-鈉的化合物(上課)

1、第一節(jié)第一節(jié) 幾種重要的金屬化合物幾種重要的金屬化合物3.2幾種重要的金屬化合物幾種重要的金屬化合物鈉的重要化合物鈉的重要化合物1鋁的重要化合物鋁的重要化合物2鐵的重要化合物鐵的重要化合物3(氧化物、堿、鹽）氧化物、堿、鹽） 1、鈉在空氣中氧化、鈉在空氣中氧化,燃燒后分別得到什么物質(zhì)燃燒后分別得到什么物質(zhì)?4Na+O2=2Na2O2Na+O2=Na2O2加熱加熱鈉的化學(xué)性質(zhì)鈉的化學(xué)性質(zhì)鈉的氧化物鈉的氧化物名稱名稱化學(xué)式化學(xué)式氧的化合價(jià)氧的化合價(jià)顏色狀態(tài)顏色狀態(tài)生成條件生成條件物質(zhì)類別物質(zhì)類別燃燒或加熱燃燒或加熱常溫下反應(yīng)常溫下反應(yīng)固體固體白色白色固體固體氧化鈉氧化鈉過氧化鈉過氧化鈉Na2O+1

2、-2Na2O2+1-1Na2O2Na2ONa2O2Na2O堿性氧化物堿性氧化物過氧化物過氧化物CaONa2O與與H2O反應(yīng)反應(yīng)與與CO2反應(yīng)反應(yīng)與與鹽酸鹽酸反應(yīng)反應(yīng)CaO+H2O=Ca(OH)2CaO+CO2=CaCO3CaO+2HCl= CaCl2+H2O 堿性氧堿性氧化物化物堿性氧化物堿性氧化物 ：與酸反應(yīng)只與酸反應(yīng)只生成鹽和水生成鹽和水的金屬氧化的金屬氧化物物知識(shí)回顧知識(shí)回顧Na2O+H2O=2NaOHNa2O+CO2 = Na2CO3Na2O+2HCl=2NaCl+H2O堿性氧堿性氧化物化物 那么那么Na2O2可能具有什么性質(zhì)呢？是否同氧化鈉可能具有什么性質(zhì)呢？是否同氧化鈉一樣也能與水

3、、一樣也能與水、CO2、鹽酸反應(yīng)呢、鹽酸反應(yīng)呢？其產(chǎn)物是什么？其產(chǎn)物是什么？實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)3-53-5： NaNa2 2O O2 2與與H H2 2O O的反應(yīng)的反應(yīng)把水滴入盛有少量把水滴入盛有少量NaNa2 2O O2 2固體試管中固體試管中, , 有什么有什么現(xiàn)象現(xiàn)象? ?立即立即把帶火星的木條伸入把帶火星的木條伸入試管內(nèi)試管內(nèi)有什么現(xiàn)象有什么現(xiàn)象? ?用手摸一摸試管外壁，用手摸一摸試管外壁，有什么感覺有什么感覺? ?滴入幾滴酚酞，滴入幾滴酚酞，先觀察顏色變化，先觀察顏色變化，振蕩后振蕩后又又有什么變化有什么變化? ?（1）帶火星的木條復(fù)燃；）帶火星的木條復(fù)燃；（2）試管外壁熱；）試管外壁熱；（

4、3）滴加酚酞，溶液呈紅色）滴加酚酞，溶液呈紅色振蕩后振蕩后溶液褪色溶液褪色有有O2生成生成反應(yīng)放熱反應(yīng)放熱有有堿堿生成生成探究實(shí)驗(yàn)：探究實(shí)驗(yàn)：將水加入將水加入Na2O2的試管中的試管中,并將帶火星的木并將帶火星的木條放在管口條放在管口,隨后滴入幾滴酚酞試液，震蕩試管，觀察。隨后滴入幾滴酚酞試液，震蕩試管，觀察。現(xiàn)象：現(xiàn)象：原因：原因： ：將水加入將水加入Na2O2的試管中的試管中,并將帶火星的木條并將帶火星的木條放在管口放在管口,隨后滴入幾滴酚酞試液，震蕩試管，觀察。隨后滴入幾滴酚酞試液，震蕩試管，觀察。Na2O2有有漂白性漂白性2Na2Na2 2O O2 2+2H+2H2 2O= 4NaOH

5、+OO= 4NaOH+O2 2化學(xué)方程式化學(xué)方程式: :2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2化合價(jià)升高，失去化合價(jià)升高，失去2e-，被氧化，被氧化化合價(jià)降低，得到化合價(jià)降低，得到2e2e- -，被還原，被還原 -1 -2 0Na2O2的用途的用途 2e- Na2O2既是氧化劑又是還原劑，既是氧化劑又是還原劑， O2 是氧化產(chǎn)物，是氧化產(chǎn)物，NaOH是還原產(chǎn)物是還原產(chǎn)物.漂白劑漂白劑（永久漂白）（永久漂白）強(qiáng)氧化劑強(qiáng)氧化劑（消毒、殺菌）（消毒、殺菌）氧化性：氧化性： NaNa2 2OO2 2 O O2 2用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移，指出氧化劑還原劑，用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移，指出氧化劑還原劑，比較

6、氧化性強(qiáng)弱。比較氧化性強(qiáng)弱。過氧化鈉過氧化鈉漂白性的重要用途漂白性的重要用途: 工業(yè)上用于漂白許多有機(jī)材料工業(yè)上用于漂白許多有機(jī)材料與CO2反應(yīng)Na2O2+CO2=（2）Na2O2 與與CO2反應(yīng)反應(yīng)2Na2O2+2CO2 = 2Na2CO3 +O2化合價(jià)升高，失去化合價(jià)升高，失去2e2e- -，被氧化，被氧化化合價(jià)降低，得到化合價(jià)降低，得到2e2e- -，被還原，被還原 -1 -2 0 -1 -2 0NaNa2 2O O2 2既是氧化劑又是還原劑既是氧化劑又是還原劑 2e-Na2O2的的用途用途強(qiáng)氧化劑強(qiáng)氧化劑（消毒、殺菌）（消毒、殺菌）供氧劑供氧劑（潛水艇或呼吸面具）（潛水艇或呼吸面具）漂

7、白劑漂白劑（永久）（永久）呼吸面具呼吸面具過氧化物過氧化物2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2與鹽酸反應(yīng)對(duì)比對(duì)比NaNa2 2O O、NaNa2 2O O2 2分別與水和二氧化碳反應(yīng)原理的異同點(diǎn)，分別與水和二氧化碳反應(yīng)原理的異同點(diǎn)，推測(cè)推測(cè)Na2O2與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)物，并書寫化學(xué)反應(yīng)方程式與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)物，并書寫化學(xué)反應(yīng)方程式注意：注意：因?yàn)橐驗(yàn)镹a2O2與鹽酸反應(yīng)除了生成鹽和水與鹽酸反應(yīng)除了生成鹽和水還生成了氧氣，所以還生成了氧氣，所以不是堿性氧化物，是過氧化物。不是堿性氧化物，是過氧化物。Na2O+2HCl=2NaCl+H2O堿性氧化物堿性氧化物 2Na2O2 + 2CO2 = 2

8、Na2CO3 + O2 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2供氧劑供氧劑過氧化物過氧化物結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)(化合價(jià)化合價(jià))性質(zhì)性質(zhì)決定決定用途、用途、決定決定強(qiáng)氧化性強(qiáng)氧化性漂白性漂白性供氧劑供氧劑、氧化劑、氧化劑、漂白劑、殺菌消漂白劑、殺菌消毒毒 Na2O + CO2 = Na2CO3 Na2O + H2O = 2NaOH Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O 名稱名稱氧化鈉氧化鈉過氧化鈉過氧化鈉化學(xué)式化學(xué)式色色 態(tài)態(tài)氧元素化氧元素化合價(jià)合價(jià)生成條件生成條件穩(wěn)定性穩(wěn)定性課堂小結(jié)：課堂小結(jié)：氧化鈉氧化鈉和和

9、過氧化鈉過氧化鈉-2-2常溫常溫加熱或點(diǎn)燃加熱或點(diǎn)燃淡黃色固體淡黃色固體白色固體白色固體Na2ONa2O2不穩(wěn)定不穩(wěn)定-1-1較穩(wěn)定較穩(wěn)定2Na2O + O2= 2Na2O2名稱名稱氧化鈉氧化鈉過氧化鈉過氧化鈉與與H H2 2O O反反應(yīng)應(yīng)與與COCO2 2反反應(yīng)應(yīng)氧化性氧化性是否是堿是否是堿性氧化物性氧化物用途用途課堂小結(jié)：課堂小結(jié)：氧化鈉氧化鈉和和過氧化鈉過氧化鈉強(qiáng)氧化劑強(qiáng)氧化劑、漂白劑、供氧劑、漂白劑、供氧劑Na2O+2HCl=2NaCl+H2ONa2O+H2O=2NaOHNa2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2H2O=4NaOH+O22Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O21

10、 1. . 關(guān)于關(guān)于NaNa2 2O O和和NaNa2 2O O2 2的敘述正確的是（的敘述正確的是（ ） A A都是白色的固體都是白色的固體 B B都是堿性氧化物都是堿性氧化物 C C都能和水反應(yīng)形成強(qiáng)堿溶液都能和水反應(yīng)形成強(qiáng)堿溶液 D D都是強(qiáng)氧化劑都是強(qiáng)氧化劑C1將將Na2O2投入投入FeCl3溶液中溶液中, 可觀察到的可觀察到的現(xiàn)象是現(xiàn)象是 ( ) A生成白色沉淀生成白色沉淀 B生成紅褐色沉淀生成紅褐色沉淀 C生成藍(lán)色沉淀生成藍(lán)色沉淀 D無變化無變化B BNa2O2與與CO2、H2O反應(yīng)的三大關(guān)系反應(yīng)的三大關(guān)系1物質(zhì)的量的關(guān)系物質(zhì)的量的關(guān)系無論是無論是CO2或或H2O的單一物質(zhì)還是二者

11、的混合物，的單一物質(zhì)還是二者的混合物，通過足量的通過足量的Na2O2時(shí)，放出時(shí)，放出O2的物質(zhì)的量與的物質(zhì)的量與CO2或或H2O之比均為之比均為 。2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O22Na2O2+2CO2 = 2Na2CO3 +O21:2三維三維p34p34命題點(diǎn)一命題點(diǎn)一2固體質(zhì)量關(guān)系固體質(zhì)量關(guān)系Na2O2與與CO2、H2O反應(yīng)的三大關(guān)系反應(yīng)的三大關(guān)系結(jié)論：相當(dāng)于固體結(jié)論：相當(dāng)于固體(Na2O2)只吸收了只吸收了CO2中的中的“CO”，H2O中的中的“H2”。1 1、COCO和和H H2 2的混合氣體的混合氣體21.2g21.2g與足量與足量O O2 2反應(yīng)后，反應(yīng)后， 將產(chǎn)物通過

12、足量將產(chǎn)物通過足量NaNa2 2O O2 2后固體增重質(zhì)量是（后固體增重質(zhì)量是（ ） A.21.2g B.14g A.21.2g B.14g C.6.78g D. C.6.78g D.不能確定不能確定ANaNa2 2O O2 2固體增重定量規(guī)律：固體增重定量規(guī)律： 當(dāng)一定質(zhì)量的當(dāng)一定質(zhì)量的COCO、H H2 2在足量在足量O O2 2完全燃燒后完全燃燒后, ,將將燃燒產(chǎn)物全部通過足量的燃燒產(chǎn)物全部通過足量的NaNa2 2O O2 2后，后，NaNa2 2O O2 2固體固體增加的質(zhì)量為可燃物（增加的質(zhì)量為可燃物（COCO、H H2 2）的質(zhì)量。）的質(zhì)量。三維三維p52p523電子轉(zhuǎn)移關(guān)系電子轉(zhuǎn)

13、移關(guān)系當(dāng)當(dāng)Na2O2與與CO2或或H2O或兩者混合物反應(yīng)時(shí)，或兩者混合物反應(yīng)時(shí)，每每 產(chǎn)生產(chǎn)生1 molO2轉(zhuǎn)移轉(zhuǎn)移 mol e-當(dāng)當(dāng)Na2O2與與CO2或或H2O完全反應(yīng)，每消耗完全反應(yīng)，每消耗 1molNa2O2必轉(zhuǎn)移必轉(zhuǎn)移 mole-.21有關(guān)有關(guān)Na2O2與與CO2、H2O反應(yīng)的幾個(gè)重要關(guān)系反應(yīng)的幾個(gè)重要關(guān)系2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O22e-2Na2O2+2CO2 = 2Na2CO3 +O2 2e-三維三維p52p52D D2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O22e-2Na2O2+2CO2 = 2Na2CO3 +O2 2e-三維三維p53p53B B3. 下列對(duì)下

14、列對(duì)Na2O、Na2O2的比較中正確的一項(xiàng)是的比較中正確的一項(xiàng)是 ()。ANa2O2、Na2O都是鈉的氧化物，都是堿都是鈉的氧化物，都是堿性氧化物性氧化物BNa2O、Na2O2都是易溶于水都是易溶于水(與水反應(yīng)與水反應(yīng))的的白色固體白色固體CNa2O2在與在與CO2的反應(yīng)中既是氧化劑又是的反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑還原劑DNa2O2與與CO2反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)時(shí)，1 mol Na2O2轉(zhuǎn)移轉(zhuǎn)移2 mol電子電子課堂雙基落實(shí)課堂雙基落實(shí)c c三維三維p53p53課堂雙基落實(shí)課堂雙基落實(shí)5對(duì)于反應(yīng)：對(duì)于反應(yīng)：2Na2O22H2O=4NaOHO2，下，下列說法中正確的是列說法中正確的是()。ANa2O2是

15、氧化劑，是氧化劑，H2O是還原劑是還原劑BNa2O2既是氧化劑，又是還原劑既是氧化劑，又是還原劑C該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為4eD每有每有18 g H2O與足量與足量Na2O2反應(yīng)，反應(yīng)，則固體增重則固體增重4 gB B1 1、對(duì)比掌握、對(duì)比掌握NaNa2 2O O和和NaNa2 2O O2 2的主要性質(zhì)和用途。的主要性質(zhì)和用途。2 2、掌握、掌握NaNa2 2COCO3 3和和NaHCONaHCO3 3的主要性質(zhì)和用途。的主要性質(zhì)和用途。3 3、了解焰色反應(yīng)的概念與操作。、了解焰色反應(yīng)的概念與操作。一、鈉的一、鈉的重要的化合物重要的化合物 在面粉發(fā)酵或油條制作時(shí)常常用到

16、純?cè)诿娣郯l(fā)酵或油條制作時(shí)常常用到純堿或小蘇打，你知道純堿、小蘇打的成分堿或小蘇打，你知道純堿、小蘇打的成分是什么嗎？是什么嗎？ 請(qǐng)思考：請(qǐng)思考： 碳酸鈉（碳酸鈉（Na2CO3）俗名叫）俗名叫純堿純堿，也叫，也叫蘇打蘇打； 碳酸氫鈉（碳酸氫鈉（NaHCO3）俗名叫）俗名叫小蘇打小蘇打。碳酸鈉碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸氫鈉 白色粉末白色粉末白色晶體白色晶體二、碳酸鈉和碳酸氫鈉二、碳酸鈉和碳酸氫鈉細(xì)小白色晶體細(xì)小白色晶體白色粉末白色粉末顏色、顏色、狀態(tài)狀態(tài)小蘇打小蘇打純堿、蘇打純堿、蘇打俗名俗名NaHCO3Na2CO3化學(xué)式化學(xué)式碳酸氫鈉碳酸氫鈉碳酸鈉碳酸鈉科學(xué)探究：科學(xué)探究： Na2CO3和和NaHCO3

17、的性質(zhì)的性質(zhì)步驟步驟NaNa2 2COCO3 3NaHCONaHCO3 3加幾滴加幾滴H H2 2O, O, 用手摸試管用手摸試管底部底部加加10mLH10mLH2 2O O加加1 12 2滴滴酚酞酚酞初步結(jié)論初步結(jié)論部分溶解部分溶解振蕩后溶解振蕩后溶解溶解性溶解性: Na: Na2 2COCO3 3 NaHCONaHCO3 3溶液變微紅色溶液變微紅色溶液變紅（較深）溶液變紅（較深）堿性堿性: Na: Na2 2COCO3 3 NaHCONaHCO3 3加水結(jié)塊變成加水結(jié)塊變成晶體并放熱晶體并放熱加水部分溶解加水部分溶解熱量變化不明顯熱量變化不明顯NaNa2 2COCO3 3加水變成含結(jié)晶水的

18、晶體加水變成含結(jié)晶水的晶體, ,并放熱并放熱 Na2CO3 NaHCO3Na2CO3 10H2O物質(zhì)物質(zhì)現(xiàn)象現(xiàn)象結(jié)論結(jié)論化學(xué)方程式化學(xué)方程式NaNa2 2COCO3 3NaHCONaHCO3 3結(jié)論結(jié)論澄清石澄清石灰水無灰水無變化變化澄清石灰澄清石灰水變渾濁，水變渾濁，試管口有試管口有水珠凝結(jié)水珠凝結(jié)受熱穩(wěn)定受熱穩(wěn)定不分解不分解受熱不穩(wěn)受熱不穩(wěn)定，易分定，易分解有解有COCO2 2和和H H2 2O O生成生成2NaHCO3= Na2CO3 + H2O + CO2思考：思考：怎樣除去碳酸鈉固體中的碳酸氫鈉？怎樣除去碳酸鈉固體中的碳酸氫鈉？ 科學(xué)探究科學(xué)探究 NaNa2 2COCO3 3、NaH

19、CONaHCO3 3的熱穩(wěn)定性的熱穩(wěn)定性Na2CO3受熱不分解，受熱不分解，NaHCO3受熱易分解受熱易分解利用這個(gè)利用這個(gè) 性質(zhì)可檢驗(yàn)性質(zhì)可檢驗(yàn)Na2CO3和和NaHCO3，也可除去也可除去Na2CO3中的中的NaHCO3。HCO3 - + H += H2O + CO2 NaNa2 2COCO3 3與足量的鹽酸反應(yīng)與足量的鹽酸反應(yīng)CO3 2- + 2H += H2O + CO2 (2) 與酸的反應(yīng)與酸的反應(yīng)Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2NaHCO3HCl=NaClH2OCO2 NaHCONaHCO3 3與鹽酸反應(yīng)與鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象：現(xiàn)象： NaHCONaHCO3 3與鹽酸反應(yīng)比與鹽

20、酸反應(yīng)比NaNa2 2COCO3 3更劇烈更劇烈相同濃度的碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液與鹽酸時(shí)相同濃度的碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液與鹽酸時(shí), ,為什么為什么碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)比碳酸鈉更劇烈碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)比碳酸鈉更劇烈？1、Na2CO3和和NaOH 反應(yīng)，反應(yīng)， 2、NaHCO3和和NaOH 反應(yīng)反應(yīng)(3)與堿的反應(yīng)與堿的反應(yīng)HCO3-+OH -=CO32-+H2ONaHCONaHCO3 3能與所有可溶堿反應(yīng)生成碳酸鹽和水能與所有可溶堿反應(yīng)生成碳酸鹽和水NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O思考：思考：能否用能否用Ca(OH)2溶液檢驗(yàn)溶液檢驗(yàn)NaCO3和和NaHCO3?Na2CO3+Ca(OH)2

21、=2NaOH+CaCO32NaHCO3+Ca(OH)2=Na2CO3+CaCO3 +2H2ONaNa2 2COCO3 3不能不能與與N NaOHaOH反應(yīng)，但能與反應(yīng)，但能與Ca(OH)2Ca(OH)2和和Ba(OH)2Ba(OH)2反應(yīng)生成難溶的碳酸鹽和水。反應(yīng)生成難溶的碳酸鹽和水。Na2CO3+CaCl2=CaCO3 +2NaClCO32-+Ca2+=CaCO3Na2CO3與可溶性的鈣鹽、鋇鹽反應(yīng)生成沉淀與可溶性的鈣鹽、鋇鹽反應(yīng)生成沉淀,而而NaHCO3 反應(yīng)。反應(yīng)。Na2CO3+BaCl2=BaCO3 +2NaClCO32-+Ba2+=BaCO3應(yīng)用：應(yīng)用：利用能否與可溶性的鈣鹽、鋇鹽反

22、應(yīng)利用能否與可溶性的鈣鹽、鋇鹽反應(yīng)生成沉淀來來鑒別生成沉淀來來鑒別Na2CO3與與NaHCO3(4) Na2CO3、NaHCO3與鹽的反應(yīng)與鹽的反應(yīng)碳酸氫鹽易溶于水碳酸氫鹽易溶于水原理原理熱穩(wěn)定性熱穩(wěn)定性沉淀法沉淀法與鹽酸反與鹽酸反應(yīng)的劇烈應(yīng)的劇烈程度程度逐滴加熱逐滴加熱鹽酸現(xiàn)象鹽酸現(xiàn)象Na2CO3受熱不分解受熱不分解，NaHCO3受熱不分解受熱不分解有氣體產(chǎn)生有氣體產(chǎn)生Na2CO3與與Ca2+或或Ba2+反應(yīng)反應(yīng)有沉淀產(chǎn)生，有沉淀產(chǎn)生，NaHCO3與與Ca2+、Ba2+不反應(yīng)。不反應(yīng)。CO32-Ca2= CaCO3CO32-Ba2= BaCO32NaHCO3=Na2CO3CO2H2O NaH

23、CO3與同濃度的鹽酸反應(yīng)比與同濃度的鹽酸反應(yīng)比Na2CO3 劇烈劇烈Na2CO3HCl=NaClNaHCO3NaHCO3HCl=NaClH2OCO2 逐滴加入鹽酸逐滴加入鹽酸立即立即產(chǎn)生氣體的是產(chǎn)生氣體的是NaHCO3，開始，開始不產(chǎn)生氣體，滴加一會(huì)才產(chǎn)生氣體的是不產(chǎn)生氣體，滴加一會(huì)才產(chǎn)生氣體的是Na2CO3 Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2NaHCO3HCl=NaClH2OCO2 Na2CO3與與NaHCO3的鑒別：的鑒別：方案方案操作操作判斷判斷A分別加入澄清石灰水分別加入澄清石灰水產(chǎn)生沉淀者為產(chǎn)生沉淀者為Na2CO3B分別加入等濃度的稀鹽分別加入等濃度的稀鹽酸酸反應(yīng)較劇烈者為

24、反應(yīng)較劇烈者為Na2CO3C分別加入分別加入CaCl2溶液溶液產(chǎn)生沉淀者為產(chǎn)生沉淀者為Na2CO3D逐滴加入等濃度的鹽酸逐滴加入等濃度的鹽酸立即產(chǎn)生氣泡者為立即產(chǎn)生氣泡者為Na2CO3三維三維p53p531.CO2能使澄清石灰水渾濁，通入過量的能使澄清石灰水渾濁，通入過量的CO2石灰水又變澄清，為什么？石灰水又變澄清，為什么？Na2CO3+CO2+H2O = 2NaHCO3CaCO3 + CO2+ H2O = Ca(HCO3)22.將過量的將過量的CO2通入通入Na2CO3溶液也會(huì)發(fā)生類似溶液也會(huì)發(fā)生類似反應(yīng)，你能寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式嗎？反應(yīng)，你能寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式嗎？Ca(OH)2+CO2

25、（少量）（少量）=CaCO3+H2ONa2CO3與與NaHCO3的相互轉(zhuǎn)化：的相互轉(zhuǎn)化：Na2CO3NaHCONaHCO3 3CO2+H2O加熱加熱(固體）固體）氫氧化鈉溶液氫氧化鈉溶液(溶液）溶液）HCO3-+OH -=CO32-+H2ONaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2ONa2CO3+H2O+CO2 = 2NaHCO32NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2CO32-+H2O+CO2 = 2HCO3-(7)Na2CO3與與NaHCO3的除雜：的除雜：Na2CO3NaHCO3CO2+H2O固體加熱，固體加熱，溶液氫氧化鈉溶液氫氧化鈉通入足量通入足量CO2氣體氣體 加入

26、適量加入適量NaOH溶液溶液 加熱加熱 三維三維p53p53課堂雙基落實(shí)課堂雙基落實(shí)三維三維p53p53俗名俗名色態(tài)色態(tài)溶解性溶解性堿性堿性熱穩(wěn)熱穩(wěn)定性定性與酸與酸反應(yīng)反應(yīng)蘇打、純堿蘇打、純堿小蘇打小蘇打白色粉末白色粉末細(xì)小白色晶體細(xì)小白色晶體 穩(wěn)定穩(wěn)定 HCO3- + H += H2O + CO2HCO3 - + H += H2O + CO2Na2CO3 NaHCO3 受熱易分解受熱易分解2NaHCO3= Na2CO3 +H2O + CO2課堂小結(jié)課堂小結(jié)2 2： Na2CO3 和和 NaHCONaHCO3 3CO3 2- + H += H CO3 Na2CO3 NaHCO3 Na2CO3

27、NaHCO3 與酸與酸反應(yīng)反應(yīng)與堿與堿反應(yīng)反應(yīng)與某與某些鹽些鹽反應(yīng)反應(yīng)轉(zhuǎn)化轉(zhuǎn)化Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2(慢）慢）CO32-+2H+=H2O+CO2 NaHCO3+HCl= NaCl+H2O+CO2（快快） HCO3-+H+=H2O+CO2 與與NaOH（不反應(yīng)）（不反應(yīng)） Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3+2NaOH2NaHCO3+Ca(OH)2= CaCO3+Na2CO3+2 H2ONaHCO3+NaOH= Na2CO3+H2ONa2CO3+CaCl2= CaCO3+ 2NaClNa2CO3+BaCl2= BaCO3+ 2NaCl碳酸鈉：碳酸鈉：制玻璃、肥

28、皂等制玻璃、肥皂等 碳酸氫鈉：碳酸氫鈉：發(fā)酵粉、胃藥等發(fā)酵粉、胃藥等 (9)(9)碳酸鈉和碳酸氫鈉碳酸鈉和碳酸氫鈉用途用途1.比較比較Na2CO3和和NaHCO3的性質(zhì)，下列敘的性質(zhì)，下列敘述正確的是（述正確的是（ ） A.熱穩(wěn)定性：熱穩(wěn)定性：Na2CO3NaHCO3 C.與同濃度下鹽酸反應(yīng)放出氣體快與同濃度下鹽酸反應(yīng)放出氣體快 慢慢:Na2CO3NaHCO3 D.相同濃度下水溶液的堿性相同濃度下水溶液的堿性 ： Na2CO3NaHCO3B(1)鑒別鑒別KCl溶液和溶液和K2CO3的試劑是的試劑是 ，離，離子方程式為子方程式為 . (2)除去混入除去混入NaCl溶液中少量溶液中少量NaHCO3

29、雜質(zhì)的雜質(zhì)的試劑是試劑是 ，離子方程為離子方程為 .(3)除去除去Na2CO3粉末中混入的粉末中混入的NaHCO3雜質(zhì)雜質(zhì)用用 方法，化學(xué)方程式為方法，化學(xué)方程式為 . 稀鹽酸稀鹽酸HCO3 - + H += H2O + CO2 CO3 2- + 2H += H2O + CO2 稀鹽酸稀鹽酸加熱加熱2NaHCO3 = Na2CO3 +H2O + CO2 請(qǐng)思考：請(qǐng)思考： 大家知道節(jié)日燃放的五彩繽紛大家知道節(jié)日燃放的五彩繽紛的煙花是怎么來的嗎？的煙花是怎么來的嗎？ 定義：定義：很多很多 或它們的或它們的 在灼燒時(shí)都在灼燒時(shí)都會(huì)使火焰呈現(xiàn)出特殊顏色的反應(yīng)。會(huì)使火焰呈現(xiàn)出特殊顏色的反應(yīng)。 三、焰色反

30、應(yīng)三、焰色反應(yīng) Li Na K Ca Sr Ba Cu黃色黃色紫色紫色磚紅磚紅色色洋紅色洋紅色綠色綠色紫紅色紫紅色黃綠色黃綠色金屬金屬化合物化合物應(yīng)用應(yīng)用：檢驗(yàn)?zāi)承╇x子（如檢驗(yàn)?zāi)承╇x子（如Na+、K+）的存在）的存在思考：如何區(qū)分思考：如何區(qū)分NaCl和和KCl操作步驟：操作步驟：洗洗燒燒蘸蘸燒燒洗洗將鉑絲（或光潔無銹的鐵絲）用將鉑絲（或光潔無銹的鐵絲）用 洗凈洗凈將洗凈的鉑絲（或鐵絲）在火焰上灼燒至將洗凈的鉑絲（或鐵絲）在火焰上灼燒至蘸取蘸取在無色火焰上灼燒，并觀察在無色火焰上灼燒，并觀察再用再用 洗凈鉑絲（或鐵絲），并在火焰上洗凈鉑絲（或鐵絲），并在火焰上灼燒至灼燒至鹽酸鹽酸鹽酸鹽酸原火原

31、火焰顏色相同焰顏色相同試樣試樣火焰顏色火焰顏色無色無色注意：注意：幾種金屬的焰色幾種金屬的焰色 Na:_ K:_觀察觀察鉀鉀的火焰顏色時(shí)，要透過的火焰顏色時(shí)，要透過_，濾去黃光，以排除濾去黃光，以排除 元素的干擾。元素的干擾。 。藍(lán)色鈷玻璃藍(lán)色鈷玻璃紫色紫色黃色黃色鈉鈉討論：焰色反應(yīng)是物理變化還是化學(xué)變化？討論：焰色反應(yīng)是物理變化還是化學(xué)變化？點(diǎn)撥點(diǎn)撥: 1.焰色反應(yīng)是物理變化焰色反應(yīng)是物理變化,是金屬元素的是金屬元素的性質(zhì)性質(zhì),做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)試樣可以是做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)試樣可以是單質(zhì)單質(zhì)也可以也可以是是化合物化合物。2.不是所有金屬元素都有焰色反應(yīng)，如不是所有金屬元素都有焰色反應(yīng)，如Fe。3

32、.在觀察鉀的焰色時(shí)，要透過藍(lán)色的鈷玻璃片，在觀察鉀的焰色時(shí)，要透過藍(lán)色的鈷玻璃片，以排除鈉元素的干擾。以排除鈉元素的干擾。 1、某物質(zhì)灼燒，焰色反應(yīng)為黃色，下列判斷正確的、某物質(zhì)灼燒，焰色反應(yīng)為黃色，下列判斷正確的是是 ()A該物質(zhì)一定是鈉的化合物該物質(zhì)一定是鈉的化合物B該物質(zhì)一定是含鈉元素該物質(zhì)一定是含鈉元素C該物質(zhì)一定是金屬鈉該物質(zhì)一定是金屬鈉D不能確定該物質(zhì)是否含鉀元素不能確定該物質(zhì)是否含鉀元素BD1下列說法中下列說法中不正確不正確的是（的是（ ）A、Na2CO3比比NaHCO3 易溶于水易溶于水 B、Na2CO3比比NaHCO3穩(wěn)定穩(wěn)定C、Na2CO3和和NaHCO3都能跟石灰水反應(yīng)得

33、到白都能跟石灰水反應(yīng)得到白色沉淀色沉淀D、物質(zhì)的量相等的物質(zhì)的量相等的Na2CO3和和NaHCO3分別與鹽分別與鹽酸反應(yīng)得酸反應(yīng)得CO2的物質(zhì)的量之比為的物質(zhì)的量之比為21練一練練一練D2有關(guān)有關(guān)Na2CO3和和NaHCO3的性質(zhì)，下列敘述錯(cuò)誤的的性質(zhì)，下列敘述錯(cuò)誤的 是（是（ ）A.等質(zhì)量的等質(zhì)量的Na2CO3和和NaHCO3與足量的鹽酸反應(yīng)，與足量的鹽酸反應(yīng)， 在相同的條件下在相同的條件下NaHCO3產(chǎn)生的產(chǎn)生的CO2氣體體積大氣體體積大B.同一溫度下，與等濃度的鹽酸反應(yīng)時(shí)，同一溫度下，與等濃度的鹽酸反應(yīng)時(shí)，NaHCO3比比 Na2CO3劇烈劇烈C.與同種酸反應(yīng)生成等量的與同種酸反應(yīng)生成等

34、量的CO2時(shí)，所消耗的酸的時(shí)，所消耗的酸的 量相等量相等D.將石灰水加入到將石灰水加入到NaHCO3溶液中將會(huì)產(chǎn)生沉淀溶液中將會(huì)產(chǎn)生沉淀C3胃液中含有鹽酸胃液中含有鹽酸(HCl)，胃酸過多的人常有，胃酸過多的人常有胃疼燒心的感覺，易吐酸水，服用適量的小蘇打胃疼燒心的感覺，易吐酸水，服用適量的小蘇打（NaHCO3），能治療胃酸過多，請(qǐng)寫出其反應(yīng)），能治療胃酸過多，請(qǐng)寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式：的化學(xué)方程式： ；離子方程式：離子方程式： ；如果病人同時(shí)患胃潰瘍，為防胃壁穿孔，不能如果病人同時(shí)患胃潰瘍，為防胃壁穿孔，不能服用小蘇打，原因是：服用小蘇打，原因是： ；此時(shí)最好用含氫氧化稆的胃藥（如胃舒平）離

35、此時(shí)最好用含氫氧化稆的胃藥（如胃舒平）離子方程式：子方程式： 。HCO3 - + H += H2O + CO2 NaHCO3HCl = NaClH2OCO2 Al(OH)33H+3Cl- = Al3+3Cl-3H2O小蘇打與鹽酸反應(yīng)，小蘇打與鹽酸反應(yīng)，有有CO2 氣體產(chǎn)生氣體產(chǎn)生小結(jié)：鈉及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系小結(jié)：鈉及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系（1）相同濃度的碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液中逐滴）相同濃度的碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液中逐滴滴入鹽酸滴入鹽酸,首先產(chǎn)生氣泡的是？首先產(chǎn)生氣泡的是？NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2 現(xiàn)象：逐滴加入鹽酸立即產(chǎn)生氣體的是現(xiàn)象：逐滴加入鹽酸立即產(chǎn)

36、生氣體的是NaHCO3，開始不產(chǎn)生氣體，滴加一會(huì)才產(chǎn)生氣體的是開始不產(chǎn)生氣體，滴加一會(huì)才產(chǎn)生氣體的是Na2CO3 鑒別鑒別Na2CO3HCl(少量少量) = NaHCO3NaCl(2)Na2CO3溶液與鹽酸反應(yīng)，滴加順序不同反應(yīng)不同溶液與鹽酸反應(yīng)，滴加順序不同反應(yīng)不同立即產(chǎn)生氣體立即產(chǎn)生氣體鹽酸滴加入鹽酸滴加入Na2CO3溶液中：溶液中：Na2CO3溶液滴加入鹽酸中：溶液滴加入鹽酸中：開始不產(chǎn)生氣體，滴加一會(huì)才產(chǎn)生氣體。開始不產(chǎn)生氣體，滴加一會(huì)才產(chǎn)生氣體。HCO3 - + H += H2O + CO2 CO3 2- + H += H CO3 2.如何鑒別如何鑒別NaCl和和KCl溶液？溶液？

37、將鉑絲將鉑絲(或光潔無銹的鐵絲或光潔無銹的鐵絲)放在酒精燈外焰上放在酒精燈外焰上灼燒至與原來火焰顏色相同時(shí)為止，用鉑絲灼燒至與原來火焰顏色相同時(shí)為止，用鉑絲蘸取一溶液在外焰上灼燒。若焰色反應(yīng)為黃蘸取一溶液在外焰上灼燒。若焰色反應(yīng)為黃色，則是色，則是NaCl溶液；若焰色反應(yīng)為紫色溶液；若焰色反應(yīng)為紫色(透過透過藍(lán)色鈷玻璃觀察藍(lán)色鈷玻璃觀察)，則是，則是KCl溶液。溶液。 侯德榜和侯氏制堿法n 在中國化學(xué)工業(yè)史上，有一位在中國化學(xué)工業(yè)史上，有一位杰出的科學(xué)家，他為祖國的化學(xué)工杰出的科學(xué)家，他為祖國的化學(xué)工業(yè)事業(yè)奮斗終生，并以獨(dú)創(chuàng)的制堿業(yè)事業(yè)奮斗終生，并以獨(dú)創(chuàng)的制堿工藝聞名于世界，他就像一塊堅(jiān)硬工藝

38、聞名于世界，他就像一塊堅(jiān)硬的基石，托起了中國現(xiàn)代化學(xué)工業(yè)的基石，托起了中國現(xiàn)代化學(xué)工業(yè)的大廈，這位先驅(qū)者就是被稱為的大廈，這位先驅(qū)者就是被稱為“國寶國寶”的侯德榜曾以的侯德榜曾以10科科1000分的好成績被北平清華留美預(yù)備學(xué)分的好成績被北平清華留美預(yù)備學(xué)堂錄取！堂錄??！n碳酸鈉用途非常廣泛。雖然人們?cè)妓徕c用途非常廣泛。雖然人們?cè)群髲柠}堿地和鹽湖中獲得碳酸鈉，先后從鹽堿地和鹽湖中獲得碳酸鈉，但仍不能滿足工業(yè)生產(chǎn)的需要。但仍不能滿足工業(yè)生產(chǎn)的需要。 n侯德榜和侯氏制堿法n1862年，比利時(shí)人索爾維（年，比利時(shí)人索爾維（Ernest Solvay 18381922）發(fā)明了以食鹽、）發(fā)明了以食鹽、

39、氨、二氧化碳為原料制取碳酸鈉的氨、二氧化碳為原料制取碳酸鈉的“索索爾維制堿法爾維制堿法”（又稱氨堿法）。（又稱氨堿法）。此后，此后，英、法、德、美等國相繼建立了大規(guī)模英、法、德、美等國相繼建立了大規(guī)模生產(chǎn)純堿的工廠，并組織了索爾維公會(huì)，生產(chǎn)純堿的工廠，并組織了索爾維公會(huì)，對(duì)會(huì)員以外的國家實(shí)行技術(shù)封鎖。對(duì)會(huì)員以外的國家實(shí)行技術(shù)封鎖。n1920年，侯德榜先生毅然回國任職。他年，侯德榜先生毅然回國任職。他全身心地投入制堿工藝和設(shè)備的改進(jìn)全身心地投入制堿工藝和設(shè)備的改進(jìn)上，上，終于摸索出了索爾維法的各項(xiàng)生產(chǎn)技術(shù)。終于摸索出了索爾維法的各項(xiàng)生產(chǎn)技術(shù)。1924年年8月月,塘沽堿廠正式投產(chǎn)。塘沽堿廠正式投產(chǎn)。1926年，中國生產(chǎn)的年，中國生產(chǎn)的“紅三角紅三角”牌純堿在美牌純堿在美國費(fèi)城的萬國博覽會(huì)上獲得金質(zhì)獎(jiǎng)?wù)隆M(fèi)城的萬國博覽會(huì)上獲得金質(zhì)獎(jiǎng)?wù)?。產(chǎn)品不但暢銷國內(nèi)，而且遠(yuǎn)銷日本和東產(chǎn)品不但暢銷國內(nèi)，而且遠(yuǎn)銷日本和東南亞。南亞。 侯德榜和侯氏制堿法n侯德榜先生經(jīng)過上千次試驗(yàn)，在侯德榜先生經(jīng)過上千次試