轉(zhuǎn)化率計(jì)算與比較專題

1、（十二）轉(zhuǎn)化率計(jì)算與比較專題某指定反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率×100%×100%。其n表示已轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量。 n始表示該物質(zhì)起始時(shí)的物質(zhì)的量c表示消耗的該物質(zhì)的濃度 c始表示起始時(shí)該物質(zhì)的濃度。解題技巧：改變反應(yīng)物用量對(duì)轉(zhuǎn)化率(用表示)的影響(1)反應(yīng)物不止一種時(shí)，如：mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)只增大一種反應(yīng)物的濃度，該物質(zhì)本身轉(zhuǎn)化率減小，其他反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率增大。如增大c(A)，則平衡正向移動(dòng)，(A)減小，(B)增大。若同等比例同倍數(shù)增大c(A)、c(B)，或按平衡時(shí)的比例同比例的增加c(A)、c(B)，c(C)、c(D)，其影響結(jié)果相當(dāng)于增大壓強(qiáng)。當(dāng)mnpq時(shí)，(A)，(

2、B)不變 當(dāng)mn>pq時(shí)，(A)，(B)增大當(dāng)mn<pq時(shí)，(A)，(B)減小(2)反應(yīng)物只有一種時(shí)，如aA(g)bB(g)cC(g)，增大c(A)其影響結(jié)果相當(dāng)于增大壓強(qiáng)若abc，(A)不變 若a>bc，(A)增大 若a<bc，(A)減小1在容積相同的A、B兩個(gè)密閉容器中，分別充入2 mol SO2和1 mol O2，使它們?cè)谙嗤瑴囟认掳l(fā)生反應(yīng)：2SO2O22SO3并達(dá)到平衡。在反應(yīng)過(guò)程中，若A容器保持體積不變，B容器保持壓強(qiáng)不變，當(dāng) A 中的SO2的轉(zhuǎn)化率為25%時(shí)，則 B 容器中SO2的轉(zhuǎn)化率應(yīng)是()A25% B>25% C<25% D12.5%2已知

3、反應(yīng)CO(g)2H2(g)CH3OH (g)HQ kJ·mol1，在三個(gè)不同容積的容器中分別充入1 mol CO與2 mol H2，恒溫恒容條件下反應(yīng)，測(cè)得平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率如下表：溫度/容器體積CO轉(zhuǎn)化率平衡壓強(qiáng)/po200V150%p1200V270%p2350zV350%p2下列說(shuō)法正確的是()A反應(yīng)速率：>> B平衡時(shí)體系壓強(qiáng)：p1p254C若容器體積V1>V3，則Q<0D若實(shí)驗(yàn)中CO和H2的用量均加倍，則CO轉(zhuǎn)化率小于70%3已知反應(yīng)X(g)Y(g)R(g)Q(g)的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如下表。830 時(shí)，向一個(gè)2 L的密閉容器中充入0.2 mol

4、X和0.8 mol Y，反應(yīng)初始4 s內(nèi)v(X)0.005 mol·L1·s1。下列說(shuō)法正確的是()溫度/W7008008301 0001 200平衡常數(shù)1.71.11.00.6Zim0.4A.4 s時(shí)容器內(nèi)c(Y)0.76 mol·L1B830 達(dá)平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為80%C反應(yīng)達(dá)平衡后，升高溫度，平衡正向移動(dòng)D1 200 時(shí)反應(yīng)R(g)Q(g)X(g)Y(g)的平衡常數(shù)K0.44溫度為T 時(shí)，向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5，反應(yīng)PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g)經(jīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡，反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表。下列說(shuō)法正確的是

5、()t/s050150250350n(PCl3)/mol00.160.190.200.20A.反應(yīng)在前50 s的平均速率為v(PCl3)0.003 2 mol·L1·s1B保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c(PCl3)0.11 mol·L1，則反應(yīng)的H0C相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mol Cl2，達(dá)到平衡前v正>v逆D相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入2.0 mol PCl5，達(dá)到平衡時(shí)，PCl5的轉(zhuǎn)化率大于20%580 時(shí)，在2 L密閉容器中充入0.40 mol N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4(

6、g)2NO2(g)HQ kJ·mol1(Q>0)，獲得如下數(shù)據(jù)：時(shí)間/s0$20406080100c(NO2)/ mol·L10.000.120.200.260.300.30下列判斷正確的是()A升高溫度該反應(yīng)的平衡常數(shù)K減小B2040 s內(nèi)，v(N2O4)0.004 mol·L1·s1C反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，吸收的熱量為0.30Q kJD100 s時(shí)再通入0.40 mol N2O4，達(dá)新平衡時(shí)N2O4的轉(zhuǎn)化率增大6一定溫度下，在三個(gè)體積均為1.0 L的恒容密閉容器中，充入一定量的H2和SO2發(fā)生下列反應(yīng)：3H2(g)SO2(g)2H2O(g)H2S(g)

7、。容器編號(hào)溫度/起始物質(zhì)的量/mol平衡物質(zhì)的量/molH2SO2H2SO2容器3000.30.1/0.02容器3000.60.2/容器2400.30.1/0.01下列說(shuō)法正確的是()A該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) B容器達(dá)到平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率比容器小C容器達(dá)到平衡的時(shí)間比容器短 D240 時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為1.08×1047已知：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)H41 kJ·mol1，相同溫度下，在體積相同的兩個(gè)恒溫密閉容器中，加入一定量的反應(yīng)物發(fā)生反應(yīng)。相關(guān)數(shù)據(jù)如下：容器編號(hào)起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol達(dá)平衡過(guò)程體系能量的變化COH2OCO2H21400放出

8、熱量：32.8 kJ0014熱量變化：Q下列說(shuō)法中不正確的是()A容器中反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為80%B容器中CO的轉(zhuǎn)化率等于容器中CO2的轉(zhuǎn)化率C平衡時(shí)，兩容器中CO2的濃度相等D容器中CO反應(yīng)速率等于H2O的反應(yīng)速率8在密閉容器中，5 mol H2與2 mol CO2發(fā)生反應(yīng)：3H2(g)CO2(g)CH3OH(g)H2O(g)。達(dá)到平衡時(shí)改變溫度(T)和壓強(qiáng)(p)，反應(yīng)混合物中甲醇(CH3OH)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化情況如下圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是() Ap1>p2>p3>p4 B甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)越高，反應(yīng)的平衡常數(shù)越大C若T1>T2>T3>T4，則

9、該反應(yīng)為放熱反應(yīng) DT4、p4時(shí)，H2的平衡轉(zhuǎn)化率為60%9可逆反應(yīng)：A(g)2B(g) 2C(g)HQ kJ· mol1?，F(xiàn)有甲、乙兩個(gè)容積相等且不變的密閉容器，向甲容器中充入1 mol A和2 mol B，在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為Q1 kJ；在相同條件下向乙容器中充入2 mol C，達(dá)到平衡后吸收的熱量為Q2 kJ。已知Q19Q2，下列敘述中正確的是()AQ1Q B平衡時(shí)甲中C的體積分?jǐn)?shù)比乙中小C達(dá)到平衡時(shí)，甲中A的轉(zhuǎn)化率為90% DQ1Q2Q10某溫度下反應(yīng)2A(g)2B(g)C(g) H0的平衡常數(shù)K4。此溫度下，在1 L的密閉容器中加入A，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得A、B、

10、C的物質(zhì)的量濃度(mol·L1)分別為0.4、0.6、0.6，下列說(shuō)法正確的是( )A溫度升高，該反應(yīng)反應(yīng)速率加快，平衡常數(shù)增大B題目所述的某時(shí)刻正、逆反應(yīng)速率的大小為v(正)v(逆)C經(jīng)10 min反應(yīng)達(dá)到平衡，則該時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率v(A)為0.064 mol·L1·min1D平衡時(shí)，再加入與起始等量的A，達(dá)新平衡后A的轉(zhuǎn)化率增大11N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生如下反應(yīng)：2N2O5(g)24NO2(g)O2(g) H0。T1溫度時(shí)，向密閉容器中通入N2O5氣體，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：時(shí)間/s05001 0001 500c(N2O5)/ mol

11、3;L15.003.522.502.50下列說(shuō)法正確的是( )A500 s內(nèi)NO2的生成速率為2.96×103 mol·L1·s1BT1溫度下該反應(yīng)平衡時(shí)N2O5的轉(zhuǎn)化率為29.6%C達(dá)到平衡后，其他條件不變，將容器的體積壓縮到原來(lái)的1/2,則c(N2O5)<5.00 mol·L1DT1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T2溫度下的平衡常數(shù)為K2，若T1T2，則K1K212在100 時(shí)，將0.100 mol N2O4氣體充入1 L恒容抽空的密閉容器中，隔一定時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)物質(zhì)的濃度進(jìn)行分析得到如下表數(shù)據(jù)：時(shí)間(s)020406080c(N2O4)/mol&#

12、183;L10.100c10.050c3c4c(NO2)/mol·L10.0000.060c20.1200.120(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為_(kāi)；從表中分析：c1_c2(填“>”、“<”或“”，下同)，c3_c4。(2)在上述條件下，從反應(yīng)開(kāi)始直至達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2O4的平均反應(yīng)速率為_(kāi) mol·L1·s1。(3)達(dá)平衡后下列條件的改變可使NO2氣體濃度增大的是_(填字母)。A擴(kuò)大容器的容積 B再充入一定量的N2O4C分離出一定量的NO2 D再充入一定量的He(4)若在相同條件下，起始時(shí)只充入0.080 mol NO2氣體，則達(dá)到平衡時(shí)NO2氣體的

13、轉(zhuǎn)化率為_(kāi)。13對(duì)于以下三個(gè)反應(yīng)，從正反應(yīng)開(kāi)始進(jìn)行達(dá)到平衡后，保持溫度、體積不變，按要求回答下列問(wèn)題。(1)PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g)再充入PCl5(g)平衡向_方向移動(dòng)，達(dá)到平衡后，PCl5(g)的轉(zhuǎn)化率_，PCl5(g)的百分含量_。(2)2HI(g)I2(g)H2(g)再充入HI(g)平衡向_方向移動(dòng)，達(dá)到平衡后，HI的分解率_，HI的百分含量_。(3)2NO2(g)N2O4(g)再充入NO2(g)，平衡向_方向移動(dòng)，達(dá)到平衡后，NO2(g)的轉(zhuǎn)化率_，NO2(g)的百分含量_。14向體積為2 L的固定密閉容器中通入3 mol X氣體，在一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：2X(g)Y

14、(g)3Z(g)。經(jīng)5 min后反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得容器內(nèi)的壓強(qiáng)為起始時(shí)的1.2倍，則用Y表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_(kāi)，X的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)。 （十二）轉(zhuǎn)化率計(jì)算與比較專題答案解析1B2SO2O22SO3反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，若A容器保持體積不變，B容器保持壓強(qiáng)不變，則隨著反應(yīng)的進(jìn)行，A的壓強(qiáng)逐漸減小，B容器壓強(qiáng)大于A容器壓強(qiáng)，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，當(dāng)A中的SO2的轉(zhuǎn)化率為25%時(shí)，則B容器中SO2的轉(zhuǎn)化率應(yīng)大于25%。2C由已知可知，反應(yīng)初始物質(zhì)的量相同，實(shí)驗(yàn)比實(shí)驗(yàn)CO的轉(zhuǎn)化率更高，說(shuō)明V2<V1，壓強(qiáng)p2>p1，達(dá)到平衡的化學(xué)反應(yīng)速率：>>，A、B均錯(cuò)誤；由

15、實(shí)驗(yàn)和實(shí)驗(yàn)CO轉(zhuǎn)化率相等，實(shí)驗(yàn)平衡時(shí)壓強(qiáng)比實(shí)驗(yàn)大，反應(yīng)溫度比實(shí)驗(yàn)高，說(shuō)明增大壓強(qiáng)和升高溫度對(duì)化學(xué)平衡的移動(dòng)作用相反，且溫度升高，平衡向吸熱方向移動(dòng)，說(shuō)明正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，Q<0，C正確；由于是恒容容器，增大反應(yīng)物的用量，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，反應(yīng)正向移動(dòng)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率增大，D錯(cuò)誤。3B830 時(shí)，反應(yīng)初始4 s內(nèi)v(X)0.005 mol·L1·s1，則消耗X的物質(zhì)的量濃度是0.005 mol·L1·s1×4 s0.02 mol·L1，根據(jù)化學(xué)方程式可知，消耗Y的濃度也是0.02 mol·L1，則4 s 時(shí)容器內(nèi)c(Y)0.

16、02 mol·L10.38 mol·L1，A錯(cuò)誤；830 平衡常數(shù)為1.0，設(shè)平衡時(shí)消耗X的物質(zhì)的量是a mol，因?yàn)榉匠淌街懈魑镔|(zhì)的計(jì)量數(shù)均是1，則生成R、Q的物質(zhì)的量是a mol，余X、Y的物質(zhì)的量是(0.2a) mol、(0.8a) mol，K1.0，解得a0.16，所以平衡時(shí)X的轉(zhuǎn)化率是×100%80%，B正確；根據(jù)表中數(shù)據(jù)，溫度升高，平衡常數(shù)減小，說(shuō)明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，C錯(cuò)誤；互為可逆的兩個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)，所以1 200 時(shí)反應(yīng)R(g)Q(g)X(g)Y(g)的平衡常數(shù)K2.5，D錯(cuò)誤。4C由表中數(shù)據(jù)可知50 s內(nèi)，n(P

17、Cl3)0.16 mol，v(PCl3)0.001 6 mol·L1·s1，A錯(cuò)誤；升高溫度，平衡時(shí)，n(PCl3)0.11 mol·L1×2 L0.22 mol，說(shuō)明升高溫度平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即H>0，B錯(cuò)誤；可以認(rèn)為先向容器中充入0.8 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mol Cl2，此時(shí)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，再加入0.2 mol PCl5，增加反應(yīng)物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，v正>v逆，C正確；相同溫度下，向容器中再充入1.0 mol PCl5，達(dá)到平衡時(shí)，與原平衡相比，壓強(qiáng)增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

18、，平衡時(shí)的PCl5轉(zhuǎn)化率較原平衡小。原平衡PCl5轉(zhuǎn)化率為×100%20%，所以PCl5的轉(zhuǎn)化率小于20%，D錯(cuò)誤。5C該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度升高，平衡向吸熱的方向移動(dòng)，即向正反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)K增大，A錯(cuò)誤；v(NO2)0.004 mol·L1·s1，v(N2O4)v(NO2)0.002 mol·L1·s1，B錯(cuò)誤；反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，生成NO2的物質(zhì)的量為0.30 mol·L1×2 L0.60 mol，由熱化學(xué)方程式可知生成2 mol NO2吸收熱量Q kJ，所以生成0.6 mol NO2吸收熱量0.3Q kJ，C正確；平

19、衡時(shí)，再通入N2O4，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，N2O4的轉(zhuǎn)化率減小，D錯(cuò)誤。6D比較容器和容器，可知溫度越低，達(dá)到平衡時(shí)，SO2的剩余量越小，說(shuō)明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；對(duì)于恒容容器，增大反應(yīng)物濃度相當(dāng)于加壓，SO2的轉(zhuǎn)化率增大，B錯(cuò)誤；溫度越高，反應(yīng)速率越快，達(dá)到平衡所需的時(shí)間越短，C錯(cuò)誤；由三段式：此溫度下的平衡常數(shù)K1.08×104，D項(xiàng)正確。7C要正確理解H41 kJ·mol1只是該反應(yīng)完全反應(yīng)時(shí)的反應(yīng)熱，×100%80%，A項(xiàng)正確；容器可以理解為1 mol CO和1 mol H2O反應(yīng)，達(dá)到平衡后再加入3 mol H2O達(dá)到新的平衡，同理容器也可

20、以理解為1 mol CO2和1 mol H2反應(yīng)達(dá)到平衡后加入3 mol H2達(dá)到新的平衡，可以得出容器中CO的轉(zhuǎn)化率等于容器中CO2的轉(zhuǎn)化率，而容器中CO2濃度大于容器中CO2濃度，B項(xiàng)正確、C項(xiàng)錯(cuò)誤；由化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，D項(xiàng)正確。8B該反應(yīng)是一個(gè)體積縮小的反應(yīng)，故體系壓強(qiáng)越大，越有利于甲醇(CH3OH)的生成，故p1>p2>p3>p4，A正確；當(dāng)溫度一定時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)為一定值，與甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)無(wú)關(guān)，B錯(cuò)誤；由溫度越高，反應(yīng)混合物中甲醇(CH3OH)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)越小，說(shuō)明溫度升高，反應(yīng)逆向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，C正確；讀圖，T4、p4時(shí)，反應(yīng)

21、混合物中甲醇(CH3OH)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.2，由三段式求得發(fā)生反應(yīng)的H2的物質(zhì)的量為3 mol，所以H2的平衡轉(zhuǎn)化率為60%，D正確。9C此反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底，Q1<Q，A錯(cuò)誤；兩個(gè)平衡體系為等效平衡，C的體積分?jǐn)?shù)相等，B錯(cuò)誤；兩個(gè)平衡體系為等效平衡，則有Q1Q2Q，因?yàn)镼19Q2，代入上式，Q19Q/10，消耗A的物質(zhì)的量為9Q/10Q mol0.9 mol，則A的轉(zhuǎn)化率為0.9/1×100%90%，C正確；根據(jù)C的分析，D錯(cuò)誤。10B 該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，反應(yīng)速率加快，平衡逆向移動(dòng)，則平衡常數(shù)減小，A錯(cuò)誤；根據(jù)Q(0.6×0.6)÷

22、(0.4×0.4)2.25<K4，平衡正向移動(dòng)，v(正)v(逆)，B正確； 經(jīng)10 min反應(yīng)達(dá)到平衡，由于平衡時(shí)A的濃度無(wú)法確定，則該時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率v(A)也無(wú)法確定，C錯(cuò)誤； 平衡時(shí)，再加入與起始等量的A，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，而該反應(yīng)是氣體系數(shù)和左右相等的可逆反應(yīng)，所以平衡不移動(dòng)，達(dá)新平衡后A的轉(zhuǎn)化率不變，D錯(cuò)誤。11D 根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的定義，v(N2O5)(53.52)/500 mol·L1·s12.96×103 mol·L1·s1，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，v(NO2)2v(N2O5)5.92×103 mol·L1·s1，A錯(cuò)誤；N2O5的轉(zhuǎn)化率2.5/5×100%50%，B錯(cuò)誤；壓縮到原來(lái)的1/2，假設(shè)平衡不移動(dòng)，則c(N2O5)5 mol·L1，但增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)