué)反應(yīng)速率、電解原理 及應(yīng)用、物質(zhì)提純等，考查學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)原理融會(huì)貫通的能力。試題設(shè)問(wèn) 呈現(xiàn)視角多樣，要求學(xué)生觀察離子結(jié)構(gòu)圖、 NO去除率-溫度關(guān)系圖、電解示意 圖、 含硫微粒存在形式與 pH關(guān)系圖等，考查從圖形、圖表中獲取有效信息的 能力，并能分析、解決有關(guān)問(wèn)題。第(1)題要求考生通過(guò)分析 SO的結(jié)構(gòu)式， 推斷硫元素的化合價(jià)，并能依據(jù)SO 與Mn的反應(yīng)現(xiàn)象，推斷氧化產(chǎn)物，考查結(jié)構(gòu)式與化合價(jià)的關(guān)系及氧化還原反應(yīng)的基礎(chǔ)知識(shí)。第(2)題以過(guò)二硫酸 鉀在處理燃煤鍋

37、爐煙氣中的應(yīng)用為載體，考查弱酸電離平衡的計(jì)算、氧化還原反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)，同時(shí)檢測(cè)考生從圖形中獲取有效信息進(jìn)行計(jì)算的能力。第(3)題以過(guò)二硫酸鉀的制備為背景，給出含硫微粒存在形式與溶液的pH的關(guān)系圖，要求考生從中提取信息，完成pH范圍的選擇、電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)?！窘忸}思路】(1)結(jié)構(gòu)式中，每個(gè)S原子與4個(gè)。原子形成6個(gè)共價(jià)鍵，硫元素的化合價(jià)為 -+6價(jià)；SO使含Mn的溶液變成紫紅色，說(shuō)明生成了MnOo(2)氨吸收液中存在電離平衡：HSO= SO+H當(dāng)pH=6時(shí)，氫離子濃度為10,代入Ka = c(SO )c(H ) = X 10計(jì)算， c(HSO)可得 n(SO2-) : n(HSO)=1 ： 1

38、0 33由SO的結(jié)構(gòu)式知，其中O為T(mén) 價(jià)，作為氧化劑的KSO被還原為HSO還原劑HNOHNO+ KSO+ HO = HNO+ KSO+ HSO從圖中得出NO的最大去除率為，NO初始濃度為450 mg-m,則v(NO)=45030X x 10mol L min(3)電解時(shí)，鐵電極應(yīng)作為陰極，連接電源的負(fù)極；陽(yáng)極放電的離子主要是HSO電解NaHSO#到NaSQ由圖可知，HSO在的pH范圍是-22,而S O存在0 - 2,陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：2HS(O - 2e = S O2-+ 2H(S化合價(jià)不變，O由-2價(jià)升高至-1價(jià)，失電子)；往過(guò)二硫酸鈉中加入硫酸鉀得 到 過(guò)二硫酸鉀粗產(chǎn)品，依據(jù)兩者的溶解度

39、差異， 必須采用重結(jié)晶(或結(jié)晶)的方 法提純。35.化學(xué)一一選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(15分)鈦及其化合物的應(yīng)用正越來(lái)越受到人們的關(guān)注。(1)基態(tài)Ti原子核外電子排布的最高能級(jí)符號(hào)是 。與鈦同周期元素中， 基 態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)與鈦相同的有 種。(2)鈦比鋼輕，比鋁硬，是一種新興的結(jié)構(gòu)材料。鈦硬度比鋁大的原因是(3) TiCl 4是氯化法制取鈦的中間產(chǎn)物，TiCl 4和SiCl 4在常溫下都是液體，分子結(jié)構(gòu)(填化學(xué)式)相 同。采用蒸儲(chǔ)的方法分離 SiCl 4的TiCl 4的混合物，先獲得的微分是(4)半夾心結(jié)構(gòu)催化劑M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯等的聚合,其結(jié)構(gòu)如右OM中，碳原子的雜化形式有 種。

40、圖所示。 組成該物質(zhì)的元素中，電負(fù)性最大的是 L填元素名稱)M中，不含 (填標(biāo)號(hào))。a. 口鍵 b.(T鍵c.配位鍵 d.氫鍵e.離子鍵(5)金紅石(TiO2)是含鈦的主要礦物之一， 具有典 型 的四方晶系結(jié)構(gòu)。其晶胞結(jié)構(gòu)(晶胞中相同位置的原子相 同) 如右圖所示。4個(gè)微粒A B、C、D中，屬于氧原子的是若A、B C的原子坐標(biāo)分別為 A(0, 0, 0)、B, , c)、C(a, a, c),則D 的原子坐標(biāo)為 D, , );鈦氧鍵鍵長(zhǎng)d= (用代數(shù)式表示)。【答案】(1) 3d; 3(2) Ti原子的價(jià)電子數(shù)比 Al多，金屬鍵更強(qiáng)(或Ti的原子化熱比Al大，金屬鍵 更 強(qiáng)等其他合理答案)(3

41、) SiCl(4) 氧2d、e(5)B、D2);、漢【命題立意】鈦及其化合物在合金材料、催化劑合成、能源研究等領(lǐng)域應(yīng)用越來(lái)越廣泛。本題以鈦元素及其化合物為素材，考查原子核外電子排布 式中能級(jí)符號(hào)表示、元 素未成對(duì)電子數(shù)數(shù)目的確定、金屬鍵強(qiáng)弱判斷的標(biāo)準(zhǔn)、晶體結(jié)構(gòu)及性質(zhì)、雜化 軌道類型判斷、化學(xué)鍵的成鍵特征、電負(fù)性比較、晶胞的組成微粒在空間的位置關(guān)系、晶胞參數(shù)計(jì)算等物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)模塊的基 礎(chǔ)知識(shí)。同時(shí)考查學(xué)生 獲取信息能力、遷移能力、空間想象能力以及現(xiàn)場(chǎng)獨(dú)立 學(xué)習(xí)的能力?！窘忸}思路】第(1)題，基態(tài)Ti原子核外電子排布為 1S2s2P3s3P3d4出未成對(duì)電子 數(shù)為 2,最高能級(jí)符號(hào)為3d,第4周

42、期元素中，基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)與鈦相同的有Ni (3d4S)、Ge (4S4P)、Se (4S4P) 3種。 第(2)題，鈦與鋁同為金屬晶 體，金屬晶體的硬度主要由金屬鍵決定，鈦原子的價(jià)電子數(shù)比鋁多，金屬鍵更強(qiáng)，故鈦硬度比鋁大。第(3)題，由TiCl和SiCl在常溫下都是液體可知，兩者均屬于分子晶體且分子結(jié)構(gòu)相同，分子間作用力是影響分子晶體物理性質(zhì)的主要因素，分子結(jié)構(gòu) 相同，相對(duì)分子質(zhì)量越大分子間作用力越大， 所以，TiCl的沸點(diǎn)比SiCl的高。第(4)題，半夾心結(jié)構(gòu)催化劑 M中含有C、H Q Ti、Cl五種元素，電負(fù)性 大 小順序?yàn)镺 Cl C H Ti;碳原子的雜化形式有 sp、sp兩種

43、；在半夾心 分子 結(jié)構(gòu)中，C-C C-H C-O原子間存在(T鍵，環(huán)中存在大兀鍵、 Ti與O間 存在 配位鍵，不存在氫鍵與離子鍵。第(5)題，晶體結(jié)構(gòu)有7大晶系，每個(gè)晶胞含有6個(gè)晶胞參數(shù)(棱長(zhǎng)a、b、 c; 夾角“、3、丫)，金紅石(TiO)是典型的四方晶系，結(jié)構(gòu)中A類原子 8X1 / 8 =1、B類原子4 XI 12=2、D類原子2 XI =2、體心原子1 X1=1,原子B、D為O,原子A與體心原子為 Ti (Ti ： O = 1 ： 2)。結(jié)合晶 系 與晶胞參數(shù)可得原子坐標(biāo)可 A(0 , 0, 0)、B, , c)、C(a, a, c)、D,、體 心，。鈦氧鍵鍵長(zhǎng)：d=+，則d = x錯(cuò)誤！未找到引用源。a?！局R(shí)拓展】金紅石(TiO)結(jié)構(gòu)金紅石屬于四方晶系，點(diǎn)群4/mmm空間群P4/mnm,其結(jié)構(gòu)如圖所示。晶圍結(jié)構(gòu)圖(b QOD面上的投影圖結(jié)構(gòu)中。離子作變形的六方最緊密堆積, 離子在晶胞上下底面的面對(duì)角線方向各有 角線方向也有2個(gè)。Ti離子在晶胞頂點(diǎn)及體心位置，O2個(gè)，在晶胞半高的另一個(gè)面對(duì)Ti離子的配位數(shù)是 6,形成TiO 八面體。離子的配位數(shù)是 3,形成OTi 平面三角單元。Ti填充八面體空隙的1/2。晶