平均值法解題四例及練習(xí)

1、.平均值法解題四例及練習(xí)例1 實(shí)驗(yàn)測(cè)得某硫銨化肥的樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32%，那么其中可能混入了 A、碳銨 B、硝酸鉀 C、硝銨 D、氯化銨 分析 此題首先要求同學(xué)掌握常見化肥的簡稱。經(jīng)計(jì)算，NH42SO4中N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21.2%； NH4HCO3中N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17.7%； KNO3中N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.9%；NH4NO3中N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35%；NH4Cl中N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.2%?；旌掀渌镔|(zhì)后N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32%，那么混入的物質(zhì)中N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)必然大于32%，否那么二者N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的平均值達(dá)不到32%，選擇C。 例2 不純的NaCl樣品中可能含有KCl、MgCl2、NaNO3中的一種或幾

2、種。稱取11.7 g樣品加到水中，得到無色溶液；向其中滴加過量的AgNO3溶液，得到28.7 g白色沉淀。那么NaCl樣品的可能組成有哪些？有幾種情況就填幾種，不一定填滿四種情況：鹽城2019中考題 第一種情況：NaCl、_； 第二種情況：NaCl、_； 第三種情況：NaCl、_； 第四種情況：NaCl、_ 。 分析 首先一定要讀懂題目，再觀察四種情況中都有NaCl，可能以NaCl為主。然后，計(jì)算多少NaCl能與足量AgNO3反響生成28.7 g AgCl白色沉淀。 NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO358.5 143.5x 28.7 g 解得：x=11.

3、7 g 也就是說假如樣品全是NaCl，正好和足量的AgNO3反響生成28.7 g AgCl白色沉淀。但是，樣品一定是混合物，并且一定有NaCl。KCl中Cl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是47.7%，低于NaCl的60.7%；MgCl2中Cl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是74.7%，高于NaCl的60.7%；NaNO3中無Cl，Cl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是0。用“平均值法解題，就是在有NaCl的前提下，既選擇含Cl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大的物質(zhì)，又選擇含Cl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小的物質(zhì)，互相搭配。只有這樣，才能平均成和單獨(dú)的NaCl效果一樣。答案：第一種情況：NaCl正好、KCl偏小 、MgCl2偏大；第二種情況：NaCl正好、；MgCl2偏大、NaNO3偏小第三

4、種情況：NaCl正好、KCl偏小、MgCl2偏大、NaNO3偏小。 例3 鎂、鋁、鋅組成的混合物與足量的鹽酸反響，產(chǎn)生氫氣0.25 g，那么混合物的質(zhì)量可能為 A、2 g B、4 g C、8.5 g D、10 g 分析 這是典型的“平均值法題型,一定要注意方法。分別計(jì)算要生成0.25 g氫氣，需要單獨(dú)的鎂、鋁、鋅各多少？最后，選三個(gè)數(shù)值的平均值。 Mg+ 2HCl= MgCl2 + H2↑ 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑24 2 54 6x0.25 g y 0.25 g Zn + 2HCl= ZnCl2 + H2↑65

5、 2z0.25 g 解得：x= 3 g y= 2.25 g z= 8.125 g 答案：2.25 g8.125 g之間 選B 例4 現(xiàn)有混合氣體由SO3、SO2、O2中的兩種物質(zhì)組成, 那么該混合氣體中, 硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不可能是 分析：用“平均值法解題，一定要先考慮最簡單的情況。先研究單獨(dú)的物質(zhì)，經(jīng)計(jì)算SO3中S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是40%；SO2中S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是50%；O2中無S，質(zhì)量分?jǐn)?shù)是0。三個(gè)數(shù)值的平均值是050%之間，S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不可能在50%100%之間。選D A 、40% B、45% C、30% D、70% 練習(xí)1、由SO2、N2、CO2三種物質(zhì)的一種或幾種組成的混合氣體，含氧元素50%，那么此混合物的組成可能為_ _ _。 練習(xí)2、將金屬混合物6 g跟足量稀H2SO4完全反響生成0.2 g氫氣，那么該金屬粉末可能是 A、 Mg與Al B、 Mg與Fe C、 Fe與Zn D、 Al與Zn 練習(xí)