硫酸的制備和性質(zhì)

1、自主探究自主探究精要解讀精要解讀實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)探究篤學(xué)篤學(xué)一一硫酸的工業(yè)制法硫酸的工業(yè)制法第第2課時(shí)課時(shí) 硫酸的制備和性質(zhì)硫酸的制備和性質(zhì)FeS2氧氣氧氣98.3%濃硫酸濃硫酸沸騰爐沸騰爐接觸室接觸室吸收塔吸收塔SO3H2O=H2SO4自主探究自主探究精要解讀精要解讀實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)探究1. 硫酸的物理性質(zhì)硫酸的物理性質(zhì) 純凈的硫酸是一種純凈的硫酸是一種_色色_、_狀的狀的_體，溶于水時(shí)體，溶于水時(shí)_ 熱，稀釋濃硫酸的方法：熱，稀釋濃硫酸的方法：_ 。 2稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)稀硫酸的化學(xué)性質(zhì) 在稀硫酸中，在稀硫酸中，H2SO4完全電離，因此稀硫酸具有酸的通完全電離，因此稀硫酸具有酸的通 性：性：H2SO

2、4=_ (1)稀硫酸可以與酸堿指示劑起反應(yīng)。例如，紫色的石蕊試稀硫酸可以與酸堿指示劑起反應(yīng)。例如，紫色的石蕊試 液遇稀硫酸變液遇稀硫酸變_色，無色的酚酞試液遇稀硫酸色，無色的酚酞試液遇稀硫酸_。 (2)稀硫酸能與活潑金屬反應(yīng)，生成稀硫酸能與活潑金屬反應(yīng)，生成_和和_。 例如：例如：ZnH2SO4=_篤學(xué)二篤學(xué)二硫酸的性質(zhì)和用途硫酸的性質(zhì)和用途粘稠粘稠油油無無液液放出放出將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌用玻璃棒不斷攪拌 2HSO42紅紅不變色不變色鹽鹽氫氣氫氣ZnSO4H2自主探究自主探究精要解讀精要解讀實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)探究(3)稀硫酸能跟某些金屬氧化物起

3、反應(yīng)，生成稀硫酸能跟某些金屬氧化物起反應(yīng)，生成_和和_ 。例如：例如：CuOH2SO4=_Na2OH2SO4=_(4)稀硫酸能跟某些鹽起反應(yīng)，生成稀硫酸能跟某些鹽起反應(yīng)，生成_和和_。例如：例如：BaCl2H2SO4= _(5)稀硫酸能跟堿起中和反應(yīng)，生成稀硫酸能跟堿起中和反應(yīng)，生成_和和_ 。例如：例如：2NaOHH2SO4= _ 2NH3H2OH2SO4= _鹽鹽水水CuSO4H2ONa2SO4H2O另一種酸另一種酸另一種鹽另一種鹽BaSO42HClNa2SO42H2O(NH4)2SO42H2O水水鹽鹽自主探究自主探究精要解讀精要解讀實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)探究3濃硫酸的特性濃硫酸的特性 (1)吸水性

4、吸水性 將一瓶濃硫酸敞口放置在空氣中，其質(zhì)量將將一瓶濃硫酸敞口放置在空氣中，其質(zhì)量將_，密，密 度將減小，濃度度將減小，濃度_，體積增大。這是因?yàn)闈饬蛩峋?，體積增大。這是因?yàn)闈饬蛩峋?有有_性，在實(shí)驗(yàn)室里常用濃硫酸作性，在實(shí)驗(yàn)室里常用濃硫酸作_劑。劑。 (2)脫水性脫水性 濃硫酸可以使有機(jī)化合物中的濃硫酸可以使有機(jī)化合物中的_元素按水的組成元素按水的組成 從有機(jī)物中從有機(jī)物中“脫離脫離”出來，結(jié)合成水分子。出來，結(jié)合成水分子。12C11H2O增大增大減小減小吸水吸水干燥干燥氫、氧氫、氧自主探究自主探究精要解讀精要解讀實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)探究(3)強(qiáng)氧化性強(qiáng)氧化性SO2鐵、鋁鐵、鋁鈍化鈍化一層致密的氧化

5、物薄膜一層致密的氧化物薄膜酸與內(nèi)層金屬的酸與內(nèi)層金屬的C進(jìn)一步反應(yīng)進(jìn)一步反應(yīng)自主探究自主探究精要解讀精要解讀實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)探究篤學(xué)三篤學(xué)三SO42的檢驗(yàn)的檢驗(yàn)鹽酸鹽酸BaCl2自主探究自主探究精要解讀精要解讀實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)探究濃硫酸不可以干燥哪類氣體？濃硫酸不可以干燥哪類氣體？提示提示不可以干燥堿性氣體不可以干燥堿性氣體(如如NH3)和還原性氣體和還原性氣體(如如HBr、HI、H2S等等)。鈍化是不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)嗎？鈍化是不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)嗎？提示提示鐵、鋁遇到濃硫酸鈍化是因?yàn)榘l(fā)生了氧化還原反應(yīng)鐵、鋁遇到濃硫酸鈍化是因?yàn)榘l(fā)生了氧化還原反應(yīng)之后生成了一層氧化膜，阻止了反應(yīng)的進(jìn)行。之后生成了一層氧化膜，阻止

6、了反應(yīng)的進(jìn)行。濃硫酸與金屬單質(zhì)反應(yīng)表現(xiàn)什么性質(zhì)？濃硫酸與非濃硫酸與金屬單質(zhì)反應(yīng)表現(xiàn)什么性質(zhì)？濃硫酸與非金屬單質(zhì)反應(yīng)表現(xiàn)什么性質(zhì)？金屬單質(zhì)反應(yīng)表現(xiàn)什么性質(zhì)？提示提示濃硫酸與金屬單質(zhì)反應(yīng)表現(xiàn)強(qiáng)氧化性和酸性。濃硫濃硫酸與金屬單質(zhì)反應(yīng)表現(xiàn)強(qiáng)氧化性和酸性。濃硫酸與非金屬單質(zhì)反應(yīng)表現(xiàn)強(qiáng)氧化性。酸與非金屬單質(zhì)反應(yīng)表現(xiàn)強(qiáng)氧化性?！旧魉忌魉?】【慎思慎思2】【慎思慎思3】自主探究自主探究精要解讀精要解讀實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)探究氧化性酸與酸的氧化性有何區(qū)別？氧化性酸與酸的氧化性有何區(qū)別？提示提示在水溶液中，任何酸都能不同程度地電離出在水溶液中，任何酸都能不同程度地電離出H，由于由于H在一定條件下可以獲得電子體現(xiàn)氧化性，所

7、以，在一定條件下可以獲得電子體現(xiàn)氧化性，所以，所有的酸都具有氧化性，我們把這種由所有的酸都具有氧化性，我們把這種由H體現(xiàn)的氧化性體現(xiàn)的氧化性稱為酸的氧化性。但是，像濃稱為酸的氧化性。但是，像濃H2SO4、HNO3、HClO等等“特殊特殊”的酸，它們的酸根部分的中心元素的酸，它們的酸根部分的中心元素S、N、Cl比比H更容易獲得更容易獲得e，而表現(xiàn)出很強(qiáng)的氧化性，我們把這樣的酸，而表現(xiàn)出很強(qiáng)的氧化性，我們把這樣的酸稱為氧化性酸，其他的酸稱為非氧化性酸，如鹽酸、稀稱為氧化性酸，其他的酸稱為非氧化性酸，如鹽酸、稀H2SO4、H2CO3、H3PO4等。等?！旧魉忌魉?】自主探究自主探究精要解讀精要解讀實(shí)

8、驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)探究利用所學(xué)知識(shí)，怎樣鑒別兩試劑瓶是濃硫酸或是稀利用所學(xué)知識(shí)，怎樣鑒別兩試劑瓶是濃硫酸或是稀硫酸？硫酸？提示提示鑒別稀硫酸和濃硫酸的方法有：鑒別稀硫酸和濃硫酸的方法有：(1)在試管中各盛放少量，振蕩，粘稠的液體為濃硫酸。在試管中各盛放少量，振蕩，粘稠的液體為濃硫酸。(2)取少量溶液于試管中，分別加入一根鐵絲，常溫下與鐵取少量溶液于試管中，分別加入一根鐵絲，常溫下與鐵絲反應(yīng)，表面有氣泡冒出的為稀硫酸，無明顯現(xiàn)象者為濃絲反應(yīng)，表面有氣泡冒出的為稀硫酸，無明顯現(xiàn)象者為濃硫酸。硫酸。(3)分別加入一片銅片，加熱，無明顯現(xiàn)象者為稀硫分別加入一片銅片，加熱，無明顯現(xiàn)象者為稀硫酸，銅片溶解，溶液變

9、為藍(lán)色，且生成的氣體使得藍(lán)色的酸，銅片溶解，溶液變?yōu)樗{(lán)色，且生成的氣體使得藍(lán)色的石蕊試紙變?yōu)榧t色的，為濃硫酸。石蕊試紙變?yōu)榧t色的，為濃硫酸。(4)向水中加入兩種酸，向水中加入兩種酸，溶液溫度迅速升高者為濃硫酸，溶液溫度基本不變的為稀溶液溫度迅速升高者為濃硫酸，溶液溫度基本不變的為稀硫酸。硫酸。(5)分別在兩只紙片分別在兩只紙片(或者紗布或者紗布)上滴加兩種酸，紗布上滴加兩種酸，紗布被碳化變黑者為濃硫酸，沒有變黑者為稀硫酸。被碳化變黑者為濃硫酸，沒有變黑者為稀硫酸?！旧魉忌魉?】自主探究自主探究精要解讀精要解讀實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)探究1吸水性吸水性 由于濃由于濃H2SO4具有吸水性，常用作干燥劑。具有吸

10、水性，常用作干燥劑。 (1)中學(xué)化學(xué)中常用濃中學(xué)化學(xué)中常用濃H2SO4干燥的氣體有：干燥的氣體有：H2、O2、 N2、CO2、Cl2、HCl、SO2、CO、CH4等。等。 (2)不能用濃硫酸干燥的氣體有：堿性氣體，如不能用濃硫酸干燥的氣體有：堿性氣體，如NH3； 還原性氣體，如還原性氣體，如H2S、HI等。等。 (3)干燥氣體常用盛濃干燥氣體常用盛濃H2SO4的洗氣瓶，其裝置為：的洗氣瓶，其裝置為：要點(diǎn)一要點(diǎn)一 | 濃硫酸的特性濃硫酸的特性自主探究自主探究精要解讀精要解讀實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)探究2強(qiáng)氧化性強(qiáng)氧化性 (1)與金屬反應(yīng)與金屬反應(yīng) 可與可與Cu、Hg、Ag等活潑性不強(qiáng)的金屬反應(yīng)。等活潑性不強(qiáng)

11、的金屬反應(yīng)。自主探究自主探究精要解讀精要解讀實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)探究(3)濃濃H2SO4與不活潑金屬或非金屬反應(yīng)的有關(guān)規(guī)律與不活潑金屬或非金屬反應(yīng)的有關(guān)規(guī)律反應(yīng)要加熱，否則不反應(yīng)。反應(yīng)要加熱，否則不反應(yīng)。還原產(chǎn)物一般是還原產(chǎn)物一般是SO2。一般金屬被氧化為高價(jià)態(tài)的硫酸。一般金屬被氧化為高價(jià)態(tài)的硫酸鹽，非金屬被氧化為高價(jià)態(tài)氧化物或含氧酸。鹽，非金屬被氧化為高價(jià)態(tài)氧化物或含氧酸。濃硫酸與金屬反應(yīng)時(shí)，既表現(xiàn)酸性又表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，而濃硫酸與金屬反應(yīng)時(shí)，既表現(xiàn)酸性又表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，而與非金屬反應(yīng)時(shí)，只表現(xiàn)強(qiáng)氧化性。與非金屬反應(yīng)時(shí)，只表現(xiàn)強(qiáng)氧化性。隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸濃度變小，一旦變?yōu)橄×蛩?，反隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸濃

12、度變小，一旦變?yōu)橄×蛩?，反?yīng)就停止。應(yīng)就停止。H2、N2、O2、F2、Cl2、Br2等不能被濃硫酸氧化。等不能被濃硫酸氧化。自主探究自主探究精要解讀精要解讀實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)探究下列有關(guān)濃下列有關(guān)濃H2SO4的敘述正確的是的敘述正確的是 ()。A濃濃H2SO4與銅共熱的反應(yīng)中，濃與銅共熱的反應(yīng)中，濃H2SO4既表現(xiàn)出強(qiáng)氧既表現(xiàn)出強(qiáng)氧 化性，又表現(xiàn)出酸性化性，又表現(xiàn)出酸性B濃濃H2SO4與金屬活潑性順序中在氫后面的金屬反應(yīng)生與金屬活潑性順序中在氫后面的金屬反應(yīng)生 成的氣體一般為成的氣體一般為SO2，與氫前面的金屬反應(yīng)生成的氣，與氫前面的金屬反應(yīng)生成的氣 體一般是體一般是H2C濃濃H2SO4具有吸水性，

13、能夠使蔗糖具有吸水性，能夠使蔗糖(C12H22O11)炭化炭化D濃濃H2SO4是不揮發(fā)性強(qiáng)酸，是不揮發(fā)性強(qiáng)酸，HCl、H2S是揮發(fā)性酸，所是揮發(fā)性酸，所 以可用濃以可用濃H2SO4與與NaCl、FeS反應(yīng)制取反應(yīng)制取HCl、H2S氣體氣體【例例1】 自主探究自主探究精要解讀精要解讀實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)探究解析解析答案答案A自主探究自主探究精要解讀精要解讀實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)探究吸水性吸收的是游離的水分子，而脫水性是將化合吸水性吸收的是游離的水分子，而脫水性是將化合物中的氫、氧兩元素按水的組成脫去。物中的氫、氧兩元素按水的組成脫去。自主探究自主探究精要解讀精要解讀實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)探究濃硫酸具有濃硫酸具有A.強(qiáng)酸性強(qiáng)

14、酸性B.強(qiáng)氧化性強(qiáng)氧化性C.高沸點(diǎn)、低揮發(fā)高沸點(diǎn)、低揮發(fā)性，性，D.脫水性，脫水性，E.吸水性等性質(zhì)。以下過程主要表現(xiàn)了濃吸水性等性質(zhì)。以下過程主要表現(xiàn)了濃硫酸的哪些性質(zhì)？請(qǐng)將答案的字母分別填入橫線上。硫酸的哪些性質(zhì)？請(qǐng)將答案的字母分別填入橫線上。(1)用用NaCl固體和濃固體和濃H2SO4在加熱條件下制氯化氫氣體。在加熱條件下制氯化氫氣體。_(2)用磷礦粉用磷礦粉主要成分主要成分Ca3(PO4)2和硫酸反應(yīng)制磷酸。和硫酸反應(yīng)制磷酸。_(3)熱的濃硫酸分別與銅片、木炭和硫粉等反應(yīng)。熱的濃硫酸分別與銅片、木炭和硫粉等反應(yīng)。_(4)濃硫酸干燥濃硫酸干燥H2、O2、Cl2、HCl和和SO2等氣體。等

15、氣體。_(5)常溫下可以用鐵或鋁的容器貯存濃硫酸。常溫下可以用鐵或鋁的容器貯存濃硫酸。_(6)膽礬放在盛濃硫酸的干燥器中變成白色粉末。膽礬放在盛濃硫酸的干燥器中變成白色粉末。_(7)不能用濃硫酸干燥不能用濃硫酸干燥HBr、HI和和H2S等氣體。等氣體。_(8)濃硫酸使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后變黑。濃硫酸使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后變黑。_【體驗(yàn)體驗(yàn)1】 自主探究自主探究精要解讀精要解讀實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)探究解析解析(1)濃硫酸具有高沸點(diǎn)、難揮發(fā)性，氯化氫氣體易揮發(fā)。濃硫酸具有高沸點(diǎn)、難揮發(fā)性，氯化氫氣體易揮發(fā)。(2)磷酸是高沸點(diǎn)的中強(qiáng)酸，利用較強(qiáng)酸與弱酸鹽反應(yīng)制較弱酸磷酸是高沸點(diǎn)的中強(qiáng)酸，利用較強(qiáng)

16、酸與弱酸鹽反應(yīng)制較弱酸的原理制磷酸。的原理制磷酸。(3)濃硫酸在加熱條件下將不活潑的金屬銅轉(zhuǎn)化濃硫酸在加熱條件下將不活潑的金屬銅轉(zhuǎn)化成硫酸銅，不僅表現(xiàn)了濃硫酸的強(qiáng)氧化性，還表現(xiàn)了酸性。濃成硫酸銅，不僅表現(xiàn)了濃硫酸的強(qiáng)氧化性，還表現(xiàn)了酸性。濃硫酸與碳、硫反應(yīng)只表現(xiàn)強(qiáng)氧化性。硫酸與碳、硫反應(yīng)只表現(xiàn)強(qiáng)氧化性。(4)濃硫酸吸收混在上述氣濃硫酸吸收混在上述氣體中的雜質(zhì)水蒸氣。體中的雜質(zhì)水蒸氣。(5)常溫下，濃硫酸和鋁、鐵反應(yīng)，在金屬常溫下，濃硫酸和鋁、鐵反應(yīng)，在金屬表面生成一層薄而致密的氧化物薄膜，阻止內(nèi)部的金屬和濃硫表面生成一層薄而致密的氧化物薄膜，阻止內(nèi)部的金屬和濃硫酸繼續(xù)反應(yīng)。酸繼續(xù)反應(yīng)。(6)濃

17、硫酸間接吸收膽礬晶體中的結(jié)晶水，使之變濃硫酸間接吸收膽礬晶體中的結(jié)晶水，使之變成無水硫酸銅白色粉末。成無水硫酸銅白色粉末。(7)濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，而濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，而HBr、HI、H2S具有強(qiáng)還原性。具有強(qiáng)還原性。(8)濃硫酸既具有酸的通性，可使酸堿濃硫酸既具有酸的通性，可使酸堿指示劑變色，又具有脫水性，可使有機(jī)物炭化。指示劑變色，又具有脫水性，可使有機(jī)物炭化。答案答案(1)C(2)A(3)與與Cu反應(yīng)表現(xiàn)反應(yīng)表現(xiàn)A、B；與；與S、C反應(yīng)表現(xiàn)反應(yīng)表現(xiàn)B(4)E(5)B(6)E(7)B(8)A、D自主探究自主探究精要解讀精要解讀實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)探究名稱名稱濃硫酸濃硫酸稀硫酸稀硫酸主要成分主要成

18、分H2SO4分子分子H、SO42、H2O氧化性氧化性6價(jià)價(jià)S，強(qiáng)氧化性，強(qiáng)氧化性 1價(jià)價(jià)H，弱氧化性，弱氧化性還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物SO2H2遇遇Fe、Al(常溫常溫)鈍化鈍化反應(yīng)反應(yīng)遇遇Zn生成生成SO2生成生成H2遇遇Cu(加熱加熱)反應(yīng)反應(yīng)不反應(yīng)不反應(yīng)脫水性脫水性有有無無吸水性吸水性有有無無要點(diǎn)二要點(diǎn)二 | 濃硫酸、稀硫酸的性質(zhì)比較濃硫酸、稀硫酸的性質(zhì)比較自主探究自主探究精要解讀精要解讀實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)探究向向100 mL 18 molL1的的H2SO4溶液中加入足量的鐵片溶液中加入足量的鐵片并加熱。充分反應(yīng)后，溶液中溶質(zhì)的成分和所得氣體的成分并加熱。充分反應(yīng)后，溶液中溶質(zhì)的成分和所得氣體的成分分

19、別是分別是 ()。A硫酸鐵二氧化硫硫酸鐵二氧化硫B硫酸亞鐵二氧化硫、氫氣硫酸亞鐵二氧化硫、氫氣C硫酸鐵、硫酸亞鐵二氧化硫、氫氣硫酸鐵、硫酸亞鐵二氧化硫、氫氣D硫酸鐵二氧化硫、氫氣硫酸鐵二氧化硫、氫氣解析解析濃硫酸與鐵在加熱的條件下反應(yīng)生成硫酸鐵和二氧化濃硫酸與鐵在加熱的條件下反應(yīng)生成硫酸鐵和二氧化硫，當(dāng)硫酸變稀，過量的鐵將三價(jià)鐵離子還原成亞鐵離子，硫，當(dāng)硫酸變稀，過量的鐵將三價(jià)鐵離子還原成亞鐵離子，稀硫酸與鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，故稀硫酸與鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，故B選項(xiàng)正確。選項(xiàng)正確。答案答案B【例例2】 自主探究自主探究精要解讀精要解讀實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)探究在涉及到硫酸的反應(yīng)時(shí)，要注意分析在

20、濃度不同時(shí)在涉及到硫酸的反應(yīng)時(shí)，要注意分析在濃度不同時(shí)的反應(yīng)情況：鋅和濃硫酸反應(yīng)時(shí)，如果鋅過量，隨的反應(yīng)情況：鋅和濃硫酸反應(yīng)時(shí)，如果鋅過量，隨著硫酸濃度的降低變成稀硫酸后，著硫酸濃度的降低變成稀硫酸后，Zn仍能與稀硫酸仍能與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，得到的是反應(yīng)生成氫氣，得到的是SO2和和H2的混合氣體；的混合氣體；Cu與濃硫酸反應(yīng)時(shí)，如果與濃硫酸反應(yīng)時(shí)，如果Cu過量，隨著硫酸濃度的降過量，隨著硫酸濃度的降低變成稀硫酸后，兩者將不再反應(yīng)。低變成稀硫酸后，兩者將不再反應(yīng)。自主探究自主探究精要解讀精要解讀實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)探究下列關(guān)于濃硫酸和稀硫酸的敘述中，正確的是下列關(guān)于濃硫酸和稀硫酸的敘述中，正確的是 (

21、)。A常溫時(shí)都能與鐵發(fā)生反應(yīng)，放出氣體常溫時(shí)都能與鐵發(fā)生反應(yīng)，放出氣體B加熱時(shí)都能與銅發(fā)生反應(yīng)加熱時(shí)都能與銅發(fā)生反應(yīng)C都能作為氣體的干燥劑都能作為氣體的干燥劑D硫元素的化合價(jià)都是硫元素的化合價(jià)都是6解析解析濃硫酸常溫下使?jié)饬蛩岢叵率笷e鈍化，而稀硫酸常溫時(shí)與鈍化，而稀硫酸常溫時(shí)與Fe反應(yīng)反應(yīng)放出放出H2，故，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；稀項(xiàng)錯(cuò)誤；稀H2SO4常溫，加熱時(shí)，均不能與常溫，加熱時(shí)，均不能與Cu發(fā)生反應(yīng)，也不能作干燥劑，發(fā)生反應(yīng)，也不能作干燥劑，B、C選項(xiàng)錯(cuò)誤。選項(xiàng)錯(cuò)誤。答案答案D【體驗(yàn)體驗(yàn)2】 自主探究自主探究精要解讀精要解讀實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)探究1檢驗(yàn)檢驗(yàn)SO42時(shí)要防止其他離子的干擾時(shí)要防止其他離

22、子的干擾 (1)Ag干擾干擾 先用鹽酸酸化能防止先用鹽酸酸化能防止Ag干擾，因?yàn)楦蓴_，因?yàn)锳gCl =AgCl。 (2)CO32、SO32、PO43干擾干擾 因?yàn)橐驗(yàn)锽aCO3、BaSO3、Ba3(PO4)2也是白色沉淀，與也是白色沉淀，與 BaSO4白色沉淀所不同的是這些沉淀能溶于強(qiáng)酸中白色沉淀所不同的是這些沉淀能溶于強(qiáng)酸中(如如 BaCO32H=H2OCO2Ba2)。因此檢驗(yàn)。因此檢驗(yàn)SO42 時(shí)，必須用酸酸化時(shí)，必須用酸酸化(一般用鹽酸而不能用一般用鹽酸而不能用HNO3酸化酸化)。要點(diǎn)三要點(diǎn)三 | 硫酸根離子的檢驗(yàn)硫酸根離子的檢驗(yàn)自主探究自主探究精要解讀精要解讀實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)探究所用鋇鹽不

23、能用所用鋇鹽不能用Ba(NO3)2溶液，一般用溶液，一般用BaCl2溶液，因溶液，因?yàn)樵谒嵝詶l件下，為在酸性條件下，SO32、HSO3、SO2等會(huì)被溶液中等會(huì)被溶液中的的NO3氧化為氧化為SO42，從而得出錯(cuò)誤的結(jié)論。，從而得出錯(cuò)誤的結(jié)論。2鋇鹽的選擇鋇鹽的選擇自主探究自主探究精要解讀精要解讀實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)探究3正確操作正確操作自主探究自主探究精要解讀精要解讀實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)探究甲、乙、丙三位同學(xué)各設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn)，結(jié)果各自甲、乙、丙三位同學(xué)各設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn)，結(jié)果各自都認(rèn)為自己的試樣中含有都認(rèn)為自己的試樣中含有SO42。(1)乙認(rèn)為甲的實(shí)驗(yàn)不嚴(yán)謹(jǐn)，因?yàn)樵嚇右艺J(rèn)為甲的實(shí)驗(yàn)不嚴(yán)謹(jǐn)，因?yàn)樵嚇覣中若含有中若含

24、有_離子離子(僅填一種僅填一種)也會(huì)有此現(xiàn)象。也會(huì)有此現(xiàn)象?！纠?】 自主探究自主探究精要解讀精要解讀實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)探究(2)丙認(rèn)為乙的實(shí)驗(yàn)也不嚴(yán)謹(jǐn)，因?yàn)樵嚇颖J(rèn)為乙的實(shí)驗(yàn)也不嚴(yán)謹(jǐn)，因?yàn)樵嚇覣中若含有中若含有_離子離子(僅填一種僅填一種)也會(huì)有此現(xiàn)象。也會(huì)有此現(xiàn)象。丙的實(shí)驗(yàn)為：丙的實(shí)驗(yàn)為：(3)按丙的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，則其中試劑按丙的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，則其中試劑是是_，現(xiàn)象現(xiàn)象是是_。試劑試劑是是_，現(xiàn)象，現(xiàn)象是是_。(4)若你認(rèn)為丙的方案也不全面，請(qǐng)你給出更全面的設(shè)計(jì)思若你認(rèn)為丙的方案也不全面，請(qǐng)你給出更全面的設(shè)計(jì)思路。路。自主探究自主探究精要解讀精要解讀實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)探究解析解析鑒別鑒別SO42，先加，先加

25、BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀HCl沉淀不溶，沉淀不溶，Ag或或SiO32也有此現(xiàn)象，所以甲同學(xué)的也有此現(xiàn)象，所以甲同學(xué)的設(shè)計(jì)不合理。如先加設(shè)計(jì)不合理。如先加Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加稀稀HNO3，沉淀不溶解，沉淀不溶解，SO32也會(huì)有此現(xiàn)象，所以乙同也會(huì)有此現(xiàn)象，所以乙同學(xué)的設(shè)計(jì)不合理。鑒別學(xué)的設(shè)計(jì)不合理。鑒別SO42，先把試樣，先把試樣A中加鹽酸酸中加鹽酸酸化，無明顯現(xiàn)象，排除化，無明顯現(xiàn)象，排除Ag和和SO32等離子的干擾，再加等離子的干擾，再加BaCl2溶液，生成白色沉淀，則確定溶液中含有溶液，生成白色沉淀，則確定溶液中

26、含有SO42；加；加入鹽酸后，若有白色沉淀，應(yīng)將溶液靜置，取上層清液，入鹽酸后，若有白色沉淀，應(yīng)將溶液靜置，取上層清液，再加再加BaCl2溶液，若有白色沉淀則確定溶液中含溶液，若有白色沉淀則確定溶液中含SO42。答案答案(1)Ag或或SiO32(2)SO32(3)稀鹽酸無沉淀稀鹽酸無沉淀BaCl2產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生白色沉淀(4)丙的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不全面丙的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不全面自主探究自主探究精要解讀精要解讀實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)探究自主探究自主探究精要解讀精要解讀實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)探究硫酸根的檢驗(yàn)時(shí)用鹽酸酸化不用硝酸的目的有兩硫酸根的檢驗(yàn)時(shí)用鹽酸酸化不用硝酸的目的有兩個(gè)，一是為了防止個(gè)，一是為了防止Ag的干擾，另一個(gè)原因是硝酸的干擾，另一個(gè)原因是硝酸能將能將SO32氧化成氧化成SO42。自主探究自主探究精要解讀精要解讀實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)探究某溶液中加入氯化鋇溶液生成白色沉淀，再加入稀某溶液中加入氯化鋇溶液生成白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不溶解，溶液中硝酸沉淀不溶解，溶液中 ()。A一定含有一定含有SO42 B一定含有一定含有AgC可能含有可能含有SO42或或Ag D可能含有可能含有CO32或或PO43解析解析加入加入BaCl2產(chǎn)生白色沉淀有以下幾種可能：生成產(chǎn)生白色沉淀有以下幾種可能：生成BaSO4、BaSO3、Ba3(PO4)2、BaCO3及及AgCl沉淀，但沉淀，但Ba3(PO4)2和和Ba