高中化學(xué)氮及其化合物知識點總結(jié)

1、高中化學(xué)氮及其化合物知識點總結(jié)一、選擇題1 .下列每步轉(zhuǎn)化不能通過一步反應(yīng)就實現(xiàn)的是A. NH3-NONO2-HNQB. Alf用。3fAl(OHfNaAlQC. SfS"H2SQfMgSQD. FefFeQfFe(OH2-Fe(OH3【答案】B【詳解】A.氨氣發(fā)生催化氧化生成NO,NO與氧氣反應(yīng)生成NO2,NO2溶于水生成硝酸，A正確；B.鋁與氧氣反應(yīng)生成氧化鋁，氧化鋁不溶于水，不能直接轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁，B錯誤；C.S燃燒生成SQ,SQ被氯水氧化可以轉(zhuǎn)化為硫酸，硫酸與鎂等反應(yīng)可以生成硫酸鎂，C正確；D.鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，氯化亞鐵與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵被氧氣氧

2、化轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵，D正確；答案選Bo2 .從某些性質(zhì)來看，NH和HONH+和H+、NH-和OH、W和C2-兩兩類似。據(jù)此判斷，下列反應(yīng)中正確的是() NH4CINaNH2NaCl2NH3 CaO2NH4ClCaCl22NH3H2O 3Mg(NH2)2Mg3N24NH3A,僅正確B.正確C.正確D.全部正確【答案】D【詳解】OH-和NH2-相當(dāng)，NH3和H2O相當(dāng)，依據(jù)NH4Cl+NaOH=NaCl+NR+H2O；類推得到：NH4Cl+NaNH2NaCl+2NHs,故正確；NH4+和O+相當(dāng)，依據(jù)CaO+2HCl=CaC2+H2O,類推得至U反應(yīng)：CaO+2NHCl=CaC2+2NH3T+H？O

3、,故正確；OH-和NH2-相當(dāng)，N3-和O2兩兩兩相當(dāng)，依據(jù)Mg(OH)2=MgO+H2O,類推得到：3Mg(NH2)2Mg3N24NH3，故正確；因此上述三個反應(yīng)都能夠發(fā)生；正確答案Do【點睛】相似推理法在化學(xué)的學(xué)習(xí)中會經(jīng)常遇見，再如HCl與NaOH、NazCOs、Zn、ZnO都能夠發(fā)生反應(yīng)，那么同屬酸類的H2SO、HNO3等酸也能夠發(fā)生上述反應(yīng)。但是在推理過程中也必須注意到物質(zhì)本身存在的性質(zhì)差異，本例中由于HNO3的強氧化性，所以當(dāng)它與Zn反應(yīng)時就不彳象HCl反應(yīng)生成叱，而是得到NO或NO2等還原產(chǎn)物。3 .某些離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是（）A.加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生氣體能使?jié)駶櫟?/p>

4、紅色石蕊試紙變藍，一定有NH4+B.加入稀鹽酸產(chǎn)生無色無味氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，則一定有CC32"C.加入氯化鋼溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加入鹽酸沉淀不消失，一定有S。2-D.某溶液加入稀鹽酸酸化的AgNO3產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中一定含有Cl【答案】A【詳解】A.加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則說明該氣體為氨氣，推出原溶液中一定有NH4+,A項正確；B.原溶液中若含HCC-,加入稀鹽酸后也會產(chǎn)生無色無味能使澄清石灰水變渾濁的氣體，故原溶液中不一定有CC32",B項錯誤；C.產(chǎn)生不溶于鹽酸的白色沉淀也可能是AgCl,則原溶液中不

5、一定有SQ2-,C項錯誤；D.加入鹽酸酸化的AgNO3溶液時，則引入了C-,故不能證明是原溶液中是否含有C，D項錯誤；答案選Ao4.對于硫酸和硝酸的比較中，下列敘述不正確的是（）A.冷的濃硫酸和濃硝酸都可以用鋁、鐵的容器盛裝B.稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性C.濃硫酸和濃硝酸都具有很強的腐蝕性、脫水性D.硫酸和硝酸都是重要的化工原料【答案】C【詳解】A.鋁、鐵與冷的濃硫酸和濃硝酸發(fā)生的鈍化，因此冷的濃硫酸和濃硝酸都可以用鋁、鐵的容器盛裝，故A正確；B.稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性，稀硫酸和金屬反應(yīng)生成氫氣，表現(xiàn)氧化性，稀硝酸和金屬反應(yīng)生成硝酸鹽和一氧化氮表現(xiàn)氧化性，故B正確；C.濃硫酸和濃硝酸都具有

6、很強的腐蝕性，濃硫酸具有脫水性，濃硝酸不具有，故C錯誤；D.化工生產(chǎn)中用硝酸、硫酸生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、炸藥、燃料，金屬加工前的酸洗等，故D正確。綜上所述，答案為C5.下列對于硝酸的認識中不正確的是（）A.濃硝酸和稀硝酸都具有強氧化性B.銅與HNO3的反應(yīng)屬于分解反應(yīng)C.金屬與HNO3反應(yīng)一般不產(chǎn)生氫氣D.可用鐵或鋁制的容器盛裝濃硝酸【答案】B【詳解】A.濃硝酸和稀硝酸中氮元素化合價降低可以表現(xiàn)出都具有強氧化性，A正確；B.銅與HNO3反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮或二氧化氮和水，不屬于分解反應(yīng)，B不正確;C.金屬與HNO3反應(yīng)中氮元素化合價降低，生成一氧化氮或二氧化氮等含氮化合物，一般不產(chǎn)生氫氣，C正確

7、；D.鐵或鋁在冷的濃硝酸中鈍化，可用鐵或鋁制的容器盛裝濃硝酸，D正確；答案選Bo6 .如圖是產(chǎn)生和收集氣體的實驗裝置示意圖，該裝置適合于（）A.用濃硝酸和Cu制取NO2B,用H2O2溶液和MnO2制取02C.用濃鹽酸和MnO2制取C2D,用NH4C1溶液和Ca（OH）2制取NH3【答案】B【詳解】A.二氧化氮會與水發(fā)生反應(yīng)，不能用排水法收集，故A不合適；B.分液漏斗中盛放雙氧水，圓底燒瓶中為二氧化鎰，二氧化鎰可以催化雙氧水分解產(chǎn)生氧氣，氧氣難溶于水，可以用排水法收集，故B合適；C.濃鹽酸和二氧化鎰制取氯氣需要在加熱條件下反應(yīng)，故C不合適；D.氨氣極易溶于水，不能用排水法收集，且氫氧化鈣與溶于水

8、時放出的熱量較少，無法蒸出氨氣，故D不合適；故答案為Bo7 .下列事實與濃硫酸表現(xiàn)出的性質(zhì)（括號中）對應(yīng)關(guān)系正確的是（）a.在空氣中敞口久置的濃硫酸，溶液質(zhì)量增大（難揮發(fā)性b8 .在加熱條件下銅與濃硫酸反應(yīng)，強氧化性、酸性XC.蔗糖與濃硫酸反應(yīng)中有海綿狀的炭生成卜吸水性ND.濃硫酸與少量膽磯晶體混合，晶體由藍色變成白色,脫水性1【答案】B【詳解】A.濃硫酸具有吸水性，則在空氣中敞口久置的濃硫酸，會吸收空氣中的水分而使溶液的質(zhì)量增大，表現(xiàn)的是濃硫酸的吸水性，故A錯誤；B.在加熱條件下銅與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和二氧化硫和水，硫元素化合價部分變化，體現(xiàn)濃硫酸的強的氧化性和酸性，故B正確；C.蔗糖與濃

9、硫酸反應(yīng)中有海綿狀的炭生成，體現(xiàn)濃硫酸的脫水性，故C錯誤；D.硫酸與少量膽磯晶體混合，晶體由藍色變成白色，體現(xiàn)濃硫酸的吸水性，故D錯誤。答案選Bo8.某學(xué)生想利用下圖裝置（燒瓶位置不能移動）收集下列氣體：H2C12CH4HClNH3NONO2SQ,下列操作正確的是（）A.在燒瓶中充滿水，由A進氣收集8 .在燒瓶中充滿水，由B進氣收集C.燒瓶是干燥的，由A進氣收集D.燒瓶是干燥的，由B進氣收集【答案】C【詳解】A、若在燒瓶中充滿水，由A進氣收集不溶于水的氣體，為，而其它氣體與水反應(yīng)或溶于水，故A錯誤；B、在燒瓶中充滿水，由B進氣，不能收集氣體，故B錯誤；C、若燒瓶是干燥的，則由A口進氣B口出氣，

10、該收集方法為向下排空氣集氣法，說明收集氣體的密度小于空氣，且常溫下和空氣中氧氣不反應(yīng)，則符合，故C正確；D、若燒瓶是干燥的，則由B口進氣A口出氣，該收集方法為向下排空氣集氣法，說明收集氣體的密度大于空氣，且常溫下和空氣中氧氣不反應(yīng)，滿足條件的氣體有，故D錯誤；故選C。9 .氮元素在海洋中的循環(huán)，是整個海洋生態(tài)系統(tǒng)的基礎(chǔ)和關(guān)鍵。海洋中無機氮的循環(huán)過程可用如圖表示，下列關(guān)于海洋氮循環(huán)的說法中，正確的是（）A.海洋中不存在游離態(tài)的氮B.中的含氮物質(zhì)轉(zhuǎn)化屬于氮的固定C.中的含氮物質(zhì)轉(zhuǎn)化屬于氮的還原D,向海洋中排放含NO3-的廢水不會影響NH4+的含量【答案】B【詳解】A.根據(jù)圖像，海水中存在氮氣，A錯

11、誤；B.中氮氣車?；癁镹H+含氮化合物，屬于氮的固定，B正確；+C.中NH4轉(zhuǎn)化為NO2或N2O,化合價升高，屬于氮的氧化反應(yīng)，C錯誤；_.-+.D.根據(jù)圖像，NO3能轉(zhuǎn)化為NO2,NO2轉(zhuǎn)為氮氣，氮氣轉(zhuǎn)化為NH4,故向海水中排放+NO3會造成NH4濃度增大，D錯誤；故答案選B。10.足量銅與一定量的濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO2、NO的混合氣體2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，這些氣體與一定體積O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸.若向所得硝酸銅溶液中加入4mol?L-1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是50mL,下列說法正確的是()A.參加反應(yīng)

12、的硝酸是0.4molB.消耗氧氣的體積為1.68LC.此反應(yīng)過程中車t移的電子為0.3molD.混合氣體中含NO21.12L【答案】D【詳解】A.沉淀達到最大，溶液中溶質(zhì)為NaNOs,故產(chǎn)物中的氮元素為硝酸鈉和氮氧化物，2.24L氮氧化物的物質(zhì)的量為0.1mol,根據(jù)N元素守恒，參加反應(yīng)硝酸的物質(zhì)的量為n(NaNO3)+n(NOx)=50x1(3LX4mol/Lb0.1mol=0.3mol,故A錯誤；B.ClT+2OH=Cu(OH)2J,根據(jù)離子反應(yīng)方程式求出參加n(OH-)=50Xi0LX4mol/L=0.2mol,n(Cu)=0.1mol,根據(jù)分析，銅失去得電子最終給了氧氣，根據(jù)得失電子數(shù)

13、目守恒，即n(Cu)X2XO2)X4即n(O2)=0.2mol1=0.05mol,即氧氣的體積為0.05molx22.4L/4mol=1.12L,故B錯誤；C.銅和硝酸反應(yīng)失去的電子物質(zhì)的量為0.1x2mol=0.2mol故C錯誤；D.2.24L氮氧化物的物質(zhì)的量為0.1mol,令NO的物質(zhì)的量為x,則NO2的物質(zhì)的量為0.1molx,根據(jù)得失電子數(shù)目守恒，即3x+(0.1molx)=0.2mol,解得x=0.05mol,因此NO2體積為0.05molX22.4L/mol=1.12版D正確;答案選Do11.對于某些離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是、.2A.加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰

14、水中，溶液變渾濁，一定有CO3B.加入氯化鋼溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO2C.用鉗絲蘸取少量某溶液進行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，該溶液一定是鈉鹽溶液D.加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，一定有NH4【答案】D【詳解】A.加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，溶液中可能含有2CO3或hco3,故A錯誤；B.加入氯化鋼溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，溶液中可能含有銀離子或SO2,故B錯誤；C.用鉗絲蘸取少量某溶液進行焰色試驗，火焰呈黃色，該溶液一定含有鈉離子，但不能確定是否是鈉鹽溶液，故C錯誤；D.加入氫氧化鈉溶液并加熱

15、，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，說明產(chǎn)生了氨氣，則該溶液中一定有NH4,故D正確。故選D。12.下列說法正確的是（）A.某溶液與NaOH溶液共熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅色的氣體，說明原溶液中存在NH4B.某溶液中加入AgNO3溶液時，產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中含Cl-C.用鉗絲蘸取某溶液在酒精燈上灼燒時，火焰呈黃色，說明原溶液中含有Na+2D.某溶椒中加入BaC2溶椒，再加足量稀鹽酸，廣生白色沉捉，原溶椒中一定存SO4【答案】C【詳解】A.某溶?與NaOH溶液共熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，可說明原溶液中存在NH；,故A錯誤；B.某溶液中加入AgNO3溶液時，產(chǎn)生白色沉淀

16、，該沉淀可能為碳酸銀，原溶液中可能含有碳酸根離子，不一定含Cl',故B錯誤；C.焰色反應(yīng)的火焰呈黃色，可說明原溶液中含有Na+,故C正確；、，、一2-D.某溶椒中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生的白色沉淀可能為AgCl,原溶液中不一定存SO4,應(yīng)先加稀鹽酸，無沉淀，再加氯化銀，產(chǎn)生沉淀，故D錯誤。故答案選：C。13.表中a、b、c表示相應(yīng)儀器中加入的試劑，可用如圖所示裝置制取、凈化、收集的氣體是（）選項氣體abcANH3濃氨水生石灰堿石灰BSQ70%的濃H2SC4Na2SQ固體98%的濃H2SOCNO稀HNO3銅屑H2ODNO2濃HNO3銅屑NaOH溶液A. AB.BC.CD.D【答案】B【詳

17、解】A,因NH3的密度比空氣的小，不能用圖示裝置收集，收集方法不合理，故A錯誤；B. Na2SQ與70%的濃硫酸反應(yīng)生成SQ,SQ中混有的H2O用98%的濃H2SQ除去，收集裝置合理，故B正確；C. NO與空氣中的氧氣反應(yīng)，則不能用圖示裝置收集NO,應(yīng)利用排水法收集，故C錯誤；D. NO2被NaOH溶液吸收，收集不到NO2,故D錯誤；故選Bo14.四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進行如下操作，現(xiàn)象和結(jié)論正確的是（）操作現(xiàn)象結(jié)論A先滴加BaCl2,再滴加HCl溶液生成白色沉淀2原溶液中侶SO4B先滴加稀鹽酸再滴加AgNO3溶液生成白色沉淀原溶液中后ClC用潔凈鐵絲蘸取溶液進行焰色反應(yīng)火焰呈黃

18、色溶液中后Na,不確定后尢K+D加稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口試紙小艾盅原溶液中無NH4A.AB.BD.D【答案】C【詳解】A.白色沉淀可能為AgCl,則原溶液中不一定有SQ2-,故A錯誤；B.白色沉淀可能為硫酸銀，則原溶液中不一定有cr,故B錯誤；C.鈉的焰色反應(yīng)為黃色，觀察K的焰色反應(yīng)需要透過藍色的鉆玻璃，則原溶液中有Na+,不確定有無K+,故C正確；D.滴加稀NaOH溶液，可能生成一水合氨，則原溶液中可能含NH4+,故D錯誤；故答案為Co15.隨著我國汽車年銷量的大幅增加，環(huán)境受到了很大的污染。汽車尾氣處理裝置中，氣體在催化劑表面吸附與解吸的過程如圖所示，下列說法正確的是

19、（）A.NO和02必須在催化劑表面才能反應(yīng)B.總反應(yīng)中NO為氧化劑，N2為氧化產(chǎn)物C.汽車尾氣的主要污染成分包括CO、NO和N2催化劑D,圖中反應(yīng)的總化學(xué)方程式為2NO+O2+4CO-4CO2+N2【答案】D【詳解】A.NO與O2在常溫下就可以發(fā)生反應(yīng)，A項錯誤；B.反應(yīng)中NO、O2均為氧化劑，CO為還原劑，N2為還原產(chǎn)物，B項錯誤；C.N2不是污染成分，C項錯誤；催化劑D,由圖看出圖中反應(yīng)的總化學(xué)方程式為2NO+O2+4CO4CO2+N2,D正確;故選D。16.下列有關(guān)濃硫酸的說法正確的是A.若大量濃硫酸灑在皮膚上應(yīng)立即用紗布拭去，再用大量水沖洗B.稀釋時要將水沿器壁慢慢倒入濃硫酸中，并用玻

20、璃棒不斷攪拌C.欲除去NH3中的H2O,可讓混合氣體通過盛有濃硫酸的洗氣瓶D.濃硫酸不分解、不揮發(fā)，所以能敞口放置在空氣中質(zhì)量不會發(fā)生變化【答案】A【詳解】A.濃硫酸具有強腐蝕性，溶于水放出大量的熱，當(dāng)不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應(yīng)立即用布拭去，再用大量水沖洗后涂上稀碳酸氫鈉溶液，故A正確；B.稀釋濃硫酸時，要將濃硫酸沿器壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，使熱量散發(fā)出去，故B錯誤；C濃硫酸具有吸水性，可以干燥氣體，但氨氣能與酸反應(yīng)，不能用濃硫酸除去氨氣中的水蒸氣，故C錯誤；D.濃硫酸不分解、不揮發(fā)，但濃硫酸具有吸水性，能吸收空氣中的水蒸氣，敞口放置在空氣中，濃硫酸質(zhì)量會增加，故D錯誤；故選Ao1

21、7.對某些離子檢驗及結(jié)論正確的是（）A.加入硝酸銀溶液生成白色沉淀，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有C-B.加入濃氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，一定有NH4C.加入氯化鋼溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO2一一一一一.2D.加入鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體，一定有CO3【答案】B【詳解】A.加入硝酸銀溶液生成白色沉淀，該白色沉淀可以為碳酸銀，再加鹽酸，沉淀不消失，可能為碳酸銀與鹽酸反應(yīng)生成不溶于酸的氯化銀，則原溶液中不一定有cr,選項A錯誤;B.加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，該氣體為氨氣，則原溶液中一定有N

22、H4,選項B正確；C.該溶液中可能含有銀離子，形成氯化銀白色沉淀，AgCl也不溶于鹽酸，選項C錯誤；2D.CO3和HCO3都能與HCl反應(yīng)生成CO2氣體，CO2氣體為能使澄清石灰水變渾濁的無色無味的氣體，所以不能判斷出是否含有co2,選項d錯誤；答案選Bo18.只用一種試劑就能將NH4CI、（NH4）2SQ、NaCl、NazSQ,四種溶液區(qū)別，這種試劑是A. NaOH溶液B.AgNO3溶液C.Ba（OH）2溶液D.BaC2溶液【答案】C【詳解】A.氫氧化鈉溶液能與NH4C1溶液或（NH4）2SO4溶液產(chǎn)生有刺激氣味的氣體，現(xiàn)象相同，且與NaCl溶液或Na2S。溶液不反應(yīng)，則無法鑒別四種溶液，故

23、A錯誤；B. AgNO3溶液與這四種溶液混合均會產(chǎn)生白色沉淀，現(xiàn)象相同，無法鑒別，故B錯誤；C.氫氧化鋼溶液與（NH4）2SO4溶液混合能產(chǎn)生白色沉淀和有刺激性氣味的氣體，與NH4Cl溶液混合產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，與NaCl溶液混合無現(xiàn)象，與Na2SO4溶液混合能產(chǎn)生白色沉淀，能鑒別四種溶液，故C正確；D.氯化鋼溶液能與（NH4）2SO4溶液及Na2SO4溶液均產(chǎn)生白色沉淀，現(xiàn)象相同，無法鑒別，故D錯誤；故答案為C。19.下列說法正確的是A.某溶液和NaOH溶液共熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅的氣體，說明原溶液中一定存在NH4B.某溶液中加入AgNO3溶液時，產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中一定

24、含有ClC.用鉗絲蘸取某溶液在酒精燈火焰上灼燒時，火焰呈黃色，說明原溶液中含有Na+2-D.某溶椒中加入鹽酸酸化的BaC2溶彼時，廣生白色沉淀，原溶彼中一定存在SO4【答案】C【詳解】A.氨氣是堿性氣體，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，所以某溶液與NaOH溶液共熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，可說明原溶液中存在NH4,故A錯誤；B.某溶液中加入AgNO3溶液時，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀可能為碳酸銀，原溶液中可能含有碳酸根離子，不一定含cr,故b錯誤；C.鈉的焰色為黃色，若焰色試驗的火焰呈黃色，可說明原溶液中含有Na+,故c正確；2D.某溶彼中加入BaC2溶放，廣生的白色沉捉可能為AgCl,原溶

25、放中不一定存在SO4,應(yīng)先加稀鹽酸，無沉淀，再加氯化鋼溶液，產(chǎn)生白色沉淀，才能證明溶液中存在so2,故D錯誤；故答案選Co20.許多裝有化學(xué)物質(zhì)的瓶子上貼有危險警告標(biāo)志，下面是一些危險警告標(biāo)志，其中標(biāo)志貼錯的是（）選項ABCD物質(zhì)濃硝酸汽油純堿氯酸鉀危險警告標(biāo)志劇曷油/1A.AB.BC.CD.D【答案】C【詳解】A.濃硝酸有腐蝕性，是腐蝕品，故A正確；B.汽油易燃燒，是易燃液體，故B正確；C.純堿屬于鹽，可用于食品加工，不是劇毒品，故C錯誤；D.氯酸鉀有強氧化性，易爆炸，是爆炸品，故D正確；答案選Co、非選擇題21.某處工廠排出的煙道氣中含氮氧化物（主要為NO、NO2）、粉塵和少量水蒸氣。課外

26、興趣活動小組對該工廠排出的煙道氣進行處理，并檢測其氮氧化物含量，實驗裝置如圖所示：ABCD（1）裝置A中放置無堿玻璃棉，其目的是除去。為保證檢測的準(zhǔn)確性，裝置C中盛放的化學(xué)試劑可以是（填字母）。a.堿石灰b濃硫酸c.五水合硫酸銅（CuSQ5H2。）（2）裝置D中主要發(fā)生：2NaOH+2NO2=NaNO2+NaNO3+H2O;2NaOH+NO+NO2=2NaNO2+H2O若反應(yīng)后尾氣無殘留，則參加反應(yīng)的NO2、NO物質(zhì)的量比值為（填字母）。a.>1b<1c任意值可使用適量酸性H2O2溶液，將溶液中的NO2全部氧化為NO3,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是o（3）溶液中NO3一直接排放在水體中也

27、會造成污染，現(xiàn)用活潑金屬將溶液中NO3一轉(zhuǎn)化為N2,實現(xiàn)氮元素的脫除，具體步驟如下：步驟一、取適量（2）中H2O2處理后的溶液，調(diào)節(jié)pH至中性，蒸發(fā)濃縮，得到c（NO3一）為0.100molL-1的溶液甲。步驟二、現(xiàn)量取50mL溶液甲，分別用金屬鋁、金屬鐵和鋁鐵合金在45C、惰性氣體氛圍中對溶液乙進行氮脫除。步驟三、重復(fù)實驗23次，溶液中NO3一的殘留情況與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示。旦£反以i+M布金屬鋁和金屬鐵在03h內(nèi)，NO3的脫除效率均很低，幾乎沒被脫除，其可能的原因是03h內(nèi)鋁鐵合金的氮脫除效率比金屬鋁、金屬鐵大得多，其可能的原因。（4）氣囊用來儲存處理后氣體，其中可能含少量N

28、O氣體，可用酸性NaClO溶液來處理。HCIO氧化NO生成NO3一和Cl,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是?！敬鸢浮糠蹓mbaHO2+NO2=NO3+H2O金屬鐵和金屬鋁表面都有一層氧化膜鋁鐵合金在溶液中形成原電池，加快化學(xué)反應(yīng)速率3HClO+2NO+hiO=2NO3+3Cl+5H+【詳解】(1)煙道氣中含有粉塵，裝置A中放置無堿玻璃棉，可以除去粉塵；裝置C用于除去少量的水蒸氣，應(yīng)該選擇濃硫酸，NO2會與堿石灰反應(yīng)，而五水硫酸銅不能起到干燥的作用；(2)根據(jù)化學(xué)方程式，可知NO2可以單獨被NaOH吸收，而NO需與NO2按照1:1才能被NaOH吸收，現(xiàn)無尾氣殘留，說明NO無殘留，因此NO2至少和NO一樣多，

29、則參加反應(yīng)的NO2、NO物質(zhì)的量比值為>1,a符合題意；NO2一被氧化成NO3,N的化合價從+3升高到+5,H2O2中的O的化合價應(yīng)該降低，1molH2O2中的O的化合價從1降低到2,得到2mol電子，則H2O2和NO2一的系數(shù)比為1:1,再根據(jù)物料守恒或電荷守恒配平，離子方程式為H2O2+NO2=H20+NO3；(3)根據(jù)題意，活潑金屬能夠?qū)⑷芤褐蠳O3一轉(zhuǎn)化為N2,但是金屬鋁和金屬鐵在03h內(nèi)，NO3的脫除效率很低，幾乎沒有脫除，可認為金屬與NO3可能沒有反應(yīng)，可能是金屬表面有氧化膜，阻礙了NO3的脫除反應(yīng)；鋁鐵合金中，鐵和鋁的活動性不同，可以構(gòu)成原電池，加快化學(xué)反應(yīng)速率；HC1O中

30、Cl的化合價從+1降低到1,NO的化合價從+2升高到+5,根據(jù)化合價升降守恒的，則HClO和NO3一的系數(shù)為3:2,再根據(jù)物質(zhì)守恒和電荷守恒配平，離子方程式為3HClO+2NO+H2O=2NO3+3Cl+5H+。22.某化學(xué)實驗小組同學(xué)利用以下實驗裝置制備氨氣，并探究氨氣的性質(zhì)(部分儀器已略去)。請回答：A(1)實驗室制備氨氣的化學(xué)方程式為。(2)用裝置B收集氨氣時，應(yīng)選擇氨氣的進氣口是(選填“成"b；并說明選擇的理由是。(3)打開裝置B中的止水夾c,若觀察到燒瓶內(nèi)產(chǎn)生了紅色噴泉，則說明氨氣具有的性質(zhì)是,請用方程式表示：;氨氣催化氧化可用于制硝酸，請寫出氨氣催化氧化的化學(xué)方程式。(4

31、)為防止環(huán)境污染，以下裝置(盛放的液體均為水)可用于吸收多余氨氣的是(填序號)。(5)SiO2在自然界中廣泛存在，它是制備現(xiàn)代通訊材料(寫該材料名稱)的主要原料；以SiQ為原料，在工業(yè)上制備單質(zhì)硅的化學(xué)方程式為【答案】2NH4Cl+Ca(OH>=2NH3f+CaC2+2H2Oa氨氣的密度小于空氣的密度氨極易溶A于水，氨水顯堿性NH3+H2ONH3.H2。NH+OH_4NH3+5O2=4NO+6H2。催化劑高溫光導(dǎo)纖維2C+SiO=Si+2COT【分析】本實驗利用氯化錢和氫氧化鈣混合加熱制取氨氣，氨氣極易溶于水，利用這一條性質(zhì)選擇合適的收集裝置和尾氣處理裝置；氨氣的噴泉實驗中，進入燒瓶中的

32、液體變成紅色說明氨水顯堿性，據(jù)此回答?！驹斀狻?1)實驗室制備氨氣，用NH4C1固體和Ca(OH>固體受熱產(chǎn)生，反應(yīng)方程式為：A2NH4C1+Ca(OH22NH3T+CaC1+2H2O;(2)因為氨氣的密度小于空氣，采用向下排空氣法收集，因此從a口進入；(3)燒瓶內(nèi)產(chǎn)生了紅色噴泉，說明氨氣極易溶于水且氨水顯堿性，使酚血:變紅，這一過程的化學(xué)方程式為NH3+H2O=NH3H2O=NH：+OH-；氨氣催化氧化可用于制硝酸，氨氣經(jīng)催化氧化后生成NO,NO與氧氣反應(yīng)生成NQ,NO2溶于水生成硝酸，則氨氣催化氧A化的化學(xué)方程式為4NH3+5O2一4NO+6H2O;催化劑(4)氨氣極易溶于水，防止倒

33、吸，因此需要倒置的漏斗或干燥管，故正確；(5)SiQ廣泛存在自然界中，其用途也非常廣泛，可用于制造光導(dǎo)纖維，也用于生產(chǎn)半導(dǎo)體高溫材料硅；碳能與二氧化硅反應(yīng)生成硅單質(zhì)，化學(xué)反應(yīng)方程式：SQ+2LSi+2COT。23 .某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為了制取NO并探究其性質(zhì)，進行了如下實驗。(1)某同學(xué)用圖甲裝置進行實驗，收集到無色氣體，由此確定銅和稀硝酸反應(yīng)生成NO氣體。該同學(xué)的推斷不合理的理由是(用化學(xué)方程式表示)。(2)另一名同學(xué)設(shè)計了圖乙裝置進行實驗，步驟如下：在大試管中放入適量石灰石，加入過量稀硝酸：待石灰石反應(yīng)完全，將銅絲浸入過量的稀硝酸中：一段時間后，觀察到大試管中氣體始終為無色，收集反應(yīng)產(chǎn)

34、生的氣體。其中步驟的作用是。(3)當(dāng)過量的銅與稀硝酸完全反應(yīng)后，再加20%的稀硫酸，銅片上又有氣泡產(chǎn)生，稀硫酸的作用是(填選項編號)，反應(yīng)的離子方程式為。a.還原劑b氧化劑c提供氫離子d提供熱能(4)某些資料認為NO不能與Na2O2反應(yīng)。有同學(xué)提出質(zhì)疑，他認為NO易與02發(fā)生反應(yīng)，應(yīng)該更容易被Na2O2氧化。查閱資料：a.2NO+Na2O2=2NaNO2b.6NaNO2+3H2SO4(稀)=3Na2SQ+2HNO3+4NOT+2H2Oc.酸性條彳下，NO能被MnO4氧化成NO3該同學(xué)利用圖中裝置來探究NO與Na2O2的反應(yīng)(裝置可重復(fù)使用)。裝置的連接順序為A-,裝置E的作用是。充分反應(yīng)后，欲

35、檢驗裝置D中是否生成了NaNO2,請簡述實驗方案【答案】3NO2+H2O=2HNO3+NO石灰石與稀硝酸反應(yīng)生成的CQ可將裝置中的空氣排出，防止空氣對實驗造成干擾c3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NOT+4H2OB-C-B-AE吸收NO防止污染空氣取D裝置中固體少許于試管中，加入稀硫酸，若產(chǎn)生無色氣體，且遇到空氣變紅棕色，則2NO+Na2O2=2NaNO2發(fā)生，若氣體不變色，則該反應(yīng)未發(fā)生【分析】銅與稀硝酸反應(yīng)生成無色氣體一氧化氮，一氧化氮氣體易與空氣中的氧氣反應(yīng)，實驗時要注意排凈裝置內(nèi)的空氣；一氧化氮氣體有毒，可用酸性高鎰酸鉀溶液吸收；一氧化氮與過氧化鈉反應(yīng)生成亞硝酸鈉，亞硝酸鈉在酸性環(huán)

36、境下，發(fā)生歧化反應(yīng)，生成一氧化氮和硝酸根離子，據(jù)以上分析解答。【詳解】(1)NO2能與水反應(yīng)：3NO2+H2O=2HNO3+NO,甲裝置銅和稀硝酸的反應(yīng)生成的氣體用排水法收集，無論銅與稀硝酸反應(yīng)生成的是NO還是NO2,集氣瓶中收集到的氣體都是NO,所以甲同學(xué)的推斷不正確；故答案為：3NO2+H2O=2HNO3+NO；(2)在大試管中放入適量石灰石，加入過量稀硝酸，石灰石與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鈣、二氧化碳和水，離子方程式：CaCQ+2H+=Ca2+CQ4+H2O,步驟的作用是生成二氧化碳氣體，排盡裝置內(nèi)的空氣，排除裝置中氧氣的干擾；待石灰石反應(yīng)完全，將銅絲浸入過量的稀硝酸中，銅和稀硝酸反應(yīng)生成氣體

37、；一段時間后，觀察到大試管中氣體始終為無色，收集反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，無色氣體為一氧化氮；故答案為：石灰石與稀硝酸反應(yīng)生成CQ可將裝置中的空氣推出，防止對實驗造成干擾；(3)待反應(yīng)停止后，若仍有銅剩余，再加入少量稀硫酸，酸化，稀硝酸和銅反應(yīng)，銅片上又有氣泡產(chǎn)生，生成一氧化氮，反應(yīng)的離子方程式為：3Cu+8H+2NO3=3ClT+2NOT+4H2O;故答案為：c；3Cu+8H2NO3=3CuT+2NOT+4H2O;(4)將A中制得的NO經(jīng)水洗滌后并干燥后，通入D裝置中與Na2O2反應(yīng)，最后用酸性KMnO4溶液吸收NO的尾氣，并在D和E裝置連接一個B裝置，防止E中水氣進入D中，即裝置的連接順序為A-B-

38、8B-D-E；利用酸性條件下，NO能被MnO4氧化生成NO3,來除去NO的尾氣，防止污染環(huán)境；故答案為：BfgBfD-E;吸收NO防止污染；亞硝酸鈉和稀硫酸反應(yīng)6NaNO2+3H2SQ(稀)=3Na2SQ+2HNO3+4NOT+2H2。；充分反應(yīng)后，檢驗D裝置中是否發(fā)生反應(yīng)2NO+Na2O2=2NaNO2的實驗操作是：取D裝置中固體少許于試管中，加入稀硫酸，若產(chǎn)生無色氣體，遇到空氣后，發(fā)生2NO+O2=2NO2反應(yīng)，生成紅棕色氣體二氧化氮，則2NO+Na2O2=2NaNO2發(fā)生；若氣體不變色，則該反應(yīng)未發(fā)生；故答案為：取D裝置中固體少許于試管中，加入稀硫酸，若產(chǎn)生無色氣體，且遇到空氣變紅棕色，

39、則2NO+N&O2=2NaNO2發(fā)生，若氣體不變色，則該反應(yīng)未發(fā)生?！军c睛】本題考查了實驗過程分析，物質(zhì)性質(zhì)的實驗探究，為高頻考點，明確實驗?zāi)康?、物質(zhì)性質(zhì)等知識點是解本題關(guān)鍵，注意結(jié)合題給信息解答解答，題目難度中等。24 .某同學(xué)設(shè)計如圖所示的實驗裝置收集純凈的氨氣，并探究氨氣的性質(zhì)。ABCDE(1) A裝置中中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2) B裝置的作用是,y物質(zhì)是。(3) C裝置的作用是收集純凈的氨氣，這種收集方法是。(4) 若D中裝有濕潤的紅色石蕊試紙，則現(xiàn)象是。(5) 若D中裝有蘸有濃鹽酸的布條，則現(xiàn)象是。(6) E裝置的作用是。【答案】2NH4C1+Ca(OH)合CaC2+2

40、NH3T+2H2O干燥或吸水堿石灰向下排空氣石蕊試紙變藍色集氣瓶內(nèi)有白煙生成尾氣吸收、防止倒吸【分析】實驗室用加熱氯化錢和氫氧化鈣固體的方法來制取氨氣，制取裝置為固固加熱型，由于氨氣為堿性氣體，通常用堿石灰進行干燥，氨氣的密度比空氣小，極易溶于水，通常用向下排空氣法收集，氨氣有刺激性氣味，不能直接排放，在吸收時要注意防倒吸，根據(jù)以上分析解答?！驹斀狻?1)由分析可知，A裝置中用加熱氯化錢和氫氧化鈣固體的方法來制取氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH4CI+Ca(OH)2會CaC2+2NH3T+2H2O；(2) B裝置為干燥氨氣的裝置，使用的干燥劑為堿石灰，答案為：干燥或吸水；堿石灰；(3)氨氣的密度比空氣小，通常用向下排