幾種重要的鹽

1、鹽的分類(按溶解性)鹽可溶性鹽不溶性鹽( (按所含陽離子按所含陽離子或陰離子分或陰離子分) )鹽鉀鹽鉀鹽:KCl KNO3 K2SO4 等等鈉鹽鈉鹽:鎂鹽鎂鹽:硝酸鹽硝酸鹽:碳酸鹽碳酸鹽:.NaCl NaNO3 Na2SO4 等等MgCl2 MgSO4 MgNO3 等等KNO3 NaNO3 MgNO3 等等K2CO3 Na2CO3 MgCO3 等等溶堿鉀鈉鋇鈣銨溶堿鉀鈉鋇鈣銨大多酸溶水中間大多酸溶水中間鉀鈉銨鹽均易溶鉀鈉銨鹽均易溶硝酸鹽遇水影無蹤硝酸鹽遇水影無蹤氯化物不溶氯化銀氯化物不溶氯化銀硫酸鹽不溶硫酸鋇硫酸鹽不溶硫酸鋇碳酸鹽只溶鉀鈉銨碳酸鹽只溶鉀鈉銨硫酸鹽微溶是銀鈣硫酸鹽微溶是銀鈣記憶規(guī)

2、律：記憶規(guī)律： 可溶性鹽：可溶性鹽：鉀鹽（含鉀鹽（含K K+ +）、鈉鹽（含、鈉鹽（含NaNa+ +）大部分碳酸鹽如大部分碳酸鹽如CaCOCaCO3 3、BaCOBaCO3 3、MgCOMgCO3 3等等銨鹽（含銨鹽（含NHNH4 4+ +）、硝酸鹽（含）、硝酸鹽（含NO3NO3- -）硫酸鋇硫酸鋇BaSOBaSO4 4、 氯化銀氯化銀AgCIAgCI不可溶性鹽：不可溶性鹽：不溶性堿：不溶性堿：如如Fe(OH)Fe(OH)3 3、Cu(OH)Cu(OH)2 2、Mg(OH)Mg(OH)2 2等等可溶性堿：可溶性堿：K KOH OH 、NaNaOHOH 、BaBa(OH)(OH)2 2CaCa(

3、OH)(OH)2 2 、NHNH3 3. .H H2 2O O根據(jù)溶解性口訣根據(jù)溶解性口訣, ,判斷判斷下列物質(zhì)的溶解性下列物質(zhì)的溶解性? ?1.ZnSO1.ZnSO4 4: : 2.AgCl:_ 2.AgCl:_3.NaNO3.NaNO3 3:_ 4.K:_ 4.K2 2COCO3 3:_:_5.BaSO5.BaSO4 4:_ 6.BaCl:_ 6.BaCl2 2:_:_7.CaCO7.CaCO3 3:_ 8.Na:_ 8.Na2 2COCO3 3:_:_9.CuCl9.CuCl2 2:_ 10.AgNO:_ 10.AgNO3 3:_:_11.BaCO11.BaCO3 3:_ 12.Ba(O

4、H):_ 12.Ba(OH)2 2:_:_溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶不溶不溶不溶不溶不溶不溶不溶不溶鹽鹽 + + 酸酸 新鹽新鹽+ +新酸新酸( (制酸方法制酸方法) ) 實驗實驗: AgNO3 : AgNO3 溶液中加溶液中加HClHCl溶液溶液 現(xiàn)象現(xiàn)象: :化學方程式化學方程式: :產(chǎn)生不溶于酸的白色沉淀產(chǎn)生不溶于酸的白色沉淀AgNOAgNO3 3+HCl=AgCl+HNO+HCl=AgCl+HNO3 31= BaSO= BaSO4 4+ 2HNO+ 2HNO3 3BaClBaCl2 2 + H+ H2 2SOSO4 4 Ba(NOBa(NO3 3) )2 2 + H+ H2 2S

5、OSO4 4BaCOBaCO3 3 + H+ H2 2SOSO4 4= BaSO= BaSO4 4+H+H2 2O+COO+CO2 2請寫出下列化學方程式請寫出下列化學方程式: := BaSO= BaSO4 4+ 2HCl+ 2HCl可以不可以不溶溶, ,除除AgClAgClBaSO4BaSO4必須必須是強酸是強酸沉淀沉淀氣體或水氣體或水判斷以下反判斷以下反應能否發(fā)生應能否發(fā)生? ?ZnCOZnCO3 3+HNO+HNO3 3 AgCl+HAgCl+H2 2SOSO4 4 CaCl CaCl2 2+H+H2 2O+COO+CO2 2 HCl+MgSO HCl+MgSO4 4 實驗實驗: : F

6、eClFeCl3 3溶液中加溶液中加NaOHNaOH溶液溶液, , 現(xiàn)象現(xiàn)象: :化學方程式化學方程式: :產(chǎn)生紅褐色絮狀沉淀產(chǎn)生紅褐色絮狀沉淀FeClFeCl3 3+3NaOH=Fe(OH)+3NaOH=Fe(OH)3 3+3NaCl+3NaCl鹽鹽+ +堿堿新鹽新鹽+ +新堿新堿( (制堿制堿的方法的方法) )2Ba(OH)Ba(OH)2 2+Mg(NO3)+Mg(NO3)2 2NaNa2 2COCO3 3 + Ca(OH)+ Ca(OH)2 2 CuClCuCl2 2 + 2KOH+ 2KOH請寫出下列化學方程式請寫出下列化學方程式: := 2KCl + Cu(OH)2= 2KCl +

7、Cu(OH)2= CaCO= CaCO3 3 + 2NaOH+ 2NaOH= Ba(NO3)2+Mg(OH)2= Ba(NO3)2+Mg(OH)2均可溶均可溶沉淀沉淀. .氣體氣體. .水水判斷以下反應能否發(fā)生判斷以下反應能否發(fā)生: :Ca(OH)Ca(OH)2 2+CuCO+CuCO3 3 Na Na2 2SOSO4 4+KOH Mg(OH)+KOH Mg(OH)2 2+FeCl+FeCl3 3 K K2 2COCO3 3+Ba(OH)+Ba(OH)2 23Ba(NOBa(NO3 3) )2 2+ZnSO+ZnSO4 4= =Ba(NOBa(NO3 3) )2 2+Na+Na2 2COCO3

8、 3= =BaClBaCl2 2+Na+Na2 2COCO3 3 = =BaClBaCl2 2+ZnSO+ZnSO4 4 = =BaClBaCl2 2+2+2AgNOAgNO3 3 = =NaNa2 2COCO3 3+2+2AgNOAgNO3 3= =CaCOCaCO3 3+FeCl+FeCl3 3Zn(NOZn(NO3 3) )2 2+BaSO+BaSO4 42NaNO2NaNO3 3+BaCO+BaCO3 32NaCl+BaCO2NaCl+BaCO3 3ZnClZnCl2 2+BaSO+BaSO4 4Ba(NOBa(NO3 3) )2 2+2AgCl+2AgCl2NaNO2NaNO3 3+

9、Ag+Ag2 2COCO3 3不溶于酸白色沉淀不溶于酸白色沉淀不溶于酸白色沉淀不溶于酸白色沉淀不溶于酸白色沉淀不溶于酸白色沉淀溶于酸的白色沉淀溶于酸的白色沉淀溶于酸的白色沉淀溶于酸的白色沉淀溶于酸的白色沉淀溶于酸的白色沉淀鹽鹽 鹽鹽 新鹽新鹽 新鹽新鹽均可溶均可溶沉淀沉淀. .氣體氣體. .水水判斷以下反判斷以下反應能否發(fā)生應能否發(fā)生? ?CuSOCuSO4 4+Mg(NO+Mg(NO3 3) )2 2 BaCO BaCO3 3+NaSO+NaSO4 4NHNH4 4Cl+NaCl+Na2 2COCO3 3 AgCl+Fe(NO AgCl+Fe(NO3 3) )2 22.復分解反應復分解反應(

10、1).(1).實驗實驗 在盛有Na2CO3溶液的試管里加入CaCl2溶液，可發(fā)現(xiàn)：_白色沉淀白色沉淀 NaNa2 2COCO3 3CaClCaCl2 2 CaCOCaCO3 3 2NaCl2NaCl NaNa2 2COCO3 3溶液和溶液和CaClCaCl2 2溶液反應生成溶液反應生成兩種新的鹽：兩種新的鹽： CaCOCaCO3 3和和NaClNaCl。這個反這個反應的原理是怎樣的？應的原理是怎樣的？ 鹽鹽 鹽鹽 新鹽新鹽 新鹽新鹽碳酸鈉與氯化鈣反應原理分析碳酸鈉與氯化鈣反應原理分析: :NaNa2 2COCO3 3溶液中含有離子溶液中含有離子2Na2Na+ +COCO3 32-2-CaClC

11、aCl2 2溶液中含有離子溶液中含有離子CaCa2+2+2Cl2ClNaNa2 2COCO3 3+CaCl+CaCl2 2 = CaCO= CaCO3 3+ 2NaCl+ 2NaCl2Na2Na+ +CO+CO3 32-2-+Ca+Ca2+2+2Cl+2Cl- -=CaCO=CaCO3 3+2Na+2Na+ +2Cl+2Cl- -你能找出這個反應類型有你能找出這個反應類型有什么特點？什么特點？這種反應類型的特點是：兩種化合這種反應類型的特點是：兩種化合物互相交換成分生成新的化合物。物互相交換成分生成新的化合物。 (2) (2) 定義：由于化合物互相交換成分定義：由于化合物互相交換成分生成新化合

12、物的反應叫復分解反應。生成新化合物的反應叫復分解反應。這種反應類型叫復分解反應。這種反應類型叫復分解反應。Na2CO3+CaCl2 = CaCO3+ 2NaClKNOKNO3 3溶液中含有離子溶液中含有離子K K+ +NONO3 3- - NaClNaCl溶液中含有離子溶液中含有離子NaNa+ +ClCl- -K K+ + + NO+ NO3 3- - + Na+ Na+ + + Cl+ Cl- - = Na= Na+ + NO+ NO3 3- - + K+ K+ + + Cl+ Cl- - KNOKNO3 3NaClNaCl = =+ +KClKClNaNONaNO3 3+ +(3)(3)復

13、分解反應的條件：復分解反應的條件：生成物中有生成物中有沉淀沉淀或或氣體氣體或或水水。2NaOH + H2SO4 Na2SO4 + 2H2O NaNa2 2COCO3 3Ca(OH)Ca(OH)2 2 CaCOCaCO3 3 2NaOH2NaOH2HCl + CaCO2HCl + CaCO3 3 CaClCaCl2 2 + H+ H2 2O + COO + CO2 2下列下列4 4個反應是復分解反應嗎？個反應是復分解反應嗎？看看它們的生成物有什么規(guī)律？看看它們的生成物有什么規(guī)律？NaOH+BaClNaOH+BaCl2 2= Ba(OH)= Ba(OH)2 2+NaCl+NaCl這個反應是這個反應

14、是不能進行。不能進行。反應反應反應物條件反應物條件生成物條件生成物條件酸酸+ +金氧金氧鹽鹽+ +水水酸酸+ +堿堿鹽鹽+ +水水酸酸+ +鹽鹽酸酸+ +鹽鹽堿堿+ +鹽鹽堿堿+ +鹽鹽鹽鹽+ +鹽鹽鹽鹽+ +鹽鹽復分解反應及發(fā)生條件復分解反應及發(fā)生條件AB + CD = AD + CBAB + CD = AD + CB(1)(1)發(fā)生范圍：發(fā)生范圍：酸酸. .堿堿. .鹽鹽. .金屬氧化物金屬氧化物四大類物質(zhì)之間四大類物質(zhì)之間(2)(2)反應進行的環(huán)境：反應進行的環(huán)境：大多數(shù)在水溶液大多數(shù)在水溶液中進行中進行生成沉生成沉淀或氣淀或氣體或水體或水鹽可以不溶鹽可以不溶酸應是強酸酸應是強酸堿可以不

15、溶堿可以不溶金氧可以不溶金氧可以不溶 兩者均可溶兩者均可溶 兩者均可溶兩者均可溶復分解反應口訣復分解反應口訣: :復分解，兩頭顧；復分解，兩頭顧；先顧頭，后顧尾；先顧頭，后顧尾；顧頭要看溶解性，顧頭要看溶解性，鹽堿鹽鹽均可溶；鹽堿鹽鹽均可溶；可以反應再顧尾，可以反應再顧尾，產(chǎn)生氣體沉淀水；產(chǎn)生氣體沉淀水；交換離子寫反應，交換離子寫反應，氣體沉淀標符號。氣體沉淀標符號。 下列物質(zhì)能發(fā)生化學反應下列物質(zhì)能發(fā)生化學反應嗎？為什么？嗎？為什么？1 1、CuO+Ba(OH)CuO+Ba(OH)2 2 Cu(OH)Cu(OH)2 2 +BaO+BaO 2 2、SOSO2 2+HNO+HNO3 3=NO=N

16、O2 2 + H + H2 2SOSO3 33 3、2Fe(OH)2Fe(OH)3 3+3MgCl+3MgCl2 2=2FeCl=2FeCl3 3+3Mg+3Mg (OH)(OH)2 2 4 4、NaNa2 2COCO3 3+CaCl+CaCl2 2 = CaCO= CaCO3 3 +2NaCl+2NaCl因為因為-1：堿不能與金屬氧化物反應。：堿不能與金屬氧化物反應。2：酸不：酸不能與非金屬氧化物反應。能與非金屬氧化物反應。3：Fe(OH)3難溶難溶下列物質(zhì)能發(fā)生化學反應下列物質(zhì)能發(fā)生化學反應嗎？為什么？嗎？為什么？5 5、NaNa2 2COCO3 32HCl= 2Na2HCl= 2Na C

17、lCl H H2 2O+O+ COCO2 26 6、 Ba(OH)Ba(OH)2 2H H2 2SOSO4 4= BaSO= BaSO4 4 2H2H2 2O O7 7、NaOH+BaClNaOH+BaCl2 2= Ba(OH)= Ba(OH)2 2+NaCl+NaCl8 8、2NaCl+Cu(NO 2NaCl+Cu(NO 3 3) ) 2 2= 2Na NO= 2Na NO3 3+CuCl+CuCl2 2因為因為-7和和8：不符合復分解反應的條：不符合復分解反應的條件。件。復分解反應復分解反應兩種化合物兩種化合物相互交換成分，相互交換成分，生成另外生成另外兩種化合物兩種化合物的化學反應的化學

18、反應置換反應置換反應一種單質(zhì)一種單質(zhì)與與一種化合物一種化合物反應，生成反應，生成另另一種單質(zhì)一種單質(zhì)和和另一種化合物另一種化合物的反應的反應AB + CD = AD + CBA + BC = B + AC四大基本反應類型四大基本反應類型復分解反應復分解反應置換反應置換反應AB + CD = AD + CBA + BC = B + AC分解反應分解反應化合反應化合反應A = B + CA + B = C1、Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2 3、BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl 4、Ca(OH)2 + Na2CO3 = 2NaOH + CaCO

19、3 6、NaOH + HCl = NaCl + H2O 5、CaO + H2O =Ca(OH)2 2、Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 7、 CaCO3 高溫高溫 CaO + CO2 1、Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2 3、BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl 4、Ca(OH)2 + Na2CO3 = 2NaOH + CaCO3 6、NaOH + HCl = NaCl + H2O 判斷下列反應分別屬于哪種基本反應類型？判斷下列反應分別屬于哪種基本反應類型？復分解反應復分解反應置換反應置換反應分解反應分解反應化合反應化合反應復分解

20、反應復分解反應復分解反應復分解反應復分解反應復分解反應下列方程式屬中和反應的有下列方程式屬中和反應的有_;_;屬復分解的有屬復分解的有_;_;屬置換反應的有屬置換反應的有_._. 1 1、BaClBaCl2 2 + H + H2 2SOSO4 4 = BaSO = BaSO4 4 + 2HCl + 2HCl 2 2、FeFe2 2O O3 3 + 3 H + 3 H2 2SOSO4 4 = Fe= Fe2 2(SO(SO4 4) )3 3 +3 H +3 H2 2O O 3 3、Fe + HFe + H2 2SOSO4 4 = FeSO = FeSO4 4 + H + H2 2 4 4、NaN

21、a2 2COCO3 3 + H+ H2 2SOSO4 4 =Na =Na2 2SOSO4 4 + CO + CO2 2 + H + H2 2O O 5 5、Ca(OH)Ca(OH)2 2 + H + H2 2SOSO4 4 = CaSO = CaSO4 4 + 2H + 2H2 2O O 6 6、NaNa2 2COCO3 3+ Ca(OH)+ Ca(OH)2 2= CaCO= CaCO3 3+H+H2 2O O 7 7、BaClBaCl2 2+2AgNO+2AgNO3 3=2AgCl+Ba(NO=2AgCl+Ba(NO3 3) )2 2 8 8、(NH(NH4 4) )2 2SOSO4 4+C

22、a(OH)+Ca(OH)2 2=CaSO=CaSO4 4+2NH+2NH3 3 +H+H2 2O O5 5124567812456783 3 中和反應是否是復分中和反應是否是復分解反應？解反應？(4)(4)酸堿鹽之間的反應一般是復分解反應。酸堿鹽之間的反應一般是復分解反應。 復分解反應不一定是中和復分解反應不一定是中和反應，而中和反應一定是復分反應，而中和反應一定是復分解反應，即中和反應是復分解解反應，即中和反應是復分解反應中的一種。反應中的一種。 根據(jù)酸的共性和堿的根據(jù)酸的共性和堿的共性，以及鹽的有關性質(zhì)，你共性，以及鹽的有關性質(zhì)，你知道可以用哪些方法制取鹽？知道可以用哪些方法制取鹽？3.鹽

23、的制取鹽的制取(1)有些鹽是天然存在的。如：食鹽、有些鹽是天然存在的。如：食鹽、純堿等，但有些是用化學方法制取。純堿等，但有些是用化學方法制取。 1 1、酸金屬、酸金屬= =鹽氫氣鹽氫氣 (2)(2)制取鹽的途徑：制取鹽的途徑：7 7、鹽鹽、鹽鹽= =新鹽新鹽新鹽新鹽8 8、金屬鹽、金屬鹽= =新金屬新鹽新金屬新鹽( (下節(jié)學習下節(jié)學習) ) 6 6、堿酸性氧化物、堿酸性氧化物= =鹽水鹽水 5 5、堿鹽、堿鹽= =新堿新鹽新堿新鹽 4 4、酸鹽、酸鹽= =新酸新鹽新酸新鹽3 3、酸堿、酸堿= =鹽水鹽水2 2、酸金屬氧化物、酸金屬氧化物= =鹽水鹽水下列各組溶液中，不用其他試劑，只用組內(nèi)溶液

24、互相混合的方法就能鑒別的一組是 （ ）A. Na2SO4、BaCl2、KNO3、NaClB. CuSO4、H2SO4、BaCl2、HClC. NaOH、Na2SO4、FeCl3、BaCl2D. NaCl、AgNO3、NaNO3、HClB 【做一做】現(xiàn)有A、B、C、D、E五瓶無色溶液，它們是鹽酸、氯化鈉、氯化鈣、氫氧化鈣和碳酸鈉。為了確定它們各是哪一種，進行一系列實驗，其中觀察到如下現(xiàn)象：(1) B跟C兩溶液混合，產(chǎn)生白色沉淀；(2) B跟D兩溶液混合，產(chǎn)生白色沉淀；(3) B跟E兩溶液混合，產(chǎn)生氣泡；(4) C溶液能使紅色石蕊試紙變藍。分析上述實驗現(xiàn)象，推斷出A、B、C、D、E的化學式：A _

25、 B _ C _ D _ E _NaClNa2CO3Ca(OH)2CaCl2HClBC的化學反應方程式： Na2CO3 Ca(OH)2CaCO32NaOH1.1.從理論上判斷復分解反應能否發(fā)生從理論上判斷復分解反應能否發(fā)生, ,一般不一般不考慮的因素是考慮的因素是( )( )A.A.反應物的溶解性反應物的溶解性B.B.生成物中有無氣體生成物中有無氣體. .沉淀和水沉淀和水C.C.反應物中有無酸堿鹽反應物中有無酸堿鹽D.D.金屬活動性強弱金屬活動性強弱2.2.思考思考: :硝酸鉀硝酸鉀. .硝酸鈉為何一般不參加復分硝酸鈉為何一般不參加復分解反應？解反應？3.3.下列各組在溶液中能大量共存的是下列

26、各組在溶液中能大量共存的是( )( )A.KOH CuSOA.KOH CuSO4 4 NaCl B.NaCl NaCl B.NaCl Na Na2 2COCO3 3 Ba(OH) Ba(OH)2 2C.Ca(0H)C.Ca(0H)2 2 KCl KCl H H2 2SOSO4 4 D.NaD.Na2 2COCO3 3 KOH NaCl KOH NaClD D難以形成沉淀難以形成沉淀. .氣體或水氣體或水D D4.4.已知某無色溶液中含有硫酸已知某無色溶液中含有硫酸, ,則該溶液中還可能含則該溶液中還可能含有的物質(zhì)是有的物質(zhì)是( )( ) A.A.硫酸銅硫酸銅 B.B.氧化鈣氧化鈣 C.C.硫酸

27、鋅硫酸鋅 D.D.氫氧化鈉氫氧化鈉5.5.下列各組物質(zhì)的溶液下列各組物質(zhì)的溶液, ,不能發(fā)生復分解反應是不能發(fā)生復分解反應是( )( )A AHClHCl和和Ca(OH)Ca(OH)2 2 B BNaNa2 2COCO3 3和和H H2 2SOSO4 4 C CAgNOAgNO3 3和和BaClBaCl2 2 D DKClKCl和和CuSOCuSO4 46.6.白色粉末白色粉末, ,可能含可能含MgClMgCl2 2.CuSO.CuSO4 4.AgCl.BaSO.AgCl.BaSO4 4.K.K2 2COCO3 3中中的一種或幾種的一種或幾種, ,將粉末溶于水為無色溶液將粉末溶于水為無色溶液,

28、 ,當加入當加入BaClBaCl2 2溶液后有白色沉淀產(chǎn)生溶液后有白色沉淀產(chǎn)生, ,再加入過量鹽酸再加入過量鹽酸, ,白色沉淀溶白色沉淀溶解解, ,有氣泡放出。有氣泡放出。原混合物中一定含有原混合物中一定含有_，一定不含有，一定不含有_。C CD DK K2 2COCO3 3MgClMgCl2 2.CuSO.CuSO4 4. .AgCl.BaSOAgCl.BaSO4 47.7.已知可溶性鋇鹽有毒已知可溶性鋇鹽有毒, ,而在醫(yī)院里做胃鏡透視時而在醫(yī)院里做胃鏡透視時, ,要用要用BaSOBaSO4 4造影造影, ,俗稱俗稱“鋇餐鋇餐”, ,吃下吃下BaSOBaSO4 4無毒原因是因為無毒原因是因為: :但如果無意中誤服了但如果無意中誤服了BaCOBaCO3 3則會引起中毒，這是因為則會引起中毒，這是因為( (用用化學方程式表示化學方程式表示, ,下同下同) )是是 , ,誤服后誤服后, ,應立即用瀉鹽