安徽高考理綜化學(xué)試題分析學(xué)習(xí)課程

1、1. 注重基礎(chǔ) 歷年安徽高考化學(xué)試卷總體分析2. 體現(xiàn)能力 3. 難度適當(dāng) 4. 編排合理 5. 立意新穎第1頁(yè)/共34頁(yè)第一頁(yè)，編輯于星期日：十四點(diǎn) 十九分。題號(hào)題號(hào)2009年年2010年年2011年年2012年年2013年年7化學(xué)與材料化學(xué)與材料化學(xué)與材料化學(xué)與材料化學(xué)與材料化學(xué)與材料化學(xué)與材料技術(shù)化學(xué)與材料技術(shù)化學(xué)與材料技術(shù)化學(xué)與材料技術(shù)8有機(jī)官能團(tuán)有機(jī)官能團(tuán)實(shí)驗(yàn)儀器及操作實(shí)驗(yàn)儀器及操作離子共存離子共存粒子共存粒子共存實(shí)驗(yàn)儀器及操作實(shí)驗(yàn)儀器及操作9實(shí)驗(yàn)儀器及實(shí)驗(yàn)儀器及操作操作粒子共存粒子共存化學(xué)平衡化學(xué)平衡化學(xué)平衡化學(xué)平衡粒子共存粒子共存10粒子共存粒子共存化學(xué)平衡化學(xué)平衡元素化合物及基

2、本元素化合物及基本實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)操作元素化合物及基本元素化合物及基本實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)操作原電池的工作原理原電池的工作原理11化學(xué)平衡化學(xué)平衡電化學(xué)電化學(xué)化學(xué)中規(guī)律的正確化學(xué)中規(guī)律的正確應(yīng)用應(yīng)用電化學(xué)電化學(xué)化學(xué)平衡化學(xué)平衡12電化學(xué)電化學(xué)圖表分析加工圖表分析加工電化學(xué)電化學(xué)電離及離子濃度比電離及離子濃度比較較除雜、金屬冶煉、溶除雜、金屬冶煉、溶解平衡、離子檢驗(yàn)解平衡、離子檢驗(yàn)13電離及離子電離及離子濃度比較濃度比較電離及離子濃度比電離及離子濃度比較較滴定曲線及離子濃滴定曲線及離子濃度比較度比較重量分析及離子濃重量分析及離子濃度比較度比較化學(xué)平衡與離子濃度化學(xué)平衡與離子濃度的關(guān)系分析的關(guān)系分析25元素推

3、斷、元素推斷、物質(zhì)結(jié)構(gòu)物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素推斷、物質(zhì)結(jié)元素推斷、物質(zhì)結(jié)構(gòu)構(gòu)元素推斷、物質(zhì)結(jié)元素推斷、物質(zhì)結(jié)構(gòu)構(gòu)元素推斷、物質(zhì)結(jié)元素推斷、物質(zhì)結(jié)構(gòu)構(gòu)元素推斷、熱化學(xué)方元素推斷、熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)程式書(shū)寫(xiě)26有機(jī)合成路有機(jī)合成路線線有機(jī)合成路線有機(jī)合成路線有機(jī)合成路線有機(jī)合成路線有機(jī)合成路線有機(jī)合成路線有機(jī)合成路線有機(jī)合成路線27無(wú)機(jī)流程無(wú)機(jī)流程無(wú)機(jī)流程無(wú)機(jī)流程無(wú)機(jī)流程無(wú)機(jī)流程無(wú)機(jī)流程無(wú)機(jī)流程無(wú)機(jī)流程無(wú)機(jī)流程28探究性實(shí)驗(yàn)探究性實(shí)驗(yàn)探究性實(shí)驗(yàn)探究性實(shí)驗(yàn)探究性實(shí)驗(yàn)探究性實(shí)驗(yàn)探究性實(shí)驗(yàn)探究性實(shí)驗(yàn)探究性實(shí)驗(yàn)探究性實(shí)驗(yàn)2009-2013安徽化學(xué)高考題核心考點(diǎn)第2頁(yè)/共34頁(yè)第二頁(yè)，編輯于星期日：十四點(diǎn) 十九分。7C

4、O2的資源化利用是解決溫室效應(yīng)的重要途徑。以下是在一定條件下利用NH3捕獲CO2生成重要化工產(chǎn)品三聚氰酸的反應(yīng)：下列有關(guān)三聚氰酸的說(shuō)法正確的是 A分子式為C3H6N3O3 B分子中既含極性鍵，也含非極性鍵 C屬于共價(jià)化合物 D生成該物質(zhì)的反應(yīng)為中和反應(yīng)第3頁(yè)/共34頁(yè)第三頁(yè)，編輯于星期日：十四點(diǎn) 十九分。 8下列有關(guān)Fe2(SO4)3溶液敘述正確的是 A該溶液中，K+、Fe2+、C6H5OH、Br可以大量共存 B和KI溶液反應(yīng)的離子方程式： Fe3+2I=Fe2+I2 C和Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式： Fe3+SO42+Ba2+3OH=Fe(OH)3+BaSO4 D1 L 0.1mol

5、L1該溶液與足量的Zn成分反應(yīng)，生成 11.2 g Fe第4頁(yè)/共34頁(yè)第四頁(yè)，編輯于星期日：十四點(diǎn) 十九分。 9實(shí)現(xiàn)下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，依?jù)下表提供的主要儀器，所用試劑合理的是選選項(xiàng)項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)?zāi)康闹饕獌x器主要儀器試劑試劑A分離分離Br2和和CCl4混合物混合物分液漏斗、燒分液漏斗、燒杯杯Br2和和CCl4混合物、蒸混合物、蒸餾水餾水B鑒別葡萄糖和鑒別葡萄糖和蔗糖蔗糖試管、燒杯、試管、燒杯、酒精燈酒精燈葡萄糖溶液、蔗糖溶葡萄糖溶液、蔗糖溶液、銀氨溶液液、銀氨溶液C實(shí)驗(yàn)室制取實(shí)驗(yàn)室制取H2試管、帶導(dǎo)管試管、帶導(dǎo)管的橡皮塞的橡皮塞鋅粒、稀鋅粒、稀HNO3D測(cè)定測(cè)定NaOH溶溶液濃度液濃度滴定管、錐形

6、滴定管、錐形瓶、燒杯瓶、燒杯NaOH溶液、溶液、0.1000 molL1鹽酸鹽酸第5頁(yè)/共34頁(yè)第五頁(yè)，編輯于星期日：十四點(diǎn) 十九分。10臭氧是理想的煙氣脫硝試劑，其脫硝反應(yīng)為：2NO2(g)+O3(g) N2O5(g)+O2(g)，若反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行。下列由該反應(yīng)相關(guān)圖像作出的判斷正確的是第6頁(yè)/共34頁(yè)第六頁(yè)，編輯于星期日：十四點(diǎn) 十九分。第7頁(yè)/共34頁(yè)第七頁(yè)，編輯于星期日：十四點(diǎn) 十九分。選項(xiàng)選項(xiàng)規(guī)律規(guī)律結(jié)論結(jié)論A A較強(qiáng)酸可以制備較弱酸較強(qiáng)酸可以制備較弱酸次氯酸溶液無(wú)法制備鹽酸次氯酸溶液無(wú)法制備鹽酸B B反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快率越快常溫下，相同的鋁

7、片分別加入足量常溫下，相同的鋁片分別加入足量的濃、稀硝酸，濃硝酸中鋁片先溶的濃、稀硝酸，濃硝酸中鋁片先溶解完解完C C結(jié)構(gòu)和組成相似的物質(zhì)，結(jié)構(gòu)和組成相似的物質(zhì)，沸點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量增大沸點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量增大而升高而升高NHNH3 3沸點(diǎn)低于沸點(diǎn)低于PHPH3 3D D溶解度小的沉淀易向溶解溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀轉(zhuǎn)化度更小的沉淀轉(zhuǎn)化ZnSZnS沉淀中滴加沉淀中滴加CuSOCuSO4 4溶液可以得到溶液可以得到CuSCuS沉淀沉淀12中學(xué)化學(xué)中的很多“規(guī)律”都有其適用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論正確的是第8頁(yè)/共34頁(yè)第八頁(yè)，編輯于星期日：十四點(diǎn) 十九分。第9頁(yè)/共34頁(yè)第九頁(yè)

8、，編輯于星期日：十四點(diǎn) 十九分。題號(hào)題號(hào)2009年年2010年年2011年年2012年年2013年年7化學(xué)與材化學(xué)與材料料化學(xué)與材料化學(xué)與材料化學(xué)與材料化學(xué)與材料化學(xué)與材料技化學(xué)與材料技術(shù)術(shù)化學(xué)與材料技化學(xué)與材料技術(shù)術(shù)8有機(jī)官能有機(jī)官能團(tuán)團(tuán)實(shí)驗(yàn)儀器及實(shí)驗(yàn)儀器及操作操作離子共存離子共存粒子共存粒子共存實(shí)驗(yàn)儀器及操實(shí)驗(yàn)儀器及操作作9實(shí)驗(yàn)儀器實(shí)驗(yàn)儀器及操作及操作粒子共存粒子共存化學(xué)平衡化學(xué)平衡化學(xué)平衡化學(xué)平衡粒子共存粒子共存10粒子共存粒子共存化學(xué)平衡化學(xué)平衡元素化合物及元素化合物及基本實(shí)驗(yàn)操作基本實(shí)驗(yàn)操作元素化合物及元素化合物及基本實(shí)驗(yàn)操作基本實(shí)驗(yàn)操作原電池的工作原電池的工作原理原理11化學(xué)平衡化

9、學(xué)平衡電化學(xué)電化學(xué)化學(xué)中規(guī)律的化學(xué)中規(guī)律的正確應(yīng)用正確應(yīng)用電化學(xué)電化學(xué)化學(xué)平衡化學(xué)平衡12電化學(xué)電化學(xué)圖表分析加圖表分析加工工電化學(xué)電化學(xué)電離及離子濃電離及離子濃度比較度比較除雜、金屬冶除雜、金屬冶煉、溶解平衡、煉、溶解平衡、離子檢驗(yàn)離子檢驗(yàn)13電離及離電離及離子濃度比子濃度比較較電離及離子電離及離子濃度比較濃度比較滴定曲線及離滴定曲線及離子濃度比較子濃度比較重量分析及離重量分析及離子濃度比較子濃度比較化學(xué)平衡與離化學(xué)平衡與離子濃度的關(guān)系子濃度的關(guān)系分析分析2009-2013安徽化學(xué)高考題核心考點(diǎn)20142014化學(xué)與材料化學(xué)與材料物質(zhì)結(jié)構(gòu)物質(zhì)結(jié)構(gòu)離子共存離子共存方程式判斷方程式判斷實(shí)驗(yàn)操作和

10、實(shí)驗(yàn)操作和儀器儀器化學(xué)反應(yīng)速化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡率化學(xué)平衡離子濃度比離子濃度比較較 三個(gè)守三個(gè)守恒恒化學(xué)理論的化學(xué)理論的應(yīng)用應(yīng)用圖像，離子圖像，離子反應(yīng)反應(yīng)第10頁(yè)/共34頁(yè)第十頁(yè)，編輯于星期日：十四點(diǎn) 十九分。7 道選擇題道選擇題4 道主觀題道主觀題STSE（基本概念、基本理論）（基本概念、基本理論）25. 元素推斷（元素推斷（15分）分）實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)（裝置圖或表格、文字）實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)（裝置圖或表格、文字）粒子共存（水溶液、分散系）粒子共存（水溶液、分散系）26. 有機(jī)推斷（有機(jī)推斷（16分）分）電化學(xué)（電池、電解池）電化學(xué)（電池、電解池）速率與平衡（文字、圖像）速率與平衡（文字、圖像）27. 無(wú)機(jī)

11、流程（無(wú)機(jī)流程（13分）分）電解質(zhì)溶液理論（電離、水解、沉淀）電解質(zhì)溶液理論（電離、水解、沉淀）自編一題（多考查元素化合物知識(shí)）自編一題（多考查元素化合物知識(shí)）28. 實(shí)驗(yàn)與探究（實(shí)驗(yàn)與探究（14分）分）第11頁(yè)/共34頁(yè)第十一頁(yè)，編輯于星期日：十四點(diǎn) 十九分。第12頁(yè)/共34頁(yè)第十二頁(yè)，編輯于星期日：十四點(diǎn) 十九分。第13頁(yè)/共34頁(yè)第十三頁(yè)，編輯于星期日：十四點(diǎn) 十九分。第14頁(yè)/共34頁(yè)第十四頁(yè)，編輯于星期日：十四點(diǎn) 十九分。20092009年第年第2525題題 W W、X X、Y Y、Z Z是周期表前是周期表前3636號(hào)元素中的四種常見(jiàn)元號(hào)元素中的四種常見(jiàn)元素，其原子序數(shù)一次增大。素，

12、其原子序數(shù)一次增大。W W、Y Y的氧化物是導(dǎo)致酸的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)，雨的主要物質(zhì)，X X的基態(tài)原子核外有的基態(tài)原子核外有7 7個(gè)原子軌道個(gè)原子軌道填充了電子，填充了電子，Z Z能形成紅色（或磚紅色）的和黑色的能形成紅色（或磚紅色）的和黑色的ZOZO兩種氧化物。兩種氧化物。（1 1）W W位于元素周期表第位于元素周期表第周期第周期第族。族。W W的的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比（填（填“強(qiáng)強(qiáng)”或或“弱弱”）。）。（2 2）Y Y的基態(tài)原子核的基態(tài)原子核 外電子排布式是外電子排布式是，Y Y的第的第一電離能比一電離能比X X的的（填（填“大大”或或“小小”）。）。（3 3）Y

13、Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液與的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液與Z Z的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式是的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式是，X X的單的單質(zhì)和質(zhì)和FeOFeO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是。NAlCu氫化物電子排布式電離能位置化學(xué)方程式熱化學(xué)方程式22332X(s)+O (g)X O (s)211675.7kJ molH 21(s)+O(g)=FeO (s)2F e1272.0kJ molH 第15頁(yè)/共34頁(yè)第十五頁(yè)，編輯于星期日：十四點(diǎn) 十九分。20102010年第年第2525題題X X、Y Y、Z Z、W W是元素周期表前四周期中的四種常見(jiàn)元素，是元素周期表前四周期中的四種常

14、見(jiàn)元素，其相關(guān)信息如下表：其相關(guān)信息如下表： Y Y位于周期表第位于周期表第周期第周期第族，族，Y Y和和Z Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性較強(qiáng)的是物的酸性較強(qiáng)的是( (寫(xiě)化學(xué)式寫(xiě)化學(xué)式) )。XYXY2 2是一種常用的溶劑，是一種常用的溶劑，XYXY2 2的分子中存在的分子中存在個(gè)個(gè)鍵。在鍵。在H HY Y、H HZ Z兩兩種種共價(jià)鍵中，鍵的極性較強(qiáng)的是共價(jià)鍵中，鍵的極性較強(qiáng)的是，鍵長(zhǎng)較長(zhǎng)的是，鍵長(zhǎng)較長(zhǎng)的是。W W的基態(tài)原子核外電子排布式是的基態(tài)原子核外電子排布式是。W W2 2Y Y在空氣中煅燒生成在空氣中煅燒生成W W2 2O O的熱化的熱化學(xué)方程式是學(xué)方程式

15、是。元素元素相關(guān)信息相關(guān)信息X XX X的基態(tài)原子核外的基態(tài)原子核外3 3個(gè)能級(jí)上有電子，且每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相等個(gè)能級(jí)上有電子，且每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相等Y Y常溫常壓下，常溫常壓下，Y Y單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積Z ZZ Z和和Y Y同周期，同周期，Z Z的電負(fù)性大于的電負(fù)性大于Y YW WW W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為的一種核素的質(zhì)量數(shù)為6363，中子數(shù)為，中子數(shù)為3434CSClCu物理性質(zhì)酸性核素電負(fù)性熱化學(xué)方程式位置電子排布式能級(jí)第16頁(yè)/共34頁(yè)第十六頁(yè)，編輯于星期日：十四點(diǎn) 十九分。20112011年第年第2525題題W W、X X、Y

16、 Y、Z Z是四種常見(jiàn)的短周期元素，其原子半徑隨原子序是四種常見(jiàn)的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如下圖所示。已知數(shù)變化如下圖所示。已知W W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為的一種核素的質(zhì)量數(shù)為1818，中子，中子數(shù)為數(shù)為1010；X X和和NeNe原子的核外電子數(shù)相差原子的核外電子數(shù)相差1 1；Y Y的單質(zhì)是一種常的單質(zhì)是一種常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料；見(jiàn)的半導(dǎo)體材料；Z Z的電負(fù)性在同周期主族元素中最大的電負(fù)性在同周期主族元素中最大（1 1）X X位于元素周期表中第位于元素周期表中第周期第周期第族；族；W W的基的基態(tài)原子核外有態(tài)原子核外有個(gè)未成對(duì)電子。個(gè)未成對(duì)電子。（2 2）X X的單質(zhì)和的單質(zhì)和Y Y的

17、單質(zhì)相比，熔點(diǎn)較高的是的單質(zhì)相比，熔點(diǎn)較高的是寫(xiě)化學(xué)寫(xiě)化學(xué)式）；式）；Z Z的氣態(tài)氫化物和溴化氫相比，較穩(wěn)定的是的氣態(tài)氫化物和溴化氫相比，較穩(wěn)定的是（寫(xiě)化（寫(xiě)化學(xué)式）學(xué)式）（3 3）Y Y與與Z Z形成的化合物和足量水反應(yīng)，生成一種弱酸和一形成的化合物和足量水反應(yīng)，生成一種弱酸和一種強(qiáng)酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是種強(qiáng)酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（4 4）在）在2525、101 kPa101 kPa下，已知下，已知Y Y的氣態(tài)氫化物在氧氣中完的氣態(tài)氫化物在氧氣中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)，平均每轉(zhuǎn)移全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)，平均每轉(zhuǎn)移1mol1mol電子放熱電子放熱190.0kJ190.0kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)

18、方程式是該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是。ONaSiCl熔點(diǎn)原子半徑電負(fù)性熱化學(xué)方程式位置核素氫化物化學(xué)方程式電子轉(zhuǎn)移第17頁(yè)/共34頁(yè)第十七頁(yè)，編輯于星期日：十四點(diǎn) 十九分。20122012年第年第2525題題 X X、Y Y、Z Z、W W是元素周期表前四周期中的常見(jiàn)元素。其相關(guān)信息如下表：是元素周期表前四周期中的常見(jiàn)元素。其相關(guān)信息如下表： W W位于元素周期表第位于元素周期表第 周期第周期第 族，其基態(tài)原子最外層有族，其基態(tài)原子最外層有 個(gè)電子。個(gè)電子。 X X 的電負(fù)性比的電負(fù)性比Y Y的的 （填（填“大大”或或“小小”）；）；X X 和和Y Y的氣態(tài)氫化物中，的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是較穩(wěn)定

19、的是 （寫(xiě)化學(xué)式）。（寫(xiě)化學(xué)式）。 寫(xiě)出寫(xiě)出Z Z2 2Y Y2 2與與XYXY2 2反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子的轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子的轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目: : . . 在在X X的原子與氫原子形成的多種分子中，有些分子的核磁共振氫譜的原子與氫原子形成的多種分子中，有些分子的核磁共振氫譜顯示有兩種氫，寫(xiě)出其中一種分子的名稱(chēng)：顯示有兩種氫，寫(xiě)出其中一種分子的名稱(chēng)： 。氫元素、。氫元素、X X、Y Y的原子也可共同形成多種分子和某種常見(jiàn)的無(wú)機(jī)陰離子，寫(xiě)出其中的原子也可共同形成多種分子和某種常見(jiàn)的無(wú)機(jī)陰離子，寫(xiě)出其中一種分子和該無(wú)機(jī)陰離子反應(yīng)的離子方程一種分子和該無(wú)機(jī)陰離子反應(yīng)的

20、離子方程式：式： 。元素元素 相關(guān)信息相關(guān)信息X XX X的基態(tài)原子的基態(tài)原子L L層電子數(shù)是層電子數(shù)是K K層電子數(shù)的層電子數(shù)的2 2倍倍Y YY Y的基態(tài)原子最外層電子排布式為：的基態(tài)原子最外層電子排布式為：nsnsn nnpnpn n2 2Z ZZ Z存在質(zhì)量數(shù)為存在質(zhì)量數(shù)為2323，中子數(shù)為，中子數(shù)為1212的核素的核素W WW W有多種化合物，其白色氫氧化物在空氣中會(huì)迅速變有多種化合物，其白色氫氧化物在空氣中會(huì)迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色成灰綠色，最后變成紅褐色C原子結(jié)構(gòu)ONaFe核素氫化物電負(fù)性位置電子轉(zhuǎn)移氫譜離子反應(yīng)第18頁(yè)/共34頁(yè)第十八頁(yè)，編輯于星期日：十四點(diǎn) 十九分。20

21、132013年第年第2525題題C物質(zhì)性質(zhì)OAlSi原子半徑化學(xué)鍵位置第一電離能氫鍵元素相關(guān)信息XX的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2XO3YY是地殼中含量最高的元素ZZ的基態(tài)原子最外層電子排布式為3s23p1WW的一種核素的質(zhì)量數(shù)為28，中子數(shù)為14 X、Y、Z、W是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，其相關(guān)信息如下表：(1)W位于元素周期表第_周期第_族；W的原子半徑比X的_(填“大”或“小”)。(2)Z的第一電離能比W的_(填“大”或“小”); XY2由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的微粒間作用力是_； 氫元素、X、Y的原子可共同形成多種分子，寫(xiě)出其中一種能形成同種分子間氫鍵的物質(zhì)名

22、稱(chēng)_。(3)振蕩下，向Z單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)后的無(wú)色溶液中滴加NaOH溶液直至過(guò)量，能觀察到的現(xiàn)象是_；W的單質(zhì)與氫氟酸反應(yīng)生成兩種無(wú)色氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(4)在25 、101 kPa下，已知13.5 g的Z固體單質(zhì)在Y2氣體中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)，放熱419 kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_第19頁(yè)/共34頁(yè)第十九頁(yè)，編輯于星期日：十四點(diǎn) 十九分。CONaFeONaSiClCSClCuNAlCu20092010201120121、常見(jiàn)金屬元素(如Na、Al、Fe、Cu等)2、常見(jiàn)非金屬元素(如H、C、N、O、Si、S、Cl等)2013COAl Si第20頁(yè)/共34頁(yè)第二十頁(yè)，編輯于星期

23、日：十四點(diǎn) 十九分。第25題考察知識(shí)點(diǎn)：元素在周期表中位置、未成對(duì)電子、電子排布式、第一電離能、離子半徑、熔點(diǎn)、最高價(jià)氧化物酸性、熱化學(xué)方程式、離子反應(yīng)方程式、電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目元素呈現(xiàn)方式和知識(shí)點(diǎn)的考察更直接熱化學(xué)反應(yīng)方程式考察計(jì)算簡(jiǎn)化第21頁(yè)/共34頁(yè)第二十一頁(yè)，編輯于星期日：十四點(diǎn) 十九分。第22頁(yè)/共34頁(yè)第二十二頁(yè)，編輯于星期日：十四點(diǎn) 十九分。特點(diǎn)一：考察形式穩(wěn)定，難度適中，突出主干知識(shí)，重視基礎(chǔ)考察。特點(diǎn)二：重視化學(xué)用語(yǔ)的規(guī)范表達(dá)與書(shū)寫(xiě)，反應(yīng)類(lèi)型，利用題意判斷反應(yīng)物。特點(diǎn)三：同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě)、命名的考察，凸顯學(xué)生的能力，不是題海戰(zhàn)術(shù)能解決的問(wèn)題。第23頁(yè)/共34頁(yè)第二十三頁(yè)，編輯

24、于星期日：十四點(diǎn) 十九分。第24頁(yè)/共34頁(yè)第二十四頁(yè)，編輯于星期日：十四點(diǎn) 十九分。年份年份 題號(hào)題號(hào)分值分值題型題型試題情況試題情況考查內(nèi)容考查內(nèi)容2009200927271212制備生產(chǎn)制備生產(chǎn)工藝流程工藝流程廢水處理廢水處理綜合利用綜合利用離子方程式、離子方程式、PHPH測(cè)定操作、測(cè)定操作、流程產(chǎn)物判斷、質(zhì)量守恒計(jì)算流程產(chǎn)物判斷、質(zhì)量守恒計(jì)算2010201027271414制備生產(chǎn)制備生產(chǎn)工藝流程工藝流程鋰電池回鋰電池回收收流程產(chǎn)物判斷、離子方程式、流程產(chǎn)物判斷、離子方程式、過(guò)濾儀器選擇、渾濁原因、過(guò)濾儀器選擇、渾濁原因、質(zhì)量守恒計(jì)算質(zhì)量守恒計(jì)算2011201127271414提純生產(chǎn)

25、提純生產(chǎn)工藝流程工藝流程粗粗MnOMnO2 2提提純純流程反應(yīng)物判斷、離子反應(yīng)配流程反應(yīng)物判斷、離子反應(yīng)配平、蒸發(fā)操作儀器、平、蒸發(fā)操作儀器、質(zhì)量守恒和電子得失守恒計(jì)算質(zhì)量守恒和電子得失守恒計(jì)算2012201227271515組成測(cè)定組成測(cè)定 添加劑亞添加劑亞硫酸鹽含硫酸鹽含量測(cè)定量測(cè)定流程產(chǎn)物判斷、離子方程式、流程產(chǎn)物判斷、離子方程式、防暴沸促吸收、滴定管潤(rùn)洗操防暴沸促吸收、滴定管潤(rùn)洗操作、誤差分析、作、誤差分析、電子得失守恒計(jì)算電子得失守恒計(jì)算2013201327271313分離與提分離與提純純利用廢玻利用廢玻璃粉回收璃粉回收鈰鈰預(yù)處理、流程產(chǎn)物判斷、預(yù)處理、流程產(chǎn)物判斷、離子檢驗(yàn)、萃取儀

26、器、離子檢驗(yàn)、萃取儀器、離子方程式、離子方程式、電子得失守恒計(jì)算電子得失守恒計(jì)算20092013安徽工藝流程題命題分析第25頁(yè)/共34頁(yè)第二十五頁(yè)，編輯于星期日：十四點(diǎn) 十九分。年份年份 分值分值考查內(nèi)容考查內(nèi)容200920091212離子方程式、離子方程式、PHPH測(cè)定操作、流程產(chǎn)物判斷、質(zhì)量守測(cè)定操作、流程產(chǎn)物判斷、質(zhì)量守恒計(jì)算恒計(jì)算201020101414流程產(chǎn)物判斷、離子方程式、過(guò)濾儀器選擇、渾濁流程產(chǎn)物判斷、離子方程式、過(guò)濾儀器選擇、渾濁原因、原因、質(zhì)量守恒計(jì)算質(zhì)量守恒計(jì)算201120111414流程反應(yīng)物判斷、離子反應(yīng)配平、蒸發(fā)操作儀器、流程反應(yīng)物判斷、離子反應(yīng)配平、蒸發(fā)操作儀器、質(zhì)量守恒和電子得失守恒計(jì)算質(zhì)量守恒和電子得失守恒計(jì)算201220121515流程產(chǎn)物判斷、離子方程式、防暴沸促吸收、滴定流程產(chǎn)物判斷、離子方程式、防暴沸促吸收、滴定管潤(rùn)洗操作、誤差分析、電子得失守恒計(jì)算管潤(rùn)洗操作、誤差分析、電子得失守恒計(jì)算201320131313預(yù)處理、流程產(chǎn)物判斷、離子檢驗(yàn)、萃取儀器、離預(yù)處理、流程產(chǎn)物判斷、離子檢驗(yàn)、萃取儀器、離子方程式、電子得失守恒計(jì)算子方程式