氧化還原反應教材

1、第三節(jié)第三節(jié) 氧化還原反應氧化還原反應第二章第二章 化學反應及其變化化學反應及其變化第一課時第一課時無處不在的氧化還原反應無處不在的氧化還原反應 氧化還原氧化還原反應在工農業(yè)生產、科學技反應在工農業(yè)生產、科學技術和日常生活中有著廣泛的應用，現(xiàn)作一術和日常生活中有著廣泛的應用，現(xiàn)作一些簡單介紹。些簡單介紹。 食物食物的腐爛、鐵的生銹、通常使用的的腐爛、鐵的生銹、通常使用的干電池、干電池、蓄電池蓄電池內內都都發(fā)生著氧化還原發(fā)生著氧化還原反反應應。燃燒反應一般也屬于氧化還原反應。燃燒反應一般也屬于氧化還原反應。思考與思考與交流交流 11、請列舉幾個氧化反應和還原反應的實例，、請列舉幾個氧化反應和還原

2、反應的實例，討論并交流這類化學反應的分類標準。討論并交流這類化學反應的分類標準。 2、氧化反應和還原反應為什么一定是同時、氧化反應和還原反應為什么一定是同時 發(fā)生的？發(fā)生的？1 1、這類化學反應的分類標準為、這類化學反應的分類標準為得氧得氧即氧化反即氧化反應，應，失氧失氧即還原反應。即還原反應。2 2、在木炭還原氧化銅的反應中，既有、在木炭還原氧化銅的反應中，既有氧化銅氧化銅失去氧失去氧發(fā)生的還原反應，又有發(fā)生的還原反應，又有碳得到氧碳得到氧發(fā)生發(fā)生的氧化反應。因此，氧化反應和還原反應是的氧化反應。因此，氧化反應和還原反應是同時發(fā)生同時發(fā)生的，不可分割。的，不可分割。 請分析下列請分析下列3個

3、氧化還原反應中各種元素的個氧化還原反應中各種元素的化合價在反應前后有無變化，討論氧化還原反應化合價在反應前后有無變化，討論氧化還原反應與元素化合價的升降有什么關系。與元素化合價的升降有什么關系。思考與思考與交流交流 23、CuO + H2 = Cu + H2O 1、2CuO + C = 2Cu + CO2 高溫高溫2、 H2O + C = CO + H2高溫高溫 +2 -2 0 0 +4 -2 +1 -2 0 +2 -2 0 +2 -2 0 0 +1 -2化合價升高化合價升高（氧化反應）（氧化反應）化合價降低化合價降低（還原反應）（還原反應）結論：結論：一、氧化還原一、氧化還原反應反應1. 1

4、.概念概念：元素化合價有變化元素化合價有變化的化學反應叫氧化的化學反應叫氧化還原反應還原反應元素元素化合價化合價沒有發(fā)生沒有發(fā)生變化變化的化學反應叫的化學反應叫非非氧化還原反應氧化還原反應下列反應中屬于氧化還原反應的下列反應中屬于氧化還原反應的是是 ( )A CaCO3 2HCl CaCl2 CO2 H2O B. Na2O H2O 2NaOHC. 2KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2D. 3Fe 2O2 Fe3O4點燃點燃【沙場練兵沙場練兵】C D一、氧化還原一、氧化還原反應反應2 2. . 氧化還原氧化還原反應的實質反應的實質 鈉鈉在氯氣中劇烈燃燒生成在氯氣中劇烈燃燒生成氯化鈉，這個反

5、應是氧化還氯化鈉，這個反應是氧化還原反應嗎？為什么？原反應嗎？為什么？2Na + Cl2Na + Cl2 2= 2NaCl 2NaCl點燃點燃【實例探究實例探究】【思考思考】 0 0 +1 -1 從微觀上看，元素化合價變化時，原子結構從微觀上看，元素化合價變化時，原子結構發(fā)生了什么變化呢？發(fā)生了什么變化呢？一些常見元素的原子結構示意圖一些常見元素的原子結構示意圖NaCl形成示意圖形成示意圖HCl形成示意圖形成示意圖 問題問題 化合價升降化合價升降是什么原因引起的？是什么原因引起的？ 結論結論 元素化合價元素化合價升升高高失失電子電子元素化合價元素化合價降降低低得得電子電子 元素化合價不會無緣無

6、故地升降，元素化合價不會無緣無故地升降，它的升高或降低都是元素原子間轉移它的升高或降低都是元素原子間轉移電子的必然結果。我們可以說，化合電子的必然結果。我們可以說，化合價是判斷電子得失的標志。價是判斷電子得失的標志。一、氧化還原一、氧化還原反應反應2 2. . 氧化還原氧化還原反應的實質反應的實質實質：實質：原子間電子原子間電子的轉移的轉移標志標志：元素化合價的升降元素化合價的升降 元素化合價、電子得失和反應過程的關系：元素化合價、電子得失和反應過程的關系：升、失、氧；降、得、還升、失、氧；降、得、還3. 3. 氧化還原反應的分析方法氧化還原反應的分析方法 .雙線橋法雙線橋法 例：例：+4+2

7、-10步驟步驟：.標出變價元素的化合價標出變價元素的化合價MnO2+4HCl MnCl2+Cl2+2H2O. .用雙箭號表示，箭頭從反應物指向用雙箭號表示，箭頭從反應物指向 生成物的同一種元素。生成物的同一種元素。. .標出標出失去失去或或得到得到的電子總數(shù)的電子總數(shù)MnO2+4HCl MnCl2+Cl2+2H2O 得到得到2e-，發(fā)生還原反應，發(fā)生還原反應 失去失去2e-，發(fā)生氧化反應，發(fā)生氧化反應+4+2-10MnO2+4HCl MnCl2+Cl2+2H2O+4+2-10Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu +200+2得到得到2e-失去失去2e-發(fā)生還原反應發(fā)生還原反應發(fā)生氧化

8、反應發(fā)生氧化反應分析：分析：下列反應的元素化合價變化下列反應的元素化合價變化與氧與氧 化反應、還原反應的關系。化反應、還原反應的關系。練習練習1 1 用用雙線橋雙線橋標明標明下列下列氧化還原反應氧化還原反應的的及及電子轉移電子轉移情況情況及反應過程及反應過程。 3Cl2 + 8NH3 6NH4Cl + N2 2KClO3 2KCl3O2 SO2 + 2H2S 2H2O + 3S Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 MnO24HCl（濃）（濃） MnCl2Cl22H2O.單線橋法單線橋法 例：例：MnO2+4HCl MnCl2+Cl2+2H2O

9、+4-1步驟步驟：1.標出變價元素的化合價標出變價元素的化合價+202. .用用單單箭號表示，箭頭箭號表示，箭頭從從失電子元素失電子元素指向指向得電子得電子元素元素。注意注意：在：在表示氧化還原反應中表示氧化還原反應中電子電子 轉移轉移的方向的方向和總數(shù)目時常用和總數(shù)目時常用單線橋法單線橋法（但不但不寫寫“得得”、“失失”） 2e-. .標出標出轉移電子轉移電子的總數(shù)的總數(shù)MnO2+4HCl MnCl2+Cl2+2H2O+4-1+202Na+Cl2 = 2NaCl點燃點燃CaO + H2O = Ca(OH) 2Fe+CuSO4 = Cu+FeSO4【交流研討交流研討】 判斷判斷下列反應那些屬于

10、氧化還原反應？下列反應那些屬于氧化還原反應？CaCO3=CaO+CO2 高溫高溫2KClO3=2KCl+3O2 NaOH+HCl=NaCl+H2O化合反應化合反應分解反應分解反應是是是是否否否否是是否否否否是是Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2NaCl+AgNO3=NaNO3 + AgCl 置換反應置換反應復分解反應復分解反應氧化還原反應氧化還原反應 非氧還反應非氧還反應置換反應置換反應復分解反應復分解反應化合反應化合反應分解反應分解反應2.氧化還原反應與四種基本反應類型的關系氧化還原反應與四種基本反應類型的關系討論討論討論氧化還原氧化還原反應反應的的外在外在特征和特征和本質是本質

11、是什么？什么？ 特征：特征：元素化合價元素化合價的升降的升降本質本質：電子的轉移（得失或偏移）電子的轉移（得失或偏移） 第三節(jié)第三節(jié) 氧化還原反應氧化還原反應第二章第二章 化學反應及其變化化學反應及其變化第二課時第二課時二、氧化劑及還原劑二、氧化劑及還原劑還原劑：還原劑：反應過程反應過程中中失去電子失去電子的反應物的反應物。氧化劑氧化劑: : 反應過程中反應過程中得到電子得到電子的反應物。的反應物。 氧化劑氧化劑所所含元素化合價含元素化合價降低，在反應中降低，在反應中發(fā)生發(fā)生還原反應還原反應。1. 1.概念概念 還原劑還原劑所所含元素含元素化合價升高，在反應中發(fā)化合價升高，在反應中發(fā)生生氧化反

12、應氧化反應。氧化產物氧化產物氧化反應得到的產物。氧化反應得到的產物。還原產物還原產物還原反應得到的產物。還原反應得到的產物。CuO + H2 = Cu + H2O Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 還原劑還原劑氧化劑氧化劑還原劑還原劑氧化劑氧化劑【小練習小練習】 判斷下列氧化還原反應中的氧化判斷下列氧化還原反應中的氧化劑和還原劑，并指出氧化產物和還原產物劑和還原劑，并指出氧化產物和還原產物氧化產物氧化產物 還原產物還原產物氧化產物氧化產物還原產物還原產物判斷依據(jù)判斷依據(jù)：化合價的升降化合價的升降 2.常見常見的氧化劑和的氧化劑和還原劑還原劑 氧化劑：氧化劑：O2 、 Cl2 、F

13、2、O3等活潑等活潑非金非金屬屬單質、單質、HClO（ NaClO）、）、 Na2O2 、 H2O2 、KMnO4、濃濃 H2SO4 、HNO3 、Ag+、Fe3+ 、 Cu2+ 、H+還原劑還原劑：Na、Mg、Al等金屬等金屬 、H2 、 C 、S 、 CO 、 SO2 、H2S、HI、S2- 、 I- 、 Fe2+ 3.氧化性和還原氧化性和還原性性 用化合價判斷用化合價判斷當元素處于最高價態(tài)當元素處于最高價態(tài)時，時， 只有氧化性只有氧化性當元素處于最低價態(tài)當元素處于最低價態(tài)時時， 只有還原性只有還原性當元素處于中間價態(tài)當元素處于中間價態(tài)時，時，即有氧化性又有還原性即有氧化性又有還原性【練習

14、練習】分析分析下列下列物質物質中劃線元素的性質中劃線元素的性質選擇其序號填空選擇其序號填空S Na F2 SO2 Fe2+ KMnO4 Cl- H2O2只有氧化性的只有氧化性的是是 ；只有還原性的只有還原性的是是 ；既有氧化性，又有還原性的既有氧化性，又有還原性的是是 。2.氧化性和還原氧化性和還原性性 利用金屬活動性順序利用金屬活動性順序表判表判斷斷K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au失電子能力減弱，還原性減弱失電子能力減弱，還原性減弱K+ Ca2+ Na+ Mg 2+Al 3+Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+ H+ Cu2+ Fe3+

15、Ag+ 得電子能力增強，氧化性增強得電子能力增強，氧化性增強利用化學方程式判斷利用化學方程式判斷2.氧化性和還原氧化性和還原性性 氧化劑氧化劑+ +還原劑還原劑 = = 氧氧化產物化產物+ +還原產物還原產物氧化性：氧化性：氧化劑氧化劑 氧化產物氧化產物還原性：還原性：還原劑還原劑 還原產物還原產物【示例示例】學海導航學海導航P34例題例題33.氧化性和還原氧化性和還原性性 用化合價判斷用化合價判斷利用金屬活動性順序利用金屬活動性順序表判表判斷斷利用化學方程式判斷利用化學方程式判斷三三、氧化還原反應方程式的配平、氧化還原反應方程式的配平 觀察法觀察法原理：選擇方程式中一種物質，令其系原理：選擇方程式中一種物質，令其系 數(shù)為數(shù)為“1”，然后根據(jù)，然后根據(jù)原子守恒原子守恒依次配平各物質，如果出現(xiàn)分數(shù)依次配平各物質，如果出現(xiàn)分數(shù)系數(shù)，則要通分后再化整系數(shù)，則要通分后再化整【示例示例】 KClO3 KCl + O2MnO2 2KClO3 2KCl + 3O2MnO2【練習練習】配平下列化學方程式配平下列化學方程式1. Al + Fe3O4 Al2O3 + Fe 高溫高溫2. NH4NO3 N2+ NO2+ H2O 4004004 3 2 88 3 4 9