人教版高中化學(xué)必修1 4.4《氨-硝酸-硫酸》教學(xué)ppt課件

1、 第四節(jié) 氨 硝酸 硫酸第四章非金屬及其化合物第四節(jié) 氨、硝酸、硫酸第四章非金屬及其化合物 第一課時(shí) 氨 第四章非金屬及其化合物第四節(jié) 氨 硝酸 硫酸氨氣的性質(zhì) 1.提出問題：氨氣能否易溶于水？如何設(shè)計(jì)一個(gè)安裝進(jìn)展實(shí)驗(yàn)證明？并估計(jì)能夠產(chǎn)生的景象及分析原理。 氨的性質(zhì) 一、氨 一NH3性質(zhì)的探求氨與水的作用噴泉實(shí)驗(yàn) 氨的性質(zhì)氨與水的作用噴泉實(shí)驗(yàn) 請(qǐng)描畫實(shí)驗(yàn)景象，討論產(chǎn)生景象的緣由 燒杯內(nèi)的水由玻璃管進(jìn)入燒瓶?jī)?nèi)構(gòu)成噴泉 .燒瓶?jī)?nèi)溶液呈紅色。 氨的性質(zhì) 2.思索：噴泉是如何構(gòu)成的？ 構(gòu)成噴泉的緣由：當(dāng)?shù)喂苤械乃當(dāng)D入到燒瓶中時(shí)，燒瓶?jī)?nèi)的氨溶解，使瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)迅速降低，瓶外的空氣將燒杯內(nèi)的溶液很快壓入到燒瓶

2、，構(gòu)成噴泉。 3.思索：經(jīng)過氨的噴泉實(shí)驗(yàn)他對(duì)氨的性質(zhì)能得出什么結(jié)論？a.氨極易溶于水。b.氨水顯堿性?！緦?shí)驗(yàn)結(jié)論】： 氨的性質(zhì) 閱讀課本 P97-99頁有關(guān)內(nèi)容，讀完后，請(qǐng)向大家引見他對(duì)氨氣NH3這種物質(zhì)的認(rèn)識(shí)? 氨的性質(zhì)1、無色，有刺激性氣味的氣體2、比空氣輕，標(biāo)況下密度0.771 g/L4、易液化，得到液氨。3、極易溶于水得到氨水，常溫下,1體積水溶解700體積氨實(shí)驗(yàn)室如何搜集NH3？ 氨的性質(zhì)三NH3的化學(xué)性質(zhì) 1、NH3與水的反響NH4+ + OH- NH3 + H2O NH3H2O 假設(shè)用潮濕的紅色石蕊試紙接觸氨，會(huì)有什么景象？為什么？ 紅色石蕊試紙變藍(lán)。因氨氣溶于水構(gòu)成氨水，氨水顯

3、弱堿性。NH4+ + OH- NH3H2O 思索 氨的性質(zhì) 液氨與氨水的比較液氨氨水物質(zhì)種類粒子種類純真物混合物NH3NH3、H2O、NH4+、OH-、H+、NH3H2O 氨的性質(zhì)NH3H2O = NH3 + H2O2.氨水受熱易分解： 將氨氣通入滴有酚酞的的蒸餾水中，察看景象；再加熱該試管，察看景象。察看與分析 氨的性質(zhì) 2. NH3與酸的反響 NH3 + HCl = NH4Cl 氨能與酸反響生成銨鹽 如：HCl、H2SO4、HNO3 NH3 + HNO3 = NH4NO3 2NH3 + H2SO4=(NH4)2SO4NH3 + H+= NH4+ 氨的性質(zhì) 4、NH3與氧氣的反響復(fù)原性 4N

4、H3 + 5O2 4NO + 6H2O催化劑 氨的催化氧化，工業(yè)制硝酸的根底氨的用途 氨的性質(zhì) 【思索與交流】 氨經(jīng)一系列反響可以得到硝酸，如以下圖所示: 1、試寫出以下每一步轉(zhuǎn)化的反響方程式。 2、分析每一步反響中氮元素化合價(jià)的變化情況，指出氮元素發(fā)生的是氧化反響還是復(fù)原反響。N2O2NH3NONO2HNO3H2OO2ABCD 氨的性質(zhì)氮在自然界的循環(huán)思索與交流1.氮在自然界中主要以 哪種方式存在？2.自然界里蛋白質(zhì)中的 氮是從哪兒來的？3.自然界中有哪些固定 氮的途徑？4.簡(jiǎn)單描畫氮在自然界 的循環(huán)過程5.人類的哪些活動(dòng)參與 了氮的循環(huán)？ 氨的性質(zhì) 四銨鹽 2、物理性質(zhì)： 銨鹽都是晶體 銨

5、鹽都易溶解于水 1、銨鹽的定義： 由銨根離子(NH4+)和酸根離子構(gòu)成 的化合物叫銨鹽 氨的性質(zhì) 無NH3產(chǎn)生是氧化復(fù)原反響 3、銨鹽的化學(xué)性質(zhì)1銨鹽受熱易分解 2NH4NO3 = 4H2O+2N2 +O2 (NH4)2CO3 = 2NH3 +H2O +CO2 NH4HCO3 = NH3 +H2O +CO2 NH4Cl = NH3 + HCl都產(chǎn)生NH3非氧化還原反響 氨的性質(zhì) b.用于NH4+的檢驗(yàn)： NH4NO3 + NaOH = NaNO3 +H2O +NH3 (NH4)2SO4+2NaOH = Na2SO4+2H2O+2NH3 【運(yùn)用】 a.實(shí)驗(yàn)室用于制NH3 2NH4Cl+Ca(OH

6、)2 = CaCl2+2H2O+2NH3 加熱時(shí)，能與堿液反響產(chǎn)生使潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體的物質(zhì)一定是銨鹽 NH4+ +OH- = H2O+ NH3 銨鹽的性質(zhì) 2銨鹽與堿反響五 NH3的用途 氨是一種重要的化工產(chǎn)品，是氮肥工業(yè)、有機(jī)合成工業(yè)、制硝酸 、銨鹽、純堿的原料。 作為冷凍機(jī)和制冰機(jī)中的致冷劑?！颈菊n小結(jié)】 本節(jié)課我們主要學(xué)習(xí)了氨的化學(xué)性質(zhì)：堿性和與水的反響以及銨根離子的檢驗(yàn)； 氨的制法。 重點(diǎn)要掌握的是氨水為什么顯堿性和氨氣實(shí)驗(yàn)室制法的原理和安裝、搜集方法、如何檢和驗(yàn)滿。 【典型例題】 能將NH4Cl 、(NH4)2SO4、NaCl、 Na2SO4四種溶液一一區(qū)別開來的試劑是

7、A NaOH B AgNO3 C BaCl2 D Ba(OH)2 D 氨的性質(zhì) 如圖，錐形瓶?jī)?nèi)有氣體X，分液漏斗內(nèi)有液體Y，假設(shè)Y流下，過一會(huì)兒，小氣球鼓起，氣體X和Y不能夠是 A、X是NH3， Y是KCl溶液 B、X是SO2， Y是NaOH C、X是H2， Y是濃硫酸 D、X是CO2， Y是KOHC 氨的性質(zhì)【典型例題】 在 8 NH3+ 3Cl2 = 6NH4Cl+ N2 反響中，假設(shè)有2 mol N2 生成，那么發(fā)生氧化反響的NH3的物質(zhì)的量是 A.16 mol B. 8 mol C. 3 mol D. 4 molD 氨的性質(zhì)【典型例題】 作業(yè)：課本P1031、2再見再見再見再見 第二課

8、時(shí) 硫 酸 的 性 質(zhì)第四章非金屬及其化合物第四節(jié) 氨 硝酸 硫酸【思索與交流1】 硫酸、硝酸和鹽酸都是酸，它們?cè)诮M成上有什么特點(diǎn)？這種特點(diǎn)與酸的通性有什么關(guān)系？用電離方程式表示。 電離時(shí)產(chǎn)生的陽離子全部是H+的化合物H2SO4 = 2H+ + SO42-HNO3 = H+ + NO3-HCl = H+ + Cl- 硫酸的氧化性 請(qǐng)大家分析論述以下實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)景象，并寫出有關(guān)反響的離子方程式?！舅妓髋c交流2】1、能和酸堿指示劑反響 遇到紫色石蕊試液變紅 遇到酚酞試液不變色2、酸+活潑金屬鹽+H23、酸+堿鹽+水4、酸+堿性氧化物鹽5、酸+某些鹽 要滿足復(fù)分解反響的條件 實(shí)驗(yàn)室往往用金屬與稀H2S

9、O4或鹽酸反響制取H2，而不用濃H2SO4或HNO3，為什么？酸的通性酸的通性濃硫酸的性質(zhì)思索與交流 1、物理性質(zhì) 1純真的硫酸及濃硫酸是無色油狀粘稠的液體 2濃硫酸的沸點(diǎn)是338，是典型的難揮發(fā)性酸高沸點(diǎn)酸 3硫酸易溶于水，溶解時(shí)放出大量的熱 一濃硫酸的性質(zhì)濃硫酸的性質(zhì) 濃硫酸性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探求景象： b.蔗糖由白變黑 c.蔗糖體積顯著膨脹 呈疏松海綿狀 a.放出大量的熱 d.有刺激性酸味氣體生成結(jié)論：濃H2SO4有脫水性濃H2SO4有強(qiáng)氧化性 濃硫酸能按水的組成比脫去紙屑、棉花、鋸末等有機(jī)物中的氫、氧元素，使這些有機(jī)物發(fā)生變化，生成黑色的炭稱做炭化景象 濃硫酸的性質(zhì) 2、濃硫酸的特性 藍(lán)色膽礬

10、變白 作枯燥劑： 濃硫酸性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探求 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明濃硫酸有吸水性留意：不可枯燥堿性氣體NH3和復(fù)原性氣體H2S、HBr、HI等。濃硫酸的吸水性思索討論思索討論 根據(jù)濃硫酸的性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室應(yīng)如何運(yùn)用和保管濃硫酸？加熱后產(chǎn)生的氣體使紫色石蕊試液變?yōu)榧t色；使品紅溶液褪色；試管中溶液變藍(lán)色。 【實(shí)驗(yàn)4-9】 Cu與濃H2SO4反響 景象 結(jié)論常溫下銅與濃硫酸不反響，加熱時(shí)： 得2e-失2e-氧化劑復(fù)原劑0 +6 +2 +4加熱前無景象，Cu +2H2SO4 (濃)= CuSO4 +SO2+2H2O Cu +2H2SO4 (濃)= CuSO4 +SO2+2H2O氧化劑復(fù)原劑0 +6 +2 +4C + 2

11、H2SO4(濃)=CO2+ 2SO2+2H2O失4e-得4e-復(fù)原劑氧化劑得2e-失2e-3濃硫酸的氧化性分析與交流Cu與 現(xiàn)象 結(jié)論 稀H2SO4 濃H2SO4 【分組實(shí)驗(yàn)】 把等質(zhì)量的銅分別放在等體積的 濃硫酸和稀硫酸里。 【分析比較填表】銅與濃硫酸和稀硫酸反響有 什么不同？為什么會(huì)這樣？濃硫酸的特性1.吸水性2.脫水性3.強(qiáng)氧化性4.腐蝕性做枯燥劑使有機(jī)物炭化能與不活潑金屬反響； 使鐵、鋁鈍化 運(yùn)用和儲(chǔ)存留意平安 濃H2SO4參與化學(xué)反響時(shí)生成的氣體是什么物質(zhì)？如何驗(yàn)證？畫出實(shí)驗(yàn)安裝圖假設(shè)思索環(huán)保應(yīng)如何改良提出問題 請(qǐng)做下面練習(xí)題穩(wěn)定所學(xué)知識(shí) 根據(jù)硫及其化合物的性質(zhì)討論變價(jià)元素的氧化復(fù)原

12、性質(zhì) H2S S SO2 SO3H2SO4只需復(fù)原性氧化復(fù)原兩性只需氧化性氧化復(fù)原兩性 鐵和鋁在常溫下遇濃硫酸會(huì)發(fā)生鈍化景象，故濃硫酸的儲(chǔ)存和運(yùn)輸可用鋁鐵槽車運(yùn)輸。假設(shè)加熱，那么鐵和鋁都會(huì)跟濃硝酸、濃硫酸反響。 【金屬的鈍化】反響規(guī)律小結(jié)濃硫酸能與非金屬及化合物反響 與碳反響： 與硫反響： 與復(fù)原性化合物反響：硫元素在自然界的循環(huán) 隨著工業(yè)的開展，人口添加，引發(fā)了許多問題。試分析以下圖，簡(jiǎn)述硫在自然界的循環(huán)過程，并思索人類的行為對(duì)硫的循環(huán)有什么影響？四. 硫酸和硝酸的用途-見書p102 簡(jiǎn)述硫酸的用途本課小結(jié) 1.濃硫酸的特殊性質(zhì) 2.濃硫酸的化學(xué)性質(zhì) 3.濃、稀硫酸性質(zhì)比較 4.濃硫酸的用途

13、及保管 P1031、3、5、10、11 第三課時(shí) 硝 酸 的 性 質(zhì)第四章非金屬及其化合物第四節(jié) 氨 硝酸 硫酸物理性質(zhì)毒性氣味 沸點(diǎn)溶解性 看摸聞測(cè)硝酸的物理性質(zhì) 顏色形狀無色液態(tài)有刺激性氣味低沸點(diǎn)、易溶于水有劇毒硝酸一、硝酸的物理性質(zhì) 純硝酸是無色、易揮發(fā)、有刺激性氣味的液體，密度為1.5027g/cm3，沸點(diǎn)是83，實(shí)驗(yàn)室常用的濃硝酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為69%，98%以上的硝酸叫發(fā)煙硝酸。類似鹽酸？讓我好好想想？硝酸的物理性質(zhì) 98%以上的濃硝酸稱“發(fā)煙硝酸， “發(fā)的是煙還是霧？ 參考：是霧。因硝酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出來的硝酸與空氣中的水蒸氣結(jié)合構(gòu)成硝酸小液滴。硝酸的物理性質(zhì) 1、能和酸堿指示劑反響

14、 遇到紫色石蕊試液變紅 遇到酚酞試液不變色2、酸+堿鹽+水3、酸+堿性氧化物鹽4、酸+某些鹽 要滿足復(fù)分解反響的條件硝酸的通性硝酸的化學(xué)性質(zhì) 試寫出以下化學(xué)反響方程式 1.硝酸參與到生石灰上 2.硝酸參與到氫氧化鈉溶液中 3.硝酸滴加到大理石上2HNO3 + CaO = Ca(NO3)2 + H2OHNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O2HNO3 + CaCO3 = Ca(NO3)2 + H2O + CO2硝酸的化學(xué)性質(zhì) 思索與交流 實(shí)驗(yàn)室往往用金屬與稀H2SO4或HCl反響制取H2，而不用濃H2SO4或HNO3，為什么硝酸的化學(xué)性質(zhì) 思索討論 為什么硝酸保管在棕色試劑瓶中？前面我

15、們遇到什么物質(zhì)也保管在棕色試劑瓶中？能否根據(jù)其保管方法，預(yù)測(cè)硝酸有什么樣的化學(xué)性質(zhì)？硝酸的化學(xué)性質(zhì) 硝酸的化學(xué)性質(zhì)強(qiáng)酸性 不穩(wěn)定性 強(qiáng)氧化性 硝酸的化學(xué)性質(zhì) 二、硝酸的化學(xué)性質(zhì)1. 酸的通性2. 不穩(wěn)定性4HNO3 = 2H2O + 4NO2+ O2 光照/加熱 思索：常用的濃硝酸為什么會(huì)呈黃 色？濃硝酸見光易分解，生成的NO2溶于硝酸硝酸的化學(xué)性質(zhì) 4HNO3 2H2O + 4NO2 + O2 或光照 不穩(wěn)定性 工業(yè)用鹽酸通常也呈黃色，又是什么緣由？與硝酸呈黃色原理一樣嗎含有Fe3+雜質(zhì) 硝酸的性質(zhì) 用以學(xué)過知識(shí)解釋：實(shí)驗(yàn)室制氫氣能否用活潑金屬和硝酸反響？能否用銅和硝酸反響？為什么？Cu與

16、現(xiàn)象 結(jié)論 稀HNO3 濃HNO3 【分組實(shí)驗(yàn)】銅與濃、稀硝酸反響。完成表格內(nèi)容回想與提升【科學(xué)探求】 向少量石蕊試液中逐滴參與濃硝酸，察看景象，并解釋。 分析上邊反響，硝酸表現(xiàn)出什么化學(xué)性質(zhì)？ 硝酸的性質(zhì)3. 強(qiáng)氧化性與金屬反響：Cu分別與濃、稀硝酸反響 4HNO3(濃) + Cu = Cu(NO3)2 + 2NO2+ 2H2O8HNO3(稀) + 3Cu = 3Cu(NO3)2 + 2NO+ 4H2O 分析上述反響中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并指出氧化劑和復(fù)原劑。2e-6e-氧化劑氧化劑討論：為什么銅與濃、稀硝酸反響產(chǎn)物不同？試寫出鐵與稀硝酸反響的化學(xué)方程式Fe + 4HNO3(稀) = Fe

17、(NO3)3 + NO+ 2H2O 3Fe + 8HNO3(稀) = 3Fe(NO3)2 + 2NO+ 4H2O上述兩個(gè)反響正確嗎？鐵粉少量鐵粉過量 Fe + 2Fe(NO3)3 = 3Fe(NO3)2+2 三、硫酸和硝酸的氧化性分析比較 1. 硝酸的氧化性Cu +4HNO3 (濃)= Cu(NO3)2 +2NO2+2H2O3Cu +8HNO3 (稀)= 3Cu(NO3)2 +2NO+4H2O2. 硫酸的氧化性Zn +H2SO4(稀)= ZnSO4+H2 酸的氧化性氧化性酸Cu +2H2SO4(濃) CuSO4+SO2+2H2O4. 與非金屬反響 試分析上述反響中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。硝酸表現(xiàn)

18、什么性質(zhì)？4e-只表現(xiàn)氧化性C + 4HNO3 = CO2+ 4NO2 + 2H2O 課后閱讀教材中硝酸的用途，結(jié)合它們的性質(zhì)了解其用途并進(jìn)展歸納。 當(dāng)硝酸與金屬或非金屬及某些有機(jī)物反響時(shí)，反響物的量或反響條件不同，硝酸被復(fù)原所得到的產(chǎn)物也不同。NO2、 HNO2、 NO、N2O、 N2、NH3+4+3+2+10-3 N2 NH3 NO NO2 HNO3如： 氮元素化合價(jià)的變化 【思索與交流】 濃H2SO4和HNO3有強(qiáng)氧化性，能使 很多金屬溶解，那么它們能否溶解金 屬Al和Fe？濃硫酸和硝酸是用什么容 器盛放的？回想與提升 鐵和鋁在常溫下遇濃硝酸、濃硫酸會(huì)發(fā)生鈍化景象，故濃硝酸、濃硫酸的儲(chǔ)存和運(yùn)輸可用鋁鐵槽車運(yùn)輸。假設(shè)加熱，那么鐵和鋁都會(huì)跟濃硝酸、濃硫酸反響。 假設(shè)將濃HNO3和濃HCl按體積比1：3混合所得混合物叫王水，可溶解不活潑金屬金、鉑等。 【金屬的鈍化】反響規(guī)律小結(jié)濃硫酸、濃硝酸與非金屬及化合物反響 與碳反響： 與硫反響： 與二氧化硫反響 濃硫酸不與二