含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用 復(fù)習(xí)

1、專題專題4 硫氮和可持續(xù)發(fā)展硫氮和可持續(xù)發(fā)展 硫及硫的化合物硫及硫的化合物 二氧化硫及酸雨二氧化硫及酸雨硫酸的性質(zhì)硫酸的性質(zhì) 硫酸的制備硫酸的制備第一單元第一單元 含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用 自然界中的自然界中的硫硫火山爆發(fā)火山爆發(fā)火山口的硫火山口的硫硫硫游離態(tài)游離態(tài)化合態(tài)化合態(tài)火山噴口火山噴口地殼巖層地殼巖層天然硫天然硫硫化物：硫化物：硫鐵礦硫鐵礦（FeS2)等等硫酸鹽：硫酸鹽：芒硝芒硝（Na2SO410H2O) 石膏石膏（CaSO42H2O)煤和石油中煤和石油中蛋白質(zhì)中蛋白質(zhì)中 重晶石（重晶石（BaSO4) 淡黃色淡黃色粉末，粉末，不溶于水、微溶于酒精、易溶不溶于水、微溶

2、于酒精、易溶于于CS2，熔、沸點(diǎn)較低。，熔、沸點(diǎn)較低。斜方硫、單斜硫等多種斜方硫、單斜硫等多種（1）物理性質(zhì)：）物理性質(zhì)：一一.硫單質(zhì)硫單質(zhì)1、硫單質(zhì)的性質(zhì)、硫單質(zhì)的性質(zhì)同素異形體：同素異形體：硫與鐵的反應(yīng)硫與鐵的反應(yīng) Fe + S = FeS0-2硫與鈉的反應(yīng)硫與鈉的反應(yīng) 2Na + S = Na2S研磨研磨0-2硫與銅的反應(yīng)硫與銅的反應(yīng) 硫是氧化劑，具有氧化性；但這種氧化性較弱，硫是氧化劑，具有氧化性；但這種氧化性較弱，在與變價(jià)的金屬單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，只能把金屬單質(zhì)氧化在與變價(jià)的金屬單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，只能把金屬單質(zhì)氧化到到低價(jià)態(tài)低價(jià)態(tài)。2Cu + S = Cu2S-20硫與汞的反應(yīng)硫與汞的反應(yīng) Hg

3、+ S = HgS0 -2硫與氫氣的反應(yīng)硫與氫氣的反應(yīng)硫與碳的反應(yīng)硫與碳的反應(yīng) H2 + S = H2S點(diǎn)燃點(diǎn)燃0-2 C + 2 S = CS2高溫高溫0-2（2）化學(xué)性質(zhì)：）化學(xué)性質(zhì)：-既有既有氧化性氧化性又有又有還原性還原性、氧化性、氧化性S + O2 = SO2點(diǎn)燃點(diǎn)燃0+4硫作為還原劑硫作為還原劑具還原性具還原性 劃火柴時(shí)常聞到的一股嗆鼻的氣味，就是火劃火柴時(shí)常聞到的一股嗆鼻的氣味，就是火柴頭成份中的硫燃燒后產(chǎn)生的二氧化硫。柴頭成份中的硫燃燒后產(chǎn)生的二氧化硫。硫在氧氣中燃燒硫在氧氣中燃燒、還原性、還原性、與強(qiáng)堿反應(yīng)、與強(qiáng)堿反應(yīng)3S6KOH=2K2SK2SO33H2O 小結(jié)：硫單質(zhì)的化

4、學(xué)性質(zhì)小結(jié)：硫單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì) 硫是一種比較活潑的非金屬單質(zhì)硫是一種比較活潑的非金屬單質(zhì)既可表現(xiàn)氧化性，又可表現(xiàn)還原性既可表現(xiàn)氧化性，又可表現(xiàn)還原性 當(dāng)硫與強(qiáng)還原劑（金屬、氫氣、碳等）反當(dāng)硫與強(qiáng)還原劑（金屬、氫氣、碳等）反應(yīng)時(shí)，表現(xiàn)氧化性（硫元素化合價(jià)降低）應(yīng)時(shí)，表現(xiàn)氧化性（硫元素化合價(jià)降低） 當(dāng)硫與強(qiáng)氧化劑（氧氣等）反應(yīng)時(shí)，表現(xiàn)當(dāng)硫與強(qiáng)氧化劑（氧氣等）反應(yīng)時(shí)，表現(xiàn)還原性（硫元素化合價(jià)升高）還原性（硫元素化合價(jià)升高）硫的用途硫的用途制造硫酸制造硫酸硫化橡膠硫化橡膠農(nóng)藥（農(nóng)藥（石灰石灰硫黃合劑硫黃合劑）黑火藥黑火藥焰焰 火火火火 柴柴醫(yī)藥醫(yī)藥（硫黃軟膏硫黃軟膏）硫化氫（H2S）n1.物理性質(zhì)：能溶

5、于水，有毒，有臭雞蛋物理性質(zhì)：能溶于水，有毒，有臭雞蛋氣味的氣體氣味的氣體n2.化學(xué)性質(zhì)：（還原性、水溶液顯酸性）化學(xué)性質(zhì)：（還原性、水溶液顯酸性） 2H2S+O2=2S+2H2O H2S+Cl2=S+2HCln3.制法：制法： FeS+H2SO4=FeSO4+H2S 二氧化硫的性質(zhì)和作用二氧化硫的性質(zhì)和作用1、 了解二氧化硫的物理性質(zhì)和用途。了解二氧化硫的物理性質(zhì)和用途。 2、 掌握二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)和漂白原理。掌握二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)和漂白原理。3、 使學(xué)生了解二氧化硫?qū)諝獾奈廴竞蛯?duì)使學(xué)生了解二氧化硫?qū)諝獾奈廴竞蛯?duì)污染的防治。污染的防治。一、物一、物 理理 性性 質(zhì)質(zhì)看顏色看顏色聞氣味聞

6、氣味強(qiáng)烈的刺激性氣味強(qiáng)烈的刺激性氣味 做比較做比較溶解性溶解性沸沸 點(diǎn)點(diǎn) 無(wú)色氣體無(wú)色氣體 比空氣密度大比空氣密度大 容易液化容易液化 易溶于水易溶于水 和空氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量和空氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量對(duì)比對(duì)比沸點(diǎn)為沸點(diǎn)為101體積的水大約可以溶解體積的水大約可以溶解40體積的二氧化硫體積的二氧化硫二氧化硫是一種二氧化硫是一種無(wú)色無(wú)色、有、有刺激性氣味刺激性氣味、有毒有毒、密密度比空氣大度比空氣大、容易液化容易液化、易溶于水易溶于水的氣體。的氣體。 課堂習(xí)題課堂習(xí)題 1 1 常溫常壓下，下列氣體溶解度由大到小的順序?yàn)槌爻合?，下列氣體溶解度由大到小的順序?yàn)椋海?）SO2 （2） O2 （3）

7、HCl （4）Cl2 HCl SO2 Cl2 O2與水反應(yīng)與水反應(yīng)與堿反應(yīng)與堿反應(yīng)與堿性氧與堿性氧 化物反應(yīng)化物反應(yīng)COCO2 2SOSO2 2CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2OCO2 + CaO = CaCO3 CO2 + H2O H2CO3 CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O1 1、從組成上看：、從組成上看： 酸性氧化物酸性氧化物2 2、從、從S S元素化合價(jià)看：元素化合價(jià)看： 既有氧化性又有還原性既有氧化性又有還原性3 3、特殊性質(zhì)：、特殊性質(zhì)：? ?SO2的化學(xué)性質(zhì)：的化學(xué)性質(zhì)：二、二、SO2的化學(xué)性質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)1 1、具有酸性氧化物通性、具有酸性

8、氧化物通性SO2 + CaO = CaSO3Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 + H2O SO2 + H2O H2 SO3 實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)2 2、若將、若將SO2通入澄清石灰水，通入澄清石灰水，石灰水變渾石灰水變渾濁濁, ,持續(xù)通入持續(xù)通入, ,溶液又變澄清。溶液又變澄清。實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)1、測(cè)定、測(cè)定SO2水溶液的水溶液的pH。實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)3、 將將SO2氣體通入溴水溶液，觀察現(xiàn)象。氣體通入溴水溶液，觀察現(xiàn)象。再向褪色的溴水中滴加再向褪色的溴水中滴加BaCl2和和HCl，觀察現(xiàn)象。，觀察現(xiàn)象?，F(xiàn)象現(xiàn)象：溴水橙色褪去溴水橙色褪去, ,滴加滴加BaClBaCl2 2, ,生成不溶生成不溶于于HClHCl

9、的白色沉淀。的白色沉淀。結(jié)論：結(jié)論：SOSO2 2具有還原性具有還原性,Br,Br2 2被還原，從而使溶被還原，從而使溶液顏色消失。液顏色消失。若將若將SO2 通入通入KMnOKMnO4 4溶液，則其紫紅色褪去。溶液，則其紫紅色褪去。SOSO2 2具有還原性，具有還原性，KMnOKMnO4 4被還原，溶液顏色褪去。被還原，溶液顏色褪去。2SO2 + O2 2SO3催化劑催化劑SO2 + H2O2 = H2SO42 2、還原性：、還原性：SO2 + Br2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBr2H2SO3 + O2 2H2SO4Cl2能與能與SO2反應(yīng)反應(yīng)嗎？試寫出反應(yīng)嗎？試寫出反應(yīng)方程式

10、方程式3 3、氧化性：、氧化性：弱弱 2H2S + SO2 = 3S + 2H2O H2SO3的還原性比的還原性比SO2更強(qiáng)更強(qiáng)-強(qiáng)強(qiáng)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)4、將、將SO2氣體通入品紅溶液，觀察現(xiàn)象。氣體通入品紅溶液，觀察現(xiàn)象。加熱已褪色的品紅溶液，觀察現(xiàn)象。加熱已褪色的品紅溶液，觀察現(xiàn)象?，F(xiàn)象：現(xiàn)象：品紅溶液紅色褪色品紅溶液紅色褪色, ,加熱溶液加熱溶液, ,又恢復(fù)又恢復(fù)原來(lái)的紅色。原來(lái)的紅色。結(jié)論：結(jié)論：SOSO2 2具有漂白性，能和具有漂白性，能和某些某些有色物質(zhì)結(jié)有色物質(zhì)結(jié)合生成無(wú)色合生成無(wú)色不穩(wěn)定不穩(wěn)定的物質(zhì)，因此具有漂白性。的物質(zhì)，因此具有漂白性。4 4、漂白性：、漂白性： 暫時(shí)性（生成無(wú)色物質(zhì)

11、不穩(wěn)定）暫時(shí)性（生成無(wú)色物質(zhì)不穩(wěn)定） 選擇性（不能使酸堿指示劑褪色）選擇性（不能使酸堿指示劑褪色）幾種具有漂白性物質(zhì)的性質(zhì)比較：幾種具有漂白性物質(zhì)的性質(zhì)比較：具具 有有 漂漂 白白 性性 的的 物物 質(zhì)質(zhì)物質(zhì)物質(zhì)HClO、O3、H2O2SO2木炭木炭原理原理實(shí)質(zhì)實(shí)質(zhì)效果效果范圍范圍將有色物質(zhì)氧化分解將有色物質(zhì)氧化分解與有色物質(zhì)結(jié)合與有色物質(zhì)結(jié)合生成無(wú)色物質(zhì)生成無(wú)色物質(zhì)將有色物質(zhì)將有色物質(zhì)的分子吸附的分子吸附在其表面在其表面氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)化合化合物理吸附物理吸附可漂白可漂白大多數(shù)大多數(shù)有色有色物質(zhì)，能使紫色石物質(zhì)，能使紫色石蕊褪色蕊褪色可漂白可漂白某些某些有色有色物質(zhì)，不能使物質(zhì)，不能

12、使石石蕊蕊試液褪色試液褪色可吸附可吸附某些某些有色物質(zhì)的有色物質(zhì)的分子分子永久性永久性暫時(shí)性暫時(shí)性暫時(shí)性暫時(shí)性 1 1 下列可以用來(lái)下列可以用來(lái)鑒別鑒別SO2 和和CO2 的化學(xué)方法是的化學(xué)方法是 （ ） A A、聞氣味、聞氣味 B B、通入澄清石灰水、通入澄清石灰水 C C、通入酸性高錳酸鉀溶液、通入酸性高錳酸鉀溶液 D D、通入品紅溶液中、通入品紅溶液中C D課堂習(xí)題課堂習(xí)題 2 22 下列物質(zhì)與二氧化硫反應(yīng)，不能體現(xiàn)二氧化下列物質(zhì)與二氧化硫反應(yīng)，不能體現(xiàn)二氧化硫的還原性的是硫的還原性的是 ( )CA、氧氣、氧氣B 、氯水、氯水C、品紅溶液、品紅溶液D、 KMnO41.實(shí)驗(yàn)室制法實(shí)驗(yàn)室制法

13、:Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2 2.工業(yè)制法工業(yè)制法: 4FeS2 +11 O2 = 2Fe2O3 + 8SO2 高高 溫溫或或 S+O2=SO2 pH 5.6的降水的降水成成因因SO3 + H2O = H2SO4SO2 + H2O = H2SO3主要來(lái)源于煤和石油等含硫物質(zhì)的燃燒主要來(lái)源于煤和石油等含硫物質(zhì)的燃燒,金屬礦物的冶煉金屬礦物的冶煉1.湖泊水質(zhì)酸化，毒害水中生物。湖泊水質(zhì)酸化，毒害水中生物。2.使土壤酸化，破壞農(nóng)田、損害農(nóng)作物、森林。使土壤酸化，破壞農(nóng)田、損害農(nóng)作物、森林。3.腐蝕建筑物、金屬制品、名勝古跡。腐蝕建筑物、金屬制品、名勝古跡。（1 1）空氣中

14、的空氣中的SO2是如何產(chǎn)生的？是如何產(chǎn)生的？（2 2）排放到大氣中的排放到大氣中的SO2 是如何形成是如何形成酸雨的？酸雨的？（3 3）酸雨有哪些危害？酸雨有哪些危害？（4 4）怎樣防治和減少硫酸型酸雨呢？怎樣防治和減少硫酸型酸雨呢？（1 1）SO2的產(chǎn)生：的產(chǎn)生：煤等化石燃料的燃燒；煤等化石燃料的燃燒；含硫金屬礦石的冶煉；含硫金屬礦石的冶煉；硫酸的生產(chǎn)過(guò)程硫酸的生產(chǎn)過(guò)程. .（2 2）酸雨的形成酸雨的形成: : 途徑途徑1 1： SO2+H2O =H2SO3 2H2SO3+O2=2H2SO4 2SO2+ O2 2SO3 SO3+ H2O = H2SO4 催化劑催化劑途徑途徑2 2： 降雨是否

15、為酸雨？你能設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明嗎?收集雨水并取樣收集雨水并取樣 檢測(cè)樣品的檢測(cè)樣品的pHpH，記錄數(shù)據(jù)。，記錄數(shù)據(jù)。以后每隔一段時(shí)間再測(cè)其以后每隔一段時(shí)間再測(cè)其PHPH，直至，直至PHPH不變?yōu)橹?，不變?yōu)橹?，記錄每次測(cè)量結(jié)果。記錄每次測(cè)量結(jié)果。分析比較每次所測(cè)分析比較每次所測(cè)pHpH。你可以嗎？你可以嗎？ 某?？萍夹〗M同學(xué)采集酸雨樣品，每隔一段時(shí)間測(cè)某?？萍夹〗M同學(xué)采集酸雨樣品，每隔一段時(shí)間測(cè) 定定pHpH，得到下列數(shù)據(jù)：（已知，得到下列數(shù)據(jù)：（已知pHpH越小酸性越強(qiáng)）越小酸性越強(qiáng)） 請(qǐng)回答：請(qǐng)回答：1 1、解釋酸雨放置時(shí)，、解釋酸雨放置時(shí)，pHpH變小的主要原因變小的主要原因. . 2 2、寫出

16、引起、寫出引起pHpH變化的化學(xué)方程式變化的化學(xué)方程式時(shí)間時(shí)間開(kāi)始開(kāi)始8h8h16h16h24h24h32h32h40h40h48h48hPHPH5.05.04.84.84.54.54.34.34.24.24.04.04.04.0 空氣中的氧氣能夠逐漸將水中的空氣中的氧氣能夠逐漸將水中的H2SO3氧化成強(qiáng)酸硫酸氧化成強(qiáng)酸硫酸. SO2+H2O=H2SO3 2H2SO3 + O2 = 2H2SO4課堂習(xí)題課堂習(xí)題 3 3 （3 3）酸雨的危害酸雨的危害 （4 4）怎樣防治和減少硫酸型酸雨呢？怎樣防治和減少硫酸型酸雨呢？1 1、開(kāi)發(fā)新能源、開(kāi)發(fā)新能源（太陽(yáng)能、風(fēng)能、水能等）（太陽(yáng)能、風(fēng)能、水能等）

17、2 2、發(fā)展脫硫技術(shù)、發(fā)展脫硫技術(shù) （石灰石（石灰石石膏法，氨水法脫硫等）石膏法，氨水法脫硫等）3 3、提高全民環(huán)境保護(hù)意識(shí)、提高全民環(huán)境保護(hù)意識(shí)小結(jié)：小結(jié)：SOSO2 2的化學(xué)性質(zhì)的化學(xué)性質(zhì) 2H2S + SO2 = 3S + 2H2O SO2 + H2O H2 SO3 4、漂白性：暫時(shí)性（生成無(wú)色物質(zhì)不穩(wěn)定）漂白性：暫時(shí)性（生成無(wú)色物質(zhì)不穩(wěn)定） 選擇性（不能使酸堿指示劑褪色）選擇性（不能使酸堿指示劑褪色）2SO2 + O2 2SO3催化劑催化劑SO2 + H2O2 = H2SO41 1、具有酸性氧化物通性、具有酸性氧化物通性SO2 + CaO = CaSO3Ca(OH)2 + SO2 =

18、CaSO3 + H2O2 2、還原性：、還原性：SO2 + Br2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBr H2SO3的還原性比的還原性比SO2更強(qiáng)更強(qiáng)強(qiáng)強(qiáng)2H2SO3 + O2 2H2SO43、氧化性：、氧化性：弱弱亞硫酸（H2S03）n亞硫酸是一種弱酸，易分解，易被亞硫酸是一種弱酸，易分解，易被氧化劑氧化氧化劑氧化 2H2SO3+O2=2H2SO4 H2SO3+H20+Cl2=H2SO4+2HCl H2SO3+H202=H2SO4+H20三氧化硫n1.物理性質(zhì)：在通常狀況下是無(wú)色晶體，熔點(diǎn)物理性質(zhì)：在通常狀況下是無(wú)色晶體，熔點(diǎn)16.8OC，沸點(diǎn)，沸點(diǎn)44. 8OCn2.化學(xué)性質(zhì)：化學(xué)性

19、質(zhì)： SO3+H2O=H2SO4 SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O 3.制法：二氧化硫的催化氧化制法：二氧化硫的催化氧化 2SO2 + O2 2SO3催化劑催化劑硫酸的性質(zhì)和制備硫酸的性質(zhì)和制備1 1可以使紫色石蕊試液變紅可以使紫色石蕊試液變紅2 2與堿反應(yīng)：與堿反應(yīng)： H2SO4+2NaOH=Na2SO4+H2O3 3與金屬反應(yīng)：與金屬反應(yīng)： H2SO4+Zn=ZnSO4+H24 4與金屬氧化物：與金屬氧化物：H2SO4+CuO=CuSO4+H2O5 5與某些鹽反應(yīng)：與某些鹽反應(yīng)：H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl 稀硫酸：二元強(qiáng)酸，具有酸的通性。稀硫酸：二元強(qiáng)酸，具有酸的

20、通性。 復(fù)復(fù) 習(xí)習(xí) 稀稀 硫硫 酸酸 稀硫酸具有酸的通性，那么酸具有哪些稀硫酸具有酸的通性，那么酸具有哪些通性通性？舉例說(shuō)明。舉例說(shuō)明。 為何稀硫酸具有這些性質(zhì)呢為何稀硫酸具有這些性質(zhì)呢? ? H2SO4 = 2HSO42- 濃硫酸的性質(zhì)1 1、物理性質(zhì)：、物理性質(zhì)： 色、色、 狀狀 體體常用的濃硫酸中常用的濃硫酸中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ，若其密度為若其密度為 1.84 gcm3，則其，則其物質(zhì)的量濃度為物質(zhì)的量濃度為 molL1。硫酸。硫酸是一種高沸點(diǎn)是一種高沸點(diǎn) 揮發(fā)的揮發(fā)的 酸，能以酸，能以 比比與水混溶。濃硫酸溶解時(shí)放出大量的熱與水混溶。濃硫酸溶解時(shí)放出大量的熱。 【思考

21、】稀釋濃硫酸應(yīng)特別注意：【思考】稀釋濃硫酸應(yīng)特別注意： ； 。濃硫酸與濃硫酸與其它液體其它液體相互混合時(shí)也一定相互混合時(shí)也一定要注意上述兩點(diǎn)。要注意上述兩點(diǎn)。 無(wú)無(wú) 油油 液液98%18.4難難強(qiáng)強(qiáng)任意任意將濃硫酸向水中加入將濃硫酸向水中加入邊加邊攪拌邊加邊攪拌濃硫酸的稀釋：濃硫酸的稀釋： 將濃硫酸沿器壁（廣口容器）慢慢將濃硫酸沿器壁（廣口容器）慢慢加入水中，邊加邊攪拌。加入水中，邊加邊攪拌。CuSO45H2O 藍(lán)色藍(lán)色濃濃H2SO4CuSO4白色白色（1 1）吸水性）吸水性是指濃硫酸所具有的吸收是指濃硫酸所具有的吸收游離水游離水的性質(zhì)。的性質(zhì)。b.b.還能奪取結(jié)晶水合物中的結(jié)晶水還能奪取結(jié)晶

22、水合物中的結(jié)晶水a(chǎn).a.能吸收空氣中的水分能吸收空氣中的水分現(xiàn)象：現(xiàn)象：藍(lán)色粉末變白色藍(lán)色粉末變白色 實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn) 向表面皿中加入少量向表面皿中加入少量, ,再加入約再加入約3 3mLmL濃硫酸，攪拌，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。濃硫酸，攪拌，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。 脫水性脫水性：能將有機(jī)物中的氫、氧元素按水的組成：能將有機(jī)物中的氫、氧元素按水的組成脫去的性質(zhì)。脫去的性質(zhì)。（蔗糖蔗糖）濃硫酸作干燥劑濃硫酸作干燥劑1. 不能干燥不能干燥堿性堿性氣體：氣體：NH32.不能干燥不能干燥還原性還原性氣體：氣體： H2S、HI、HBr3.能夠干燥：能夠干燥： SO2、HCl、 CO2、 H2、 O2等等1.皮膚上一旦沾有濃硫酸，

23、先皮膚上一旦沾有濃硫酸，先 ，再再 ，最后再涂上，最后再涂上 溶液。溶液。用干布擦去用干布擦去用大量水沖洗用大量水沖洗NaHCO3（濃硫酸具有很強(qiáng)的（濃硫酸具有很強(qiáng)的腐蝕性腐蝕性）2.濃硫酸使藍(lán)色石蕊試紙先變濃硫酸使藍(lán)色石蕊試紙先變 色，后變色，后變 色。色。紅紅黑黑練練 習(xí)習(xí) 實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn) 銅片加濃硫酸加熱，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；冷卻將試銅片加濃硫酸加熱，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；冷卻將試管中物質(zhì)慢慢倒入水中，觀察現(xiàn)象。寫出反應(yīng)的化學(xué)管中物質(zhì)慢慢倒入水中，觀察現(xiàn)象。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。方程式。 現(xiàn)象：現(xiàn)象：常溫常溫下下, ,無(wú)明顯現(xiàn)象；無(wú)明顯現(xiàn)象；加熱加熱后后, ,銅片溶解，有氣銅片溶解，有氣泡生成，品紅溶液褪色

24、泡生成，品紅溶液褪色, ,反應(yīng)后生成物水溶液呈藍(lán)色。反應(yīng)后生成物水溶液呈藍(lán)色。 討論討論 該實(shí)驗(yàn)濃硫酸表現(xiàn)了什么樣的性質(zhì)，在該該實(shí)驗(yàn)濃硫酸表現(xiàn)了什么樣的性質(zhì)，在該反應(yīng)中起什么作用反應(yīng)中起什么作用? ?注意與稀硫酸做比較。注意與稀硫酸做比較。 Cu + 2H2SO4（濃）（濃）= CuSO4+ SO2 +2H2O 0+6+4+2化合價(jià)升高，失化合價(jià)升高，失e e- -化合價(jià)降低，得化合價(jià)降低，得e-e-：氧化大多數(shù)金屬：氧化大多數(shù)金屬： Cu + 2H 2SO4 （濃）（濃） = CuSO4 + SO2 + 2H2O （3 3）強(qiáng)氧化性：）強(qiáng)氧化性： H2SO4 S +4 +6金屬單質(zhì)金屬單質(zhì)+

25、 +濃硫酸濃硫酸硫酸鹽硫酸鹽 + + SO2+ H2O結(jié)論結(jié)論：一般而言一般而言濃硫酸與金屬反應(yīng)小結(jié)濃硫酸與金屬反應(yīng)小結(jié) A、加熱條件下，濃加熱條件下，濃H2SO4可氧化絕大多數(shù)金屬可氧化絕大多數(shù)金屬( (Au、Pt等除外等除外) )，但不產(chǎn)生，但不產(chǎn)生H2。 B、常溫下，濃常溫下，濃H2SO4可使可使 Fe、Al鈍化。鈍化。 C、濃濃H2SO4與金屬反應(yīng)表現(xiàn)與金屬反應(yīng)表現(xiàn)酸性酸性和和氧化性氧化性。 C+ H2SO4(濃）濃） CO2+ SO2 + H2O 2 2 2化合價(jià)升高化合價(jià)升高，失，失4e-1化合價(jià)降低，得化合價(jià)降低，得e- 20+6+4 +4 與某些非金屬單質(zhì)與某些非金屬單質(zhì)( (

26、C、S等）等）反應(yīng)反應(yīng) 與某些化合物反應(yīng)與某些化合物反應(yīng) H2S + H2SO4 （濃）（濃） = SO2+ 2H2O + S如何用實(shí)驗(yàn)方法證明木炭與如何用實(shí)驗(yàn)方法證明木炭與濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物？濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物？提供以下試劑與裝置提供以下試劑與裝置( (裝置可多次使用裝置可多次使用) )：思考：思考：品紅品紅 KMnO KMnO4 4石灰水石灰水品紅品紅 硫酸銅硫酸銅檢驗(yàn)水檢驗(yàn)水檢驗(yàn)檢驗(yàn)SO2除去除去SO2檢驗(yàn)檢驗(yàn)CO2A-D-E-F-E-B檢驗(yàn)檢驗(yàn)SOSO2 2是否除盡是否除盡A A B C DA B C D濃硫酸與稀硫酸的氧化性有何不同？濃硫酸與稀硫酸的氧化性有何不同？思考思考 濃硫酸濃硫酸

27、酸根部分酸根部分+6價(jià)價(jià)S易得電子有氧性易得電子有氧性 強(qiáng)氧化性強(qiáng)氧化性酸酸 稀硫酸稀硫酸酸電離出的酸電離出的H+有氧化性有氧化性 非強(qiáng)氧化性非強(qiáng)氧化性酸酸復(fù)鹽復(fù)鹽幾種重要的硫酸鹽幾種重要的硫酸鹽3、CaSO4CaSO42H2O( (生生) )石膏石膏2CaSO4H2O熟石膏熟石膏2 2、硫酸鋇、硫酸鋇( (BaSO4):):重晶石重晶石鋇餐鋇餐常見(jiàn)的硫酸鹽常見(jiàn)的硫酸鹽 （2 2）脫水性）脫水性( (腐蝕性腐蝕性) )（1 1）吸水性）吸水性( (干燥劑干燥劑) )不可干燥：不可干燥：NH3、H2S可干燥：可干燥：SO2、CO2、H2、O2硫酸硫酸1 1、純硫酸、純硫酸（1 1）強(qiáng)電解質(zhì)：強(qiáng)電

28、解質(zhì)：H2SO4=2H+SO42-（2 2）無(wú)色、油狀液體）無(wú)色、油狀液體（3 3）易溶于水，能以任意比與水混溶）易溶于水，能以任意比與水混溶（4 4）難揮發(fā)性）難揮發(fā)性 2 2、硫酸溶液、硫酸溶液 稀硫酸：稀硫酸： 具有酸的通性具有酸的通性 濃硫酸：濃硫酸：具有一些特性具有一些特性（3 3）強(qiáng)氧化性）強(qiáng)氧化性（3 3）強(qiáng)氧化性強(qiáng)氧化性C + 2H2SO4（濃）（濃）CO2+ 2SO2+2H2O還原劑還原劑 氧化劑氧化劑氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物（1 1）有濃硫酸參與的反應(yīng)，大多數(shù)是氧化還原反應(yīng)，）有濃硫酸參與的反應(yīng)，大多數(shù)是氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)中濃硫酸作氧化劑。反應(yīng)中濃硫酸作氧化劑。Cu

29、 + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O （2 2）濃硫酸氧化性比稀硫酸強(qiáng)）濃硫酸氧化性比稀硫酸強(qiáng) 。（3 3）與）與非金屬非金屬單質(zhì)反應(yīng)體現(xiàn)：氧化性。單質(zhì)反應(yīng)體現(xiàn)：氧化性。 與與金屬金屬單質(zhì)反應(yīng)體現(xiàn)：氧化性和酸性單質(zhì)反應(yīng)體現(xiàn)：氧化性和酸性 思考題、思考題、向向50ml18mol/L的的H2SO4溶液中加入足量的溶液中加入足量的銅片并加熱，充分反應(yīng)后，被還原的銅片并加熱，充分反應(yīng)后，被還原的H2SO4的物質(zhì)的的物質(zhì)的量量A.等于等于0.45mol B. 等于等于0.90molC. 小于小于0.45mol D.在在0.45mol與與0.90mol之間之間分析分析：（：（1）n

30、(H2SO4)=18mol/L50mL 10-3=0.90mol（3）隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸轉(zhuǎn)化為稀硫酸，便不再與隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸轉(zhuǎn)化為稀硫酸，便不再與 銅反應(yīng)。銅反應(yīng)。（2）Cu2H2SO4H2SO4（被還原被還原）若若0.90mol濃硫酸全部參加反應(yīng)，則被還原的為濃硫酸全部參加反應(yīng)，則被還原的為0.45mol.l(1)敞口放置濃硫酸時(shí)敞口放置濃硫酸時(shí),質(zhì)量增加質(zhì)量增加, l(2)把把CuSO45H2O 晶體放入濃硫酸中晶體放入濃硫酸中,變白色變白色, l(3)鋅粒放入稀硫酸中鋅粒放入稀硫酸中,有氣體放出有氣體放出, l(4)把木屑放入濃硫酸中把木屑放入濃硫酸中,變黑變黑, 練習(xí)：練習(xí)

31、：吸水性吸水性吸水性吸水性酸性、氧化性酸性、氧化性脫水性脫水性2、儲(chǔ)存濃硫酸的鐵罐外口出現(xiàn)嚴(yán)重的腐蝕現(xiàn)象，、儲(chǔ)存濃硫酸的鐵罐外口出現(xiàn)嚴(yán)重的腐蝕現(xiàn)象，這體現(xiàn)濃硫酸的這體現(xiàn)濃硫酸的 （ ） A.脫水性和吸水性脫水性和吸水性 B.吸水性和酸性吸水性和酸性 C.強(qiáng)氧化性和吸水性強(qiáng)氧化性和吸水性 D.不揮發(fā)性與酸性不揮發(fā)性與酸性B3.甲、乙二位同學(xué)各設(shè)計(jì)一個(gè)方案制備甲、乙二位同學(xué)各設(shè)計(jì)一個(gè)方案制備CuSO4， 甲用銅片和濃硫酸共熱甲用銅片和濃硫酸共熱: Cu+2H2SO4(濃濃) CuSO4 + SO2 + 2H2O ; 乙設(shè)計(jì)的思路是乙設(shè)計(jì)的思路是, 2Cu+O2 2CuO；CuO+H2SO4=CuS

32、O4+H2O; 試比較兩個(gè)方案中哪個(gè)方案最佳，并說(shuō)出理由。試比較兩個(gè)方案中哪個(gè)方案最佳，并說(shuō)出理由。練練 習(xí)習(xí)硫酸的制備硫酸的制備 思考思考1 1 請(qǐng)同學(xué)們思考如何從硫磺制取硫酸？請(qǐng)同學(xué)們思考如何從硫磺制取硫酸？ S ? H2SO4?請(qǐng)完成教材請(qǐng)完成教材9090頁(yè)交流與討論頁(yè)交流與討論 0 +4 +6 +6S SO2 SO3 H2SO4 H2SO4SO3SO2SFeS2H2OO2O2O2V2O5概括為：三個(gè)階段，三個(gè)方程，三個(gè)設(shè)備概括為：三個(gè)階段，三個(gè)方程，三個(gè)設(shè)備硫酸生產(chǎn)反應(yīng)式硫酸生產(chǎn)反應(yīng)式硫酸工業(yè)生產(chǎn)的原理硫酸工業(yè)生產(chǎn)的原理4FeS2 +11 O2 = 2Fe2O3 + 8SO2 高高 溫

33、溫第一步：第一步：SO3 + H2O = H2SO4第三步：第三步：沸騰爐沸騰爐接觸室接觸室吸收塔吸收塔第二步：第二步：2SO2 + O2 2SO3催化劑催化劑一、硫酸的工業(yè)制法一、硫酸的工業(yè)制法-接觸法接觸法制硫酸制硫酸工業(yè)用濃工業(yè)用濃H2SO4吸收吸收SO3沸騰爐沸騰爐照片接觸室接觸室接接 觸觸 室室照片吸收塔吸收塔吸吸 收收 塔塔硫酸工業(yè)生產(chǎn)流程自制動(dòng)畫硫酸工業(yè)生產(chǎn)流程自制動(dòng)畫沸沸 騰騰 爐爐接接 觸觸 室室吸吸 收收 塔塔凈凈化化冷冷 卻卻硫酸工業(yè)生產(chǎn)的主要設(shè)備硫酸工業(yè)生產(chǎn)的主要設(shè)備4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2高溫主要反應(yīng)：主要反應(yīng)：主要設(shè)備：主要設(shè)備：沸騰

34、爐沸騰爐爐爐氣氣SO2 O2 N2水蒸氣水蒸氣 砷和硒的化合物砷和硒的化合物礦塵礦塵使催化劑中毒使催化劑中毒對(duì)設(shè)備和生產(chǎn)有不良影響對(duì)設(shè)備和生產(chǎn)有不良影響凈化措施：凈化措施：除塵除塵洗滌洗滌干燥干燥1 . 二氧化硫的制取和凈化二氧化硫的制取和凈化 為什么要將黃鐵礦粉碎成細(xì)小礦粒？為什么要將黃鐵礦粉碎成細(xì)小礦粒？增大礦粉跟空氣接觸面積大，燃燒充分，燃燒快。增大礦粉跟空氣接觸面積大，燃燒充分，燃燒快。粉料口粉料口爐氣口爐氣口去凈化去凈化出渣口出渣口Fe2O3空氣口空氣口2 . 二氧化硫氧化成三氧化硫二氧化硫氧化成三氧化硫接觸室接觸室 （轉(zhuǎn)化器）（轉(zhuǎn)化器）400-500V2O52SO2(g) + O2 (g) 2SO3 (g) 為什么叫接觸法呢？為什么